Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / 8-сыныпқа химия пәніне арналған қысқа мерзімді жоспар.
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

8-сыныпқа химия пәніне арналған қысқа мерзімді жоспар.

библиотека
материалов



Бекітемін:

Мектеп басшысының

оқу ісі жөніндегі орынбасары------------------



Сабақтың тақырыбы:

Химия –заттар туралы жаратылыстану ғылымдарының бір саласы. Химия ғылымының пайда болуы


Сілтеме

Білім стандарты,   пән бағдарламасы,  «Химия» оқулығы ,Н. Нұрахметов, К.Сарманова, К.Жексембина. 8 сынып оқулығы. Алматы «Мектеп» 2012 жыл.


Жалпы мақсаты

Химия - заттар туралы жаратылыстану ғылымдарының бір саласы екенін біледі.

Химия ғылымының пайда болуы туралы түсінік қалыптастыру

Күтілетін нәтиже

Оқушылар Химия ғылымы туралы, оның қолдану аясын біледі. Химия пәнінің өзіне тән ерекшеліктерін ұғынады.

Негізгі идеялар

Химия пәні –заттарды, олардың қасиеттерін, басқа заттарға айналып түрлендіруін қарастырады.

Құрал-жабдықтар:

Интерактивті тақта, маркер, қарындаш, плакаттар, слайдтар. 8-сынып электронды оқулық.


Сабақтың түрі

Жаңа білімді игеру сабағы.

Әдіс-тәсілдер

АКТ-ны пайдаланып, жас ерекшеліктеріне сай сұрақтар мен тапсырмалар, ББү кестесі


Сабақ бойынша мұғалім жазбалары

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушылармен амандасып, оқушылардың көңілін сабаққа аудару, сыныптағы оқушыларды топқа бөлу.

Сынып құрамын түгелдеу, тақтаға күн ретін жазу.

-сабақта қалыпты жұмыс істеуге мүмкіндік жасау ;

- сабақтың өткізу жоспарын көрсету.


Кіріспе бөлім

Оқушыларға ББү кестесі беріледі

Негізгі бөлім

-Тақтаға сабақтың тақырыбы жазылады.

-Сабақтың мақсаты таныстырылады

-Мәтінмен жұмыс жасау тапсырылады

-Әр топқа суреттер беріледі. Суретті пайдалана отырып химия ғылымы туралы ақпарат береді

І-топ: Химия ғылымы

ІІ-топ: Химия ғылымының пайда болуы

ІІІ-топ:Химия ғылымының басқа ғылымдармен байланысы


Қорытынды бөлім

1.ББҮ кестесін береді

2.Химия пәні нені зерттейді?

3. «Химия біздің өмірімізде» тақырыбында эссе жазу

Сабақ рефлексиясы

Үйге тапсырма беру: Химия –заттар туралы жаратылыстану ғылымдарының бір саласы. Химия ғылымының пайда болуы. Химия кабинетіндегі қауіпсіздік техникасының ережелерімен танысу

Оқушылардың іс-әрекеті

Оқушылар топқа бөлінеді.

Тақтадан күн ретін жазып алады.

сабақтың жалпы мақсатымен және өткізу жоспарымен танысады

Оқушылар ББҮ кестесін толтырады.

Толтырылған кестені топ ішінде оқып, барлық ақпаратты түсіріп, топ атынан баяндамашы оқиды.


Химия пәні туралы өз ойларын ортаға салып бөліседі. Суреттерді біріктіріп, химия ғылымы туралы өз ойларын ортаға салады.

Топ атынан баяндамашы қорғайды. Қорғалған жұмысты «екі жұлдыз, бір ұсыныс» арқылы бағалайды




Оқушылар жеке жұмысты орындап, бүгінгі сабақтан не түсінгенінне анализ жасайды. Оқушылар «Химия біздің өмірімізде» тақырыбында эссе жазады. ББҮ кестесін толтырады

Сабақ соңында сабақ реф жазады























































Тексерілді:

Лабораториялық құрал жабдықтармен танысу және жұмыс істеу. Қауіпсіздік ережелерімен танысу №3


Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химия кабинеттерінде жұмыс жасағанда құрал жабдықтарды тани біледі, қауіпсіздік ережелерін сақтай отырып, олармен жұмыс жасай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға қауіпсіздік ережелері мен химиялық құрал жабдықтармен жұмыс жасай алуға, оларды танып білуге үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Пробирка, стакан, шыны таяқша сүзгі, кәрлен табақшалар, тамшуыр т.б

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Заттар, денелер, күнделікті тұрмыстағы заттардың физикалық, химиялық қасиеттерін ажырата алуы

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, құрал жабдықтар

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Химия пәні нені зерттейді

  2. Заттар дегеніміз не ?

  3. Физикалық, химиялық құбылысқа жататын мысалдаркелтіріп, оларды салыстырыңдар


Жеке жұvыс (А)

Берілген сұрақтарға жауап жазады, мысалдар келтіреді, өздері тексереді





Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. Түсіну

Оқушылар топ бойынша алдарына тасталынған арнайы сызбалар арқылы қауіпсіздік ережелерін өздері жазып, талқылап, қорытындылайды.

Демонстрациялық құрал жабдықтардың суретін сала отырып аттарын ажыратады, қай эксперименттік жұмыста қолданылатынын талқылап, есте сақтайды.

Жеке жұмыс

Берілген құрал жабдықтардың суретін салып аттарын тани отырып жазыңдар.

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындайды, суреттерін салып, қолдану ретін жазады

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау (жұмыс дәптерінен)


Оқулық , есептер жинағы



Рефлексия







Бағалау

3 минут








Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру







Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады






Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер





Тексерілді:

Таза заттар, қоспалар №2


Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық қосылыстар құрамын ажырата алады, қоспалардың түрі, құрамы мен оларды тазарту жолдарын біледі. Эксперимент жасау арқылы қоспаны бөле алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға қосылыс құрамындағы қоспаның түрін, оның бөлу әдістерін біледі, эксперимент түрінде жұмыс жасай алады

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Зат, қоспа, таза зат, тұндыру, сүзу, магнитпен тарту, айдау, қайта кристалдау

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Қосылыстар, таза және қоспа заттар, сүзу, тұндыру, қайта кристалдау

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Қышқыл денеге тиген кезде көрсетілетін алғашқы көмек

  2. Химия кабинетінде жұмыс жасау ережесі қандай?

  3. Реактивтің түсі мен иісін қалай анықтайды?

  4. Жұмыс аяқталған соң сенің іс- әрекетің?

  5. Қоспаны бөлу құралдары қандай, атын ата


Жеке жұvыс (А)

Берілген сұрақтарға ауызша жауап береді?




Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. Түсіну

Қоспа екі немесе одан да көп заттардан трады. Қоспаның түрлері: біртекті қоспа

әртекті қоспа

Біртекті қоспаны: қайта кристалдау, айдау әдістері арқылы бөлінеді.

Әртекті қоспаны: сүзу, тұндыру, магнитпен тарту арқылы бөледі

Табиғатта таза заттар көп кездеспейді? Керісінше қоспа өте көп.



Жеке жұмыс

Құдықтан алынған лай суды қалай тазартасыңдар?


Құм мен тұзды қалай бөлуге болады?


Ағаш ұнтағы мен топырақты қалай бөлуге болады

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау


Оқулық , есептер жинағы


Рефлексия






Бағалау

3 минут







Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Ластанған мыс купаросы мен ас тұзын тазалау №4

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық қауіпсіздік ережесі мен құрылғыларды тани отырып, олармен жұмыс жасап, берілген ас тұзын басқа қоспалардан тазарта алады

Сабақтың мақсаты

Оқушылар қауіпсіздік ережесін сақтап отырып нұсқаулықтағы берілген жұмыс барысын оқып, талқылап жұппен ксперименттік жұмыс жасайды

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Химиялық құрал жабдықтар, қауіпсіздік ережелері, қоспа, ерітінді, қайта кристалдау,тазалау,сүзу

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Қосылыстар, ерітінділер, таза және қоспа заттар, сүзу, тұндыру, қайта кристалдау

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Қышқыл денеге тиген кезде көрсетілетін алғашқы көмек

  2. Химия кабинетінде жұмыс жасау ережесі қандай?

  3. Реактивтің түсі мен иісін қалай анықтайды?

  4. Жұмыс аяқталған соң сенің іс- әрекетің?

  5. Қоспаны бөлу құралдары қандай, атын ата


Жеке жұvыс (А)

Қауіпсіздік ережесін оқып, танысып, қол қояды




Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Нұсқаулықта берілген жұмыс барысын оқып, жұппен бірге талқылайды. Құрылғыларды жинап, ерітінділер мен қоспаларды дайындайды.

  1. Ас тұзының 10г мен құмның сонша бөлігін араластырып 50мл су құйыңдар. Еруді тездету үшін стаканның ішіндегісін шыны таяқшамен араластырыңдар. Тұз ерімесе, толық ерігенге дейін аздап су қосыңдар.

  2. Ерітіндіні тұндырып, сүзіп тазарту

  3. Ерітіндіні суалту

Жеке жұмыс

Құдықтан алынған лай суды қалай тазартасыңдар?


Құм мен тұзды қалай бөлуге болады?


Ағаш ұнтағы мен топырақты қалай бөлуге болады.

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жасалған эксперименттік тәжірибенің әрбәір қадамы мен байқалған іс әрекетті дәптерлеріне түсіреді, жасалған іс әрекетті жазып, суретін салып, қорытынды жасайды.

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия






Бағалау

3 минут







Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Физикалық , химиялық құбылыстар №5

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық қосылыстардың физикалық, химиялық қасиетін, оларрдың химиялық белгілерін біліп ажырата алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға қосылыстардың химиялық, физикалық қасиетін, олардың белгілерін біле отырып, оны ажырата алуға, қолдана білуге үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Физикалық, химиялық құбылыстар, химиялық белгілер, қауіпсіздік техника ережелері

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Ерітінділер, қоспалар, таза заттар, қоспаларды бөлу әдістері

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Химия пәні нені зерттейді?

  2. Тұрмыста қандай химиялық заттар пайдаланасыңдар?

  3. Химияның экологиялық жағдайы қазіргі таңда қоғамда қандай рол атқарады?


Жеке жұмыс (А)

Оқушыларға жеке деңгейлік, логикалық жаттығулар беру

  1. Темір, алтын, күкірт, оттегі элементтерін салыстыр

  2. Осы элементтерге сай мақал мәтел құрастырыңдар



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Құбылыстар

Физикалық Химиялық

Физикалық құбылыс кезінде дененің піиіні, заттың агрегаттық күйі өзгеріске ұшырайды, ал олардың құрамы өзгермейді. Химиялық құбылыс кезінде бір заттар екінші бір заттарға айналады, яғни химиялық реакция жүреді.

Судың булануы, қатуы, шегенің майысуы, судың қайнауы, сүттің ашуы, жұмыртқаның пісуі, қауырсынның, қағаздың жануы, пластмассаның балқуы.

Жеке жұмыс

Берілген мысалдарды құбылыстарға бөліп жаз.

Өздерің тұрмыста қолданып жатқан заттардың қай құбылысқа жататынына мысалдар келтіріңдер

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Кез келген химиялық реакцияның басты белгісі жылудың бөлінуі немесе сіңірілуі, тұнбаның түсуі, газдың бөлінуі, ерітіндінің түсінің өзгеруі химиялық реакцияның белгілері болып табылады. Тұрмыста қолданылатын заттардың химиялық белгілерін ата

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия






Бағалау

3 минут







Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Молекула және атомдар. Салыстырмалы атомдық масса №7

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Атом және молекула туралы ұғымды біледі, ажырата алады, салыстырмалы атомдық массаларын кесте арқылы таба алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға атом мен молекуланың ұқсастығы мен айырмашылығын үйрету, с.а.м таба алуға, кестені дұрыс пайдалануға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Физикалық және химиялық құбылыстар, оларды ажырату белгілері. Заттар, қоспа және таза зат, қоспаны бөлу әдістерін

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Физикалық құбылыс дег. не?

  2. Химиялық құбылыс дег. не?

  3. Мысалдар келтіріңдер

  4. Денеге қышқыл тигенде алғ. көмек


Жеке жұмыс (А)

Оқушыларға жеке деңгейлік, логикалық жаттығулар беру

  1. Темірдің таттануы, тамақтың ашуы, қымыздың ашуы, газдың жануы, күннің сууы, судың қатуы, шынының сынуы қай құбылыстарға жатады?

  2. 8 жаттығуды орындау



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Атом бөлінбейтін деген, ал молекула ең кішкене деген мағынаны береді. Молекула заттың құрамы мен қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшегі.

Атом заттың химиялық жолмен бөлінбейтін ең ұсақ бөлшегі.

Күрделі заттардың құрамыында екі немесе одан да көп атом түрлері болуы м үмкін

Жай және күрделі заттар химиялық қосылыстар деп аталады. Химиялық заттарды құрайтын, өздері әрі қарай бөлінбейтін, ең ұсақ бөлшектер атомдар, бірдей атомдар бірігіп жай заттар түзеді. Әртүрлі атомдар бірігіп күрделі заттар түзеді. Кез келген күрделі заттың құрамы мен қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшек оның молекулалары

Жеке жұмыс

Берілген мысалдарды құбылыстарға бөліп жаз.

Өздерің тұрмыста қолданып жатқан заттардың қай құбылысқа жататынына мысалдар келтіріңдер

Молекула құрушы атомдар тізбегі(шар стерженді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Кез келген химиялық реакцияның басты белгісі жылудың бөлінуі немесе сіңірілуі, тұнбаның түсуі, газдың бөлінуі, ерітіндінің түсінің өзгеруі химиялық реакцияның белгілері болып табылады. Тұрмыста қолданылатын заттардың химиялық белгілерін ата

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут




Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Жай және күрделі заттар. Металл және бейметалл №7,6

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Атом және молекула туралы ұғымды біледі, ажырата алады, химиялық элементтердің металл мен бейметалл екенін, олардың салыстырмалы атомдық массаларын кесте арқылы таба алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға атом мен молекуланың ұқсастығы мен айырмашылығын үйрету, металл мен бейметалл болып бөлінуін, олардың с.а.м таба алуға, кестені дұрыс пайдалануға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr металл, бейметалл

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Физикалық және химиялық құбылыстар, оларды ажырату белгілері. Заттар, қоспа және таза зат, қоспаны бөлу әдістерін

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Физикалық құбылыс дег. не?

  2. Химиялық құбылыс дег. не?

  3. Химиялық реакциялардың белгілері қандай?

  4. Мысалдар келтіріңдер

  5. Денеге қышқыл тигенде алғ. көмек


Жеке жұмыс (А)

Оқушыларға жеке деңгейлік, логикалық жаттығулар беру

  1. Темірдің таттануы, тамақтың ашуы, қымыздың ашуы, газдың жануы, күннің сууы, судың қатуы, шынының сынуы қай құбылыстарға жатады?

  2. 8 жаттығуды орындау



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Атом бөлінбейтін деген, ал молекула ең кішкене деген мағынаны бер еді. Молекула заттың құрамы мен қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшегі.

Атом заттың химиялық жолмен бөлінбейтін ең ұсақ бөлшегі.

Күрделі заттардың құрамыында екі немесе одан да көп атом түрлері болуы м үмкін

Жай және күрделі заттар химиялық қосылыстар деп аталады. Химиялық заттарды құрайтын, өздері әрі қарай бөлінбейтін, ең ұсақ бөлшектер атомдар, бірдей атомдар бірігіп жай заттар түзеді. Әртүрлі атомдар бірігіп күрделі заттар түзеді. Кез келген күрделі заттың құрамы мен қасиетін сақтайтын ең кіші бөлшек оның молекулалары

Жеке жұмыс

Берілген мысалдарды құбылыстарға бөліп жаз.

Өздерің тұрмыста қолданып жатқан заттардың қай құбылысқа жататынына мысалдар келтіріңдер

Молекула құрушы атомдар тізбегі(шар стерженді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Кез келген химиялық реакцияның басты белгісі жылудың бөлінуі немесе сіңірілуі, тұнбаның түсуі, газдың бөлінуі, ерітіндінің түсінің өзгеруі химиялық реакцияның белгілері болып табылады. Тұрмыста қолданылатын заттардың химиялық белгілерін ата

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут




Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Химиялық формула. Салыстырмалы молекулалық масса №7,9

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық элементтерді металл мен бейметалға жіктей алады, олардың с.а.м бойынша кестеден таба алады, оларды дөңгелектеген күйге келтіреді, жатқа біледі

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға химиялық элементтердің металл, бейметалл болып бөлінуін, олардың с.а.м кестеден дөңгелектеген күйде таба алуға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr , физикалық және химиялық құбылыстар, оларды ажырату белгілері.

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Атом дег. не?

  2. Молекула дег. не?

  3. Мысалдар келтіріңдер

  4. Жай зат пен күрделі заттарға мысал келтіріңдер

  5. Химиялық элемент дегеніміз не?


Жеке жұмыс (А)

Жай және күрделі заттарды теріп жаз.

  1. Қант

  2. Су

  3. Оттегі

  4. Темір

  5. Ауа

  6. Ас тұзы

  7. Сынап



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Химиядығы басты ұғым химиялық элемент. Оны химияға алғаш енгізген ағылшы, ғалымы Р.Бойль. Ол химиялық элемент деп заттың құрам бөлігін айтқан. Әрбір элементтің өзіндік химиялық таңбасы бар. Химиялық таңба( химиялық символ) берілген элементті және оның бір атомын бейнелейді

Көптеген элементтердің атаулары оларға сәйкес келетін жай заттардың атауларымен бірдей. Химиялық элементтер үлкен екі топқа бөлінеді: металдар және бейметалдар. Заттардың құрамын таңбалар арқылы өрнектеп, оның химиялық формуласын жазуға болады. Салыстырмалы молекулалық масса Мr деп бедгіленеді

Мr 2О)= (2* 1) + 16 = 18

m(Н2О)= (2* 1) м.a.б + 16 м.a.б = 18 м.a.б


Жеке жұмыс

Қанттың құрамына : көміртектің 12, сутектің 22, оттектің 11атомы кіреді. Оның химиялық формуласын жазып, оқыңдар, салыстырмалы молекулалық массасын табыңдар

Молекула құрушы атомдар тізбегі(шар стерженді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Кестені пайдаланып мына заттардың жай және күрделі екенін, олардың с.а.м және с.м.м есептеңдер, атом мен молекуланы ажыратыңдар, оқыңдар. 6Cu, N2, CI2, CO2, 5Al2O3, P2O5, CuSO4

Индекс пен коэфицент дегеніміз не?


Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут




Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Құрам тұрақтылық заңы № 9

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық қосылыстардың құрам тұрақтылық заңын біледі, химиялық формулалар бойынша есептеулер жүргізе алады, химиялық таңбалар арқылы формулалар құрастырады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға химиялық қосылыстардың құрам тұрақтылық заңын химиялық формулалар бойынша есептеулер жүргізуд, і химиялық таңбалар арқылы формулалар құрастыруды үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr , Мr молекула құрамының массалық пайызы

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr , Мr химиялық таңбалар, оларды ажырату белгілері.

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Күкірттің 3атомы, сынаптың 2 атомы , 4 молкула су, 2 атом темір

  2. Темір мен оттектен құралатын қосылыстағы атомдардың қатынасы 2:3. Оның формуласын жазыңдар

  3. Сутектің 2 атомы, кремнийдің 1атомы, оттектің 3 атомынан тұратын заттың химиялық формуласы

Жеке жұмыс (А)

  1. Көмір қышқыл газының СО2

  2. Мыс оксидінің CuO

  3. Мырыш оксиді ZnO

  4. Калий оксиднің K2O

  5. Мырыш сульфидінің ZnS cалыстырмалы молекулалық массасын тап.



Критерилері бар жеке тапсырма

лар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

  1. H2SO4 формуласына сай элементтердің массалық қатынастарын есептеңдер

H S O с.а.м Аr (Н)= 1, Аr (S)= 32, Аr (O) = 16

m) : m) : m)= 2*1 + 32 + 4*16 = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

  1. H2SO4 қышқылындағы элементтердің массалық үлесін есептеңдер

Мr(H2SO4)= 2Аr(H) + Аr(S) + 4Аr(O) = 2 + 32 + 64 = 98


2Аr(H) 2

W(H)= -------------- = -------- * 100 = 2

Мr(H2SO4) 98


Аr(S) 32

W(S)= -------------- = -------- * 100 = 32,7

Мr(H2SO4) 98


4Аr(O) 64

W(O)= -------------- = -------- * 100 = 65,3 2 + 32,7 + 65,3 = 100

Мr(H2SO4) 98

Молекула құрушы атомдар тізбегі(шар стерженді)



Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау

Рефлексия Бағалау

Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын

Тексерілді:

Валенттілік №9

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық элементтердің мүмкін болатын валенттіктерін қойып, индекстерін жазып формула құастыру

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға химиялық элементтердің мүмкін болатын валенттіктерін қойып, индекстерін жазып формула құрастыруға, ортақ еселіктерін таба білуге үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Құрам тұрақтылық заңы

  2. Массалық қатынасты қалай есептейді?

  3. Молекула құрамындағы элементтердің массалық үлесін қалай есептейді?

  4. Белгісіз заттың формуласын қалай есептейді?

Жеке жұмыс (А)

  1. K2SO4 қосылыстың құрамындағы элементтің массалық үлесін есепте

  2. ZnCl2 эелементтердің массалық қастынасын есепте



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)


Валенттілік дегеніміз бір элементтің басқа бір элементтен белгілі бір санын қосып алу қабілеті



Валенттілік

Тұрақты Ауыспалы


III II

Аl O = Al2O3 2*3 = 6, 6:3 =3, 6:2 =3



IV II III I I II II I

C O2 N H3 H2S CaCl2


Жеке жұмыс


Cu2O, CuO, AI2S3, NaC4


P2O5 H3N Fe2O3 элементтердің валенттілігін жаз.


Элементтердің құрамындағы ІІ валентті элементтерді теріп жаз.

Молекула құрушы атомдар тізбегі (шар стерженді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Мына қоылыстардың валенттілігін шар стерженді ьмоделін жасау арқылы көрсетіңдер


СаО, МgCl2 AlCl3 V2O5 CO2 SO3

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут




Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Зат мөлшері, моль, мольдік масса. Авогадро саны. Химиялық формула бойынша есептеулер №11

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық элементтердің мүмкін болатын валенттіктерін қойып, индекстерін жазып формула құастыра алады, олардың зат мөлшері мен Авогадро саны бойынша есептей алады.

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға химиялық элементтердің мүмкін болатын валенттіктерін қойып, индекстерін жазып формула құрастыруға, ортақ еселіктерін таба білуге, заттардың зат мөлшерін, молекула санын таба біоуге үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат иөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Валенттілік дегеніміз не?

  2. Валенттіліктің түрі?

  3. Валенттілік қандай цифрлармен белгіленеді?

  4. Индекс нені білдіреді?

  5. Ортақ еселік дегеніміз не?

Жеке жұмыс (А)

  1. Мына қосылыстардағы күкірттің валенттілігін анықтаңдар: CaS, Na2S, SO2, SO3, ZnS, H2S

  2. Хлордың валенттіліктерін анықта: HCI, CaCI2 , CI2O5 , CI3O7



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

  1. Валенттілік бойынша формула құрастырыңдар: CuO, MgCI, NaS, FeO, FeO, SiO, ZnO, NH, HO

  2. 10г мыс (ІІ) оксидінің зат мөлшерін есепте

m

V= ------ , M (CuO) = 64 + 16 = 80г/моль

M

m 10г

V= ------ = ------------- = 0,125моль

M 80г/моль


  1. Осы молекуланың санын есептеңдер


NA (CuO) = 1моль ----- 6,023 * 1023 1/моль

0,125моль ----- Х


0,125моль * 6,023 * 1023

Х = ----------------------------------- = 0,75

1моль

Жеке жұмыс


Cu2O, CuO, AI2S3, NaC4


P2O5 H3N Fe2O3 элементтердің валенттілігін жаз.





Элементтердің құрамындағы ІІ валентті элементтерді теріп жаз.

50г калий оксидінің зат мөлшерін есепте

Молекула құрушы атомдар тізбегі (шар стерженді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Мына қоылыстардың валенттілігін шар стерженді моделін жасау арқылы көрсетіңдер


СаО, МgCl2 AlCl3 V2O5 CO2 SO3

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут




Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Атом - молекулалық ілім №5

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Атом - молекулалық ілім туралы біледі, заттардың атом мен молекуладан тұратынын, олардың атом молекула екенін ажырата алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға атом - молекулалық ілім туралы, заттардың атом мен молекуладан тұратынын, олардың атом молекула екенін ажырата алуға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат иөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Зат мөлшері дегеніміз не?

  2. Зат мөлшерін анықтайтын формуланы жаз?

  3. Авогадро саны нешеге тең?

  4. Неге өлшем бірлігі болмайды?

Жеке жұмыс (А)

  1. Мына қосылыстардағы күкірттің, металдың валенттілігін анықтаңдар: CaS, Na2S, SO2, SO3, ZnS, H2S

  1. Хлордың валенттіліктерін анықта: HCI, CaCI2 , CI2O5 , CI3O7



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

  1. Атомдар мен молекулалар туралы мағлұматтардың жиыртығын атом - молекулалық ілім деп атаған.

  2. Барлық заттар атомдар мен молекулалардан құралады;

  3. Заттарды шексіз бөле беруге болмайды, оларды молекулаларға немесе атомдарға дейін бөлуге болады;

  4. Атомдар мен молекулалар үздіксіз қозғалыста болады;

  5. Бір элементтің атомдары өзара бірдей, бірақ кез келген басқа элементтің атомдарынан айырмашылығы болады;

  6. Молекулалар атомдардан құралады. Молекулалар химиялық құбылыс кезінде өзгеріске ұшырап бұзылады;

  7. Физикалық құбылыстар кезінде атомдар мен молеклалар өзгермей сақталады;

  8. Бастапқы заттарды құрайтын атомдардан жаңа заттардың түзілуі химиялық реакция деп аталады

Жеке жұмыс


Cu2O, CuO, AI2S3, NaC4


P2O5 H3N Fe2O3 элементтердің валенттілігін жаз.





Элементтердің құрамындағы ІІ валентті элементтерді теріп жаз.

50г калий оксидінің зат мөлшерін есепте

Молекула құрушы атомдар тізбегі (шар стерженді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Мына қоылыстардың валенттілігін шар стерженді моделін жасау арқылы көрсетіңдер


СаО, МgCl2 AlCl3 V2O5 CO2 SO3

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут




Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Зат массасының сақталу заңы №11

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Реакция барысында заттардың массалырының сақталу заңын біледі. Заттардың валенттілігі бойынша формулаларын құра алады.

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға реакция барысында заттардың массалырының сақталу заңын, заттардың валенттілігі бойынша формулаларын құра алуын үйрету.

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат мөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны, (валенттілік

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Зат мөлшері дегеніміз не?

  2. Зат мөлшерін анықтайтын формуланы жаз?

  3. Авогадро саны нешеге тең?

  4. Неге өлшем бірлігі болмайды?

  5. Атом молекулалық ілім туралы не айтасың?

Жеке жұмыс (А)

  1. Мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтаңдар: CaS, Na2S, SO2, SO3, ZnS, H2S

  1. Хлордың валенттіліктерін анықта: HCIО, CaCI2 , НCIO4 , HCIO2



Критерилері бар жеке тапсырма

лар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Химиялық әрекеттесуге кіріскен заттардың массасы одан түділетін заттардың массасына тең. М.В.Ломоносов реакцияға кірісер алдындағы заттардың массасы реакция нәтижесінде түзілген заттардың массасымен әрдайым бірдей болатындығын заң түрінде 1978 ж былайша тұжырымдады. «Табиғатта болатын күллі өзгерістердің мәні мынадай: бір денеден қанша энергия кемісе, басқасына соншама қосылады, яғни бір жерде біраз материя азайса, басқа жерде ол сонша көбейеді», деп жазды. Химиялық реакцияға кіріскен бастапқы атомдар жойылмайды және жаңадан пайда болмайды, тек қайта топтасады. Реакцияға кіріскен атомдар реакция соңында да сақталады, олай болса олардың жалпы массасы да өзгермейді. Реакцияның басында атомдар массасы қанша болса, соңында да сонша масса сақталады

Жеке жұмыс


  1. Cu2O, CuO,AI2S3, NaC4 P2O5 H3N Fe2O3

  2. Элементтердің валенттілігін жаз.

  3. Тұрақты валенттілігі бар элементтердің қосылыстарына мысалдар келтіріңдер

  4. Элементтердің құрамындағы ІІ валентті элементтерді теріп жаз.

  5. 50г калий оксидінің зат мөлшерін есепте

Моле

кула құру

шы атом

дар тізбегі (шар стер

женді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Мына қоылыстардың валенттілігін шар стерженді моделін жасау арқылы көрсетіңдер


СаО, МgCl2 AlCl3 V2O5 CO2 SO3

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут


Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер





Тексерілді:

Химиялық теңдеулер №11

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық реакция теңдеулерін жазуда, валенттіліктерін дұрыс қойып, формуланы құрастыра алады. Реакцияға дейінгі және кейінгі атом сандарын теңестіре алады, ортақ еселіктерін жазады.

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға химиялық реакция теңдеулерін жазуда, валенттіліктерін дұрыс қойып, формуланы құрастыра алуға, реакцияға дейінгі және кейінгі атом сандарын теңестіре алуға, ортақ еселіктерін жазуға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат мөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны, валенттілік, химиялық формула, реакция, теңдеулер, теңестіру

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Зат массасының сақталу заңы

  2. Құрам тұрақтылық заңы

  3. Химиялық теңдеулер

  4. Валенттілік дегеніміз не?

  5. Индекс, коэффициент дегеніміз не?

Жеке жұмыс (А)

  1. Мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтаңдар: AI 2S3, Na2O, CO2, SO3, MgO, H2S

  1. Хлордың валенттіліктерін анықта: NaCIО, MgCI2 , CaCIO3 , CaCIO2



Критерилері бар жеке тапсырма

лар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Химиялық теңдеу дегеніміз - химиялық реакцияны химиялық таңбалар және формулалар арқылы шартты түрде жазу. Әрекеттесуші заттар реагенттер , жаңадан түзілген заттар өнім деп аталады.

H2 + O2 = H2O


2H2 + O2 = 2H2O Екі – аш – екі - плюс – о– екі



AI + O2 = AI2O3



4AI + 3O2 = 2AI2O3 төрт- алюминий- плюс- үш- о- екі


Жеке жұмыс


  1. Cu2O, CuO,AI2S3, NaC4 P2O5 H3N Fe2O3

  2. Элементтердің құрамындағы ІІ валентті элементтерді теріп жаз.

  3. 50г магнийй оксидінің зат мөлшерін есепте

Моле

кула құру

шы атом

дар тізбегі (шар стер

женді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Мына қоылыстардың валенттілігін шар стерженді моделін жасау арқылы көрсетіңдер


СаО, МgCl2 AlCl3 V2O5 CO2 SO3

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия



Бағалау

3 минут


Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер





Тексерілді:

Химиялық реакциялардың типтері №12-13

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық реакциялардың типтерін біледі, мысалдар келтіре алады, теңестіреді,

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға химиялық реакция теңдеулерін жазуда,олардың типтерін білуге, валенттіліктерін дұрыс қойып, формуланы құрастыра алуға, реакцияға дейінгі және кейінгі атом сандарын теңестіре алуға, ортақ еселіктерін жазуға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат мөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны, валенттілік, химиялық формула, реакция, теңдеулер, теңестіру

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Химиялық теңдеулер дегеніміз не?

  2. Химиялық реакция теңдеуін жазу ережелері қандай?

  3. Валенттілік дегеніміз не?

  4. Индекс, коэффициент дегеніміз не?

Жеке жұмыс (А)

  1. Мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтаңдар: AI 2S3, Na2O, CO2, SO3, MgO, H2S

  1. Хлордың валенттіліктерін анықта: NaCIО, MgCI2 , CaCIO3 , CaCIO2



Критерилері бар жеке тапсырма

лар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)

Екі н|е бірнеше заттың бірігіп, бір күрделі затқа айналуын қосылу реакциясы дейміз


Fe + S = FeS CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + H2O + CO2= Ca(HCO3)2


Бір заттың бірнеше затқа айналып ыдырауын айырылу реакциясы деп атайды


Ca CO3 = CaO + CO2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2


Күрделі заттың құрамындағы бір элемент атомының орнын басқа жай заттың атомы басатын, күрделі зат пен жай зат арасындағы реакция орынбасу реакциясы деп аталады


Zn + CuCI2 = Cu + ZnCI2 Fe + H2O = Fe2O3 + H2


Екі күрделі заттың құрамындағы атомдар бірінің орнын бірі басуы арқылы жүретін реакция алмасу реакцияся деп аталады


Fe2O3 + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

Жеке жұмыс


Теңдеуді аяқта:

Cu + O2 =

Mg +CI =

Na + S =

Fe + CI =

C + O2 =

Ba + S =

Zn + O2 =

Моле

кула құру

шы атом

дар тізбегі (шар стер

женді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Na + S =

CaO + CO2 =

FeCI2 + K2SO4 =

Zn + HCI =

BaSO4 =

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия

Бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Есептер шығару №14-15

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық алғашқы ұғымдар бойынша есептер шығару алады. Реакция теңдеулерін жаза алады. Сандық есептеулер шығара алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға сандық есептеулер, теңдеулер, валенттілік бойынша есептеулер

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат мөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны, валенттілік, химиялық формула, реакция, теңдеулер, теңестіру

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру

  1. Химиялық реакцияның типтері, мысал келтіріңдер?

  2. Теңдеуді теңестіру

  3. Кщэффициент пен индекс, оның ролі

Жеке жұмыс (А)

  1. Мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтаңдар, құрамындағы элементтердің массалық үлесін есептеңдер: AI 2S3, Na2O, CO2, SO3, MgO, H2S

  1. Хлордың валенттіліктерін анықта: NaCIО, MgCI2 , CaCIO3 , CaCIO2



Критерилері бар жеке тапсырма

лар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Блум таксономиясы. ( Білу. Түсіну)


Fe + --- = Fe2S3 CaO + ----- = Ca(OH)2

Ca(HCO3)2= CaO + CO2 =

--- + CuCI2 = Cu + ZnCI2 Fe + CI2 =


FeO + HNO3 = Mg + O2 =


BaSO4 = AI + Fe2O3 =


K + H2SO4 = C + ----- = CH4

Жеке жұмыс


Теңдеуді аяқта:

Cu + O2 =

Mg +CI =

Na + S =

Fe + CI =

C + O2 =

Ba + S =

Zn + O2 =

Моле

кула құру

шы атом

дар тізбегі (шар стер

женді)

Қолдану (жеке жұмыс)

Na + S =

CaO + CO2 =

FeCI2 + K2SO4 =

Zn + HCI =

BaSO4 = Алынған өнімнің құрамындағы әрбір элементтің массалық үлесін есепте

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Рефлексия

Бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер





Тексерілді:

Бақылау жұмысы №18

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық алғашқы ұғымдар бойынша алған білімдерін қорытындылай алады, элементтердің валенттілігін жазып, формула құрастыра алады, құрамындағы элементтердің пайыздық үлесін,химиялық реакциялардың типтерін біледі , ажыратып, теңестіре алады

Сабақтың мақсаты

Оқушылардың тарау бойынша алған білімін қорытындылап, мониторинг шығару

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат мөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны, валенттілік, химиялық формула, реакция, теңдеулер, теңестіру

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


І нұсқа

1.Мына қосылыстардың валенттіліктері бойынша формула құр: III III

СаCI, MgN, ZnO, FeO, AIS CO CO2


II нұсқа

1.Мына қосылыстардағы элементтердің валенттілігін анықтаңдар, құрамындағы элементтердің массалық үлесін есептеңдер: AI 2S3, Na2O, CO2, SO3, MgO, H2S

  1. Хлордың валенттіліктерін анықта: NaCIО, MgCI2 , CaCIO3 , CaCIO2



Критерилері бар жеке тапсырма

лар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

  1. Fe + --- = Fe2S3

Ca(HCO3)2=

--- + CuCI2 = Cu + ZnCI2

FeO + HNO3 =

BaSO4 =

K + H2SO4 =

C + ----- = CH4 өнімдердің біреуінің құрамындағы элементтердің массалық үлесін есепте

  1. 8г КСІ дың зат мөлшерін есепте

  2. Валенттілік дегеніміз не?

  1. Cu + O2 =

Zn + O2 =

CaO + ----- = Ca(OH)2=

Fe + CI2 =

Mg + O2 =

AI + Fe2O3 =

Ba + S =

  1. 0,5моль ас тұзының массасын есепте

  2. СО құрамындағы элементтердің массалық қатынасын есепте

  3. Химиялық теңдеулер дегеніміз не?


Моле

кула құру

шы атом

дар тізбегі (шар стер

женді)

Na + S =

CaO + CO2 =

FeCI2 + K2SO4 =

Zn + HCI =

BaSO4 = Алынған өнімнің құрамындағы әрбір элементтің массалық үлесін есепте

Mg +CI =

Na + S =

Fe + CI =

C + O2 =

Ba + S =

Алынған өнімнің құрамындағы әрбір элементтің массалық үлесін есепте






Рефлексия

Бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Жинақтап қорыту №17

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Химиялық алғашқы ұғымдар бойынша алған білімдерін қорытындылай алады, элементтердің валенттілігін жазып, формула құрастыра алады, құрамындағы элементтердің пайыздық үлесін,химиялық реакциялардың типтерін біледі , ажыратып, теңестіре алады

Сабақтың мақсаты

Оқушылардың тарау бойынша алған білімін қорытындылап, мониторинг шығару

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, молекула, химиялық элемент, с.а.м. Аr r массалық қатынас, массалық үлес, пайыз, зат мөлшері, моль, молекула, атом саны, Авогадро саны, валенттілік, химиялық формула, реакция, теңдеулер, теңестіру

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, молекула, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

Негізгі бөлім


І топ

1.физикалық химиялық құбылыс дегеніміз немысал келтіріңдер?

Қауіпсіздік техникасының ережелерін жаз


II топ

1.валенттілік дегеніміз не?

AI 2S3, Na2O, CO2, SO3, MgO, H2S

2 Хлордың валенттіліктерін анықта: NaCIО, MgCI2 , CaCIO3 , CaCIO2



Критерилері бар жеке тапсырма

лар

Бойынша Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Fe + --- = Fe2S3

Ca(HCO3)2=

--- + CuCI2 = Cu + ZnCI2

FeO + HNO3 =

BaSO4 =

K + H2SO4 =

C + ----- = CH4 өнімдердің біреуінің құрамындағы элементтердің массалық үлесін есепте

  1. 8г КСІ дың зат мөлшерін есепте

  2. Валенттілік дегеніміз не?

Cu + O2 =

Zn + O2 =

CaO + ----- = Ca(OH)2=

Fe + CI2 =

Mg + O2 =

AI + Fe2O3 =

Ba + S =

  1. 0,5моль ас тұзының массасын есепте

  2. СО құрамындағы элементтердің массалық қатынасын есепте

  3. Химиялық теңдеулер дегеніміз не?


Моле

кула құру

шы атом

дар тізбегі (шар стер

женді)

Na + S =

CaO + CO2 =

FeCI2 + K2SO4 =

Zn + HCI =

BaSO4 = Алынған өнімнің құрамындағы әрбір элементтің массалық үлесін есепте

Mg +CI =

Na + S =

Fe + CI =

C + O2 =

Ba + S =

Алынған өнімнің құрамындағы әрбір элементтің массалық үлесін есепте



Рефлексия

Бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру:

Кестені толтыру

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер









Тексерілді:

Сабақтың тақырыбы:

Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі туралы түсінік №2-3

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар периодтық жүйе туралы, оның маңызы мен элементтерді бір жүйеге не үшін келтірілгені туралы толық мағлұмат біледі. Периодтық жүйенің элементтің валентілігін таба алуға көмектесетінін біледі.

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға периодтық жүйе туралы, оның маңызы мен элементтерді бір жүйеге не үшін келтірілгені туралы толық мағлұмат беру. Периодтық жүйенің элементтің валентілігін қалай таба алуға көмектесетінін үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, с.а.м, период, топ, қатар саны, электрон, протон, нейтрон, ұяшық, деңгей

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс

Атом, молекула, валенттілік, химиялық формула, с.а.м. Аr , Мr массалық қатынас, массалық үлес

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

5минут

тест


білу,

түсіну

А критериі

1. физикалық химиялық құбылыс дегеніміз не? Мысал келтіріңдер?

2. химиялық реакцияның типтері

3. химиялық реакцияның белгілері қандай?

4. валенттілік дегеніміз не?

AI 2S3, Na2O, CO2, SO3, MgO, H2S


5. Хлордың валенттіліктерін анықта: NaCIО, MgCI2 , CaCIO3 , CaCIO2

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі 15 минут




Жаңа сабақ

«Джигсо`әдісі арқылы

А критериі

Еске түсіру. Жаттығуларды аята, теңестір, реакция типін анықта

Fe + --- = Fe2S3

Ca(HCO3)2=

--- + CuCI2 = Cu + ZnCI2

FeO + HNO3 =

BaSO4 =

K + H2SO4 =

C + ----- = CH4

Cu + O2 =

Zn + O2 =

CaO + ----- = Ca(OH)2

Fe + CI2 =

Mg + O2 =

AI + Fe2O3 =

Ba + S =


Моле

кула құру

шы атом

дар тізбегі (шар стер

женді)

Қолдану В критериі

Химиялық элементтер бізді қоршаған әлемді құрайтын заттадың құрамына кіреді және адамдар да сол әлемнің бір бөлігі. Өзара байланысты бөліктерден құралған тұтас дүние жүйе деп аталады. Химиялық элементтердің периодтық жүйесінде 7период бар, ол 10тақ және жұп қатарлардан тұрады. 8 тік бағандар топ деп аталады. Кіші периодтар бір ғана қатардан, ал 4 -- периодтан 7 -- периодқа дейін екі қатардан тұрады, олар үлкен периодтар деп аталады. Топта қасиеттері ұқсас элементер орналасқан. Топ номерлері І -- VIII дейін рим сандарымен белгіленген. Кейбір ауытқулар болмаса топ нөмірі валенттілікке сәйкес келеді.

Әрбір период сілтілік металдармен басталып, салғырт газдармен аяқталакды. Периодтағы атомдардың электрондық қабаттарының саны бірдей болады. Кіші периодтарда ядро зарядының мәні артқан сайын сыртқы қабаттағы электрондар саны өседі. Бұл жоғары валенттіліктің өсуіне,металдық қасиеттің бәсеңдеуіне, бейметалдық қасиеттің артуына әкеледі






Анализ С критериі

Берілген мәліметтер бойынша топтық және жеке жұмыстар

І топ

V топтың негізгі және қосымша топшаларындағы элементтерді атаңдар. Оларды оттегімен қосып теңдеулерін жазыңдар

ІІ топ

Реттік нөмірлері 7,12,17,23,30,35,41 элементтер қай периодта, топта, қатарда орналасқанын анықтаңдар. Қарамен белгілеген элементтердің оттегімен қосылыстарын жазып теңестіріңдер

ІІІ топ

Берілген элементтерді металдық қасиетінің артуымен орналастыр: а) бор ә) берилий б) көміртек в) литий. Осы элементтердің оттегімен қосылыстарын жаз


Бағалау: берілген критерилер бойынша жұмыстары бағаланады.

1.

2.

3

4

5

6

Үйге тапсырма беру: §58 тақырыпты оқу № 8жаттығу 160 беттегі орындау

Рефлексия жазатын дәптеріне, стикерлерге бүгінгі сабақта нені түсінбей қалды, не қызықты болды, кімнің жауабы ұнады, оны қалай бағалайды?















Тексерілді:

Химиялық элементтердің классификациясы №2-2

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар периодтық жүйедегі элементтер қалай жіктелетінін, топ және период бойынша қалай орналасуын біледі, ажырата алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға периодтық жүйедегі элементтер қалай жіктелетінін, топ және период бойынша қалай орналасуын жалпы классификациясын түсіндіру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Атом, период, топ, қатар саны,металл, бейметалл

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Атом, с.а.м, период, топ, қатар саны, валенттілік, топ, период бойынша қасиеттерінің өзгеруін

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

5минут

тест


білу, түсіну

А критериі

1. периодтық жүйені кім қай жылы ашты?

2. металдық қасиеттоп және период бойынша қалай өзгереді

3. қосылу реакциясы дегеніміз не?


4. ядро заряды топ пен период бойынша қалай өзгереді?


5. период бойынша элементтер неден басталып неден аяқталады?

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі 15 минут



Жаңа сабақ

«Джигсо» әдісі арқылы

А критериі

Еске түсіру. Жаттығуларды аята, теңестір, реакция типін анықта. Осы элементтердің қай топ пен периодта орналасқанын жазып көрсет

Cu + O2 =

Zn + O2 =

CaO + ----- = Ca(OH)2

Fe + CI2 =

Mg + O2 =

AI + Fe2O3 =

Ba + S =

Қолдану В критериі

ХІХ ғасырдың екінші жартысында химиялық элементтердің алпыстан астамы белгілі болып, ал олардан алынғанмзаттардың алуан түрлілігі ғалымдарды элементтердің қасиеттерін зерттеуге олардың бәріне тән ортақ қасиеттерін табуға жетеледі.элементтерді өздеріне тән ортақ ұқсастықтарына байланысты металдарға және бейметалдарға бөлуге болады. Нағыз металдар мен нағыз бейметалдардың айырмашылығы физикалық және химиялыққасиеттерінен байқалады.

Металдар созылғыш, серпімді, металдық жылтыры бар, электр тогы мен жылуды жақсы өткізетін қатты заттар.

Бейметалдар әр түрлі агрегаттық күйде болатын жай заттар түзеді: мысалы, күкірт қатты, оттек, сутек газ, бром сұйық. Олардың түсі және қасиеттері әр түрлі болады. Олардың металдардан ерекшелігі бәріне тән ортақ қасиеттері болмайды.

Са + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

Химиялық элементтерді бұлай екі топқа бөліп жіктеу жеткіліксіз, себебі екі жақты әрә металдық әрі бейметалдық қасиет көрсететін екідайлы (aмфотерлі) химиялық


элементтер де бар. Ондай химиялық элементтерге берилий Ве, Алюминий Аl, мырыш Zn тағы басқалары жатады.екідайлы элементтердің оксидтері мен гидроксидтері де екідайлы қасиет көрсетеді

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 +H2O

ZnO +2 KOH = K2ZnO2 + H2O H2ZnO2 +2NaOH = Na2ZnO2 +H2O


Анализ С критериі


Берілген мәліметтер бойынша топтық және жеке жұмыстар

І топ

Химиялық элементтерді жіктеңдер, оларға мысал келтіріңдер (периодтық жүйені пайдаланып)

ІІ топ

Екідайлы элементтердің қасиеттері қандай заттарға тән? Мысалдар келтіріңдер?

ІІІ топ

Заттардың екідайлы қасиеті бар екенін іс жүзінде қалай дәлелдейді?


Мына айналуларды жүзеге асырыңдар:

BeO → BeCl2 Be(OH)2 → BeCl2

↓ ↓

Na2BeO2 Na2BeO2

Бағалау: берілген критерилер бойынша жұмыстары бағаланады.


1.

2.

3

4

5

6

7

Үйге тапсырма беру: §50 тақырыпты оқу № 5,6 жаттығуды орындау 136 беттегі

Рефлексия жазатын дәптеріне, стикерлерге бүгінгі сабақта нені түсінбей қалды, не қызықты болды, кімнің жауабы ұнады, оны қалай бағалайды?





















Тексерілді:

Периодтық жүйенің құрылысы №2-3

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар периодтық жүйедегі әрбір атомның электрондық құрылысын, деңгей мен деңгейшекте орналаса алуын біледі. Элементтің электрондық конфигурациясын жаза алады.

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға периодтық жүйедегі элемент атомдарының құрылысын деңгей мен деңгейшекке қалай орналастыру керек екенін, s,p, d, f деңгейшегіндегі мүмкін болатын электрондарды, олардың жүру жолы мен гибридтену типі туралы жан жақты мағлұмат беру.

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Период , элемент, атом, электрон,протон, нейтрон, ядро, деңгей, деңгейшек, s,p, d, f электрондары

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс

Периодтық заң, электрондардың қозғалуы, олардың пішіндері, гибридтенуі

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

5минут

тест

А критериі

1. атом құрылысын ең алғаш ұсынған ғалым кім?

2. атом дегеніміз не?

3. изотоп дегеніміз не?


4. металдық қасиет период бойынша қалай өзгереді?


5. І топ, негізгі топша элементтерінің атом құрылысын жазып көрсет?

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайындық кезеңі

15 минут




Жаңа сабақ

«Джигсо» әдісі арқылы

Білу,түсіну бөлімі А критериі


Мына элементтерді металдық қасиеттерінің әлсіреуіне қарай орналастырыңдар: германий, мыс, калий, кальций, селен

Қолдану

Біз атом құрылысы мен ядросы туралы мағлүмат білдік, енді сол ядроның айналасында электрондар қалай орналасқан деген сұрақтарға жауап іздеп көрейік. Тәжірибе арқылы кейбір элементтердің ядроға күшті, кейбіреулерінің әлсіз тартылатындығы анықталған. Мұның себебі атомдағы қозғалыстағы электрондардың әрқайсысының өзіне тән энергиясы бар. Атомдағы энергиясының мәні өзара жақын электрондар электрондық қабаттар немесе энергетикалық деңгейлер түзеді. Энергетикалық деңгейлер ядродан қашықтауға орай 1,2,3..т.б бүтін сандармен белгіленеді. Энергия қоры ең аз электрондар бірінші энергетикалық деңгейде орналасады. Әр энергетикалық деңгейде бола алатын максимал электрондар саны: N = 2n2

Егер n = 1 болса, бұл бірінші энергетикалық деңгейде N = 2*12 = 2 электрон ғана орналаса алады. Ал n=2, N = 2*2 2 = 8 электрон, n=3, болса N = 2*32 =18 электрон орналаса алады.

Сутек атомында бір ғана электрон, ал гелий атомында екі электроны болатын 1- энергетикалық деңгейде болады. Литий атомында 3 электрон бар , сондықтан оның 2 электроны 1-энергетикалық деңгейде орналасады, ал үшінші электроны 2-энергетикалық деңгейде болады. Екінші энергетикалық деңгейде 8электронға дейін орналаса алады. Олай болса бірінші және екінші периодтағы элемент атомдары электрондарының энергетикалық деңгейлерде орналасуын кестеден көруге болады


11Na 2e 8e 1e


12Mg 2e 8e 2e


13Al 2e 8e 3e


14Si 2e 8e 4e


15P 2e 8e 5e

16S 2e 8e 6e


17Cl 2e 8e 7e


18Ar 2e 8e 8e, осымен үшінші энергетикалық деңгейдің электрондармен толуы аяқталады. Он тоғызыншы К және жиырмасыншы Са төртінші энергетикалық деңгейде орналасады.


Анализ С критериі


Берілген мәліметтер бойынша топтық және жеке жұмыстар


І. Литий, азот, натрий, хлор атомдары электрондарының энергетикалық деңгейлерде орналасуын жазып көрсет.

«Валенттік электрондар» дегеніміз не??


ІІ топ

Хлор мен аргонның қасиеттеріндегі айырмашылық неге байланысты?

Периодтық жүйеден атом құрылысы 2,8,4 болатын элементті табыңдар


ІІІ топ

Электрондық құрылысы төміндегідей элементтер металдар ма әлде бейметалдар ма: а) 2,1; b) 2,8,6 c) 2,8,2 аттарын атаңдар.

Мына элементтердің реттік нөмірлері бойынша атомдардың электрондық құрылысын жаз. Z= 10, 6,15,13,40 осы элементтердің қасиеттері бойынша жікте


Бағалау: берілген критерилер бойынша жұмыстары бағаланады.


1.

2.

3

4

5

6

7

8

9

10

Үйге тапсырма беру: §54, 55 тақырыпты оқу № 2-4 жаттығуды орындау 148 беттегі

Рефлексия жазатын дәптеріне, стикерлерге бүгінгі сабақта нені түсінбей қалды, не қызықты болды, кімнің жауабы ұнады, оны қалай бағалайды?



Тексерілді:

І – IV периодтағы элементтердің электрондық құрылысын жаз №2-3

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар периодтық жүйедегі әрбір атомның құрылысы туралы біледі, олардың мүмкін болатын изотоптарын біледі. Изотоптың не екенін біледі.

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға периодтық жүйедегі элемент атомдарының құрылысын қалай анықтау керегін, олардың изотоптары туралы толық мағлұмат беру.

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Период , элемент, атом, электрон,протон, нейтрон,ядро

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс

Периодтық заң, элементтердің ұяластары, ұқсастықтары мен айырмашылықтары

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

5минут

тест

А критериі

1. периодтық заңды кім, қашан ашты?

2. Менделеев заңы қандай?

3. орынбасу реакциясы дегеніміз не?


4. металдық қасиет период бойынша қалай өзгереді?


5. периодтық жүйедегі элементтерді жікте?

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайындық кезеңі

15 минут




Жаңа сабақ

«Джигсо» әдісі арқылы

Білу,түсіну бөлімі А критериі

Мына элементтерді металдық қасиеттерінің әлсіреуіне қарай орналастырыңдар: германий, мыс, калий, кальций, селен

Қолдану В критериі

Д.Менделеев периодтық заңды ашып, химиялық элементтердің периодтық жүйесін жасаған кезде, олардық физикалық мәнін түсіндірмеді.ХХ ғасырда атом құрылысы айқындалып, оның құрылыс теориясы ұсынылды. Ғалымдар атомның ядродан және оның айналасында қозғалып жүретін электрондардан тұратынын анықтады.1911жылы ағылшын ғалымы Э.Резерфорд атом құрылысының «планеталық» моделін ұсынды.Бұл модель бойынша атомның ортасында оң зарядталған ядро бар, ал оны электрондар айналып жүреді. Электрон теріс зарядталған ең кіші бөлшек, оның заряды өлшем бірлігіретінде қабылданған. Жалпы алғанда, атом электрбейтарап, яғни зарядсыз бөлшек болып саналады, себебі ядроның оң зарядына электронның теріс заряды сәйкес келеді.

Ядроларында протондар саны бірдей бірақ массалары әр түрлі, белгілі бір элементті құрайтын атомдар түрін изотоптар деп атайды.

35Cl (17p, 18n), 37Cl (17p, 20n), 24Mg (12p,12n), 25Mg (12p,13n), 26Mg (12p,14n),






Анализ С критериі


Берілген мәліметтер бойынша топтық және жеке жұмыстар


І топ

Протон және нейтрон атомның қандай бөлігіне кіреді?

ІІ топ

Атом құрылысын кім қай жылы ашты?

ІІІ топ

Изотоптар дегеніміз не?



Мына элементтердің реттік нөмірлері бойынша атом құрылыстарын жаз


Z= 10, 6,15,13,40 осы элементтердің қасиеттері бойынша жікте



Бағалау: берілген критерилер бойынша жұмыстары бағаланады.


1.

2.

3

4

5

6

7

8

9

10

Үйге тапсырма беру: §54, 55 тақырыпты оқу № 2-4 жаттығуды орындау 148 беттегі

Рефлексия жазатын дәптеріне, стикерлерге бүгінгі сабақта нені түсінбей қалды, не қызықты болды, кімнің жауабы ұнады, оны қалай бағалайды?

























Тексерілді:

Тотығу тотықсыздану реакциялары №3-12

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар тотығу тотықсыздану реакциялары туралы жан жақты мағлұмат біледі, жаттығулар орындай алады.

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға тотығу тотықсыздану реакциялары туралы жан жақты мағлұмат беру.

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Элементтің терісэлектірлігі, валенттілік

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс

Кристалл тор түйіндері, атом, ион

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

5минут

тест

Еске түсіру А критериі

  1. Кристалл тор дегеніміз не?

  2. Химиялық элементтердің терісэлектірлігі дегеніміз не?

  3. Элементтердің жіктелуі бойынша электртерістігі период және топ бойынша қалай өзгереді?

  4. Pеттік номерлері 23, 30, 35,4,17,12, 7, элементтер қай периодта ,топтa, қатарда орналасқанын анықтаңдар?

  5. Атомдық кристалл торға мысал келтір



  1. Элементтердің мүмкін болатын оттекті, сутекті қосылыстарының жалпы формуласы қандай?

  2. Берілген элементтерді металдық қасиетінің өсу реті бойынша орналастырыңдар: бор, берилий, көміртек, литий?

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайындық кезеңі

15 минут




Жаңа сабақ

«Джигсо» әдісі арқылы

Білу,түсіну бөлімі А критериі

ІVтоптың негізгі және қосымша топшаларындағы элементтерді атаңдар. Олардың оттекті қосылыстарының формуласын жазыңдар.

В критериі

Валенттік электрондарды электртерістігі кіші атомдардан электртерістігі үлкен атомдарға ауысатын немесе ығысатын процестер тотығу тотықсыздану реакциялары деп аталады.

0 0 +1 -2

4Na+ O2 = 2Na2O


0 0 +1 -2

2Na + S = Na2S



0 0 +1 -1

2Na + F2 = 2NaF



Электрондар беру процесі тотығу, ал қосып алу процесі тотықсыздану деп аталады. Осы реакцияларда электрондарды қосып алатын атомдар немесе иондар тотықтырғыштар, ал беретіндері тотықсыздандырғыш болады.

0 +1 -1 +3 -1 0

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2


Al0 – 3e = Al +3 3 2

0

2H+1 + 2e = H2 2 3



Анализ С критериі


Берілген мәліметтер бойынша топтық және жеке жұмыстар


І топ

Мына элементтерді элетртерістігінің өсу реті бойынша орналастыр: фосфор, магний, бор, цезий, оттек, кремний, калий, көміртек, сутек, литий, фтор, күкірт

ІІ топ

Электртерістік дегеніміз не?

ІІІ топ

Периодта және негізгі топшада орналасқан элементтердің электртерістіктері солдан оңға қарай өсу себебін түсіндіріңдер?


Мына элементтердің реттік нөмірлері бойынша атом құрылыстарын жаз, электртерістіктерінің өсу ретімен жаз.


Z= 10, 6,15,13,40 осы элементтердің қасиеттері бойынша жікте



Бағалау: берілген критерилер бойынша жұмыстары бағаланады.


1.

2.

3

4

5

6

7

8

9

10

Үйге тапсырма беру: §62 тақырыпты оқу № 1-5 жаттығуды орындау 172 беттегі

Рефлексия жазатын дәптеріне, стикерлерге бүгінгі сабақта нені түсінбей қалды, не қызықты болды, кімнің жауабы ұнады, оны қалай бағалайды?

















Тексерілді:

Оттектің жалпы сипаттамасы №?

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар оттектің периодтық жүйедегі орны, оның физикалық сипаты мен қосылысы туралы біледі, жаттығулар орындай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға периодтық жүйедегі оттегі, оның физикалық қасиеті мен қолданылуы, кездесетін жерлері туралы жалпы сипаттама беру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Элементтің терісэлектірлігі, валенттілік, оттегі атомының конфигурациясы

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс

Элементтердің терісэлектрлілігі, тотығу дәрежесі, тотығу тотықсыздану реакциясы

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

5минут

тест

Еске түсіру А критериі


  1. Тотығу дәрежесі дегеніміз не?

  2. Химиялық элементтердің терісэлектірлігі дегеніміз не?

  3. Элементтердің жіктелуі бойынша электртерістігі период және топ бойынша қалай өзгереді?

  4. Тотығу процесі дегеніміз не?

  5. Тотықсыздану процесі дегеніміз не?




  1. Периодтық жүйедегі ұшқыш сутекті қосылыстарын формуласын жаз?

  2. Берілген элементтерді металдық қасиетінің өсу реті бойынша орналастырыңдар: бор, берилий, көміртек, литий?

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайындық кезеңі

15 минут




Жаңа сабақ

«Джигсо» әдісі арқылы

Білу,түсіну бөлімі В критериі


0 0 +1 -2 0 0 +1 -1

2Na + S = Na2S 2Na + F2 = 2NaF


Тотығу тотықсыздану реакциясын жазыңдар


«Оттек» латын тілінен аударғанда – «oxygenium» «қышқыл тудырушы» деген мағынаны білдіреді.

Менделеев құрастырған химиялық элементтердің периодтық жүйесінде, оттек элементі 8- орында тұр. Оттектің химиялық таңбасы О, дәл салыстырмалы атомдық массасы дәл салыстырмалы атомдық массасы 15,9994, әдетте, есептеуге оңай болу үшін дөңгелектеп 16 деп алады.

Біздің планетамыздағы атмосферада оттек бос күйінде 21% шамасында болады. Жер қыртысында басқа басқа химиялық элементтермен қосылыс түрінде оттектің массасы 49,13-ке тең. Тірі организмдерге, оның ішінде адам организмінде әр түрлі химиялық элементтер кіреді. Адам организімі массасының 65% байланысқан оттектен трады. Оттек биохимиялық процестерге қатысады, мысалы, тірі организмнің тыныс алуын қамтамасыз етеді. Оның қатысуымен авто, авиакөліктердің қозғалтқышындағы отын жанады. Көмірдің, табиғи газдың және домна пешіндегі кокстың жануы да оттекпен әрекеттесуге жатады. Оттек химиялық белсенді элемент, ол екі мыңдай бейорганикалыччқ заттардың құрамына кіреді



Оттек химиялық белсенді және жерде ең көп таралған элемент. Атмосферадағы ауада оттек жай зат түрінде болады. Ол тыныс алу үшін қажет. Оттек жер бетінде көптеген қосылыстардың құрамына кіреді





Анализ С критериі


Берілген мәліметтер бойынша топтық және жеке жұмыстар


І топ

Мына элементтерді элетртерістігінің өсу реті бойынша орналастыр: фосфор, магний, бор, цезий, оттек, кремний, калий, көміртек, сутек, литий, фтор, күкірт


ІІ топ


Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты ажыратып жаз


K + Cl2 = KCl


C + O2 = CO2


C + O2 = CO


ІІІ топ


Мына элементтердің тотықтырғыш болатынын теріп жаз:


Ba, Cl, F, O, Fe, Mg, Br, Mn


Бағалау: берілген критерилер бойынша жұмыстары бағаланады.


1.

2.

3

4

5

6

7

8

9

10



Үйге тапсырма беру: §21 тақырыпты оқу № 4-7 жаттығуды орындау 58 беттегі

Рефлексия жазатын дәптеріне, стикерлерге бүгінгі сабақта нені түсінбей қалды, не қызықты болды, кімнің жауабы ұнады, оны қалай бағалайды?









Тексерілді:

Сутегінің алынуы №3-10

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар сутектің зертханада алынуы мен периодтық жүйедегі орны, оның физикалық сипаты мен қосылысы туралы біледі, жаттығулар орындай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға сутегінің зертханада алынуы мен, оның физикалық қасиеті мен қолданылуы, кездесетін жерлері туралы жалпы сипаттама беру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Элементтің терісэлектірлігі, валенттілік, сутегі атомының конфигурациясы, металдардың сутекті ығыстыруы

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс

Сутектің жалпы сипаты мен газдардың көлемі, тығыздығы, электрондық конфигурациясы

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу, топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, пер. жүйе

5минут

тест

Еске түсіру А критериі


  1. Авогадро заңы қандай?

  2. Салыстырмалы тығыздық туралы не білесің?

  3. Қалыпты жағдайдағы сутегі газының массасы мен молекула саны нешеге тең?

  4. Тығыздықты қандай формуламен есептеуге болады?

  5. 2 тонна көмір жанғанда бөлінетін жылу мөлшері ?




  1. Периодтық жүйедегі ұшқыш сутекті қосылыстарын формуласын жаз?

  2. Аммиак газын сутегімен, ауамен, азот газымен, қ.ж көлем бойынша салыстырмалы тығыздықтарын есепте

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайындық кезеңі

15 минут




Жаңа сабақ

«Джигсо» әдісі арқылы

Білу,түсіну бөлімі В критериі


  1. 500 г суда натрий ерігенде бөлінген газдың қ.ж көлемін есепте.

  2. 9857 кДж жылу бөлінсе жанған сутегі газының қ.ж көлемін есепте

  3. 6 моль көміртек (ІІ) оксидінің қ.ж көлемін есепте


Сутекті 1976ж ағылшын ғалымы Г.Кавендиш алды. Француз ғалымы А.Лавуазье сутектің жай зат екенін анықтап, оған «гидрогениум » деп ат берген. Өнеркәсіпте, техникада сутек көп қолданылатындықтан, оны алудың түрлі тәсілдері бар. Жер бетінде су кең тарағандықтан өнеркәсіпте сутекті алудың негізгі әдісі суды тұрақты электр тогының көмегімен айыру болып табылады:


2H2O = 2H2 + O2

CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 - 165кДж

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2

2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2


Анализ С критериі


Берілген мәліметтер бойынша топтық және жеке жұмыстар


І топ

60г фосфор жанғанда алынған окстдтің массасы мен зат мөлшерін тап


ІІ топ


Теңдеуді аяқтап, теңестіріп газдарды теріп жаз, олардың ауамен, аммиакпен салыстырғандағы тығыздығын есепте


K + Cl2 = KCl


C + O2 = CO2


C + O2 = CO


ІІІ топ


Мына элементтердің ішінен газдарды теріп жаз, олардың 3моль, 67г 2,5 моль, 15г қ.ж көлемдерін есепте


Ba, Cl2 , F2 , O2, Fe, Mg, Br2 ,Mn, NO2, CO2


Бағалау: берілген критерилер бойынша жұмы стары бағаланады.


1.

2.

3

4

5

6

7

8

9

10



Үйге тапсырма беру: §21 тақырыпты оқу № 4-7 жаттығуды орындау 58 беттегі

Рефлексия жазатын дәптеріне, стикерлерге бүгінгі сабақта нені түсінбей қалды, не қызықты болды, кімнің жауабы ұнады, оны қалай бағалайды?















Тексерілді:

Cудың химиялық қасиеті №3-15


Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар судың химиялық қасиетін біледі, реакция теңдеулерін жаза алады, судың еріткіш екенін біледі

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға судың химиялық қасиетін гидролиз бен гидратация мәнін біледі, теңдеуін жаза алады

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Активті, активтілігі орташа металдар, сутекті ығыстыру қатары, еріткіш, ерітінді

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Судың сандық және сапалық талдануы, ауыз суын тазалау әдістері

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Судың физикалық қасиеті

  2. Неліктен мұз суда жүзеді?

  3. Жер бетіндегі судың қорын сипаттаңдар

  4. Дистилденген су дегеніміз не?

  5. Судың ластануының қандай түрлері бар?

Жеке жұvыс (А)

Берілген сұрақтарға жауап жазады, өздері тексереді

128г судың мөлшері қандай?

Су буының ауамен, сутегімен, азотпен салыстырғандағы тығыздығы




Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Судың жай заттармен әрекеттесуі

Белсенді металл + су = сілті + сутек газы

Орташа белсенді + су = металл оксиді + сутек газы

Негіздік оксид + су = негіз

бейметалл оксиді + су = қышқыл



Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді;

Әрбір қасиетке периодтық жүйені пайдаланып мысалдар келтіреді.

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау


Оқулық , есептер жинағы




Рефлексия бағалау

3 минут


Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен


Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер









Тексерілді:

Cу еріткіш. Судың концентрациясы мен массалық үлесі №3-18


Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар ерітінді концентрациясын, еріген заттың массалық үлесін есептей алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға ерітінді концентрациясы мен еріген заттың массалық үлесін есептейтін формуланы көрсетіп, оған қоя білуді үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Концентрация, ерігіштік, ерітінді, массалық үлес, пайыз

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Судың химиялық қасиеті, ерігіштік пен ерітінді, еріткіш

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Судың химиялық қасиетін рет ретімен жазып көрсету

  2. Мына заттардың қайсысымен су әрекеттеседі:

K, H2, P2O5, HCI, BaO, Cu, Fe2O3


Жеке жұvыс (А)

Берілген сұрақтарға жауап жазады, өздері тексереді

12,8моль судың массасын есепте?

Су буының ауамен, сутегімен, азотпен салыстырғандағы тығыздығы




Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Ерітінді концентрациясы дегеніміз, массалық үлес дегенімізге сипаттама беріледі

m (еріген зат)

W=-----------------------× 100%

m (ерітінді)


m (ерітінді)= m(еріткіш)+ m(еріген зат)

Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді;

10г ас тұзын 300г суда еріткенде түзілген ерітіндідегі тұздың массалық үлесі.

900г ерітіндідегі тұз бен судың массасы?

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау


Оқулық , есептер жинағы




Рефлексия бағалау

3 минут


Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен


Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер









Тексерілді:

Cуды лас қоспалардан тазарту. Ерітінділер дайындау №?

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар ерітінді концентрациясын, еріген заттың массалық үлесін есептей отырып практикалық жұмыс жасай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға ерітінді концентрациясы мен еріген заттың массалық үлесін есептей орырып, ерітінділер дайындай алуға сарамандық жұмыс жасауға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Концентрация, ерігіштік, ерітінді, массалық үлес, пайыз

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Судың химиялық қасиеті, ерігіштік пен ерітінді, еріткіш

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Судың химиялық қасиетін дәптерлеріне түсіреді

  2. Ерітінді дайындау үшін қажет формуланы жаза білу



Жеке жұvыс (А)

Өздері тұз және қант ерітінділерін дайындау үшін есептеулер құрастырып, шешу жолдарын көрсетеді



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Ерітінді концентрациясы, массалық үлес есептеулерін жүргізеді.

m (еріген зат)

W=-----------------------× 100%

m (ерітінді)


m (ерітінді)= m(еріткіш)+ m(еріген зат)

Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді;

  1. 10мл сірке суын 300г суда еріткенде түзілген ерітіндідегі тұздың массалық үлесі.

  2. 900г 9 пайыздық қант ерітіндісін дайындау үшін қажет су мен қант массалары

Эксперимент қaұралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау


Оқулық , есептер жинағы




Рефлексия бағалау

3 минут


Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен


Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер











Тексерілді:

Тарауға бақылау жұмысы №3-20

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар «Қышқылдар» «Оксидтер», «Тұздар» тарауы бойынша алған білімдерін қорытындылай алады, жаттығулар мен есептерін шығара алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға тараулар бойынша реакция теңдеулері мен қасиеттерін еске сала отыру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Бекетов кернеу қатары, сутегі газы, актив, пассив металдар, ығыстыру қатары,

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Әр тараудың химиялық қасиеті, ережелер мен олардың оқылуы

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

І нұсқа

  1. +15, +16 болатын элементтердің электрондық конфигурациясын жаз

  2. Қышқыл дегеніміз не? Оның түрлерін көрсет, қышқыл қалдығының валенттілігін қалай анықтайды?

  3. Теңдеуді аяқта, теңестір

AI + O2 = Cu + CI2 = HCI + Zn = H2O + CO2 =

4. 18г натрий күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы, мөлшерін тап

5. Мына оксидтерді СИ жүйесі бойынша оқы: SiO2 , P2O3, K2O

6. Сутегі газының зертханада алынуы, реакция теңдеуін жаз

7. Қышқыл ерітіндіде лакмус қағазының түрі қалай өзгереді?

ІІ нұсқа

  1. Оксидтер дегеніміз не?, оның түрлері мен оқылуы

  2. H2CO3 + CaCI2= CuCI2 + Zn = H2O + SO2 =

3. +5, + 6 ядро заряды бар элементтерді тап, электрондық конфигурациясын жаз

4. Индикатор дегеніміз не? Оның қандай түрлері бар?

5. 0,5 моль H2S газының қ. ж көлемін есепте

  1. Мына заттардың формулаларын жаз: калий хлориді, натрий сульфаты, магний нитраты

7. Судың құрамындағы оттегінің массалық үлесін ессепте

Критерий А,В Дескриптор

Электрондық құрылысын жаза алады

2балл

2

Ережені біліп мысалын дәлелдеп бере алса

3 балл

3

Теңдеуді аяқтаса, теңестіре алса

3 балл

4

Теориялық есептің берілгенін жазып, шығара алады

3 балл

5

Оксидтерді оқи алады

2 балл

6

Индикатор арқылы белгісіз ерітіндіні анықтай алады

2 балл

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер







Жинақтап қорыту. Есептер шығару №3-19

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар «Қышқылдар» «Оксидтер», «Тұздар» «Ерітінділер» тарауы бойынша алған білімдерін қорытындылай алады, жаттығулар мен есептерін шығара алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға тараулар бойынша реакция теңдеулері мен қасиеттерін еске сала отыру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Бекетов кернеу қатары, сутегі газы, актив, пассив металдар, ығыстыру қатары,

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Әр тараудың химиялық қасиеті, ережелер мен олардың оқылуы

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

  1. +15, +16 болатын элементтердің электрондық конфигурациясын жаз

  2. Теңдеуді аяқта, теңестір

AI + O2 = Cu + CI2 = HCI + Zn = H2O + CO2 =

3. 18г натрий күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы, мөлшерін тап

4. Мына оксидтерді СИ жүйесі бойынша оқы: SiO2 , P2O3, K2O

5. Сутегі газының зертханада алынуы, реакция теңдеуін жаз

6. Қышқыл ерітіндіде лакмус қағазының түрі қалай өзгереді?

  1. Оксидтер дегеніміз не?, оның түрлері мен оқылуы

  2. H2CO3 + CaCI2= CuCI2 + Zn = H2O + SO2 =

9. +5, + 6 ядро заряды бар элементтерді тап, электрондық конфигурациясын жаз

10. Индикатор дегеніміз не? Оның қандай түрлері бар?

11. 0,5 моль H2S газының қ. ж көлемін есепте

12.Мына заттардың формулаларын жаз: калий хлориді, натрий сульфаты, магний нитраты

13. Судың құрамындағы оттегінің массалық үлесін ессепте

Негізгі бөлім


Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер















Тексерілді:

Ерітінділердің концентрациясы. Еріген заттардың массалық үлесі 3-18

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар ерітінді концентрациясын, еріген заттың массалық үлесін есептей алады, өмірде ерітінділер дайындауда қолдана алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға ерітінді концентрациясы мен еріген заттың массалық үлесін есептей орырып, ерітінділер дайындай алуға , матеметикалық жолмен есептей алуға үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Концентрация, ерігіштік, ерітінді, массалық үлес, пайыз

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Судың химиялық қасиеті, ерігіштік пен ерітінді, еріткіш

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Судың химиялық қасиетін дәптерлеріне түсіреді

  2. Судың физикалық, химиялық қасиетін біледі,

  3. Суды тазалау әдістері мен қолданылуын біледі

  4. Химиялық теңдеулер жазып, теңестіріп, типін анықтай алады



Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Ерітінді концентрациясы, массалық үлес есептеулерін жүргізеді.

m (еріген зат)

W=-----------------------× 100%

m (ерітінді)


m (ерітінді)= m(еріткіш)+ m(еріген зат)

W × m (ерітінді)

m (еріген зат) =----------------------

100%



Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді;

  1. 10мл сірке суын 300г суда еріткенде түзілген ерітіндідегі тұздың массалық үлесі.

  2. 900г 9 пайыздық қант ерітіндісін дайындау үшін қажет су мен қант массалары

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау


Оқулық , есептер жинағы




Рефлексия бағалау

3 минут


Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен


Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Ерітінділер дайындау Сарамандық жұмыс №3-18

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар ерітінді концентрациясын, еріген заттың массалық үлесін есептей алады, өмірде ерітінділер дайындауда қолдана алады, өз бетінше эксперимент жасай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға ерітінді концентрациясы мен еріген заттың массалық үлесін есептей орырып, ерітінділер дайындай алуға , матеметикалық жолмен есептеп, зертханада оны жасай алу жолдарын үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Концентрация, ерігіштік, ерітінді, массалық үлес, пайыз

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Судың химиялық қасиеті, ерігіштік пен ерітінді, еріткіш

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Ерітінді дегеніміз не?

  2. Ерітіндінің массалық үлесі дегеніміз не?

  3. Массалық үлестің формуласы, өлшем бірлігін жаз

  4. Еріген заттың массасын қалай табады?


Жеке жұvыс (А)

Әр оқушы жеке берілген тапсырманың жұмыс барысын дәптерлеріне түсіреді, реактивтер мен құрылғыларды жинайды




Нұсқаулық

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Ерітінді концентрациясы, массалық үлес есептеулерін жүргізеді.

m (еріген зат)

W=-----------------------× 100%

m (ерітінді)


m (ерітінді)= m(еріткіш)+ m(еріген зат)

W × m (ерітінді)

m (еріген зат) =----------------------

100%



Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді;

  1. 10г ас тұзын 150г суда еріткенде түзілген ерітіндінің массалық үлесін тап, тәжірибесін жасап, дәлелде.

  2. 900г 9 пайыздық қант ерітіндісін дайындау үшін қажет су мен қант массаларын тап, тәжірибесін жасап дәлелде

Эксперимент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау


Оқулық , есептер жинағы




Рефлексия бағалау

3 минут


Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен


Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Оксидтердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеті мен қолданылуы 4-5

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар оксидтер класын, оның жіктелуі мен алыну жолдарын, химиялық қасиеті мен қолданылуы туралы толық мағлұмат біледі, басқа қосылыстардан айыра алады, СИ жүйесі бойынша оқи алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға оксидтер туралы алдында алған білімдерін еске түсіре отырып, алыну жолдары м ен қолданылуын, химиялық қасиетін, ЮПАК бойынша оқылу жолдарын түсіндіру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Оксигениум, тотығу, жану, оксид, негіздік, екідайлы, қышқылдық оксидтер

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Ерітінді, массалық үлес, пайыз, концентрация

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Оксид дегеніміз не?

  2. Оксидтерге мысал келтір

  3. Оксидтерді қалай оқиды?

  4. SiO2 , P2O3, K2O оксидтер құрамындағы оттегінің массалық үлесін есепте

Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Оксидтер

↓ ↓ ↓

Негіздік Қышқылдық Екідайлы


Оксидтер

Тұз түзетіндер Тұз түзбейтіндер

NO, CO ZnO, AI2O3, CaO,CO2


Оксидтердің құрылымдық формуласы: К -- O – K, S = O = S,

H – O -- O

S

H— O -- O

Оксидтердің алынуы:

C + O2 --- CO + O2 --- Cu(OH)2 ----

Cu + O2 --- Fe2O3 --- Fe(OH)3 ----

Ca + O2 --- CH4 + O2 --- CaCO3 ----


Оксидтердің химиялық қасиеті:

Na2O + H2O = MgO + H2SO4 = SiO2 + CaO =

CaO + CO2 = SO3 + H2O = KOH + SO2 =

AI2O3 + H2SO4 = ZnO + NaOH =

Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

10г натрийді 300г суда еріткенде түзілген негіздің массасы, ерітіндідегі тұздың массалық үлесі


900г 9 пайыздық калий гидроксидін күкірт қышқылымен әрекеттестіргенде түзілген тұздың массасы

Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау

Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Негіздер, олардың химиялық қасиеті, алынуы, оқылуы 4-7

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар негіздер класын, оның жіктелуі мен алыну жолдарын, химиялық қасиеті мен қолданылуы туралы толық мағлұмат біледі, басқа қосылыстардан айыра алады, СИ жүйесі бойынша оқи алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға негіздер туралы алдында алған білімдерін еске түсіре отырып, алыну жолдары м ен қолданылуын, химиялық қасиетін, ЮПАК бойынша оқылу жолдарын түсіндіру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Гидроксид, сілті, негіз, суда еритін, ерімейтін негіздер

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Оксидтер: негіздік, қышқылдық, екідайлы

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Оксид дегеніміз не?

  2. Негіздік оксидтерге мысал келтір

  3. Оксидтерді қалай оқиды?


Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Негіздер

Суда еритін Суда ерімейтін Екідайлылар

NaOH Fe(OH)3 Zn (OH)2

Негіздердің құрылымдық формуласы: К -- O – H


-- O -- H -- O -- H

Ca AI -- O -- H

-- O -- H -- O -- H

Негіздердің алынуы:

Na + H2O = Na2O + H2O =

Ca + H2O = CaO + H2O =


Негіздердің химиялық қасиеті:

NaOH + SiO2 = NaOH + H2SO4 =

Ca(OH)2 + CO2 = Fe(OH)3 +HNO3 =

AI(OH)3 + H2SO4 = Zn(OH)2 + NaOH =

Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

10г натрий оксидін 300г суда еріткенде түзілген негіздің массасы, ерітіндідегі тұздың массалық үлесі


90г калий гидроксидін күкірт қышқылымен әрекеттестіргенде түзілген тұздың массасы

Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау

Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер











Тексерілді:

Қышқылдар , олардың химиялық қасиеті, алынуы, оқылуы 4-6

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар қышқылдар класын, оның жіктелуі мен алыну жолдарын, химиялық қасиеті мен қолданылуы туралы толық мағлұмат біледі, басқа қосылыстардан айыра алады, СИ жүйесі бойынша оқи алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға қышқылдар туралы алдында алған білімдерін еске түсіре отырып, алыну жолдары м ен қолданылуын, химиялық қасиетін, ЮПАК бойынша оқылу жолдарын түсіндіру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Қышқыл , оттекті,оттексіз, органикалық, бейорганикалық

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Оксидтер, қышқылдық, екідайлы, негіздік, негіздер, сутектен басталатынын

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Негіздер дегеніміз не?

  2. Негіздіердің жіктелуі, мысал келтір

  3. Оксидтерді қалай оқиды?


Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну

Қышқылдар

Оттекті Оттексіз

HNO3 HCI

H2SO4 H2S

Қышқылдардың құрылымдық формуласы:

H -- S– H H-CI


-- O H -- O -- O

H – O -- N S

-- O H -- O -- O

Қышқылдардың алынуы:


CO2 + H2O = Na2CO3 + H2S =

SiO2+ H2O = CaSO4 + HCI =


Қышқылдардың химиялық қасиеті:


H2SiO3 + CaO = Na2O+ H2SO4 =

H2SO4 + Ca = Fe(OH)3 +HNO3 =

AI(OH)3 + H2SO4 = Zn+ H2S =


Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

10г күкірт (IV) оксидін 300г суда еріткенде түзілген ышқылдың массасы, ерітіндідегі оксидтің массалық үлесі


90г күкірт қышқылымен калий гидроксиді әрекеттестіргенде түзілген тұздың массасы

Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау



Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Тұздар, олардың химиялық қасиеті, алынуы, оқылуы 4-8

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар тұздар класын, оның жіктелуі мен алыну жолдарын, химиялық қасиеті мен қолданылуы туралы толық мағлұмат біледі, басқа қосылыстардан айыра алады, СИ жүйесі бойынша оқи алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға тұздар туралы алдында алған білімдерін еске түсіре отырып, алыну жолдары мен қолданылуын, химиялық қасиетін, ЮПАК бойынша оқылу жолдарын түсіндіру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Қышқыл, оттекті,оттексіз, негіздер, органикалық, бейорганикалық қышқылдар, негіздік, қышқылдық тұздар

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Оксидтер, қышқылдық, екідайлы, негіздік, негіздер, қышқылдар сутектен басталатынын, негіз бен қышқылдар тұз түзеді

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Қышқылдар дегеніміз не?

  2. Қышқылдардың жіктелуі, мысал келтір

  3. Оксидтерді, негіздерді, қышқылдарды қалай оқиды?

Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайындық кезеңі 15 минут





15 минут

Түсіну


Тұздар


Орта тұз Қышқыл тұз Негіздік тұз

NaNO3 NaHSO4 MgOHCI

K2SO4 KH2PO4 AI(OH)SO4

Тұздардың құрылымдық формуласы:

O

Na-O -N Na --O -- O

O S CI -- Mg – O -- H

H — O-- O


Тұздардың алынуы:


CO2 + СаO = NaOH + H2S =

SiO2+ NaOH = CaSO4 + HCI =

Cu + HgCI2 = CuSO4 + KOH =

Тұздардың химиялық қасиеті:

К2SiO3 + CaСI2 = CaCO3 ----- =

Na2SO4 + HCI = FeCI3 +HNO3 =

AI(OH)3 + K2SO4 = Zn+ Hg(NO3) =

Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

10г күкірт (IV) оксидін 300г суда еріткенде түзілген ышқылдың массасы, ерітіндідегі оксидтің массалық үлесі


90г күкірт қышқылымен калий гидроксиді әрекеттестіргенде түзілген тұздың массасы

Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау


Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер



Тексерілді:

Бейорганикалық қосылыстар арасындағы генетикалық байланыс 4-9

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар бейорганикалық қосылыстардың генетикалық қатары, олардың негізгі кластарының реакция теңдеулерін жаза білу

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға бейорганикалық қосылыстардың генетикалық қатарлары бойынша реакция теңдеулерін жаза білуге үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Оксид, сілті, қышқыл, тұздар, олардың генетикалық қатары

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Оксид дегеніміз не?

  2. Негіздер

  3. Қышқыл

  4. Тұздар


Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі

15 минут





15 минут

Түсіну

Na ---- Na2O ---- NaOH ---- NaCI --- KCI ---- KOH --- K2SO4


S---SO2 ---- SO3 --- H2SO4 ---- CaSO4 ---- Ca(OH)2 --- CaCI2


Fe --- FeCI2 --- Fe(OH)2 --- Fe(OH)3 ---- Fe2O3 --- Fe


Мыс--- мыс (II)хлориді-- - мыс(II) нитраты---мыс(II) гидроксиді -- мыс (II)оксиді


Алюминий--- алюминий оксиді--- алюминий---- алюминий хлориді --- алюминий гидроксиді ---- калий метаалюминаты


17г мыстан генетикалық қатар арқылы алынатын мыс сульфатының массасы

2Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

10г натрий оксидін 300г суда еріткенде түзілген негіздің массасы, ерітіндідегі тұздың массалық үлесі


90г калий гидроксидін күкірт қышқылымен әрекеттестіргенде түзілген тұздың массасы

Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау

Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер





Тексерілді:

Бейорганикалық қосылыстардың арасындағы генетикалық байланыс 4-9

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар бейорганикалық қосылыстардың генетикалық қатары арқылы белгісіз ерітінділерді анықтай алады, реакция теңдеуін жаза алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға бейорганикалық қосылыстардың генетикалық қатарлары бойынша реакция теңдеулерін өз бетінше жаза білуге үйрету

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Оксид, сілті, қышқыл, тұздар, олардың генетикалық қатары

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Оксид дегеніміз не?

  2. Негіздер

  3. Қышқыл

  4. Тұздар


Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі

15 минут





15 минут

Түсіну

Жазуы жоқ екі шыны ыдыста екі түрлі ұнтақ бар: біріншісінде кальций оксиді,екіншісінде мыс оксиді

Тәжірибе жасамай тұрып, әрқайсысын қалай ажыратуға болады?

Берілген заттар: магний, магний оксиді, күкірт қышқылы. Осы реактивтерді пайдалана отырып алынған магний сульфатын екі әдіспен анықтаңдар


N2 ---- NO2 ---- HNO3 ---- Na NO3 --- K NO3 ---- KOH --- K2SO4


S---SO2 ---- SO3 --- H2SO4 ---- CaSO4 ---- Ca(OH)2 --- CaCI2


Fe --- FeCI2 --- Fe(OH)2 --- Fe(OH)3 ---- Fe2O3 --- Fe


Мыс--- мыс (II)хлориді-- - мыс(II) нитраты---мыс(II) гидроксиді -- мыс (II)оксиді


Алюминий--- алюминий оксиді--- алюминий---- алюминий хлориді --- алюминий гидроксиді ---- калий метаалюминаты


17г мыстан генетикалық қатар арқылы алынатын мыс сульфатының массасы

2Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

10г натрий оксидін 300г суда еріткенде түзілген негіздің массасы, ерітіндідегі тұздың массалық үлесі


90г калий гидроксидін күкірт қышқылымен әрекеттестіргенде түзілген тұздың массасы

Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау

Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер





Тексерілді:

Натрий, оның атом құрылысы №4-3

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар периодтық жүйедегі сілтілік металдың орны мен электрондық құрылысы, кездесетін орны, қасиеті туралы мағлұмат біледі

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға периодтық жүйедегі натрий, оның физикалық, химиялық қасиеті туралы жан жақты мағлұмат беру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Сілтілік металл, күйдіргіш натр, s- элементі екенін дәлелдеу

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

І топ элементі екенін, суда еритіні мен , s- элементі екенін, сілті түзетінін

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну) жеке жұмыс

  1. Периодтық жүйедегі сілтілік металдар орналасқан қатар

  2. Периодтық жүйедегі элементтерді жікте

Жеке жұvыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі

15 минут





15 минут

Түсіну

Ұялас сілтілік металдар туралы мәліметтерді жазу. Натрийдің электрондық құрылысын жазу

Олардың генетикалық қатарын жазу.

Химиялық қасиетін өздері жазу

Натрийдің қасиеті атом құрылысының қандай ерекшелігіне тәуелді екенін анықтау.

Натрий кристалдары қалай құрастырылған.




2Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

10г натрий 300г суда ерігенде түзілген негіздің массасы, ерітіндідегі тұздың массалық үлесі


90г калий гидроксидін күкірт қышқылымен әрекеттестіргенде түзілген тұздың массасы. Түзілген реакция қай типке жатады


9,2 г натридің кесегі сумен түгелдей реакцияға түсті. Буландырған кезде ерітіндіден 12г натрий гидроксиді бөлініп алынды. Теориялық мүмкін болатын шығыммен салыстырғандағы реакция өнімінің массасы

Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау

Оқулық , есептер жинағы

Рефлек

сия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер







Тексерілді:

Натрийдің маңызды қосылыстары 4-3

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар натридің маңызды қосылыстары , олардың қолданылуы мен химиялық қасиеті туралы біледі, жаттығулар орындай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға натрийдің маңызды қосылыстары туралы , олардың химиялық қасиеті туралы мағлұмат беру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Натрий оксиді, күйдіргіш натр, натрий тұздары,

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар, сілтілік металдар

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну)

  1. Периодтық жүйедегі сілтілік металдар орналасқан қатар

  2. Периодтық жүйедегі элементтерді жікте

  3. Үйге берілген жаттығуларды орындау

Жеке жұмыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі

15 минут





15 минут

Түсіну

Натрий оксиді мен гидроксиді негіздік сипатты қосылыстар. Натрий гидроксиді нағыз сілті, өйткені судағы ерітіндісінде натрий және гидроксид иондарына диссоциацияланады

Натрийдің ең маңызды қосылыстары:ас тұзы, натрий сульфаты, натрий карбонаты, натрий гидрокарбонаты, натрий нитраты


К --- KOH --- KCI --- KNO3 --- NaNO3 ---NaOH --- Na2 SO4 --- NaCI --- Na




2Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

Натрий карбонатының 90г түзілсе, реакцияға кіріскен сілті мен қышқылдың массасы мен мөлшері


85г натрий сульфаты мен кальций хлориді әрекеттескенде түзілген тұздың массасы, мөлщері


15пайыз 500г калий гидроксидінің массасы мен мөлшері


Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау





Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер







Тексерілді:

Натрийдің маңызды қосылыстары 4-3

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар натридің маңызды қосылыстары , олардың қолданылуы мен химиялық қасиеті туралы біледі, жаттығулар орындай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға натрийдің маңызды қосылыстары туралы , олардың химиялық қасиеті туралы мағлұмат беру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Натрий оксиді, күйдіргіш натр, натрий тұздары,

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар, сілтілік металдар

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну)

  1. Периодтық жүйедегі сілтілік металдар орналасқан қатар

  2. Периодтық жүйедегі элементтерді жікте

  3. Үйге берілген жаттығуларды орындау

Жеке жұмыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі

15 минут





15 минут

Түсіну

Натрий оксиді мен гидроксиді негіздік сипатты қосылыстар. Натрий гидроксиді нағыз сілті, өйткені судағы ерітіндісінде натрий және гидроксид иондарына диссоциацияланады

Натрийдің ең маңызды қосылыстары:ас тұзы, натрий сульфаты, натрий карбонаты, натрий гидрокарбонаты, натрий нитраты


К --- KOH --- KCI --- KNO3 --- NaNO3 ---NaOH --- Na2 SO4 --- NaCI --- Na




2Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

Натрий карбонатының 90г түзілсе, реакцияға кіріскен сілті мен қышқылдың массасы мен мөлшері


85г натрий сульфаты мен кальций хлориді әрекеттескенде түзілген тұздың массасы, мөлщері


15пайыз 500г калий гидроксидінің массасы мен мөлшері


Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау





Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер







Тексерілді:

F, Br, I туралы жалпы мәліметтер ?

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар галогендердің орны мен маңызды қосылыстары , олардың қолданылуы мен химиялық қасиеті туралы біледі, жаттығулар орындай алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға галогендердің маңызды қосылыстары туралы , олардың химиялық қасиеті туралы мағлұмат беру

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Галогендер, галогенсутектер,

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Периодтық жүйедегі галогендер топшасы, олардың газ күйінде бола алатынын

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

Негізгі бөлім


Еске түсіру (Білу, түсіну)

  1. Периодтық жүйедегі галогендер орналасқан қатар

  2. Периодтық жүйедегі элементтерді жікте

  3. Үйге берілген жаттығуларды орындау

Жеке жұмыс (А)

Бір біріне жеке сұрақтар қойып, жаттығулар орындауға мысалдар келтіріп, өздері топта талқылай алады



Критерилері бар жеке тапсырмалар

Жаңа сабаққа дайын

дық кезеңі

15 минут





15 минут

Түсіну

Галогендер VIIА топша элементтері, қасиеті жағынан жоғарыдан төмен қарай агрегаттық күйі өзгереді: газ (фтор, хлор), сұйық(бром), қатты(йод) олар сутекпен ұшқыш қосылыс түзе алады. Галогендер табиғатта тек қосылыс күйінде болады. Галогендердің ішінде ең кіші атом фтор, ең үлкені астат, демек фтордан астатқа қарай электрондардың үзілуі оңайлай береді. Галогендер молекуласы екі атомнан тұратын жай заттар болып келеді.

Маңызды қосылыстары: ас тұзы, бром дәрі дәрмек жасауда, фотоқағаз дайындауда қолданады, йодтың спирттегі ертіндісі қан тоқтату мен дезинфекциялау мақсатындақолданылады

К ---KCI ---CI2 ---Na CI ---NaOH --- Na2 SO4---NaCI --- CI2




2Жеке жұмыс

Қажетті ақпаратты дәптерге түсіреді, берілген теңдеулерді өздері аяқтайды, теңестіреді.

Натрий хлоридінің 90г түзілсе, реакцияға кіріскен сілті мен қышқылдың массасы мен мөлшері


85г натрий сульфаты мен кальций хлориді әрекеттескенде түзілген тұздың массасы, мөлщері


15пайыз 500г калий хлоридінің массасы мен мөлшері


Экспери

мент құралдары

Қолдану (жеке жұмыс)

Өздері мысал есептер құрады. Жеке жұмыс дәптерінен тарауға арналған сұрақтарды толық орындау

Жеке және топтық жұмыстар орындау

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау





Оқулық , есептер жинағы

Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер

Тексерілді:

Бақылау жұмысы4-15

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар жыл бойы алған теориялық, практикалық білімдерін дәлелдей алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластарын, олардың генетикалық қатары мен белгісіз массаларды қолдана отырып есеп шығарып, ережесін жазып, дәлелдеу

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары, масса, генетикалық қатар

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Алғашқы химиялық ұғымдар, генетикалық қатары

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе

І нұсқа

  1. +15, +16 болатын элементтердің электрондық конфигурациясын жаз

  2. Қышқыл дегеніміз не? Оның түрлерін көрсет, қышқыл қалдығының валенттілігін қалай анықтайды?

  3. Теңдеуді аяқта, теңестір

AI + O2 =

Cu + CI2 =

HCI + Zn =

H2O + CO2 =

4. 18г натрий мен күкірт қышқылы әрекеттескенде түзілген тұздың массасы, мөлшерін тап.

5. 85г кремний (IV) оксиді мен кальций оксиді әрекеттескенде түзілген тұздың массасы.

Критерий А,В

Дескриптор

Сұраққа толық жауап берілсе

2балл

2

Ережені біліп мысалын дәлелдеп бере алса

3 балл

3

Теңдеуді аяқтаса, теңестіре алса

3 балл

4

Қ.ж көлемін ескеріп жалпы көлемін таба алады

3 балл

5

Атом құрылысын жаза алса

2 балл

6

Атомның электрондық конфигурациясын жаза алса

2 балл

ІІ нұсқа

  1. Оксидтер дегеніміз не? Оның түрлері мен оқылуы

  2. H2CO3 + CaCI2=

CuCI2 + Zn =

H2O + SO2 =

Fe2O3 + H2 =

3. +5, + 6 ядро заряды бар элементтерді тап, электрондық конфигурациясын жаз

4. 0,5 моль H2S газының қ. ж көлемін есепте

5. Мына заттардың формулаларын жаз: калий хлориді, натрий сульфаты, магний нитраты





Критерий А,В

Дескриптор

Сұраққа толық жауап берілсе

2балл

2

Ережені біліп мысалын дәлелдеп бере алса

3 балл

3

Теңдеуді аяқтаса, теңестіре алса

3 балл

4

Қ.ж көлемін ескеріп жалпы көлемін таба алады

3 балл

5

Атом құрылысын жаза алса

2 балл

6

Атомның электрондық конфигурациясын жаза алса

2 балл


Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер









Тексерілді:

Есептер шығару №4-10,11

Мұғалімнің аты- жөні:


Сыныбы


Күні


Күтілетін нәтиже

Оқушылар жыл бойы алған теориялық, практикалық білімдерін дәлелдей алады

Сабақтың мақсаты

Оқушыларға бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластарын, олардың генетикалық қатары мен белгісіз массаларды қолдана отырып есеп шығарып, ережесін жазып, дәлелдеу

Пәндік сауаттылық (ғылыми тілді қолдану)

Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары, масса, генетикалық қатар

Меңгерілген білім дағдылары (осы тақырып туралы бұған дейін не білуі тиіс )

Алғашқы химиялық ұғымдар, генетикалық қатары

Сабақ барысы:

Сабақ кезеңдері

Мұғалімнің іс-әрекеті

Оқушының іс-әрекеті

Оқыту ресурстары

Кіріспе

2минут

Сабақтағы оқушыны түгелдеу,топқа бөлу, зейінін сабаққа аудару

Кітап дәптерлерін дайындап,сабаққа зейін салу

Деңгейлік жаттығулар, жеке карточкалар, АКТ, периодтық жүйе



  1. NO2 қосылысындағы әр элементтің массалық үлесін есепте

2. Тұздар дегеніміз не?

3. Теңдеуді аяқта, теңестір, тотығу дәрежесін жаз

H2S + NaCI =

Fe + H2SO4 =

Cu + O2 =

CaCO3 (қыздыру) =

4. 40,5 моль кальцийдің массасы қандай?

  1. Қышқылдарды теріп жаз: Н2S , MgO, AI2O3, HNO3, H3PO4, NaNO3, H2SiO3

  1. Мына заттардың оксидтерін жаз: калий, хром (ІІІ), мырыш, күміс

2. Mына заттардың валенттілігін көрсет: CuO, Fe2O3, H2S

3. Теңдеуді аяқта, теңестір

S--- SO2 ---- SO3 ---- H2SO4 ----- BaSO4 ----SO3

4. 10 моль көмір жанғанда түзілген жылу млшерін есепте, егер 1мольда 402 кДж болса

Экзотермиялық реакция дегеніміз

  1. Оксидтер дегеніміз не? Оның түрлері мен оқылуы

  2. H2CO3 + CaCI2=

CuCI2 + Zn =

H2O + SO2 =

Fe2O3 + H2 =

3. +5, + 6 ядро заряды бар элементтерді тап, электрондық конфигурациясын жаз

4. 0,5 моль H2S газының қ. ж көлемін есепте

5. Мына заттардың формулаларын жаз: калий хлориді, натрий сульфаты, магний нитраты




Рефлексия бағалау

3 минут

Үйге тапсырма беру: № 7,8 жаттығу жұмыс дәптерінен

Бағалау парақтарына өздерін бағалап,қорытындылайды, күнделіктеріне қойғызады

Рефлексия жазатын дәптері, стикерлер







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-191273

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"