Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Сборник тестов по химии для 9 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Сборник тестов по химии для 9 класса

библиотека
материалов

Электролитическая диссоциация

КАРТОЧКА 1

1. Под действием чего может происходить электролитическая диссоциация (ЭД) веществ: а) электрического тока; б) воды; в) низкой температуры;

г) света

2.Какое из соединений хлора не является электролитом: а) KClO3; б) AlCl3;

в) HClO4; г) BCl3

3. Загорится ли лампочка прибора, определяющего электропроводность веществ, если его электроды опустить в стакан с раствором карбоната калия:

а) да; б) нет

4. Какое из указанных веществ относится к слабым электролитам:

а) серная кислота; б) угольная кислота; в) нитрат алюминия; г) гидроксид цезия

5. Какое из оснований имеет наибольшую степень диссоциации:

а) Al(OH)3; б) KOH; в) Mg(OH)2; г) Ca(OH)2

6. Какое уравнение ЭД написано неверно:

а) NaOH =Na2+ + OH- б) Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-

в) KCl = K+ + Cl- г) HNO3 = H+ + NO3-

7.При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ:

а) AgNO3 и FeCl3; б) H2SO4 и Na2S; в) HNO3 и LiOH; г) Ba(OH)2 и K2CO3

8. Какому молекулярному уравнению реакции соответствует краткая ионная форма записи Н+ + ОН- = Н2О:

а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

б) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;

в) 2H2 + O2 = 2H2O;

г) 2HNO3 + Li2CO3 = 2LiNO3 + CO2↑ + H2O

9. Какая пара ионов не может находиться в растворе одновременно:

а) Zn2+ и NO3- ; б) H+ и Br- ; в) K+ и S2- ; г) Pb2+ и Cl- ;

10. Осадок образуется при взаимодействии раствора хлорида железа (II) и :

а) соляной кислоты; б) гидроксида натрия; в) нитрата меди (II);

г) сульфата калия













КАРТОЧКА 2

1. Электролиты – это вещества

а) которые проводят электрический ток;

б) которые не проводят электрический ток;

в) кристаллы которых проводят электрический ток;

г) водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток

2. Раствор какого вещества окрашен:

а) KMnO4 ; б) HCl ; в) K2SO4 ; г) KCl

3. Какое из указанных веществ относится к сильным электролитам:

а) кремниевая кислота; б) азотная кислота; в) гидроксид цинка; г) гидроксид алюминия

4. Какая из указанных солей не подвергается гидролизу:

а) K2S; б) NaBr; в) ZnSO4; г) BaCO3

5.В растворе какой соли при диссоциации не образуются хлорид-ионы Cl- :

а) CaCl2; б) AlCl3; в) KClO3; г) FeCl2

6. Какая из перечисленных реакций не является реакцией ионного обмена:

а) р-р соляной кислоты + р-р сульфита натрия;

б) р-р нитрата железа (III) + р-р гидроксида рубидия;

в) р-р хлорида меди (II) + цинк;

г) р-р карбоната натрия + р-р азотной кислоты

7. Между какой парой ионов в растворе возможно взаимодействие:

а) H+ и H+; б) H+ и OH-; в) Ag+ и NO3-; г) CO32- и OH-

8.Какое из уравнений электролитической диссоциации составлено неверно:

а) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- ; б) Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3- ;

в) H3PO4 = 3H+ + PO43- ; г) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- ;

9. Ионы какого вида обусловливают кислую среду в растворах:

а) OH- ; б) H+ ; в) HPO42- ; г) Cl-

10. Степень ЭД некоторого вещества равна 0,2%. Следовательно, это вещество:

а) сильный электролит;

б) слабый электролит;

в) неэлектролит;

г) электролит средней силы











КАРТОЧКА 3

1. Ионы – это: а) нейтральные частицы;

б) частицы, несущие только положительный заряд;

в) частицы, несущие только отрицательный заряд;

г) заряженные частицы, в которые превращаются атомы в

результате приёма или отдачи электронов

2. Степень ЭД некоторого вещества равна 52%. Следовательно, это вещество:

а) сильный электролит;

б) слабый электролит;

в) электролит средней силы;

г) неэлектролит

3. Какую реакцию на индикатор покажет раствор гидроксида лития:

а) кислую;

б) щелочную;

в) слабокислую;

г) нейтральную

4. При соединении растворов каких веществ образуется осадок:

а) AgNO3 и Na3PO4 ; б) CuSO4 и NaCl ; в) KOH и H2O ; г) K2S и HCl

5. При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца:

а) если в растворе образуется осадок;

б) если в растворе не образуется осадок или газ;

в) если в растворе образуется газ или малодиссоциирующее вещество;

г) если в растворе образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество

6. Загорится ли лампочка прибора, определяющего электропроводность веществ, если электроды опустить в стакан с раствором хлорида бария:

а) да; б) нет

7. Какие ионы образуются при растворении в воде хлороводорода:

а) Cl- и OH- ; б) H+ и ClO3- ; в) H+ и Cl- ; г) H+ и ClO2-

8. Какому молекулярному уравнению реакции соответствует краткая ионная форма записи Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ :

а) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O ;

б) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ;

в) BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KCl ;

г) BaO + CO2 = BaCO3

9. Какое из указанных веществ не является электролитом:

а) Ca(OH)2 ; б)H2SO3 ; в) CuO ; г) MnSO4

10. Какой вид ионов обусловливает щелочную среду растворов:

а) Ag+ ; б) OH- ; в ) H+ ; г) (CuOH)+





КАРТОЧКА 4

1. Какое соединение не является электролитом:

а) SO3 ; б) Al2(SO4)3 ; в) HNO3 ; г) H2CrO4

2. Раствор какого вещества окрашен:

а) HF б) CuSO4 в) KCl г) Ca(NO3)2

3. Если в растворе концентрация ионов Н+ превышает концентрацию ионов ОН-,

то реакция среды раствора на индикатор будет:

а) щелочная; б) кислая;

в) слабощелочная; г) нейтральная

4. При взаимодействии растворов каких веществ образуется малодиссоциирующее вещество вода:

а) серной кислоты и нитрата бария;

б) иодида калия и нитрата серебра;

в) сульфида натрия и соляной кислоты;

г) ортофосфорной кислоты и гидроксида калия

5. Какое из оснований имеет наибольшую степень диссоциации:

а) Ba(OH)2 ; б) KOH ; в) Cr(OH)2 ; г) Zn(OH)2

6. К слабым электролитам относятся:

а) соляная кислота и угольная кислота;

б) кремниевая кислота и гидроксид железа(II);

в) нитрат цинка и фторид натрия;

г) гидроксид кальция и азотная кислота

7. Какие ионы образуются при расплавлении фторида кальция:

а) Ca2+ и F- ; б) Fe3+ и Cl- ; в) F- и CO32- ; г) Ca2+ и Cl-

8. В растворе какой соли кислая среда на индикатор:

а) K2SO4 ; б) Na2SiO3 ; в) Zn(NO3)2 ; г) NaCl

9. При попарном сливании каких растворов образуется осадок BaSO4:

а) H2SO4 и Ca(OH)2 ; б) AlCl3 и NaOH ; в) MnSO4 и KOH ;

г) MnSO4 и Ba(NO3)2

10. Какое из указанных веществ диссоциирует в водном растворе ступенчато:

а) KHCO3 ; б) Cr2(SO4)3 ; в) HNO2 ; г) HBrO3













КАРТОЧКА 5

1. Каким типом химической связи обладают вещества – электролиты:

а) ковалентной неполярной;

б) ионной;

в) металлической;

г) водородной

2. Являются ли реакции ионного обмена окислительно-восстановительными:

а) да; б) нет

3. Какое из уравнений реакций верно отражает сущность ЭД серной кислоты в водном растворе:

а) H2SO4 = 2H+ + SO42- ;

б) H2SO4 = H+ + HSO4-

HSO4- = H+ + SO42-

в) H2SO4 = H+ + HSO42-

HSO42- = 2H+ + SO42-

г) H2SO4 = H+ + H+ + SO42-

4. В растворе какого вещества присутствуют бромид-ионы Br- :

а) HBr ; б) KBrO3 ; в) NaBrO ; г) BaF2

5. Какие из ионов способны взаимодействовать между собой в водном растворе: а) Ag+ и I- ; б) Na+ и PO43- ; в) Mg2+ и Cl- ; г) Ba2+ и OH-

6. Какую из перечисленных реакций можно считать реакцией ионного обмена:

а) 2Cu + O2 = 2CuO ;

б) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ;

в) Cu(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Cu(OH)2↓ ;

г) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

7. Какая из солей подвергается в растворе гидролизу по катиону:

а) Li2CO3 ; б) Na2SiO3 ; в) BaI2 ; г) ZnCl2

8. Какое из веществ диссоциирует в водном растворе ступенчато:

а) Na2Cr2O7 ; б) NaCl ; в) KH2PO4 ; г) HF

9. Какое из указанных веществ относится к сильным электролитам:

а) оксид серебра; б) силикат калия; в) угольная кислота; г) гидроксид алюминия

10. Степень ЭД некоторого вещества равна 0,85. Следовательно, это вещество

а) сильный электролит;

б) слабый электролит;

в) электролит средней силы;

г) неэлектролит






Неметаллы VII группы главной подгруппы (галогены)

Карточка 1

1. По сокращённым формулам электронных конфигураций определите, атом какого химического элемента среди галогенов является наиболее сильным окислителем: а) 2s22p5; б) 3s23p5; в) 4s24p5; г) 5s25p5;

2. Выберите уравнение реакции получения соляной кислоты в лаборатории:

а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;

б) H2 + Cl2 = 2HCl;

в) NaCl(кр) + H2SO4(k) = NaHSO4 + HCl;

г) 2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl;

3. Химическая связь в молекуле брома а) ионная; б) металлическая;

в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

4.Как называется вещество состава HClO:

а) хлороводородная кислота; б) хлорноватистая кислота; в) хлористая кислота;

г) хлорная кислота

5. Какой из галогенов не способен проявлять в соединениях максимальную степень окисления +7: а) F; б) Cl; в) Br; г) I;

6. С каким из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:

а) сульфат меди (II); б) оксид серы (VI); в) гидроксид цинка; г) нитрат цинка

7. Какой объём кислорода (н. у.) выделится при термическом разложении бертолетовой соли KClO3 массой 245г: а) 44,8 л; б) 67,2 л; в) 22,4 л; г) 112 л?

8. В растворе какой соли среда кислая:

а) хлорид бария; б) иодид натрия; в) бромид калия; г) хлорид меди (II)?

9. Какая из перечисленных реакций является качественной на иодид-ион I- :

а) KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3;

б) 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O;

в) 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2;

г) 2Al + 3I2 = 2AlI3;

10. Галогены образуют высший оксид состава:

а) RO3; б) R2O7; в) R2O5; г) R2O;

11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения железа в хлоре равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

12. В каком из перечисленных веществ хлор не проявляет степень окисления -1:

а) KCl; б) MnCl2; в) AgCl; г) NaClO

13. В растворе не может протекать реакция:

а) KBr + I2 =

б) KBr + Cl2 =

в) KI + Br2 =

г) HI + Cl2 =

14. В водном растворе газообразного бромоводорода лакмус окрасится:

а) в синий цвет; б) в малиновый цвет; в) в красный цвет; г) в жёлтый цвет

15. Какой из металлов не способен растворяться в соляной кислоте:

а) цинк; б) рубидий; в) ртуть; г) свинец












































Карточка 2

1. Все галогены – элементы одной подгруппы, так как их атомы имеют:

а) одинаковые размеры; б) одинаковое количество электронов;

в) одинаковое количество валентных электронов; г) одинаковую окислительную способность

2. Химическая связь в молекуле хлора: а) ковалентная неполярная; б) ионная;

в) ковалентная полярная; г) металлическая

3. Самую высокую электроотрицательность среди галогенов имеет:

а) хлор; б) фтор; в) иод; г) астат

4. Укажите схему осуществимой реакции с участием соляной кислоты:

а) Na2SO4 + HCl =

б) Ba(OH)2 + HCl =

в) CaCl2 + HCl =

г) N2O5 + HCl =

5. Летучие водородные соединения галогенов в водных растворах проявляют:

а) кислотные свойства; б) основные свойства; в) амфотерные свойства;

г) безразличные свойства

6. Среди галогенов при обычных условиях жидкостью является:

а) фтор; б) бром; в) иод; г) хлор?

7. В каком соединении степень окисления хлора равна +1:

а) KClO4; б) HCl; в) NaClO; г) HClO3

8. В лаборатории хлор получают по реакции между:

а) NaCl (kp) иH2SO4 (k); б) HCl (k) и KMnO4; в) KClO3 и HNO3; г) HClO4 и P2O5;

9. В уравнении реакции взаимодействия брома с иодоводородной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

10. Реактивом на бромид-ион Br- в водном растворе является:

а) ион Ag+; б) ион SO42-; в) ион Cu2+; г) ион Са2+;

11. Сколько г брома получится при взаимодействии 5,6л хлора (н. у.) с избытком раствора бромида калия

а) 40 г; б) 32 г; в) 54 г; г) 65 г

12. Укажите схему реакции, в которой соляная кислота является восстановителем: а) Zn + HCl =

б) MnO2 + HCl =

в) CuO + HCl =

г) Fe + HCl =

13. Какой из галогенов наиболее активно взаимодействует с водой:

а) хлор; б) бром; в) иод; г) фтор?

14. Соединения брома с металлами называются:

а) броматы; б) бромиды; в) перброматы; г) бромиты

15. Какие из веществ, взятые попарно, могут взаимодействовать между собой:

а) иод и хлороводородная кислота; б) бром и фторид магния;

в) хлор и бромид натрия; г) хлор и фтороводородная кислота

Карточка 3

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов:

а) ns2np4; б) ns2np2; в) ns2np3; г) ns2np5;

2. Чему равна максимальная валентность хлора в соединениях:

а) V; б) VI; в) VII; г) IV;

3. В подгруппе галогенов наименьшей химической активностью обладает:

а) фтор; б) иод; в) хлор; г) бром;

4. Какое из утверждений для галогенов не является справедливым:

а) молекулы галогенов при обычных условиях двухатомны;

б) атомы всех галогенов имеют по семь валентных электронов;

в) галогены – ядовитые вещества с резким удушливым запахом;

г) высшая валентность атомов всех галогенов равна VII;

5. Какой из галогенов при нагревании подвергается возгонке:

а) хлор; б) фтор; в) иод; г) бром

6. В какой группе все вещества способны реагировать с соляной кислотой:

а) Cu(OH)2; ZnSO4; K2O; б) Al2O3; CrO; Sr; в) Na2CO3; H3PO4; SO2; г) Fe; Pb; Hg;

7. Летучее водородное соединение галогенов имеет состав:

а) HR; б) H2R; в) H3R; г) H4R;

8. Какая из перечисленных реакций является качественной на хлорид-ион:

а) FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2;

б) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl;

в) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3;

г) 2HCl + FeO = FeCl2 + H2O;

9. Через раствор, содержащий 16,6г йодида калия, пропустили хлор до полного выделения йода. Какой объём хлора был при этом израсходован?

(н. у.)

а) 2,24л; б) 1,12л; в) 3,36л; г) 4,48л;

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия хлора с бромоводородной кислотой равна: а) 6; б) 8; в) 10; г) 11

11. В какой из перечисленных реакций хлор выступает в роли окислителя и восстановителя одновременно: а) Cl2 + 2LiOH = LiClO + LiCl + H2O;

б) 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2;

в) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2;

г) 3Cl2 + 2Sb = 2SbCl3;

12. В соединениях с металлами йод проявляет степень окисления:

а) +2; б) -1; в) +1; г) +7

13. Почему галогены являются самыми сильными окислителями среди простых веществ-неметаллов: а) в твёрдом состоянии образуют молекулярную кристаллическую решётку;

б) в атомах галогенов семь валентных электронов, поэтому они легко принимают один недостающий электрон, завершая внешний энергетический уровень;

в) в атомах галогенов самое маленькое число энергетических уровней;

г) в природе не встречаются в свободном виде

14. Как называются соли хлороводородной кислоты:

а) хлориды; б) хлораты; в) хлориты; г) гипохлориты

15. Химические формулы хлорной и бромной воды соответственно:

а) Cl2 и Br2; б) HCl и HBr; в) HClO и HBrO; г) HClO3 и HBrO3;































Карточка 4

1. Среди галогенов наиболее распространённым в природе является:

а) хлор; б) бром; в) йод; г) фтор

2. В подгруппе галогенов от F к At химическая активность элементов:

а) не изменяется из-за одинакового количества в атомах валентных электронов;

б) увеличивается из-за уменьшения атомных радиусов элементов;

в) уменьшается из-за увеличения атомных радиусов элементов;

г) сначала уменьшается, затем увеличивается из-за увеличения числа энергетических уровней в атомах

3. Бром в лаборатории можно получить:

а) окисляя в растворе бромид-ионы хлором;

б) окисляя в растворе бромид-ионы йодом;

в) обработкой твёрдого бромида калия концентрированной серной кислотой;

г) обработкой твёрдого бромида калия концентрированной соляной кислотой

4. Выберите среди галогенов тот, который при обычных условиях является твёрдым кристаллическим веществом:

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод

5. С помощью какого реактива можно распознать в водных растворах соляную кислоту и её соли:

а) Zn(NO3)2; б) Fe(OH)3; в) PbO; г) AgNO3;

6. По сокращённым формулам электронных конфигураций определите, атом какого элемента среди галогенов является наиболее сильным восстановителем:

а) 2s22p5; б) 3s23p5; в) 4s24p5; г) 5s25p5;

7. В молекуле фтора химическая связь: а) металлическая; б) ионная;

в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная?

8. Какую степень окисления не может проявлять бром в соединениях:

а) -1; б) -2; в) +5; г) +7

9. По характеру свойств высшие оксиды галогенов являются:

а) кислотными; б) основными; в) амфотерными; г) безразличными

10. Через раствор, содержащий 4г гидроксида натрия, пропустили избыток хлороводорода. Количество вещества образовавшейся соли равно:

а) 0,05 моль; б) 5,85 моль; в) 0,1 моль; г) 4 моль

11. С каким из перечисленных веществ не реагирует хлор:

а) вода; б) кислород; в) раствор гидроксида калия; г) железо

12. Укажите схему неосуществимой химической реакции:

а) NaF + Br2 =

б) HBr + K2O =

в) NaOH + Cl2 =

г) HCl + Cr(OH)3 =

13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия алюминия с хлором равна: а) 5; б) 7; в) 8; г) 9

14. В подгруппе галогенов с увеличением относительной молекулярной массы веществ их растворимость в воде: а) увеличивается; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) сначала уменьшается, затем увеличивается

15. Какую степень окисления проявляют галогены в соединениях с металлами и водородом:

а) +3; б) +5; в) 0; г) -1





































Неметаллы VI группы главной подгруппы (подгруппа кислорода)

Карточка 1

1. Электронное строение атома какого химического элемента изображается с помощью формулы 1s22s22p63s23p4:

а) O; б) S; в) Se; г) Cl

2. Укажите формулу вещества, в котором сера шестивалентна:

а) SO2; б) H2S; в) K2SO3; г) SO3;

3. Какой металл не может вытеснять водород из разбавленной серной кислоты:

а) железо; б) цинк; в) магний; г) ртуть

4. Каким строением обладает кристаллическая сера: а) ионным; б) атомным;

в) молекулярным; г) металлическим

5. Относительная молекулярная масса оксида серы (IV) равна:

а) 64; б) 48; в) 82; г) 16

6. Как называются соли серной кислоты: а) сульфиды и гидросульфиды;

б) сульфаты и гидросульфаты; в) сульфаты и сульфиты; г) сульфиты и гидросульфиты

7. Укажите уравнение реакции, в которой сера выступает в роли восстановителя: а) S + H2 = H2S;

б) S + O2 = SO2;

в) S + Fe = FeS;

г) S + Hg = HgS;

8. С концентрированной серной кислотой могут реагировать оба вещества:

а) железо и серебро; б) цинк и оксид серы (VI); в) медь и оксид меди (II);

г) оксид углерода (IV) и оксид серы (VI);

9. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: а) Fe и O2; б) CaCO3 и HCl (p-p); в) NaOH (p-p) и H2SO4 (p-p);

г) CuSO4 (p-p) и KOH (p-p);

10. Химическое равновесие в системе FeO + H2( г )Fe + H2O( г ) – Q

сместится в сторону продукта реакции при: а) повышении давления;

б) повышении температуры;

в) понижении давления;

г) использовании катализатора

11. Продукты обжига минерала пирита (FeS2) – это:

а) FeO и SO2; б) FeO и SO3; в) Fe2O3 и SO2; г) Fe2O3 и SO3;

12. С помощью какого реактива можно отличить серную кислоту от растворов других кислот: а) лакмуса; б) метилоранжа; в) раствора нитрата серебра;

г) раствора нитрата бария?

13. Чему равна степень окисления серы в соединении LiHS:

а) -2; б) -1; в) +2; г) +4

14. Масса сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 6г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равна:

а) 25г; б) 30г; в) 32г; г) 4 г;

15. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна: а) 34,28г; б) 16,45г; в) 25,5г; г) 28,58г









































Карточка 2

1. Какой из перечисленных химических элементов не входит в подгруппу кислорода: а) сера; б) кислород; в) полоний; г) свинец

2. Гидроксидом, соответствующим высшему оксиду серы, является вещество:

а) H2SO4; б) ZnSO3; в) H2SO3; г) H2S;

3. Какая из характеристик неверна в описании серы:

а) не имеет аллотропных модификаций;

б) не смачивается водой;

в) практически не проводит электрический ток;

г) в органических растворителях растворима лучше, чем в воде

4. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома кислорода:

а) 3s23p4; б) 2s22p4; в) 3s23p6; г) 2s22p5;

5. Оксид серы (IV) проявляет в реакциях: а) кислотный характер;

б) основной характер; в) несолеобразующий характер; г) амфотерный характер

6. Вещество гидросульфат калия имеет состав:

а) CaHS; б) K2S; в) KHSO4; г) K2SO3;

7.Сокращённое ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию: а) BaCO3 и H2SO4; б) Ba(NO3)2 и K2SO4; в) BaO и H2SO4;

г) Ba и H2SO4;

8.В каком из перечисленных соединений сера проявляет степень окисления +4:

а) MnSO3; б) SO3; в) H2S; г) Ca(HSO4)2;

9. Какое из перечисленных уравнений реакций с участием серной кислоты написано неверно: а) 3H2SO4(p) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2;

б) H2SO4(k) + Hg = HgSO4 + H2;

в) 2H2SO4(k) + Hg = HgSO4 + SO2 + 2H2O;

г) H2SO4(p) + Fe = FeSO4 + H2;

10. Серную кислоту в промышленности получают по схеме:

а) S → SO3 → H2SO4;

б) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4;

в) H2S → H2SO3 → SO2 → H2SO4;

г) S → SO2 → H2SO3 → H2SO4;

11. Химическое равновесие в системе FeO + H2(г ) = Fe + H2O(г )Q

не смещается при: а) повышении давления;

б) повышении температуры;

в) понижении температуры;

г) добавлении водорода?

12. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: а) Fe и S; б) N2 и H2; в) Zn и H2SO4(p-p); г) CuSO4(p-p) и NaOH(p-p);

13. Относительная молекулярная масса сероводорода равна:

а) 32; б) 34; в) 26; г) 26

14. Масса сульфида цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10г цинка и 10г серы, равна: а) 10г; б) 20г; в) 14,9г; г) 24,9г;

15. При взаимодействии 0,1 моль цинка с разбавленной серной кислотой получается сульфат цинка массой: а) 16,1г; б) 15,2г; в) 14,6г; г) 20,7г;



































Карточка 3

1. В подгруппе кислорода наиболее яркие окислительные свойства проявляет:

а) кислород; б) теллур; в) селен; г) сера

2. Относительная молекулярная масса серной кислоты равна:

а) 98; б) 89; в) 102; г) 86

3. Укажите уравнение реакции, в результате которой образуется соль серной кислоты: а) CuS + HCl =

б) SO2 + CaO =

в) BaO + H2SO4 =

г) Zn + S =

4. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома селена:

а) 4s24p4; б) 3s23p4; в) 5s25p3; г) 3s23p1;

5. Оксид серы (VI) реагирует с: а) кислородом; б) водой; в) хлоридом натрия;

г) оксидом углерода (IV)

6. Соединения серы с металлами называются: а) сульфаты; б) сульфиды;

в) силикаты; г) сульфиты

7. Какое из перечисленных соединений не применяется в качестве сырья для производства серной кислоты: а) H2S; б) FeS2; в) H2SO3; г) ZnS

8. Какое из уравнений реакций изображает химизм второй стадии производства серной кислоты: а) SO3 + H2O = H2SO4;

б) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O;

в) SO2 + H2O = H2SO3;

г) 2SO2 + O2 = 2SO3;

9. С наибольшей скоростью при комнатой температуре протекает реакция между: а) HCl(p-p) и AgNO3(p-p); б) HCl(p-p) и CaCO3;

в) HCl(p-p) и Zn; г) HCl(p-p) и Mg;

10. Химическое равновесие в системе CO2(г ) + C = 2CO(г )Q

смещается в сторону продукта реакции при: а) повышении давления;

б) повышении температуры;

в) понижении температуры;

г) использовании катализатора

11. Реактивом на сульфат-ион SO42- врастворе является:

а) ион серебра Ag+; б) ион меди Cu2+; в) ион железа Fe3+; г) ион бария Ba2+

12. Какое из перечисленных веществ не реагирует с серной кислотой:

а) карбонат магния; б) сульфид калия; в) гидроксид кальция; г) оксид фосфора(V)

13. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой равна:

а) 9; б) 10; в) 8; г) 12

14. При нагревании 5,4г алюминия с 5,76г серы образуется сульфид алюминия

Al2S3 массой: а) 5,76г; б) 7,5г; в) 11,6г; г) 9г

15. Объём водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 7,2г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равен:

а) 4,48л; б) 6,72л; в) 8,96л; г) 11,2л


































Карточка 4

1. Высший оксид и летучее водородное соединение серы имеют состав:

а) SO2 и H2S; б) SO3 и H2S; в) SO4 и H4S; г) SO3 и H3S

2. Озон является : а) соединением кислорода с водородом;

б) изотопом кислорода;

в) изомером кислорода;

г) аллотропным видоизменением кислорода

3. Электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p4 соответствует:

а) сере; б) селену; в) теллуру; г) полонию

4. Среди перечисленных уравнений реакций выберите качественную реакцию на сульфат-ион: а) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

б) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl;

в) H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2;

г) MgO + SO3 = MgSO4;

5. Сульфат цинка получается при взаимодействии: а) Zn и SO3; б) Zn и S;

в) ZnO и H2S; г) Zn(OH)2 и H2SO4;

6. Укажите схему реакции, в которой сера выступает в роли окислителя:

а) K + S = б) S + Cl2 =

в) S + O2 = г) S + F2 =

7. Укажите схему реакции с участием серной кислоты, в результате которой может выделиться водород: а) FeO + H2SO4(P) =

б) Fe + H2SO4(K) =

в) Fe + H2SO4(P) =

г) Fe(OH)2 + H2SO4(P) =

8. Какие металлы реагируют с серной концентрированной, но не реагируют с серной разбавленной кислотой: а) ртуть и серебро; б) железо и алюминий;

в) кальций и магний; г) литий и барий

9. Относительная молекулярная масса оксида серы (VI) равна:

а) 50; б) 65; в) 80; г) 68

10. Какое из уравнений реакций изображает химизм третьей стадии производства серной кислоты: а) SO3 + H2O = H2SO4;

б) SO2 + H2O = H2SO3;

в) KCl + H2SO4 = HCl + KHSO4;

г) KOH + SO3 = KHSO4;

11. Химическое равновесие в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

смещается в сторону продукта реакции при: а) понижении температуры;

б) повышении температуры;

в) понижении давления;

г) использовании катализатора;

12. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между: а) цинком и разбавленной серной кислотой;

б) магнием и соляной кислотой; в) железом и кислородом; г) раствором карбоната натрия и соляной кислотой?

13. Как правильно назвать вещество состава LiHSO3? Чему равна степень окисления серы в данном веществе: а) сульфат лития; +6;

б) гидросульфат лития; -2; в) сульфид лития; +4; г) гидросульфит лития; +4;

14. Объём водорода (н. у.), образующийся при взаимодействии 13г цинка с раствором, содержащим 24,5г серной кислоты, равен:

а) 4,48л; б) 2,24л; в) 6,72л; г) 0,448л

15. При взаимодействии раствора хлорида бария с раствором, содержащим 0,2 моль серной кислоты, образовался осадок сульфата бария массой:

а) 45,2г; б) 46,6г; в) 48,4г; г) 56,8г































Неметаллы V группы главной подгруппы (подгруппа азота)

Карточка 1

  1. Электронная формула атома азота

а) IS2 2S2 2Р6 3S2 ЗР4 в) IS2 2S2 2Р5

б) 1S2 2S2 2Р3 г) 1S2 2S2 2Р6 3S2 ЗР3

  1. Азот проявляет восстановительные свойства в процессе:

а) N2 + O2 = 2NO в) N2 + 3Mg = Mg3N2

б) N2 + ЗН2 = 2NH3 r) N2+6Li = 2Li3N

  1. Структурная формула молекулы азота:

а) N – N в) N – N – N

б) N = N г) N ≡ N

  1. Азот получают в лаборатории по реакции:

а) NH4NO2 = N2 +2O в) NH4Cl = NH3 + НС1

б) 2NH3 = N2 + ЗН2 г) 2NO + O2 = 2NO2

  1. Аммиак окрашивает влажную лакмусовую бумажку:

а) в синий цвет в) в фиолетовый цвет

  1. в красный цвет г) в малиновый цвет

6) Соль состава NH4H2PO4 называется

а) дигидроортофосфат аммония

б) ортофосфат аммония

в) гидроортофосфат аммония

г) гидроксид аммония

  1. Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция:

а) NH4OH = NH3 + H2O

б) NH4C1 = NH3 + НС1

в) N2 + 3H2 = 2NH3

г) NH4CI + КОН = KCl + NH3 + H2O

  1. Высший оксид азота

а) N2O - основной

б) N2O5 - кислотный

в) NO2 - кислотный

г) N2O3 - амфотерный

  1. Аммиак проявляет свойства щелочи в реакциях

а) с водой и с кислотами

б) с солями аммония и с металлами

в) с оксидами металлов и с кислородом

г) с кислородом и с оксидами неметаллов


10) Реактивом на ион аммония является:

а) гидроксид-анион ОН-

б) катион водорода Н+

в) хлорид-анион СГ

г) нитрат-анион NO3-

11) Азотную кислоту в лаборатории получают по реакции:

а) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

б) N2O5 + H2O = 2HNO3

в) 2KNO3(кр) + H2SO4 (к) = K2SO4 + 2HNO3

г) Ва(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

Fe + HNO3 = Fe (NO3)2 + NH3 + Н2O равна:

а) 21; 6) 20; в) 24; г) 23

  1. Азотная кислота не реагирует:

а) с Са(ОН)2

б) с Na2CO3

в) с SiO2

г) Ag

  1. Основной компонент какого из азотных удобрений имеет состав NH4NO3:

а) кальциевая селитра

б) натриевая селитра

в) аммиачная селитра

г) сульфат аммония

  1. Какой объем азота требуется для получения 20л аммиака при пропускании азотоводородной смеси над нагретым катализатором? (н.у.)

а) 20л; б) 5л; в) 15л; г) 10л


















Карточка 2

  1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота

a) 2S2 2Р3 в) 3S2 ЗР3

б) 2S2 2Р4 г) 3S2 ЗР5

  1. Объемная доля азота в составе воздуха

а) 50% в) 70%

б) 65 % г) 78 %

  1. Нитрид цинка имеет состав

a) Zn(NO3)2; б) Zn3N2; в) Zn (NO2)2; г) Zn(ОН)2

  1. Степень окисления азота в катионе аммония NH4+ равна:

а) - 3; б) + 3; в) + 5; г) + 2

  1. Азот не может реагировать с

а) водой в) водородом

  1. литием г) кальцием

6) Соль аммония образуется в результате реакции

а) NH3 + Н2O =

б) nO + O2 =

в) HNO3 =

г) NH3 + H2SO4 =

  1. Оксид азота (IV) имеет состав а) N2O; б) NO; в) NO2; г) N2O3

  2. Уравнение реакции горения аммиака

а) N2 + O2 = 2NO

б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2O

в) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O

г) 2NO + O2 = 2NO2

  1. Лабораторному способу получения аммиака соответствует реакция

а) NH4OH = NH3 + Н2O

б) N2 + ЗН2 = 2NH3

в) 2NH4CI + Са(OН)2 = СаС12 + 2NH3 + 2Н2O

r) NH4Br = NH3 + HBr

10) Реактивом на нитрат-ион N03- является

а) нитрат серебра

б) серная кислота и медь

в) хлорид бария

г) гидроксид калия

11) Азотную кислоту в промышленности получают по реакции

а) 2NaNO3 (кр) + H2SO4 (к) = Na2SO4 + 2HNO3

б) N2O5 + H2O = 2HNO3

в) Ba (NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3

r) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

12) Коэффициент перед формулой окислителя в реакции

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH3 + H2O равен

a) 9; б) 10; в) 8; г) 12

  1. В водном растворе аммиака фенолфталеин окрашивается в

а) синий цвет

б) малиновый цвет

в) фиолетовый цвет

г) красный цвет

  1. Азотная кислота способна реагировать

а) с основными оксидами

б) с кислотными оксидами

в) с кислотами

г) с водой

  1. Какой объем газа (н.у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 10,7г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция?

а) 2,24л; б) 4,48л; в) 44,8л; г) 67,2л


































Карточка 3

1) Состав ядра атома азота

а) р = 7; n = 7;

б) р = 7; n = 8; в) р = 8; n = 7; г) р = 8; n = 8

2) Формула летучего водородного соединения элемента, электронная формула атома которого 1S2 2S23

а) СН4 б) NH3 в) РН3 г) Н2O

  1. Структурная формула молекулы аммиака

a) N – Н б) Н – N – H в) N – H r) N = N

│ │

H H

4) Какая из химических реакций характерна для азота:

а) горит на воздухе

б) горит в кислороде

в) соединяется с водой

г) соединяется с металлами

5) Газообразный азот можно собирать:

а) способом вытеснения воды и способом вытеснения воздуха

б) только способом вытеснения воды

в) только способом вытеснения воздуха

г) способом вытеснения кислорода

6) В окислительно-восстановительных реакциях аммиак проявляет свойства

а) щелочи

б) кислоты

в) окислителя

г) восстановителя

7) Уравнение реакции каталитического окисления аммиака

а) N2+3H2 = 2NH3

б) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O

в) NH3 + HC1 = NH4C1

г) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2O

8) Азотную кислоту в промышленности получают по схеме

а) N2NH3NH4C1 → HNO3

б) NH3NH4C1→ NH4NO3HNO3

в) NH3NONO2HNO3

г) N2NO2N2O5 HNO3

9) В уравнении реакции FeO + NH3 = N2 + Fe + H2O коэффициент перед формулой восстановителя

а) 3; б) 2; в) 4; г) 1

10) Вещество состава (NH4)2SO4 называется:

а) сульфат натрия

б) сульфат аммония

в) гидросульфат аммония

г) карбонат аммония

11) Степень окисления азота в составе соли NaNO3 равна

а) +5; б) +4; в) +3; г) +2

12) Формула селитры

а) Сu(NO3)2

б) NH4C1

в) NH4NO3

г) Fe(NO3)3

13) Качественная реакция на ион аммония выражается уравнением

а) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + Н2O + NH3

б) 2NaNO3(кр) + H2SO4 (к) = Na2SO4 + 2HNO3

в) NH4C1 = NH3↑+ НСl↑

г) NH4OH = NH3↑+ H2O

14) Азотная кислота не реагирует с

a) Zn б) СO2 в) Са(ОН)2 г) СаСO3

15) Какая масса аммиака образуется при соединении 112г азота с избытком водорода?

а) 136г; б) 137г; в) 150г; г) 40г


































Карточка 4

  1. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого IS2 2S23

a) NO2 б) N2O3 в) N2O5 г) N2O

  1. В V группе главной подгруппе элементов периодической системы наиболее яркие неметаллические свойства проявляет

а) азот б) фосфор в) висмут г) сурьма

  1. Аммиак проявляет свойства щелочи в реакции

а) с металлами

б) с кислотами

в) с оксидами металлов

г) с кислородом

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака в кислороде равна

а) 20; 6) 15; в) 25; г) 10

  1. Кальциевая селитра имеет состав

а) СаСОз б) Са (NO2)2 в) Са(NO3)2 г) Ca3N2

  1. Соединения азота с металлами называются

а) нитраты

б) нитриты

в) азиды

г) нитриды

  1. Какая из реакций не отражает получение азотной кислоты в лаборатории

а) 2NaNO3 (кр) + H2SO4 (к) = Na2SO4 + 2HNO3

б) Са (NO3)2 (кр) + H2SO4 (к) = CaSO4 + 2HNO3

в) AgNO3 + НС1 = AgCl↓+ HNO3

г) 2KNO3 (кр) + H2SO4 (к) = K2SO4 + 2HNO3

  1. Азотная кислота взаимодействует

а) с лакмусом и фенолфталеином

б) с метилоранжем и фенолфталеином

в) с фенолфталеином

г) с лакмусом

  1. Степень окисления азота в соединении NH4Br равна

а) - 1; б) + 1; в) + 2; г) - 3

  1. Качественная реакция на нитрат-ион (NO3-) выражается уравнением

а) NH4F = NH3 + HF

б) 2AgNO3 + СаСl2 = Са(NO3)2 + 2AgCl

в) 2KNO3 (kp) + H2SO4 (к) = 2HNO3↑ + K2SO4

г) 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

  1. Гидрокарбонат аммония имеет состав:

а) NH4HCO3

б) (NH4)2CO3

в) NH4H2PO4

г) (NH4)3PO4


  1. Между какими парами веществ возможно взаимодействие:

а) HNO3 и ZnO

б) HNO3 и SiO2

в) HNO3 и Н3РО4

г) HNO3 и O2

  1. Нашатырный спирт - это

а) раствор нитрата аммония в воде

б) раствор хлорида аммония в воде

в) твердый хлорид аммония

г) раствор аммиака в воде

  1. Укажите реакцию, в которой аммиак - восстановитель:

а) 2NH3 + Н2СO3 = (NH4)2CО3

б) 2NH3 + Fe2O3= 2Fe + N2 + 3H2O

в) NH3 + Н2O = NH4OH

г) NH3 + НС1= NH4CI

  1. Сколько грамм хлорида аммония образуется при соединении 85г аммиака с избытком хлороводорода ?

а) 250г; б) 267,5г; в) 275,5г; г) 348г























































Неметаллы IV группы главной подгруппы

(подгруппа углерода)



Карточка 1

1.Электронное строение атома углерода отвечает формуле:

а) lS22S22P4 б) 1S22S22P2

в)1S22S22p63S23p2 г)1S22S1

2.Для получения углекислого газа в лаборатории используют реакцию:

а) термического разложения карбоната кальция;

б) растворения карбоната кальция в соляной кислоте;

в) горение метана СН4

г) горение спирта С2Н5ОН

3.Высшие оксиды элементов-неметаллов в подгруппе углерода имеют состав:

а) СО2и SiO2; б) СО2и S2; в) NO2 и SО2; г) СО и РЬО

4.Соединение углерода с металлом называется:

а) карбонат; б) силикат; в) силицид; г) карбид

5. Алмаз и графит обладают:

а) молекулярным строением;

б) ионным строением;

в) атомным строением;

г) металлическим строением

  1. В какой из перечисленных реакций оксид кремния (IV) проявляет кислотные свойства:

а) SiО2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O;

б) SiО2+ 2С = Si + 2CO;

в) SiO2 + 2Mg = Si + 2MgО;

г) Si + O2 = SiO2

  1. Какое из перечисленных веществ называется силикат магния:

а) MgCO3

б) Fe(НСО3)2

в) MgSiO3

г) ZnSiO3

8. Сырьем для получения оконного стекла являются:

а) СаСО3; Н2SiО3; СО2

б) СaСО3 ; SiO2 ; Na2CO3

в) СaСО3 ; Al2О3 ; К2СО3

г) CaСО3 ; МgО ; Fe СО3

  1. Степень окисления углерода в молекуле угольной кислоты равна:

а) +4; б) +2; в) -4; г) -2

10. Состав «cvxoгo льда» можно выразить формулой:

а) СО2; б) СО; в) Н2SiО3; г) СН4

11.Угарный газ СО проявляет восстановительные свойства в реакции:

а) с водой; б) с оксидами металлов; в) с металлами; г) с соляной кислотой


12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

СН4 + O2 = СO2 + Н2O равен:

а) 2; 6) 3; в) 1; г) 4

13. Какой из химических элементов не входит в подгруппу углерода: а) С; б) Si; в) As; г) Рb

14. В какой из реакций невозможно получить оксид кремния (IV):

а) Si + О2 =

б) H2SiО3 =

в) SiН4 + O2 =

г) Si + H2O =

15.Какой объем оксида углерода (IV) образуется при растворении 13,8г карбоната калия в избытке соляной кислоты? (н.у.)

а) 22,4л; б) 2,24; в) 44,8л; г) 4,48л




























Карточка 2

  1. Какой из элементов IV группы главной подгруппы имеет наибольший атомный радиус:

а) кремний; б) углерод; в) олово; г) свинец

  1. Высший оксид и гидроксид кремния имеют состав:

а) SiO2 и H2SiO3

б) SiО и SiH4;

в) SiO3 и SiН2;

г) SiO2 и H3HSiO4

  1. С каким из перечисленных веществ реагирует силикат калия:

а) с оксидом углерода (II);

б) с хлоридом натрия;

в) с соляной кислотой;

г) с сульфатом калия

  1. Какая из перечисленных реакций является качественной на углекислый газ:

а) СO2+ Н2O = Н2СO3;

б) СO2 + КOН = КНСO3;

в) СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2O;

г) СO2 + Са(ОН)2 = СаСO3↓ + Н2O

  1. Как называется вещество Аl4С3:

а) карбид алюминия;

б) карбонат алюминия;

в) силикат алюминия;

г) гидроксид алюминия

  1. В каком из соединений кремний проявляет степень окисления - 4:

a) Si; б) SiO2; в) SiН4; г) Mg2Si

  1. В окислительно-восстановительных реакциях оксид углерода (II) проявляет свойства:

а) окислителя; б) восстановителя; в) кислотного оксида; г) окислителя и восстановителя

  1. В уравнении реакции Si + NaОН + Н2О = Na2SiО3 + Н2

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1; 6) 2; в) 3; г) 4

9.Углерод проявляет свойства окислителя в реакции:

а) С + 2Н2 = СН4

б) С + O2 = СO2;

в) С + 2СuО = 2Сu + СO2;

г) С + 2FeO = 2Fе + СO2

10.В ряду элементов олово → германий → кремний

неметаллические свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают; в) сначала ослабевают, затем усиливаются; г) не изменяются.

11. Кремниевую кислоту можно получить в лаборатории по реакции:


а) оксида кремния (IV) с водой;

б) силиката калия с соляной кислотой;

в) силиката натрия с известковой водой;

г) оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия

12. Аллотропными модификациями углерода являются:

а) графит и кокс;

б) графит и алмаз;

в) алмаз и древесный уголь;

г) графит и активированный уголь

13. Поглощение поверхностью твердого вещества газообразных и растворенных веществ называется:

а) адсорбцией;

б) десорбцией;

в) гидролизом;

г) пиролизом

14. Какое из перечисленных веществ называется в быту питьевая сода:

а) карбонат калия;

б) карбонат натрия;

в) гидрокарбонат натрия;

г) гидрокарбонат калия

15. Укажите формулу соединения, содержащего 70% по массе кремния и 30% углерода:

а) SiС2;

б) Si2С;

в) SiС;

r) Si3C2
















Карточка 3

1.В подгруппе углерода наиболее яркие неметаллические свойства проявляет:

а) углерод;

б) кремний;

в) германий;

г) олово

2.Состав кальцинированной соды выражается формулой:

а) СO2; 6) CaCO3; в) Na2CO3; r) NaHCO3

3.Углекислый газ проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с:

а) углеродом;

б) магнием;

в) кальцием;

г) оксидом кальция

4.Oксид углерода (II) по характеру:

а) кислотный оксид;

б) основной оксид;

в) амфотерный оксид;

г) несолеобразующий оксид

5.Какое из веществ не используется в металлургии в качестве восстановителя: а) СО2 б) СО в) Si г) С

6.Какое из веществ называется карбид кальция:

а) СаСO3 б) СаС2

в) СO2 г) СаН2

7.Сумма всех коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции горения угарного газа равна:

а) 5; б) 6; в) 4; г) 10

8.Какое из перечисленных веществ входит в состав воздуха в качестве переменного компонента:

a) Si б) СО в) СO2r) H2SiO3

9.Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + SiО32- = H2SiO3

соответствует взаимодействию:

а) серной кислоты с силикатом кальция;

б) серной кислоты с силикатом натрия;

в) угольной кислоты с силикатом кальция;

г) угольной кислоты с силикатом натрия

10. Какова степень окисления кремния в составе кремниевой кислоты:

а) +5; б) +3; в) +4; г) +2

11. Какое из перечисленных веществ обладает наилучшей адсорбционной способностью:

а) алмаз; б) графит; в) каменный уголь; г) активированный уголь


12.Каким из перечисленных реактивов можно распознать на практике соль карбонат магния:

а) известковой водой;

б) гидроксидом бария;

в) азотной кислотой;

г) раствором нитрата серебра

13.Укажите формулу наиболее слабого электролита среди перечисленных веществ:

а) КОН; б) Н2СO3; в) Н3РO4; г) Na2CO3

14.Какая из перечисленных реакций верно отражает процесс термического разложения гидрокарбоната калия:

а) СН4 = С + 2Н2

б) K2CO3 = K2O + CO2

в) 2КНСO3 = К2СO3 + CO2 + Н2O

г)KHCO3= K2O + CO2+H2O

15.Вычислите, какой объем метана СН4 требуется сжечь в избытке кислорода, чтобы получить 72г воды? (н.у.)

а) 33,6л; б) 22,4л; в) 224л; г) 44,8л

























Карточка 4

1.Электронная формула атома кремния:

а) 1S22S2 2р2

б) IS2 2S2 2р6 3S2

в) IS2 2S2 2р6 3S2 Зр2

г) IS2 2S2 2р6

2.Водородное соединение углерода метан имеет состав:

а) Н2С; б) СН4; в) SiН4; г) СO2

3.В ряду элементов углерод > кремний > германий

металлические свойства:

а) не изменяются; б) усиливаются; в) ослабевают; г) сначала ослабевают, затем усиливаются.

4.Термическому разложению не подвергается соль:

а) К2СO3; б) СаСO3; в) КНСO3; г) MgСO3

5. Оксид кремния (IV) отличается от других кислотных оксидов тем, что:

а) горит;

б) не взаимодействует с водой;

в) не взаимодействует со щелочами;

г) не взаимодействует с основными оксидами

6.Основу мела, мрамора, известняка составляет:

а) СаС2; б) К2СO3; в) СаСO3; г) Са(НСO3)2

7.Сокращенное ионное уравнение реакции

+ + СO32- = СO2 + Н2О соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты и карбоната кальция;

б) серной кислоты и силиката бария;

в) серной кислоты и оксида кальция;

г) азотной кислоты и карбоната калия

8.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления оксида углерода (IV) раскаленным углем равна:

а) 4; 6) 5; в) 3; г) 8

9.В каком соединении кремний не проявляет степень окисления + 4:

a) ZnSiO3; б) Mg2Si в) Н2SiO3; г) SiH4

10.Реактивом на карбонат-ион СО32- является:

а) катион серебра Ag+

б) анион гидроксид ОН-

в) катион водорода Н+

г) катион бария Ва2+

11.Массовая доля кремния в земной коре составляет:

а) 26%; б) 35%; в) 40%; г) 50%

12.Соли кремниевой кислоты называются:

а) силикаты;

б) силициды;

в) сульфиты;

г) карбонаты

13.Верным является утверждение, что:

а) графит и алмаз - газы;

б) графит и алмаз способны взаимопревращаться;

в) графит и алмаз не обладают электропроводностью;

г) графит и алмаз способны растворяться в воде

14.На каком из свойств активированного угля основано его использование в медицине:

а) восстановительных;

б) окислительных;

в) каталитических;

г) адсорбционных

15.Какая масса осадка образуется при пропускании 3,36л оксида углерода (IY) через избыток известковой воды? (н.у.)

а) 15г; б) 30г; в) 25г; г) 50г







































Металлы главных и побочных подгрупп

Карточка 1

1. Укажите электронную конфигурацию атома кальция в основном (невозбуждённом) состоянии: а) 1s22s22p63s2; б) 1s22s22p63s23p63d04s2;

в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p63s23p63d24s2;

2. Какой из металлов активнее других окисляется кислородом при комнатной температуре: а) железо; б) серебро; в) ртуть; г) медь

3. Гидроксид какого металла обладает наименее выраженными основными свойствами: а) лития; б) калия; в) бериллия; г) кальция

4. Укажите, в каком случае один металл вытесняет другой из раствора соли:

а) AgNO3 + Zn =

б) ZnSO4 + Ca =

в) NiSO4 + Cu =

г) KCl + Fe =

5. Среди перечисленных веществ укажите формулы гашёной и негашёной извести: а) CuCl2 и CuO; б) CaCO3 и CO2; в) Ca(OH)2 и CaO; г) CaO и CaCO3;

6. В ряду элементов NaMgAl металлические свойства элементов:

а) возрастают из-за увеличения в атомах числа валентных электронов и уменьшения атомных радиусов;

б) уменьшаются из-за увеличения в атомах числа валентных электронов и уменьшения атомных радиусов;

в) возрастают из-за уменьшения в атомах числа валентных электронов и увеличения атомных радиусов;

г) не изменяются

7. С каким из перечисленных веществ не реагирует оксид железа (III):

а) с водой при комнатной температуре; б) с водородом при нагревании;

в) с соляной кислотой; г) с оксидом углерода (II) при нагревании

8. При взаимодействии стронция с водой образуется:

а) кислород; б) водород; в) углекислый газ; г) оксид азота (II)

9. Какое из утверждений не является справедливым:

а) металлы побочных подгрупп являются d-элементами;

б) в реакциях металлы побочных подгрупп проявляют только окислительные свойства;

в) атомы металлов побочных подгрупп могут отдавать электроны не только с внешнего, но и с предвнешнего электронного слоя;

г) атомы металлов побочных подгрупп проявляют более широкий спектр степеней окисления и валентных состояний по сравнению с металлами главных подгрупп;

10. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении окислительно-восстановительной реакции Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

а) 13; б) 14; в) 15; г) 17

11. Железо проявляет в соединениях степени окисления:

а) +2 и +4; б) +3 и +8; в) -2 и +2; г) +2 и +3

12. Доказать амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия можно с помощью: а) SO2 и HNO3; б) H2SO4 и KOH; в) Zn(OH)2 и NaNO3; г) CuO и FeO

13. Какой из перечисленных металлов образует в реакции с водородом твёрдый гидрид: а) олово; б) железо; в) натрий; г) медь

14. Какую роль играет алюминий в алюминотермических процессах:

а) окислителя; б) восстановителя; в) катализатора; г) удаляет шлаки из металлических руд

15. К щелочным металлам не относится:

а) рубидий; б) цезий; в) калий; г) барий


































Карточка 2

1. Укажите утверждение, не являющееся справедливым:

а) металлы составляют большинство элементов ПС;

б) для металлов в равной мере характерны как окислительные, так и восстановительные свойства;

в) все металлы обладают электропроводностью;

г) в соединениях металлы проявляют только положительные степени окисления

2. Укажите название самого твёрдого металла:

а) вольфрам; б) титан; в) хром; г) осмий

3. Наружный электронный слой атомов щелочных металлов характеризуется символом: а) ns1; б) ns2; в) ns2np1; г) ns2np2;

4. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:

а) окислительные; б) восстановительные; в) кислотные; г) основные

5. Какое из перечисленных веществ при обычных условиях способно взаимодействовать с водой: а) ZnO; б) CuO; в) Al2O3; г) Li2O

6. В ряду элементов MgCaSr металлические свойства

а) не изменяются; б) усиливаются из-за увеличения атомных радиусов элементов; в) ослабевают из-за уменьшения атомных радиусов элементов;

г) усиливаются из-за увеличения числа валентных электронов в атомах

7. Активные металлы в промышленности обычно получают:

а) электролизом расплавов их солей (чаще всего галогенидов);

б) вытеснением из растворов их солей другими металлами;

в) восстановлением из оксидов водородом;

г) восстановлением из оксидов металлотермическим способом?

8. Какой металл не реагирует и с разбавленной серной, и с разбавленной соляной кислотами: а) алюминий; б) медь; в) марганец; г) кальций

9. Среди перечисленных схем уравнений выберите уравнение неосуществимой реакции: а) Al + Fe2O3 = в) K + H2 =

б) Ba + H2O = г) ZnCl2 + Na =

10. Какую степень окисления проявляют кальций и другие щелочноземельные металлы в соединениях: а) +1; б) +2; в) +4; г) -2

11. Какой из металлов способен реагировать и с растворами кислот, и с растворами щелочей: а) Ca; б) K; в) Al; г) Mg

12. Укажите, какой характер свойств проявляют в реакциях оксиды и гидроксиды железа: а) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;

б) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – кислотный;

в) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – основной;

г) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;

13. Чем различаются по строению атомы металлов главных и побочных подгрупп: а) атомный радиус металлов главных подгрупп больше;

б) атомный радиус металлов побочных подгрупп больше;

в) в электронных оболочках атомов металлов главных подгрупп происходит заполнение электронами s- или p- подуровней, а у металлов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d- подуровней;

г) в атомах металлов главных подгрупп число валентных электронов больше, чем в атомах металлов побочных подгрупп;

14. Какой металл встречается в природе как в свободном виде, так и в виде соединений: а) железо; б) никель; в) цинк; г) серебро

15. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции

взаимодействия алюминия с углеродом при высокой температуре равна:

а) 10; б) 6; в) 7; г) 8

































Карточка 3

1. Наиболее активным является металл, имеющий электронную конфигурацию атома: а) 1s22s22p63s1; б) 1s22s22p63s23p63d04s1;

в) 1s22s22p63s23p1; г) 1s22s22p63s2

2. Гидроксид алюминия может быть получен в результате реакции:

а) Al2O3 + H2O =

б) AlCl3 + KOH =

в) Al + Fe2O3 =

г) Al2O3 + NaOH =

3. С концентрированной серной кислотой не могут взаимодействовать при обычных условиях: а) Cu, Ag; б) Mg, Zn; в) Fe, Al; г) Cu, Al;

4. Восстанавливать металлы из их оксидов не способен:

а) оксид углерода (IV); в) оксид углерода (II);

б) аммиак; г) водород;

5. Калий нельзя использовать для вытеснения кальция из водного раствора его соли, так как он:

а) взаимодействует с водой; б) находится в ряду напряжений металлов левее, чем кальций; в) легче кальция; г) активнее кальция

6. Какое из утверждений не является справедливым:

а) кристаллическая решётка металлов ионного типа;

б) электро- и теплопроводность металлов обусловлена наличием в их кристаллической решётке свободных электронов;

в) все металлы имеют характерный металлический блеск, т.к. хорошо отражают своей поверхностью световые лучи;

г) в химических реакциях металлы проявляют восстановительные свойства;

7. Какое соединение является главной составной частью мела, известняка, мрамора: а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) карбонат кальция; г) ортофосфат кальция

8. Какой металл обладает наиболее высокой электропроводностью:

а) серебро; б) железо; в) алюминий; г) медь

9. Со щёлочью в растворе реагирует: а) Na; б) Ca; в) Al; г) Cu

10. Высшие оксиды и гидроксиды типичных металлов прявляют:

а) амфотерные свойства; б) кислотные свойства; в) безразличные свойства;

г) основные свойства

11. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии:

а) хлора и железа; б) соляной кислоты и железа; в) растворов хлорида меди (II) и сульфата железа (II); г) железа и раствора хлорида магния;

12. Гидроксид какого металла обладает наиболее ярко выраженными основными свойствами: а) Li; б) Cs; в) Zn; г) Ba;

13. Оксид железа (II) в реакции FeO + H2 = Fe + H2O проявляет:

а) окислительные свойства; б) восстановительные свойства; в) кислотные свойства; г) основные свойства

14. Какое утверждение о свойствах d-элементов является ошибочным:

а) имеют переменные степени окисления;

б) минимальная степень окисления соответствует количеству валентных s-электронов; в) способны возгоняться при нагревании;

г) характер оксидов и гидроксидов закономерно изменяется с ростом степени окисления от основного через амфотерный к кислотному;

15. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в водном растворе любого из веществ, входящих в группу:

а) Na2O; CuO; K2O;

б) K2O; P2O5; Li2O;

в) Na2O; CaO; BaO;

г) CaO; K2O; Al2O3:
































Карточка 4


1. Самым распространённым среди элементов-металлов в земной коре является:

а) кальций; б) натрий; в) железо; г) алюминий

2. Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:

а) кальций; б) железо; в) свинец; г) цинк

3. В уравнении реакции AgNO3 + Hg = Hg(NO3)2 + Ag коэффициент перед формулой окислителя равен: а) 1; б) 2; в) 4; г) 5

4. Железо при обычных условиях может взаимодействовать с :

а) соляной кислотой; б) раствором хлорида магния;

в) концентрированной серной кислотой; г) водой

5. Укажите название металла с самой высокой температурой плавления:

а) золото; б) вольфрам; в) хром; г) титан

6. В каком из перечисленных рядов металлы расположены в порядке увеличения атомных радиусов:

а) K; Ca; Mg; б) Al; Ga; In; в) Ca; Mg; Be; г) In; Sn; Sb;

7. Металлическая медь образуется в результате реакции между:

а) оксидом меди (II) и азотной кислотой;

б) хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) оксидом меди (II) и водородом;

г) хлоридом меди (II) и ртутью

8. Среди перечисленных металлов d-элементом является:

а) сурьма; б) рубидий; в) кадмий; г) стронций

9. Какой химический элемент выступает в роли восстановителя в уравнении реакции взаимодействия алюминия с водным раствором щёлочи NaOH:

а) алюминий; б) водород; в) кислород; г) натрий

10. У металлов главных подгрупп максимальная степень окисления определяется: а) по номеру периода, в котором расположен металл;

б) по количеству валентных электронов в атомах;

в) только по количеству валентных s-электронов в атомах;

г) по количеству d-электронов в атомах

11. В ряду элементов AlMgNa электроотрицательность металлов:

а) не изменяется; б) возрастает; в) сначала уменьшается, затем возрастает;

г) уменьшается

12. Состав железной окалины можно изобразить формулой:

а) FeO; б) Fe(OH)3; в) Fe3O4; г) Fe2(CO3)3;

13. Какое из утверждений не является справедливым:

а) подавляющее большинство металлов при обычных условиях являются твёрдыми веществами;

б) все металлы проводят электрический ток;

в) все металлы побочных подгрупп являются d-элементами;

г) внешний энергетический уровень атомов большинства металлов близок к завершению;

14. При растворении лития в воде образуются:

а) LiOH и H2; б) Li2O и H2; в) LiH; г) Li2O и O2;

15. Какая из перечисленных реакций практически неосуществима:

а) Mg + HNO3 (k) = б) Al + S =

в) Cr + MnO = г) Fe2O3 + H3PO4 =






































Ответы к тестам


1)Электролитическая диссоциация


К1

К2

К3

К4

К5

1

Б

Г

Г

А

Б

2

Г

А

А

Б

Б

3

А

Б

Б

Б

Б

4

Б

Б

А

Г

А

5

Б

В

Г

Б

А

6

А

В

А

Б

В

7

Б

Б

В

А

Г

8

А

В

В

В

В

9

Г

Б

В

Г

Б

10

Б

Б

Б

А

А


2)Галогены


К1

К2

К3

К4

1

А

В

Г

А

2

В

А

В

В

3

Г

Б

Б

А

4

Б

Б

Г

Г

5

А

А

В

Г

6

В

Б

Б

Г

7

Б

В

А

Г

8

Г

Б

В

Б

9

А

Б

Б

А

10

Б

А

А

В

11

В

А

А

Б

12

Г

Б

Б

А

13

А

Г

Б

Б

14

В

Б

А

Б

15

В

В

А

Г


3)Неметаллы VI группы главной подгруппы (подгруппа кислорода)



К1

К2

К3

К4

1

Б

Г

А

Б

2

Г

А

А

Г

3

Г

А

В

Б

4

В

Б

А

Б

5

А

А

Б

Г

6

Б

В

Б

А

7

Б

Б

В

В

8

В

А

Г

А

9

А

Б

А

В

10

Б

Б

Б

А

11

В

А

Г

А

12

Г

Г

Г

В

13

А

Б

В

Г

14

Б

В

Г

А

15

А

А

Б

Б


4)Неметаллы V группы главной подгруппы (подгруппа азота)


К1

К2

К3

К4

1

Б

А

А

В

2

А

Г

Б

А

3

Г

Б

Б

Б

4

А

А

Г

Б

5

А

А

А

В

6

А

Г

Г

Г

7

В

В

Б

В

8

Б

Б

В

Г

9

А

В

Б

Г

10

А

Б

Б

Г

11

В

Г

А

А

12

А

А

В

А

13

В

Б

А

Г

14

В

А

Б

Б

15

Г

Б

А

Б


5)Неметаллы IV группы главной подгруппы (подгруппа углерода)


К1

К2

К3

К4

1

Б

Г

А

В

2

Б

А

В

Б

3

А

В

Г

Б

4

Г

Г

Г

А

5

В

А

А

Б

6

А

Г

Б

В

7

В

Б

А

Г

8

Б

А

В

А

9

А

А

Б

Б

10

А

А

В

В

11

Б

Б

Г

А

12

А

Б

В

А

13

В

А

Б

Б

14

Г

В

В

Г

15

Б

В

Г

А

6)Металлы главных и побочных подгрупп


К1

К2

К3

К4

1

Б

Б

Б

Г

2

А

В

Б

А

3

В

А

В

Б

4

А

Б

А

А

5

В

Г

А

Б

6

Б

Б

А

Б

7

А

А

В

В

8

Б

Б

А

В

9

Б

Г

В

А

10

Г

Б

Г

Б

11

Г

В

Б

Г

12

Б

А

Б

В

13

В

В

А

Г

14

Б

Г

В

А

15

Г

Г

В

В




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

 Сбоник тестов по химии для 9 класса включает в себя тесты по темам "Электролитическая диссоциация", "Галогены", "Элементы подгруппы кислорода", "Элементы подгруппы азота", "Элементы подгруппы углерода", "Металлы". 

 

         Данный сборник содержит тесты по курсу неорганической химии.

         Главный недостаток заданий множественного выбора – возможность угадывания правильного ответа не знающим материала учащимся.

         

         В тесты включены задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владения основными понятиями школьного курса химии, присутствуют задания повышенного уровня сложности. В конце сборника приводятся ответы на все тестовые задания

Автор
Дата добавления 18.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2125
Номер материала 193743
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх