Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Силикатная промышленность. Решение задач на выход продукта. (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Силикатная промышленность. Решение задач на выход продукта. (9 класс)

Выбранный для просмотра документ #U041a#U0430#U0440#U0442#U043e#U0447#U043a#U0438 #U043f#U043e #U044d#U043a#U0437#U0435#U043c#U043f#U043b#U044f#U0440#U0443 #U043d#U0430 #U043f#U0430#U0440#U0442#U0443 #U0441#U0438#U043b#U0438#U043a 9 #U0432 #U043a#U043b #U21162.docx

библиотека
материалов

Карточки по экземпляру на парту.

hello_html_4179367d.png

hello_html_223576f9.png



















Домашнее задание

Силикатная промышленность

Отрасль

Сырьё

Основные химические процессы

Продукция

1. Производство керамики




2.Производство стекла




3. Производство цемента






Выбранный для просмотра документ #U0441#U0438#U043b#U0438#U043a#U0430#U0442#U043d#U0430#U044f #U043f#U0440#U043e#U043c#U044b#U0448#U043b#U0435#U043d#U043d#U043e#U0441#U0442#U044c.pptx

библиотека
материалов
 Тема1: Силикатная промышленность.
Силикатная промышленность 1. Керамика Сырьё Каолинит AI2O3*2SiO2*2H2O Метод и...
Силикатная промышленность 2.Стекло Сырьё Кварцевый песок, известняк,сода Мето...
Силикатная промышленность 3.Цемент Сырьё Глина, известняк Метод изготовления...
Домашнее задание №1 Силикатная промышленность Отрасль Сырьё Основныехимически...
Расчетные задачи на выход продукта реакции Тема2:
Алгоритм расчета выхода продукта реакции 1.Кратко записать условие задачи. 2....
Задача. Каков выход аммиака, если при взаимодействии 10 л азота с водородом...
Домашняя работа №2: Задача 1: Сульфат цинка массой 230 г прореагировал с гид...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Тема1: Силикатная промышленность.
Описание слайда:

Тема1: Силикатная промышленность.

№ слайда 2 Силикатная промышленность 1. Керамика Сырьё Каолинит AI2O3*2SiO2*2H2O Метод и
Описание слайда:

Силикатная промышленность 1. Керамика Сырьё Каолинит AI2O3*2SiO2*2H2O Метод изготовления Формовка, сушка,обжиг Химические реакции Продукты Строительный кирпич, фаянс, фарфор,терракота, посуда, изделия бытового и технического назначения.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Силикатная промышленность 2.Стекло Сырьё Кварцевый песок, известняк,сода Мето
Описание слайда:

Силикатная промышленность 2.Стекло Сырьё Кварцевый песок, известняк,сода Метод изготовления Сплавлениепри15000C, выдувание, прессование,прокатка, вытягивание Химические реакции Продукты Оконное стекло:Na2O*CaO*6 SiO2 Тугоплавкое стекло:K2O*CaO*6 SiO2 Хрусталь:CaO*PbO2*6 SiO2 Кварц:SiO2 Стекловата, стеклопластики, эмали.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Силикатная промышленность 3.Цемент Сырьё Глина, известняк Метод изготовления
Описание слайда:

Силикатная промышленность 3.Цемент Сырьё Глина, известняк Метод изготовления Обжиг,размалывание до тонкого порошка Химические реакции Продукты Цемент Бетон = цемент + песок + щебень Шлакобетон = цемент + шлаки Железобетон = цемент + каркас из железа

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Домашнее задание №1 Силикатная промышленность Отрасль Сырьё Основныехимически
Описание слайда:

Домашнее задание №1 Силикатная промышленность Отрасль Сырьё Основныехимические процессы Продукция 1. Производство керамики 2.Производство стекла 3. Производство цемента

№ слайда 10 Расчетные задачи на выход продукта реакции Тема2:
Описание слайда:

Расчетные задачи на выход продукта реакции Тема2:

№ слайда 11 Алгоритм расчета выхода продукта реакции 1.Кратко записать условие задачи. 2.
Описание слайда:

Алгоритм расчета выхода продукта реакции 1.Кратко записать условие задачи. 2.Написать уравнение реакции. 3.Рассчитать количество вещества (ν), относительную молярную массу (М), массу (m) и объем (V) для газообразных веществ. 4.Рассчитать по уравнению реакции (по условию задачи) выход продукта реакции (ν, m, V). Это будет теоретический выход. 5.Теоретический выход принимаем за 100%, практический выход рассчитываем по формуле: 6.Записать ответ.

№ слайда 12 Задача. Каков выход аммиака, если при взаимодействии 10 л азота с водородом
Описание слайда:

Задача. Каков выход аммиака, если при взаимодействии 10 л азота с водородом образовалось 15 л аммиака? Объемы газов определены при одинаковых условиях.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Домашняя работа №2: Задача 1: Сульфат цинка массой 230 г прореагировал с гид
Описание слайда:

Домашняя работа №2: Задача 1: Сульфат цинка массой 230 г прореагировал с гидроксидом натрия. Рассчитайте массу гидроксида цинка (II), выпавшего в осадок, если выход продукта реакции составляет 65%. Задача 2: При разложении 183 кг карбоната магния образовалось 96 кг оксида магния. Определите выход оксида магния.  

Выбранный для просмотра документ #U0443#U0440#U043e#U043a #U043f#U043e #U0445#U0438#U043c #U043d#U0430 25 #U044f#U043d#U0432 9 #U043a#U043b #U0441#U0438#U043b#U0438#U043a #U043f#U0440#U043e#U043c.docx

библиотека
материалов

hello_html_m659b43e2.gif

Тема: Силикатная промышленность. Решение расчетных задач на нахождение выхода продукта реакции.



Класс: 9 «Б»



Число: 25.01.2011



Кол.часов: 2 часа



Выполнила: Шелехова Людмила Сергеевна







Усть – Каменогорск

2011 год

hello_html_22995ceb.gif

Тема: Силикаты. Силикатная промышленность. Решение задач на нахождение выхода продукта реакции.

Цели: 1. Сформировать представления об отраслях силикатной промышленности, ознакомить с областями применения ее продукции, продемонстрировать красоту творческого труда.

2. Научить решать задачи на нахождения выхода продукта реакции.

Должны уметь:

  1. Записывать уравнения химических реакций.

  2. Определять и сравнивать способы получения, физические и химические свойства, применение и значение в жизни человека карбонатов и силикатов.

  3. Производить решение задач на нахождения выхода продукта реакции по алгоритму.

Должны развить:

  1. Понятие о силикатной промышленности; химизме производства; составе различных сортов стекла, их практическом значении и применении; составе керамики, стекла, цемента, его применение.

  2. Бережное отношение к стеклу, уважительное отношение к труду стеклодува, рабочего силикатной промышленности.

  3. Творческие способности, речь учащихся; интерес к декоративно- прикладному искусству (керамика, стекло и т.п.).

Средства обучения: наглядные и ТСО.

Формы организации работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Методы обучения: словесные (лекция с элементами беседы, рассказ, объяснение); наглядные (демонстрация слайдов); практические (решение задач у доски).

Оборудование: интерактивная доска, слайд-лекция, карточки с опорной конспект -схемой на каждую парту, учебник, рабочая тетрадь.

Ход урока

I Актуализация опорных знаний.

Урок начинается с проверки домашнего задания (устный опрос).

  1. Имеет ли углерод аллотропные модификации? Приведите примеры.

Ответ: Да, имеет. Например, алмаз, графит, фуллерен, карбин.

  1. Дайте определение адсорбции.

Ответ: Адсорбция – это свойство угля поглощать своей поверхностью газы и жидкие вещества.

  1. Назовите основные физические свойства кремниевой кислоты и угольной кислоты.

Ответ: Кремниевая - стеклообразная масса в воде не растворима, легко образует пересыщенные растворы, в которых постепенно полимеризуется и переходит в коллоидное состояние.

Угольная – в свободном виде не существует, только в водном растворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается и остается вода.

  1. Что общего в строении кислот кремниевой и угольной?

Ответ: двухосновные кислородосодержащие кислоты.

  1. Охарактеризуйте пределы изменения степени окисления, приведите примеры.

Ответ: -4 (метан, карбиды), 0 (простое вещество и его аллотропные изменения), +2 (угарный газ), +4 (углекислый газ).

Изучение нового материала.

  1. Работа с классом по таблицам, объяснение материала на примерах в сравнении карбонаты и силикаты. У учащихся на столах конспект – схема.

Карбонаты

Силикаты

- соли угольной кислоты.

- соли кремниевой кислоты.

Получение

В лаб.: общими способами, характерными для солей, но из-за неустойчивости угольной кислоты вместо нее используют СО2.

В пром.: В больших количествах выпускают Na2CO3 (кальцинированная сода), кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3*10Н2О (кристаллическая сода) и гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода).

2 NaHCO3 hello_html_m625a8cea.gif Na2CO3 + H2O + CO2

Na2CO3*10Н2Оhello_html_m625a8cea.gif Na2CO3 +10 H2O

Na2CO3 + H2O + CO2hello_html_m625a8cea.gif2NaHCO3

1) SiO2 + 2NaOH hello_html_m625a8cea.gifNa2SiO3 + H2O

2) SiO2 + CaO hello_html_m625a8cea.gifCaSiO3

3) SiO2 + CaCO3 hello_html_m625a8cea.gif CaSiO3 + CO2

Физические свойства

Карбонаты – тв., крист. в-ва. Большинство из них практически нерастворимы в воде.

Искл.: карбонаты Na, K, NH4.

Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде.

Многие силикаты тугоплавки и в воде практически нерастворимы. Растворимы лишь силикаты Na и K. Эти силикаты называют растворимыми стеклами.

Химические свойства

(таблицы на каждой парте по экземпляру)

Табл 1.

Общие с другими солями:

1.Вступают в реакцию обмена с другими солями:

Na2CO3 + CaCI2CaCO3 ↓ + 2 NaCI

2.При нагревании разлагаются:

CaCO3 hello_html_m625a8cea.gif CaO + CO2

Искл.: карбонаты щелочных металлов.

3.Гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании:

Mg(HCO3)2 hello_html_m625a8cea.gif MgCO3 ↓ + H2O + CO2

или под действием щелочей:

NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O

4.Карбонаты в водном растворе в присутствии оксида углерода (IV) превращаются в гидрокарбонаты:

MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2

Специфические:

1.Под действием сильных кислот наблюдается характерное «вскипание» из-за бурного выделения оксида углерода (IV):

Na2CO3 + 2HCI → 2 NaCI + H2O +CO2

KHCO3 + HCI → KCI + H2O + CO2

2.Вследствие гидролиза растворы карбонатов обладают щелочной реакцией:

2Na+ + hello_html_m476b69bd.gif + H+ + OH- hello_html_5669c4a.gif hello_html_62c0a011.gif + Na+ + OH-

hello_html_m476b69bd.gif+ H2O hello_html_5669c4a.gif hello_html_62c0a011.gif + OH-


Табл 2.

1.Силикаты реагируют почти со всеми кислотами, в том числе и с угольной кислотой:

Na2SiO3 + H2O +CO2 →Na2CO3 + H2SiO3

2.Растворимые силикаты могут участвовать в реакциях обмена с другими солями:

Na2SiO3 + CaCI2CaSiO3 ↓ + 2NaCI

3.В водных растворах силикаты подвергаются гидролизу и обладают щелочной реакцией:

2Na+ + hello_html_72719ae4.gif + 2H+ + 2OH- hello_html_5669c4a.gif H2SiO3 ↓ + 2Na+ + 2OH-

4.Силикаты, входящие в состав минералов, в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV):

K2O*AI2O3*6SiO2 + 2 H2O + CO2 → AI2O3*2SiO2*2 H2O + 4SiO2 + K2CO3

K2O*AI2O3*6SiO2ортоклаз

AI2O3*2SiO2*2 H2O - каолинит

SiO2 - кремнезем

Применение

Рассмотрели на прошлом уроке

Наибольшее применение имеет силикат натрия. Его водный раствор используют в качестве силикатного клея для пропитки древесины и тканей в целях придания им огнестойкости и водонепроницаемости. Более сложные силикаты, в состав которых входят несколько металлов, в том числе и алюминий (алюмосиликат), широко используют в силикатной промышленности.



  1. Изучение силикатной промышленности. Работа по слайд - лекции.

  2. Домашнее задание по силикатной промышленности.

Силикатная промышленность

Отрасль

Сырьё

Основные химические процессы

Продукция

1. Производство керамики




2.Производство стекла




3. Производство цемента




II Закрепление опорных знаний

  1. Решение задач на выход продукта реакции. Примеры и алгоритм решения в слайд-лекции.

III Практическое применение полученных знаний.

  1. Решение задач по алгоритму у доски для лучшего усвоения материала.

Задача №1:

При разложении 200 кг карбоната кальция образовалось 100 кг оксида кальция. Определите выход оксида кальция.

  1. Дано:

m (CaCO3) = 200 кг

m (CaO) = 100 кг

2) Решение: CaCO3hello_html_m625a8cea.gif CaO + CO2

3) ν, моль 1 1

Mr 100 56

M, г/моль 100 56

m, г 100 56



Найти:

η (CaO) =?

4) 100 кг (CaCO3) : 56 кг (CaO) = 200 кг (CaCO3) : х кг (CaO)

х= 112 кг (СаО)

5) 112 кг СаО : 100% = 100 кг : х %

х=89,3 %

6) Ответ: η (CaO) =89,3%


Задача №2:

При пропускании через известковую воду углекислого газа образовался осадок карбоната кальция массой 150 г, выход которого составил 85% от теоретически возможного. Какой объем (н.у.) углекислого газа поглощен известковой водой?

  1. Дано:

η (CaCO3) = 85%

2) Решение: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

3) ν, моль 1 1

Mr 44 100

M, г/моль 44 100

m, г 44 100

V, л 22,4 -

Найти:

V (CO2) =?

4) 150 г (CaCO3) : 85% = х г (CaCO3) : 100%

х= 176,4 г (CaCO3)

5) 100 г (CaCO3) : 22,4 л (CO2) = 176,4 г (CaCO3) : х л (CO2)

х= 39,53 л (CO2)

6) Ответ: V (CO2) = 39,53 л


Задача №3:

Сульфат меди массой 320 г прореагировал с достаточным количеством гидроксида натрия. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), выпавшего в осадок, если выход продукта реакции составляет 80%.



  1. Дано:

η (Cu (OH)2) = 85%

m (CuSO4) =320 г

2) Решение:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

3) ν, моль 1 1

Mr 160 98

M, г/моль 160 98

m, г 160 98

Найти:

m(Cu (OH)2)=?

4) 160 г (CuSO4) : 98 г (Cu (OH)2) = 320 г (CuSO4) : х г (Cu (OH)2)

х=196 г (Cu (OH)2)

5) 196 г (Cu (OH)2) : 100 % = х г (Cu (OH)2) : 80 %

х= 156,8 г

6) Ответ: m(Cu (OH)2)=156,8 г.


Домашняя работа: конспект, заполнение таблицы про силикатную промышленность, решение задачи (условия на слайде):

1. Сульфат цинка массой 230 г прореагировал с гидроксидом натрия. Рассчитайте массу гидроксида цинка (II), выпавшего в осадок, если выход продукта реакции составляет 65%.

2. При разложении 183 кг карбоната магния образовалось 96 кг оксида магния. Определите выход оксида магния.



IV Итоги урока:

1.Выводы: 1. Ознакомились с областями применения и производства продукции силикатной промышленности.

2. Ознакомились и закрепили принцип решения расчетных задач на нахождения выхода продукта реакции.

2.Оценки выставляются учащимся за работу на уроке (участие в проверке домашнего задания – устный опрос, решение задач у доски.







Литература:

  1. Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис «Химия 9». Москва, «ПРОСВЕЩЕНИЕ», 1994 г.

  2. М.Б. Усманова, К.Н. Сакарьянова «Химия 9». Алматы «Атамура»,2005 г.

  3. В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии». Москва,1984 г.

  4. Журнал «Химия и жизнь» №7 1970 г.

  5. Журнал «Химия в школе» 4(10)-2006, 6(24)-2008 (Казахстанский), №6 (Российский).

  6. Программа по химии 8-9 кл., 2005 г.

  7. Сакарьянова К.Н., Усманова М.Б. «химия. Методическое руководство для учителей 9 кл.», Алматы,2005 г.

  8. Мультипортал. Энциклопедии на vip.km.ru/ Издательство компании «Кирилл и Мефодий». http://www.KM.ru/.

  9. Интернет сайты

Автор
Дата добавления 21.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров369
Номер материала ДВ-175626
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх