Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Школьная олимпиада по химии 10 класс(общая химия)

Школьная олимпиада по химии 10 класс(общая химия)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m7c675cc5.gifУважаемый ДЕСЯТИКЛАССНИК!


Мы приветствуем Вас на школьной олимпиаде по химии. Вашему вниманию предлагается 18 заданий «А» с выбором правильного ответа (А1 и А2оценивается 1 баллом; А3-А18 -2 баллами; и 5 заданий «В», где вы должны подробно записать решение.

Продолжительность олимпиады – 80 минут плюс 10 минут. 10 минут даются школьнику для прочтения всего текста олимпиады и его осмысления, выбора приоритетных заданий, которые соответствуют его возможностям. Максимально возможная оценка – 65баллов (задания А-34 балла, В- 31 балл).

Победителем считается тот школьник, который наберет 50 и более баллов. Призером – школьник, который наберет не менее 40 баллов.

Желаем успеха!



Школьная олимпиада по химии (10 класс) (общая химия)

Часть А

К каждому заданию А предлагается четыре ответа, из которых только один верный. Выберите единственно верный ответ и обоснуйте его (словом, фразой (фразами), математическими операциями, уравнениями химических реакций, законами и правилами и т.п.)

А1. (1 балл). Латинское название элемента «олово»:

  1. плюмбум; 3) станнум;

  2. оксигениум; 4) стибиум.

А2 .(1 балла). Вещество, состоящее из трех химических элементов:

  1. бутадиен – 1,2;

  2. негашеннная известь;

  3. гашеная известь;

  4. хлорид железа(III)



А3. (2 балла). Массовая доля водорода наименьшая:

  1. в этане;

  2. в бутане;

  3. в пропане;

  4. в метане.



А4. (2 балла). Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфита натрия равна:

  1. 3;

  2. 4;

  3. 5;

  4. 6.



А5 .(2 балла). Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой

BaO + H3PO4 Ba3(PO4)2 +…,

равна:

  1. 6;

  2. 7;

  3. 8;

  4. 9.



А6. (2 балла). 75,6 г нитрата цинка составляют количество вещества, равное:

  1. 0,4 моль;

  2. 0,595 моль;

  3. 1, 67 моль;

  4. 2,5 моль.

А 7. (2 балла). Число протонов в ядре изотопа 13С равно:

  1. 1;

  2. 6;

  3. 7;

  4. 12.



А8 .(2 балла). Формула высшего оксида элемента Э, электронная конфигурация атома которого 1s2 2s2 2 p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1:

  1. Э2О;

  2. ЭО;

  3. Э2О 3;

  4. Э2 О5



А9. (2 балла). Пара формул солей, в растворах которых лакмус имеет фиолетовую окраску ( в 1-й) и красную (во 2-й):

  1. K2CO3 и FeCl3;

  2. Al(NO3)3 и CrCl3;

  3. K2SO4 и Ba(NO3);

  4. NaCl и ZnCl2.



А10. (2 балла) Из раствора нитрата железа(III) выпадает осадок при добавлении к нему раствора вещества, формула которого:

  1. KCl;

  2. KOH;

  3. K2SO4;

  4. H2SO4.



А 11. (2 балла) Объем (н.у.), который занимают 16 г кислорода, равен:



1) 5,6 л;

2) 11,2 л;

3) 22,4 л;

4) 44,8 л.



А 12. (2 балла) Массовая доля углерода будет наибольшей для вещества, формула которого:



1)ССl4 ;

2) CHCl3;

3) CH2Cl2;

4) CH3Cl



А13. (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

  1. CsAs – Br;

  2. Mg – Al – C;

  3. F – Br – I;

  4. S – Se – O.



А14. (2 балла). Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой

H2S + Ba(OH)2 кислая соль + …,



равна:



1) 3;

2) 4;

3) 5;

4) 6.



А15 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

  1. Al3+, K +, Cl-, NO3- ;

  2. Al 3+, Ba2+ , S2- , SO4 2- ;

  3. Ca 2+ , H3O+, NO3-, Cl- ;

  4. Mn2+ , Li+, SO4 2-, NO3- .







А 16. (2 балла). Массовая доля соли в растворе, полученном при растворении в 290,5 мл воды 109,5 г кристаллогидрата, формула которого CaCl2 . 6H2O, равна:

  1. 13,8 %;

  2. 20 %;

  3. 28 %;

  4. 50 %.





А17. ( 2 балла). Гидроксид алюминия реагирует в присутствии воды с каждым из веществ группы:

  1. H2S, SO3, HCl ;

  2. CO2, CuSO4, Zn;

  3. H2SO4, KOH, SO3 ;

  4. SiO2, KHSO4, NaOH





А18.(2 балла) В ракетных двигателях испытывали в качестве твердого топлива измельченный алюминий, при сгорании которого в кислороде выделяется много энергии. Вычислите массу алюминия, для сгорания которого потребуется 11,2 л (н.у.) кислорода:



1) 28г;

2)18г;

3)48г;

4)1,8



















Школьная олимпиада по химии (10 класс)

Часть В

В1 (3 балла). Составьте краткое ионное уравнение реакции оксида углерода(IV) и гидроксида натрия, протекающей с образованием средней соли. В ответе укажите сумму коэффициентов.

В2 (6 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

K2SO3 + H2SO4 + K2Cr2O7 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

В3 (7 баллов) Как и на сколько изменится масса медной пластины после реакции с нитратом серебра в его 8%-м растворе объемом 200 мл и плотностью 1,063 г/мл?

В4 (10 баллов) Йод при обычных условиях – кристаллическое вещество черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском. Йод мало растворим в воде, хорошо – в спирте. В медицине применяется как дезинфицирующее средство 10%-й спиртовой настойки.

Часть 1. Рассчитайте объем спирта, необходимый для приготовления 100г 10%-й спиртовой настойки йода. Плотность спирта 0,8 г/см3

Часть2. Предложите способ получения кристаллического йода из йодной настойки в домашних условиях.

В5 (5 баллов ) Минерал халькопирит состоит из следующих элементов: жедеза, меди, серы. Массовая доля железа в этом минерале 30,44%, а массовые доли меди и серы одинаковы. Выведите формулу халькопирита



.

















Ответы Части А. (10 класс)


Вопроса

Правильный ответ

Количество баллов

А1

3

1

А2

3

1

А3

2

2

А4

2

2

А5

4

2

А6

1

2

А7

3

2

А8

1

2

А9

4

2

А10

2

2

А11

2

2

А12

4

2

А13

3

2

А14

4

2

А15

2

2

А16

1

2

А17

3

2

А18

2

2

Итого:34 балла


Ответы Части В(10класс)


В1(3 балла)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1 балл)

CO2+2Na+ +2OH =2Na++CO32 - + H2O(1 балл)

CO2+2OH = CO32 - + H2O(1 балл)


В2(6 баллов)

hello_html_m508846b3.gif

hello_html_m28d91ee.gif



hello_html_m2aa5b40d.gif

hello_html_6396e588.gif

Сумма коэффициентов равна 3+4+1+4+1+4=17


В3(7 баллов)

hello_html_75863666.gif

hello_html_m2e1ebf4d.gif(г.)

hello_html_193fccca.gif

Вывод из уравнения: 340г hello_html_m3b0efe27.gif (в растворе) растворит 64г меди (потеря массы пластинки), но в то же время выделится 216г серебра (прирост массы пластинки). Изменение массы (прирост) составит: 216-64=152г. 340г (hello_html_m3b0efe27.gif) дает прирост массы на 152г, 17г (hello_html_m3b0efe27.gif) дает прирост массы на x г. x=7,6.

В4 (10 баллов)

Часть 1. 112,5 см3.

В 100г спиртовой настойки содержится 10г иода и 90г спирта, который занимает объем:

а) 1см3 спирта имеет массу 0,8г, x см3 спирта имеет массу 90г.

hello_html_m6998d149.gif
или

б) по формуле
hello_html_5947c934.gif

hello_html_1ae41286.gif


Часть 2.

В стакан, в котором находится иодная настойка, прилить такой же объем (или больший) холодной воды. Через некоторое время на дне можно обнаружить кристаллики иода (замена растворителя). Иод плохо растворяется в воде.

В5 (5 баллов)

Вывод формулы (расчет ведут на 100г минерала).

hello_html_m197e23f3.gifг. (0,5 балла)

hello_html_m30e14222.gif
hello_html_m30c0652c.gif г. (0,5 балла)

Вычисление количества вещества каждого элемента в 100г. минерала:

hello_html_79c77214.gif

hello_html_m3ce65e09.gif

hello_html_m4b41d666.gif

Вывод формулы.

hello_html_18571e68.gif

Формула: FeCuS2. (2 балла).

Итого:31 балл

































Автор
Дата добавления 30.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров658
Номер материала ДВ-022885
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх