Щелочные металлы 9 класс

• 1 слайд

  Долгое время считали, что этого метал­ла очень мало в природе. С созданием спек­троскопа появилась возможность обнаружи­вать присутствие ничтожно малых количеств вещества. И вот тогда этот металл стали на­ходить в самых неожиданных местах: в гра­ните, соленой воде Атлантического океана, чае, молоке, табачной золе и даже в челове­ческой крови. Этот металл самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два человека легко подняли бы его. (Li)
  Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проде­лок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квар­тал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуа­рами, на которых толпились негры, вышед­шие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок вещества величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем все ос­тальные, вместе взятые, пробасил: «Спасай­ся кто может! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дья­вол умеет это делать!» Какой металл упомянут в этом отрывке (натрий)
  Этот металл обладает любопытными свойствами: плавится от тепла ладони, вос­пламеняется на воздухе, взрывается при соприкосновении с водой, бурно реагирует со многими веществами. Химики используют эти качества. Так, при создании вакуума в приборах в них вводят небольшой кусочек этого металла, и он мгновенно поглощает остатки воздуха, которые нельзя было выка­чать насосом. (Cs)
  Этот металл обладает любопытными свойствами: плавится от тепла ладони, вос­пламеняется на воздухе, взрывается при со­прикосновении с водой, бурно реагирует со многими веществами. Химики используют эти качества. Так, при создании вакуума в приборах в них вводят небольшой кусочек этого металла, и он мгновенно поглощает остатки воздуха, которые нельзя было выкачать насосом. (Cs)
  

• 2 слайд

  Химические свойства
  щелочных металлов
  

• 3 слайд

  ЦЕЛИ УРОКА :
  Обучающие: расширить знания учащихся о химических свойствах металлов на примере щелочных, рассмотреть особенности взаимодействия щелочных металлов с неметаллами и водой, опираясь на знания зависимости свойств от особенности строения.
  Развивающие: способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся- формировать умение сравнивать, обобщать. Продолжить развитие навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией текстом.
  Воспитывающие: воспитание устойчивого интереса к предмету, коммуникативную культуру, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.
  

• 4 слайд

  ПЛАН УРОКА
  
  Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.
  Щелочные металлы – простые вещества.
  Химические свойства щелочных металлов.
  

• 5 слайд

  Заполните таблицу: «Общая характеристика
  элементов главной подгруппы I группы
  Периодической системы Д. И. Менделеева».
  
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Назовите закономерности в строении
  атомов щелочных металлов:
  - Сходство внешнего электронного слоя.
  Последовательное изменение атомных
  радиусов.
  
  Увеличение числа электронных слоев в
  атоме.
  - Радиусы атомов увеличиваются от Li к
  Cs, следовательно увеличиваются и
  восстановительные свойства металлов
  от Li к Cs.
  

• 8 слайд

  Проверь себя
  (работа с таблицей Д.И. Менделеева)
  Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
  
  а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
  б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
  в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
  г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;
  д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K.
  

• 9 слайд

  ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
  (работа с учебником)
  Простые Металлы
  Металлическая
  МЕ0– 1 е → МЕ+1
  
  Металлическая
  
  Серебристо-белые, мягкие, металлический
  блеск, плотность возрастает от Li к Cs ,
  температура плавления от Li к Cs
  уменьшается
  + Cl 2 → хлориды
  + H 2 → гидриды
  + S → сульфиды
  Li + O 2 → оксид
  Na, K + O 2 →пероксид
  + H2O →щелочь + Н 2
  

• 10 слайд

  Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
  а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ________________
  
  б) М+ S ____________ г) М+ N2____________________________
  ______________________________ _____________________
  Проверь себя
  (самостоятельная работа)
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Проверь себя
  1. Составьте уравнения реакций с кислородом:
  а) лития ________________ ; б) натрия _______________
  Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.
  
  2. Дайте характеристику реакции лития с кислородом:
  1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции _____________
  2) по изменению степеней окисления атомов - _______________
  3) по направлению - _______________________
  4) по тепловому эффекту -____________________
  5) по агрегатному состоянию веществ- ________________
  

• 13 слайд

  а)Li + H2O→ ………………………. ……………………………………………
  б)Na + H2O→………………………. ……………………………………………
  в)К + Н2О→……………………….. ……………………………………………
  
  Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,
  расположенных в указанной стрелкой последовательности?
  
  Объясните, от чего это зависит ………………………..
  Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.
  ………………………............................................
  

• 14 слайд

  § 11 часть1-2 упр. №1а, с.58
  Домашнее задание: