Инфоурок Химия Другие методич. материалыСхема "Основные химические свойства неорганических веществ

Схема "Основные химические свойства неорганических веществ

Скачать материал

Химические свойства кислот

1)

к-та

+

лакмус

красный

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2)

Ме

+

к-та

соль

+

Н2

 

 

 

до Н

 

кроме HNO3 и H2SO4(конц.)

 

 

 

 

 

 

       Pb с H2SO4 - пассивируется

 

Zn

+

2HCl

ZnCl2

+

Н2

 

 

 

 

 

 

 

хлорид Zn

 

 

 

 

3)

к-та

+

оксид Ме

соль

+

Н2О

 

 

 

2HCl

+

MgO

MgCl2

+

Н2О

 

 

 

 

 

 

 

хлорид Mg

 

 

 

 

4)

к-та

+

основание

соль

+

Н2О

 

 

 

 

 

реакция нейтрализации

 

 

 

 

 

HNO3

+

NaOH

NaNO3

+

H2O

 

 

 

 

 

 

 

нитрат Na

 

 

 

 

5)

к-та

+

соль

соль др.

+

к-та др.

 

 

сильнее

 

 

 

если образуется ↑ или ↑

 

 

H2SO4

+

Na2CO3

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

 

сильная

 

 

 

сульфат Na

 

 

 

оксид C(IV)

 

H2CO3

+

Na2SO4

 

 

 

 

 

 

слабая

 

 

 

 

 

 

 

 

Особый случай с разбавленной АЗОТНОЙ кислоты

а)

 

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2

NH4NO3

 

 

 

акт

 

 

 

или

 

б)

HNO3

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2O ↑

 

разб

 

средн

 

 

 

 

 

 

в)

 

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO↑

 

 

 

неакт

 

 

 

 

 

 

        Ti – пассивируется,    Au, Pt – не реагируют

 

Особый случай с концентрированной АЗОТНОЙ кислоты

а)

 

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2O

 

 

 

акт

 

 

 

 

 

 

б)

HNO3

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO↑

 

конц

 

средн

 

 

 

 

 

 

в)

 

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO2

 

 

 

неакт

(от Co)

 

 

 

 

 

бурый газ

г)

5HNO3

+

P

HPO3

+

5NO2

+

2H2O

 

конц

 

 

 

метафосфорн

 

 

 

 

      Ti, Al, Cr, Fe – пассивируются,       Au, Pt – не реагируют

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Особый случай с концентрированной СЕРНОЙ кислоты

1)

S

+

2H2SO4(к)

SO2

+

2H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2)

C

+

2H2SO4(к)

SO2

+

CO2

+

2H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3)

Fe, Al

+

H2SO4(к)

 

 

 

 

 

 

холодн

 

 

 

 

 

 

 

4)

2Fe (Al)

+

6H2SO4(к)

t

Fe2 (SO4)3

+

3SO2

+

6H2O

 

 

 

 

горяч

 

 

 

 

 

 

 

5)

2P

+

5H2SO4(к)

2H3 PO4

+

5SO2

+

2H2O

 

 

Химические свойства оснований

1)

осн-е

+

ф-ф

фиолет

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2)

осн-е

+

к-та

 

соль

+

Н2О

 

 

реакция нейтрализации

 

Ca(OH)2

+

H2SO4

CaSO4

+

H2O

 

 

 

 

 

 

 

сульфат Ca

 

 

 

 

3а)

щелочь

+

к.оксид

соль

+

Н2О

 

 

 

изб.

 

(соотв. к-та)

 

средняя

 

 

 

 

 

2NaOH

+

CO2

Na2CO3

+

H2O

 

 

 

 

 

(H2CO3)

 

карбонат Na

 

 

 

 

3б)

щелочь

+

к.оксид

соль

 

 

 

 

 

 

 

изб.

 

кислая

 

 

 

 

 

NaOH

+

CO2

NaHCO3

 

 

 

 

 

 

 

(H2CO3)

 

гирокарбонат Na

 

 

4)

осн-е↓

t

оксид

+

Н2О

 

 

 

 

 

Cu(OH)2

CuO

+

H2O

 

 

 

 

 

 

 

оксид меди(II)

 

 

 

 

 

 

5а)

осн-е

+

соль

соль1

+

соль2

+

Н2О

 

 

 

кислая

 

средняя

 

средняя

 

 

 

Cu(OH)2

+

2NaHSO4

CuSO4

+

Na2SO4

+

2H2O

 

 

 

 

 

сульфат Cu (II)

 

сульфат Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5б)

щелочь

+

соль

соль↓

+

осн-е

 

 

 

 

 

средняя

 

средняя

 

 

 

 

 

 

 

 

 

соль

+

осн-е↓

 

 

 

 

 

 

 

средняя

 

 

 

 

 

Ba(OH)2

+

Na2SO4

BaSO4

+

2NaOH

 

 

 

 

 

 

 

сульфат Ba

 

гидроксид Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2NaOH

+

CuSO4

Na2SO4

+

Cu(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

сульфат Na

 

гидроксид Cu(II)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6)

щелочь

+

амф.гидр.↓

соль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

комплексн

 

 

 

 

 

NaOH

+

Al(OH)3

Na[Al(OH)4]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

тетрагидроксоалюминат Na

 

 

 

 

7)

щелочь

+

амф.Ме

+

Н2О

соль

+

Н2

 

 

 

 

 

 

 

комплексн

 

 

 

2KOH

+

2Al

+

6H2O

2K[Al(OH)4]

+

3H2

 

 

 

 

 

 

 

тетрагидроксоалюминат натрия

 

 

8а)

щелочь

+

Hal

МеOHal

+

MeHal

+

H2O

 

 

 

 

хол

гипо__ид

 

___ид

 

 

 

2NaOH

+

Cl2

NaOCl

+

NaCl

+

H2O

 

 

 

 

хол

гипохлорид Na

 

хлорид Na

 

 

8б)

щелочь

+

Hal

MeHalO3

+

MeHal

+

H2O

 

 

 

 

гор

______ат

 

___ид

 

 

 

6KOH

+

3Cl2

KClO3

+

5KCl

+

3H2O

 

 

 

 

гор

хлорат

 

хлорид

 

 

 

Химические свойства оксидов

Основных оксидов

1)

о.оксид

+

к-та

соль

+

Н2О

 

 

 

CuO

+

H2SO4

CuSO4

+

H2O

 

 

 

черн

 

 

 

cульфат Cu(II)

 

 

 

 

2)

о.оксид

+

к.оксид

соль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

средняя

 

 

 

 

 

CaO

+

CO2

CaCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

карбонат Ca

 

 

 

 

3)

о.оксид

+

соль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4)

о.оксид

+

Ме(акт)

др.окс.

+

др.Ме

 

 

 

3CuO

+

2Al

t

Al2O3

+

3Cu

 

 

 

 

 

левее Cu

 

оксид Al

 

 

 

 

 

Al2O3

+

Cu

 

 

 

 

 

 

 

 

правее Al

 

 

 

 

 

 

5а)

о.оксид

+

Н2О

щелочь

 

 

 

 

 

K2O

+

H2O

2KOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

гидроксид K

 

 

 

 

5б)

о.оксид

+

Н2О

осн-е↓

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6)

о.оксид

+

осн-е

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Оксид – один из источников Ме (получение Ме)

7)

окс.Ме

+

Н2

t

Ме

+

Н2О

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

окс.Ме

+

СО

t

Ме

+

СО2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

окс.Ме

+

C

t

Ме

+

CO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

окс.Ме

+

Me (акт)

t

Ме

+

окс. Ме

 

 

Кислотных оксидов

1а)

к.оксид

+

щелочь

соль

+

Н2О

 

 

 

 

 

изб

 

средняя

 

 

 

 

 

N2O5

+

Ba(OH)2

Ba(NO3)2

+

H2O

 

 

 

(HNO3)

 

 

 

нитрат Ba

 

 

 

 

2б)

к.оксид

+

щелочь

соль

 

 

 

 

 

изб

 

 

 

кислая

 

 

 

 

 

CO2

+

NaOH

NaHCO3

 

 

 

 

 

(H2CO3)

 

 

 

гидрокрбонат

 

 

 

 

3)

к.оксид

+

о.оксид

соль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

средняя

 

 

 

 

 

P2O5

+

3Na2O

t

2Na3PO4

 

 

 

 

 

(H3PO4)

 

 

 

фосфат Na

 

 

 

 

4)

к.оксид

+

к-та

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5)

к.оксид

+

Н2О

к-та

 

 

 

 

 

кроме SiO2

 

 

 

соответсв

 

 

 

 

 

SO2

+

H2O

H2SO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

сернистая

 

 

 

 

Амфотерных оксидов

1)

амф.окс

+

к-та

соль

+

Н2О

 

 

 

ZnO

+

2HNO3

Zn(NO3)2

+

H2O

 

 

 

 

 

 

 

нитрат Zn

 

 

 

 

2)

амф.окс

+

щелочь

соль

+

Н2О

 

 

 

ZnO

+

KOH

K2ZnO2

+

H2O

 

 

 

 

 

 

 

цинкат K

 

 

 

 

3)

амф.окс

+

к.оксид

t

соль

 

 

 

 

 

как осн.окс

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ZnO

+

CO2

ZnCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

карбонат Zn

 

 

 

 

4)

амф.окс

+

о.оксид

t

соль

 

 

 

 

 

как кисл.окс

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ZnO

+

Na2O

Na2ZnO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

цинкат Na

 

 

 

 

Химические свойства солей

1)

р.соль

+

Ме

др.соль

+

Ме↓

 

 

 

 

 

активнее

 

 

 

 

 

 

 

Zn

+

CuCl2

ZnCl2

+

Cu

 

 

 

 

 

 

 

хлорид цинка

 

 

 

 

2)

соль

+

Ме(щел)

осн-е↓

+

др.соль

 

 

 

Т.к. 2Na

+

2H2O

2NaOH

+

H2

 

 

 

2NaOH

+

CuSO4

Cu(OH)2

+

Na2SO4

 

 

 

 

 

 

 

uидроксид Cu2

 

сульфат Na

 

 

3)

р.соль

+

щелочь

др.соль

+

осн-е↓

см.осн!!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4)

соль

+

к-та

др.соль

+

др.к-та

см.к-ты!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5)

р.соль

+

р.соль

соль↓

+

соль

 

 

 

Ba(NO3)2

+

Na2CO3

BaCO3

+

2NaNO3

 

 

 

 

 

 

 

карбонат Ba

 

нитрат Na

 

 

6а)

соль

t

о.оксид

+

к.оксид

 

 

 

 

 

CaCO3

t

CaO

+

CO2

 

 

 

 

 

 

 

оксид Ca

 

оксид C(IV)

 

 

 

 

6б)

MeNO3

t

MeNO2

+

O2

 

 

 

 

 

левее Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

MeNO3

t

MeO

+

NO2

+

O2

 

 

 

м/у Mg-Cu

 

 

 

 

 

 

 

 

 

MeNO3

t

Me

+

NO2

+

O2

 

 

 

правее Cu

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NH4NO3

t

N2O↑

+

2H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7)

Гидролиз солей         

это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

 

Na2CO3

+

HOH

NaHCO3

+

NaOH

 

 

 

NaOH, H2CO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CO32-

+

HOH

HCO3-

+

OH-

 

 

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

 

CuCl2

+

HOH

CuOHCl

+

HCl

 

 

 

Cu(OH)2, HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cu2+

+

HOH

CuOH+

+

H+

 

 

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону и аниону):

 

Al2S3

+

6HOH

2Al(OH)3

+

3H2S↑

 

 

 

Al(OH)3, H2S

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2Al3+

+

3S2-

+

HOH

2Al(OH)3

+

3H2S↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиза нет):

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8) Электролиз

это ОВР, протекающие на электродах, опущенных в раствор или

расплав электролита при пропускании постоянного электрического тока.

 

K(-)   Mn+ + nē  = M

                 2H+ + 2ē = H2­

2H2O + 2ē = H2­+ 2OH –

А(+)  M – nē  = Mn+

2Hal– –2ē = Hal2­

4OH– – 4ē = O2­ + 2H2O

2H2O – 4ē = O2­+ 4H+

 

Li . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Zn . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

(H)

. . . . . . .

2H2O + 2ē = H2­+ 2OH

Mn+ + nē = M
2H2O + 2ē = H2­+ 2OH –

Mn+ + nē = M

 

 

M >

S2–, I > Br  > Cl

ЭОxm –

RCOO

> OH

> H2O

> ЭОyn –

> F

 

 

 

Исходные частицы

Процесс

Продукты

Металл

M – nē  = Mn+

Ионы металла

Анионы бескислородных кислот.

S2– > I > Br  > Cl

2Hal– –2ē = Hal2­

Свободные неметаллы

Анионы кислот с промежуточной степенью окисления элемента

SO32–, NO2и т.п.

SO32– + H2O –2ē = SO42–+2H+

Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента

Анионы карбоновых кислот

2RCOO–2ē = R-R + 2CO2

Углеводороды и оксид углерода(IV)

Гидроксид-ион

4OH– – 4ē = O2­ + 2H2O

Кислород

Вода

2H2O – 4ē = O2­+ 4H+

Кислород

Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента

SO42–, NO3и т.п.

SO42–  –2ē = S2O82–

Перекисные соединения

Фторид-ион

2F –2ē = F2­

Фтор

 

 

 

 

 


Химические свойства Ме


Реактив

Li

K

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

 

O2

Li2O

K2O2

CaO

Na2O2

При t оксид

 

При t оксид

Нет реакции

H2O

Щелочь + Н2

Оксид + Н2

 

Нет реакции

кислота

С разб → соль + H2O

Соль + Н2

 

Нет реакции

H2SO4(к)

Соль + вода + S(H2S, SO2)

пасс

Соль + вода + S(H2S, SO2)

пасс

Соль + вода + S(H2S, SO2)

 

Соль + вода + SO2

Нет реакции

H2SO4(р)

Соль + H2

пасс

 

Нет реакции

HCl

Соль + H2

пасс

 

Нет реакции

HNO3(р)

Соль + вода + NH3 или (NH4NO3)

Соль + вода + N2(NO)

 

Соль + вода + NO

HNO3(к)

Соль + вода + N2

Соль + вода + NO

 

Соль + вода + NO2

 

Химические свойства неметаллов


 

 

 


 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Схема "Основные химические свойства неорганических веществ"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Заведующий хозяйством

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Данная схема отображает основные химические свойства неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей, металлов, неметаллов), изучаемых общеобразовательных учреждениях.

Предназначен для всех классов, как для восьмиклассников, так и для старшеклассников.

Удобно использовать при подготовке к итоговой аттестации.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 349 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.09.2016 863
    • DOCX 221.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Иманова Марина Яковлевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Иманова Марина Яковлевна
    Иманова Марина Яковлевна
    • На сайте: 7 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 9512
    • Всего материалов: 10

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 28 регионов

Мини-курс

Основы образовательной политики и информатики

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методология и организация образовательного процесса по информатике

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Аспекты эмоционального благополучия и влияния социальных ролей на психологическое состояние

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе