Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Самостоятельная работа по химии в 9 классе "Элементы главных подгрупп V,VІ групп"

Самостоятельная работа по химии в 9 классе "Элементы главных подгрупп V,VІ групп"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

  1. класс. Элементы главных подгрупп V,VІ групп (ЕНТ) 1 вариант

1. Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода.

А) 3 В) 4 С) 6 Д) 5 Е) 2

2. Ряд возрастания восстановительных свойств:

A) О, S, Se, Te, Po

B) S, Se, Te, Po, O

C) Po, Se, O, S, Te

Д) Se, O, S, Po, Te

E) Po, Te, Se, S, O

3.Из белого фосфора при нагревании без доступа воздуха получают фосфор

A) алый

B) красный

C) черный

Д) коричневый

Е) фиолетовый

4. Фосфор образует соединения с водородом называемые _________.

5. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксидов серы(VІ) и гидроксида натрия (образуется средняя соль):

А) 6 В) 9 С) 8 Д) 5 Е) 7

6. Оксид серы(VІ) будет реагировать со всеми веществами группы:

А) HBr, CO, NO2

B) H2O, H2SO4, KOH

C) H2SO4, Na2SO4, H2O

Д) KOH, Pb2O, H2O

E) NaOH, NO, CO2

7. Аллотропия характерна для:

А) O, N B) S, N C) N,P Д) O, S E) O, F

8. Масса воды, полученная при взаимодействии 11,2л кислорода с водородом (н.у.), составит:

А) 6г В) 18г С) 12г Д) 3г Е) 9г

9. Карбонат аммония получают реакцией:

A) 2NH3+H2O+CO2→ (NH4)2CO3

B) 4NO2+2H2O+O2→4HNO3

C) 2NH3+ H2SO4→(NH4)2SO4

Д) N2+3H2→2NH3

E) 2NH3+Na2CO3+H2→(NH4)2CO3+ 2Na

10. При взаимодействии малоактивного металла с концентрированной азотной кислотой выделяется газ:

A) O2 B) H2 C) NH3 Д) NO2 E)NO

11. Цистерны для перевозки концентрированной азотной кислоты могут быть изготовлены из:

А) натрия В) цинка С) железа Д) меди Е) магния

12. Установите соответствие

Название формулы

1. фосфаты а. CaНPO4

2. гидрофосфаты б. Na3PO4

3. дигидрофосфаты в. Ca(H2PO4)2

г. NaNO3

13. Кислород образуется при разложении:

А) Cr(OH)3 B) (CuOH)2CO2 C) CaCO3 Д) HgO E) H2SO4

14. Степень окисления халькогенов с металлами и водородом:

А) +2 В) -2 С) +1 Д) +3 Е) -3

15. Кислород энергично реагирует со многими веществами с выделением теплоты и света. Такие реакции называют реакциями:

А) горения В) восстановления С) обратимыми Д) медленного окисления Е) эндотермическими











  1. класс. Элементы главных подгрупп V,VІ групп (ЕНТ) 2 вариант

1. Сумма ионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул нитрата железа (ІІІ):

А) 30 В) 18 С) 12 Д) 24 Е) 6

2. Ряд возрастания окислительных свойств:

А) О, S, Se, Te, Po

B) S, Se, Te, Po, O

C) Po, Se, O, S, Te

Д) Se, O, S, Po, Te

E) Po, Te, Se, S, O

3. Объем оксида серы (ІV) массой 320 г:

А) 448л В) 224л С) 56л Д) 112л Е) 22,4л

4. Аллотропные модификация фосфора с чесночным запахом

А) белый

В)красный

С)черный

Д) фиолетовый

Е) алый

5. Красный фосфор в воде

А) растворяется

В) не растворяется

С) мало растворим

6. Фосфор реагирует с металлами, проявляя _________ свойства.

7. Тип реакции между аммиаком и фосфорной кислотой:

А) разложение В) обмен С) соединение Д) замещение Е) окисление

8. Аллотропия не свойственна:

А) N B) P C) C Д)S E)O

9. Азот реагирует при высокой температуре с веществами:

А) O2, H2, Mg

B) HCL, H2O, NaOH

C) CL2, I2, Fe

Д)O2, H2O, H2SO4

E) H2, S, H2O

10. Оксид фосфора (V) используют в промышленности:

А) Для осушки газов

В) В качестве топлива

С) Для получения растворителей

Д) Для получения красителей

Е) Для определения характера среды

11. Карбонат аммония получают реакцией:

A) 2NH3+H2O+CO2→ (NH4)2CO3

B) 4NO2+2H2O+O2→4HNO3

C) 2NH3+ H2SO4→(NH4)2SO4

Д) N2+3H2→2NH3

E) 2NH3+Na2CO3+H2→(NH4)2CO3+ 2Na

12. Степень окисления серы в Ca(HSO4)2:

A) +2 B) +4 C) -2 Д) 0 Е) +6

13. Установите соответствие

Уравнение продукты реакции название кислоты

1. P2O5 + 3Н2О а. Н2О + Н4Р2О7 А. ортофосфорная

2. P2O5 + Н2О б. H3PO4 Б. пирофосфорная

3. H3PO4 = в. НРО3 В. метафосфорная











14. Кислород и сера отличаются тем, что:

А) На внешнем энергетическом слое у атома серы 6 электронов.

В) Сера находится в 6 группе главной подгруппе.

С) Кислород не имеет аллотропных модификаций, а сера имеет.

Д) Кислород – это неметалл.

Е) У кислорода выше электроотрицательность.

15. С разбавленной серной кислотой взаимодействует металл:

А) Ag B) Pt C) Fe Д) Hg E) Cu







































  1. класс. Элементы главных подгрупп V,VІ групп (ЕНТ) 3 вариант

1. Процентное содержание азота в воздухе по объему:

А) 87% В) 78% С) 0,94% Д) 21% Е) 0,03%

2. При разложении нитрата аммония продуктами реакции являются:

А) NO+H2O B) N2O3+ H2O C) NO2+ H2O Д) NH3+HNO3 E) N2O+ H2O

3. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует при обычной температуре с металлом:

А) AL B) Na C) Cu Д) K E) Mg

4. Из белого фосфора при температуре и высоком давлении получается аллотропная модификация фосфора

А) фиолетовый

В) красный

С) коричневый

Д) черный

Е) серый

5. Фосфор чаще всего проявляет степени окисления

А) +3, -3

В) +5

С) +3,-3,+5

Д) -5,+5,+3,-3

Е)-1,+4

6. Установите соответствие

Уравнение продукты реакции название кислоты

1. P2O5 + 3Н2О а. Н2О + Н4Р2О7 А. ортофосфорная

2. P2O5 + Н2О б. H3PO4 Б. пирофосфорная

3. H3PO4 = в. НРО3 В. метафосфорная

7.Фосфор, реагируя с галогенами, проявляет свойства____________

8. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и ортофосфорной кислоты равна:

А) 24 В) 27 С) 28 Д) 25 Е) 26

9. При взаимодействии разбавленной НNО3 и меди выделяется:

А) N2O4 B) NH4NO3 C) N2O5 Д) NO E) N2O

10. Ряд возрастания восстановительных свойств:

A) О, S, Se, Te, Po

B) S, Se, Te, Po, O

C) Po, Se, O, S, Te

Д) Se, O, S, Po, Te

E) Po, Te, Se, S, O

11. Количество моль кислорода, требующегося для сжигания 0,72 кг магния.

А) 30 В) 42 С) 15 Д) 24 Е) 36

12. Степень окисления халькогенов с металлами и водородом:

А) +2 В) -2 С) +1 Д) +3 Е) -3

13. Сера – окислитель в уравнении:

А) H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

B) H2SO4+ BaCL2=BaSO4+2HCL

C) Mg+S= MgS

Д) K2S+ Cu(NO3)2=CuS+2KNO3

E) S+O2=SO2

14. Реакция H2SO4+КОН→… называется реакцией:

А) нейтрализации В) замещения С) этерификации

Д) окисления-восстановления Е) гидролиза

15. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты не относится

А) твердое вещество

В) бесцветна

С) плохо растворяется в воде







Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Самостоятельная работа по химии в 9 классе "Элементы главных подгрупп V,VІ групп" проводиться после изучения соответствующих тем, применяется для контроля качества усвоения учебного материала по темам " Подгруппа кислорода", "Подгруппа азота".

В ходе данной самостоятельной работы закрепяются навыки составления химических уравнений реакции, определение степеней окисления элементов в составе соединений. На практике применяются знания о физических и химических свойствах элементов 5 и 6 групп главных подгрупп, способах получения и применения указанных элементов. Обобщаются знания по ТЭД

Автор
Дата добавления 26.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров469
Номер материала 460555
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх