РУП по химии 9 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии составлена на основе федерального компонента  государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии, образовательной программы образовательной организации  и  авторской программы основного общего образования по  химии для 8 класса  авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана  (Программы  для общеобразовательных учреждений Химия. 8-9 классы. 10-11 классы. - М.: Просвещение, 2008).

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также с ориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·                   освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                   овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                   воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В курсе 9 класса обучающиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.         

Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Рабочая программа  рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Распределение часов по темам, формулировка названий  разделов и тем соответствуют авторской программе с использованием резервного времени.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 – 9 классах  ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·      называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

(70 часов, 2 часа в неделю)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторный опыт.  Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты.  Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Практические работы.   

·        Получение аммиака и изучение его свойств.

·        Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты.  Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа.  Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.  Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы.  

·        Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

·        Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей  формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Резервное время – 2 часа

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Название темы	Количество часов
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация	10
Тема 2. Кислород и сера	9
Тема 3. Азот и фосфор	10
Тема 4. Углерод и кремний	7
Тема 5. Общие свойства металлов	14
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах	2
Тема 7. Углеводороды	4
Тема 8. Спирты	2
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры.	3
Тема 10. Углеводы	2
Тема 11. Белки. Полимеры	5
Резервное время	2
ИТОГО	70

Тематическое планирование

№ п/п	Раздел                                                                                                                Тема урока	Количество часов	Виды контроля, формирование практических навыков	Средства обучения, оборудование, ЭОР
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
1	Вводный инструктаж по ТБ. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
2	Диссоциация кислот, щелочей и солей.	1	Лабораторный опыт №1 «Испытание веществ на электрическую проводимость»; самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
3	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	1	Проверочная работа	Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
4	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1	Лабораторный опыт №2 «Реакция обмена между растворами электролитов»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
5	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1	Самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
6	Окислительно - восстановительные реакции.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
7	Окислительно - восстановительные реакции.	1		Учебник, рабочая тетрадь
8	Гидролиз солей.	1	Лабораторный опыт №3 «Действие индикаторов на растворы солей»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
9	Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	1		Учебник, рабочая тетрадь
10	Контрольная работа № 1 «Электролитическая диссоциация».	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
11	Положение кислорода и серы  в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
12	Сера: аллотропия, свойства и применение.	1	Лабораторный опыт №4 «Ознакомление с образцами серы из кристаллической»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
13	Сероводород. Сульфиды.	1	Лабораторный опыт №5 «Распознавание сульфид-ионов в растворе»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
14	Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.	1	Лабораторный опыт №6 «Распознавание сульфид-ионов в растворе»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
15	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	1	Лабораторный опыт №7 «Распознавание сульфид-ионов в растворе»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
16	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	1		Учебник, рабочая тетрадь
17	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1		Учебник, рабочая тетрадь
18	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
19	Вычисление по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
20	Положение азота и фосфора в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
21	Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
22	Соли аммония	1	Лабораторный опыт №8 «Взаимодействие солей аммония со щелочами»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
23	Практическая работа № 3 «Получение аммиака и изучение его свойств».	1		Учебник, рабочая тетрадь
24	Азотная кислота: строение молекулы и получение	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
25	Окислительные свойства азотной кислоты.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
26	Соли азотной кислоты	1	Самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь
27	Фосфор: аллотропия и свойства.	1		Учебник, рабочая тетрадь
28	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.	1	Лабораторный опыт №9 «Определение фосфорных минеральных удобрений»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
29	Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений».	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
30	Положение углерода и кремния в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	1	Проверочная работа	Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
31	Химические свойства углерода. Адсорбция.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
32	Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
33	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.	1	Лабораторный опыт №10 «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатами и гидрокарбонатов»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
34	Практическая работа №5 «Получение оксида углерода  (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
35	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	1	Лабораторный опыт №11 «Ознакомление с видами стекла»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
36	Контрольная работа № 2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».	1		Учебник, рабочая тетрадь
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
37	Положение металлов  в периодической таблице химических элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.	1	Лабораторный опыт №12 «Рассмотрение образцов металла»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
38	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.	1	Лабораторный опыт №13 «Взаимодействие металлов с растворами солей»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
39	Щелочные металлы: нахождение в природе, свойства и применение.	1	Лабораторный опыт №14 «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция».	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
40	Кальций и его соединения.	1	Лабораторный опыт №15 «Ознакомление с природными соединениями кальция».	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
41	Жёсткость воды и способы её устранения.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
42	Алюминий: физические и химические свойства.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
43	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	1	Лабораторный опыт №16«Получение гидроксида алюминия реакцией обмена». Лабораторный опыт №17 «Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью»	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
44	Обобщение знаний по теме «Элементы IA – IIIA- групп периодической таблицы».	1	Тестовый контроль	Учебник, рабочая тетрадь
45	Железо: нахождение в природе и свойства.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
46	Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).	1	Лабораторный опыт №18 «Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами». Лабораторный опыт №19 «Получение гидроксида железа (III)и взаимодействие его с кислотами».	Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
47	Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
48	Сплавы.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
49	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	1		Учебник, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование
50	Контрольная работа № 3 «Металлы и их соединения».	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
51	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
52	Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
53	Предельные углеводороды: представители, физические и химические свойства, применение.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
54	Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства, применение.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
55	Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
56	Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	1	Самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь
Тема 8. Спирты (2 ч)
58	Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм и применение.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
59	Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
60	Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
61	Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	1	Самостоятельная работа	Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
62	Жиры. Биологическая роль жиров.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
Тема 10. Углеводы (2 ч)
63	Глюкоза и сахароза, их нахождение в природе и биологическая роль.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
64	Крахмал и целлюлоза.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)
65	Белки. Состав и биологическая роль белков.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
66	Полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
67	Химия и здоровье. Лекарства.	1		Учебник, рабочая тетрадь, презентация учителя
68	Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения»	1		Учебник, рабочая тетрадь

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Учебно – методический комплекс:

1.     Боровских Т.А. Рабочая тетрадь по химии:9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» /Т.А.Боровских.- М.: Экзамен, 2011 г – 158 с.

2.     Боровских Т.А. Тесты по химии:9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» /Т.А.Боровских.- М.: Экзамен, 2013 г – 111 с.

3.     Боровских Т.А. Тесты по химии:9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» /Т.А.Боровских.- М.: Экзамен, 2013 г – 128 с.

4.     Габрусева Н.И.. Рабочая тетрадь. 9 класс. - М. Просвещение, 2012 г – 80 с.

5.     Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

6.      Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образовательных учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева.- М.: Просвещение, 2013 - 95 с.

7.     Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н. Гара. – Дрофа, 2004.

8.     Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. Пособие для учителя. / Н.Н.Гара. – М: Просвещение, 2009 г – 96 с.

9.     Микинюк А.Д. Тетрадь для лабораторных работ по химии. М. Экзамен. 2013 г - 78 с.

10. Микинюк А.Д. Тетрадь для практических работ по химии: 9 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс»/А.Д. Микинюк.-  М. Экзамен. 2016 г - 95 с.

11.  Радецкий А.М. Задачи для текущего и итогового контроля знаний учащихся по химии: 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений/А.М. Радецкий.- М.: Гуманит. Изд. центр ВЛАДОС, 2003 г – 144 с

12. Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений/А.М. Радецкий.- М.: Просвещение, 2011 г – 127 с.

13.  Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии:8-9 классы к учебникам  Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс», «Химия. 9 класс»/М.А. Рябов.- М.: Экзамен, 2016  - 335 с.

Цифровые образовательные ресурсы:

1.     Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2.     Электронный учебник «1С»: Репетитор. Весь школьный курс химии. 2001

3.     Электронный учебник «1С»: Репетитор. Химия 8-9 кл. Базовый курс. 2003

4.     Электронный самоучитель. Химия для всех. ХХI. Решение задач. 2004

5.     Электронное приложение «Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс» Издательство «Планета». 2011

6.     Электронное приложение к учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 кл.2013

Оборудование:

- Ноутбук

- Доска меловая

- Экран

- Мультимедийный проектор

- Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

- Коллекция полезных ископаемых

    - Приборы и приспособления: комплект посуды и принадлежностей для  

      проведения лабораторных работ и практических работ.

    - Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня