|
«Утверждаю»
Директор ___________ Е.А. Юрченко
(подпись)
________ 2015
г.
|
«Рассмотрено»
Руководитель ЛМК
_______________Кулева Т.Н.____
(подпись) (Ф.И.О.)
Протокол № __ от_____ 2015
г.
|
Семестровый зачет (зимняя сессия)
по химии 10 реальный
(дисциплина) (класс профиль)
районный теоретический лицей им. М. Губогло
2015 - 2016 уч. г.
Ф.И.О. учителя: ____Врагалева Т.И._
Ф.И. ученика:
_________________________
Кол-во баллов:
________________________
Оценка:
______________________________
(цифрой и прописью)
Дата: ___________________________
Ассистенты: _____________________
_________________________________
1
вариант
1.Предлагается ряд
химических элементов: Al, S, Mg, P, Na, Cl, Si. Зная положение этих элементов в
периодической системе, строение их атомов, валентность и пр. , определи
а) формулы высших оксидов этих элементов: __________________________________________________________________________________
б) степени окисления элементов в этих оксидах:
__________________________________________________________________________________
в) расположи неметаллы в порядке усиления неметаллических свойств:
___________________________________________________________________________________
.
(18
баллов)
2. Даны следующие
вещества: H2SO4
(p-p), CI2, H2O, CaCO3 , K, NH3, CuO. Используя
данные вещества, напиши по одному уравнению для каждого типа реакции:
а) соединения ______________________________________________________________
б) разложения _________________________________________________________________
в) замещения
__________________________________________________________________
г) обмена
______________________________________________________________________ .
(12баллов)
3. Аммиак (NH3)
производится в огромных количествах из-за его применения в промышленности
(промышленность красителей, фармацевтическая промышленность).
Реши задачу: Составь термохимическое уравнение
получения аммиака, если при взаимодействии 168 л водорода с азотом, выделилось
230 кДж теплоты.
Решение:_________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ответ:___________________________________________
(6 баллов)
4. Определи
истинно или ложно каждое высказывание:
а) титан относится к d-элементам;
б) электронная конфигурация атома селена 1S22S22P63S23P64S24P4;
в) число протонов в ядре атома германия равно 72;
г) в ряду элементов Br – Cl – F
возрастают неметаллические свойства;
д) оксид элемента с порядковым номером 3 обладает основными свойствами.
(5
баллов)
5. Заполни свободные пространства в следующих выражениях:
а) согласно закону ______________________________________ , масса исходных
веществ равна массе продуктов реакции;
б) число атомов в одном моле углерода равно ____________________ ;
в) 2 моля кислорода занимают объем _______________ ;
г) реакция между _______________ и ________________ называется реакцией
нейтрализации;
д) реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов, называется
_________
________________________________.
(6
баллов)
6. Препараты брома с давних пор применяются для лечения нервных
заболеваний. Бромид натрия NaBr обладает седативным (успокаивающим) и
антиконвульсивным действием. Дополни свободные пространства:
1) Электронная конфигурация атома натрия__________________________________
2) Электронная конфигурация иона брома___________________________________
3) Тип химической связи в бромиде
натрия___________________________________
4) Тип кристаллической решетки в бромиде
натрия____________________________
(6 баллов)
7. Суспензию
сульфата бария применяют в медицине при рентгенографии желудка.
Реши задачу: Вычисли массу сульфата бария,
который образуется при взаимодействии хлорида бария и раствора сульфата калия
массой 1000г с массовой долей растворенного вещества 66 %.
Решение:
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ответ: _______________________________________________________
(8 баллов)
8. Диоксид серы
содержится в вулканических газах. Его присутствие можно обнаружить по
обесцвечиванию йодной воды согласно уравнению:
SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI
Для этой реакции укажи степени окисления
элементов, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления,
определи коэффициенты методом электронного баланса и напиши уравнение реакции:
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(6 баллов)
Всего 67 баллов
|
«Утверждаю»
Директор ___________ Е.А. Юрченко
(подпись)
________ 2015
г.
|
«Рассмотрено»
Руководитель ЛМК ___________________Кулева
Т.Н.___
(подпись) (Ф.И.О.)
Протокол № __ от_____ 2015 г.
|
Семестровый зачет (зимняя сессия)
по _химии_10 реальный_
(дисциплина) (класс профиль)
районный теоретический лицей им. М. Губогло
2015 - 2016 уч. г.
Ф.И.О. учителя: _Врагалева Т.И.
Ф.И. ученика:
_________________________
Кол-во баллов:
________________________
Оценка:
______________________________
(цифрой и прописью)
Дата: ___________________________
Ассистенты: _____________________
_________________________________
2
вариант
1.Даны химические
элементы с порядковыми номерами: 13, 17, 19, 36. Определи
а) электронные конфигурации элементов:
№ 13 __________________________________
№ 17 ______________________________________
№ 19 __________________________________
№ 36 ________________________________________
б) формулы высших оксидов: ___________________________________________________
в) элемент с типичными металлическими свойствами _________ , элемент с
типичными неметаллическими свойствами ___________ , инертный газ ________
.
г) к s-элементам относится________________
к p-элементам относятся_________________
(18
баллов)
2. Предлагаются
вещества: Al2O3, FeCl2, NaOH, Zn, HCl, O2 , Cu(OH)2 . Используя данные вещества, напиши по одному уравнению
для каждого типа реакции:
а) соединения ______________________________________________________________
б) разложения
_________________________________________________________________
в) замещения __________________________________________________________________
г) обмена
______________________________________________________________________ .
(12баллов)
3. Погреба дезинфицируют оксидом серы (IV) для
обеспечения лучшей сохранности овощей и фруктов.
Реши задачу: Термохимическое
уравнение реакции получения оксида серы (IV) из простых веществ следующее:
S + O2 → SO2 + 297
кДж
Какая масса
серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.
Решение: ____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ответ:
________________________________________________________________________(5
баллов)
4. Какие из данных
выражений относятся к атому Al:
а) атомное ядро состоит из 13 протонов и 14 нейтронов;
б) радиус атома алюминия меньше, чем радиус атома хлора;
в) имеет электронную конфигурацию 1s22s22p1 ;
г) металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия?
(4 балла)
5. Заполни
свободные пространства в следующих выражениях:
а) эндотермическими называются реакции, протекающие с_________________________
теплоты;
б) гидроксид алюминия проявляет ___________________________ свойства;
в) согласно закону Пруста, все вещества молекулярного строения имеют ________________________
состав;
г) _________ моля азота занимают объем 67,2л;
д) в ряду N – P – As – Sb – Bi неметаллические
свойства _________________ , а металлические _________________ .
(6
баллов)
6. Предлагаются
вещества: HCl (газ), CO2, C (алмаз), KCl, , CaO, Al, H2O, I2.
Выпиши отдельно вещества с а) атомной; б) молекулярной; в) ионной; г)
металлической кристаллическими решетками:
а)_________________________________________________
б)_________________________________________________
в)_________________________________________________
г)__________________________________________________
( 8
баллов)
7. Современный
принцип решения проблемы загрязнения атмосферы токсичными газами основан на
возможности их взаимной «нейтрализации». Одна из исследуемых реакций
соответствует химическому уравнению:
NO + CO → N2 + CO2
Для этой реакции укажи степени окисления
элементов, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления,
определи коэффициенты методом электронного баланса и напиши уравнение реакции:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(6
баллов)
8. Соляная кислота
применяется для удаления ржавчины и известковых отложений.
Реши задачу: Вычисли, какой объем углекислого
газа образуется, если с карбонатом магния прореагирует 146 г раствора с
массовой долей соляной кислоты 10%.
Решение:_____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ответ: _____________________________________________( 8 баллов) Всего 67
баллов
Матрица составления теста
для итогового тестирования по химии
за I семестр в 10 классе реального профиля.
|
Цели.
Содержание.
|
Знание и
понимание.
|
Применение.
|
Решение
задач.
|
Всего (%).
|
Число
заданий.
|
|
1. Основные понятия и законы химии.
Химические реакции.
|
12,5%
|
12,5%
|
25%
|
50%
|
4
|
|
2. Строение атома и периодический закон.
|
12,5%
|
12,5%
|
---
|
25%
|
2
|
|
3. Химическая связь и строение вещества.
|
---
|
12,5%
|
---
|
12,5%
|
1
|
|
4. Окислительно - восстановительные реакции.
|
---
|
12,5%
|
---
|
12,5%
|
1
|
|
Всего:
|
25%
|
50%
|
25%
|
100%
|
8
|
Схема конвертирования
|
Проценты выполнения
|
Кол-во баллов
|
Оценка
|
|
96-100
|
64-67
|
10
|
|
90-95
|
60-63
|
9
|
|
75-89
|
50-59
|
8
|
|
60-74
|
40-49
|
7
|
|
45-59
|
30-39
|
6
|
|
30-44
|
20-29
|
5
|
|
15-29
|
10-19
|
4
|
|
0-14
|
0-9
|
3-1
|
2015-2016 уч.год.
Барем
оценивания
Семестровый зачет по химии (Зимняя
сессия). 10 класс (реальный профиль).
1 вариант
|
№
|
Этапы, ответы, нормы
проверки
|
Баллы
|
Всего
|
|
1
|
А) за каждую верную формулу……………………………..
Б) За верное определение степени
окисления……………..
В) За верный ряд элементов : Si,P,S,CI…………………….
|
1 б* 7 =7 б
1 б *7 = 7 б
4 б
|
18б
|
|
2
|
За каждое верное уравнение реакции………………………
За верное определение типа реакции………………………
|
2 б*4= 8 б
1 б*4=4 б
|
12б
|
|
3
|
За правильно составленное краткое условие
задачи………
За правильное уравнение реакции………………………….
За каждое правильное действие в решении………………..
За ответ задачи: термохимическое уравнение
реакции…..
|
1б
1 б
1б*2=2б
2 б
|
6б
|
|
4
|
За выбор правильных ответов: А-И,
Б-Л,В-Л,Г-И,Д-И……
|
1 б*5=5 б
|
5б
|
|
5
|
За каждое правильное дополнение…………………………
|
1б *6=6 б
|
6б
|
|
6
|
1,2 За каждую верную конфигурацию……………………..
За каждый правильный ответ……………………………….
|
2б*2=4б
1б*2 = 2 б
|
6б
|
|
7
|
За правильно составленное краткое условие……………….
За уравнение химической реакции………………………….
За каждый правильный этап решение задачи……………
За правильный ответ…………………………………………
|
1б
2б
1 б *4=4б
1 б
|
8 б
|
|
8
|
За правильные степени окисления …………………………
За правильно составленный электронный
баланс…………
За правильное определение коэффициентов по
электронному балансу………………………………………
За правильное указание окислителя,
восстановителя, и процессов…………………………………………………….
За правильное уравнивание процесса……………………..
|
1б
2б
1б
1б
1б
|
6 б
|
|
|
|
Всего
|
67 б
|
2 вариант
|
№
|
Этапы, ответы, нормы
проверки
|
Баллы
|
Всего
|
|
1
|
А) за каждую верную электронную конфигурацию………
Б) за каждую верную формулу……………………………….
В,Г) за правильный выбор элементов……………………….
|
2 б* 4 =8 б
1 б *4 = 4 б
1 б* 6=6 б
|
18б
|
|
2
|
За каждое верное уравнение реакции……………………….
За верное определение типа
реакции………………………..
|
2 б*4= 8 б
1 б*4=4 б
|
12б
|
|
3
|
За правильно составленное краткое условие
задачи……….
За правильно оформленное уравнение реакции…………….
За каждое правильное действие в
решении…………………
За ответ задачи: термохимическое уравнение
реакции……
|
1б
1 б
1б*2=2б
1 б
|
5 б
|
|
4
|
За выбор правильных ответов: А и Б………………………..
|
2 б*2=4 б
|
4 б
|
|
5
|
За каждое правильное дополнение…………………………..
|
1б *6=6 б
|
6б
|
|
6
|
За правильно указанные типы кристаллических
решеток…
|
1б*8 = 8 б
|
8 б
|
|
7
|
За правильные степени окисления
За правильно составленный электронный баланс
За правильное определение коэффициентов по электронному
балансу
За правильное указание окислителя,
восстановителя, и процессов
За правильное уравнивание процесса
|
1б
2б
1б
1б
1б
|
6 б
|
|
8
|
За правильно составленное краткое условие
За уравнение химической реакции
За каждый правильный этап решение задачи
За правильный ответ
|
1б
2б
1 б *4=4б
1 б
|
8 б
|
|
|
|
Всего
|
67 б
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.