РУП по химии 8 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии составлена на основе федерального компонента  государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии, образовательной программы образовательной организации  и  авторской программы основного общего образования по  химии для 8 класса  авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана  (Программы  для общеобразовательных учреждений Химия. 8-9 классы. 10-11 классы. Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008).

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также с ориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

В курсе 8 класса обучающиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

·                   освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                   овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                   воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии:

·                   Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

·                   Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

·                   Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

·                   Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

·                   Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Рабочая программа  рассчитана на 70 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю (35 учебных недель).

Рабочая программа отличается от примерной увеличением количества часов с 67 до 70, которые распределены на уроки систематизации ЗУН в следующих темах: «Первоначальные химические понятия», «Основные классы неорганических соединений», «Галогены» за счет резервных уроков.

Формы контроля уровня достижений обучающихся

Контроль знаний, умений и навыков (текущий, рубежный) осуществляется следующим образом:

1.      Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Первоначальные химические понятия»; ««Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»; «Основные классы неорганических соединений»; «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь»; «Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Галогены»; итоговое тестирование по курсу.

2.      Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные и проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

3.      Контроль практических навыков отслеживается при проведении практических и лабораторных работ.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

(70 часов, 2 часа в неделю)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия  (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы:

·        Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.

·        Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа: Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа: Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток различных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Резервное время – 3 часа.

ОЖИДАЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА:

В результате изучения химии в 8 классе обучающийся должен

Знать / понимать:

·        химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·        важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

·        называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·        объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·        характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·        определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·        составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·        обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·        распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·        вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·        безопасного обращения с веществами и материалами

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·        критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·        приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Оценка устного ответа

Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Оценка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»: отсутствие ответа

Оценка умений решать экспериментальные задачи (практические работы)

Оценка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Название темы	Количество часов
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия	19
Тема 2. Кислород	5
Тема 3. Водород	3
Тема 4. Растворы. Вода	6
Тема 5. Основные классы неорганических соединений	10
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	8
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь	9
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов	3
Тема 9. Галогены	7
ИТОГО	70

Тематическое планирование

№ п/п	Раздел                                                                                                                Тема урока	Количество часов	Виды контроля, формирование практических навыков	Средства обучения, оборудование, ЭОР
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)
1	Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства веществ.	1	Лабораторный опыт №1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»	Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
2	Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя, лабораторное оборудование
3	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1	Лабораторный опыт №2 «Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы»; самостоятельная работа по теме «Вещества. Свойства веществ» или «Лабораторное оборудование, химическая посуда и правила работы с ними»	Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя, лабораторное оборудование
4	Практическая работа №2. «Очистка загрязненной поваренной соли».	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
5	Физические и химические явления	1	Лабораторный опыт №3 «Изучение физических химических явлений»; проверочная работа	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
6	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя, лабораторное оборудование
7	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	1	Лабораторный опыт №4 «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
8	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
9	Закон постоянства состава веществ.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
10	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
11,12	Массовая доля химического элемента.	2	Проверочная работа	Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
13,14	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
15	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	1	Лабораторный опыт №5 «Разложение основного карбоната меди (II)». Лабораторный опыт №6 «Реакция замещения меди железом»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
16	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
17	Моль — единица количества вещества. Молярная масса.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
18	Вычисления по химическим уравнениям	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
19	Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 2. Кислород (5 часов)
20	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
21	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	1	Лабораторный опыт №7 «Ознакомление с образцами оксидов»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
22	Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
23	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Горение и медленное окисление.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
24	Тепловой эффект химических реакций.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
Тема 3. Водород (3 часа)
25	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства	1	Лабораторный опыт №8 «Получение и свойства водорода»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
26	Химические свойства водорода. Применение.	1	Лабораторный опыт №9 «Взаимодействие  водорода с оксидом меди(II) »	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
27	Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород»	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
Тема 4. Растворы. Вода (6 часов)
28	Растворы. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
29	Массовая доля растворенного вещества.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
30	Практическая работа №4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
31	Вода. Анализ и синтез воды.  Вода в природе и способы ее очистки.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
32	Физические и химические свойства воды.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
33	Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 часов)
34	Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
35	Основания: классификация, номенклатура, получение.	1	Лабораторный опыт №10 «Свойства растворимых и нерастворимых оснований»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
36	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	1	Лабораторный опыт №11 «Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами». Лабораторный опыт №12 «Разложение гидроксида меди(II) при нагревании».	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
37	Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
38	Соли: классификация, номенклатура, способы получения	1	Проверочная работа	Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
39	Физические и химические свойства солей	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
40, 41	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	2		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
42	Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	1		Учебник, рабочая тетрадь
43	Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 часов)
44	Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	1	Лабораторный опыт №13 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
45	Периодический закон Д. И. Менделеева.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
46	Периодическая таблица химических элементов	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
47	Строение атома. Изотопы. Химический элемент.	1	Самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
48	Строение электронных оболочек атомов.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
49	Состояние электронов в атомах.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
50	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
51	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»	1	Самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч.)
52	Электроотрицательность химических элементов.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
53, 54	Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи.	2		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
55	Ионная связь.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
56	Кристаллические решетки.	1	Лабораторный опыт №14 «Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
57	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
58	Окислительно-восстановительные реакции.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
59	Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь»	1		Учебник, рабочая тетрадь
60	Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч.)
61	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
62	Относительная плотность газов.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
63	Объемные отношения газов при химических реакциях.	1	Самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь
Тема 9. Галогены (7 ч.)
64	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, применение и получение.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
65	Хлороводород: получение и физические свойства.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
66	Соляная кислота и ее соли.	1		Учебник, рабочая тетрадь,  презентация учителя
67	Сравнительная характеристика галогенов.	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
68	Практическая работа №6. «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
69	Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены».	1		Учебник, рабочая тетрадь
70	Итоговое тестирование по курсу химии 8 класса	1		Рабочая тетрадь

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Учебно – методический комплекс:

1.     Боровских Т.А. Рабочая тетрадь по химии:8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» /Т.А.Боровских.- М.: Экзамен, 2011 г – 158 с.

2.     Боровских Т.А. Тесты по химии:8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» /Т.А.Боровских.- М.: Экзамен, 2015 г – 141 с.

3.     Боровских Т.А. Тесты по химии:8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» /Т.А.Боровских.- М.: Экзамен, 2015 г – 93 с.

4.     Габрусева Н.И.. Рабочая тетрадь. М. Просвещение, 2012 г – 95 с.

5.     Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

6.      Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образовательных учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева.- М.: Просвещение, 2013 - 95 с.

7.     Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н. Гара. – Дрофа, 2004.

8.     Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. Пособие для учителя. / Н.Н.Гара. – М: Просвещение, 2008 г – 111 с.

9.     Микинюк А.Д. Тетрадь для лабораторных работ по химии. М. Экзамен. 2013 г - 78 с.

10. Микинюк А.Д. Тетрадь для практических работ по химии: 8 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»/А.Д. Микинюк.-  М. Экзамен. 2013 г - 62 с.

11.  Радецкий А.М. Задачи для текущего и итогового контроля знаний учащихся по химии: 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений/А.М. Радецкий.- М.: Гуманит. Изд. центр ВЛАДОС, 2003 г – 144 с

12. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений/А.М. Радецкий.- М.: Просвещение, 2011 г – 127 с.

13.  Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии:8-9 классы к учебникам  Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс», «Химия. 9 класс»/М.А. Рябов.- М.: Экзамен, 2016  - 335 с.

Цифровые образовательные ресурсы:

1.     Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2.     Электронный учебник «1С»: Репетитор. Весь школьный курс химии. 2001 г.

3.     Электронный учебник «1С»: Репетитор. Химия 8-9 кл. Базовый курс. 2003 г.

4.     Электронный самоучитель. Химия для всех. ХХI. Решение задач. 2004 г.

5.     Электронное приложение «Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс» Издательство «Планета». 2011 г

6.     Электронное приложение к учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 кл. 2013 г.

Оборудование:

- Ноутбук

- Доска меловая

- Экран

- Мультимедийный проектор

- Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

- Коллекция полезных ископаемых

    - Приборы и приспособления: комплект посуды и принадлежностей для    

      проведения лабораторных работ и практических работ.

    - Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня