Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыСценарий открытого урока по химии по теме "Неметаллы"

Сценарий открытого урока по химии по теме "Неметаллы"

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов


Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
Чувашской Республики «Чебоксарский машиностроительный техникум»
Министерства образования и молодежной политики Чувашской Республики















Неметаллы

Сценарий открытого урока


Дисциплина «Химия»

Специальность: 20.02.01 Рациональное использование природохозяйственных комплексов











Разработала: преподаватель химии

Данилова Елена Алексеевна









Чебоксары

2hello_html_74303e85.gif015



СОДЕРЖАНИЕ

Сценарий открытого урока по теме «Неметаллы» 3

I. Подготовительный этап 3

II. Введение 3

III. Основная часть 4

Конкурс 1. «Внимание, на старт» (интеллектуальная разминка) 4

Конкурс 2. « Получение газов» 6

Конкурс 3. «В мире формул» 7

Конкурс 4. «Экспериментальный конкурс» 8

Конкурс 5. «Кто быстрее?» (для всех команд) 8

Конкурс 6. «Подумай и допиши» 9

Конкурс 7. «Приложи усилие» 10

Конкурс 8. « Отгадай загадки» 10

IV. Заключение 12

V. Литература 13

Приложение 1. 14

Приложение 2. 16

Приложение 3. 18

Приложение 4. 20

Приложение 5. 22



Сценарий открытого урока по теме «Неметаллы»

I. Подготовительный этап

Группу делим на 5 команд (заранее по 4 – 5 человек: сильный, средний и слабый, мальчики и девочки), распределяем роли:

  • организатор активной деятельности – следит за активностью своих партнеров;

  • отслеживающий культуру общения и взаимопомощи внутри группы;

  • редактор – контролирует правильность выполнения задания;

  • лидер – берет на себя ответственность подготовить всех своих партнеров к докладу или отчету по выполненному заданию;

  • контролирующие студенты.

Каждая команда получает задание: выбрать капитана, придумать название и девиз, подготовить эмблему.

II. Введение

Преподаватель: Добрый день, уважаемые гости, преподаватели и дорогие студенты. Тема нашего сегодняшнего занятия «Неметаллы».

Цель урока – повторение, обобщение, систематизация и проверка знаний о неметаллах, совершенствование умений составлять уравнения химических реакций, называть вещества, на основе теоретических знаний решать практические и расчетные задачи, проводить химический эксперимент.

Развивающая цель занятия – развитие логического мышления, умений самостоятельно анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, развитие интеллектуальных и творческих способностей, способностей к сотрудничеству.

Занятие направлено на воспитание чувства ответственности не только за собственные успехи, но и за успехи всей группы, вежливости, доброжелательности, активности, внимательности, наблюдательности, тактичности, способности к самореализации.

После изучения данной темы вы должны

  • знать: положение неметаллов в периодической системе химических элементов; особенности строения атомов; состав, свойства, получение и применение простых веществ и важнейших соединений неметаллов; токсические свойства неметаллов;

  • уметь: составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме, распознавать ионы (проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-, сульфат-, фосфат- и карбонат-ионы); проводить химический эксперимент, решать расчетные задачи.

При повторении, обобщении, систематизации и контроле знаний и умений будем использовать два метода: игровой и обучение в сотрудничестве (малыми группами).

Главная идея метода обучение в сотрудничестве – учиться вместе, а не просто что-то выполнять вместе.

Девиз: Помогая другим, учимся сами!

Основные принципы:

  • одно задание на группу;

  • одно поощрение на группу («награды» группа получает одну на всех в виде бальной оценки (отметки));

  • распределение ролей;

  • индивидуальная ответственность (успех или неуспех всей группы зависит от удач или неудач каждого ее члена, что стимулирует всех членов группы следить за деятельностью друг друга и всей группой приходить на помощь своему товарищу. Любой студент (по выбору преподавателя) должен уметь дать необходимые объяснения.).

  • равные возможности каждого студента (каждый студент приносит своей группе очки, которые он зарабатывает путем улучшения своих собственных предыдущих результатов).

Помните:

  • взаимодействуйте в группе с любым партнером;

  • работайте активно, серьезно относясь к порученному заданию;

  • вежливо и доброжелательно обращайтесь с партнерами;

  • испытывайте чувство ответственности не только за собственные успехи, но и за успехи своих партнеров, всей группы;

  • совместная работа в группах - это серьезный и ответственный труд.

III. Основная часть

Преподаватель: Итак, приступаем к работе. Вначале капитаны команд представят свои команды, объявят девиз и продемонстрируют эмблему.

Идет представление команд: «Химики», «Озон», «Хлориды», «Нитраты», «Углерод».

Преподаватель: С командами мы познакомились, а теперь узнаем, насколько глубоки ваши знания по теме «Неметаллы». В ходе работы при проверке заданий мне будут помогать эксперты из числа студентов (3 человека).

Когда будет выдано задание, каждый студент индивидуально выполняет его на своем рабочем листке, а потом представляет на обсуждение группы свой вариант решения. После обсуждения окончательный результат записываете в рабочий листок группы, внизу ставите подписи в том, что вы согласны с общим мнением команды.

Конкурс 1. «Внимание, на старт»
(интеллектуальная разминка)

Преподаватель: Объявляю первый конкурс «Внимание, на старт! (интеллектуальная разминка). Каждая команда получает на карточках по шесть вопросов, за каждый правильный ответ присуждается 1 балл (максимальное число баллов – 6). Результаты работы проверим фронтально, я могу спросить любого из студентов. Если ответ неверен, у остальных команд есть возможность ответить правильно и заработать дополнительные баллы. Если верный ответ так и не дан ни одной из команд, вопрос снимается.

Вопросы для 1 команды:

  • Галоген, жидкий при нормальных условиях. (Бром.)

  • Какой газ называют «веселящим»? (Оксид азота (I) N2O.)

  • Что такое фосфиды? (Соединения металлов с фосфором.)

  • Какое вещество в твердом агрегатном состоянии называют «сухим льдом»? (Углекислый газ.)

  • Минерал класса сульфатов, быстро твердеющий вяжущий материал, используемый в строительстве и медицине. (Гипс.)

  • Какое токсическое действие оказывает хлор на организм человека (Поражение вызывает резкую боль в груди, сухой кашель, рвоту, нарушение координации движений, одышку, резь в глазах, слезотечение. При вдыхании высоких концентраций возможен смертельный исход)?

Вопросы для 2 команды:

  • Какие аллотропные видоизменения фосфора существуют? (Черный, белый, красный фосфор.)

  • Соединение, образующееся при взаимодействии азота с металлом. (Нитрид.)

  • Какую воду можно замутить своим дыханием? (Известковую воду.)

  • В атмосфере какого неметалла вода горит ярким пламенем? (В атмосфере фтора.)

  • Хрупкий неметалл желтого цвета. (Сера.)

  • Какое токсическое действие оказывает аммиак на организм человека (Сильно раздражает органы дыхания, глаза, кожу. Признаки отравления: учащенное сердцебиение, нарушение частоты пульса, насморк, кашель, резь в глазах и слезотечение, тошнота нарушение координации движений, бредовое состояние. При вдыхании высоких концентраций возможен смертельный исход)?

Вопросы для 3 команды:

  • Назовите самый химически активный неметалл. (Фтор.)

  • Что такое «царская водка»? (Смесь концентрированных азотной и соляной кислот.)

  • Одна из модификаций углерода, драгоценный камень. (Алмаз.)

  • Какие неорганические вещества участвуют в фотосинтезе? (Углекислый газ и вода).

  • К какому классу можно отнести водные растворы водородных соединений галогенов. (Кислоты.)

  • Серный колчедан, сырье для производства серной кислоты. (Пирит.)

Вопросы для 4 команды:

  • Какое молоко не пьют? (Известковое молоко.)

  • Соли азотной кислоты. (Нитраты.)

  • Какой элемент называют царем живой природы? (Углерод.)

  • Соли сернистой кислоты. (Сульфиты.)

  • Какой элемент называют царем мертвой природы? (Кремний.)

  • Сколько процентов фосфора в составе фосгена? (0 %, формула COCl2.)

Вопросы для 5 команды:

  • Химический элемент, название которого в переводе с греческого означает «светоносный». (Фосфор.)

  • Главная составная часть воздуха. (Азот.)

  • Как называется смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода? (Гремучий газ.)

  • Соли хлорноватистой кислоты. (Гипохлориты.)

  • По какому свойству диоксида азота его выбросы называют лисьим хвостом? (По бурому цвету.)

  • Как очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его? (Поместить в раствор кислоты.)

После проведения первого конкурса эксперты объявляют результаты.

Конкурс 2. « Получение газов»

Преподаватель: Второй конкурс называется «Получение газов». Каждой команде предлагается ответить на 3 вопроса по рисунку. Правильность выполнения задания будут проверять эксперты (максимальное число баллов – 3).

Задание для 1 команды:

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора?

  2. Напишите уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой.

  3. Как можно распознать выделяющийся в данной реакции газ? Напишите уравнение реакции, укажите признак реакции.

hello_html_187704bd.jpg









Задание для 2 команды:

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора?

  2. Напишите уравнение реакции между натронной известью и хлоридом аммония.

  3. Объясните, какими способами можно распознать выделяющийся газ?

hello_html_m6b3cb5a2.jpg














Задание для 3 команды:

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора?

  2. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

  3. Объясните, как можно доказать выделение кислорода?

hello_html_26889a8b.jpg










Задание для 4 команды:

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора?

  2. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

  3. Объясните, как можно доказать выделение кислорода?

hello_html_m1b16abd4.jpg











Задание для 5 команды:

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора?

  2. Напишите уравнение реакции между хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой.

  3. hello_html_1fc61959.jpgКаким способом можно доказать выделение данного газа? Напишите уравнение реакции.












После проведения второго конкурса эксперты проверяют результаты, итоги подводят после третьего конкурса.

Конкурс 3. «В мире формул»

Преподаватель: Пока эксперты заняты проверкой работ, приступим к третьему конкурсу «В мире формул». Ваша задача - дать названия веществам. Проверка выполнения задания будет осуществляться преподавателем (максимальное число баллов - 5).

1 команда: HClO, KClO3, H2SO4, AgNO3, H2CO3

2 команда: НClO4, КСlО, H2S, NaNO2, H2SiO3

3 команда: НClO2, H2SO3, CuSO4, HNO3, Na2SiO3

4 команда: НСlО3, КClO2, FeSO4, HNO2, CaCO3

5 команда: НСl, КClO4, NH4OH, Ca(NO3)2, K2SiO3.

После проведения третьего конкурса эксперты подводят итоги по предыдущим двум конкурсам.

Конкурс 4. «Экспериментальный конкурс»

Преподаватель: Следующее испытание, которое вам предстоит преодолеть, - экспериментальный конкурс.

На этом этапе урока вы проводите химический эксперимент. С помощью характерных реакций вы должны доказать, что в состав вещества входит тот или иной ион. Правильность выполнения задания будем проверять у доски: один член команды будет демонстрировать результаты эксперимента, второй – записывает на доске уравнение происходящей качественной реакции (максимальное число баллов – 5).

1 команда. Экспериментальным путем докажите, что в состав соляной кислоты входит хлорид-ион СI-. Напишите уравнение реакции. Укажите характерный признак реакции.

2 команда. Экспериментальным путем докажите, что в состав серной кислоты входит сульфат-ион SO42-. Напишите уравнение реакции. Укажите характерный признак реакции.

3 команда. Экспериментальным путем докажите, что в состав карбоната натрия входит карбонат-ион СO32-. Напишите уравнение реакции. Укажите характерный признак реакции.

4 команда. Экспериментальным путем докажите, что в состав фосфата натрия входит фосфат-ион РO43-. Напишите уравнение реакции. Укажите характерный признак реакции.

5 команда. Экспериментальным путем докажите, что в состав бромида калия входит бромид-ион Br-. Напишите уравнение реакции. Укажите характерный признак реакции.

После проведения экспериментального конкурса эксперты подводят итоги.

Конкурс 5. «Кто быстрее?» (для всех команд)

Преподаватель: Вами уже истрачено много сил, а впереди еще ждут серьезные испытания. Необходим небольшой отдых. Скоротать время поможет пятый конкурс «Кто быстрее?». Задача каждой команды – как можно быстрее разгадать химический кроссворд. Баллы получает только та команда, которая первая справится с заданием (максимальное число баллов – 8). Проверку правильности выполнения задания осуществляет преподаватель.

1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при обычных условиях. (Газ.)

2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно с помощью ядерной реакции. (Астат.)

3. Наиболее характерное химическое свойство галогенов – способность присоединять электроны, отдаваемые атомами металлов, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные …». (Окислители.)

4. Самый активный галоген. (Фтор.)

5. Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние (этот процесс характерен для иода). (Возгонка.)

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенах. (Семь.)

7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. (Зловонный.)

8. Соли хлороводородной кислоты. (Хлориды.)







8







7




3







2



5







4










6



1 Г

А

Л

О

Г

Е

Н

Ы









































После завершения работы преподаватель подводит итоги конкурса.

Конкурс 6. «Подумай и допиши»

Преподаватель: Следующий конкурс «Подумай и допиши» посвящен умению составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Максимальное число баллов, которое вы можете заработать в данном конкурсе – 2. Ответы будут проверять эксперты.

1 команда:

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

(NH4)2SO4 + NaOH

2 команда:

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

Na2SO3 + H2SO4

3 команда.

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

Na2SiO3 + HCl

4 команда.

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

Mg(OH)2 + H2SO4

5 команда.

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

(NH4)3PO4 + AgNO3

После проведения конкурса эксперты подводят итоги по данному заданию.

Конкурс 7. «Приложи усилие»

Преподаватель: Седьмой конкурс называется «Приложи усилия». Приложив немного усилий, вам надо будет решить простейшую расчетную задачу. Задание проверяет преподаватель (максимальное число баллов – 2).

1 команда. Какой объем оксида углерода (II) CO выделится (при н.у.) при взаимодействии CO2 с 8 г раскаленного угля C?

2 команда. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить, если на 0,5 моль хлорида аммония подействовать избытком гидроксида кальция?

3 команда. Какой объем аммиака (при н.у.) потребуется для получения 100 г нитрата аммония?

4 команда. Рассчитайте, какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для окисления 3 г оксида азота (II)?

5 команда. Какую массу азотной кислоты можно получить при действии на 100 г нитрата калия концентрированной серной кислоты?

После завершения работы преподаватель подводит итоги конкурса.

Конкурс 8. « Отгадай загадки»

Преподаватель: Завершающий конкурс – «Отгадай загадки». За каждый правильную отгаданную загадку получаете по 1 баллу.

1 команда.

1. Сообщаю: я спешу!
Я живу, пока пишу.
Исчертил всю доску белым…
Исчезаю. Был я ...(Мелом)

2. Я всюду есть - но понемножку.
Черню серебряную ложку;
Когда испорчено яйцо,
Я тоже сразу налицо,
Я отбиваю аппетит
И очень сильно ядовит. (Сероводород)

2 команда.

1. В огне я воду испаряю,
В воде я камнем застываю;
Врачу и скульптору я брат.
Но чей, скажите, я сульфат? (Гипс)

2. Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня - и под водой
Оксид мой станет кислотой. (Фосфор)

3 команда.

1. Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь. (Серная кислота)

2. Предупреждаю вас заранее:
Я непригоден для дыхания!
Но все как будто бы не слышат
И постоянно мною дышат. (Азот)

4 команда.

1. В печи однажды прокалят
Аммония нитрат.
Теперь я газ. Прощай, нитрат!
Признаться, я не рад…
Но ни людей, ни печь я в этом не виню;
Наоборот, развеселю и даже… опьяню! (Оксид азота (I))

2. Когда пирит в печи горит,
То в горле от меня першит.
А мой гидрат планете всей
Грозит кислотностью дождей. (Оксид серы (IV))

5 команда.
1. Найди меня. Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно лисий хвост.

Я образуюсь из нитрата,
А в воздухе - из газа-брата.
А если встречусь я с водой,
То стану сильной кислотой. (Оксид азота (IV))

2. Обычно белый, как мука,
От иода я синею.
Но как боюсь я кипятка!
В нем сразу стану… клеем. (Крахмал)

После завершения работы эксперты подводят итоги по данному заданию и по всем конкурсам, объявляют результаты. Контролирующие студенты отмечают уровень активности каждого студента. Преподаватель выставляет оценки.

IV. Заключение

Преподаватель: При повторении, обобщении, систематизации и контроле знаний и умений по теме «Неметаллы» нами использованы методы: обучение в сотрудничестве (малыми группами) и игровой метод.

Вы убедились, что учиться вместе не только легче и интереснее, но и значительно эффективнее. В ходе работы рядом с вами были товарищи, у которых можно было спросить непонятное, обсудить с ними решение очередной за­дачи, что позволило повысить качество ваших знаний.

Надо иметь в виду, что целью обучения в сотрудничестве является не только овладение знаниями, умениями и навыками, но и формирование интеллектуальных и коммуникативных умений.

Работа в сотрудничестве в малых группах способствует воспитанию ответственности не только за собственные успехи, но и за успехи всей группы, вежливости, доброжелательности, активности, внимательности, тактичности, способности к самореализации. Это развивает творческое и логическое мышление, наблюдательность, память.

Вы учились вместе работать, учиться, творить, всегда были готовы прийти друг другу на помощь. Доброжелательные взаимоотношения, симпатии и заинтересованность в успехах других, надеюсь, станут нормой вашей жизни. А это - уже успехи нравственного воспитания.

Хочу отметить, что в ходе занятия все участники игры работали активно, серьезно относились к порученным заданиям, культура общения была довольно высокой. Не было таких студентов, которые не были бы заинтересованы в победе группы. Спасибо всем за участие.


V. Литература

  1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1985. – 704 с.

  2. Ерохин Ю.М. Химия. – М.: Издательский центр «Академия», 2002. – 384 с.

  3. Ерохин Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) /Ю.М. Ерохин, В.И. Фролов. – М.: Издательский центр «Академия», 2005. – 304 с.

  4. Савицкий С.Н., Твердовский Н.П. Сборник задач и упражнений по неорганической химии. – М.: Высш. школа, 1976. – 120 с.

  5. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.: Новая волна, 2002. – 464 с.

  6. Черникова Л.П., Бунк Т.А. Химия для технических колледжей. – Ростов-на-Дону, Феникс, 2001. – 320 с.

  7. Чернобельская Г.М. Практические занятия и экспериментальные задачи по химии для ПТУ. – М.: Высш. шк., 1989. – 127 с.




Приложение 1.

РАБОЧИЙ ЛИСТОК КОМАНДЫ № 1 _____________

Члены команды: ______________, ______________, _______________, ________________, _______________.

тема «неметаллы»

Конкурс 1. «Интеллектуальная разминка»

Ответить на вопросы:

  • Галоген, жидкий при нормальных условиях. __________________________________________

  • Какой газ называют «веселящим»? __________________________________________________

  • Что такое фосфиды? ______________________________________________________________

  • Какое вещество в твердом агрегатном состоянии называют «сухим льдом»? _________________________________________________________________________________

  • Минерал класса сульфатов, быстро твердеющий вяжущий материал, используемый в строительстве и медицине ______________________________________________________________

  • Какое токсическое действие оказывает хлор на организм человека? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 2. « получение газов»

hello_html_187704bd.jpg

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора? ___________________________________

  2. Напишите уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой. ___________________________________________________________________________________

  3. Как можно распознать выделяющийся в данной реакции газ? Напишите уравнение реакции, укажите признак реакции.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 3. «в мире формул»

Дать названия веществам:

HClO −_________________________

KClO3 −________________________

H2SO4 −________________________

AgNO3 − _______________________

H2CO3 _______________________.

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 4. «экспериментальный конкурс»

Экспериментальным путем докажите, что в состав соляной кислоты входит хлорид-ион СI-. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Укажите характерный признак реакции.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 5. «Кто быстрее?»

1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при обычных условиях.

2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно с помощью ядерной реакции.

3. Наиболее характерное химическое свойство галогенов – способность присоединять электроны, отдаваемые атомами металлов, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные …».

4. Самый активный галоген.

5. Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние (этот процесс характерен для иода).

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов.

7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский.

8. Соли хлороводородной кислоты.







8







7




3







2



5







4










6



1 Г

А

Л

О

Г

Е

Н

Ы









































Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 6. «ПОДУМАЙ И ДОПИШИ»

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

(NH4)2SO4 + NaOH

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 7. «Приложи усилия»

Решите расчетную задачу:

Какой объем оксида углерода (II) CO выделится (при н.у.) при взаимодействии CO2 с 8 г раскаленного угля C?















Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 8. «ОТГАДАЙ ЗАГАДКИ»

  1. Сообщаю: я спешу!
    Я живу, пока пишу.
    Исчертил всю доску белым…
    Исчезаю. Был я ... __________




  1. Я всюду есть - но понемножку.
    Черню серебряную ложку;
    Когда испорчено яйцо,
    Я тоже сразу налицо,
    Я отбиваю аппетит
    И очень сильно ядовит._____________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Приложение 2.

РАБОЧИЙ ЛИСТОК КОМАНДЫ № 2 _____________

Члены команды: ______________, ______________, _______________, ________________, _______________.

тема «неметаллы»

Конкурс 1. «Интеллектуальная разминка»

Ответить на вопросы:

  • Какие аллотропные видоизменения фосфора существуют? ________________________________________________________________________________

  • Соединение, образующееся при взаимодействии азота с металлом. _______________________

  • Какую воду можно замутить своим дыханием? _______________________________________

  • В атмосфере какого неметалла вода горит ярким пламенем? ____________________________

  • Хрупкий неметалл желтого цвета. __________________________________________________

  • Какое токсическое действие оказывает аммиак на организм человека? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 2. « получение газов»

hello_html_m6b3cb5a2.jpg

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора? ___________________________________

  2. Напишите уравнение реакции между натронной известью и хлоридом аммония.

_____________________________________________________________________________________

  1. Объясните, какими способами можно распознать выделяющийся в данной реакции газ? _____________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 3. «в мире формул»

Дать названия веществам:

НClO4 −_________________________

КСlО −__________________________

H2S −___________________________

NaNO2 − ________________________

H2SiO3 ________________________.

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 4. «экспериментальный конкурс»

Экспериментальным путем докажите, что в состав серной кислоты входит сульфат-ион SO42-. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Укажите характерный признак реакции.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 5. «Кто быстрее?»

1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при обычных условиях.

2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно с помощью ядерной реакции.

3. Наиболее характерное химическое свойство галогенов – способность присоединять электроны, отдаваемые атомами металлов, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные …».

4. Самый активный галоген.

5. Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние (этот процесс характерен для иода).

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов.

7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский.

8. Соли хлороводородной кислоты.







8







7




3







2



5







4










6



1 Г

А

Л

О

Г

Е

Н

Ы









































Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 6. «ПОДУМАЙ И ДОПИШИ»

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

Na2SO3 + H2SO4

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 7. «Приложи усилия»

Решите расчетную задачу:

Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить, если на 0,5 моль хлорида аммония подействовать избытком гидроксида кальция?



















Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 8. «ОТГАДАЙ ЗАГАДКИ»

1. В огне я воду испаряю,
В воде я камнем застываю;
Врачу и скульптору я брат.
Но чей, скажите, я сульфат? _________

2. Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня - и под водой
Оксид мой станет кислотой.__________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Приложение 3.

РАБОЧИЙ ЛИСТОК КОМАНДЫ № 3 _____________

Члены команды: ______________, ______________, _______________, ________________, _______________.

тема «неметаллы»

Конкурс 1 «Интеллектуальная разминка»

Ответить на вопросы:

  • Назовите самый химически активный неметалл. ______________________________________

  • Что такое «царская водка»? ________________________________________________________

  • Одна из модификаций углерода, драгоценный камень. _________________________________

  • Какие неорганические вещества участвуют в фотосинтезе? _____________________________

  • К какому классу можно отнести водные растворы водородных соединений галогенов? _________________________________________________________________________________

  • Серный колчедан, сырье для производства серной кислоты. _____________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 2 « получение газов»

hello_html_26889a8b.jpg

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора? _____________________________________________________________________________________

  2. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия. _____________________________________________________________________________________

  3. Объясните, как можно доказать выделение кислорода?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 3 «в мире формул»

Дать названия веществам:

НClO2 −_________________________

H2SO3 −_________________________

CuSO4−_________________________

HNO3 − _________________________

Na2SiO3 _______________________.

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 4. «экспериментальный конкурс»

Экспериментальным путем докажите, что в состав карбоната натрия входит карбонат-ион СO32-. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Укажите характерный признак реакции.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ____________.

Конкурс 5. «Кто быстрее?»

1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при обычных условиях.

2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно с помощью ядерной реакции.

3. Наиболее характерное химическое свойство галогенов – способность присоединять электроны, отдаваемые атомами металлов, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные …».

4. Самый активный галоген.

5. Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние (этот процесс характерен для иода).

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов.

7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский.

8. Соли хлороводородной кислоты.







8







7




3







2



5







4










6



1 Г

А

Л

О

Г

Е

Н

Ы









































Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 6. «ПОДУМАЙ И ДОПИШИ»

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

Na2SiO3 + HCl

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 7. «Приложи усилия»

Решите расчетную задачу:

Какой объем аммиака (при н.у.) потребуется для получения 100 г нитрата аммония?




















Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 8. «ОТГАДАЙ ЗАГАДКИ»

1. Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь. ____________

2. Предупреждаю вас заранее:
Я непригоден для дыхания!
Но все как будто бы не слышат
И постоянно мною дышат. ______________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Приложение 4.

РАБОЧИЙ ЛИСТОК КОМАНДЫ № 4 _____________

Члены команды: ______________, ______________, _______________, ________________,

_______________.

тема «неметаллы»

Конкурс 1. «Интеллектуальная разминка»

Ответить на вопросы:

  • Какое молоко не пьют? ____________________________________________________________

  • Соли азотной кислоты. ____________________________________________________________

  • Какой элемент называют царем живой природы? ______________________________________

  • Соли сернистой кислоты. _________________________________________________________

  • Какой элемент называют царем мертвой природы? ____________________________________

  • Сколько процентов фосфора в составе фосгена? _______________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 2. « получение газов»

hello_html_m1b16abd4.jpg

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора? _____________________________________________________________________________________

  2. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

_____________________________________________________________________________________

  1. Объясните, как можно доказать выделение кислорода?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 3. «в мире формул»

Дать названия веществам:

НСlО3 −_________________________

КClO2 −________________________

FeSO4 −________________________

HNO2 − _______________________

CaCO3 _______________________.

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 4. «экспериментальный конкурс»

Экспериментальным путем докажите, что в состав фосфата натрия входит фосфат-ион РO43- . Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Укажите характерный признак реакции.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 5. «Кто быстрее?»

1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при обычных условиях.

2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно с помощью ядерной реакции.

3. Наиболее характерное химическое свойство галогенов – способность присоединять электроны, отдаваемые атомами металлов, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные …».

4. Самый активный галоген.

5. Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние (этот процесс характерен для иода).

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов.

7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский.

8. Соли хлороводородной кислоты.







8







7




3







2



5







4










6



1 Г

А

Л

О

Г

Е

Н

Ы









































Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 6. «ПОДУМАЙ И ДОПИШИ»

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

Mg(OH)2 + H2SO4

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 7. «Приложи усилия»

Решите расчетную задачу:

Рассчитайте, какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для окисления 3 г оксида азота (II)?

















Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 8. «ОТГАДАЙ ЗАГАДКИ»

1. В печи однажды прокалят
Аммония нитрат.
Теперь я газ. Прощай, нитрат!
Признаться, я не рад…
Но ни людей, ни печь я в этом не виню;
Наоборот, развеселю и даже… опьяню! ________________________________

2. Когда пирит в печи горит,
То в горле от меня першит.
А мой гидрат планете всей
Грозит кислотностью дождей. ________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Приложение 5.

РАБОЧИЙ ЛИСТОК КОМАНДЫ № 5 _____________

Члены команды: ______________, ______________, _______________, ________________, _______________.

тема «неметаллы»

Конкурс 1 «Интеллектуальная разминка»

Ответить на вопросы:

  • Химический элемент, название которого в переводе с греческого означает «светоносный». _________________________________________________________________________________

  • Главная составная часть воздуха. ____________________________________________________

  • Как называется смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода? _________________________________________________________________________________

  • Соли хлорноватистой кислоты. _____________________________________________________

  • По какому свойству диоксида азота его выбросы называют лисьим хвостом? _________________________________________________________________________________

  • Как очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его? ______________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 2 « получение газов»

hello_html_1fc61959.jpg

  1. Какой газ можно получить с помощью этого прибора? __________________________________

  2. Напишите уравнение реакции между хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой.

_____________________________________________________________________________________

  1. Каким способом можно доказать выделение данного газа? Напишите уравнение реакции.

_____________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 3 «в мире формул»

Дать названия веществам:

НСl −___________________________

КClO4 −_________________________

NH4OH −________________________

Ca(NO3)2 − ______________________

K2SiO3 _______________________.

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 4. «экспериментальный конкурс»

Экспериментальным путем докажите, что в состав бромида калия входит бромид-ион Br-. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Укажите характерный признак реакции.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

Конкурс 5. «Кто быстрее?»

1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при обычных условиях.

2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно с помощью ядерной реакции.

3. Наиболее характерное химическое свойство галогенов – способность присоединять электроны, отдаваемые атомами металлов, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные …».

4. Самый активный галоген.

5. Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние (этот процесс характерен для иода).

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов.

7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский.

8. Соли хлороводородной кислоты.







8







7




3







2



5







4










6



1 Г

А

Л

О

Г

Е

Н

Ы









































КОНКУРС 6. «ПОДУМАЙ И ДОПИШИ»

Допишите уравнение реакции в молекулярной и краткой ионной форме.

(NH4)3PO4 + AgNO3

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 7. «Приложи усилия»

Решите расчетную задачу:

Какую массу азотной кислоты можно получить при действии на 100 г нитрата калия концентрированной серной кислоты?



















Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.

КОНКУРС 8. «ОТГАДАЙ ЗАГАДКИ»

1. Найди меня. Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно лисий хвост.

Я образуюсь из нитрата,
А в воздухе - из газа-брата.
А если встречусь я с водой,
То стану сильной кислотой._____________


2. Обычно белый, как мука,
От иода я синею.
Но как боюсь я кипятка!
В нем сразу стану… клеем. ____________

Подписи студентов: ____________, ____________, ____________, _____________, ___________.


  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

В данной работе приводится сценарий урока-игры по дисциплине "Химия" теме «Неметаллы» с применением в учебном процессе технологии "обучение в сотрудничестве" (обучение в малых группах) и игровых методов при обобщении, систематизации, контроле знаний и умений. В сценарий включены задания для самостоятельной работы студентов в группах, образцы рабочих листков, используемых при оформлении ответов.


Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 24. Общая характеристика неметаллов и их соединений

Номер материала: ДБ-166441

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.