Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Самостоятельная работа по Химии 8-10 класс

Самостоятельная работа по Химии 8-10 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по Химии

8-10 класс

СРС №1 . Атомная масса химического элемента. Относительные атомные массы.

Расчет массовой доли химического элемента в соединении

1. Укажите значения относительных атомных масс Ar следующих элементов: а) водород;
б) углерод; в) хлор.

2. Назовите химический элемент, относительная атомная масса которого равна: а) 35,5; б) 56; в) 65; г) 75.

3. Как определяют относительную атомную массу элемента, представленного в природе смесью изотопов?

4. Распространенность нуклидов серебра в природной смеси составляет: 107Ag – 51,84% и
109Ag – 48,16%. Значение Ar природного нуклида серебра 107Ag равно 106,9051. Рассчитайте точное значение Ar природного нуклида серебра 109Ag, если среднее значение Ar элемента серебра равно 107,868.

5. У каких химических элементов целочисленные значения относительных атомных масс отличаются в: а) 2 раза; б) 3 раза; в) 4 раза; г) 5 раз?

6. Выразите в граммах массу одного атома: а) водорода; б) углерода; в) магния.

7. Как вычислить значение относительной формульной массы Мr.f химического соединения, используя значения относительных атомных масс Ar элементов, входящих в состав этого соединения?

8. Вычислите относительные формульные массы аммиачной селитры NH4NO3, сернистого газа SO2, сулемы HgCl2.

9. Рассчитайте массовые доли азота (N) в: а) веселящем газе N2O; б) аммиачной селитре NH4NO3.

10. Массовые доли каких элементов одинаковы в соединениях: MgO, CuO, TiO2, Cu2S, CaCO3, KHCO3?

11. В каком из оксидов – ВеО, SO2, CuO – массовая доля кислорода hello_html_2574e0bf.png(O) равна 0,2?

12. В соединении МО2 содержание кислорода по массе равно 36,8%. Рассчитайте относительную атомную массу металла Аr (М) и назовите этот металл.


СРС№2. Сохранение массы при химических реакциях

1. При сжигании дров получается значительно меньше по массе золы. Какие химические элементы входят в состав дерева? В виде каких газов и паров они улетают в атмосферу? Напишите формулы этих летучих веществ.

2. Для лучшего роста растений в почву вносят минеральные удобрения. Это главным образом соединения калия, азота и фосфора. Углерод, фосфор, азот и кислород могут входить в состав нелетучих соединений, например K2СО3, Са3(РО4)2, KNO2. Принимая во внимание сказанное, предположите, какие элементы входят в состав золы.

3. Из каких газов состоит воздух? Какой компонент воздуха участвует в реакциях горения и медленного окисления?

4. Как изменится масса жаровни с веществом при прокаливании на ней 1 кг известняка, сопровождаемом реакцией:

hello_html_1caf1a68.jpg

5. Как на практике изменяется масса вещества, участвующего в реакциях разложения, и чем это вызвано?

6. Какой элемент обусловливает большую массу продуктов горения относительно массы взятого горючего вещества? Откуда он берется?

7. Как изменяется масса раствора в реакциях обмена, протекающих с: а) образованием осадка;
б) выделением газа; в) изменением окраски раствора?


СРС№3. Расчеты с использованием понятий «моль» и «молярный объем газа».

Закон Авогадро. Число и постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газов

1. Сформулируйте закон Авогадро.

2. Сколько молекул содержит порция любого вещества, если масса этой порции в граммах численно равна его относительной молекулярной массе Мr? Как называют и обозначают это число?

3. Сформулируйте определение понятия «моль вещества».

4. Напишите химические формулы трех известных вам газов и определите, какой из них самый тяжелый.

5. Масса одной капли дождя около 36 мг. Какое количество вещества содержит эта капля? Сколько молекул воды в ней находится?

6. Чему равен молярный объем VM газа при н.у.?

7. Рассчитайте молярные массы веществ НNО3 и Na2СО3.

8. Рассчитайте, сколько молей вещества содержат:

а) 126 г НNО3; б) 53 г Na2СО3; в) 2,24 л СО2 (н.у.).

9. Уравнение химической реакции горения метана:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Рассчитайте соотношение числа молей исходных веществ (метана СН4 и кислорода О2) и продуктов реакции (углекислого газа СО2 и воды Н2О).

10. Воспользуйтесь формулами:

hello_html_m6ad1a9ca.png = m/M, hello_html_m6ad1a9ca.png = V/VM, hello_html_m6ad1a9ca.png = N/NA,

где hello_html_m6ad1a9ca.png – количество вещества в моль, m – масса в г, V – объем газа в л, N – число частиц (молекул, атомов или ионов) в порции вещества, М – молярная масса в г/моль, VM – молярный объем в л/моль, NA – постоянная Авогадро в моль-1.

Сколько молекул HNO3 содержится в 4,2 г азотной кислоты? Сколько это молей?

11. Вычислите массу 0,4 моль горькой соли MgSO4 • 7Н2О.

12. Для реакции взяли 22 г сульфида железа FeS и избыток соляной кислоты (раствор НCl). Сколько литров сероводорода (н.у.) выделится в реакции?

13. Какой объем (н.у.) кислорода О2 потребуется для сжигания 7,2 г магния?

14. В 100 г 100%-й азотной кислоты внесли 6,4 г меди. Определите массу раствора после реакции, протекающей по уравнению:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2hello_html_m4a9817.png + 2H2O.

15. В 1 моль какого из газов содержится наибольшее число атомов: метан СН4, аммиак NH3, фосген COCl2, бромоводород HBr, аргон Ar, сероводород H2S?

а) 28 г/моль; б) 32 г/моль; в) 44 г/моль; г) 196 г/моль.


СРС№4. Оксиды – строение, названия, получение свойства

1. Сколько известно типов бинарных соединений кислорода? Перечислите их.

2. Напишите молекулярные и структурные формулы трех наиболее распространенных соединений кислорода типа ЭхОу, приведите их бытовые (тривиальные) названия.

3. Дайте определение оксидов как класса соединений.

4. Какие из перечисленных соединений – СО, NO2, O2, H2O, H2O2, N2O5, HNO3, NaHCO3, HCN – не относятся к оксидам и почему?

5. Каковы два главных направления использования оксидов?

6. Реакции каких типов приводят к образованию оксидов? Приведите по одному примеру реакции каждого типа.

7. Напишите три уравнения реакций, в которых образуется вода, и укажите, в чем отличия этих реакций друг от друга.

8. Напишите химические формулы и систематические названия следующих веществ-оксидов: углекислый газ – ………… ; угарный газ – ………… ; негашеная известь – ………… , веселящий газ – ……… , жженая магнезия – ………… , сернистый газ – ………… , глинозем – ………… .

9. Какая отличительная особенность строения пероксидов?

10. Составьте химические формулы оксидов элементов, проявляющих в соединениях следующие степени окисления: Ag (+1), N (+2), Al (+3), Si (+4), P (+5), S (+6), Cl (+7), Xe (+8).

11. Напишите химические формулы пяти газообразных оксидов.

12. Какие оксиды обладают запахом, имеют яркую окраску?

13. Напишите по три формулы оксидов с молекулярным и ионным строением.

Молекулярное строение (полярная ковалентная связь) – …………………… .

Ионное строение (ионная связь) – …………………… .

14. Напишите уравнения реакций разложения оксидов серебра(I) и ртути(II) при нагревании, продукты – металл и молекулярный кислород.

15. Напишите уравнения реакций превращения одних оксидов в другие с участием кислорода (присоединение или отщепление):

hello_html_m188b0a0f.jpg

16. Перечисленные оксиды: N2O, F2O, CO2, TiO2, Fe2O3, MgO, Al2O3, CrO3 – сгруппируйте по парам так, чтобы массовые доли кислорода в них были: а) по 0,3; б) по 0,4; в) 0,47 и 0,48; г) 0,36 и 0,72.

17. Напишите уравнения реакций оксидов с водой, в которых получаются следующие гидраты оксидов:

+ … = Ва(ОН)2,

+ … = H2SO4,

+ … = NaOH,

+ … = H2SO3.


СРС №5. Кислоты

1. Какие вещества называют кислотами? Каковы особенности состава и строения кислот?

2. Как называют вещества, позволяющие определять присутствие кислоты в растворе?

3. Назовите два индикатора кислот. Какова их окраска в воде и в растворах кислот?

4. Как называют атом или группу атомов в формуле кислоты, стоящие за атомами водорода (HCl, H2SO4)?

5. Что означает понятие «основность кислоты»?

6. Приведите формулы и названия: а) двух бескислородных кислот; б) трех-пяти кислородсодержащих кислот.

7. Добавляя к названию центрального элемента формулы окончание «ная» и слово «кислота», назовите следующие кислородсодержащие кислоты:

а) HNO3; б) H2SO4; в) H3PO4; г) HClO4.

8. Напишите уравнения реакций (с соответствующими коэффициентами) получения кислородсодержащих кислот взаимодействием оксидов неметаллов с водой:

hello_html_m260de801.jpg

9. Каковы требования техники безопасности при работе с едкими кислотами?

10. Напишите уравнения реакций кислот: а) соляной НСl с магнием; б) разбавленной серной H2SO4 с цинком; в) азотной HNO3 с мелом СаСО3; г) соляной HCl с цинковой обманкой ZnS.

hello_html_m4a995f32.jpg

Прибор для получения и сбора сероводорода
методом вытеснения воды


СРС №6. Основания

1. Назовите соединения: LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3.

2. Какие вещества относят к основаниям?

3. Как называют растворимые в воде основания?

4. Как называют вещества, позволяющие определить присутствие в растворе оснований?

5. Как изменяется окраска индикаторов в растворах щелочей?

6. Пользуясь таблицей растворимости, напишите формулы двух растворимых и двух нерастворимых оснований, а также одного малорастворимого основания.

7. В следующем перечне выберите формулы оснований и назовите эти основания:

NaOH, H2SO4, Mg(OH)2, CaO, Al(OH)3, NaHSO4, KOH.

8. По цвету и характеру осадка определите, в каком стакане находится каждый из следующих нерастворимых гидроксидов: а) Al(OH)3; б) Fe(OH)3; в) Сu(OH)2.

9. Реакцией оксидов металлов с водой можно получить растворимые и малорастворимые в воде основания. Напишите уравнения реакций соединений, в которых образуются основания:

hello_html_186512c1.jpg

10. Что показывает римская цифра в названиях ряда нерастворимых оснований:
гидроксид железа(III) Fe(OH)3, гидроксид меди(II) Cu(OH)2, гидроксид хрома(III) Cr(OH)3?

11. Поясните, в чем состоит едкость щелочей. Каковы основные правила техники безопасности при работе со щелочами?

12. Расставьте коэффициенты в схемах реакций оснований с кислотами:

Ва(ОН)2 + НNO3 hello_html_m68cf719c.png Ba(NO3)2 + H2O,

Fe(OH)3 + H2SO4 hello_html_m68cf719c.png Fe2(SO4)3 + H2O,

Al(OH)3 + HCl hello_html_m68cf719c.png AlCl3 + H2O.


СРС №7. Реакция нейтрализации. Соли

1. Как называют реакцию между кислотой и основанием?

2. Изменяются или нет степени окисления атомов при реакции нейтрализации? Ответ подтвердите двумя примерами.

3. Сформулируйте определение понятия «соль».

4. В приведенном списке подчеркните формулы солей и укажите причины, по которым остальные соединения нельзя отнести к солям:

CaCl2, CaO, Ca(OH)2, KCl, HCl, Na2SO4, K2CO3, PCl3, Ca3N2.

5. Какое строение (молекулярное или ионное) у солей? Укажите вид связи: а) между катионами и анионами; б) между атомами, входящими в состав сложных анионов, например, между атомами серы и кислорода в анионе hello_html_m2aa9cbf2.jpg.

6. Напишите по две формулы солей кальция: а) хорошо растворимых в воде; б) малорастворимых; в) нерастворимых. Приведите названия этих солей.

7. Напишите уравнения реакций получения солей взаимодействием металла и неметалла: а) натрия и хлора; б) алюминия и брома; в) серебра и серы. Назовите эти соли.

8. Какие соли называют купоросами, а какие – селитрами?

9. Реакция обмена между двумя растворимыми солями идет до конца, если в результате образуется хотя бы одна нерастворимая соль. Используя соли BaCl2, Na2SO4, Pb(NO3)2, AgNO3, напишите уравнения трех реакций обмена, протекающих до конца (с образованием осадка).

10. По общей схеме: Р + Р = Н + Р (где Р – растворимые в воде соединения, Н – нерастворимые соединения) – протекают реакции обмена солей с кислотами и щелочами. В результате образуются нерастворимые соединения. Напишите правые части в схемах реакций и стрелкой hello_html_m8232546.png отметьте нерастворимые соединения, расставьте коэффициенты:

AgNO3 + HCl hello_html_m68cf719c.png .……………………………………. ,

Ni(NO3)2 + NaOH hello_html_m68cf719c.png ..……………………………….. ,

Na2CO3 + Ca(OH)2 hello_html_m68cf719c.png .……………………………….. ,

BaCl2 + H2SO4 hello_html_m68cf719c.png …….……………………………….. .

11. Растворимые и нерастворимые карбонаты реагируют с сильными кислотами – азотной, серной и соляной. При этом образуются новые соли и угольная кислота Н2СО3, которая неустойчива и разлагается на воду и углекислый газ. Напишите три уравнения реакций карбонатов кальция, натрия и магния соответственно с азотной, соляной и серной кислотами.

12. У каких из веществ: Са3N2, Mg(NO3)2, Fe(NO2)2, Fe(NO3)3 массовая доля азота hello_html_2574e0bf.png(N) одинаковая? Приведите численное значение для них hello_html_2574e0bf.png(N).


СРС №8. Химические реакции соединения, разложения, замещения и обмена

1. Укажите тип реакции:

а) 2Аl + 3Сl2 = 2AlCl3, ........................................... ;

б) 2Mg + CO2 = 2MgO + C, ........................................... ;

в) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, ........................................... ;

г) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O, ........................................... .

2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите тип каждой реакции:

а) Na + Cl2 hello_html_m68cf719c.png NaCl, ........................................... ;

б) AlBr3 + Cl2 hello_html_m68cf719c.png AlCl3 + Br2,........................................... ;

в) Fe(NO3)3 + NaOH hello_html_m68cf719c.png Fe(OH)3hello_html_m8232546.png+ NaNO3 ........................................... ;

г) KNO3 hello_html_m68cf719c.png KNO2 + O2hello_html_m4a9817.png, ........................................... .

3. Допишите пропущенный реагент в уравнениях реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:

а) СаСО3 = … + СО2hello_html_m4a9817.png,

б) Fe + … = FeCl2 + H2hello_html_m4a9817.png,

в) Zn(NO3)2 + Na2CO3 = ZnCO3hello_html_m8232546.png + … ,

г) Fe + … = FeCl3,

4. Пользуясь таблицей растворимости, допишите уравнения реакций обмена, в которых образуется осадок (hello_html_m8232546.png) или выделяется газ (hello_html_m4a9817.png) (Н2S, CO2 или SO2). (Газы СО2 и SO2 получаются при самопроизвольном распаде кислот Н2СО3 и H2SO3 – продуктов реакции обмена.)

Пример.

hello_html_m752d2c11.jpg

K2СО3 + СаСl2 = …………………………………………………… ,

АgNO3 + HCl = ……………………………………………………. ,

BaCl2 + CuSO4 = …………………………………………………... ,

Na2SO3 + HCl = ……………………………………………………. ,

FeS + HCl = ………………………………………………………... ,

BaCO3 + HNO3 = …………………………………………………… .

5. Напишите три реакции обмена, в которых образуются соль и вода (реакция нейтрализации), с участием трех разных оснований и трех кислот.


СРС №9. Электронные оболочки атомов

1. Сколько всего электронов может быть в атомах, указанных в современной таблице Д.И.Менделеева? Выберите правильный ответ:

а) 1 – 2; б) 1 – 8; в) 1 – 110; г) бесконечно много.

2. В чем различие электронов атома, находящихся в разных электронных слоях? Выберите верный ответ:

а) в энергии взаимодействия с ядром атома;

б) в размерах;

в) в величине заряда;

г) никаких различий нет.

3. Как называют дискретные (изменяющиеся скачками, прерывистые) уровни энергии электронов в атоме?

4. Каково максимально возможное число электронов (N) на разных энергетических уровнях
(n – номер электронного слоя)? По какой формуле можно рассчитать значения числа N?

5. Как называют следующие электронные слои в атоме?

а) Слой, содержащий максимально возможное число электронов N;

б) слой с меньшим, чем N, числом электронов;

в) внешний слой, содержащий 8 электронов.

6. Сколько электронных слоев n у атомов:

а) азота 7N;

б) хлора 17Cl?

7. Используя рисунок (см. далее), определите число завершенных электронных слоев в атомах:

а) кислорода 8О;

б) натрия 11Na.

hello_html_m6c416e6.jpg

Схема расположения электронов по слоям
в атомах кислорода О (а) и натрия Na (б)

8. Сколько внешних (валентных) электронов у атомов кислорода и натрия?

9. Атом какого химического элемента содержит завершенный третий слой, одновременно являющийся внешним?


СРС №10. Ковалентная химическая связь. Молекулы

1. Какие частицы называют молекулами?

2. Какую химическую связь называют ковалентной?

3. Из перечисленных формул выпишите сначала соединения с ковалентной неполярной связью, а затем – с ковалентной полярной связью (не ионной): Н2, Н2О, Н2SO4, NaCl, O2, CO2, NH3, Cl2, MgO.

4. На основании физических характеристик определите, ионное или молекулярное строение имеют следующие вещества:

а) оксид магния MgO, температура плавления (tпл) 2800 °С;

б) азотная кислота HNO3, температура кипения (tкип) 84 °С, резкий запах;

в) газ хлороводород HCl, tкип = –84,8 °С, резкий запах;

г) поваренная соль NaCl, tпл = 801 °С;

д) калиевая щелочь KOH, tпл = 360 °С;

е) газ водород H2tкип = –252,6 °С.

5. Напишите молекулярные формулы перечисленных веществ:

а) озон (молекула состоит из трех атомов кислорода);

б) угольная кислота (молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома углерода и трех атомов кислорода);

в) сернистый газ (молекула состоит из атомов серы и кислорода, причем отношение масс атомов этих элементов в молекуле 1 : 1).

6. Способ изображения молекулы, при котором каждый атом записывается отдельно, а между атомами ставятся черточки, обозначающие химические связи, называют структурной формулой.

Пример:

hello_html_39cf9c83.jpg

Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) HCl; б) Cl2; в) H2S; г) CO2; д) NH3.

7. Укажите, сколько электронных пар участвует в образовании химических связей элементов с водородом:

а) в молекуле метана СН4;

б) в молекуле аммиака NH3;

в) в молекуле сероводорода H2S;

г) в молекуле фтороводорода HF.

8. Сравните качественный и количественный состав молекул Н2SO4 и H2S2O3.

9. Рассчитайте значения относительных молекулярных масс Мr следующих веществ:

а) пероксида водорода Н2О2;

б) гидразина N2H4;

в) метиленхлорида CH2Cl2;

г) нафталина С10Н8.

СРС №11. Ионная химическая связь

1. Какие частицы называют ионами?

2. Выпишите из таблицы растворимости:

а) все катионы с зарядом 3+;

б) сложные анионы с зарядом 2–.

3. Силы, удерживающие атомы в соединениях, называют химическими связями. Какую связь называют ионной?

4. Приведите примеры трех катионов металлов и трех анионов неметаллов.

5. Как изменяются размеры атомов в результате присоединения или отщепления электронов?

hello_html_2fbf39af.jpg

Изменение размеров атомов при переходе электрона
от атома натрия Na к атому хлора Cl
(образование ионов Na
+ и Cl)

6. Каков суммарный заряд всех катионов и анионов в любом ионном соединении?

7. Используя где необходимо индексы, составьте химические формулы четырех ионных соединений из следующих ионов:

Mg2+, Fe3+, Cl, O2–.

8. Из каких ионов образованы следующие соединения: хлорид кальция СаСl2, негашеная известь
СаО, едкое кали KОН, поташ K2СО3?


СРС №12. Металлы и неметаллы

1. На какие две группы можно подразделить все простые вещества? Приведите примеры простых веществ, относящихся к этим группам.

2. Какое применение находят металлы? Перечислите различные свойства, на которых основано использование следующих металлов: Al, Fe, Mg, Zn, Cu.

3. Как называют отрасль промышленности, связанную с получением металлов?

4. Назовите черты сходства в строении и свойствах металлов.

5. Назовите металлы, резко различающиеся по своим физическим характеристикам.

6. Как распоряжаются своими электронами в химических реакциях атомы металлов и неметаллов?

7. Неметаллы в соединениях с металлами проявляют отрицательные степени окисления:
–1 (хлор Сl), –2 (кислород O), –3 (азот N). Составьте формулы их соединений с металлами: натрием, магнием и алюминием. Степени окисления этих металлов в соединениях: Na +1, Mg +2, Al +3.

8. Из перечисленных символов химических элементов выпишите сначала элементы-металлы, затем элементы-неметаллы: Li, C, Mg, S, Al, N, Ti, P, Cu, H, Zn, O, Fe. Поясните свой выбор.

9. Охарактеризуйте металлическую связь как вид химической связи.

10. Как различить металлы – железо, алюминий, магний и свинец? Какое применение находят эти металлы?

11. Используя названия металлов, допишите устойчивые выражения.

П р и м е р. «Мал золотник, да дорог».

«Слово – . . . . . . . , молчание – . . . . . . », «Куй . . . . . . , пока горячо», «Стойкий . . . . . . . . . солдатик», «Подвижный как . . . . . », « . . . . . . грош», « . . . . . . . . . тучи».

П о д с к а з к а. Символы элементов-металлов в словосочетаниях: Pb, Ag, Au, Cu, Hg, Fe, Sn.

12. Какой из металлов – Al, Cu, Fe, Hg, Pb, Mg: а) горит на воздухе при 300 °С; б) притягивается к магниту; в) плавится в пламени костра; г) жидкий при обычных условиях (20 °С); д) главный компонент латуни (используемой в чеканке); е) основа электрических проводов?

13. Какие неметаллы мы «видим» в воздухе? (Какие неметаллы входят в состав воздуха?)

14. Впишите в таблицу химические символы неметаллов и формулы любых их соединений (по три на каждый элемент).

Неметалл

Химический символ

Цвет

Плотность, г/см3

Формулы соединений

Уголь (углерод)

…………...

Черный

2,27

………………………

Сера

…………...

Желтый

2,07

………………………

Фосфор

…………...

Красный

2,3

………………………

Йод

…………...

Черно-серый

4,94

………………………

15. Выберите формулы соединений неметаллов и рассчитайте их молярные массы М: О2, Н2О, СаО, HCl, NaCl, FeSO4, H2SO4.

П р и м е р. Синильная кислота НСN состоит из атомов трех неметаллов, ее молярная масса М(НСN) численно равна сумме атомных масс элементов, входящих в химическую формулу:
М(НСN) = 1 + 12 + 14 = 27 г/моль.


СРС №13. Степень окисления. Окисление и восстановление

1. Сформулируйте определение понятия «степень окисления».

2. Как обозначают значения степени окисления элементов?

3. Что можно сказать о сумме степеней окисления атомов: а) в молекуле; б) в сложном ионе
hello_html_m2aa9cbf2.jpg, SCN )?

4. Атомы каких элементов проявляют постоянные степени окисления?

5. Определите степени окисления атомов в бинарных соединениях: ВеО, NF3, Li2O, H2S, CaCl2, CS2.

6. Определите степени окисления атомов в: а) простых веществах – Cl2, Ca, H2, P4, S8; б) сложных веществах из трех элементов – НNO3, K3РО4, СаСО3, NaNO2, С2Н6О.

7. В молекулах некоторых сложных веществ одинаковые атомы соединены друг с другом. Например: Н–О–О–Н, Н–S–S–S–H, Н2N–NН2, Н2С=СН2. Значения степени окисления таких атомов по модулю уменьшаются, бывают и дробными. Напишите молекулярные формулы четырех приведенных соединений и укажите степени окисления атомов.

8. Атомы каких элементов в соединениях имеют высокие степени окисления: +4, +5, +6, +7?

9. Что происходит с большинством металлов при прокаливании на воздухе?

10. К какому типу реакций относится взаимодействие металлов с кислородом, сопровождающееся образованием оксидов?

11. Как распределяются электроны атомов простых веществ при окислении железа и меди кислородом воздуха?

12. Что такое окисление и восстановление?

13. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

14. Как изменяется степень окисления атомов при окислении? Приведите пример.

15. Назовите типичные окислители и восстановители.

16. Составьте схемы перехода электронов для следующих окислительно-восстановительных реакций:

hello_html_7a08123b.jpg

17. Среди приведенных ниже уравнений реакций выберите окислительно-восстановительные. Определите в них вещества – окислители и восстановители.

а) 2Ag + S = Ag2S,

б) 2Al + 3H2SO4 (разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2hello_html_m4a9817.png,

в) СаО + СО2 = СаСО3,

г) 3CuS + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NOhello_html_m4a9817.png + 4H2O,


СРС №14. Нахождение коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций

1. Как называют метод расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, основанный на уравнивании числа перемещенных электронов?

2. Составьте схемы электронных переходов (полуреакции) и расставьте коэффициенты для окислительно-восстановительных процессов:

Cl2 + P hello_html_m68cf719c.png PCl3,

НСlO3 + P + H2O hello_html_m68cf719c.png H3PO4 + HCl,

Zn + H2SO4 (конц.) hello_html_m68cf719c.png ZnSO4 + H2O + H2Shello_html_m4a9817.png,

3. Определите степени окисления атомов, изменяющих ее значение, и расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:

Zn + HI hello_html_m68cf719c.png H2hello_html_m4a9817.png + ZnI2,

FeCl3 + HI hello_html_m68cf719c.png FeCl2 + I2 + HCl,

Cu + FeCl3 hello_html_m68cf719c.png CuCl2 + FeCl2,

FeCl2 + Cl2 hello_html_m68cf719c.png FeCl3.

4. Составьте схемы электронных переходов и подберите коэффициенты для процессов:

hello_html_m38b02008.jpg

Ti + Cl2 hello_html_m68cf719c.png TiCl4,

HgS + HNO3 + HCl hello_html_m68cf719c.png HgCl2 + S + NOhello_html_m4a9817.png + H2O,

.

5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых число перемещенных электронов (сколько отдано восстановителем, столько и принято окислителем) равно: а) 2; б) 4; в) 6.


СРС №15. КИСЛОРОД. Свойства кислорода.

Получение кислорода. Аллотропия кислорода

1. Каково содержание газа кислорода О2 в атмосфере и элемента кислорода О в земной коре?

2. Как в аквариумах насыщают воду кислородом? Какая польза зимой от прорубей в водоемах, покрытых льдом?

3. Какова роль кислорода в жизни различных организмов? (Зачем все дышат?)

4. У каких газообразных простых веществ молярная масса меньше молярной массы кислорода?

5. В каких процессах кислород атмосферы расходуется, а в каком процессе образуется?

6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций получения кислорода:

hello_html_7cced98b.jpg

7. Назовите газы, которые горят в кислороде (на воздухе), и негорючие газы.

8. Напишите уравнения реакций кислорода с углем, серой, метаном (реакции горения).

9. Опишите «круговорот» кислорода с участием пяти разных его «владельцев». Например: кислород О2 воздуха hello_html_m68cf719c.png О2 в легких человека hello_html_m68cf719c.png О2 в крови hello_html_m68cf719c.png О2 – реагент в живой клетке hello_html_m68cf719c.png элемент кислород в составе углекислого газа СО2 (в выдыхаемом воздухе).

10. Определите массовую долю кислорода в соединениях: SiO2, Al2O3, Ca(OH)2.

11. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 1 л метана СН4 (н.у.)?

12. В каком виде кислород встречается в природе?

13. Какие аллотропные модификации существуют у элемента кислорода?

14. В каких условиях происходит образование и разложение озона?

15. Какое из простых веществ – озон О3 или кислород О2 – химически более активное?

16. Какова роль озонового слоя в существовании жизни на Земле?

17. В чем суть парникового эффекта?

18. При сжигании 12 г графита (аллотропная модификация углерода) выделяется 393,5 кДж теплоты. Вычислите теплоту от сжигания 1 кг графита.

19. Где содержится большее количество вещества кислорода – в 10 г или в 10 л О2?

20. Какой объем сернистого газа SО2 образуется при сгорании 100 г серы?


СРС №16. ВОДОРОД. Общая характеристика элемента водорода. Получение водорода. Водород как топливо

1. Назовите изотопы водорода. Укажите, в чем их различие.

2. В виде каких мельчайших частиц – атомов или молекул – встречается в природе водород? Какие другие простые вещества имеют подобное строение?

3. В состав каких сложных веществ входит водород? Назовите пять таких веществ.

4. Какой тип химической связи между атомами водорода в молекуле Н2?

5. Определите массовую долю (в %) водорода hello_html_2574e0bf.png(Н) в бутане С4Н10. Выберите верный вариант ответа:

а) 12,74; б) 17,24; в) 24,71; г) 74,12.

6. Определите типы следующих реакций:

hello_html_m7978b3da.jpg
hello_html_m16096981.jpg

7. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой H2SO4 (конц.) вместо водорода получаются сернистый газ SO2 и газ сероводород H2S. Как эти газы можно распознать?

8. Какой объем водорода получится при взаимодействии 10 г цинка с разбавленной серной кислотой?

9. Какой объем сероводорода получится в реакции 10 г цинка с H2SO4 (конц.)? Реакция протекает по уравнению:

4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2Shello_html_m4a9817.png + 4H2O.

10. Учитывая только стоимость исходных веществ (вода и работа бесплатно), определите цену 1 л газа водорода, получаемого в результате следующих превращений:

LiH + H2O = LiOH + H2hello_html_m4a9817.png,

Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2hello_html_m4a9817.png.

Стоимость реагентов составляет: LiH – 900 руб. за 100 г; Zn – 600 руб. за 1 кг; H2SO4 (95%-я,
hello_html_m547f8ebb.png = 1,84 г/см3) – 660 руб. за 4 кг.

11. Баллон с водородом объемом 57 л (н.у.) стоит 1710 руб. Сравните (см. предыдущее задание), что выгоднее, получать водород самим или покупать его в готовом виде. Рассмотрите разные случаи.

12. Напишите уравнения реакций водорода: а) с кислородом; б) хлором; в) азотом; г) серой. При каких условиях они протекают?

13. Как проверяют водород на чистоту? Объясните, используя рисунок, примесь какого газа определяют таким образом?

hello_html_m600275c3.jpg

Проверка водорода
на чистоту

14. Какое вещество образуется при сгорании водорода на воздухе? Почему водород не используют широко как топливо?

15. Как называют смесь двух объемных частей водорода и одной части кислорода?

16. Напишите уравнения реакций водорода с оксидами металлов МаОв, при которых получаются свободные металлы и вода:

hello_html_m1a322d17.jpg

hello_html_5a7bb33a.jpg

Схема прибора для восстановления оксида меди(II) водородом

СРС №17. ВОДА – ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
ВОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ. Физические и химические свойства воды

1. По каким признакам можно определить, что вода содержит примеси или растворенные вещества?

2. Какую воду называют дистиллированной и почему?

3. Какими свойствами должно обладать вещество, чтобы его можно было очищать дистилляцией (перегонять)?

4. Назовите пять жидкостей (но не воду и водные растворы).

5. Как образуются водородные связи?

6. Рассчитайте массовую долю воды hello_html_2574e0bf.png2О) в железном купоросе FeSO4•7Н2О (на 1 моль сульфата железа(II) приходится 7 моль воды). Выберите верный вариант ответа:

а) 0,23; б) 0,45; в) 0,56; г) 0,67.

7. Напишите уравнения реакций соединения с участием воды и: а) безводного сульфата меди;
б) триоксида серы SO3; в) негашеной извести СаО.

8. Приведите примеры реакций а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена, в которых образуется вода.

11


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-240440
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>