Инфоурок / Химия / Конспекты / Шаблон опорного конспекта для ученика
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Шаблон опорного конспекта для ученика

библиотека
материалов

Тема._________________________________________________________________________________________________

Цель__________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________

Д.З. §55 №1,2

Инструкция. Лабораторный опыт №12 Химические свойства оснований

1.Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

В 3 пробирки соблюдая правила ТБ налейте 1мл гидроксида натрия (NaOH) из бутылочки. Добавьте по 1-2 капли индикаторов, результаты сравните с таблицей № 4,стр101. Запишите уравнение реакции в опорном конспекте.

2.Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Посмотрите опыт учителя и запишите уравнение реакции в опорном конспекте.

3.Взаимодействие щелочей с растворами солей

В пробирку соблюдая правила ТБ налейте 1мл сульфата меди (CuSO4) из бутылочки. Добавьте 1мл гидроксида натрия (NaOH) из бутылочки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в опорном конспекте.

4. Взаимодействие щелочей с кислотами:

В пробирку соблюдая правила ТБ налейте 1мл гидроксида натрия (NaOH) из бутылочки прилейте 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?

К полученному раствору добавьте 1мл серной кислоты (H2SO4) из бутылочки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в опорном конспекте.

5.Разложение нерастворимых оснований

Получите нерастворимое основание, для этого на лабораторное стекло закрепленное в держателе налейте 1мл сульфата меди (CuSO4) из бутылочки. Добавьте 1мл гидроксида натрия (NaOH) из бутылочки. Что наблюдаете? Нагрейте стекло, на спиртовке соблюдая правила ТБ до изменения окраски. Запишите уравнение реакции в опорном конспекте.

6.Взаимодействие с кислотами

Получите нерастворимое основание, соблюдая правила ТБ. Добавьте в пробирку 1мл серной кислоты (H2SO4) из бутылочки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в опорном конспекте.

Перед вами три пронумерованные пробирки. Вам надо определить, в какой пробирке находится кислота. (Набор реактивов NaOH, H2SO4, Н2О, метилоранж.)

7. Как распознать вещества?

В трех пронумерованных пробирках №1,2,3 находятся вещества: вода, кислота, щелочь.



Опорный конспект

1.Основания в свете ТЭД

1. Прочитайте 3,4 абзацы стр 215. Сформулируйте определение:

Основания – это_________________________________________

_______________________________________________________

2. Классификация

кислотность Ме(ОН)n , где n=1,2,3

↙ ↓ ↘

_________ ___________ _____________

МеОН Ме(ОН)2 Ме(ОН)3

Число гидоксогрупп определяется степенью окисления металла!


по отношению к воде Ме(ОН)n

↙ ↘

________________ ______________

Основания активных Ме Основания остальных Ме


3. Получение оснований. Рассмотрите способы получения оснований, приведите примеры уравнений реакций.

Растворимых

Ме(акт)+НОН→Ме(ОН)n2 ___________________________

МехОy(акт)+Н2О→ Ме(ОН)n ___________________________

Нерастворимые

Соль(рр) + щелочь→ Основание↓+ соль

СuCl2+ →__________________

4.Химические свойства оснований (проведи опыты по инструкции)

Свойства нерастворимых

оснований

1.Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов (см.таблица 4,стр101)

NaOH

1.Разложение нерастворимых оснований:

t

Cu(OH)2

2.Взаимодействие с кислотами: Cu(OH)2+HNO3

2.Взаимодействие с кислотными оксидами:

Ca(OH)2+CO2

3.Взаимодействие с растворами солей

CuSO4+NaOH

4. Взаимодействие с кислотами:

NaOH+HCl

Напишите ионное уравнение: KOH + H2SO4 =




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-120070

Похожие материалы