Сценарий урока по химии на тему " Классификация реакций"

МБОУ Ясенецкая СОШ

Павловский район

Нижегородская область

Открытый урок по теме:

« Классификация химических реакций

по различным признакам.»

9 класс

Работу выполнила:

Учитель химии

высшей категории

Рыжова М.Е.

2019-2020год

Тема урока  « Классификация химических реакций по различным признакам.»

Цель урока: систематизировать знания учащихся о подходах к классификации химических реакций с учетом признака

Задачи урока:

– Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с другими видами явлений.

– Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций.

– Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

– Доказать материальность изучаемых процессов.

– Формирование образовательной, коммуникативной (умение работать в группе) общекультурной компетентности.

– Формирование умений проводить химические эксперименты с соблюдением правил т/б, наблюдать за реакциями, умение работать в команде, выполнять творческие проекты.

– Развитие логического мышления путём сравнения, анализа, обобщения и систематизации.

Тип урока: обобщение и коррекция знаний учащихся

Методы:

Словесный (рассказ, беседа, объяснение);

Наглядный (проектор);

Практический (выполнение опытов).

Проблема

Форма работы: групповая, фронтальная.

Оборудование: таблица “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”, ПК с проектором; таблица “Растворимость солей, кислот и оснований в воде”; лабораторное оборудование – пробирки; спиртовка, спички, газоотводная трубочка, химический стакан, ложечка, штатив для пробирок; химические вещества – пероксид водорода, оксид марганца (IV), серная кислота, хлорид бария, цинк, соляная кислота, сульфат меди (II), перманганат калия.

План урока:

Организационный момент. (1 мин)

Актуализация знаний: проверка знаний фактического материала фронтальный опрос)(9 мин)

химическая реакция;

признаки химических реакций;

условия протекания химических реакций.

Изучение нового материала-лабораторная работа (10 мин)

классификация химических реакций (практическая работа). Т/Б при работе с кислотой и со спиртовкой.

Закрепление (15 мин)

Тест (7 мин)

Домашнее задание. (2 мин)

Итог урока. Рефлексия.(1 мин)

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний учащихся, сообщение темы, цели урока.

Природа, по-видимому, любит превращения.

И. Ньютон

Учитель: Здравствуйте! Мы закончили с вами изучение неорганической химии, и сегодня у нас третий урок обобщения и закрепления пройденного материала. Надеюсь, многие скажут – химия удивительная наука! Скажите мне, пожалуйста, что изучает химия?

Ответ: Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающие эти превращения.

Учитель: Одна из задач химии использовать эти процессы для получения соединений с новыми полезными свойствами, а так же для получения разных видов энергии. В организме человека и в окружающем нас мире протекает огромное число реакций, без них невозможна жизнь. Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать их типы. Сегодня мы и рассмотрим классификацию химических реакций. Итак, запишите тему урока: “Классификация химических реакций”. (Слайд 1)

Какие цели, вы поставите перед собой, исходя из темы? (Слайд 2)

III. Проверка знаний учащимися фактического материала.

Вопросы:

1.     Какие явления вы наблюдаете на слайде? Слайд №3

2.     Что называется химическим явлением? Слайд №4

Ответ: в процессе химического явления изменяется состав веществ, образуются новые вещества с новыми свойствами).

3.     9. Назовите химические процессы: (Слайд 5)

4.     Ответ: (1,2,3,4)

5.     Чем сопровождается любое явление?

Ответ: различными признаками

6.      По каким признакам можно судить о протекании именно химических реакций? (Слайд 6)

Ответ: (Изменение, цвета, выделение тепла и света, изменение запаха, выделение газа, образование или растворение осадка)

IV. Проверка знаний учащимися основных понятий, законов, теорий, умений объяснять их сущность.

Учитель:

– В чем сущность протекания химического процесса? (Слайд 7)

(Разрыв химических связей в реагентах.(E затрачивается)

Возникновение новых связей в продуктах реакции.(E выделяется)

Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ и дальнейшее использование. При этом общее число атомов каждого элемента остаётся постоянным, следовательно, и масса веществ в результате Х. Р. не изменяется)

– Кем и когда была установлена эта закономерность? (слайд 8)

(В 1748 году сформулирован закон сохранения массы веществ)

– Какой ещё закон лежит в основе химических реакций?

(Закон сохранения энергии: энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую)

Что является условной записью химического процесса? (УХР)

Найдите правильную запись химического процесса. (Слайд №9)

(3, т.к. соблюдается закон сохранения массы вещества)

V. Проверка глубины осмысления знаний, степени обобщения.

Учитель. При изучении курсов неорганической химии мы изучали множество химических реакций. Вспомните, пожалуйста, какие признаки могут быть выделены при классификации Х. Р?

I. Признаки классификации химических реакций (Слайд 10)

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

По тепловому эффекту

По признаку обратимости

По признаку изменения степеней окисления

По агрегатному состоянию веществ

По наличию катализатора

V1. Систематика реакций на основе исследовательской работы

Учитель

Какие типы реакций можно выделить в каждой группе вы мне скажите сами, выполнив лабораторный опыт по инструкционным картам (Слайд11).

1. Выполнение лабораторного опыта.

(Класс разбит на четыре группы по пять человек, группы получают экспериментальное задание, все результаты заносят в таблицу, один человек от каждой группы записывает УХР на доске, полную характеристику по классификационным признакам.)

         2.Обсуждение результатов лабораторной работы, на основе чего учащиеся делают выводы, что выделяют следующие типы реакций:

2-1. По числу и составу реагентов. (Слайд 12)

– Реакции, идущие без изменения состава веществ:

(Выступление ученика-выполнение деятельностно - ценностной задачи)

См. Приложение №2 (ролик)

Вывод: Аллотропизация – взаимопереход аллотропных модификаций

Sn (белое) <—> Sn (серое)

– изменилось строение вещества

– Реакции, идущие с изменением состава вещества. (Слайд 13)

2-2. По изменению степеней окисления химических элементов. (Слайд 14)

–Окислительно-восстановительные.

Окисление

Восстановление

– Не окислительно-восстановительные. (С. О. – const)

2-3. По направлению: (Слайд 15)

– Обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях

– Необратимые реакции – протекают только в одном направлении

Признаки необратимости:

образование осадка

образование слабого электролита (Н₂О),

выделение газа,

4. По наличию катализатора: (Слайд 16)

– Каталитические.

Катализатор.

Ингибитор.

– Некаталитические

5. По тепловому эффекту:(Слайд 17)

– Экзотермические (+ Q).

– Эндотермические (-Q).

6. По агрегатному состоянию веществ: (Слайд 18)

– Гетерогенные реакции – протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т).

– Гомогенные реакции – протекают между веществами в однородной.

VI. Закрепление.

(Выполнение теста, состоящего из частей А, Б, С и взаимная проверка по критериям) (Слайд 19)

См. Приложение №3.

VII. Домашнее задание.

2. Предложить свои Х.Р., которыми встречаетесь в быту. Записать УХР, дать характеристику по изученным признакам.

VII. Итоги.

Учитель. В окружающий нас мир происходят химические превращения, для них характерны одни и те же закономерности. Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций. Вы постоянно с ними сталкиваетесь, как правило, не обращая внимание. Слайд №19

IX. Рефлексия. Наш урок заканчивается. Выберите свой путь настроения на уроке

Я всё это знал; Чувствовал себя знатоком; Чувствовал себя уверенно

Чувствовал не очень уверенно; Узнал много нового; Было не очень интересно; Было увлекательно Урок – исследование.