Сера и ее соеднения

Урок 20: Сера и ее соединения.  Аллотропия, сероводород, оксиды серы (IV, VI)

Цель: рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ознакомиться с физическими и химическими свойствами серы.

Задачи:

а) Рассмотреть положение элемента серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома; аллотропные видоизменения серы; физические и химические свойства; применение серы и ее соединений человеком.

б) Развивать интеллектуальные и познавательные умения учащихся добывать самостоятельно знания, обобщать и делать выводы, фиксировать главное в свернутом виде.

в) Содействовать воспитанию организованности учащихся при решении проблемных вопросов.

Тип урока: урок изучения нового материала

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, групповая

Ход урока:

I.Орг.момент

II.Проверка домашнего задания

1.Рассказать о положение неМе в ПСХЭ и особенности их строения.

2.Общие физические и химические свойства неМе

III. Изучение нового материала

Химический символ – S

Порядковый номер – 16

Относительная атомная масса – 32

Электронная формула строения атома – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. (Слайд 3)

Сера расположена в главной подгруппе VI группе, в 3 – м периоде.

Строение атома серы

Размещение электронов по уровням и подуровням

	Основное состояние 1s22s22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой)	Степень окисления	Валентность
	+2, -2	В основном состоянии II
	+4	Первое возбуждённое состояние IV
	+6	Второе возбуждённое состояние VI

Физические свойства и нахождение в природе  изучить самостоятельно

Аллотропия.

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Ромбическая (a - сера) - S8 t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная (b - сера) - S8 темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

Пластическая Sn коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Получение серы.

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

Химические свойства серы:

Сера - окислитель S0 + 2ē -> S-2	Сера - восстановитель S - 2ē -> S+2; S - 4ē -> S+4; S - 6ē -> S+6
1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S -> Na2S  ОПЫТ c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:  Cu + S  –t°->CuS   ОПЫТ 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S -> H2S 2P + 3S -> P2S3 C + 2S -> CS2	1)  c кислородом: S + O2  –t°->  S+4O2 2) c галогенами (кромейода): S + Cl2 -> S+2Cl2 3) c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) -> 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) -> H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O Реакции диспропорционирования: 4) 3S + 6KOH -> 2K2S+4 + K2SO3 + 3H2O

Важнейшие соединения серы.

Сероводород.

Сера, взаимодействует с водородом, образует газообразное соединение – сероводород H₂S. Степень окисления серы в сероводороде равна -2.

Физические свойства. Сероводород – ядовитый, бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка, плохо растворяется в воде.

Получение. В лаборатории сероводород получают при взаимодействии сульфида железа с разбавленной соляной кислотой:

FeS + 2HCl = H₂S  +FeCl₂ 

Химические свойства. Сероводород – горючий газ. Он горит на воздухе голубоватым пламенем. При полном сгорании образуется сернистый газ SO₂:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

При неполном горение образуется элементарная сера:

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S

Раствор сероводорода взаимодействует с растворимыми  основаниями и солями:

H₂S + 2NaOH = 2H₂O + Na₂S

Для распознавания сероводорода и его солей служит реактив нитрат свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₂ + PbS
в результате реакции выпадает черный осадок – сульфида свинца.

IV.Самостоятельная работа учащихся

Изучить оксиды серы и составить опорный конспект

V.Закрепление:

Напишите уравнения реакций

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CaSO₄

 

MgS

S + O₂ = SO₂                                                                                    2SO₂ + O₂ = 2SO₃                                                                SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂                                   S + Mg = MgS

VI.Домашнее задание:§