Самостоятельная работа "Решение задач"

Самостоятельная работа

Решение задач

№1

1. Сколько теплоты затрачивается на разложение 1000 г известняка согласно термохимическому уравнению: CaCO₃ = CaO + CO₂ – 157 кДж?

2. Кальций массой 20 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

3. Вычислите массу гидроксида натрия и воды, которая требуется для приготовления 5 кг 10 % - го раствора?

_____________________________________________________________

№2

1. 1. Сколько теплоты выделится при сгорании 3 г фосфора по термохимическому уравнению реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж?

   2. При взаимодействии железа и серы образовалось8,8 г сульфида железа (II) FeS. Какая масса серы вступила в реакцию?

   3. В каком объеме воды необходимо растворить 200 г хлорида железа (III), чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %?

________________________________________________________________

№3

1. Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) в соляной кислоте: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O?

2. Оксид ртути (II) подвергли разложению. Вычислите количество вещества разложившегося оксида, если в результате реакции образовалось 16 г кислорода?

3. Раствор массой 300 г и массовой долей растворенного вещества 15 % упарили до 200 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе?

________________________________________________________________

№4

1. На основе термохимического уравнения реакции 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O+2610кДж рассчитайте сколько выделится теплоты при сгорании 1,12 л ацетилена?

2. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г?

3. К 200 г 10 % - го раствора сульфата меди (II) добавили 150 г воды. Какова массовая доля соли в новом растворе?

________________________________________________________________

№5

1. На основе термохимического уравнения реакции 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O+2610кДж рассчитайте сколько выделится теплоты при сгорании 13 г ацетилена?

2. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода?

3. Определите массу воды и массовую долю соли, необходимые для приготовления 500 г 25 % - го раствора серной кислоты.

__________________________________________________________________

№6

1. На основе термохимического уравнения C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O+1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступит 16 г кислорода?

2. Магний количеством вещества 1,75 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида.

3. Какую массу воды необходимо добавить к 300 г 30 % - го раствора гидроксида натрия, чтобы концентрация щелочи в растворе уменьшилась в 2 раза?

________________________________________________________________

№7

1. На основе термохимического уравнения C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O+1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступит 336 л кислорода?

2. При прокаливании известняка (карбоната кальция) CaCO₃ образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

3. Смешали 200 г 5 % - го раствора и 250 г 25 % - го раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в новом растворе?

________________________________________________________________

№8

1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 12 г водорода в кислороде, если 2H₂ + O₂ = 2H₂0 +571?6 кДж?

2. При взаимодействии сероводорода H₂S с кислородом образовалась сера массой 12,8 г и вода. Рассчитайте массу сероводорода, который сгорел при этом?

3. Какая масса соли и какой объем воды необходимы для приготовления 400 г 15 % - го раствора соляной кислоты?

________________________________________________________________

№9

1. Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании 1 г магния выделяется 25,6 кДж теплоты. Уравнение реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO + Q.

2. 3 г магния сплавили с серой. Какая масса сульфида магния MgS образовалась при этом?

3. Раствор массой 500 г и массовой долей растворенного вещества 25 % упарили наполовину. Какой стала массовая доля вещества в новом растворе?

________________________________________________________________

№10

1. Сколько теплоты выделится при образовании 5,6 г железа, исходя из термохимического уравнения реакции: 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃ + 829,62 кДж?

2. Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. При этом образовался хлорид железа (III) FeCl₃. Какая масса хлора при этом вступила в реакцию?

3. К 350 г 10 % - го раствора гидроксида калия добавили 15 г растворенного вещества. Какой стала массовая доля гидроксида калия в новом растворе?

________________________________________________________________

№11

1. При сгорании 3,27 г цинка выделилось 174 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида цинка. Уравнение реакции: 2Zn +O₂ = 2ZnO + Q.

2. Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г цинка?

3. Рассчитайте какая масса хлорида магния и какой объем воды необходимы для приготовления 300 г 25 % - го раствора?

________________________________________________________________

№12

1. При восстановлении алюминием железа из 100г оксида железа (III) выделилось 476,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. Уравнение реакции: 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃ + 829,62 кДж?

2. Кислород массой 4 г прореагировал с водородом. Какая масса воды образуется при этом? Какому количеству вещества воды это соответствует?

3. К 250 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворенного вещества 35 % добавили 150 г воды. Какой стала массовая доля сульфата натрия в новом растворе?

________________________________________________________________

№13

1. Вычислить по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 кг серы: S + O₂ = SO₂ + 297 кДж

2. Рассчитайте массу кислорода, который будет получен при разложении оксида ртути (II) HgO массой 65,1 г?

3. Смешали 100 г 2 % -го раствора и 50 г 3 % - го раствора соляной кислоты. Какой стала массовая доля соляной кислоты в новом растворе?

________________________________________________________________

№14

1. По термохимическому уравнению C + O₂ = CO₂ + 402 кДж вычислите, сколько сгорело угля, если выделилось 33520 кДж теплоты.

2. В каком случае будет получено больше кислорода: при разложении 5 г перманганата калия или при разложении 5 г воды?

3. 600 г 30 % - го раствора едкого кали упарили до 500 г. Какой стала массовая доля едкого кали в полученном растворе?

________________________________________________________________

№15

1. При гашении оксида кальция водой массой 280 г выделилось 332,6 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, если CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + Q

2. Вычислите количество вещества перманганата калия, которое потребуется для получения 2 г газообразного кислорода?

3. Какую массу соли необходимо добавить к 250 г 25 % - го раствора , чтобы ее массовая доля в новом растворе составила 30 %?

________________________________________________________________

№16

1. Исходя из уравнения реакции C + O₂ = CO₂ + 402 кДж, вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг угля?

2. Хватит ли 16 г кислорода, чтобы получить оксид фосфора (V) массой 14,2 г? Какое количество вещества оксида фосфора (V) может быть получено по этой реакции?

3. Какой объем воды необходимо добавить к 150 г 35 % - го раствора серной кислоты, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 15 %?

________________________________________________________________

№17

1. При сгорании 112 л водорода выделилось 1430,9 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции, если

2H₂ + O₂ = 2H₂0 + Q

2. Какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г оксида меди (II)? Какая масса воды образуется при этом?

3. Какую массу соли необходимо добавить к 100 г 5 % - го раствора, чтобы получить 10 % раствор?

________________________________________________________________

№18

1. Исходя из уравнения реакции S + O₂ = SO₂ + 297 кДж, вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 96 г серы.

2. Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате ее образовалось 6 г водорода?

3. Смешали 250 г 15 % - го раствора и 250 г 10 % раствора . Какой стала массовая доля растворенного вещества в новом растворе?

________________________________________________________________

№19

1. Исходя из уравнения реакции CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + 66,5 кДж, вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 1 кг оксида кальция водой.

2. В каком случае образуется больше водорода: при действии соляной кислоты на 10 г цинка или на 10 г железа?

3. Масса 300 г раствора с массовой долей растворенного вещества 7 % уменьшилась на 100 г после выпаривания. Какой стала массовая доля вещества в новом растворе?

________________________________________________________________

№20

1. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ + 1116 кДж количество выделившегося тепла , если известно, что при этом сгорел 1 кг железа.

2. При взаимодействии 0,5 моль кислорода с медью, образовался оксид меди (II). Сколько г меди вступило в реакцию?

3. Раствор массой 450 г и массовой долей растворенного вещества 20 % упарили до 250 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

________________________________________________________________

№21

1. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O + 892 кДж массу сгоревшего метана, если известно, что при этом выделилось 1784 кДж теплоты.

2. При взаимодействии 3,5 моль алюминия с серой образовался сульфид алюминия Al₂S₃.Рассчитайте массу образовавшегося сульфида алюминия.

3. К 500 г 35 % - го раствора добавили 25 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

________________________________________________________________

№22

1. По уравнению реакции C + O₂ = CO₂ + 402 кДж вычислите, какой объем кислорода израсходовался на сгорание, если при этом выделилось 2010 кДж теплоты.

2. При реакции водорода с кислородом образуется вода количеством 1,2 моль. Вычислите массы веществ, вступивших в реакцию.

3. К 500 г 35 % - го раствора соли добавили 100 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в новом рстворе.

________________________________________________________________

№23

1. Исходя из уравнения реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂0 + 572 кДж, вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 896 л водорода.

2. Какое количество вещества угля C потребуется для получения в лаборатории 414 г свинца из его оксида по уравнению PbO+C=Pb+CO.

3. Смешали 100 г 5 % - го раствора и 100 г 15 % - го раствора серной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

_______________________________________________________________

№24

1. Исходя из уравнения CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + 66,5 кДЖ, вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 112 г оксида кальция.

2. Для получения меди используют реакцию CuO + H₂ = Cu + H₂O. Какое количество вещества оксида меди (II) надо взять, чтобы получить 128 г меди?

3. Сколько воды необходимо добавить к 400 г 25 % - го раствора соляной кислоты, чтобы получить 15 % - ый раствор кислоты.

________________________________________________________________

№25

1. Рассчитайте по термохимическому уравнению BaO + H₂O = Ba(OH)₂ + 73 кДж, сколько выделится теплоты при гидратации 30,6 г оксида бария.

2. Вычислите количество вещества образовавшегося кислорода при разложении перманганата калия массой 1,58 г.

3. Сколько соли необходимо добавить к 400 г 15 % - го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20 %.

________________________________________________________________

№26

1. При сжигании 10 г магния в кислороде выделилось 256 кДж теплоты. Сколько теплоты выделится при сжигании магния количеством вещества в 1 моль. Уравнение реакции: 2MgO + O₂ = 2MgO + Q

2. Какая масса хлорида натрия получится при взаимодействии 2,3 г натрия с хлором?

3. Какое количество вещества соли и воды необходимо взять для приготовления 250 г 30 % -го раствора серной кислоты H₂SO₄

________________________________________________________________

№27

1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 7 г железа с серой выделяется 12,15 кДж теплоты. Уравнение реакции Fe + S = FeS + Q

2. Сколько г оксида кальция получится при взаимодействии 8 г кальция с кислородом?

3. Смешали 100 г 2 % - го раствора хлорида натрия и 100 г 3 % - го раствора хлорида натрия. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе.

________________________________________________________________

№28

1. По термохимическому уравнению реакции S + O₂ = SO₂ + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое выделяется при получении 1 кг оксида серы (IV)

2. Вычислить массу железа, способного раствориться в соляной кислоте массой 10,95 г. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

3. Сколько соли необходимо добавить к 150 г 5 % - го раствора едкого кали, чтобы получить 10 % - ый раствор щелочи.

________________________________________________________________

№29

1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 1 моль натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж тепловой энергии. Уравнение реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl

2. Какая масса сульфата меди CuSO₄ получится из 8 г оксида меди (II) при реакции его с кислотой?

3. Сколь миллилитров воды необходимо добавить к 350 г 40 % -го раствора соли, чтобы понизить концентрацию вещества в растворе до 20 %.

________________________________________________________________

№30

1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 23 г натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж тепловой энергии. Уравнение реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl

2. Вычислите массу оксида цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой массой 3, 65 г. Уравнение реакции: ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

3. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, если масса раствора уменьшилась на 50 г. Масса исходного раствора 100 г, массовая доля кислоты 5 %.

________________________________________________________________