Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Информатика / Другие методич. материалы / Самостоятельная работа по теме:

Самостоятельная работа по теме:

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Информатика

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-1


1.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.

А) кислород; Б) хлор; В) бром; Г) аргон.


2.Указать количество электронов у углерода на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 1.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +7; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить сульфит-ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать P2О5, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4; Б) CO2; В) KOH; Г) O2.


6. В лаборатории аммиак получают при нагревании:

А) хлорида кальций и гидроксида аммоний;

Б) оксида кальций и азотной кислоты;

В) гидроксида кальций и хлорида и аммоний;


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 9.

8. Какая из реакций отражает процесс превращения карбонатов в гидрокарбонаты, запишите уравнение химической реакции:

А) MgCO3 + H2O  В) MgCO3 + CO2 + H2O 

Б) MgCO3 + NaOH  Г) MgCO3


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) SO2 и CaCl2; Б) Cu и Ca(OH)2; В) HCl и H2O; Г) Zn и Al2O3.


2.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


S  SO2  SO3  H2SO4  Na2SO4  BaSO4

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс


Вариант-2

I Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде.

А) кислород Б) хлор В) азот Г) аргон.

2.Указать количество электронов у серы на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 6.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +7; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить карбонат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать СО2, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4; Б) SO2; В) KOH; Г) O2.


6. Лабораторный способ получения азота:

А) разложение оксида ртути; Б) перегонка жидкого воздуха;

В) разложение бертолетовой соли; Г) разложение нитрита аммония


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 10.


8. Укажите реактивы, с помощью которых можно в лаборатории получить углекислый газ (оксид углерода IV). Запишите уравнение химической реакции.

А) MgCO3 + H2O В) СаCO3 + HCl

Б) MgCO3 + NaOH Г) СаCO3


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислоты, запишите уравнения химических реакций:

А) CO2 и CaCl2; Б) Ag и Ca(OH)2; В) KOH и HCl; Г) Zn(ОН)2 и Mg.


II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


C CO2 H2СO3 K2СO3 CaCO3


Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-3

I.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, с характерным резким запахом, очень хорошо растворим в воде, почти в 2 раза легче воздуха.

А) кислород; Б) хлор; В) аммиак; Г) аргон.


2.Указать количество электронов у азота на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 6.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить сера в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +6; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить фосфат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO3, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4; Б) CO2; В) KOH; Г) O2.


6. В лаборатории хлорид аммония можно получить при взаимодействии:

А) азотной кислоты и гидроксида аммония; Б) хлора и аммиака;

В) хлороводорода и аммиака; Г) азота и хлора.


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 9.


8. Какая из реакций применяется при промышленном получении углекислого газа, запишите уравнение химической реакции:

А) СаCO3 + H2O В) СаCO3 + CO2 + H2O

Б) СаCO3 + NaOH Г) СаCO3


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором азотной кислоты. Запишите уравнения химических реакций.

А) CO2 и CaCl2; Б) Cu и Cu(OH)2; В) HF и H2O; Г) Zn и CaO.


II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


Р Р2O5 H3РO4 Na3РO4 AlPO4




Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс


Вариант-4

I. Тесты:

1.Определите вещество по описанию: бесцветный газ, без запаха, почти в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.

А) кислород; Б) хлор; В) аммиак; Г) углекислый газ.


2.Указать количество электронов у хлора на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 7.


3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить углерод в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +4; Г) +8.


4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить хлорид- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO3; В) BaCl2; Г) кислота.


5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO2, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO3; Б) CO2; В) Ba(OH)2; Г) Н2.


6. В лаборатории углекислый газ получают при взаимодействии:

А) угля и кислорода; Б) мрамора и соляной кислоты;

В) разложение мела; Г) азота с кислородом.


7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот переходит в степень окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 10.


8. Какая из реакций протекает с выделением газа, запишите уравнение химической реакции в ионном и молекулярном виде:

А) MgCO3 + H2SO4В) MgCO3 + CO2 + H2O 

Б) MgCl2 + NaOH  Г) K2CO3 + CaCl2


9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором фосфорной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) CO2 и MgCl2; Б) Cu и Ca(OH)2; В) Р2О5 и К2O; Г) Al и BaO.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.


Si  SiO2  K2SO3  H2SiO3  SiO2












Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Самостоятельная работа по теме: «Неметаллы».                    9 класс

                                  

                                     Вариант-1

 

1.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.

А) кислород;             Б) хлор;              В) бром;                      Г) аргон.

 

2.Указать количество электронов у углерода на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 1.

 

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +7;                 Г) +8. 

 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить сульфит-ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;              Б) АgNO3;                          В)BaCl2;                                   Г) кислота.

 

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать P2О5, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4;                Б) CO2;                      В) KOH;                       Г) O2.

 

6. В лаборатории аммиак получают при нагревании:

А) хлорида кальций и гидроксида аммоний;

Б) оксида кальций и азотной кислоты;

В) гидроксида кальций и  хлорида и аммоний;

 

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                         Б) 7;                           В) 8;                             Г) 9.

8. Какая из реакций отражает процесс превращения карбонатов в гидрокарбонаты, запишите уравнение химической реакции:

А) MgCO3 + H2O                             В) MgCO3 + CO2 + H2O

Б) MgCO3 + NaOH                          Г) MgCO3

 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с  раствором серной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) SO2   и   CaCl2;       Б) Cu  и  Ca(OH)2;       В) HCl  и  H2O;        Г) Zn  и  Al2O3.

 

2.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

               S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

 

Самостоятельная работа по теме: «Неметаллы».                      9 класс

 

                                   Вариант-2

IТесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде.

А) кислород             Б) хлор              В) азот                      Г) аргон.

 

2.Указать количество электронов у серы на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 6.

 

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +7;                 Г) +8. 

 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить карбонат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;               Б) АgNO3;                          В)BaCl2;                              Г) кислота.

 

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать СО2, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4;                  Б) SO2;                     В) KOH;                      Г) O2.

 

6. Лабораторный способ получения азота:

А) разложение оксида ртути;            Б) перегонка жидкого воздуха;

В) разложение бертолетовой соли;    Г) разложение нитрита аммония

 

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                           Б) 7;                           В) 8;                            Г) 10.

 

8. Укажите реактивы, с помощью которых  можно в лаборатории получить углекислый газ (оксид углерода IV). Запишите уравнение химической реакции.

А) MgCO3 + H2O                            В) СаCO3 +  HCl

Б) MgCO3 + NaOH                          Г) СаCO3

 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислоты, запишите уравнения химических реакций:

А) CO2   и   CaCl2;      Б) Ag  и  Ca(OH)2;     В) KOH  и  HCl;  Г) Zn(ОН)2  и  Mg.

 

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

CCO2H2СO3K2СO3CaCO3

 

               Самостоятельная работа по теме: «Неметаллы».        9 класс

                                  

                                                          Вариант-3

 I.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, с характерным резким запахом, очень хорошо растворим в воде, почти в 2 раза легче воздуха.

А) кислород;             Б) хлор;              В) аммиак;                      Г) аргон.

 

2.Указать количество электронов у азота на наружном энергетическом уровне:

А) 5;                  Б) 4;                        В) 3;                  Г) 6.

 

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить сера в своих соединениях:

А) +5;                Б) +1;                       В) +6;                 Г) +8. 

 

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить фосфат- ион. Запишите  уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь;                Б) АgNO3;                          В)BaCl2;                            Г) кислота.

 

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO3, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H2SO4;                  Б) CO2;                      В) KOH;                   Г) O2.

 

6. В лаборатории хлорид аммония можно получить при взаимодействии:

А) азотной кислоты и гидроксида аммония;         Б) хлора и аммиака;

 В)  хлороводорода и аммиака;                                Г) азота и хлора.

 

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6;                           Б) 7;                            В) 8;                          Г) 9.

 

8. Какая из реакций применяется при промышленном получении углекислого газа, запишите уравнение химической реакции:

А) СаCO3 + H2O                            В) СаCO3 + CO2 + H2O

Б) СаCO3 + NaOH                          Г) СаCO3

 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором азотной кислоты. Запишите уравнения химических реакций.

А) CO2  и   CaCl2;      Б) Cu  и  Cu(OH)2;      В) HF  и  H2O;       Г) Zn&

Автор
Дата добавления 24.03.2015
Раздел Информатика
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров353
Номер материала 456766
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх