Сценарий урока по теме "Гидролиз"в 11 классе

Сведения об авторе
Фамилия, имя, отчество	Кононенко Светлана Юрьевна
Район	Приокский
Место работы	МБОУ «Школа №140»
Должность	Учитель химии

Общая информация
Образовательная область, учебный предмет	Химия
Класс	11
Авторская программа к учебникам	Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений  – М.: Дрофа, 2008 г.
Тема урока	Гидролиз неорганических веществ
Место урока в структуре учебного занятия	Изучаемая тема «Химические реакции» 1.    Классификация химических реакций 2.    Энергетика химических реакций 3.    Скорость химической реакции 4.    Факторы, влияющие на скорость химической реакции 5.    Химическое равновесие, условия его смещения 6.    ТЭД. Свойства растворов электролитов 7.    Водородный показатель 8.    Гидролиз неорганических веществ 9.    Гидролиз органических веществ 10. Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена» 11. Окислительно-восстановительные реакции 12. Электролиз расплавов и растворов электролитов 13. Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» 14. Контрольная работа по теме «Химические реакции»
Учебная задача	Создать условия для овладения теоретическим знанием в области гидролиза неорганических веществ и способами его прикладного использования

Обобщенные цели учебного занятия - планируемые результаты
Цель Уровень	Базовый («учащийся научится»)
Цель – предмет (предметный результат)	Учащиеся научатся: анализируя состав неорганического вещества, определять тип гидролиза и среду раствора, составлять уравнения гидролиза
Цель – способ (метапредметный результат)	Учащиеся овладеют умениями: осуществлять логические операции при разрешении проблемной ситуации, решении ситуационных задач и выполнении заданий тестового характера; организовывать собственную познавательную деятельность; концентрировать внимание; свободно и правильно излагать свою точку зрения при ведении дискуссии и в процессе эвристической беседы; продуктивно участвовать в эвристической беседе, дискуссии; осуществлять самоконтроль и оценку своей деятельности; предвидеть возможные результаты своих действий
Цель – ценность (личностный результат)	Учащиеся осознают практическую и биологическую ценность процесса гидролиза (для создания щелочной среды моющих средств, растворов, содержащихся в фотопроявителе, кислотной среды некоторых удобрений, поддержания кислотности крови, применения фосфида цинка в качестве зооцида – средства для борьбы с грызунами, получения некоторых  веществ и т.д.),  а также  ценность формирования навыков безопасного здоровьесберегающего поведения в окружающей среде
Исходное состояние учащихся:	- имеют опыт участия в дискуссиях; - знают основные положения ТЭД, свойства растворов электролитов; - могут определять рH среды раствора; - владеют техникой химического эксперимента; - могут осуществлять интеграцию химических, биологических знаний и субъектного опыта для решения контекстных заданий; - обладают теоретическим, научно-образным, формальным и рефлексивным мышлением; - владеют основными видами логических операций (анализ, синтез, обобщение, классификация, аналогия); - могут осуществлять прогностическую деятельность, выдвигать гипотезы, доказывать или опровергать их; - могут осуществлять самоконтроль различных видов деятельности
Формы оценки планируемых результатов	Предметный результат	Метапредметный результат	Личностный результат
	·          фронтальная работа в эвристической беседе ·          выполнение лабораторных опытов ·          составление уравнений реакций гидролиза ·          определение среды раствора электролита ·          выполнение  тестовых заданий	·      выполнение ситуационной задачи ·      участие в разрешении проблемной ситуации ·      выполнение практических действий  с лабораторным оборудованием и веществами	·      участие в разрешении проблемной ситуации ·      участие в дискуссии ·      выполнение ситуационной задачи

Учебно – информационное и техническое обеспечение учебного занятия
Учебно – информационное обеспечение	Основная литература	Дополнительная литература	Интернет - ресурсы	ЭОРы
	1. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений  – М.: Дрофа, 2008 г. 2. Химия. 11 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой /авт.-сост. Д.Г.Денисова. – Волгоград: Учитель, 2010.	1. Асанова Л.И. Наиболее сложные темы школьного курса химии в заданиях ЕГЭ: учебно-методическое пособие. – Н.Новгород: НИРО, 2012 2. Чернобельская Г.М. Основы методики обучения химии. – М.: Просвещение, 1987	Единая коллекция образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru	Гидролиз солей http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/12dc6439-2e63-3d56-d368-5df0c766c663/index.htm Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/372d8434-f645-4ee6-827d-c286c2e5013b/index.htm Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c42348e8-2ae0-804e-7d49-ce4b65aec87b/index.htm Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2ce7202c-322b-4b0c-4724-88f54b7503fb/index.htm Усиление гидролиза солей при нагревании http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/80fe23a3-b863-a380-7762-7b1fb593e2f1/index.htm
Техническое обеспечение	Мультимедийный проектор, персональный компьютер, лабораторное оборудование, реактивы

Дидактическая структура учебного занятия (урока) и его психолого – педагогическое обоснование
Этап урока	Подэтап урока	Организация педагогически целесообразного взаимодействия	Психолого – педагогическое обоснование
1. Мотивационно ориентировочный	1.1. Вхождение в контакт	Подготовка учащихся к учебной деятельности Фасилитационный подход Организация принятия классным коллективом каждого как неотъемлемого участника учебного сообщества По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (беседа) Методы стимулирования интереса к учению: предъявление требований учителем	Создание комфортной психологической атмосферы урока
	1.2. Актуализация субъектного опыта обучающихся	По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (эвристическая беседа) По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивный По характеру управления учебной работой: под руководством учителя Обращение к индивидуальному опыту обучающихся, связанному с темой урока по данному предмету Включение каждого в конкретную деятельность на уже освоенном материале	Опора на уже имеющиеся знания учащихся из курса химии Переживание успешности практического действия, подтверждение значимости позиции ученика.
	1.3. Создание проблемной ситуации (конструктивного конфликта «знания – не знания», «умения – неумения», «понимания – не понимания»	По источнику передачи и восприятию учебной информации: сочетание словесного (эвристическая беседа) и практического (лабораторный опыт) По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: продуктивный – проблемное изложение (проблемная ситуация) По характеру управления учебной работой: под руководством учителя Методы стимулирования интереса к учению: создание ситуации занимательности	Создание проблемной ситуации – это новый поворот в уже знакомом материале, озадачивание. Проблемная ситуация провоцируется экспериментом: возникает противоречие между имеющимися знаниями и изучаемыми фактами, когда на основании известных знаний учащиеся высказывают неправильные суждения Разрыв непрерывности предметного действия, переживание невозможности дальнейшего движения требует обсуждения сложившейся ситуации. Выход из нее – определение задачи: «мы не знаем решения, но восстанавливаем путь, знаем, куда идти». Здесь возникает учебно-познавательный мотив, направляющий мыслительную деятельность обучающихся
2. Операционно – исполнительский	2.1. Целеполагание и планирование	Формулирование цели урока как прогностической модели ожидаемого результата Построение ориентировочной основы учебной деятельности (план урока) 1.   Организационный этап – 2 мин. 2.   Целеполагание – 1 мин. 3.   Актуализация знаний – 3 мин. 4.   Введение новых знаний – 25 мин. 5.   Первичное обобщение, введение новых знаний в систему знаний учащихся – 11 мин. 6.   Определение домашнего задания и инструктаж по его выполнению – 3 мин.	Реализация субъект – субъектных отношений, совместное участие учителя и обучающихся в постановке основной дидактической цели урока
	2.2. Поиск способа решения проблемной ситуации	По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (эвристическая беседа, дискуссия, диалог), наглядные (мультимедийная презентация, демонстрация ЭОР), практические (лабораторный опыт) По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: продуктивный – проблемное изложение (проблемная ситуация, эвристическая беседа, дискуссия, диалог), репродуктивный (наблюдение) По характеру управления учебной работой: под руководством учителя Методы стимулирования интереса к учению: создание ситуации занимательности, учебная дискуссия Методы контроля и самоконтроля: устный самоконтроль	У старших подростков продолжают развиваться различные виды мышления: - теоретическое (формулирование учебных гипотез для решения проблемной ситуации, использование имеющихся знаний для объяснения фактов и явлений, применение логических операций); - наглядно-образное (использование материализованных образов объектов (уравнения, формулы, схемы)) - словесно-логическое (грамотное владение языком химии, правильное использование химических терминов и понятий, словесное обоснование)
	2.3. Выбор верного варианта решения, фиксация найденного способа	По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (эвристическая беседа, дискуссия, диалог), практические (опыты), наглядные (мультимедийная презентация, демонстрация ЭОР) По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: продуктивный – проблемное изложение, частично-поисковый; репродуктивный – объяснительно-иллюстративный (наблюдение) По характеру управления учебной работой: самостоятельно, под руководством учителя. Методы стимулирования интереса к учению: создание ситуации успеха ·       Создание материальной основы (модели) для получения способа деятельности, фиксирующей основные элементы внутренней и внешней структуры изучаемого объекта, а также генетически исходную связь между ними ·       Формулировка построенного знания, открытого способа деятельности, синтез всего ранее полученного в ходе учебной деятельности	Ведущим мотивом у старших подростков является познавательный. Ведущую роль играют несколько видов деятельности: - деятельность, связанная с формированием мировоззрения (в данном уроке формирование осознания практической и биологической значимости гидролиза) - деятельность по овладению системой научных понятий в контексте профессионального самоопределения
	2.4. Отработка открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий	По источнику передачи и восприятию учебной информации: практические (выполнение заданий) По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивные (тест), продуктивные (проблемный и частично-поисковый – контекстная задача, проблемные опыты) По характеру управления учебной работой: самостоятельная работа Методы контроля и самоконтроля: письменный контроль (письменный тест и письменный взаимоконтроль) Методы стимулирования интереса к учению: комментирование учителем достижений и результатов учащихся	В психологическом плане на этом этапе происходит интериоризация способа деятельности, а также очерчиваются границы его применимости Для старшеклассников характерна способность анализировать и оценивать собственные интеллектуальные операции, выявлять степень освоенности содержания (знаю что?), владение действиями (знаю как?), понимание смысла изученного (знаю зачем?) и понимание степени своих личных приращений (знаю, что во мне изменилось?)
3. Рефлексивно – оценочный	3.1. Ситуация контроля за выполнением учебных действий	·       Организация самостоятельного выбора обучающимися для решения конкретной задачи системы действий, адекватной открытому способу	Установление адекватности выбранной системы действий условиям учебной задачи -  учащиеся анализируют правильность и полноту реализуемых действий в ходе решения учебной задачи
	3.2. Ситуация оценки образовательных результатов	·       Выявление уровня осознания каждым обучающимся степени освоенности содержания (знаю что?), владения действиями (знаю как?), понимания смысла изученного (знаю зачем?) и понимания степени своих личностных приращений (знаю, что во мне изменилось?)	Осмысление процесса решения учебной задачи, ее предметных оснований, а также своих способностей к осуществлению данного рода учебных действий, усвоения их принципов построения, осознание личностной значимости новых знаний

Сценарий проведения учебного занятия
Этап урока или другой формы УВП	Подэтап урока или другой формы УВП	Действия учителя (педагога)	Действия обучающихся (примерные версии ответов)
1. Мотивационно ориентировочный	1.1. Вхождение в контакт	Взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсутствующих; проверка готовности учащихся к уроку	Учащиеся готовятся к учебной деятельности
	1.2. Актуализация субъектного опыта учащихся	На прошлых уроках мы изучали ТЭД. Давайте вспомним, что такое электролиты, какие электролиты являются сильными, какие слабыми, какая среда в растворах электролитов, значения pH в кислой, щелочной и нейтральной средах Исследуйте среду в выданных вам растворах серной кислоты, гидроксида калия и сульфата калия	Учащиеся дают ответы на вопросы учителя Учащиеся исследуют универсальной индикаторной бумажкой растворы серной кислоты, гидроксида калия и сульфата калия и делают вывод: растворы кислот имеют кислую среду, растворы щелочей – щелочную, а растворы солей – нейтральную. (Неправильное суждение)
	1.3. Создание проблемной ситуации	Задание: определите с помощью индикатора среду в растворах трех солей: карбоната натрия, хлорида алюминия и хлорида натрия и объясните наблюдения (слайд 2) Способ создания проблемной ситуации: противоречие между сформировавшимся представлением о нейтральности среды в растворах солей и наблюдаемым фактом.	С помощью универсальной индикаторной бумажки учащиеся исследуют среду в растворах солей. В растворе хлорида натрия цвет бумажки не изменяется, в растворе карбоната натрия она приобретает сине-зеленую окраску, в растворе хлорида алюминия – чуть розовую. Учащиеся делают вывод: нейтральную среду имеет только раствор хлорида натрия, в растворе карбоната натрия среда слабощелочная, а в растворе хлорида алюминия – слабокислая… Почему? (слайд 3)
2. Операционно – исполнительский	2.1. Целеполагание и планирование	Обеспечение мотивации и принятия цели учебно-познавательной деятельности Сегодня на уроке мы разберемся, почему растворы солей имеют разную среду и какую роль это свойство солей играет в повседневной жизни	Учащиеся готовятся к активной учебно-познавательной деятельности
	2.2. Поиск способа решения проблемной ситуации	Эвристическая беседа Чем обусловлено изменение окраски индикаторов? Откуда они могут взяться в растворах солей? Учитель дает определение (слайд 4): Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой называется гидролизом (гидро – вода, лизис – разложение). Учитель предлагает проанализировать состав солей. Учитель предлагает записать схемы гидролиза на доске. Вызывает троих учащихся к доске Учитель: С каким ионом – катионом или анионом – в данном случае вступает во взаимодействие вода? Учитель: Значит, в данном случае гидролиз соли идет по аниону. Учитель просит ученика сформулировать полный вывод, и все учащиеся его записывают. Учитель просит дописать полное ионное уравнение, обращает внимание на обратимость гидролиза, подчеркивает, что никаких молекул при гидролизе не образуется, в растворе находятся только ионы Демонстрация слайда 5 со схемой и видеоопытом: гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/372d8 434-f645-4ee6-827d-c286c2e5013b/index.htm Учитель просит сделать вывод, по какому иону идет гидролиз в данном случае, и дописать полное ионное уравнение Демонстрация слайда 6 со схемой и видеоопытом: гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/372d8 434-f645-4ee6-827d-c286c2e5013b/index.htm Учитель: Подвергаются такие соли гидролизу? (слайд 7) Учитель: Как будет проходить гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой? (слайд 8) Учитель корректирует вывод учащегося: В случае соли, образованной слабыми электролитами, среда будет определяться константами диссоциации соответствующей кислоты и основания, у какого из них константа диссоциации будет больше, тот и будет определять среду. Гидролиз таких солей идет и по катиону, и по аниону. Демонстрация слайда 9 со схемой и видеоопытом: гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2ce 7202c-322b-4b0c-4724-88f54b7503fb/index.htm	Учащиеся самостоятельно формулируют учебные гипотезы для решения проблемной ситуации, используя имеющийся набор знаний, применяют логические операции, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении поставленной проблемы. Для решения проблемы у учащихся имеется необходимый минимум  исходных знаний из курса химии Учащийся отвечает: Наличием ионов водорода или гидроксид-ионов Учащийся отвечает: Из воды. Обсуждая результаты опыта и пытаясь выстроить гипотезу в процессе эвристической беседы при активном участии учителя, учащиеся приходят к выводу, что вода по отношению к веществам является не только растворителем, но и реагентом. Вода является слабым электролитом, при диссоциации образуется некоторое количество ионов H+ и OH-:  H2O      H+ + OH-       [H+] = [OH-] Очевидно, вода вступает в реакцию с солью, поэтому нарушается баланс ионов H+ и OH-, и среда становится либо кислой, либо щелочной Учащиеся  анализируют состав солей: в состав хлорида натрия входят ионы сильных электролитов, а в составы карбоната натрия и хлорида алюминия – ионы слабых электролитов. С водой могут связываться только ионы, образующие с ионами H+ и OH-  малодиссоциирующие ионы. Другими словами, с водой (с ионами H+ или OH-) будут связываться ионы слабых электролитов, входящие в состав соли. 1 учащийся: Na2CO3       2Na+ + CO32-                               CO32- + H+OH-       HCO3- + OH- [H+] < [OH-],  рН > 7, среда щелочная Учащийся объясняет: Карбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3. С водой может связаться только ион слабого электролита, т.е. ион CO32-, который  присоединяет к себе ион водорода, образуя сложный малодиссоциирующий гидрокарбонат-ион  HCO3-. В результате в растворе образуется избыток гидроксид-ионов, который и определяет среду раствора данной соли. Учащийся: С анионом. Учащийся: Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Учащийся дописывает: 2Na+ + CO32- + H+OH-      HCO3- + OH-   + 2Na+         2 учащийся:  AlCl3      Al3+ + 3Cl- Al3+ + H+OH-      AlOH2+ + H+ [H+] > [OH-],  рН < 7, среда кислая Объясняет: Хлорид алюминия образован слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HCl. С водой может связаться только ион Al3+, который  присоединяет к себе гидроксид-ион, образуя сложный малодиссоциирующий ион AlOH2+. В результате в растворе образуется избыток ионов водорода, который определяет кислую среду раствора данной соли. Учащийся: Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону.   Al3+ + 3Cl- + H+OH-      AlOH2+ + H++ 3Cl-         3 учащийся: NaCl   Na+ + Cl- [H+]=[OH-], рН = 7, среда нейтральная Объясняет: Хлорид натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, в растворе нет ионов, способных связаться с ионами воды, поэтому баланс между ионами водорода и гидроксид-ионами не нарушен. Среда нейтральная. Учащийся: Соли, образованные сильными электролитами, гидролизу не подвергаются Учащийся: У таких солей гидролиз будет проходить и по катиону, и по аниону Выявив причину связывания ионов соли с ионами водорода и гидроксид-ионами, сравнив поведение разных солей в воде, учащиеся могут прийти к следующему выводу. Вывод: соли, имеющие в своем составе ионы слабых электролитов, вступают в реакцию обменного взаимодействия с водой, в результате которой образуется избыток ионов водорода или гидроксид-ионов, который и определяет среду раствора соли (изменяет цвет индикатора). У учащихся возникает справедливый вопрос: а какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой? Таким образом, проблему сформулировали сами учащиеся. Они строят предположения. Учащийся высказывает мнение: какой из слабых электролитов сильнее, тот и определит среду.
	2.3. Выбор верного варианта решения, фиксация найденного способа	Учитель: Гидролиз происходит не только с солями. Вспомните, карбидные способы получения ацетилена и метана из карбидов кальция и алюминия соответственно. Учитель: Солеподобные вещества – нитриды, фосфиды, силициды, карбиды – подвергаются необратимому гидролизу. Также необратимому гидролизу подвергаются некоторые соединения неметаллов между собой. Так как при гидролизе, как правило, степени окисления элементов сохраняются, то уравнение реакции гидролиза в общем виде выглядит так: Xy+xYx-y + (y . x) H+OH-           yX+x(OH)x- + xHy+Y-y Задание: Запишите уравнение реакции гидролиза фосфида кальция и хлорида фосфора (V). Учитель: Подведем итоги (слайд 10) Гидролизу подвергаются: 1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды, карбиды Zn3+2P2-3 + 6H+OH-   3Zn(OH)2 + 2PH3  2. Некоторые соединения неметаллов между собой P+5Cl5-1+ 4H+OH-   5H+1Cl-1 + H3P+5O4 Это примеры необратимого гидролиза. Учитель отмечает важность необратимого гидролиза: гидролиз фосфида цинка обусловил его применение в качестве зооцида – средства для борьбы с грызунами, гидролизом гидрида кальция в полевых условиях получают водород, гидролизом карбидов металлов получают углеводороды. 3. Соли Растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один ион слабого электролита (Na2CO3, CuSO4, NH4F …). Это обратимый гидролиз.  2NH4 + + CO32- + H+OH-       HCO3- + NH3 . H2O  + +NH4+ Соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизуются.   Al2S3 + 6 H2O     2Al (OH)3   + 3H2S  Учитель акцентирует внимание на том, что хотя бы один из продуктов гидролиза должен уходить из сферы реакции. Учитель отмечает важное практическое и биологическое значение гидролиза солей (щелочная среда моющих средств, растворов, содержащихся в фотопроявителе, слабощелочная среда плазмы крови, кислотная среда желудочного сока, кислотная среда некоторых удобрений и т.д.) Гидролизу не подвергаются (слайд 11) 1.     Нерастворимые в воде соли 2.     Растворимые соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K2SO4, LiNO3, BaBr2, CaI2 …)	Двое учащихся на доске записывают эти уравнения реакций.  CaC2 + 2H2O       Ca(OH)2 + C2H2   Al3C4 + 12H2O      3Al(OH)3    + 4CH4  Двое учащихся записывают на доске: Ca3+2P2-3 + 6H+OH-    3Ca(OH)2 + 2PH3  P+5Cl5-1+ 4H+OH-   5H+1Cl-1 + H3P+5O4
	2.4. Отработка открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий	Учитель предлагает новое проблемное задание (слайд 12) Задание: Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюминия. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнение химической реакции. Возникает проблемная ситуация. Способ создания проблемной ситуации: нахождение самостоятельного решения при заданных условиях. Это творческая задача. Учитель поясняет, что в данном случае произойдет взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты (слайд 13) Гидролиз имеет важное практическое значение и в медицине. Учитель предлагает решить контекстную задачу в виде теста (слайд 14) При обследовании пациента обнаружено, что рН плазмы крови равен 7,2 (норма 7,4). Как можно ликвидировать эту патологию? а) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом 0,9% раствора NaCl? б) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO3? в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NH4Cl?	Учащиеся проводят реакцию между растворами солей, наблюдают выделение газа и выпадение осадка, пытаются составить уравнение реакции обмена между этими солями и не могут объяснить наблюдаемые явления. Предполагаемое уравнение: 2AlCl3  +3Na2CO3            6NaCl + Al2(CO3) 3 Обратившись к таблице растворимости, учащиеся видят, что соль Al2(CO3)3 вообще не существует. Как правило, сильные ученики догадываются, что карбонат алюминия будет разлагаться водой до гидроксида алюминия и угольной кислоты, которая в свою очередь разлагается на воду и углекислый газ, и правильно записывают уравнение выполненной реакции: 2AlCl3  +3Na2CO3 + 6H2O       6NaCl + 2Al(OH) 3   + 3H2O +  3CO2 или 2AlCl3  +3Na2CO3 + 3H2O      6NaCl + 2Al(OH) 3  +  +3CO2 2Al3+ + 6Сl- + 6Na+ + 3 CO3 2- + 3H2O        6Na+ + + 6Cl- + 2Al(OH) 3   +  3CO2 2Al3+ + 3 CO3 2- + 3H2O       2Al(OH) 3    +  3CO2 Учащиеся обсуждают и приходят к выводу: Ликвидировать это снижение рН можно приемом пациентом NaHCO3, так как эта соль дает при гидролизе щелочную реакцию среды. Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NH4Cl, дающий при гидролизе кислую реакцию среды (слайд 15)
3. Рефлексивно – оценочный	3.1. Ситуация контроля за выполнением учебных действий	Учитель: Тема «Гидролиз» — одна из основополагающих тем школьного курса. Поэтому в КИМах ЕГЭ содержатся вопросы по этой теме. Давайте познакомимся с формулировкой этих вопросов.  На слайде – 5 вопросов, время для выполнения – 5 минут (слайды 16,17)	Учащиеся выполняют задания, затем обмениваются листочками и по сладу проверяют и оценивают работу соседа по парте. Корректируем полученные на уроке знания (слайд 18)
	3.2. Ситуация оценки образовательных результатов	Комментирование отметок, указание на достижения и недоработки учащихся.	Подведение итогов урока
	Определение домашнего задания и инструктаж по его выполнению	1.Параграф 16, стр.163-174 и записи в тетради. 2.Составить уравнения гидролиза следующих солей: сульфата меди (II), сульфида бария, фторида аммония. Рекомендации по домашнему заданию. Проблемное задание (слайд 19) В раствор хлорида цинка поместите кусочек цинка. Объясните процессы, происходящие в растворе (дома)	Вначале учащиеся вообще заявляют, что реакция между этими веществами не пойдет. Проводят реакцию, видят выделение газа. Оценивают возможности гидролиза хлорида цинка, проблема разрешается: в результате реакции действительно выделяется газ и этот газ – водород. Дома оформляют результаты