Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Сера и её соединения,производство

Сера и её соединения,производство



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
« Знание, добытое без личного усилия, без личного напряжения,- знание мертвое...
Цели урока: Воспитание терпимости, способности прислушиваться к мнению других...
Положение в Периодической системе химических элементов 3 период Главная подгр...
Электронное строение и валентные возможности. +16 S ) ) ) - - - 2e 8e 6e Элек...
Важнейшие природные соединения серы.
Аллотропные модификации. Сера Кристаллическая Пластическая S8 Ромбическая Мон...
Химические свойства серы и её соединений. 1.Свойства серы: Горит в кислороде:...
Химические свойства серы и её соединений. 3. Свойства серной кислоты: + _ Дис...
Получение H2SO4 в промышленности. I. Стадия – получение сернистого газа. S +...
Получение H2SO4 в промышленности.
Получение H2SO4 в промышленности.
Получение H2SO4 в промышленности.
Задачи на вычисление выхода продукта. Какой объём сероводорода получится при...
Алгоритм решения задачи.
Алгоритм решения задачи. Теоретический выход продукта реакции Vтеор(H2S) =0,2...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 « Знание, добытое без личного усилия, без личного напряжения,- знание мертвое
Описание слайда:

« Знание, добытое без личного усилия, без личного напряжения,- знание мертвое. Только пропущенное через собственную голову становится твоим достоянием.» Профессор Нойгауз Тема урока «Сера»

№ слайда 2 Цели урока: Воспитание терпимости, способности прислушиваться к мнению других
Описание слайда:

Цели урока: Воспитание терпимости, способности прислушиваться к мнению других, коммуникативных навыков; Развивать логику и критическое мышление; Изучить общую характеристику химического элемента серы: положение в ПСХЭ; электронное строение атома. Рассмотреть химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты. Познакомить учащихся с задачами на вычисление выхода продукта.

№ слайда 3 Положение в Периодической системе химических элементов 3 период Главная подгр
Описание слайда:

Положение в Периодической системе химических элементов 3 период Главная подгруппа VI группы Порядковый номер 16 Заряд ядра атома +16 Состав атома: электронов – 16 протонов – 16 нейтронов: 32-16=16 Высшая валентность VI, низшая - II

№ слайда 4 Электронное строение и валентные возможности. +16 S ) ) ) - - - 2e 8e 6e Элек
Описание слайда:

Электронное строение и валентные возможности. +16 S ) ) ) - - - 2e 8e 6e Электронная формула 2 2 6 2 4 +16S 1S 2S 2P 3S 3P

№ слайда 5 Важнейшие природные соединения серы.
Описание слайда:

Важнейшие природные соединения серы.

№ слайда 6 Аллотропные модификации. Сера Кристаллическая Пластическая S8 Ромбическая Мон
Описание слайда:

Аллотропные модификации. Сера Кристаллическая Пластическая S8 Ромбическая Моноклинная напоминает резину, S8 S8 тёмно-коричневого Жёлтые, прозрачные янтарного цвета цвета кристаллы иглы t пл =113 t пл =119

№ слайда 7 Химические свойства серы и её соединений. 1.Свойства серы: Горит в кислороде:
Описание слайда:

Химические свойства серы и её соединений. 1.Свойства серы: Горит в кислороде: S + O2 = SO2 Взаимодействует с металлами и водородом: Fe + S=Fe S H2 + S=H2 S 2.Свойства оксидов: SO2 и SO3 : С водой: SO2 + H2O = H2SO3; SO3 + H2O = H2SO4 Со щелочами: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O C основными оксидами: SO3 + Ca O = CaSO4

№ слайда 8 Химические свойства серы и её соединений. 3. Свойства серной кислоты: + _ Дис
Описание слайда:

Химические свойства серы и её соединений. 3. Свойства серной кислоты: + _ Диссоциирует: I. H2SO4  H + HSO4 _ + 2 - II. HSO4  H + SO4 Взаимодействует с металлами: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O 3 H2SO4 + 2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2SO4 + Zn O=ZnSO4 + H2O

№ слайда 9 Получение H2SO4 в промышленности. I. Стадия – получение сернистого газа. S +
Описание слайда:

Получение H2SO4 в промышленности. I. Стадия – получение сернистого газа. S + O2 = SO2 + 297кДж 4 FeS2 + 11 O2 = 8 SO2 + 2 Fe2O3 + 3400кДж 2 H2S+3 O2=2 SO2 + 2 H2O II.Стадия – получение сернистого ангидрида. 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 + 197кДж III.Стадия – получение серной кислоты. 2 H2O + SO3 = H2SO4

№ слайда 10 Получение H2SO4 в промышленности.
Описание слайда:

Получение H2SO4 в промышленности.

№ слайда 11 Получение H2SO4 в промышленности.
Описание слайда:

Получение H2SO4 в промышленности.

№ слайда 12 Получение H2SO4 в промышленности.
Описание слайда:

Получение H2SO4 в промышленности.

№ слайда 13 Задачи на вычисление выхода продукта. Какой объём сероводорода получится при
Описание слайда:

Задачи на вычисление выхода продукта. Какой объём сероводорода получится при обработке 0,88г сульфида железа избытком соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 80%?

№ слайда 14 Алгоритм решения задачи.
Описание слайда:

Алгоритм решения задачи.

№ слайда 15 Алгоритм решения задачи. Теоретический выход продукта реакции Vтеор(H2S) =0,2
Описание слайда:

Алгоритм решения задачи. Теоретический выход продукта реакции Vтеор(H2S) =0,224л. 2) Рассчитаем практический выход. Возможны два варианта расчёта. А) Химическая пропорция: 0,224л. H2S составляют – 100% Х л. ---------------------- 80%  Х= 0,1792л. Б) Расчёт по формуле: W = Vпрак/Vтеор  Vпракт = W * Vтеор = 0,8 * 0,224л = 0,1792л Ответ: Vпракт(H2S) = 0,1792л



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 25.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров154
Номер материала ДВ-008433
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх