Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Схема "Основные химические свойства неорганических веществ
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Схема "Основные химические свойства неорганических веществ




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Химические свойства кислот

до Н


кроме HNO3 и H2SO4(конц.)







Pb с H2SO4 - пассивируется


Zn

+

2HCl

ZnCl2

+

Н2








хлорид Zn





3)

к-та

+

оксид Ме

соль

+

Н2О




2HCl

+

MgO

MgCl2

+

Н2О








хлорид Mg





4)

к-та

+

основание

соль

+

Н2О






реакция нейтрализации






HNO3

+

NaOH

NaNO3

+

H2O








нитрат Na





5)

к-та

+

соль

соль др.

+

к-та др.



сильнее




если образуется ↑ или ↑



H2SO4

+

Na2CO3

Na2SO4

+

H2O

+

CO2


сильная




сульфат Na




оксид C(IV)


H2CO3

+

Na2SO4







слабая









Особый случай с разбавленной АЗОТНОЙ кислоты

а)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2

NH4NO3




акт




или


б)

HNO3

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2O ↑


разб


средн







в)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO↑




неакт







Ti – пассивируется, Au, Pt – не реагируют


Особый случай с концентрированной АЗОТНОЙ кислоты

а)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

N2O




акт







б)

HNO3

+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO↑


конц


средн







в)


+

Ме

Ме+n (NO3)n

+

H2O

+

NO2




неакт

(от Co)






бурый газ

г)

5HNO3

+

P

HPO3

+

5NO2

+

2H2O


конц




метафосфорн





Ti, Al, Cr, Fe – пассивируются, Au, Pt – не реагируют











Особый случай с концентрированной СЕРНОЙ кислоты

1)

S

+

2H2SO4(к)

SO2

+

2H2O













2)

C

+

2H2SO4(к)

SO2

+

CO2

+

2H2O











3)

Fe, Al

+

H2SO4(к)






холодн







4)

2Fe (Al)

+

6H2SO4(к)

t

Fe2 (SO4)3

+

3SO2

+

6H2O




горяч







5)

2P

+

5H2SO4(к)

2H3 PO4

+

5SO2

+

2H2O


Химические свойства оснований

реакция нейтрализации


Ca(OH)2

+

H2SO4

CaSO4

+

H2O








сульфат Ca





3а)

щелочь

+

к.оксид

соль

+

Н2О




изб.


(соотв. к-та)


средняя






2NaOH

+

CO2

Na2CO3

+

H2O






(H2CO3)


карбонат Na





3б)

щелочь

+

к.оксид

соль








изб.


кислая






NaOH

+

CO2

NaHCO3








(H2CO3)


гирокарбонат Na



4)

осн-е↓

t

оксид

+

Н2О






Cu(OH)2

CuO

+

H2O








оксид меди(II)







5а)

осн-е

+

соль

соль1

+

соль2

+

Н2О




кислая


средняя


средняя




Cu(OH)2

+

2NaHSO4

CuSO4

+

Na2SO4

+

2H2O






сульфат Cu (II)


сульфат Na













5б)

щелочь

+

соль

соль↓

+

осн-е






средняя


средняя










соль

+

осн-е↓








средняя






Ba(OH)2

+

Na2SO4

BaSO4

+

2NaOH








сульфат Ba


гидроксид Na














2NaOH

+

CuSO4

Na2SO4

+

Cu(OH)2








сульфат Na


гидроксид Cu(II)













6)

щелочь

+

амф.гидр.↓

соль










комплексн






NaOH

+

Al(OH)3

Na[Al(OH)4]










тетрагидроксоалюминат Na





7)

щелочь

+

амф.Ме

+

Н2О

соль

+

Н2








комплексн




2KOH

+

2Al

+

6H2O

2K[Al(OH)4]

+

3H2








тетрагидроксоалюминат натрия



8а)

щелочь

+

Hal

МеOHal

+

MeHal

+

H2O





хол

гипо__ид


___ид




2NaOH

+

Cl2

NaOCl

+

NaCl

+

H2O





хол

гипохлорид Na


хлорид Na



8б)

щелочь

+

Hal

MeHalO3

+

MeHal

+

H2O





гор

______ат


___ид




6KOH

+

3Cl2

KClO3

+

5KCl

+

3H2O





гор

хлорат


хлорид




Химические свойства оксидов

черн




cульфат Cu(II)





2)

о.оксид

+

к.оксид

соль










средняя






CaO

+

CO2

CaCO3










карбонат Ca





3)

о.оксид

+

соль
















4)

о.оксид

+

Ме(акт)

др.окс.

+

др.Ме




3CuO

+

2Al

t

Al2O3

+

3Cu






левее Cu


оксид Al






Al2O3

+

Cu









правее Al







5а)

о.оксид

+

Н2О

щелочь






K2O

+

H2O

2KOH










гидроксид K





5б)

о.оксид

+

Н2О

осн-е↓















6)

о.оксид

+

осн-е

















Оксид – один из источников Ме (получение Ме)

7)

окс.Ме

+

Н2

t

Ме

+

Н2О














окс.Ме

+

СО

t

Ме

+

СО2














окс.Ме

+

C

t

Ме

+

CO














окс.Ме

+

Me (акт)

t

Ме

+

окс. Ме



Кислотных оксидов

1а)

к.оксид

+

щелочь

соль

+

Н2О






изб


средняя






N2O5

+

Ba(OH)2

Ba(NO3)2

+

H2O




(HNO3)




нитрат Ba





2б)

к.оксид

+

щелочь

соль






изб




кислая






CO2

+

NaOH

NaHCO3






(H2CO3)




гидрокрбонат





3)

к.оксид

+

о.оксид

соль










средняя






P2O5

+

3Na2O

t

2Na3PO4






(H3PO4)




фосфат Na





4)

к.оксид

+

к-та
















5)

к.оксид

+

Н2О

к-та






кроме SiO2




соответсв






SO2

+

H2O

H2SO3










сернистая





Амфотерных оксидов

1)

амф.окс

+

к-та

соль

+

Н2О




ZnO

+

2HNO3

Zn(NO3)2

+

H2O








нитрат Zn





2)

амф.окс

+

щелочь

соль

+

Н2О




ZnO

+

KOH

K2ZnO2

+

H2O








цинкат K





3)

амф.окс

+

к.оксид

t

соль






как осн.окс










ZnO

+

CO2

ZnCO3










карбонат Zn





4)

амф.окс

+

о.оксид

t

соль






как кисл.окс










ZnO

+

Na2O

Na2ZnO2










цинкат Na





Химические свойства солей

активнее








Zn

+

CuCl2

ZnCl2

+

Cu








хлорид цинка





2)

соль

+

Ме(щел)

осн-е↓

+

др.соль




Т.к. 2Na

+

2H2O

2NaOH

+

H2




2NaOH

+

CuSO4

Cu(OH)2

+

Na2SO4








uидроксид Cu2


сульфат Na



3)

р.соль

+

щелочь

др.соль

+

осн-е↓

см.осн!!











4)

соль

+

к-та

др.соль

+

др.к-та

см.к-ты!











5)

р.соль

+

р.соль

соль↓

+

соль




Ba(NO3)2

+

Na2CO3

BaCO3

+

2NaNO3








карбонат Ba


нитрат Na



6а)

соль

t

о.оксид

+

к.оксид






CaCO3

t

CaO

+

CO2








оксид Ca


оксид C(IV)





6б)

MeNO3

t

MeNO2

+

O2






левее Mg










MeNO3

t

MeO

+

NO2

+

O2




м/у Mg-Cu










MeNO3

t

Me

+

NO2

+

O2




правее Cu










NH4NO3

t

N2O↑

+

2H2O















7)

Гидролиз солей

это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):


Na2CO3

+

HOH

NaHCO3

+

NaOH




NaOH, H2CO3









CO32-

+

HOH

HCO3-

+

OH-



2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):


CuCl2

+

HOH

CuOHCl

+

HCl




Cu(OH)2, HCl










Cu2+

+

HOH

CuOH+

+

H+



3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону и аниону):


Al2S3

+

6HOH

2Al(OH)3

+

3H2S↑




Al(OH)3, H2S










2Al3+

+

3S2-

+

HOH

2Al(OH)3

+

3H2S↑











4. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиза нет):











8) Электролиз

это ОВР, протекающие на электродах, опущенных в раствор или

расплав электролита при пропускании постоянного электрического тока.


K(-)   Mn+ + nē  = M

2H+ + 2ē = H2

2H2O + 2ē = H2+ 2OH –

А(+)  M – nē  = Mn+

2Hal– –2ē = Hal2

4OH– – 4ē = O2 + 2H2O

2H2O – 4ē = O2+ 4H+


Zn . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

(H)

. . . . . . .

2H2O + 2ē = H2+ 2OH

Mn+ + nē = M
2H
2O + 2ē = H2+ 2OH –


Mn+ + nē = M


M >

S2–, I > Br  > Cl

ЭОxm –

RCOO

> OH

> H2O

> ЭОyn –

> F







Исходные частицы

Процесс

Продукты

Металл

M – nē  = Mn+

Ионы металла

Анионы бескислородных кислот.

S2– > I > Br  > Cl

2Hal– –2ē = Hal2

Свободные неметаллы

Анионы кислот с промежуточной степенью окисления элемента

SO32–, NO2и т.п.

SO32– + H2O –2ē = SO42–+2H+

Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента

Анионы карбоновых кислот

2RCOO–2ē = R-R + 2CO2

Углеводороды и оксид углерода(IV)

Гидроксид-ион

4OH– – 4ē = O2 + 2H2O

Кислород

Вода

2H2O – 4ē = O2+ 4H+

Кислород

Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента

SO42–, NO3и т.п.

SO42–  –2ē = S2O82–

Перекисные соединения

Фторид-ион

2F –2ē = F2

Фтор






Химические свойства Ме

S(H2S, SO2)

пасс

Соль + вода + S(H2S, SO2)

пасс

Соль + вода + S(H2S, SO2)


Соль + вода + SO2

Нет реакции

H2SO4(р)

Соль + H2

пасс


Нет реакции

HCl

Соль + H2

пасс


Нет реакции

HNO3(р)

Соль + вода + NH3 или (NH4NO3)

Соль + вода + N2(NO)


Соль + вода + NO

HNO3(к)

Соль + вода + N2

Соль + вода + NO


Соль + вода + NO2


Химические свойства неметаллов

hello_html_45c8a1af.jpg





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Данная схема отображает основные химические свойства неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей, металлов, неметаллов), изучаемых общеобразовательных учреждениях.

Предназначен для всех классов, как для восьмиклассников, так и для старшеклассников.

Удобно использовать при подготовке к итоговой аттестации.

Общая информация

Номер материала: ДБ-190714
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>