Инфоурок / Химия / Тесты / Самостоятельная работа "Решение задач"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Самостоятельная работа "Решение задач"

библиотека
материалов

Самостоятельная работа

Решение задач

1

  1. Сколько теплоты затрачивается на разложение 1000 г известняка согласно термохимическому уравнению: CaCO3 = CaO + CO2 – 157 кДж?

  2. Кальций массой 20 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

  3. Вычислите массу гидроксида натрия и воды, которая требуется для приготовления 5 кг 10 % - го раствора?

_____________________________________________________________

2

    1. Сколько теплоты выделится при сгорании 3 г фосфора по термохимическому уравнению реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж?

    2. При взаимодействии железа и серы образовалось8,8 г сульфида железа (II) FeS. Какая масса серы вступила в реакцию?

    3. В каком объеме воды необходимо растворить 200 г хлорида железа (III), чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %?

________________________________________________________________

3

1. Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) в соляной кислоте: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O?

  1. Оксид ртути (II) подвергли разложению. Вычислите количество вещества разложившегося оксида, если в результате реакции образовалось 16 г кислорода?

  2. Раствор массой 300 г и массовой долей растворенного вещества 15 % упарили до 200 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе?

________________________________________________________________

4

  1. На основе термохимического уравнения реакции 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O+2610кДж рассчитайте сколько выделится теплоты при сгорании 1,12 л ацетилена?

  2. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г?

  3. К 200 г 10 % - го раствора сульфата меди (II) добавили 150 г воды. Какова массовая доля соли в новом растворе?

________________________________________________________________

5

1. На основе термохимического уравнения реакции 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O+2610кДж рассчитайте сколько выделится теплоты при сгорании 13 г ацетилена?

  1. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода?

  2. Определите массу воды и массовую долю соли, необходимые для приготовления 500 г 25 % - го раствора серной кислоты.

__________________________________________________________________

6

  1. На основе термохимического уравнения C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O+1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступит 16 г кислорода?

  2. Магний количеством вещества 1,75 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида.

  3. Какую массу воды необходимо добавить к 300 г 30 % - го раствора гидроксида натрия, чтобы концентрация щелочи в растворе уменьшилась в 2 раза?

________________________________________________________________

7

1. На основе термохимического уравнения C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O+1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступит 336 л кислорода?

  1. При прокаливании известняка (карбоната кальция) CaCO3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

  2. Смешали 200 г 5 % - го раствора и 250 г 25 % - го раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в новом растворе?

________________________________________________________________

8

  1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 12 г водорода в кислороде, если 2H2 + O2 = 2H20 +571?6 кДж?

  2. При взаимодействии сероводорода H2S с кислородом образовалась сера массой 12,8 г и вода. Рассчитайте массу сероводорода, который сгорел при этом?

  3. Какая масса соли и какой объем воды необходимы для приготовления 400 г 15 % - го раствора соляной кислоты?

________________________________________________________________

9

  1. Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании 1 г магния выделяется 25,6 кДж теплоты. Уравнение реакции: 2Mg + O2 = 2MgO + Q.

  2. 3 г магния сплавили с серой. Какая масса сульфида магния MgS образовалась при этом?

  3. Раствор массой 500 г и массовой долей растворенного вещества 25 % упарили наполовину. Какой стала массовая доля вещества в новом растворе?

________________________________________________________________






10

  1. Сколько теплоты выделится при образовании 5,6 г железа, исходя из термохимического уравнения реакции: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + 829,62 кДж?

  2. Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. При этом образовался хлорид железа (III) FeCl3. Какая масса хлора при этом вступила в реакцию?

  3. К 350 г 10 % - го раствора гидроксида калия добавили 15 г растворенного вещества. Какой стала массовая доля гидроксида калия в новом растворе?

________________________________________________________________

11

  1. При сгорании 3,27 г цинка выделилось 174 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида цинка. Уравнение реакции: 2Zn +O2 = 2ZnO + Q.

  2. Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г цинка?

  3. Рассчитайте какая масса хлорида магния и какой объем воды необходимы для приготовления 300 г 25 % - го раствора?

________________________________________________________________

12

  1. При восстановлении алюминием железа из 100г оксида железа (III) выделилось 476,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + 829,62 кДж?

  2. Кислород массой 4 г прореагировал с водородом. Какая масса воды образуется при этом? Какому количеству вещества воды это соответствует?

  3. К 250 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворенного вещества 35 % добавили 150 г воды. Какой стала массовая доля сульфата натрия в новом растворе?

________________________________________________________________

13

  1. Вычислить по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 кг серы: S + O2 = SO2 + 297 кДж

  2. Рассчитайте массу кислорода, который будет получен при разложении оксида ртути (II) HgO массой 65,1 г?

  3. Смешали 100 г 2 % -го раствора и 50 г 3 % - го раствора соляной кислоты. Какой стала массовая доля соляной кислоты в новом растворе?

________________________________________________________________

14

  1. По термохимическому уравнению C + O2 = CO2 + 402 кДж вычислите, сколько сгорело угля, если выделилось 33520 кДж теплоты.

  2. В каком случае будет получено больше кислорода: при разложении 5 г перманганата калия или при разложении 5 г воды?

  3. 600 г 30 % - го раствора едкого кали упарили до 500 г. Какой стала массовая доля едкого кали в полученном растворе?

________________________________________________________________

15

  1. При гашении оксида кальция водой массой 280 г выделилось 332,6 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, если CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q

  2. Вычислите количество вещества перманганата калия, которое потребуется для получения 2 г газообразного кислорода?

  3. Какую массу соли необходимо добавить к 250 г 25 % - го раствора , чтобы ее массовая доля в новом растворе составила 30 %?

________________________________________________________________

16

  1. Исходя из уравнения реакции C + O2 = CO2 + 402 кДж, вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг угля?

  2. Хватит ли 16 г кислорода, чтобы получить оксид фосфора (V) массой 14,2 г? Какое количество вещества оксида фосфора (V) может быть получено по этой реакции?

  3. Какой объем воды необходимо добавить к 150 г 35 % - го раствора серной кислоты, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %?

________________________________________________________________

17

  1. При сгорании 112 л водорода выделилось 1430,9 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции, если

2H2 + O2 = 2H20 + Q

  1. Какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г оксида меди (II)? Какая масса воды образуется при этом?

  2. Какую массу соли необходимо добавить к 100 г 5 % - го раствора, чтобы получить 10 % раствор?

________________________________________________________________

18

  1. Исходя из уравнения реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж, вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 96 г серы.

  2. Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате ее образовалось 6 г водорода?

  3. Смешали 250 г 15 % - го раствора и 250 г 10 % раствора . Какой стала массовая доля растворенного вещества в новом растворе?

________________________________________________________________









19

  1. Исходя из уравнения реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 + 66,5 кДж, вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 1 кг оксида кальция водой.

  2. В каком случае образуется больше водорода: при действии соляной кислоты на 10 г цинка или на 10 г железа?

  3. Масса 300 г раствора с массовой долей растворенного вещества 7 % уменьшилась на 100 г после выпаривания. Какой стала массовая доля вещества в новом растворе?

________________________________________________________________

20

  1. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж количество выделившегося тепла , если известно, что при этом сгорел 1 кг железа.

  2. При взаимодействии 0,5 моль кислорода с медью, образовался оксид меди (II). Сколько г меди вступило в реакцию?

  3. Раствор массой 450 г и массовой долей растворенного вещества 20 % упарили до 250 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

________________________________________________________________

21

  1. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O + 892 кДж массу сгоревшего метана, если известно, что при этом выделилось 1784 кДж теплоты.

  2. При взаимодействии 3,5 моль алюминия с серой образовался сульфид алюминия Al2S3.Рассчитайте массу образовавшегося сульфида алюминия.

  3. К 500 г 35 % - го раствора добавили 25 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

________________________________________________________________

22

  1. По уравнению реакции C + O2 = CO2 + 402 кДж вычислите, какой объем кислорода израсходовался на сгорание, если при этом выделилось 2010 кДж теплоты.

  2. При реакции водорода с кислородом образуется вода количеством 1,2 моль. Вычислите массы веществ, вступивших в реакцию.

  3. К 500 г 35 % - го раствора соли добавили 100 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в новом рстворе.

________________________________________________________________








23

  1. Исходя из уравнения реакции 2H2 + O2 = 2H20 + 572 кДж, вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 896 л водорода.

  2. Какое количество вещества угля C потребуется для получения в лаборатории 414 г свинца из его оксида по уравнению PbO+C=Pb+CO.

  3. Смешали 100 г 5 % - го раствора и 100 г 15 % - го раствора серной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

_______________________________________________________________

24

  1. Исходя из уравнения CaO + H2O = Ca(OH)2 + 66,5 кДЖ, вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 112 г оксида кальция.

  2. Для получения меди используют реакцию CuO + H2 = Cu + H2O. Какое количество вещества оксида меди (II) надо взять, чтобы получить 128 г меди?

  3. Сколько воды необходимо добавить к 400 г 25 % - го раствора соляной кислоты, чтобы получить 15 % - ый раствор кислоты.

________________________________________________________________

25

  1. Рассчитайте по термохимическому уравнению BaO + H2O = Ba(OH)2 + 73 кДж, сколько выделится теплоты при гидратации 30,6 г оксида бария.

  2. Вычислите количество вещества образовавшегося кислорода при разложении перманганата калия массой 1,58 г.

  3. Сколько соли необходимо добавить к 400 г 15 % - го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20 %.

________________________________________________________________

26

  1. При сжигании 10 г магния в кислороде выделилось 256 кДж теплоты. Сколько теплоты выделится при сжигании магния количеством вещества в 1 моль. Уравнение реакции: 2MgO + O2 = 2MgO + Q

  2. Какая масса хлорида натрия получится при взаимодействии 2,3 г натрия с хлором?

  3. Какое количество вещества соли и воды необходимо взять для приготовления 250 г 30 % -го раствора серной кислоты H2SO4

________________________________________________________________

27

  1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 7 г железа с серой выделяется 12,15 кДж теплоты. Уравнение реакции Fe + S = FeS + Q

  2. Сколько г оксида кальция получится при взаимодействии 8 г кальция с кислородом?

  3. Смешали 100 г 2 % - го раствора хлорида натрия и 100 г 3 % - го раствора хлорида натрия. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе.

________________________________________________________________

28

  1. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое выделяется при получении 1 кг оксида серы (IV)

  2. Вычислить массу железа, способного раствориться в соляной кислоте массой 10,95 г. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

  3. Сколько соли необходимо добавить к 150 г 5 % - го раствора едкого кали, чтобы получить 10 % - ый раствор щелочи.

________________________________________________________________

29

  1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 1 моль натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж тепловой энергии. Уравнение реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl

  2. Какая масса сульфата меди CuSO4 получится из 8 г оксида меди (II) при реакции его с кислотой?

  3. Сколь миллилитров воды необходимо добавить к 350 г 40 % -го раствора соли, чтобы понизить концентрацию вещества в растворе до 20 %.

________________________________________________________________

30

  1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 23 г натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж тепловой энергии. Уравнение реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl

  2. Вычислите массу оксида цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой массой 3, 65 г. Уравнение реакции: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

  3. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, если масса раствора уменьшилась на 50 г. Масса исходного раствора 100 г, массовая доля кислоты 5 %.

________________________________________________________________






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Самостоятельная работа по теме "Решение задач". 30 вариантов. В каждом варианте по три задачи.

Первая задача - расчеты по термохимическим уравнениям. Понятия, с которыми надо поработать - тепловой эффект химической реакции, количество теплоты, термохимическое уравнение.

Вторая задача - решение по уравнениям химических реакций - если дана масса вещества вступившего в реакцию, или образовавшегося в результате нее.

Третья задача - растворы. Требует от учащихся умения вычислять массовую долю, массу воды, массу растворенного вещества, необходимые для приготовления раствора, разбаление раствора, смешивание двух растворов, увеличение концентрации раствора.

Общая информация

Номер материала: 290714

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"