Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Школьная олимпиада по химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Школьная олимпиада по химии

Выбранный для просмотра документ Задания для школьной олимпиады.doc

библиотека
материалов

Задания для 10 классов

школьной олимпиады



  1. В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (VI), фтороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих соединений могут реагировать между собой? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. (4 балла)


  1. hello_html_m3b7ed665.jpgРасшифруйте неизвестные вещества и составьте уравнения реакций в соответствии со схемой





За каждое правильное составленное уравнение – (1 балл)

Максимальное количество – (7 баллов)


  1. 14 л (н.у.) бутана окислили кислородом воздуха с получением уксусной кислоты с практическим выходом 60 %. Полученную кислоту растворили в воде с получением 90 %-ного по массе раствора. Рассчитайте массу полученного раствора. Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций. (4 балла)


  1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Расшифруйте неизвестные вещества – приведите их структурные формулы и названия.

hello_html_562c81dc.jpg




За каждое правильное составленное уравнение – (1 балл)

За каждую структурную формулу неизвестного вещества и название – (1 балл)

Максимальное количество – (10 баллов)


  1. Какой объем 12 %-ного по массе раствора гидроксида калия плотностью 1,1 г/мл можно приготовить из 2 л 44 %-ного по массе раствора КОН плотностью 1,5 г/мл? (4 балла)


ИТОГО: 29 баллов













Задания для 11 классов

школьной олимпиады



  1. Расшифруйте вещества Х1, Х2 и Х3 в схеме превращений

CH3СООС2Н5 → Х1 → Х2 → Х3 → С4H10

Приведите уравнения соответствующих реакций.


За каждое правильное составленное уравнение – (1 балл)

Максимальное количество – (4 балла)


  1. Обнаружьте и исправьте ошибки в приведенных ниже уравнениях:

  1. CaI2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HI;

  2. 3FeCl2+ 2H2SO4(конц) = 2FeCl3 + SO2 + FeSO4 + 2H2O;

  3. 2CrCl3 + 3Cl2 + 14KOH = K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O.


За каждое правильное составленное уравнение – (2 балла)

Максимальное количество – (6 баллов)


  1. При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде.


Максимальное количество – (7 баллов)


  1. hello_html_397933fd.pngРасшифруйте вещества Х1, Х2, Х3 и Х4 в схеме превращений



Приведите уравнения соответствующих реакций.


За каждое правильное составленное уравнение – (1 балл)

Максимальное количество – (4 балла)


  1. При нитровании 73,6г ароматического углеводорода получили мононитропроизводное, которое в кислой среде взаимодействует с железом с получением (с 60 %-ным выходом) вещества, которое, в свою очередь, полностью поглощает газ, выделяющийся при действии избытка серной кислоты на 28,08 г хлорида натрия. О каком ароматическом углеводороде идет речь?


За каждое правильное составленное уравнение – (1 балл)

Максимальное количество – (8 баллов)


  1. Определите продукты реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой и щелочной средах:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

FeSO4 + KMnO4 + KOH


Максимальное количество – (10 баллов)


ИТОГО: 39 баллов



Задания для 9 классов

школьной олимпиады



Задание 1. В ряду активности металл1в натрий стоит левее меди. Какие процессы происходят при внесении натрия в водный раствор сульфата меди. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

(4 балла)

Задание 2. В каждом задании выберите один правильный ответ из числа предложенных:

А1 Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга:


1) числом нейтронов 3) числом протонов

2) числом электронов 4) зарядом ядра

А2 Ионный характер связи выражен в соединении:

1) ССl4 2) SiO2 3) CaBr2 4) NH3

А3 В соединениях PH3, P2 O5, H3PO3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1) + 3; + 5; - 3 3) – 3; + 3; + 5

2) - 3; + 5; + 3 4) + 3; - 5; - 3

А4 Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) Ca F2; 2) CO2 ; 3) Si O2; 4) Al F3


A5 Химический элемент, формула высшего оксида которого R2 O7 , имеет электронную конфигурацию атома

1) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2 p6 3s2 3p6 4s1

2) 1s2 2s2 2 p6 3s23p5 4) 1s2 2s1

А6 Только кислотные оксиды указаны в ряду


1) Zn O, CO2, N2O 3) CrO3, N2 O3 , Si O2

2) CO, Si O2, SnO2 4) N2 O5, P2O3, Cs 2O3

A7 В уравнении реакции между магнием и разбавленной серной кислотой сумма коэффициентов равна:

1) 2 2) 5 3) 7 4) 4

Аhello_html_3b8a6ff7.gif8 Уравнению реакции между Na2 SiO3 + 2Н NO3 H2 SiO3+ 2 Na NO3 соответствует:

1hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) SiO-2 + 2 H+ H2 SiO3 3) 2 Na + + 2Н NO3 H2 SiO3 + 2 Na NO3

2hello_html_415c6a3f.gifhello_html_3b8a6ff7.gif) SiO-2 + 2 H+ H2 SiO3+ 2 Na+ 4) 2 Na + + 2Н NO3 2 Na+ + H2 SiO3

(4 балла)

Задание 3. Какой станет концентрация раствора, если к 100г. 10 %-го раствора гидроксида калия добавить 10 г. твердого гидроксида калия?

(4 балла)


Задание 4. При прокаливании 48,3 г. кристаллогидрата сульфата натрия образовалось 21,3 г. безводной соли. Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия.


(6 баллов)

Задание 5. На взаимодействие 58, 8 г смеси алюминия, меди и железа израсходовали 35,88 л (н.у.) хлора. При обработке такого же количества исходной смеси металлов избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 17,92 л (н.у.) газа бурого цвета. Определите количественный состав исходной смеси.

(8 баллов)

ИТОГО: 26 баллов

Выбранный для просмотра документ Решения заданий олимпиады.doc

библиотека
материалов

Решения для 11 классов

школьной олимпиады



  1. Схеме превращений соответствуют уравнения реакций

hello_html_d1d16c5.jpg

(1) (1 балл)



(2) (1 балл)


(3) (1 балл)


(4) (1 балл)



Таким образом, зашифрованными веществами являются: Х1 – этанол; Х2 – этилен; Х3 – этилбромид. Итого: (4 балла)


  1. 1) HI – сильный восстановитель, поэтому он окисляется концентрированной серной кислотой, которая при этом превращается в H2S:


4CaI2 + 5H2SO4(конц) = 4CaSO4 + 4I2 + H2S↑ + 4H2O. (1) (2 балла)


2) Соли Fe2+ - сильные восстановители, поэтому FeSO4 не может существовать в среде концентрированной H2SO4, которая окисляет его до Fe2(SO4)3. Правильное уравнение:


2FeCl2 + 4H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl↑ + 2H2O. (2) (2 балла)


3) В этом примере правильно определены степени окисления элементов в продуктах реакции Cr+3Cr+6, Cl0Cl-. Ошибка состоит в том, что неправильно определена форма существования Cr+6. В щелочной среде Cr+6 существует в виде ионов CrO42-. Правильное уравнение:


2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O. (3) (2 балла)

Итого: (6 баллов)


  1. 1hello_html_d8acaca.gif) Составляем схему процесса электролиза, учитывая, что катионы натрия не восстанавливаются в водном растворе:

катод (−) 2H2O+2e- = H2+2OH- 1

анод (+) 2Br- − 2e- = Br2 1

hello_html_282b66e0.gifэлектролиз

hello_html_2394d144.gif 2Br- + 2H2O Br2+H2+2OH-

или

электролиз

hello_html_2394d144.gif 2NaBr + 2H2O Br2+H2+2NaOH (1) (3 балла)


Таким образом, газ, выделяющийся при электролизе на катоде,− водород.

2) Вычисляем количество вещества брома, который образовался при электролизе:

hello_html_m4539d3aa.jpg

(2) (2 балла)

3) Из уравнения электролиза следует:

n(H2) = n(Br2); n(H2) = 0,05 моль. (3) (1 балл)

4) Рассчитаем объем выделившегося водорода, приведенный к нормальным условиям:


V(H2) = n(H2) ∙ Vm; V(H2) = 0,05 моль ∙ 22,4 л/моль = 1,12 л. (4) (1 балл)

Итого: (7 баллов)


  1. Схеме превращений, приведенной в задании, соответствуют следующие реакции


CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 (1) (1 балл)


CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (2) (1 балл)


CH3Cl + KOH → CH3OH + KCl (3) (1 балл)


CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O (4) (1 балл)


Итого: (4 балла)





  1. hello_html_54d37bbf.jpgУсловию задания соответствуют уравнения реакций





(1) (1 балл)





hello_html_363742a9.jpg


(2) (1 балл)






(3) (1 балл)


(4) (1 балл)

Массе 28,08 г хлорида натрия соответствует его количество, равное

hello_html_m2b1a75cb.png


(5) (1 балл)


Это количество соли соответствует эквимолярному количеству амина при условии его 60 %-ного выхода. При 100 %-ном выходе количество амина будет равно

hello_html_186232f5.jpg

(6) (1 балл)


Тогда в соответствии с (1) – (3) используют ароматический углеводород в таком же количестве. Молярная масса ароматического углеводорода равна

hello_html_338e5e40.jpg

(7) (1 балл)


Этим ароматическим углеводородом является толуол


M(CH3C6H5) = 92 г/моль. (8) (1 балл)

Итого: (8 баллов)


  1. В кислой среде KMnO4 восстанавливается до Mn2+, чаще всего до MnSO4. Fe2+ окисляется до Fe3+, который в сернокислой среде представляет Fe2(SO4)3.


10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O. (5 баллов)


В щелочной среде KMnO4 восстанавливается до MnO42-, т.е. если щелочь KOH, - до K2MnO4. Fe2+ окисляется до Fe3+, который в щелочной среде превращается в нерастворимый гидроксид Fe(OH)3. Сульфат-ион представляет K2SO4.


FeSO4 + KMnO4 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + K2MnO4 + K2SO4. (5 баллов)



Итого: (10 баллов)


ИТОГО: 39 баллов

























Решения для 10 классов

школьной олимпиады


  1. Ar – благородный газ и не принимает участия в превращениях. Основной оксид кальция будет принимать участие в реакциях с веществами кислородного характера – SO3, HF, HNO3:

CaO + SO3 = CaSO4,

CaO + 2HF = CaF2 + H2O,

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. (4 балла)


  1. С

    to

    хема превращений соответствуют уравнения реакций


2

кат.

KClO3 = 2KCl + 3O2↑, (1) (1 балл)


2KCl + Ag2SO4 = 2AgCl↓ + K2SO4, (2) (1 балл)

K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4↓, (3) (1 балл)

2

to

KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, (4) (1 балл)


S + O2 = SO2, (5) (1 балл)


to


2

V2O5

SO2 + O2 = 2SO3, (6) (1 балл)


SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O. (7) (1 балл)

Итого: (7 баллов)


  1. Условию задания соответствует уравнение реакции

hello_html_4ef3225d.jpg

(1)


Объем 14 л (н.у.) бутана соответствует его количеству, равному

hello_html_m74e104b.jpg


При количественном выходе в соответствии с уравнением (1) образуется в 2 раза большее количество уксусной кислоты


n(CH3COOH) = 2n(C4H10) = 2 × 0,625 = 1,25 моль.


В случае 60 %-ного выхода уксусная кислота образуется в количестве


n'(CH3COOH) = n(CH3COOH) × 0,6 = 0,75 моль.


Этому количеству кислоты соответствует ее масса, равная


m'(CH3COOH) = n'(CH3COOH)M(CH3COOH) = 0,75 × 60 = 45 г.


Масса 90 %-ного по массе раствора, полученного растворением этого количества кислоты, равна


hello_html_73e886a3.jpg

(4 балла)




  1. Схеме превращений соответствуют следующие уравнения реакций

hello_html_m41fa8223.jpg

(1) (1 балл)


(2) (1 балл)




(3) (1 балл)


(4) (1 балл)


hello_html_6b48d981.png(реакция протекает с использованием абсолютированного спирта и газообразного галогеноводорода),


(5) (1 балл)


Таким образом, зашифрованными продуктами превращений являются: Х1 – ацетилен, Х2 – ацетальдегид, Х3 – этанол, Х4 – бромистый этил, Х5 – этилен.

За каждую структурную формулу (Х1, Х2, Х3, Х4, Х5) – (1 балл). Итого: (10 баллов)


  1. Условию задания соответствуют уравнения

hello_html_m486096a9.jpg





Решая эту систему уравнений относительно V, получим


V = 10000 мл = 10 л.

2 способ решения:

m = 2000мл × 1,5 г/мл = 3000 г

mкон = 44% × 3000 г /100% = 1320 г

mр = 1320 г × 100% / 12% = 11000 г

V = 11000 г / 1,1 г/мл = 10000 мл = 10 л


(4 балла)

ИТОГО: 29 баллов














Решения для 9 классов

школьной олимпиады



  1. Натрий стоит в ряду активности левее меди, но вытеснение меди не происходит, а происходит взаимодействие между натрием и водой


Na + 2 H2O = 2 Na OH + H2

Образовавшийся Na OH взаимодействует с сульфатом меди с образованием осадка гидроксида меди:

Cu SO4 + 2 Na OH = Cu (OH)2 + Na2 SO4,


Cu2+ + 2 OH - = Cu (OH)2. (4 балла)

  1. А1 – 1;

А2 – 3;

А3 – 2;

А4 – 2;

А5 – 2;

А6 – 3;

А7 – 4;

А8 – 1.

(4 балла)


3. Находим массу вещества в 100 г. 10 % раствора

M = 10 г. и массу гидроксида калия в новом растворе m = 20 г.

Находим m полученного раствора после добавления твердого гидроксида калия

M = 110 г.

Находим массовую долю гидроксида калия в новом растворе

W= 20/110 ∙ 100 % = 18, 2 %

(4 балла)

4. 4. Находим количество вещества остатка безводной соли сульфата натрия который остался после прокаливания 48,3 г. кристаллогидрата M (Na 2 SO4) = 23 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 142, ע = 21, 3/ 142 = 0,15, безводного сульфата натрия, значит прокаливали 0, 15 моль кристаллогидрата. Молекулярная масса кристаллогидрата равна 48, 3/ 0,15 = 322. 1 моль кристаллогидрата содержит 1 моль, или 142 г, безводного сульфата натрия и 180 г (322 – 142 = 180), или 180/18 = 10 моль, воды. Формула кристаллогидрата – Na 2 SO4 ∙ 10 H2 O.

(6 баллов)


5. 1. Железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой. Газ бурого цвета (NO2) выделяется только в случае взаимодействия меди с этой кислотой

Cu + 4 HNO3 = Cu (NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O, (1)


17, 92 л NO2 cсоответствует его количеству, равному


n (NO2) = V(NO2) / V o = 17, 92 / 22, 4 = 0, 8 моль.

В соответствии с реакцией (1) прореагировало в 2 раза меньше количества Cu:

n (Cu) = ½ (NO2) = ½ ∙ 0,8 = 0, 4 моль

Это количество меди соответствует ее массе, равной

m (Cu) = n (Cu) Ar (Cu) = 0,4 ∙ 64 = 25,6 г.

Таким образом, исходная смесь содержит 25, 6 г меди. На долю остальных металлов - Al и Fe приходится

58, 8 – 26,6 =33,2 г.

2. Все три металла сгорают в хлоре с образованием хлоридов, соответствующих высшим степеням окисления металлов. Количество хлора, затраченного на реакцию с медью, рассчитаем, исходя из уравнения реакции

Cu + Cl 2 = Cu Cl2 (2)


В соответствии с этой реакцией n (Cl2) = n (Cu) = 0,4 моль

Объем хлора при (н.у.), соответствующий этому количеству, равен

V1= V0 n(Cl2) = 22, 4 ∙ 0, 4 = 8,96 л.

Тогда объем хлора, равный 35,88 – 8, 96 = 26,92 л, что соответствует 1,2 моль, был затрачен на окисление железа и алюминия по реакциям

2 Al + 3 Cl 2 = 2 Al Cl 3, (3)

2 Fe + 3 Cl 2 = 2Fe Cl 3. (4)


Пусть в исходной смеси металлов х моль Fe и y моль Al в соответствии с уравнениями (3) и (4) в обоих случаях требуется в 3/2 раза больше хлора, т.е.

1,2 = 3/2х + 3/2 y (5)

С другой стороны, зная суммарную массу железа и алюминия, можно записать

33,2 = х ∙ 56 + у ∙27, (6)

где 56 и 27 соответственно Ar (Fe) и Ar (Al). Решая совместно уравнения (5) и (6), получим:

у = 0,4 моль, х = 0,4 моль.

Этому количеству металлов соответствуют их массы, равные


m (Fe) = n (Fe) Ar(Fe) = 0, 4 ∙ 56 = 22,4 г.

m (Al) = n (Al) Ar (Al) = 0,4 ∙ 27 = 10, 8 г.


Таким образом, количественный состав исходной смеси металлов:


Медь – 0, 4 моль (25,6 г.),

Железо – 0,4 моль (22,4 г.)

Алюминий – 0,4 моль (10, 8 г.)

(8 баллов)


Итого: 26 баллов











Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-133667

Похожие материалы