Контрольная работа по теме: «Неметаллы».                                    9 класс

                                     Вариант-1

1.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.

А) кислород;             Б) хлор;              В) бром;                      Г) аргон.

2.Указать количество электронов у углерода на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 1.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +7;                 Г) +8. 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить сульфит-ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;              Б) АgNO₃;                          В) BaCl₂;                                   Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать P₂О₅, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₄;                Б) CO₂;                      В) KOH;                       Г) O₂.

6. В лаборатории аммиак получают при нагревании:

А) хлорида кальций и гидроксида аммоний;

Б) оксида кальций и азотной кислоты;

В) гидроксида кальций и  хлорида и аммоний;

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                         Б) 7;                           В) 8;                             Г) 9.

8. Какая из реакций отражает процесс превращения карбонатов в гидрокарбонаты, запишите уравнение химической реакции:

А) MgCO₃ + H₂O à                            В) MgCO₃ + CO₂ + H₂O à

Б) MgCO₃ + NaOH à                          Г) MgCO₃ à

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с  раствором серной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) SO₂   и   CaCl₂;       Б) Cu  и  Ca(OH)₂;       В) HCl  и  H₂O;        Г) Zn  и  Al₂O₃.

2.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

               S à SO₂ à SO₃ à H₂SO₄ à Na₂SO₄ à BaSO₄

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».                                   9 класс

                                   Вариант-2

I Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде.

А) кислород             Б) хлор              В) азот                      Г) аргон.

2.Указать количество электронов у серы на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 6.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +7;                 Г) +8. 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить карбонат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;               Б) АgNO₃;                          В) BaCl₂;                              Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать СО₂, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₄;                  Б) SO₂;                     В) KOH;                      Г) O₂.

6. Лабораторный способ получения азота:

А) разложение оксида ртути;            Б) перегонка жидкого воздуха;

В) разложение бертолетовой соли;    Г) разложение нитрита аммония

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                           Б) 7;                           В) 8;                            Г) 10.

8. Укажите реактивы, с помощью которых  можно в лаборатории получить углекислый газ (оксид углерода IV). Запишите уравнение химической реакции.

А) MgCO₃ + H₂O à                            В) СаCO₃ +  HCl à

Б) MgCO₃ + NaOH à                          Г) СаCO₃ à

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислоты, запишите уравнения химических реакций:

А) CO₂   и   CaCl₂;      Б) Ag  и  Ca(OH)₂;     В) KOH  и  HCl;  Г) Zn(ОН)₂  и  Mg.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

               C à CO₂ à H₂СO₃ à K₂СO₃ à CaCO₃

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».                     9 класс

                                                          Вариант-3

 I.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, с характерным резким запахом, очень хорошо растворим в воде, почти в 2 раза легче воздуха.

А) кислород;             Б) хлор;              В) аммиак;                      Г) аргон.

2.Указать количество электронов у азота на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 6.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить сера в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +6;                 Г) +8. 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить фосфат- ион. Запишите  уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;                Б) АgNO₃;                          В) BaCl₂;                            Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO₃, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₄;                  Б) CO₂;                      В) KOH;                   Г) O₂.

6. В лаборатории хлорид аммония можно получить при взаимодействии:

А) азотной кислоты и гидроксида аммония;         Б) хлора и аммиака;

 В)  хлороводорода и аммиака;                                Г) азота и хлора.

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                           Б) 7;                            В) 8;                          Г) 9.

8. Какая из реакций применяется при промышленном получении углекислого газа, запишите уравнение химической реакции:

А) СаCO₃ + H₂O à                            В) СаCO₃ + CO₂ + H₂O à

Б) СаCO₃ + NaOH à                          Г) СаCO₃ à

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором азотной кислоты. Запишите уравнения химических реакций.

А) CO₂  и   CaCl₂;      Б) Cu  и  Cu(OH)₂;      В) HF  и  H₂O;       Г) Zn  и  CaO.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

               Р à Р₂O₅ à H₃РO₄ à Na₃РO₄ à AlPO₄

Контрольная работа по теме: «Неметаллы».                             9 класс

                                   Вариант-4

I. Тесты:

1.Определите вещество по описанию: бесцветный газ, без запаха, почти в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.

А) кислород;             Б) хлор;              В) аммиак;                Г) углекислый газ.

  2.Указать количество электронов у хлора на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 7.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить углерод в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +4;                 Г) +8.

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить хлорид- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;               Б) АgNO₃;                         В) BaCl₂;                         Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO₂, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₃;                 Б) CO₂;                      В) Ba(OH)₂;            Г) Н₂.

6. В лаборатории углекислый газ получают при взаимодействии:

 А) угля и кислорода;      Б) мрамора и соляной кислоты;                   

 В) разложение мела;       Г) азота с кислородом.

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот переходит в степень окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                          Б) 7;                            В) 8;                       Г) 10.

8. Какая из реакций протекает с выделением газа, запишите уравнение химической реакции в ионном и молекулярном виде:

А) MgCO₃ + H₂SO₄ à                       В) MgCO₃ + CO₂ + H₂O à

Б) MgCl₂ + NaOH à                          Г) K₂CO₃ + CaCl₂ à

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором  фосфорной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) CO₂   и   MgCl₂;      Б) Cu  и  Ca(OH)₂;      В) Р₂О₅  и  К₂O;       Г) Al  и  BaO.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

               Si à SiO₂  à K₂SO₃ à H₂SiO₃ à SiO₂