Сценарий урока на тему "Электролиз"

Сценарий урока

Цель: создание условий для эффективного усвоения понятия процесса электролиза экспериментальным путем

1.         Организационный момент (на экране картины электрохимии)

2.         Активизация

Учитель: Здравствуйте!  садитесь ребята. Меня зовут Вероника Николаевна Лукина, учитель химии Вилюйской средней общеобразовательной школы №2 имени Г.С.Донского, и сегодня урок химии у вас, проведу я.

Учитель: а вы знаете, какой сегодня день? Нет. Так я вам скажу, сегодня 455 лет тому назад, в итальянском городе Пиза, родился основатель экспериментальной физики, заложивший фундамент классической механики и первым использовавший телескоп для наблюдения за небесными телами человек, имя которому Галилео Галилей.

Ребята, на нашем уроке будет немножко от части физики, и мы вторгаемся в область электрохимии, рассмотрим явление? электролиза. Запишем тему урока.

На доске висят 4 картинки, тема урока Электролиз должны угадать. Значит, о чем мы будем говорить сегодня на уроке? об электролизе.

 Итак, пишем тему урока.

Что же за это процесс такой Электролиз?  «Электро - » означает электрический ток, а « - лиз» - разложение. Значит, «электролиз» означает – разложение электрическим током. Можно ли из раствора получить металл? Или какое ни будь другое простое вещество? Вы сейчас можете мне сказать, что эти растворы солей распались на ионы?

Значит цель нашего урока что ребята? Узнать об электролизе

Сегодня, мы должны узнать, что растворы солей распадаются на ионы, и при пропускании постоянного электрического тока катионы восстанавливаются, а анионы  окисляются.

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита протекает постоянный электрический ток.

Электролиз проводят в особых приборах – электролизерах. Основные процессы протекают на электродах – катодах и анодах.

Катод – это? отрицательнозаряженный электрод, анод? – положительнозаряженный электрод.

При электролизе электрическая энергия переходит в химическую. На катоде протекает процесс восстановления, т.е. процесс присоединения электронов. На аноде протекает процесс окисления, т.е. процесс отдачи электронов. Так как катод заряжен отрицательно, к нему стремятся положительнозаряженные ионы, называемые катионами. К положительнозаряженному аноду стремятся отрицательнозаряженные ионы, называемые анионами. Катод является восстановителем, т. е. он отдает электроны катионам. Анод является окислителем, т.е он принимает электроны от анионов. Т.е., достигнув электродов, ионы разряжаются, превращаясь в атомы или группы атомов.

Прежде чем рассмотреть примеры, вспомним, какой процесс называется электролитической диссоциацией?

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Для того чтобы произошла диссоциация, необходимо, чтобы вещество было электролитом (должны быть заряженные частицы, т.к. электрический ток – это направленное движение заряженных частиц).

Когда электролизу подвергается раствор хлорид натрия, к катоду движутся не только катионы натрия, но также и катионы водорода, а на анод – хлорид - анионы и гидроксид-анионы. На катоде восстанавливаются катионы водорода, а на аноде – окисляются хлорид - анионы. Катионы натрия и гидроксид – анионы остаются в растворе. Таким образом, в процессе электролиза раствора хлорида натрия протекает реакция, уравнение которой имеет вид: две молекулы хлорида натрия плюс две молекулы воды равно две молекулы гидроксида натрия плюс водород плюс хлор.

2NaCl + 2Н2О = 2NaOH + Н2 + Cl2

Физкультминутка

Наши ручки

Руки кверху поднимаем,

А потом их отпускаем.

А потом их развернем

И к себе скорей прижмем.

А потом быстрей, быстрей

Хлопай, хлопай веселей. Тихо Присаживаемся на место.

Как вы хотите рассмотреть схему электролиза растворов? читая по книге, и рассматривая слайды к уроку? Или рассмотреть схему электролиза растворов путем эксперимента? Путем эксперимента.

Тогда путем эксперимента, ну а как же, ведь Химия наука экспериментальная

Цель: что вы должны узнать от эксперимента? должны изучить процесс электролиза

Тогда, Объектом изучения нашего урока является электролиз, 

Прежде чем провести эксперимент по электролизу раствора, поговорим о безопасном   проведении опыта .

На слайде, Правила работы с электрическим током.

1.      В лаборатории необходимо соблюдать тишину и порядок, бережно обращаться с электрооборудованием, соблюдать чистоту на рабочем месте, соблюдать правила техники безопасности.

2.      Включить электроустановку после сборки и проверки ее схемы допускается только в присутствии преподавателя или лаборанта. Если по условиям работы требуется изменить схему соединений, то это нужно сделать при снятом напряжении ( после отключения ); перед включением электроустановки вновь предъявить ее для проверки преподавателю или лаборанту.

3.      Одежда учащихся при выполнении работ, связанных с использованием электрических машин, должна быть прилегающей во избежание захвата ее вращающимися частями, должен быть надет головной убор.

4.      Во время работы электроустановки или в то время, когда она находится под напряжением, запрещается касаться токоведущих и вращающихся частей во избежание электрической или механической травмы.

5.      При использовании переносных контрольно- измерительных приборов необходимо следить за исправным состоянием изоляции их проводов и наконечников.

     Сейчас вы будете работать по группам,  пользуясь опорным конспектом, выполните эксперименты. Но прежде вы должны распределить свои должности, кто будет писать схему уравнения электролиза, а кто будет оформлять выводы. На все про все вам дается 10 минут и так, время пошло.

Уважаемые экспериментаторы, приглашаю вас на переговорный стол. Вот вам микрофон и прошу озвучить ваши выводы.

При электролизе водных растворов, кроме ионов электролита, в реакции могут участвовать еще ионы водорода или гидроксид-ионы, которые образуются в результате диссоциации воды. Образующиеся ионы движутся к соответствующим электродам.

 ( какие ионы подходят к катоду?) подходят катионы электролита и ионы водорода Н⁺, а к аноду ?– анионы электролита и гидроксид-ионы ОН^-.

Немножко ознакомлю вас с применениями электролиза.

Применение электролиза:

Электролиз получил широкое практическое применение в промышленности, где его используют для получения щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, галогенов, водорода, кислорода, в процессах гальваностегии (нанесении металлических покрытий), гальванопластики (изготовление рельефных металлических копий), рафинирования (очистка цветных металлов от примесей), очистки сточных вод.

VI.Закрепление и контроль усвоения знаний.

 А теперь, ребята,    проверим результативность нашей совместной работы, напишем графический диктант, текст которого вы видите на своих столах :

Графический диктант.

Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока.

Катод – отрицательно заряженный электрод;

На катоде происходит процесс электрохимического окисления;

Анион SO42 – будет окисляться на аноде в водном растворе;

Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе;

Катион Na + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе;

Катион Cu2 + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе;

При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.    

При электролизе раствора нитрата серебра можно получить серебро, кислород  и  кислоту.

           Ответы: 1, 2, 5, 7, 8, 9, 10 ( да)

Учащиеся обмениваются тетрадями, выставляют друг другу оценки по оценочной шкале:

4 правильных ответа – оценка «3»,

5-6-правильных ответов – оценка «4»,

7 правильных ответов – оценка «5».

 На слайде открываются  правильные ответы.

В это время учащиеся записывают домашнее задание. Д/З на карточках пожалуйста передавайте друг к другу.

VII. Подведение итогов.                   

 Учитель комментирует, выставляет оценки в журнал, ученики выставляют оценки в дневник.

В заключении мы с вами сделали вывод, что экспериментальным путем доказали что растворы солей распадаются на ионы, и при пропускании постоянного электрического тока катионы восстанавливаются, а анионы  окисляются. Удалось ли нам достигнуть поставленной цели, какие трудности возникли в работе? что показалось наиболее интересным?

- Электролиз - окислительно-восстановительный процесс.

- Протекает в растворах и расплавах электролитов.

- Под действием электрического тока

- Продукты электролиза определяются характером металлов и кислотных остатков солей (ряд напряжение металлов и окислительный ряд ионов)

Домашнее задание у вас на столах вместе в листочке с заданиями.