Самостоятельная работа
Решение задач
№1
1.
Сколько теплоты
затрачивается на разложение 1000 г известняка согласно термохимическому
уравнению: CaCO3
= CaO + CO2 – 157 кДж?
2.
Кальций массой 20
г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?
3.
Вычислите массу гидроксида
натрия и воды, которая требуется для приготовления 5
кг 10 % - го раствора?
_____________________________________________________________
№2
1.
Сколько теплоты выделится
при сгорании 3 г фосфора по термохимическому уравнению реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж?
2.
При взаимодействии железа
и серы образовалось8,8 г сульфида железа (II) FeS. Какая масса серы вступила в реакцию?
3.
В каком объеме воды
необходимо растворить 200 г хлорида железа (III), чтобы получить раствор с массовой долей
растворенного вещества 15 %?
________________________________________________________________
№3
1. Сколько теплоты выделится
при растворении 200 г оксида меди (II) в соляной кислоте: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O?
2.
Оксид ртути (II)
подвергли разложению. Вычислите количество вещества разложившегося оксида, если
в результате реакции образовалось 16 г кислорода?
3.
Раствор массой 300
г и массовой долей растворенного вещества 15 % упарили до 200
г. Определите массовую долю соли в полученном растворе?
________________________________________________________________
№4
1.
На основе термохимического
уравнения реакции 2C2H2 + 5O2
= 4CO2
+ 2H2O+2610кДж рассчитайте сколько выделится теплоты
при сгорании 1,12 л ацетилена?
2.
Рассчитайте массу оксида
фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом
фосфора массой 3,72 г?
3.
К 200
г 10 % - го раствора сульфата меди (II) добавили 150
г воды. Какова массовая доля соли в новом растворе?
________________________________________________________________
№5
1. На основе термохимического
уравнения реакции 2C2H2 + 5O2
= 4CO2
+ 2H2O+2610кДж рассчитайте сколько выделится теплоты
при сгорании 13 г ацетилена?
2.
Определите количество
вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3
г углерода?
3.
Определите массу воды и
массовую долю соли, необходимые для приготовления 500
г 25 % - го раствора серной кислоты.
__________________________________________________________________
№6
1.
На основе термохимического
уравнения C2H4 + 3O2
= 2CO2
+ 2H2O+1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты,
если в реакцию вступит 16 г кислорода?
2.
Магний количеством
вещества 1,75 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида.
3.
Какую массу воды
необходимо добавить к 300 г 30 % - го раствора гидроксида натрия, чтобы
концентрация щелочи в растворе уменьшилась в 2 раза?
________________________________________________________________
№7
1. На основе термохимического уравнения C2H4 + 3O2 = 2CO2
+ 2H2O+1400 кДж рассчитайте, сколько выделится
теплоты, если в реакцию вступит 336 л кислорода?
2.
При прокаливании
известняка (карбоната кальция) CaCO3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо
взять для получения 7 кг оксида кальция?
3.
Смешали 200
г 5 % - го раствора и 250 г 25 % - го раствора серной кислоты. Определите
массовую долю кислоты в новом растворе?
________________________________________________________________
№8
1.
Какое количество теплоты
выделится при сгорании 12 г водорода в кислороде, если 2H2 + O2 = 2H20
+571?6 кДж?
2.
При взаимодействии
сероводорода H2S с кислородом образовалась сера массой 12,8
г и вода. Рассчитайте массу сероводорода, который сгорел при этом?
3.
Какая масса соли и какой
объем воды необходимы для приготовления 400
г 15 % - го раствора соляной кислоты?
________________________________________________________________
№9
1.
Составьте термохимическое
уравнение, если известно, что при сгорании 1
г магния выделяется 25,6 кДж теплоты. Уравнение реакции: 2Mg + O2 = 2MgO + Q.
2.
3 г магния сплавили с серой. Какая масса сульфида магния MgS
образовалась при этом?
3.
Раствор массой 500
г и массовой долей растворенного вещества 25 % упарили наполовину. Какой стала
массовая доля вещества в новом растворе?
________________________________________________________________
№10
1.
Сколько теплоты выделится
при образовании 5,6 г железа, исходя из термохимического уравнения реакции: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + 829,62 кДж?
2.
Железо массой 6,72
г сожгли в хлоре. При этом образовался хлорид железа (III) FeCl3. Какая масса хлора при этом вступила в
реакцию?
3.
К 350
г 10 % - го раствора гидроксида калия добавили 15
г растворенного вещества. Какой стала массовая доля гидроксида калия в новом
растворе?
________________________________________________________________
№11
1.
При сгорании 3,27
г цинка выделилось 174 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида
цинка. Уравнение реакции: 2Zn +O2
= 2ZnO + Q.
2.
Рассчитайте, хватит ли 8
г серы для реакции с 14 г цинка?
3.
Рассчитайте какая масса
хлорида магния и какой объем воды необходимы для приготовления 300
г 25 % - го раствора?
________________________________________________________________
№12
1.
При восстановлении
алюминием железа из 100г оксида железа (III) выделилось 476,0 кДж теплоты. Определите
тепловой эффект реакции. Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + 829,62 кДж?
2.
Кислород массой 4
г прореагировал с водородом. Какая масса воды образуется при этом? Какому
количеству вещества воды это соответствует?
3.
К 250
г раствора сульфата натрия с массовой долей растворенного вещества 35 %
добавили 150 г воды. Какой стала массовая доля сульфата натрия в новом
растворе?
________________________________________________________________
№13
1.
Вычислить по
термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемое при сгорании 1
кг серы: S + O2 = SO2
+ 297 кДж
2.
Рассчитайте массу
кислорода, который будет получен при разложении оксида ртути (II) HgO
массой 65,1 г?
3.
Смешали 100
г 2 % -го раствора и 50 г 3 % - го раствора соляной кислоты. Какой стала
массовая доля соляной кислоты в новом растворе?
________________________________________________________________
№14
1.
По термохимическому
уравнению C + O2 = CO2
+ 402 кДж вычислите, сколько сгорело угля, если выделилось 33520 кДж теплоты.
2.
В каком случае будет
получено больше кислорода: при разложении 5
г перманганата калия или при разложении 5
г воды?
3.
600
г 30 % - го раствора едкого кали упарили до 500
г. Какой стала массовая доля едкого кали в полученном растворе?
________________________________________________________________
№15
1.
При гашении оксида
кальция водой массой 280 г выделилось 332,6 кДж теплоты. Напишите термохимическое
уравнение реакции, если CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
2.
Вычислите количество
вещества перманганата калия, которое потребуется для получения 2
г газообразного кислорода?
3.
Какую массу соли
необходимо добавить к 250 г 25 % - го раствора , чтобы ее массовая доля в новом
растворе составила 30 %?
________________________________________________________________
№16
1.
Исходя из уравнения
реакции C + O2 = CO2
+ 402 кДж, вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 1
кг угля?
2.
Хватит ли 16
г кислорода, чтобы получить оксид фосфора (V) массой 14,2
г? Какое количество вещества оксида фосфора (V) может быть получено по
этой реакции?
3.
Какой объем воды
необходимо добавить к 150 г 35 % - го раствора серной кислоты, чтобы получить
раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %?
________________________________________________________________
№17
1.
При сгорании 112
л водорода выделилось 1430,9 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение
реакции, если
2H2 + O2
= 2H20
+ Q
2.
Какая масса водорода
потребуется для восстановления до металла 24
г оксида меди (II)? Какая масса воды образуется при этом?
3.
Какую массу соли
необходимо добавить к 100 г 5 % - го раствора, чтобы получить 10 % раствор?
________________________________________________________________
№18
1.
Исходя из уравнения
реакции S + O2 = SO2
+ 297 кДж, вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 96
г серы.
2.
Какая масса цинка вступила
в реакцию с соляной кислотой, если в результате ее образовалось 6
г водорода?
3.
Смешали 250
г 15 % - го раствора и 250 г 10 % раствора . Какой стала массовая доля
растворенного вещества в новом растворе?
________________________________________________________________
№19
1.
Исходя из уравнения
реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 + 66,5 кДж, вычислите, сколько
теплоты выделится при гашении 1 кг оксида кальция водой.
2.
В каком случае образуется
больше водорода: при действии соляной кислоты на 10
г цинка или на 10 г железа?
3.
Масса 300
г раствора с массовой долей растворенного вещества 7 % уменьшилась на 100
г после выпаривания. Какой стала массовая доля вещества в новом растворе?
________________________________________________________________
№20
1.
Вычислите по
термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж количество выделившегося тепла , если известно, что при
этом сгорел 1 кг железа.
2.
При взаимодействии 0,5
моль кислорода с медью, образовался оксид меди (II). Сколько г меди
вступило в реакцию?
3.
Раствор массой 450
г и массовой долей растворенного вещества 20 % упарили до 250
г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
________________________________________________________________
№21
1.
Вычислите по
термохимическому уравнению реакции: CH4 + 2O2
= CO2
+2H2O + 892 кДж массу сгоревшего метана, если
известно, что при этом выделилось 1784 кДж теплоты.
2.
При взаимодействии 3,5
моль алюминия с серой образовался сульфид алюминия Al2S3.Рассчитайте массу образовавшегося сульфида
алюминия.
3.
К 500
г 35 % - го раствора добавили 25 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в
полученном растворе.
________________________________________________________________
№22
1.
По уравнению реакции C + O2 = CO2 + 402 кДж вычислите, какой объем кислорода израсходовался на сгорание,
если при этом выделилось 2010 кДж теплоты.
2.
При реакции водорода с
кислородом образуется вода количеством 1,2 моль. Вычислите массы веществ,
вступивших в реакцию.
3.
К 500
г 35 % - го раствора соли добавили 100
г воды. Рассчитайте массовую долю соли в новом рстворе.
________________________________________________________________
№23
1.
Исходя из уравнения
реакции 2H2
+ O2
= 2H20
+ 572 кДж, вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 896
л водорода.
2.
Какое количество вещества
угля C
потребуется для получения в лаборатории 414
г свинца из его оксида по уравнению PbO+C=Pb+CO.
3.
Смешали 100
г 5 % - го раствора и 100 г 15 % - го раствора серной кислоты. Рассчитайте
массовую долю соли в полученном растворе.
_______________________________________________________________
№24
1.
Исходя из уравнения CaO + H2O = Ca(OH)2
+ 66,5 кДЖ, вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 112
г оксида кальция.
2.
Для получения меди
используют реакцию CuO + H2 = Cu + H2O. Какое количество вещества оксида меди (II) надо
взять, чтобы получить 128 г меди?
3.
Сколько воды необходимо
добавить к 400 г 25 % - го раствора соляной кислоты, чтобы получить 15 % - ый
раствор кислоты.
________________________________________________________________
№25
1.
Рассчитайте по
термохимическому уравнению BaO + H2O = Ba(OH)2 + 73 кДж, сколько выделится
теплоты при гидратации 30,6 г оксида бария.
2.
Вычислите количество
вещества образовавшегося кислорода при разложении перманганата калия массой 1,58
г.
3.
Сколько соли необходимо
добавить к 400 г 15 % - го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей
растворенного вещества 20 %.
________________________________________________________________
№26
1.
При сжигании 10
г магния в кислороде выделилось 256 кДж теплоты. Сколько теплоты выделится при
сжигании магния количеством вещества в 1 моль. Уравнение реакции: 2MgO + O2 = 2MgO + Q
2.
Какая масса хлорида натрия
получится при взаимодействии 2,3 г натрия с хлором?
3.
Какое количество вещества
соли и воды необходимо взять для приготовления 250
г 30 % -го раствора серной кислоты H2SO4
________________________________________________________________
№27
1.
Составьте термохимическое
уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 7
г железа с серой выделяется 12,15 кДж теплоты. Уравнение реакции Fe + S = FeS + Q
2.
Сколько г оксида кальция
получится при взаимодействии 8 г кальция с кислородом?
3.
Смешали 100
г 2 % - го раствора хлорида натрия и 100
г 3 % - го раствора хлорида натрия. Какова массовая доля соли в образовавшемся
растворе.
________________________________________________________________
№28
1.
По термохимическому
уравнению реакции S + O2 = SO2 +
297 кДж вычислите количество теплоты, которое выделяется при получении 1
кг оксида серы (IV)
2.
Вычислить массу железа,
способного раствориться в соляной кислоте массой 10,95
г. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
3.
Сколько соли необходимо
добавить к 150 г 5 % - го раствора едкого кали, чтобы получить 10 % - ый
раствор щелочи.
________________________________________________________________
№29
1.
Составьте термохимическое
уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 1 моль натрия с хлором
образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж тепловой энергии. Уравнение
реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl
2.
Какая масса сульфата меди CuSO4 получится из 8
г оксида меди (II) при реакции его с кислотой?
3.
Сколь миллилитров воды
необходимо добавить к 350 г 40 % -го раствора соли, чтобы понизить концентрацию
вещества в растворе до 20 %.
________________________________________________________________
№30
1.
Составьте термохимическое
уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 23
г натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж тепловой
энергии. Уравнение реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl
2.
Вычислите массу оксида
цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой массой 3, 65
г. Уравнение реакции: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
3.
Рассчитайте массовую долю
азотной кислоты в растворе, если масса раствора уменьшилась на 50
г. Масса исходного раствора 100 г, массовая доля кислоты 5 %.
________________________________________________________________
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.