ШКОЛЬНАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ 10 КЛАСС. Задания, решение, разбалловка

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников.                        10 КЛАСС

Задание 1. ТЕСТЫ по неорганической химии  (выберите один правильный ответ)

1. Какие две частицы имеют одинаковую электронную конфигурацию?

1) P⁰ и Cl^–                2) Na⁺ и Ca²⁺        3) S^2– и Ar⁰            4) S⁰  и He⁰

2. Наибольшую степень окисления хром имеет в соединении

1) Cr₂(SO₄)₃         2) CrO                  3) K₂Cr₂O₇          4) Cr₂O₃

3. В ряду элементов:          Cl - S - P - Si

1) уменьшается число электронных слоёв в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

4.Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение

1) 2H⁺ + CO₃^2-= H₂O + CO₂            2)  H ⁺+ OH^- = H₂O                          

3) CaO + 2H⁺ = Ca ²⁺+ H₂O            4) 2AI³⁺ + 6H⁺ = 2AI  +3H₂

5. В схеме превращений    S → X ₁→X ₂→CuS веществами «Х₁» и «Х₂» могут быть соответственно:

1) H₂S и SO₂                    2)  H₂S и S                 3) SO₂ и Н₂SO₄              4) SO₂ и FeS₂

Задание 2. ТЕСТЫ по органической химии   (выберите один правильный ответ)

1. Число σ-связей в молекуле пентадиена-1,3 равно

1)  2     2) 4      3) 10     4) 12

2. Вещество состава C₄H₉Br  имеет изомеров

1) 1      2) 2       3) 3       4) 4

3. Взаимодействие хлора и этана относится к реакциям

1) обмена, эндотермическим          2) присоединения, экзотермическим

2) замещения, экзотермическим    4) присоединения, эндотермическим

4. Этилен не взаимодействует

1) водородом         2) азотом                3) кислородом          4) хлором

5.  Какое из перечисленных веществ не обесцвечивает раствор перманганата калия

1) этен     2)  этин    3) этан   4) бутадиен-1,3

Задание3.

В  1862 г. М. Бертло синтезировал газ при пропускании водорода через электрическую дугу между двумя угольными электродами. Ученый определил его состав и дал ему название.

1) Определите формулу газа, если массовые доли элементов в соединении составляют: С- 92,3%, Н – 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Запишите структурную формулу вещества и назовите его по систематической и тривиальной номенклатуре.

2) Запишите уравнение реакции получения этого газа в промышленности.

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с избытком водорода  и брома.

4) Запишите уравнение реакции взаимодействия этого газа с веществом Х, если в ходе реакции образуется вещество У желтоватого цвета, способное взрываться от удара.

Задание 4.

Приведите формулу предельного углеводорода, в молекуле которого имеются 6 первичных атомов углерода, но нет вторичных и третичных атомов углерода. Дайте ему название по систематической номенклатуре и предложите его синтез из метана.

Задание 5.

Кусочек натрия полностью прореагировал с водой. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 42 г 15%-ного раствора азотной кислоты. Какая масса натрия прореагировала с водой?

Задание 6.

 Как распознать растворы солей калия: K₂CO₃, K₂SiO₃, K₂SO₃, K₂SO₄ при помощи   одного и того же реактива? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

                                                    ЖЕЛАЕМ УСПЕХА!

РЕШЕНИЕ И РАЗБАЛОВКА

ЗАДАНИЙ ШКОЛЬНОЙ ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ

                                                                  10 класс.      

Задание 1.

вопрос	1	2	3	4	5
ответ	3	3	3	2	2

                                                                                                              Всего 5 баллов

вопрос	1	2	3	4	5
ответ	4	4	2	2	3

Задание 2.

                                                                                                                Всего 5 баллов

Задание 3.

1)  М_r(С_хН_у)= 13х2=26               x : y = 92,3/12 : 7,7/1  =1 : 1       СН- простейшая формула.    Истинная формула С₂Н₂   СН≡СН   этин, ацетилен                                                   (1 балл)

2) 2СН₄→ С₂Н₂ + 3Н₂      (1500⁰)                                                                                                                 (1 балл)

3) СН≡СН + 2Н₂ →   СН₃ – СН₃  (Темп., кат.)                                                              (1 балл)

   СН≡СН + 2Br₂ →   СНBr₂ – СНBr₂                                                                                                       (1 балл)

4) СН≡СН + 2 [Ag(NH₃)₂]OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH₃ + 2 H₂O                                 (1 балл)

                                                                                                               Всего 5 баллов

Задание 4.

            СН₃  СН₃

     СН₃ –С – С – СН₃       2,2,3,3- тетраметилбутан                                                   (3балла)        

            СН₃СН₃

Возможная схема синтеза из метана:

метан→хлорметан→этан→хлорэтан→бутан→изобутан→        

→2-метил-2-хлорпропан→2,2,3,3- тетраметилбутан.           (1балл за каждое уравнение)

                                                                                                             Всего  10 баллов

Задание 5.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (1)                                                                                (1 балл)

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O (2)                                                                         (1 балл)                                               

m(HNO₃) = 42 x 0,15 = 6,3 г  n(HNO₃) = m/M = 6,3г / 63г/моль = 0,1 моль       (1 балл)

Согласно уравнению реакции (2):  п (HNO₃) = n(NaOH) = 0,1 моль                 (1 балл)

Согласно уравнению реакции (1):  n(NaOH) = п (Na) = 0,1 моль                       (1 балл)

m(Na) = n (Na) xM (Na) = 0,1 моль x 23 г/моль = 2,3 г                                         (1 балл)

Ответ: m(Na) = 2,3 г.

                                                                                                                      Всего 6 баллов.

Задание 6.    

Реактив для распознавания – НСI                                                                           (1 балл)

K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + H₂O  + CO₂ ↑  (выделение газа)                                    (1 балл)

K₂SiO₃ + 2HCI = 2KCI + H₂SiO₃↓          (образование осадка)                             (1 балл)

K₂SO₃  + 2HCI = 2KCI +   H₂O  + SO₂ ↑  (выделение газа с резким запахом)    (1 балл)

 K₂SO₄   + HCI → нет признаков                                                                            (1 балл)

Запись ионных уравнений                                                                                        (3 балла)

                                                                                                                          Всего 8 баллов.