РП Химия 8-9 кл.

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Исетская средняя общеобразовательная школа №2

Исетского района Тюменской области

Рассмотрено                                                                                  Согласовано                                                                                             Утверждаю

руководитель ШМО                                                                  заместитель директора                                                                           директор МАОУ                                                                                                                                       _______А.В.Сильченко                                                             по учебной работе                                                                                   Исетской СОШ №2

протокол №____от                                                                   ______  М. С. Мякишева                                                                         _______ Н.В.Зубарева

 «___»______ 2019 г.                                                                 « ___»_________ 2019 г.                                                                                приказ №____

                                                                                                                                                                                                                      от «___» _______ 2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА  

по предмету  «Химия»

  8-9 класс

Базовый уровень

Учитель: Сильченко Александр Викторович,

высшая квалификационная категория

2019 - 2020  учебный год

1. Планируемые результаты изучения предмета химия 8 класс (по ФГОС)

Название раздела	Предметные результаты		Метапредметные результаты	Личностные результаты
	ученик научится	ученик получит возможность научиться
Первоначальные химические понятия.	• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений; • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости; • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; • различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами. • раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева; • описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов; • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; • различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; • изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; • выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; • характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических; • называть признаки и условия протекания химических реакций; • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые); • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции; • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции; • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества; • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов; • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; • составлять формулы веществ по их названиям; • определять валентность и степень окисления элементов в веществах; • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных; • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей; • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций; • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;	• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; • понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; • использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ. • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека; • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники. • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям; • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия. • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав; • выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль; • организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.	·   определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным; ·   составлять сложный план текста; ·   владеть таким видом изложения текста, как повествование; ·   под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение; ·   под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; ·   использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул); ·   использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул); ·   получать химическую информацию из различных источников; ·   определять объект и аспект анализа и синтеза; ·   определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза; ·   осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта; ·   определять отношения объекта с другими объектами; определять существенные признаки объекта.	·  использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или сим­вол», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; ·  знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение; ·  классифицировать вещества по составу на простые и сложные; ·  различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество; ·  описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); таб­личную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по­нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под­группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных); ·  объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений; ·  характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще­ство по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицатель­ную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме; ·  вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях; ·  проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происхо­дящих с веществами; ·  соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.
Атомы химических элементов.
Простые вещества.
Соединения химических элементов.
Изменения, происходящие с веществами.
Растворение. Растворы. Свойства растворов элетролитов.

 2. Планируемые результаты изучения предмета химия 9 класс (по ФГОС)

Название раздела	Предметные результаты		Метапредметные результаты	Личностные результаты
	ученик научится	ученик получит возможность научиться
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.	• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений; • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости; • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; • различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами. • раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева; • описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов; • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; • различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; • изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; • выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; • характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических; • называть признаки и условия протекания химических реакций; • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые); • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции; • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции; • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества; • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов; • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; • составлять формулы веществ по их названиям; • определять валентность и степень окисления элементов в веществах; • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных; • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей; • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций; • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;	• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; • понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; • использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ. • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека; • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники. • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям; • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия. • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав; • выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль; • организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.	•  определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно; •  составлять аннотацию текста; •  создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме; •  определять виды классификации (естественную и искусственную); •  осуществлять прямое дедуктивное доказательство.	•   использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»; •   характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов)); •   характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; •   давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора; •   объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций; •   наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; •    проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).
Металлы.
Неметаллы.
Органические соединения.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

3. Содержание учебного предмета химия 8 класс.

Название раздела	Краткое содержание	Количество часов
Первоначальные химические понятия.	Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Расчётные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Практическая  работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним. Практическая  работа № 2 Наблюдение за горящей свечой.	10 ч.
Атомы химических элементов.	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.  Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	9 ч.
Простые вещества.	Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».  Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.	7 ч.
Соединения химических элементов.	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля. Расчётные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды. Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.  Практическая  работа № 3.Анализ почвы и воды. Практическая  работа № 4.Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.	14 ч.
Изменения, происходящие с веществами.	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.	11 ч.
Растворение. Растворы. Свойства растворов элетролитов.	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.	17 ч.

Содержание учебного предмета химия 9 класс.

Название раздела	Краткое содержание	Количество часов
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.	Характеристика элемента по его положению  в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химически элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, их значение.	7 ч.
Металлы.	Характеристика положения элементов – металлов в Периодической системе. Металлические кристаллические решётки.  Металлическая химическая связь.  Физические свойства простых веществ – металлов.  Сплавы.  Восстановительные свойства металлов. Способы получения металлов. Коррозия металлов. Общая характеристика щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Алюминий и его соединения. Железо и его соединения. Качественные реакции на катионы. Практикум № 1 3 часа 1.                  Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2.                  Получение и свойства соединений металлов. 3.                  Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	17 ч.
Неметаллы.	Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ – неметаллов. Аллотропия. Водород: Общая характеристика галогенов. Сера. Серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот, аммиак, соли аммония, азотная кислота. Фосфор и его соединения. Углерод и его соединения. Кремний.  Качественные реакции на анионы. Практикум № 2 3 часа 1.                  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода. 2.                  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода. 3.                  Получение, собирание и распознавание газов.	26 ч.
Органические соединения.	Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соеди­нений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан. Этилен. Двойная связь. Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры. Понятие об аминокислотах, белках. Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал и целлюлоза.	10 ч.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по раз­личным признакам. Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления- восстановления .	8 ч.

Календарно-тематическое планирование химия 8 класс

№	Изучаемый раздел, тема урока	Количество часов	Основные виды учебной деятельности обучающихся	Календарные сроки
				План	Фактическая
1	2	3	4	5	6
1	ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ  ПОНЯТИЯ	10 ч.
1	Предмет химии. Вещества		Использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами; выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;  классифицировать вещества по составу на простые и сложные; различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество; описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д.И, Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ; объяснять сущность химических явлений и их принципиальное отличие от физических явлений;  характеризовать основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану; роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека,  аргументировать свое отношение к этой проблеме;  вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;  проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами; описывать их с помощью родного языка и языка химии;  определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;  работать с текстом, составлять сложный план текста;  владеть таким видом изложения текста, как повествование;  под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение; под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;  использовать мысленное, знаковое и физическое моделирование;  получать химическую информацию из различных источников.	5.09
2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.			5.09
3	Практическая работа №1: «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени».			12.09
4	Периодическая система химических элементов. Знаки Химических элементов.			12.09
5	Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.			19.09
6	Расчёты по химической формуле.			19.09
7	Валентность. Определение валентности по формуле в бинарных соединениях.			26.09
8	Составление химических формул по валентности.			26.09
9	Закрепление знаний и умений по теме «Введение. Первоначальные химические понятия».			3.10
10	Контрольная работа № 1 по теме «Введение. Первоначальные химические понятия».			3.10
2	АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ	9 ч.
11	Основные сведения о строении атома.		Использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;  классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;  описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в ПСХЭ Д. И. Менделеева;  составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи;  объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) ПСХЭ Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;  сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе ПСХЭ Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);  давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);  определять тип химической связи по формуле вещества;  приводить примеры веществ с разными типами химической связи;  характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;  устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества - тип химической связи;  составлять формулы бинарных соединений по валентности;  находить валентность элементов по формуле бинарного соединения;  формулировать гипотезу по решению проблем;  составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;  составлять тезисы текста;  владеть таким видом изложения текста, как описание;  использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);  использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);	10.10
12	Строение электронных оболочек атомов химических элементов.			10.10
13	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.			17.10
14	Ионная связь.			17.10
15	Ковалентная неполярная химическая связь.			24.10
16	Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность.			24.10
17	Металлическая химическая			7.11
18	Обобщение и систематизация знаний о химических элементах.			7.11
19	Контрольная работа №2 по теме « Атомы химических элементов»			14.11
3.	ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА	7 ч.
20	Простые вещества - металлы.		Использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения или модификации»;  описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;  классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы;  Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов — металлы и неметаллы;  доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;  характеризовать общие физические свойства металлов;  устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и неметаллах;  объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; описывать свойства веществ (на примерах простых веществ-металлов и неметаллов);  соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;  описывать демонстрационный и лабораторный эксперимент с помощью родного и химического языка;  использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;  проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»;  составлять конспект текста;  самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;  самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;  выполнять полное комплексное сравнение; сравнение по аналогии.	14.11
21	Простые вещества - неметаллы.			21.11
22	Количества и Молярная масса вещества.			21.11
23	Молярный объём газов. Закон Авогадро			28.11
24	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро».			28.11
25	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».			5.12
26	Контрольная работа № 3 по теме  «Простые вещества»			5.12
4.	СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ	14 ч.
27	Степень окисления		Использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;  классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов по формуле;  описывать свойства отдельных представителей оксидов, летучих водородных соединений, оснований, кислот и солей;  определять валентность и степень окисления элементов в веществах; составлять формулы по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;  составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;  сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;  устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;  характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;  проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; описывать химический эксперимент с помощью естественного и химического языка; под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;  экспериментально исследовать среду раствора с помощью индикаторов; различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;  использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;  готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;  составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;  под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;  осуществлять индуктивное и дедуктивное обобщение;  осуществлять классификацию; знать и использовать различные формы представления классификации.	12.12
28	Бинарные соединения металлов и неметаллов			12.12
29	Оксиды. Летучие водородные соединения.			19.12
30	Основания.			19.12
31	Кислоты: состав, номенклатура.			26.12
32	Соли.			26.12
33	Кристаллические решетки.			16.01
34	Чистые вещества и смеси.			16.01
35	Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли			23.01
36	Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).			23.01
37	Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси.			30.01
38	Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.			30.01
39	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»			6.02
40	Контрольная работа № 4 по теме «Соединения химических элементов»			6.02
5.	ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ	11 ч.
41	Химические реакции и условия их протекания.		Использовать при характеристике веществ понятия: «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка», «отстаивание», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;  устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;  объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно молекулярного учения;  составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;  описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;  классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора;  использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;  наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;  проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.  Составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;  самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;  использовать знаковое моделирование (на примере уравнений химических  реакций);  различать объем и содержание понятий; родовое и видовое понятия; осуществлять родовидовое определение понятий.	13.02
42	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.			13.02
43	Реакции разложения.			20.02
44	Реакции соединения			20.02
45	Реакции замещения.			27.02
46	Реакции обмена.			27.02
47	Типы химических реакций на примере воды.			5.03
48	Решение задач по химическим уравнения на нахождение количества массы и объёма вещества.			5.03
49	Решение задач по химическим уравнениям на нахождение массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.			12.03
50	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами.			12.03
51	Контрольная работа №5 по теме «Изменения, происходящие с веществами».			19.03
6.	РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕТРОЛИТОВ	17 ч.
52	Растворение. Растворимость веществ в воде.		Использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;  описывать растворение как физико-химический процесс;  иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);  характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и  ионной химической связью; сущность окислительно - восстановительных  реакций;  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;  классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;  составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;  определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;  устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;  проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ; обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;  Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;  делать выводы по результатам проведенного эксперимента.  Работать с текстами: делать пометки, выписки, цитирование текста; составлять доклад; составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;  владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;  использовать знаковое моделирование;  различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);  осуществлять прямое индуктивное доказательство;  определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения;  самостоятельно составлять программу эксперимента.	19.03
53	Электролитическая диссоциация.			2.04
54	Основные положения теории электролитической диссоциации.			2.04
55	Диссоциация кислот, оснований, солей.			9.04
56	Ионные уравнения			9.04
57	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций..			16.04
58	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.			16.04
59	Основания в свете теории электролитической диссоциации.			23.04
60	Оксиды			23.04
61	Соли в свете теории электролитической диссоциации.			30.04
62	Практическая работа № 4. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.			30.04
63	Генетическая связь между классами неорганических соединений.			7.05
64	Окислительно - восстановительные реакции.			7.05
65	Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.			14.05
66	Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.			14.05
67	Практическая работа № 5. Генетическая связь между классами неорганических соединений.			21.05
68	Промежуточная аттестация в форме итогового тестирования за курс химии 8 класса			21.05

Календарно-тематическое планирование химия 9 класс

№	Изучаемый раздел, тема урока	Количество часов	Основные виды учебной деятельности обучающихся	Календарные сроки
				План	Фактическая
1	2	3	4	5	6

1	ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА	7
1	Характеристика химического элемента по его положению в П.С. Вводный инструктаж по ТБ	1	Использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор», давать им определения и объяснять;  характеризовать химические элементы 1-3-го периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;  характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;  давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;  объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;  наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью русского языка и языка химии; определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;  составлять аннотацию текста;  определять виды классификации (естественную и искусственную);  Осуществлять прямое дедуктивное доказательство.	4.09
2	Характеристика химического элемента по кислотно -основным свойствам образуемых им соединений.	1		4.09
3	Переходные элементы. Амфотерность.	1		11.09
4	Входная контрольная работа.	1		11.09
5	Генетические ряды металла и неметалла.	1		18.09
6	Практическая работа № 1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов». Инструктаж по ТБ	1		18.09
7	Периодический закон и Периодическая система. Д.И. Менделеева, их значение.	1		25.09
2	МЕТАЛЛЫ	17 ч.
8	Положение металлов в П.С. Общие физические свойства металлов.	1	Использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочно-земельные металлы»;  давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;  называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;  характеризовать строение, общие физические и химические свойства металлов; описывать их с помощью естественного языка и языка химии;  объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов и образуемых ими соединений от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева;  составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные  уравнения реакций с участием электролитов;  устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;  выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;  экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы», делать выводы по результатам проведенного эксперимента;  проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений;  обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;  работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, средства ИКТ);  сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников;  представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;  оформлять свои мысли в устной и письменной речи, в том числе с применением средств ИКТ; составлять рецензию на текст;  осуществлять доказательство от противного;  определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.	25.09
9	Сплавы	1		2.10
10	Химические свойства металлов.	1		2.10
11	Ряд активности металлов.	1		9.10
12	Металлы в природе. Общие способы получения металлов.	1		9.10
13	Коррозия металлов	1		16.10
14	Щелочные металлы.	1		16.10
15	Щелочноземельные металлы.	1		23.10
16	Соединения щелочных и щелочноземельных металлов	1		23.10
17	Алюминий.	1		6.11
18	Соединения алюминия.	1		6.11
19	Железо.	1		13.11
20	Генетические ряды железа.	1		13.11
21	Практическая работа №2«Получение и свойства соединений металлов».Инструктаж по ТБ.	1		20.11
22	Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ». Инструктаж по ТБ.	1		20.11
23	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»	1		27.11
24	Контрольная работа № 1 «Металлы»	1		27.11
3	НЕМЕТАЛЛЫ	26 ч.
25	Общая характеристика неметаллов. Неметаллы в природе. Состав воздуха. Кислород, озон.	1	Использовать при характеристике элементов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;  давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;   называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;  характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;  объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов и образуемых ими соединений от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;  описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;  составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;  устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;  описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;  выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;  экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;  описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;  обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;  делать выводы по результатам проведенного эксперимента.  проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.  Организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом;  прогнозировать последствия коллективных решений;  понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации; в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;  отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее; подтверждать аргументы фактами; критично относиться к своему мнению;  слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;  составлять реферат по определенной форме.	4.12
26	Водород.	1		4.12
27	Галогены.	1		11.12
28	Соединения галогенов.	1		11.12
29	Кислород.	1		18.12
30	Сера. Сероводород.	1		18.12
31	Контрольная работа по итогам 1 полугодия	1		25.12
32	Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций	1		25.12
33	Оксиды серы (IV) и (VI)	1		15.01
34	Серная кислота и её соли.	1		15.01
35	Окислительные свойства серной кислоты.	1		22.01
36	Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по ТБ	1		22.01
37	Азот и его свойства.	1		29.01
38	Аммиак и его свойства.	1		29.01
39	Соли аммония.	1		5.02
40	Азотная кислота и её свойства.	1		5.02
41	Соли азотистой и азотной кислот.	1		12.02
42	Фосфор.	1		12.02
43	Соединения фосфора.	1		19.02
44	Углерод.	1		19.02
45	Кислородные соединения углерода.	1		26.02
46	Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». Инструктаж по ТБ	1		26.02
47	Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов». Инструктаж по ТБ.	1		4.03
48	Кремний и его соединения.	1		4.03
49	Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».	1		11.03
50	Контрольная работа по теме «Неметаллы»	1		11.03
4	ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ	10 ч.
51	Предмет органической химии.	1	Усвоить химические понятия: вещество, классификация  веществ; характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; определять: валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях; усвоить химическую символику: формулы метана и этана; называть: метан и этан по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование); определять: принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); понимать: химическую символику: формулу этилена. называть: этилен по его химической формуле; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена определять: принадлежность этилена к непредельным углево­дородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена; называть: полимеры по их химиче­ским формулам; характеризовать: связь между составом и свойствами полимеров; определять: изделия из полимеров в быту понимать: химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам; характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле; понимать: химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот; характеризовать: химические свойства уксусной кислоты (общие); определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами); использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой; характеризовать: нахождение в природе и применение аминокислот; физические свойства аминокислот и их роль в организме, состав, физические свойства белков и их роль в организме; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами органических веществ определять: к определённому классу органических соединений; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства органических веществ	18.03
52	Предельные углеводороды. Метан	1		18.03
53	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.	1		1.04
54	Спирты. Окисление спиртов.	1		1.04
55	Альдегиды.	1		8.04
56	Карбоновые кислоты.	1		8.04
57	Сложные эфиры. Жиры.	1		15.04
58	Аминокислоты. Белки.	1		15.04
59	Углеводы. Полимеры.	1		22.04
60	Контрольная работа по теме «Органические соединения»	1		22.04
5	ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ	8 ч.
61	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.	1	Обобщение знаний по химии за курс основной школ обобщать и систематизировать изученный в курсе материал;  давать определения изученных понятий, конкретизировать их;  классифицировать вещества изученных классов по составу, строению и свойствам, сравнивать их, выявлять сходство и различия;  характеризовать свойства веществ всех классов с позиций ТЭД и ОВР с помощью естественного языка и языка химии;  устанавливать генетическую связь между веществами;  классифицировать реакции по всем известным признакам, давать объяснения, приводить примеры;  решать расчетные задачи по формулам и химическим уравнениям.	29.04
62	Строение вещества, виды химической связи, типы кристаллических решёток.	1		29.04
63	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.	1		6.05
64	Химические реакции. Расчёты по химическим уравнениям.	1		6.05
65	Классы химических соединений в свете ТЭД.	1		13.05
66	Классы химических соединений в свете ТЭД.	1		13.05
67	Итоговая контрольная работа.	1		20.05
68	Анализ контрольной работы.	1		20.05