350474
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыСценарий урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции в вопросах ЕГЭ по химии».

Сценарий урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции в вопросах ЕГЭ по химии».

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_79982be1.gifhello_html_79982be1.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_1ff102e.gifКласс: 11

Предмет: химия

Учитель: Ривьер Наталья Юрьевна

ОУ: МОУ СОШ №7 г. Углича Ярославской области


Сценарий урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции в вопросах ЕГЭ по химии».

Цель урока – обобщить, систематизировать и расширить знания обучающихся об окислительно-восстановительных реакциях.

Задачи:

Образовательные:

  1. Закрепить умения определять степени окисления элементов по формулам, определять окислитель и восстановитель в уравнении реакции, расставлять коэффициенты методом полуреакций.

  2. Совершенствовать умения прогнозировать ход окислительно-восстановительной реакции в зависимости от реагирующих веществ и реакции среды раствора.

  3. Показать разнообразие и значение ОВР в природе и деятельности человека.

  4. Оценить усвоение знаний, умений и навыков по ОВР с помощью КИМов ЕГЭ.

Развивающие:

  1. Развивать химическое мышление: анализ. Результатов эксперимента, установление логических связей.

  2. Формировать умение пользоваться доступным для каждого уровнем знаний для решения конкретных задач.

Воспитательные:

  1. Воспитывать осознанную потребность в знаниях;

  2. Формировать научное мировоззрение.

Оборудование:

раствор

KMnO4

H2SO4

KOH

Na2SO3


Штатив с пробирками


Карточки-задания разного уровня сложности


Ход урока.

1 этап. Организационный момент (1 минута).

Добрый день! Тема урока «ОВР в вопросах ЕГЭ».

Мы подводим итоги в изучении этого вопроса и проводим тематический контроль уровня знаний. ОВР – наиболее распространённые реакции в природе и деятельности человека (фотосинтез, тканевое дыхание, металлургия). Но история ОВР была создана только к началу 20 века. Давайте вспомним её основные положения.

2 этап. Актуализация опорных знаний (7 минут).

Фронтальный опрос:

  1. Что такое ОВР?

  2. Как по уравнению определить ОВР?

  3. Что такое степень окисления элемента?

  4. Что такое окислитель, восстановитель, окисление, восстановление?

  5. Какие существуют методы анализа ОВР?

  6. Проанализируем методом полуреакций растворение золота (царь металлов) в царской водке. Почемув ней смешаны HNO3 и НСl в пропорции 1:3?

+5 +2

Au+3HCl+HNO3 AuCl3+NO+2H2O

Вос-ль ок-ль

Au0 - 3ê Au3+

1

Окисление, восстановитель

(N+5O3)- +3ê + 4H+ N+2 + 2H2O

1

Восстановление, окислитель

3 этап. Объяснение нового материала.

На протекание ОВР оказывает влияние реакция среды в растворе, чтобы это почувствовать, рассмотрим поведение одного и того же окислителя (KMnO4) в разных средах.

Проводим л/о, выявляем признаки реакций, записываем уравнения, расставляем коэффициенты методом полуреакций.

А

10ê +2


2KMnO4 + 5Na2SO3 + H2SO4 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4


Ок-ль в-ль среда бесцв.

розовый



(Mn+7O4) + 5ê + 8H+ Mn+2+4H2O

2

в-е, о-ль

(S+4O3)2- - 2ê + H2O (S+6O4)2- + 2H+

5

о-е, в-ль

2(Mn+7O4)- + 16H+ + 5(SO3)2- + 5H2O 2Mn+2 + 8H2O + 5(S+6O4)2- + 1H+

2(Mn+7O4)- + 6H+ + 5(S+4O3)2- 2Mn+2 + 3H2O + 5(S+6O4)2-

6ê

Б

KMnO4 + Na2SO3 + 2H2O 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

розовый бурый

(MnO4)- + 3ê + 2H2O MnO2 + 4OH-

2

в-е, о-ль

(SO3)2- + 2ê + H2O (SO4)2- + 2H+

3

о-е, в-ль

2(MnO4)- + 3(SO3)2- + 7H2O 2MnO2 + 3(SO4)2- + 6H2O + 2OH-

2(MnO4)- + 3(SO3)2- + H2O 2MnO2 + 3(SO4)2- + 2OH-


В

KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O


Розовый зол.

(Mn+7O4)- +1ê (Mn+6O4)2-

2

в-е, о-ль

(SO3)2- - 2ê + 2OH- (SO4)2- + H2O

1

о-е, в-ль


Итак, среда существенно влияет на изменение степени окисления элементов в ходе ОВР.


кислота

Mn+2

KMnO4

вода

MnO2

О-ль


(MnO4)2-


4 этап. Обобщающий контроль по теме ОВР.

Обучающимся предлагается на выбор решить

3 задачи части А,

за задание части А + задание части В

1 задание части С

Итого: 3 балла.


Часть А. Вопрос А24.

  1. Укажите соединение, где марганец проявляет нечётную степень окисления.

А) MnF2 б) K2MnO4 в) Mn2O7 г) Mn3(PO4)2

  1. Окислительно-восстановительной является реакция

А) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Б) CaO + CO2 CaCO3

В) HCl + NaOH NaCl + H2O

Г) NH3 + HCl NH4Cl

  1. Указано изменение степеней окисления фосфора в реакциях. Укажите процесс оксиления.

А) p+5 p+3 б) p-3 p+5 в) p+5 p0 г) p0 p-3


Часть А (вопрос А24) + часть В (вопрос В2).

  1. Железо не окисляется в реакции

А) 2FCl2 + Cl2 2FeCl3

Б) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

В) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

Г) Fe + 2HCl FeCl2 + H2


  1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменениям степени окисления восстановителя.

Схема реакции


Изменение с.о. восстановителя

А

FeCl3 + HJ FeCl2 + J2 +HCl


1

Fe+3 Fe+2

Б

FeCl2 + Cl2 FeCl3


2

2J- J20

В

KClO4 KCl + O2


3

2O-2 O20

Г

FeO4 + HJ FeJ2 + J2 + H2O


4

Fe+2 Fe+3




5

Cl+7 Cl-




6

Cl20 2Cl-



А

Б

В

Г






Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + KJ + H2SO4 J2 + NO + …. + ….


5 этап. Подведение итогов.


Общая информация

Номер материала: ДВ-557319

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.