Инфоурок / Химия / Конспекты / «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» дисциплина «ХИМИЯ»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» дисциплина «ХИМИЯ»

библиотека
материалов

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ

«КУПИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ ТЕХНИКУМ»

















МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

практического занятия (практическая работа) по теме

«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

дисциплина «ХИМИЯ»



Специальность: 060501 «Сестринское дело»

1 курс

















Купино

2014 г.

Рассмотрена на заседании

предметно цикловой методической комиссии

общеобразовательных, общих гуманитарных и

социально – экономических, математических

и естественнонаучных дисциплин

Протокол №_____ от ______________

Председатель ______________





























Автор - составитель: преподаватель химии высшей категории

Веде Ирина Викторовна




























План занятия

Структурные элементы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Время, мин.

1

Организационный момент. Целевая установка.

Объявление темы и занятия

Восприятие разъяснений преподавателя

2

мин


2

Инструктажа по ТБ

Проведение инструктажа по ТБ

Восприятие, обсуждение

5 мин

3

Инструктаж по выполнению практической работы

Знакомство с ходом выполнения работы

Восприятие, обсуждение

10 мин

4

Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Демонстрация опыта

Самостоятельное выполнение экспериментов, составление уравнений реакций, аргументирование собственных выводов

50 мин

4

Тест по теме «Гидролиз»

Выполнение теста

Самостоятельная работа

10

мин

5

Проверка выполнения теста

Осуществление контроля

Обсуждение, аргументирование выбранных ответов и решений

10 мин


6

Домашнее задание

Объявление объёма домашней работы

Восприятие, запись

3 мин


















Практическая работа


Тема. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»


Цель: 1) определить реакцию среды растворов солей при гидролизе;

2) определить влияние нагревания на гидролиз;

3) исследовать условия полного гидролиза;

4) повторить правила ТБ: нагревание, работа с растворами солей, работа со стеклом.


Оборудование: пробирки в штативе, пипетки, спиртовка, спички, держатель.


Реактивы: растворы солей ZnSO4, Na2S, KNO3, NaНCO3, Na2CO3, FeCl3


Ход работы


Задача 1


Даны растворы солей: ZnSO4, Na2S, KNO3. Исследуйте каждый из них раствором лакмуса (или лакмусовой бумагой). Дайте объяснения полученным результатам.

Запишите уравнения соответствующих реакций.


Раствор соли ZnSO4 гидролизуется по катиону, среда кислая, лакмус красный (розовый).

Раствор соли Na2S гидролизуется по аниону, среда щелочная, лакмус синий.

Раствор соли KNO3 гидролизу не подвергается, среда нейтральная.


Задача 2


Исследуйте рН водного раствора гидрокарбоната натрия, используя универсальную индикаторную бумагу.

Нагрейте раствор и снова определите его рН. Сравните полученные результаты, Объясните наблюдаемое. Запишите уравнения соответствующих реакций.


При нагревании усиливается гидролиз NaНCO3 Na+ + НCO3-

НCO3- + НОН ↔ H2O+ CO2+ОН- среда щелочная.


Задача 3


К 6-8 каплям раствора хлорида железа (ІІІ) прибавьте такой же объем концентрированного раствора карбоната натрия. Осторожно встряхните пробирку. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.


Наблюдение: образование осадка бурого цвета и выделение пузырьков газа.

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl


Задача 4

Налейте в пробирку 2—3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1—2 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

hello_html_m27ed02ae.pnghello_html_3e922794.png

Задача 5

Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желудочного сока*, другую — в 3,5% -ный раствор соляной кислоты. (Раствор желудочного сока и раствор соляной кислоты предварительно следует нагреть в водяной бане приблизительно до 36,6 °С. Почему?) Что наблюдаете спустя некоторое время?

* Состав желудочного сока:

1) вода — 98%;

2) соляная кислота — 0,8—0,5%;

3) ферменты: пепсин, липоза, химозин.



hello_html_m3e5fb117.png

Задача 6

Налейте в пробирку 2—4 мл раствора хлорида железа(Ш), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

hello_html_m755295fb.png

Задача 7

Отберите пипеткой и поместите в колбочку приблизительно 1 мл «грушевой эссенции», полученной в практической работе № 3 в опыте 2а.

Добавьте 2—3 капли фенолфталеина и прибавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи до появления не исчезающего при взбалтывании окрашивания.

Закройте колбу пробкой с длинной (30—40 см) прямой трубкой (обратный воздушный холодильник), чтобы эфир и спирт не улетучивались, и поместите смесь в водяную баню. Осторожно нагревайте колбочку до слабого кипения, пока не исчезнет окраска индикатора.

Добавьте еще несколько капель щелочи и снова нагревайте смесь до исчезновения окраски.

После охлаждения смеси прибавьте к образующемуся раствору несколько капель раствора хлорида железа(III).

Объясните, почему изменилась окраска раствора. Каково значение щелочи в процессе гидролиза эфира? Напишите уравнения проделанных реакций.

hello_html_me1caf9e.pnghello_html_m53c7a950.png





















































Задания для внеаудиторной самостоятельной работы по теме «Гидролиз»

Задача I
В пробирку к 2—3 мл раствора хлорида алюминия прилили к нему 1—2 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества будет ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

Задача II
Даны две стеклянные трубки со свернутым 
белком. В одну из них погрузили раствор аптечного желудочного сока ,в другую — в 3,5%-ими раствор соляной кислоты. Что наблюдаете спустя некоторое время?

Задача III
В пробирку к 2—4 мл раствора хлорида железа(ІІІ) присыпали немного порошка цинка. Наблюдается выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

 

После изучения данного модуля будут реализованы следующие цели

Студенты будут знать:

Ø  что такое гидролиз;

Ø   сущность гидролиза солей;

Студенты будут уметь:

Ø  составлять уравнения реакций гидролиза солей;

проводитьхимические эксперименты;

делать выводы;

Ø  определять тип среды раствора солей.

Воспитательные цели:

Ø  воспитание внимательности при выполнении заданий;

Ø  воспитание культуры общения через работу в парах.

 

Основные понятия: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, вид уравнения гидролиза (молекулярный, полный и краткий ионный), реакция среды.

Оснащение занятия: таблица растворимости, таблица «Изменение окраски индикаторов в различных средах», ТСО, презентация.

 

Оборудование: Н2О (дистиллированная), AlCl3, Na2CO3, NaCl, Na2SO3,  ZnCl2, NaNO3, KI, K2SO3, (NH4)2SO4, синий лакмус, спиртовки, пробирки держатели.

Общая информация

Номер материала: 486395
2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"