Инфоурок / Информатика / Другие методич. материалы / Самостоятельная работа по теме:
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Самостоятельная работа по теме:

библиотека
материалов

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-1


1.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.

А) кислород; Б) хлор; В) бром; Г) аргон.


2.Указать количество электронов у углерода на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 1.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +7; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить сульфит-ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать P2О5, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4; Б) CO2; В) KOH; Г) O2.


6. В лаборатории аммиак получают при нагревании:

А) хлорида кальций и гидроксида аммоний;

Б) оксида кальций и азотной кислоты;

В) гидроксида кальций и хлорида и аммоний;


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 9.

8. Какая из реакций отражает процесс превращения карбонатов в гидрокарбонаты, запишите уравнение химической реакции:

А) MgCO3 + H2O  В) MgCO3 + CO2 + H2O 

Б) MgCO3 + NaOH  Г) MgCO3


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) SO2 и CaCl2; Б) Cu и Ca(OH)2; В) HCl и H2O; Г) Zn и Al2O3.


2.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


S  SO2  SO3  H2SO4  Na2SO4  BaSO4

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс


Вариант-2

I Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде.

А) кислород Б) хлор В) азот Г) аргон.

2.Указать количество электронов у серы на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 6.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +7; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить карбонат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать СО2, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4; Б) SO2; В) KOH; Г) O2.


6. Лабораторный способ получения азота:

А) разложение оксида ртути; Б) перегонка жидкого воздуха;

В) разложение бертолетовой соли; Г) разложение нитрита аммония


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 10.


8. Укажите реактивы, с помощью которых можно в лаборатории получить углекислый газ (оксид углерода IV). Запишите уравнение химической реакции.

А) MgCO3 + H2O В) СаCO3 + HCl

Б) MgCO3 + NaOH Г) СаCO3


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислоты, запишите уравнения химических реакций:

А) CO2 и CaCl2; Б) Ag и Ca(OH)2; В) KOH и HCl; Г) Zn(ОН)2 и Mg.


II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


C CO2 H2СO3 K2СO3 CaCO3


Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-3

I.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, с характерным резким запахом, очень хорошо растворим в воде, почти в 2 раза легче воздуха.

А) кислород; Б) хлор; В) аммиак; Г) аргон.


2.Указать количество электронов у азота на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 6.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить сера в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +6; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить фосфат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO3, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4; Б) CO2; В) KOH; Г) O2.


6. В лаборатории хлорид аммония можно получить при взаимодействии:

А) азотной кислоты и гидроксида аммония; Б) хлора и аммиака;

В) хлороводорода и аммиака; Г) азота и хлора.


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 9.


8. Какая из реакций применяется при промышленном получении углекислого газа, запишите уравнение химической реакции:

А) СаCO3 + H2O В) СаCO3 + CO2 + H2O

Б) СаCO3 + NaOH Г) СаCO3


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором азотной кислоты. Запишите уравнения химических реакций.

А) CO2 и CaCl2; Б) Cu и Cu(OH)2; В) HF и H2O; Г) Zn и CaO.


II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


Р Р2O5 H3РO4 Na3РO4 AlPO4




Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс


Вариант-4

I. Тесты:

1.Определите вещество по описанию: бесцветный газ, без запаха, почти в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.

А) кислород; Б) хлор; В) аммиак; Г) углекислый газ.


2.Указать количество электронов у хлора на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 7.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить углерод в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +4; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить хлорид- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO2, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO3; Б) CO2; В) Ba(OH)2; Г) Н2.


6. В лаборатории углекислый газ получают при взаимодействии:

А) угля и кислорода; Б) мрамора и соляной кислоты;

В) разложение мела; Г) азота с кислородом.


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот переходит в степень окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 10.


8. Какая из реакций протекает с выделением газа, запишите уравнение химической реакции в ионном и молекулярном виде:

А) MgCO3 + H2SO4В) MgCO3 + CO2 + H2O 

Б) MgCl2 + NaOH  Г) K2CO3 + CaCl2


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором фосфорной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) CO2 и MgCl2; Б) Cu и Ca(OH)2; В) Р2О5 и К2O; Г) Al и BaO.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


Si  SiO2  K2SO3  H2SiO3  SiO2














Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Самостоятельная работа по теме: «Неметаллы».                    9 класс

                                  

                                     Вариант-1

 

1.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.

А) кислород;             Б) хлор;              В) бром;                      Г) аргон.

 

2.Указать количество электронов у углерода на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 1.

 

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +7;                 Г) +8. 

 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить сульфит-ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;              Б) АgNO3;                          В)BaCl2;                                   Г) кислота.

 

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать P2О5, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4;                Б) CO2;                      В) KOH;                       Г) O2.

 

6. В лаборатории аммиак получают при нагревании:

А) хлорида кальций и гидроксида аммоний;

Б) оксида кальций и азотной кислоты;

В) гидроксида кальций и  хлорида и аммоний;

 

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                         Б) 7;                           В) 8;                             Г) 9.

8. Какая из реакций отражает процесс превращения карбонатов в гидрокарбонаты, запишите уравнение химической реакции:

А) MgCO3 + H2O                             В) MgCO3 + CO2 + H2O

Б) MgCO3 + NaOH                          Г) MgCO3

 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с  раствором серной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) SO2   и   CaCl2;       Б) Cu  и  Ca(OH)2;       В) HCl  и  H2O;        Г) Zn  и  Al2O3.

 

2.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

               S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

 

Самостоятельная работа по теме: «Неметаллы».                      9 класс

 

                                   Вариант-2

IТесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде.

А) кислород             Б) хлор              В) азот                      Г) аргон.

 

2.Указать количество электронов у серы на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 6.

 

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +7;                 Г) +8. 

 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить карбонат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;               Б) АgNO3;                          В)BaCl2;                              Г) кислота.

 

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать СО2, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4;                  Б) SO2;                     В) KOH;                      Г) O2.

 

6. Лабораторный способ получения азота:

А) разложение оксида ртути;            Б) перегонка жидкого воздуха;

В) разложение бертолетовой соли;    Г) разложение нитрита аммония

 

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                           Б) 7;                           В) 8;                            Г) 10.

 

8. Укажите реактивы, с помощью которых  можно в лаборатории получить углекислый газ (оксид углерода IV). Запишите уравнение химической реакции.

А) MgCO3 + H2O                            В) СаCO3 +  HCl

Б) MgCO3 + NaOH                          Г) СаCO3

 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислоты, запишите уравнения химических реакций:

А) CO2   и   CaCl2;      Б) Ag  и  Ca(OH)2;     В) KOH  и  HCl;  Г) Zn(ОН)2  и  Mg.

 

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

CCO2H2СO3K2СO3CaCO3

 

               Самостоятельная работа по теме: «Неметаллы».        9 класс

                                  

                                                          Вариант-3

 I.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, с характерным резким запахом, очень хорошо растворим в воде, почти в 2 раза легче воздуха.

А) кислород;             Б) хлор;              В) аммиак;                      Г) аргон.

 

2.Указать количество электронов у азота на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 6.

 

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить сера в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +6;                 Г) +8. 

 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить фосфат- ион. Запишите  уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;                Б) АgNO3;                          В)BaCl2;                            Г) кислота.

 

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO3, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4;                  Б) CO2;                      В) KOH;                   Г) O2.

 

6. В лаборатории хлорид аммония можно получить при взаимодействии:

А) азотной кислоты и гидроксида аммония;         Б) хлора и аммиака;

 В)  хлороводорода и аммиака;                                Г) азота и хлора.

 

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                           Б) 7;                            В) 8;                          Г) 9.

 

8. Какая из реакций применяется при промышленном получении углекислого газа, запишите уравнение химической реакции:

А) СаCO3 + H2O                            В) СаCO3 + CO2 + H2O

Б) СаCO3 + NaOH                          Г) СаCO3

 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором азотной кислоты. Запишите уравнения химических реакций.

А) CO2  и   CaCl2;      Б) Cu  и  Cu(OH)2;      В) HF  и  H2O;       Г) Zn&

Общая информация

Номер материала: 456766

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"