Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Шпаргалки по химии для учащихся 8 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Шпаргалки по химии для учащихся 8 класса

Выбранный для просмотра документ Валентность.docx

библиотека
материалов

Правила составления формул химических веществ

по валентности


Валентность бывает:

- высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

- низшая (определяется по формуле VIII - №гр.)


1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл – низшую


2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левеевысшую.


3. Металлы IА – IIIА групп всегда проявляют высшую валентность


4. Всегда: кислород – II, водород - I


5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность


Определение названий двойных соединений


Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса ид













Правила составления формул химических веществ

по валентности


Валентность бывает:

- высшая (определяется по № группы, если ХЭ находится в подгруппе А)

- низшая (определяется по формуле VIII - №гр.)


1. В соединениях металла с неметаллом

металл проявляет высшую вал., неметалл – низшую


2. В соединениях двух неметаллов

тот НеМе, который находится выше или правее, проявляет низшую валентность,

а тот НеМе, который находится ниже или левеевысшую.


3. Металлы IА – IIIА групп всегда проявляют высшую валентность


4. Всегда: кислород – II, водород - I


5. Неметалл в соединении с водородом проявляет низшую валентность


Определение названий двойных соединений


Двойные соединения называются

по латинскому названию второго ХЭ с добавлением суффикса - ид


Выбранный для просмотра документ Классификация неорганических веществ.doc

библиотека
материалов

Классификация неорганических веществ


1. Оксиды – сложные химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (МеО или НеМеО)

Оксиды

hello_html_m68e2d0b8.gifhello_html_2eafc8ef.gif

основные кислотные

это оксиды металлов, это оксиды неметаллов или металлов с

им соответствуют основания высшими валентностями – Сr(VI), Mn (VII),

им соответствуют кислоты

оксид → основание оксид → кислота

Na2O NaOH SO3 H3SO4

MgO Mg(OH)2 SiO2H2SiO3

Al2O3 Al(OH)3 Mn2O7 HMnO4


2. Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами – Me(OH)n. Названия составляются с добавлением слова «гидроксид»

Основания

hello_html_m68e2d0b8.gifhello_html_1f84596e.gif

щёлочи (растворимые в воде) нерастворимые в воде

NaOH, KOH, Ca(OH)2 Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3


3. Кислоты – это сложные вещества, имеющие в своём составе водород, способный замещаться на металл (Н + Кисл.Остаток). Названия определяются русским названием основного Х.Э.


hello_html_m52a1463b.gifhello_html_5943226e.gifhello_html_57aed7ff.gifКислоты Кислоты

hello_html_m5dbba625.gifhello_html_m169a0def.gif

кислород- бескисло- одноосновные двух- трёхосновные

содержащие родные основные

(HNO3, H2SO4) (HCl, H2S) (HBr, HI, HNO3) (H2CO3, H2SO3) (H3PO4)


4. Соли – это сложные химические вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с кислотным остатком (Ме + Кисл.Остаток). Названия бинарных солей складываются из латинского названия основного Х.Э. с добавлением суффикса -ид. Названия кислородсодержащих солей – из лат. названия основного Х.Э. с добавлением суффикса -ат.

Соли

hello_html_m5dbba625.gifhello_html_m169a0def.gif


средние - кислые -

не содержащие атомов содержащие атомы водорода

водорода в своём составе в своём составе

Fe(SO4) – сульфат железа NaHSO4 – гидросульфат натрия

Na2CO3 – карбонат натрия Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция

Выбранный для просмотра документ Ряд активности металлов.docx

библиотека
материалов

Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы


Li K Ba Ca Na Mg Al | Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

очень активные металлы | менее активные металлы | пассивные металлы






Выбранный для просмотра документ Табл. Химические элементы.docx

библиотека
материалов



Символ

в ПСХЭ

Русское название

Латинское название

Прочтение в формулах

H

Водород

Гидрогениум

аш

C

Углерод

Карбониум

цэ

N

Азот

Нитрогениум

эн

O

Кислород

Оксигениум

о

Si

Кремний

Силициум

силициум

P

Фосфор

Фосфорус

пэ

S

Сера

Сульфур

эс

Fe

Железо

Феррум

феррум

Cu

Медь

Купрум

купрум

As

Мышьяк

Арсеникум

арсеникум

Ag

Серебро

Аргентум

аргентум

Sn

Олово

Станум

станум

Sb

Сурьма

Стибиум

стибиум

Au

Золото

Аурум

аурум

Hg

Ртуть

Гидраргирум

гидраргирум

Pb

Свинец

Плюмбум

плюмбум

Химические элементы



































Символ

в ПСХЭ

Русское название

Латинское название

Прочтение в формулах

H

Водород

Гидрогениум

аш

C

Углерод

Карбониум

цэ

N

Азот

Нитрогениум

эн

O

Кислород

Оксигениум

о

Si

Кремний

Силициум

силициум

P

Фосфор

Фосфорус

пэ

S

Сера

Сульфур

эс

Fe

Железо

Феррум

феррум

Cu

Медь

Купрум

купрум

As

Мышьяк

Арсеникум

арсеникум

Ag

Серебро

Аргентум

аргентум

Sn

Олово

Станум

станум

Sb

Сурьма

Стибиум

стибиум

Au

Золото

Аурум

аурум

Hg

Ртуть

Гидраргирум

гидраргирум

Pb

Свинец

Плюмбум

плюмбум

Химические элементы

Выбранный для просмотра документ Таблица кислот-1.doc

библиотека
материалов




Кислота


Кислотный остаток




Название соли

Формула

Название

Формула

Вал-сть

HNO3

Азотная

- NO3

I

Нитрат

HBr

Бромо-водородная

- Br

I

Бромид

HI

Йодо-

водородная

- I

I

Йодид

H2SiO3

Кремниевая

= SiO3

I I

Силикат

HMnO4

Марганцовая

- MnO4

I

Перманганат

H2SO4

Серная

= SO4

- HSO4

II

I

Сульфат

Гидросульфат

H2SO3

Сернистая

= SO3

- HSO3

II

I

Сульфит

Гидросульфит

H2S

Серо-

водородная

= S

- HS

II

I

Сульфид

Гидросульфид

H2CO3

Угольная

= CO3

- HCO3

II

I

Карбонат

Гидрокарбонат

H3PO4

Фосфорная

≡ PO4

= HPO4

- H2PO4

III

II

I

Фосфат

Гидрофосфат

Дигидрофосфат

HF

Фторо-

водородная

- F

I

Фторид

HCl

Хлоро-

водородная

- Cl

I

Хлорид



Кислота


Кислотный остаток




Название соли

Формула

Название

Формула

Вал-сть

HNO3

Азотная

- NO3

I

Нитрат

HBr

Бромо-водородная

- Br

I

Бромид

HI

Йодо-

водородная

- I

I

Йодид

H2SiO3

Кремниевая

= SiO3

I I

Силикат

HMnO4

Марганцовая

- MnO4

I

Перманганат

H2SO4

Серная

= SO4

- HSO4

II

I

Сульфат

Гидросульфат

H2SO3

Сернистая

= SO3

- HSO3

II

I

Сульфит

Гидросульфит

H2S

Серо-

водородная

= S

- HS

II

I

Сульфид

Гидросульфид

H2CO3

Угольная

= CO3

- HCO3

II

I

Карбонат

Гидрокарбонат

H3PO4

Фосфорная

≡ PO4

= HPO4

- H2PO4

III

II

I

Фосфат

Гидрофосфат

Дигидрофосфат

HF

Фторо-

водородная

- F

I

Фторид

HCl

Хлоро-

водородная

- Cl

I

Хлорид



Выбранный для просмотра документ Таблица кислот.docx

библиотека
материалов

Названия кислот и солей

Формула кислоты

Название кислоты

Формула кислотного остатка

Валентность кислотного остатка

Название соли

HF

Фтороводородная

(плавиковая)

-F

I

Фторид

HCl

Хлороводородная

(соляная)

-Cl

I

Хлорид

HBr

Бромоводородная

-Br

I

Бромид

HI

Йодоводородная

-I

I

Йодид

HNO3

Азотная

-NO3

I

Нитрат

H2S

Сероводородная

=S

II

Сульфид

H2SO4

Серная

=SO4

II

Сульфат

H2SO3

Сернистая

=SO3

II

Сульфит

H2SiO3

Кремниевая

=SiO3

II

Силикат

H2CO3

Угольная

=CO3

II

Карбонат

H3PO4

Фосфорная

PO4

III

Фосфат

HMnO4

Марганцовая

-MnO4

I

Перманганат

H2CrO4

Хромовая

=CrO4

II

Хромат

HClO4

Хлорная

-ClO4

I

Хлорат





Названия кислот и солей

Формула кислоты

Название кислоты

Формула кислотного остатка

Валентность кислотного остатка

Название соли

HF

Фтороводородная

(плавиковая)

-F

I

Фторид

HCl

Хлороводородная

(соляная)

-Cl

I

Хлорид

HBr

Бромоводородная

-Br

I

Бромид

HI

Йодоводородная

-I

I

Йодид

HNO3

Азотная

-NO3

I

Нитрат

H2S

Сероводородная

=S

II

Сульфид

H2SO4

Серная

=SO4

II

Сульфат

H2SO3

Сернистая

=SO3

II

Сульфит

H2SiO3

Кремниевая

=SiO3

II

Силикат

H2CO3

Угольная

=CO3

II

Карбонат

H3PO4

Фосфорная

PO4

III

Фосфат

HMnO4

Марганцовая

-MnO4

I

Перманганат

H2CrO4

Хромовая

=CrO4

II

Хромат

HClO4

Хлорная

-ClO4

I

Хлорат



Выбранный для просмотра документ Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ.docx

библиотека
материалов



Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ



  1. Химический символ

  2. Русское название

  3. Латинское название

  4. Металл или неметалл

  5. Атомная относительная масса Аr

  6. Формула молекулы, если вещество имеет молекулярное строение (см. уголок двухатомных молекул)

  7. Молекулярная относительная масса Мr - масса молекулы, если вещество имеет молекулярное строение

  8. Общее количество электронов (по порядковому №)

  9. группы

  10. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по № группы)

  11. периода

  12. Электронная формула - распределение электронов по энергетическим уровням и атомным орбиталям

  13. Количество протонов (по порядковому №)

  14. Количество нейтронов (по формуле Аr – порядковый №)

  15. Высшая валентность (по № группы)

  16. Низшая валентность (по формуле VIII – № группы)

  17. Формула кислородного соединения

(см. строку «Высшие оксиды»)

  1. Формула водородного соединения

(см. строку «Водородные соединения»)






Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ



  1. Химический символ

  2. Русское название

  3. Латинское название

  4. Металл или неметалл

  5. Атомная относительная масса Аr

  6. Формула молекулы, если вещество имеет молекулярное строение (см. уголок двухатомных молекул)

  7. Молекулярная относительная масса Мr - масса молекулы, если вещество имеет молекулярное строение

  8. Общее количество электронов (по порядковому №)

  9. группы

  10. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по № группы)

  11. периода

  12. Электронная формула - распределение электронов по энергетическим уровням и атомным орбиталям

  13. Количество протонов (по порядковому №)

  14. Количество нейтронов (по формуле Аr – порядковый №)

  15. Высшая валентность (по № группы)

  16. Низшая валентность (по формуле VIII – № группы)

  17. Формула кислородного соединения

(см. строку «Высшие оксиды»)

  1. Формула водородного соединения

(см. строку «Водородные соединения»)


Выбранный для просмотра документ Хим. свойства оксидов.docx

библиотека
материалов



Химические свойства оксидов

  1. Кислотные оксиды взаимодействуют

    1. с водой с образованием кислот

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + H2O = H2SO4

    1. с основными оксидами с образованием солей

СО2 + СаО = СаСО3 SO2 + MgО = MgSO3

    1. с растворимыми основаниями с образованием солей и воды

SO2 + 2NaОH = Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(ОH)2 = CaSO4 + H2O

  1. Основные оксиды взаимодействуют

    1. c водой с образованием щелочей

Na2О + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2

    1. с кислотными оксидами с образованием солей

СаО + СО2 = СаСО3 MgО + SO2 = MgSO3

    1. с кислотами с образованием солей и воды

K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O











Химические свойства оксидов

  1. Кислотные оксиды взаимодействуют

    1. с водой с образованием кислот

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + H2O = H2SO4

    1. с основными оксидами с образованием солей

СО2 + СаО = СаСО3 SO2 + MgО = MgSO3

    1. с растворимыми основаниями с образованием солей и воды

SO2 + 2NaОH = Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(ОH)2 = CaSO4 + H2O

  1. Основные оксиды взаимодействуют

    1. c водой с образованием щелочей

Na2О + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2

    1. с кислотными оксидами с образованием солей

СаО + СО2 = СаСО3 MgО + SO2 = MgSO3

    1. с кислотами с образованием солей и воды

K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O

Выбранный для просмотра документ Химические свойства веществ.doc

библиотека
материалов

Химические свойства веществ


  1. Химические свойства кислорода. Кислород взаимодействует

1.1 с металлами 2Cu + O2 = CuO

1.2 с неметаллами S + O2 = SO2

1.3 со сложными веществами 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О


2. Химические свойства водорода. Водород взаимодействует

2.1 с большинством металлов при повышенной температуре или освещении; с очень активными металлами – при обычных температурах Са + Н2 = СаН2

2.2 с большинством неметаллов при повышенной температуре или освещении; со фтором – при обычных условиях F2 + H2 = 2HF

2.3 Водород проявляет восстановительные свойства, т.е. «отнимает» кислород от некоторых оксидов, сам при этом окисляясь CuO + H2 = Cu + H2O


3. Химические свойства воды. Вода взаимодействует

3.1 с очень активными металлами (Li – Аl) при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода 2Na +2H2O = 2NaOH + H2

3.2 с менее активными металлами (BePb) при повышенной температуре с образованием оксидов и выделением водорода Fe + H2O = FeO + H2

3.3 с некоторыми неметаллами при нагревании С + 2Н2О = СО2 + 2Н2

3.4 с основными оксидами с образованием оснований Na2O + H2O = 2NaOH

3.5 с кислотными оксидами с образованием кислоты SO3 + H2O = H2SO4

3.6 с кислотами с образованием кристаллогидратов nH2O + H2SO4 = H2SO4 · nH2O

3.7 с солями с образованием кристаллогидратов FeSO4 + 7H2O = FeSO4 · 7H2O


4. Химические свойства кислот. Кислоты взаимодействуют

4.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода, с образованием соли и выделением водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

4.2 с основными оксидами с образованием соли и воды ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

4.3 с основаниями с образованием соли и воды Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

4.4 с солями (если образуется осадок или выделяется газ)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

4.5 с водой с образованием кристаллогидратов nH2O + H2SO4 = H2SO4 · nН2О


5. Химические свойства солей. Соли взаимодействуют

5.1 с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

5.2 с неметаллами 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

5.3 с кислотными оксидами при температуре CaCO3 + SiO2 = СaSiO3 + CO2

5.4 с кислотами (см. пункт 4.4)

5.5 со щелочами (если образуется осадок) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

5.6 с другими солями (если образуется осадок или выделяется газ)

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

5.7 с водой (см. пункт 3.7)


6. Химические свойства оснований. Щёлочи взаимодействуют

6.1 с неметаллами 2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O

6.2 с кислотными оксидами Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

6.3 с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H2O

6.4 с солями (см. пункт 5.5)

6.5 с водой с образованием кристаллогидратов с различным содержанием воды

Нерастворимые в воде основания

6.6 взаимодействуют с кислотами (см. пункт 4.3)

6.7 разлагаются при нагревании на оксид металла и воду Cu(OH)2↓ = CuO + H2O



Выбранный для просмотра документ Химические свойства воды.docx

библиотека
материалов

Химические свойства воды

  1. Взаимодействие с простыми веществами. (Простые вещества: металлы и неметаллы)


1.1. Взаимодействие с металлами.

а) Вода взаимодействует с очень активными металлами (Li - Al) при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода:

2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2

б) Вода взаимодействует с менее активными металлами (Ве – Рb) при нагревании с образованием оксидов и выделением водорода:

Zn + Н2О = ZnО + Н2

в) С пассивными металлами, стоящими в ряду активности после водорода (CuPt), вода не взаимодействует:

Сu + Н2О – реакции нет


1.2. Взаимодействие с неметаллами.

Вода взаимодействует с неметаллами при нагревании с образованием оксидов и выделением водорода:

С + 2Н2О = СО↑ + 2Н2


  1. Взаимодействие со сложными веществами (оксидами).


    1. Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов) с образованием оснований:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

    1. Взаимодействие с кислотными оксидами (оксидами неметаллов и двух металлов (хром (VI) и марганец (VII)) с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4






Химические свойства воды

  1. Взаимодействие с простыми веществами. (Простые вещества: металлы и неметаллы)


1.1. Взаимодействие с металлами.

а) Вода взаимодействует с очень активными металлами (Li - Al) при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода:

2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2

б) Вода взаимодействует с менее активными металлами (Ве – Рb) при нагревании с образованием оксидов и выделением водорода:

Zn + Н2О = ZnО + Н2

в) С пассивными металлами, стоящими в ряду активности после водорода (CuPt), вода не взаимодействует:

Сu + Н2О – реакции нет

1.2. Взаимодействие с неметаллами.

Вода взаимодействует с неметаллами при нагревании с образованием оксидов и выделением водорода:

С + 2Н2О = СО↑ + 2Н2


  1. Взаимодействие со сложными веществами (оксидами).


    1. Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов) с образованием оснований:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

    1. Взаимодействие с кислотными оксидами (оксидами неметаллов и двух металлов (хром (VI) и марганец (VII)) с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4

Выбранный для просмотра документ Химические свойства оксидов.docx

библиотека
материалов

Химические свойства оксидов


Основные оксиды

а) взаимодействуют с водой с образованием оснований: Na2O + H2O = 2NaOH

оксид гидроксид

натрия натрия

б) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3

оксид оксид карбонат

кальция углерода кальция

в) взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

оксид соляная хлорид

бария кислота бария


Кислотные оксиды

а) взаимодействуют с водой с образованием кислот: SO3 + H2O = H2SO4

оксид серная

серы (VI) кислота

б) взаимодействуют с основными оксидами с образованием оснований: CO2 + CaO = CaCO3

оксид оксид карбонат

углерода кальция кальция

в) взаимодействуют с основаниями с образованием солей и воды: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

оксид гидроксид карбонат

углерода кальция кальция

г) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей с образованием другой соли и другого газа: t°

СаСО3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2

карбонат оксид силикат оксид

кальция кремния кальция углерода





Химические свойства оксидов


Основные оксиды

а) взаимодействуют с водой с образованием оснований: Na2O + H2O = 2NaOH

оксид гидроксид

натрия натрия

б) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3

оксид оксид карбонат

кальция углерода кальция

в) взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

оксид соляная хлорид

бария кислота бария


Кислотные оксиды

а) взаимодействуют с водой с образованием кислот: SO3 + H2O = H2SO4

оксид серная

серы (VI) кислота

б) взаимодействуют с основными оксидами с образованием оснований: CO2 + CaO = CaCO3

оксид оксид карбонат

углерода кальция кальция

в) взаимодействуют с основаниями с образованием солей и воды: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

оксид гидроксид карбонат

углерода кальция кальция

г) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей с образованием другой соли и другого газа: t°

СаСО3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2

карбонат оксид силикат оксид

кальция кремния кальция углерода

Выбранный для просмотра документ Шпаргалка по хим. свойствам.docx

библиотека
материалов



Шпаргалка по химическим свойствам веществ разных классов




Металл

Основный оксид

Основание

Соль

Вода

Неметалл

Образуются:

- соли бескислородных кислот

- оксиды

- нитриды

- гидриды и др

Fe + S = FeS

Неметаллы Н2, С, Si восстанавливают металлы из их оксидов

C + CuO = Cu + CO

Неметаллы Cl2, Br2, P, Si диспропорционируют в растворах щелочей

Cl2+2КОН=KCl+KClO+H2O

Более активные галогены вытесняют менее активные из их солей

Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl

Галогены взаимодействуют с водой

Cl2+ H2O = HCl + HClO

Кислотный оксид

Взаимодействуют в редких случаях

CO2+ 2Mg = 2MgO + C

Образуется соль

СО2 + СаО = СаСО3

Образуется соль и вода

Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 +

3H2O

Нелетучие оксиды вытесняют летучие из их солей

SiO2+K2CO3=CO2+K2SiO3

Образуется кислота

SO3 + H2O = H2SO4

Кислота

Образуется соль и продукт восстановления кислоты

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

Образуются соль и вода

2HNO3+ MgO = Mg(NO3)2

+ H2O

Образуются соль и вода (реакция нейтрализации)

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +

3H2O

Образуются новая соль и новая кислота

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+

2HCl

Соль

Образуются новая соль и менее активный металл

CuSO4+ Fe = FeSO4 + Cu

Не реагируют

При взаимодействии растворимой соли со щелочью образуются новая соль и новое основание

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+

K2SO4

При взаимодействии двух растворимых солей образуются две новые соли

AgNO3+NaCl=AgCl+

NaNO3

Возможен гидролиз

Вода

Щелочные и щелочноземельные металлы образуют щёлочи

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуют щёлочи

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Не реагируют

Возможен гидролиз



Краткое описание документа:

Изучение химии представляет определённую сложность для учащихся 8-го класса без пропедевтического курса в 7-ом классе из-за большого объёма информации, необходимой для запоминания.

Поэтому в целях систематизации учебного материала учащимся предлагаются шпаргалки, которыми можно разрешать пользоваться на начальных этапах изучения темы, и, далее, для учащихся группы "риска".

Папка "Шпаргалки по химии для учащихся 8 класса" включает справочные материалы по следующим вопросам:

- валентность,

- химические элементы,

- характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ,

- химические свойства воды,

- классификация неорганических веществ,

- таблица кислот,

- химические свойства оксидов,

- рад активности металлов,

- химические свойства веществ,

- таблица кислот

Автор
Дата добавления 12.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров9312
Номер материала 185558
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Комментарии:

2 года назад
Здравствуйте.Мне очень понравилась ваша идея со шпаргалкой, т.к. учащиеся часто забывают эти основные понятия или вовсе не понимают , иногда и не хотят
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх