2.4. Отработка
открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий
Теоретический анализ
Прогнозиование
Теоретический
анализ
Прогнозирование
Эксперимент
Теоретический
анализ
Прогнозирование
Эксперимент
Эксперимент
Прогнозирование
Теоретический
анализ
Эксперимент
Прогнозирование
Теоретический
анализ
|
П: Изучение солей
азотной кислоты мы начнём с исследования самого названия «нитраты». Я попросила
вас найти данные об этимологии этого понятия.
Действительно,
«нитрат» в переводе с греческого означает «селитра». Нитраты калия, натрия,
кальция, аммония называют селитрами. Прежде чем изучать свойства вещества,
надо его получить. Предложите способы получения нитратов.
На предыдущем уроке
мы провели эксперимент, доказывающий химические свойства азотной кислоты.
Дома вам нужно было составить уравнения химических реакций.
П:Обратите
внимание, что в результате данных реакций образовались растворы нитратов
цинка, железа (III), бария и меди (II).
Следовательно, для
нитратов характерны общие способы получения солей.
Проведите
самопроверку своих работ и оцените их.
Поднимите руку те,
кто выполнил задание верно.Те, кто допустил ошибки, повторите дома химические
свойства азотной кислоты, используя с.39 учебника и составьте уравнения реакций
получения нитрата магния.
П: Объектом нашего исследования являются соли азотной
кислоты и, вероятно, существуют специфические способы их получения, характерные
только
для нитратов.
П: Запишите в графе «д/з»:подобрать дома
коэффициенты к уравнению методом электронного баланса.
П: Переходим к изучению физических свойств
нитратов. Проведём теоретический анализ.
П: Спрогнозируйте физические свойства
соединений на основе проведённого анализа.
П: Давайте
экспериментально проверим растворимость нитратов цинка, железа (II),бария
и меди (II), соблюдая все правила растворения твёрдых веществ.
П: А вы смогли бы
сделать тот же вывод без проведения эксперимента?
П: Одному из ребят
было дано опережающее задание-подтвердить растворимость нитратов количественной
характеристикой.
П: Спасибо за
интересный материал. Мы ещё раз смогли убедиться в том, что все нитраты
–твёрдые вещества, хорошо растворимые в воде. Однозначного вывода о
температуре плавления этих соединений сделать нельзя.
(П. оценивает ответ
обучающегося).
П: Давайте проведём
теоретический анализ химических свойств солей азотной кислоты.
П: Действительно,
для растворимых солей, как электролитов, характерны реакции ионного обмена, а
реакции 1-3 относятся к такому типу. Давайте вспомним, в каких случаях эти
реакции практически осуществимы.
П: Обратите
внимание на последнюю химическую реакцию. Напоминаю, что соли реагируют с
металлами более активными, чем металлы, входящие в состав соли.
П:На основании
теоретического анализа сделайте вывод о практической осуществимости
химических реакций, схемы которых представлены на интерактивной доске:
1)
Fe(NO3)2+KOH→
2)
Ba(NO3)2+HCl→
3)
Ba(NO3)2+H2SO4→
4)
Zn(NO3)2+Na3PO4→
5)
Cu(NO3)2+Fe→
6)
Cu(NO3)2+Hg→
Давайте
экспериментально подтвердим спрогнозированные свойства нитратов. Работаем в
группах с небольшими количествами веществ, не забывая об осторожном
обращении с растворами кислот и щелочей.
П:Обсудим
результаты проведённых вами опытов. Запишем признаки химических реакций.
Проверим правильность записей молекулярных и ионных уравнений, которые выполнили
на доске представители от каждой группы.
(П.комментирует и
оценивает деятельность обучающихся)
П: А теперь сделаем вывод о химических свойствах нитратов.
П: Вы сформулировали данный вывод на основании проведённого теоретического
анализа, прогнозирования и, наконец, экспериментального их подтверждения. Но
возможен и обратный порядок исследования веществ. Сейчас я продемонстрирую
опыт, в результате которого вы будете наблюдать за признаками химической
реакции, запишите их и выполните рисунок –схему данного эксперимента.
П. делает пояснения
по ходу эксперимента: В пробирку помещаем небольшое количество натриевой селитры
и расплавляю её в пламени спиртовки. Осторожно опускаю в пробирку небольшой
уголёк.
Что вы наблюдаете?
Какой вывод можно сделать из наблюдений?
П: Правильно. Молодцы!
Запишите уравнение химической реакции:
2NaNO3=2NaNO2+O2↑
Проставьте степени
окисления элементов, определите окислитель и восстановитель.
П:При изучении
свойств азотной кислоты вы встречались с уравнением реакции, в котором и
окислитель, и восстановитель находились в составе одного вещества. Напомню,
что такие ОВР относятся к внутримолекулярным.
П: таким образом,
соли азотной кислоты обладают специфическим свойством –они разлагаются при нагревании.
Откройте с.57
учебника и рассмотрите схему. В зависимости от положения металлов в ряду
активности, нитраты при разложении образуют различные продукты.
Дома я предлагаю
вам записать уравнения разложения нитратов кальция, цинка и ртути (II).
П. акцентирует
внимание об. на эксперименте, проводимом в вытяжном шкафу :Внимание! Проведём
ещё один интересный эксперимент. Помещаем в пробирку небольшое количество
нитрата натрия, добавляем 4-5 капель концентрированной серной кислоты и
нагреваем содержимое в течение нескольких секунд до начала кипения. Осторожно
помещаем в полученный раствор конец длинной медной проволоки. Через некоторое
время извлекаем её и помещаем в стакан с водой. Пробирку закрываем пробкой. Что
вы наблюдаете?
Действительно, вы
правы. Данная реакция является качественной на азотную кислоту и её соли.
Разберём уравнение этой реакции подробнее.
П:Взаимодействие
нитратов с концентрированной серной кислотой и медью является методом
экспериментального определения нитрат-ионов. Таким образом, мы доказали, что
для солей азотной кислоты характерны общие и специфические свойства.
|
(Сообщают полученные сведения)
Об: Нитраты можно
получить, используя общие способы получения солей. В качестве исходных
веществ можно взять металл и кислоту, оксид металла и кислоту, основание и
кислоту, соль и кислоту.
(Один из учеников
выполняет задание на доске или демонстрирует с помощью документ-камеры:
1)
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
2)
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
3)
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
4)
CuCO3тв.+2HNO3=Cu(NO3)2+CO2↑+H2O
(Об.проводят самопроверку, учатся самостоятельно
оценивать свои зания и умения, понимая необходимость их совершенствования).
Об: Соли азотной
кислоты можно получить взаимодействием оксида азота (IV) со
щёлочью:
NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
(делают запись
схемы реакции на доске)
Об: Мы знаем, что
существует взаимосвязь между строением вещества и его свойствами.
Следовательно, нужно построить логическую цепочку: «вид химической связи-тип
кристаллической решётки-силы взаимодействия между частицами в узлах в узлах решётки-свойства
веществ».
Так как нитраты
относятся к классу солей, для них характерна ионная химическая связь, ионный
тип кристаллической решётки, электростатическое взаимодействие между ионами в
узлах решётки.
Об: Можно
предположить, что нитраты при обычных условиях –твёрдые вещества с относительно
высокой температурой плавления. О растворимости их в воде нельзя сказать
ничего определённого, так как из опыта мы знаем, что существуют растворимые,
малорастворимые и нерастворимые соли.
(Об. Проводят
лабораторный опыт растворения выданных образцов нитратов в воде и делают
вывод о хорошей их растворимости).
Об:Данные мы можем
найти в таблице растворимости на форзаце учебника.
Один из об.
демонстрирует таблицу «соль-коэффициент растворимости-температура плавления»
делает пояснения и формулирует выводы
соль
|
S (на 100 г воды)
|
t пл. (0C)
|
Zn(NO3)2
|
83,50, 10010
|
36
|
Fe(NO3)3
|
71,8, 10540
|
47,2
|
Ba(NO3)2
|
4,990,
34,2 100
|
595
|
Cu(NO3)2
|
83,50 ,
10040
|
114,5
|
Об: Так как нитраты
являются представителями класса солей, для них, вероятно, будут характерны
общие свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и
металлами.
Об: Реакции ионного
обмена идут до конца, если в результате образуется газ, осадок или малодиссоциирующее
вещество.
Об: Практически
осуществимы, т.е.идут до конца реакции 1,3,4,5.
(Повторяют основные
правила обращения с растворами кислот и щелочей. Распределяют роли в группе: экспериментаторы (проводят эксперимент), наблюдатели
(ведут лабораторный журнал), аналитики (анализируют и фиксируют выводы).
(Проверяют записи
уравнений с помощью интерактивной доски. Обсуждают результаты эксперимента).
Об делают вывод:
Для нитратов характерны все свойства, общие для класса солей.
(Принимают учебную
задачу)
Об:Уголёк сгорает
ярким пламенем мгновенно. Следовательно, в результате реакции образуется
вещество, поддерживающее горение. Скорее всего, это – кислород.
Об:В данной реакции
азот является окислителем, а кислород –восстановителем. Атомы обоих элементов
входят в состав нитрата натрия.
(Изучают схему в
учебнике, комментируют, записывают д/з).
(Наблюдают
эксперимент.
На основании
внешних признаков определяют образование новых веществ)
Делают выводы из
наблюдений, проводят прогнозирование: В ходе реакции выделяется бурый газ.
Можно предположить, что это –оксид азота (IV).
(Слушают объяснения
учителя, делают пояснения в таблице, задают вопросы).
|
3.2. Ситуация
оценки образовательных результатов
|
П организует подведение итогов урока: Давайте
оценим нашу деятельность на уроке. Всё ли мы сделали так, как планировали?
Над чем ещё надо поработать?
П: На уроке вы
достаточно грамотно провели исследовательскую работу, сумели спрогнозировать
и доказать способы получения и химические свойства изучаемых соединений. Вы
поняли, что можно самостоятельно добывать новые знания, исходя из основных теоретических
предпосылок. А что даёт вам знания о нитратах?
П:Действительно,
практически все соли азотной кислоты имеют широкую область применения.
Хорошим примером может служить калийная селитра. В Европе её часто называют
«китайским снегом», так как родиной этой соли считается Древний Китай.
В 808 году
китайский алхимик Цинь Сюйдзи, смешав порошки селитры, серы и древесного
угля, изобрёл дымный порох. Попробуйте решить следующую задачу: «Если
нагревать серу в сосуде, из которого выкачан воздух, то она не загорается. В
этих же условиях чёрный порох горит большим голубоватым пламенем. Почему
порох горит в отсутствие воздуха?»
П: Молодцы!
Уравнение реакции горения пороха мы разберём на следующем уроке. Узнаем мы и
о применении других солей азотной кислоты, о влиянии на окружающую среду и
организм человека. Часть ребят уже готовят интересные сообщения.
Д/з ξ20, упр. 8,9,
задача 3 стр. 59-60.
По желанию вы
можете выполнить индивидуальные задания (карточки –задания –через
Дневник.ру).
Благодарю вас за
хорошую работу.
|
Об:Сегодня мы
познакомились с методами получения, физическими и химическими свойствами
солей азотной кислоты. Дома нужно ещё раз разобрать специфические способы
получения и химические свойства нитратов, составить уравнения реакций разложения
трёх солей.
Ребята по кругу
высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного
экрана на доске:
сегодня я
узнал… было интересно…
было
трудно… я понял, что…
теперь я
могу… я научился…
у меня получилось
… я смог…
я
попробую… меня удивило…
урок дал мне для жизни… мне захотелось…
Об. строят
предположение:
На свойствах основано их
применение.
Об:В состав пороха
входит нитрат калия, который разлагается с образованием кислорода, благодаря
которому осуществляется горение угля и серы.
Записывают д/з,
получают мотивацию для более углублённого изучения темы.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.