Сильные и слабые электролиты

04.10.18

Урок 9 класс

№3 в разделе 2

Тема: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Цель урока. Сформировать понятия о степени электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах.
Основные понятия. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.
Планируемые результаты обучения
Предметные. Знать определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты». Понимать разницу между сильными и слабыми.
Метапредметные. Уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, соотносить свои
действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.
Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.
Основные виды деятельности учащихся. Работать с текстом, находить в нём ответы на заданные учителем вопросы, проводить наблюдения за ходом демонстрационного эксперимента, обсуждать результаты опытов, делать выводы.
Демонстрации. Определение электропроводности растворов соляной и уксусной кислот.
Краткое содержание урока. Проверку домашнего задания можно провести в форме фронтальной беседы.
Новый материал учащиеся изучают самостоятельно по учебнику. При обсуждении усвоения нового материала и формулировании определений понятий «сильный электролит» и «слабый.

Ход урока:

I. Организация начала урока.

II. Проверка усвоения предыдущего материала.

Фронтальный опрос:

Закончить предложение:

1). Электролитическая диссоциация – это….

2). Электролиты – это….

3). Неэлектролиты – это…

4). Дайте определение кислотам с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.

5). Дайте определение щелочам с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.

6). Дайте определение солям с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.

7). Основоположник ТЭД

8) Русские ученые изучающие ЭД

9) значение ЭД

Проверка Д/з с 29 Тест 1-3, 2-3, 3-4

^{*                   Почему одни вещества в водных растворах или расплавах проводят электрический ток, а в другие нет?}

^{*                   Можно ли измерять процесс распада этих веществ?}

^{Тема урока : Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации}

^{*                   Цель урока: 1. Узнать, что такое «сила электролита»?}

^{*                   2. Определить и классифицировать электролиты по группам на сильные и слабые.}

^{*                   3. Узнать количественные характеристики силы электролита.}

^{*                   4. Продолжить составлять уравнения электролитической диссоциации.}

^Видео

III. Изучение новой темы.

До сих пор мы рассматривали электролиты, которые в водных растворах диссоциируют полностью или не диссоциируют вообще. Возникает вопрос: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы? Ответ на этот вопрос поможет дать эксперимент.

Сила электролита – способность электролита образовывать ионы.

Сильные и слабые электролиты

В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами.

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка)

2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО₃, НClO₄, Н₂SO_4(разб.));

3. Сильные основания – щёлочи.

Слабые электролиты. H₂SO₃ H₃PO₄

1. Почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.);

2. Некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.);

3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH);

4. Вода.

Силу кислородсодержащих кислот можно определить по следующему правилу:

HnROm, где R – кислотообразующий элемент, n – число атомов водорода, m – число атомов кислорода. Если m-n = 0, кислота очень слабая, m-n = 1 – слабая, m-n= 2 – сильная, m-n = 3 – кислота очень сильная.

Задание: рассчитайте силу кислоты: HNO₂, HClO₃, H₂SO₃, HClO₄.

Выводы:

1). Некоторые электролиты независимо от концентрации в водных растворах диссоциируют на ионы полностью. Это вещества с ионной кристаллической решеткой.

2). Существуют электролиты, которые диссоциируют частично. Разбавление таких растворов приводит к смещению равновесия вправо, а увеличение концентрации – влево.

Степень электролитической диссоциации.

Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, называют степенью диссоциации.

Учимся составлять уравнения электролитической диссоциации, рассчитать моль ионов:

1).Составить уравнения диссоциации веществ: NaNO₃, HCl, KOH

2). При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: Na⁺, Cl^-, H⁺, Br^-, Li⁺,OH^-

3). Составьте уравнения диссоциации веществ: серной кислоты, карбоната натрия, гидроксида кальция

Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) -  это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита, температуры.

1.     Зависимость степени диссоциации от добавления одноименных ионов:  при добавлении одноименных ионов в раствор, степень диссоциации уменьшается.

2.     Зависимость степени диссоциации от концентрации  электролита:  с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.

3.     Зависимость степени диссоциации от температуры:  степень диссоциации возрастает при повышении температуры.

*        Учимся составлять уравнения электролитической диссоциации, рассчитываем моль ионов:

*        1).Составить уравнения диссоциации веществ: NaNO₃, HCl, KOH

*        2). При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: Na⁺, Cl^-, H⁺, Br^-, Li⁺,OH^-             

*        3). Составьте уравнения диссоциации веществ: серной кислоты, карбоната натрия, гидроксида кальция

*        Задача. Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 200 молекул на ионы распалось: а) 10 молекул, б) 40 молекул?

IV. Закрепление: задание по вариантам

1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул?

2.В перечне веществ подчеркните слабые электролиты.

H₂SO₄; H₂S; CaCl₂; Ca(OH)₂; Fe(OH)₂; Al₂(SO₄)_3; Mg₃(PO4)₂; H₂SO₃; КОН, KNO₃; HCl; BaSO₄; Zn(OH)₂; CuS; Na₂CO₃.

3. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется:

А) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов;

Б) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов;

В) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов;

Г) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

Домашнее задание. § 8, упр. 1—4 и тестовые задания; электронное приложение (тесты к § 8).

рефлексия

Краткое описание документа:

Урок 9 класс

№3 в разделе 2

Тема: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Цель урока. Сформировать понятия о степени электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах.
Основные понятия. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.
Планируемые результаты обучения
Предметные. Знать определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты». Понимать разницу между сильными и слабыми.
Метапредметные. Уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, соотносить свои
действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.
Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.
Основные виды деятельности учащихся. Работать с текстом, находить в нём ответы на заданные учителем вопросы, проводить наблюдения за ходом демонстрационного эксперимента, обсуждать результаты опытов, делать выводы.
Демонстрации. Определение электропроводности растворов соляной и уксусной кислот.
Краткое содержание урока. Проверку домашнего задания можно провести в форме фронтальной беседы.
Новый материал учащиеся изучают самостоятельно по учебнику. При обсуждении усвоения нового материала и формулировании определений понятий «сильный электролит» и «слабый.