Самостоятельная работа по теме "Электролиз"

Самостоятельная работа

Вариант № 1

1. Составьте уравнения полуреакций электролиза: а) расплава хлорида натрия; б) раствора сульфата никеля.

2. Определите массу металлического кальция, которую можно получить, когда на протяжении 180 мин через расплавленный йодид кальция пропускали электрический ток силой 15 А.

3. Хлорид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде.

Вариант № 2

1. Составьте уравнения полуреакций электролиза: а) расплава йодиди калия; б) раствора сульфата железа.

2. Определите массу металлического магния, которую можно получить, когда на протяжении 2 ч 20 мин через расплавленный йодид магния пропускали электрический ток силой 28 А.

3. При электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде выделился кислород массой 6 г. Определите массу серебра, которое образовалось при электролизе.

Самостоятельная работа

Вариант № 3

1. Составьте уравнения полуреакций электролиза: а) расплава гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия.

2. Определите массу металлического натрия, которую можно получить, когда на протяжении 140 мин через расплавленный йодид натрия пропускали электрический ток силой 16 А.

3. При электролизе расплава хлорида натрия на катоде получен натрия массой 4,6 г. Рассчитайте объем хлора (приведенный к нормальным условиям), выделившийся на аноде.

Вариант № 4

1. Составьте уравнения полуреакций электролиза: а) расплава хлорида никеля, б) раствора бромида лития.

2. Определите массу металлического калия, которую можно получить, когда на протяжении 3 ч через расплавленный хлорид калия пропускали электрический ток силой 25 А.

3. При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (н.у.), который выделился при этом на катоде.