Сера и её соединения,производство

• 1 слайд

  « Знание, добытое без личного усилия, без личного напряжения,- знание мертвое. Только пропущенное через собственную голову становится твоим достоянием.»
  Профессор Нойгауз
  
  Тема урока
  «Сера»
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  Воспитание терпимости, способности прислушиваться к мнению других, коммуникативных навыков;
  Развивать логику и критическое мышление;
  Изучить общую характеристику химического элемента серы: положение в ПСХЭ; электронное строение атома.
  Рассмотреть химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты.
  Познакомить учащихся с задачами на вычисление выхода продукта.
  

• 3 слайд

  Положение в Периодической системе химических элементов
  3 период
  Главная подгруппа VI группы
  Порядковый номер 16
  Заряд ядра атома +16
  Состав атома: электронов – 16
  протонов – 16
  нейтронов: 32-16=16
  Высшая валентность VI, низшая - II
  
  

• 4 слайд

  Электронное строение и валентные возможности.
  
  
  +16 S ) ) )
  - - -
  2e 8e 6e
  
  Электронная формула
  
  2 2 6 2 4
  +16S 1S 2S 2P 3S 3P
  
  

• 5 слайд

  Важнейшие природные соединения серы.
  

• 6 слайд

  Аллотропные модификации.
  Сера
  
  Кристаллическая Пластическая
  S8
  
  Ромбическая Моноклинная напоминает резину,
  S8 S8 тёмно-коричневого Жёлтые, прозрачные янтарного цвета цвета
  кристаллы иглы
  t пл =113 t пл =119
  

• 7 слайд

  Химические свойства серы и её соединений.
  1.Свойства серы:
  Горит в кислороде: S + O2 = SO2
  Взаимодействует с металлами и водородом:
  Fe + S=Fe S H2 + S=H2 S
  2.Свойства оксидов: SO2 и SO3 :
  С водой: SO2 + H2O = H2SO3;
  SO3 + H2O = H2SO4
  Со щелочами: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
  SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
  C основными оксидами: SO3 + Ca O = CaSO4
  

• 8 слайд

  Химические свойства серы и её соединений.
  3. Свойства серной кислоты:
  + _
  Диссоциирует: I. H2SO4  H + HSO4
  _ + 2 -
  II. HSO4  H + SO4
  Взаимодействует с металлами:
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:
  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
  H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
  3 H2SO4 + 2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O
  Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
  H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
  H2SO4 + Zn O=ZnSO4 + H2O
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Получение H2SO4 в промышленности.
  I. Стадия – получение сернистого газа.
  S + O2 = SO2 + 297кДж
  4 FeS2 + 11 O2 = 8 SO2 + 2 Fe2O3 + 3400кДж
  2 H2S+3 O2=2 SO2 + 2 H2O
  
  II.Стадия – получение сернистого ангидрида.
  2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 + 197кДж
  
  III.Стадия – получение серной кислоты.
  2 H2O + SO3 = H2SO4
  
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Получение H2SO4 в промышленности.
  

• 11 слайд

  Получение H2SO4 в промышленности.
  

• 12 слайд

  Получение H2SO4 в промышленности.
  

• 13 слайд

  Задачи на вычисление выхода продукта.
  Какой объём сероводорода получится при обработке 0,88г сульфида железа избытком соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 80%?
  
  

• 14 слайд

  Алгоритм решения задачи.
  

• 15 слайд

  Алгоритм решения задачи.
  Теоретический выход продукта реакции
  Vтеор(H2S) =0,224л.
  2) Рассчитаем практический выход. Возможны два варианта расчёта.
  А) Химическая пропорция:
  0,224л. H2S составляют – 100%
  Х л. ---------------------- 80%  Х= 0,1792л.
  Б) Расчёт по формуле: W = Vпрак/Vтеор 
  Vпракт = W * Vтеор = 0,8 * 0,224л = 0,1792л
  Ответ: Vпракт(H2S) = 0,1792л