Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Схема "Основные химические свойства неорганических веществ

Схема "Основные химические свойства неорганических веществ



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химические свойства кислот

до Н


кроме HNO3 и H2SO4(конц.)







Pb с H2SO4 - пассивируется


Zn

+

2HCl

ZnCl2

+

Н2








хлорид Zn





3)

к-та

+

оксид Ме

соль

+

Н2О




2HCl

+

MgO

MgCl2

+

Н2О








хлорид Mg





4)

к-та

+

основание

соль

+

Н2О






реакция нейтрализации






HNO3

+

NaOH

NaNO3

+

H2O








нитрат Na





5)

к-та

+

соль

соль др.

+

к-та др.



сильнее




если образуется ↑ или ↑



H2SO4

+

Na2CO3

Na2SO4

+

H2O

+

CO2


сильная




сульфат Na




оксид C(IV)


H2CO3

+

Na2SO4







слабая









Особый случай с разбавленной АЗОТНОЙ кислоты

а)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2

NH4NO3




акт




или


б)

HNO3

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2O ↑


разб


средн







в)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO↑




неакт







Ti – пассивируется, Au, Pt – не реагируют


Особый случай с концентрированной АЗОТНОЙ кислоты

а)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2O




акт







б)

HNO3

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO↑


конц


средн







в)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO2




неакт

(от Co)






бурый газ

г)

5HNO3

+

P

HPO3

+

5NO2

+

2H2O


конц




метафосфорн





Ti, Al, Cr, Fe – пассивируются, Au, Pt – не реагируют











Особый случай с концентрированной СЕРНОЙ кислоты

1)

S

+

2H2SO4(к)

SO2

+

2H2O













2)

C

+

2H2SO4(к)

SO2

+

CO2

+

2H2O











3)

Fe, Al

+

H2SO4(к)






холодн







4)

2Fe (Al)

+

6H2SO4(к)

t

Fe2 (SO4)3

+

3SO2

+

6H2O




горяч







5)

2P

+

5H2SO4(к)

2H3 PO4

+

5SO2

+

2H2O


Химические свойства оснований

реакция нейтрализации


Ca(OH)2

+

H2SO4

CaSO4

+

H2O








сульфат Ca





3а)

щелочь

+

к.оксид

соль

+

Н2О




изб.


(соотв. к-та)


средняя






2NaOH

+

CO2

Na2CO3

+

H2O






(H2CO3)


карбонат Na





3б)

щелочь

+

к.оксид

соль








изб.


кислая






NaOH

+

CO2

NaHCO3








(H2CO3)


гирокарбонат Na



4)

осн-е↓

t

оксид

+

Н2О






Cu(OH)2

CuO

+

H2O








оксид меди(II)







5а)

осн-е

+

соль

соль1

+

соль2

+

Н2О




кислая


средняя


средняя




Cu(OH)2

+

2NaHSO4

CuSO4

+

Na2SO4

+

2H2O






сульфат Cu (II)


сульфат Na













5б)

щелочь

+

соль

соль↓

+

осн-е






средняя


средняя










соль

+

осн-е↓








средняя






Ba(OH)2

+

Na2SO4

BaSO4

+

2NaOH








сульфат Ba


гидроксид Na














2NaOH

+

CuSO4

Na2SO4

+

Cu(OH)2








сульфат Na


гидроксид Cu(II)













6)

щелочь

+

амф.гидр.↓

соль










комплексн






NaOH

+

Al(OH)3

Na[Al(OH)4]










тетрагидроксоалюминат Na





7)

щелочь

+

амф.Ме

+

Н2О

соль

+

Н2








комплексн




2KOH

+

2Al

+

6H2O

2K[Al(OH)4]

+

3H2








тетрагидроксоалюминат натрия



8а)

щелочь

+

Hal

МеOHal

+

MeHal

+

H2O





хол

гипо__ид


___ид




2NaOH

+

Cl2

NaOCl

+

NaCl

+

H2O





хол

гипохлорид Na


хлорид Na



8б)

щелочь

+

Hal

MeHalO3

+

MeHal

+

H2O





гор

______ат


___ид




6KOH

+

3Cl2

KClO3

+

5KCl

+

3H2O





гор

хлорат


хлорид




Химические свойства оксидов

черн




cульфат Cu(II)





2)

о.оксид

+

к.оксид

соль










средняя






CaO

+

CO2

CaCO3










карбонат Ca





3)

о.оксид

+

соль
















4)

о.оксид

+

Ме(акт)

др.окс.

+

др.Ме




3CuO

+

2Al

t

Al2O3

+

3Cu






левее Cu


оксид Al






Al2O3

+

Cu









правее Al







5а)

о.оксид

+

Н2О

щелочь






K2O

+

H2O

2KOH










гидроксид K





5б)

о.оксид

+

Н2О

осн-е↓















6)

о.оксид

+

осн-е

















Оксид – один из источников Ме (получение Ме)

7)

окс.Ме

+

Н2

t

Ме

+

Н2О














окс.Ме

+

СО

t

Ме

+

СО2














окс.Ме

+

C

t

Ме

+

CO














окс.Ме

+

Me (акт)

t

Ме

+

окс. Ме



Кислотных оксидов

1а)

к.оксид

+

щелочь

соль

+

Н2О






изб


средняя






N2O5

+

Ba(OH)2

Ba(NO3)2

+

H2O




(HNO3)




нитрат Ba





2б)

к.оксид

+

щелочь

соль






изб




кислая






CO2

+

NaOH

NaHCO3






(H2CO3)




гидрокрбонат





3)

к.оксид

+

о.оксид

соль










средняя






P2O5

+

3Na2O

t

2Na3PO4






(H3PO4)




фосфат Na





4)

к.оксид

+

к-та
















5)

к.оксид

+

Н2О

к-та






кроме SiO2




соответсв






SO2

+

H2O

H2SO3










сернистая





Амфотерных оксидов

1)

амф.окс

+

к-та

соль

+

Н2О




ZnO

+

2HNO3

Zn(NO3)2

+

H2O








нитрат Zn





2)

амф.окс

+

щелочь

соль

+

Н2О




ZnO

+

KOH

K2ZnO2

+

H2O








цинкат K





3)

амф.окс

+

к.оксид

t

соль






как осн.окс










ZnO

+

CO2

ZnCO3










карбонат Zn





4)

амф.окс

+

о.оксид

t

соль






как кисл.окс










ZnO

+

Na2O

Na2ZnO2










цинкат Na





Химические свойства солей

активнее








Zn

+

CuCl2

ZnCl2

+

Cu








хлорид цинка





2)

соль

+

Ме(щел)

осн-е↓

+

др.соль




Т.к. 2Na

+

2H2O

2NaOH

+

H2




2NaOH

+

CuSO4

Cu(OH)2

+

Na2SO4








uидроксид Cu2


сульфат Na



3)

р.соль

+

щелочь

др.соль

+

осн-е↓

см.осн!!











4)

соль

+

к-та

др.соль

+

др.к-та

см.к-ты!











5)

р.соль

+

р.соль

соль↓

+

соль




Ba(NO3)2

+

Na2CO3

BaCO3

+

2NaNO3








карбонат Ba


нитрат Na



6а)

соль

t

о.оксид

+

к.оксид






CaCO3

t

CaO

+

CO2








оксид Ca


оксид C(IV)





6б)

MeNO3

t

MeNO2

+

O2






левее Mg










MeNO3

t

MeO

+

NO2

+

O2




м/у Mg-Cu










MeNO3

t

Me

+

NO2

+

O2




правее Cu










NH4NO3

t

N2O↑

+

2H2O















7)

Гидролиз солей

это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):


Na2CO3

+

HOH

NaHCO3

+

NaOH




NaOH, H2CO3









CO32-

+

HOH

HCO3-

+

OH-



2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):


CuCl2

+

HOH

CuOHCl

+

HCl




Cu(OH)2, HCl










Cu2+

+

HOH

CuOH+

+

H+



3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону и аниону):


Al2S3

+

6HOH

2Al(OH)3

+

3H2S↑




Al(OH)3, H2S










2Al3+

+

3S2-

+

HOH

2Al(OH)3

+

3H2S↑











4. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиза нет):











8) Электролиз

это ОВР, протекающие на электродах, опущенных в раствор или

расплав электролита при пропускании постоянного электрического тока.


K(-)   Mn+ + nē  = M

2H+ + 2ē = H2

2H2O + 2ē = H2+ 2OH –

А(+)  M – nē  = Mn+

2Hal– –2ē = Hal2

4OH– – 4ē = O2 + 2H2O

2H2O – 4ē = O2+ 4H+


Zn . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

(H)

. . . . . . .

2H2O + 2ē = H2+ 2OH

Mn+ + nē = M
2H
2O + 2ē = H2+ 2OH –


Mn+ + nē = M


M >

S2–, I > Br  > Cl

ЭОxm –

RCOO

> OH

> H2O

> ЭОyn –

> F







Исходные частицы

Процесс

Продукты

Металл

M – nē  = Mn+

Ионы металла

Анионы бескислородных кислот.

S2– > I > Br  > Cl

2Hal– –2ē = Hal2

Свободные неметаллы

Анионы кислот с промежуточной степенью окисления элемента

SO32–, NO2и т.п.

SO32– + H2O –2ē = SO42–+2H+

Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента

Анионы карбоновых кислот

2RCOO–2ē = R-R + 2CO2

Углеводороды и оксид углерода(IV)

Гидроксид-ион

4OH– – 4ē = O2 + 2H2O

Кислород

Вода

2H2O – 4ē = O2+ 4H+

Кислород

Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента

SO42–, NO3и т.п.

SO42–  –2ē = S2O82–

Перекисные соединения

Фторид-ион

2F –2ē = F2

Фтор






Химические свойства Ме

S(H2S, SO2)

пасс

Соль + вода + S(H2S, SO2)

пасс

Соль + вода + S(H2S, SO2)


Соль + вода + SO2

Нет реакции

H2SO4(р)

Соль + H2

пасс


Нет реакции

HCl

Соль + H2

пасс


Нет реакции

HNO3(р)

Соль + вода + NH3 или (NH4NO3)

Соль + вода + N2(NO)


Соль + вода + NO

HNO3(к)

Соль + вода + N2

Соль + вода + NO


Соль + вода + NO2


Химические свойства неметаллов

hello_html_45c8a1af.jpg







57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Данная схема отображает основные химические свойства неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей, металлов, неметаллов), изучаемых общеобразовательных учреждениях.

Предназначен для всех классов, как для восьмиклассников, так и для старшеклассников.

Удобно использовать при подготовке к итоговой аттестации.

Автор
Дата добавления 12.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров27
Номер материала ДБ-190714
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх