Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Самостоятельные работы по химии для 8-9 класса

Самостоятельные работы по химии для 8-9 класса


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

8 класс

Самостоятельная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Вариант 1

  1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О2, Na, KCl, H2S. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37Cl и 35Cl и кислорода 17О и 18О.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2, 8, 2

2, 2

2, 8, 6

Определите, к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы).

5. Напишите названия и символы трёх частиц (1 атом и 2 иона), расположение у которых соответствует ряду чисел:

2, 8, 8.





8 класс

Самостоятельная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Вариант 2

  1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCl, SO2. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона 39Ar и 40Ar и калия 39К и 40К.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2, 8, 5

2

2, 8, 3

Определите, к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы).

5. Напишите названия и символы трёх частиц (1 атом и 2 иона), расположение у которых соответствует ряду чисел:

2, 8





Самостоятельная работа №2 по теме «Простые вещества и соединения химических элементов»

Вариант 1

  1. Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 140 г?

  2. Рассчитайте массу и объём углекислого газа количеством вещества 2,2 моль.

  3. Положение металлов в ПСХЭ, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

  4. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III)

г) гидроксид цинка (II) → оксид цинка (II) + вода.

5. Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.



Вариант 2

  1. Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S.

  2. Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.

  3. Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности их электронного строения. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы и аргона.

  4. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота

б) серная кислота + цинк→ сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (III) → нитрат хрома (III) + вода

г) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода.

5. Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48г магния с избытком соляной кислоты.





Самостоятельная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

  1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III)

г)гидроксид цинка (II) → оксид цинка (II) + вода

2. Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

3. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант 2



  1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота

б) серная кислота + цинк → сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (III) → нитрат хрома (III) + вода

г)гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

2. Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии

48 г магния с избытком соляной кислоты.

3. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl













Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе за учебный год

Вариант 1

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: К, Са, Мn.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать им названия: Fe, КCl, О2, HCl.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 37Cl и 35Cl.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

NaOH, CO2, Fe(OH)2, H2SO3, Na2O, К2СО3, HNO3, Cr2О3, NaNO3, Al2(SO4)3.

5. Запишите уравнения диссоциации: KCl, Na(NO3)2, Ca(OH)2, H2SO4.

6. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород;

в) гидроксид железа (II) + соляная кислота → хлорид железа (II) + вода;

7. Осуществите превращения, записав уравнения для переходов:

С → СO2 → Na2СO3 → СO2.









Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе за учебный год

Вариант 2



1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Nа, Mg, Si.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать им названия: Al, MgCl2, H2, H2S.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 24Mg и 25Mg.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO4, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.

5. Запишите уравнения диссоциации: NaCl, Ca(NO3)2, Ba(OH)2, Fe(SO4)3.

6. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода;

б) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород;

в) гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + вода;

7. Осуществите превращения, записав уравнения для переходов:

SSO2Na2SO3SO2.











9 класс

Самостоятельная работа №1 по теме «Металлы»

Вариант 1

  1. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным веществам.

  2. Составить уравнения реакций для переходов:

FeFeSO4Fe(OH)2FeOFe

FeCO3

  1. При взаимодействии 5,4 г Аl с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

  2. Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.





Вариант 2

  1. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным веществам.

  2. Составить уравнения реакций для переходов:

NaNa2O2 Na2ONaOHNa3PO4

Na2CO3

  1. Определить объём водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

  2. Привести химические формулы следующих соединений:

Магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.





9 класс

Самостоятельная работа №1 по теме «Неметаллы»

Вариант 1

  1. Составить уравнения реакций для переходов:

S → H2S → SO2 → SO3 →H2SO4 →H2

Na2SO3

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

  1. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

  1. Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

  2. В 735 мг 20%-ного раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.



Вариант 2

  1. Составить уравнения реакций для переходов:

C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CaCl2

SiNa2SiO3

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

  1. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO3 (разб.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

  1. Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра.

  2. В 400 г 25%-ного раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.









Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе за учебный год

Вариант 1

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Са → СаО → Са(ОН)2 → Са(NO3)2CaSO4.

Для первой реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.

2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

N2 NH3NO2HNO3KNO3O2

NO2

Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Опишите химические свойства карбоновых кислот.

















Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе за учебный год

Вариант 2 9 класс

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

FeFeCl2Fe(ОН)2 FeOFeSO4.

Для первой реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.



2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

SiI4

SiO2 SiK2SiO3KNO3O2SiO2

SiC

Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Опишите химические свойства этилена.




Автор
Дата добавления 21.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1583
Номер материала ДВ-544254
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх