Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Самостоятельная работа на тему "Расчеты по химическим формулам"

Самостоятельная работа на тему "Расчеты по химическим формулам"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Расчеты по химическим формулам.


Вариант 1

  1. Плотность благородного газа гелия (н. у.) равна 0,178 г/л. Рассчитайте массу 40 моль гелия.

  2. Какой объем займет смесь газов следующего количествен­ного состава: 0,75 моль углекислого газа; 1,13 моль кислорода; 1,12 моль водорода?

  3. Рассчитайте относительные молекулярные массы газов, от­носительная плотность которых по гелию равна: а) 7,5; б) 11; в) 16.

  4. Неизвестный газ содержит атомов водорода вдвое больше, чем атомов углерода.

  5. Относительная плотность газа по гелию равна 7. Выведите формулу молекулы этого газа.

  6. Дан фосфин (РН3) массой 17 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее указанной массе фосфина;

б) число молекул фосфина, содержащихся в 17 г его;

в) массу азота (N2), содержащую столько же молекул, сколько их в 17 г фосфина.



САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Расчеты по химическим формулам.

Вариант 2

  1. Какое количество вещества содержится в 528 г сульфида железа FeS.

  2. Рассчитайте массу 6 моль оксида натрия Na2О.

  3. Сколько молекул азота содержится в 140 г азота N2?

  4. Рассчитайте массы а) хлороводорода НС1; б) углекислого газа СО2, содержащих по 6▪1023 молекул.

  5. Рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида азота (NО2) в г/л;

б) относительную плотность оксида углерода (СО2) по водороду.

  1. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 0,4 моль водоро­да; б) 2,5 моль кислорода; в) 56 г азота N2.


САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Расчеты по химическим формулам.

Вариант 3

  1. Какое количество вещества содержится в 392 г серной кис­лоты H2SО4?

  2. Рассчитайте массу 3 моль оксида цинка ZnO.

  3. Сколько атомов содержится в 112 г железа?

  4. Рассчитайте массу кислорода О2 содержащего столько же молекул, сколько их в 8 г водорода Н2?

  5. Рассчитайте относительную плотность оксида серы (SО2) по воздуху.

  6. Рассчитайте, какой объем займут (н. у.): а) 64 г кислоро­да О2; б) 0,2 моль хлора;

в) 3,5 моль водорода.








САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Расчеты по химическим формулам.

Вариант 4

  1. На весах взвесили 26 г цинка. Рассчитайте: а) количество вещества цинка; б) число атомов цинка в 26 г его.

  2. Отмерили 54 мл воды (р = 1 г/мл). Рассчитайте: а) число молекул в данной порции воды; б) количество вещества воды.

  3. В состав 1 моль оксида серы входит 6,02» 1023 атомов серы и 18,06*1023 атомов кислорода. Определите: а) формулу этого ок­сида; б) молярную массу оксида; в) массовую долю серы в этом оксиде.

  4. Заполните таблицу (перечертив её в тетрадь) пользуясь со­отношением между массой и количеством вещества.

Масса

Количество вещества

Число молекул

СН4

SO2

СН4

SO2

СH4

SO2

80 г

320 г





48 г

96 г







2 моль

2 моль







2,4▪1023

1,2▪1023


  1. Где больше атомов кислорода - в 51 г оксида алюминия (А1203) или в 45 г глюкозы (СбН12Об)? Ответ подтвердите расчетом.

  2. Вычислите массу:

а) 2 моль серной кислоты H2S04;

б) 3 моль карбида алюминия AI4C3;

в) 1,5 моль бензола QHfe

г) 4,2 моль фосфина РН3;

д) 3,6 моль аммиака NH3;

е) 0,1 моль фосгена СОС12.


САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Расчеты по химическим формулам.

Вариант 5

  1. Отмерили 54 мл воды (р = 1 г/мл). Рассчитайте:

а) число молекул воды;

б) количество вещества.

  1. В 1 моль оксида серы содержится 6,02 • 1023 атомов серы и 18,06 • 1023 атомов кислорода. Определите:

а) формулу этого оксида;

б) молярную массу оксида;

в) массовую долю серы в этом оксиде.

  1. В чем больше атомов кислорода: в 51 г оксида алюми­ния А1203 или в 45 г глюкозы С6Н12O6? Ответ подтвердите рас­четом.

  2. Рассчитайте массу и количество вещества кисло­рода, образующегося при разложении 3,6 г воды.

  3. Рассчитайте массу и количество вещества ки­слорода, образующегося при разложении 17 г пероксида во­дорода Н2О2.

  4. Рассчитайте массу и количество вещества ки­слорода, образующегося при разложении 17 г натриевой се­литры NaNО3. Уравнение протекающей реакции:

2NaNО3 = 2NaNО2 + О2.

  1. Рассчитайте массу и количество вещества ки­слорода, образующегося при разложении 86,8 г оксида ртути.


САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 2

Расчеты по химическим формулам.

Вариант 6

  1. Определите количество вещества, содержащееся в:

а) 90 г воды;

б) 224 г гидразина N2H4;

в) 2 г гидроксида натрия NaOH;

г) 190 г сероуглерода CS2;

д) 42 г криолита Na3AlF6.

  1. Рассчитайте число молекул, содержащихся в:

а) 6,8 г сероводорода H2S;

б) 88 г углекислого газа С02;

в) 20,8 г фторида кремния SiF4;

г) 29 г бутана С4Н10;

д) 18 г формальдегида СН20.

  1. Определите число атомов, содержащихся в:

а) 5,6 г кремния Si; в) 4,8 г алмаза С;

б) 3,2 г гелия Не; г) 10 г неона Ne.

  1. Масса оксида азота(1У) равна 4,6 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее этой массе;

б) число молекул оксида азота, содержащихся в этой массе.

  1. Масса фосфина РН3 равна 6,8 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее этой массе;

б) число молекул фосфина, содержащихся в этой массе.

  1. На весах отвесили 26 г цинка. Рассчитайте:

а) количество вещества;

б) число атомов цинка, содержащихся в этой массе.


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 09.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров472
Номер материала ДВ-320288
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх