Инфоурок / Химия / Презентации / "S элементтерінің жалпы сипаттамасы"

"S элементтерінің жалпы сипаттамасы"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
Қаңтардың жиырма тоғызы s-элементтердің жалпы сипаттамасы
Ядродан қашықтаған сайын ядромен валенттік электрондардың байланысы әлсірейд...
Сілтілік металдар IА тобының металдары сілтілік металдар деп аталады. Олар с...
Физикалық қасиеттері. Сілтілік металдардың физикалық қасиеттері көбінесе кри...
Сілтілік металдар тікелей барлық бейметалдармен, сонымен бірге сумен, қышқыл...
Сілтілікжер металдардың сипаттамалары II топтың негізгі топша элементтерінің...
9 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Қаңтардың жиырма тоғызы s-элементтердің жалпы сипаттамасы
Описание слайда:

Қаңтардың жиырма тоғызы s-элементтердің жалпы сипаттамасы

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Ядродан қашықтаған сайын ядромен валенттік электрондардың байланысы әлсірейд
Описание слайда:

Ядродан қашықтаған сайын ядромен валенттік электрондардың байланысы әлсірейді, сондықтан бұл металдардың химиялық белсенділігі топтарда артады. s–элементтердің сипаттамаларын салыстыру көрсеткендей, цезий (Сs) атомынан сыртқы электрон жеңіл үзіледі, сондықтан Сs – ең белсенді металл және өте күшті тотықсыздандырғыш (франций радиоактивті және аз зерттегендіктен қарастырылмайды). Жай заттардың – металдардың қасиеттері атомдардағы сыртқы электрондардың санына байланысты болады. Металл кристалындағы байланыстың беріктігі айналу процесіне жұмсалған атомдану энергиясымен өлшенеді: Me (қ.) → Ме (г.) жай металл зат атомы Атомдану энергиясы және оған байланысты металдардың физикалық сипматтамалары сыртқы электрондық қабаттағы электрондардың санының артуымен өседі. Атомдану энергиясына байланысты металдардың қайнау температураларының өзгеруі Na (қ.) Mg(қ.) Атомдану,кДж/моль Қайнау температурасы, С 108,8 890 147,7 1107

№ слайда 4 Сілтілік металдар IА тобының металдары сілтілік металдар деп аталады. Олар с
Описание слайда:

Сілтілік металдар IА тобының металдары сілтілік металдар деп аталады. Олар сумен белсенді әрекеттескенде сілті түзетіндіктен осылайша аталған. Натрий және калий (элементтердің таралуы бойынша Na алтыншы, К – жетінші орында ) табиғатта кең таралған; литий, рубидий, цезий – сирек элементтер, франций – жер қыртысында болмайтын радиоактивті элемент Сілтілік металдардың сипаттамалары Ядродан қашықтау валенттік электронның ядромен байланысының әлсіреуіне әкеледі, сондықтан металдардың химиялық белсенділігі топта жоғарыдан төмен қарай өседі. IА топтың периодтық жүйедегі орны Период 2 3 4 5 6 7 Қасиеттері Электр –терістілік 0,97 0,93 0,91 0,89 0,86 = 0.86

№ слайда 5 Физикалық қасиеттері. Сілтілік металдардың физикалық қасиеттері көбінесе кри
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері. Сілтілік металдардың физикалық қасиеттері көбінесе кристалдық тор құрылысының ерекшелігіне тәуелді. Сілтілік металдардың қасиеттері Барлық сілтілік металдар күмістей ақ түсті (жаңадан кескен кезде) олар жұмсақ (литиден басқасы пышақпен кесіледі). Бұл металдар жеңіл балқиды. Балқу температурасы литийден цезийге (Cs қолдың жылуынан балады) қарай төмендейді, өйткені атомдардың шамасының артуынан кристалдық тордағы металл атомдарының байланыс энергиясы кемиді. Барлық сілтілік металдар жылу мен электр тогын жақсы өткізеді. Химиялық қасиеттері бойынша сілтілік металдар бір –біріне өте жақын. Олар – ең күшті тотықсыздандырғыштар және басқа металдарға қарағанда белсенділігі ең жоғарылар. Олардың тотықсыздандырғыштық бнлсенділігі Li–ден Cs–ге қарағанда өседі, өйткені кристалдағы химиялық байланыстың беріктігі және атомнан электронды үзіп алып катиондар түзуге қажетті энергия кемиді.

№ слайда 6 Сілтілік металдар тікелей барлық бейметалдармен, сонымен бірге сумен, қышқыл
Описание слайда:

Сілтілік металдар тікелей барлық бейметалдармен, сонымен бірге сумен, қышқылдармен әрекеттеседі. Табиғатта тек қана байланысқан түрде (хлоридтер, силикаттар, сульфаттар) кездеседі. Сілтілік металдардың жоғары реакциялық қабілеттерін ескеріп, оларды керосиннің немесе парафин майының (сұйық қаныққан көмірсутектер) астында сақтайды. Топтың негізгі топшасының металдары Бериллий Ве, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барийBa және радий Ra периодтық жүйенің IIА тобын түзеді. Үш металл сілтілікжер металдар топшасын құрайды. Өқлай аталу себебі, олардың оксидтері алхимия кезеңінде «жер» деп аталған, ал оларды суда еріткенде сілтілер алынған. Магний, кальций, стронций, барийді таза күйінде ағылшын химигі Г.Дэви 1808 ж., бериллийді металл түрінде 1828 ж. Неміс химигі Ф.Велер, сондай-ақ радиоактивті металл радийді 1910 ж. француз химиктері П. Кюри мен М. Кюри алған. Бериллий – химия тарихына ғылыми пікірталастың элементі ретінде енгізелген. Д.И. Менделеев оның атомдық массасын түзетіп, периодтық заңының дұрыстығын дәлелдегені сендерге белгілі. Зерттеулер Менделеевтің болжауларының растығын дәлелдеді. Атомдардың құрылысы және химиялық белсенділігі. Бұл топшаның барлық өкілдері s– элементтері. Жай заттары – типтік металдар. Бериллий топшасы элементтері атомдарының сыртқы деңгейінде екі электроннан бар. Оларды беріп жіберіп, қосылыстарда тұрақты +2 тотығу дәрежесін көрсетеді. Топшаның барлық металдары – күшті тотықсыздандырғыштар, бірақ сілтілік металдарға қарағанда едәуір әлсіздеу.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Сілтілікжер металдардың сипаттамалары II топтың негізгі топша элементтерінің
Описание слайда:

Сілтілікжер металдардың сипаттамалары II топтың негізгі топша элементтерінің атомдарынан түзілген металдардың қасиеттері IIА топ элементтерінің периодтық жүйеде орналасуы Период 2 3 4 5 6 7 Қасиеттері Атом радиусы, нм 0,113 0,160 0,197 0,215 0,221 0,235 Электртерістігі 0,47 0,23 0,04 0,99 0,97 = 0.97

№ слайда 9
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-042953
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>