Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / «Система применения химических задач как средство и метод обучения химии при изучении темы «Алканы» в 10 классе»

«Система применения химических задач как средство и метод обучения химии при изучении темы «Алканы» в 10 классе»

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_5a95f6ba.gif

Методическая разработка урока по теме "Алканы" (2 часа).

Тип урока. Урок изучения новых знаний.

Цель урока:

  1. Формирование у учащихся интереса не только к химии как к учебному предмету, но и развитию у них творческого отношения к любому виду деятельности, умения анализировать явления и процессы окружающей действительности с точки зрения естественных наук.

  2. Знакомство с предельными углеводородами, их гомологическим рядом.

Задачи урока:

  1. Образовательные. Расширить знания учащихся о предельных углеводородах (алканах).

  2. Развивающие. Способствовать развитию творческого мышления у учащихся, умения устанавливать взаимосвязь между знаниями, обобщать и делать выводы.

  3. Воспитывающие. Формировать умение коллективно работать, анализировать, отбирать главную информацию.

Оборудование.

  1. Коллекция шаростержневых моделей – 10 шт.

  2. Таблицы: “Метан”, “Гомологический ряд алканов”.

Технические средства обучения:

  1. Компьютер.

  2. Мультимедийный проектор.

  3. Презентация к уроку.

Формы обучения:

  1. Коллективные (фронтальные).

  2. Индивидуальные.

  3. Групповые (микрогруппы).

Методы обучения:

  1. Словесные.

  2. Наглядные.

  3. Творческие.

План изучения темы:

1 урок:

  • Знакомство с темой урока, постановка общей цели урока.

  • Предельные углеводороды на службе у человека.

  • Определение, общая формула и гомологический ряд алканов.

  • Качественная задача (строение атома углерода).

Строение молекулы метана.

  • Номенклатура и изомерия алканов.

Решение качественных задач на номенклатуру и изомерию алканов.

  • Алканы в природе. Физические свойства алканов.

  • Промышленные способы получения алканов.

  • Лабораторные способы получения алканов.

  • Количественные задачи на выведение формулы углеводорода по массовой доле (или содержанию) элементов.

  • Количественные задачи на выведение формулы углеводорода по продуктам сгорания.

2 урок:

  • Химические свойства алканов.

Решение качественно-количественной задачи на свойства алканов.

  • Применение алканов.

  • Решение комбинированной задачи.

  • Домашнее задание.











ХОД УРОКА

Эпиграф к уроку

«Тысячи свечей можно зажечь от единственной свечи, и жизнь ее не станет короче. Счастья не становится меньше, когда им делишься». Будда Гаутама слайд 1.

Организационный момент.

Проверка домашнего задания. Устный фронтальный опрос учащихся.

5 мин.

Контрольные вопросы для проверки знаний учащихся (качественные задачи):

1. Перечислите основные природные источники УВ.

2. Опишите физические свойства нефти.

3. Почему нет химической формулы нефти?

4. Каков состав нефти?

5. Сравните состав природного и попутного нефтяного газа.

В это время у доски пишут уравнения химических реакции горения - метана CH4,этана C2H6 , пропана C3H8, бутана C4H10, пентана C5H12 , гексана C6H14

(1-2 ученика).

Изучение нового материала

Работа с книгой.

1. Найти по учебнику определение алканов и общую формулу. Написать в рабочих тетрадях.

Приводить все понятия этого класса: алканы, предельные углеводороды, насыщенные УВ, парафины.

2. Написать в тетрадях гомологический ряд алканов ,используя общую формулу. (один ученик работает у доски) Пишут 10 членов гомологического ряда метана и их названия (суффикс -ан), так же названия радикалов (суффикс -ил). 5 мин.

3. Работа с книгой. 26 страница, таблица №2 рассмотрим:

  • относительно-молекулярную массу

  • плотность

  • температуру кипения

  • температуру плавления

  • агрегатное состояние

Делают общие выводы:

С увеличением относительной молекулярной массой увеличивается температура кипения и плавления, плотность увеличивается.

Определяют, что С1 - С4 -газы, С515 - жидкости, С16 - hello_html_10f19c92.png -твердые вещества. Газы и твердые вещества запаха не имеют, жидкие имеют бензиновый запах. Легче воды. Плохо растворимы в воде.

Молекула первого члена гомологического ряда алканов - метан имеет тетраэдрическое строение. Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3 гибридизации, угол между связами составляет 109о28" длина связи С - С в предельных углеводородах 0,154 нм. (Показать шаростержневую молекулу метана, и других алканов. Указать зигзагообразные формы) + слайд.

Учитель показывает образец парафина (смесь твердых алканов (С18 35), получают из нефти).

Учащиеся описывают его физические свойства (бесцветный продукт, без запаха и вкуса, жирный на ощупь). 5 мин.

Работа в рабочих тетрадях.

Изомерия и номенклатура.

Спросить у учащихся определение изомерии.

Виды изомерии: структурная

  1. изомерия углеродного скелета,

  2. положения кратной связи или функциональной группы

  3. межклассовая.

Рассказ учителя

Для алканов характерна только изомерия углеродного скелета. Начиная с бутана у каждого алкана с линейной цепью появляется изомеры с разветвленным углеродным скелетом, возникла необходимость выработать систему их названий. Такая система была разработана Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) и получила название международной номенклатуры ИЮПАК.

Алгоритм составления названия алканов.

1. В структурной формуле выбирают самую длинную цепь атомов углерода (главную цепь)

2. Атомы углерода главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление (радикал)

3. В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов (два, три, четыре и т.д.) то цифрой указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д.

4. Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что ив главной цепи.

Составления названия алканов (качественные задачи):



hello_html_m3df63a1.png

5 мин.

Объяснение учителя: Получение алканов.

Получение метана

1. В пром ы ш л е н н о с т и:

а) из природного газа

б) синтез из оксида углерода (II) и водорода:

hello_html_m31681fae.png

2. В л а б о р а т о р и и

а) гидролиз карбида алюминия

hello_html_m34f9c127.png

б) сплавление солей уксусной кислоты со щелочами

hello_html_m510ea084.png

Получение гомологов метана.

1. В промышленности

а) из природного сырья (нефть, газ, горный воск)

б) синтез из оксида углерода (II) и водорода

2. В лаборатории

а) каталитическое гидрирование непредельных углеводородов (алкенов, алкинов)

hello_html_m4a566c68.png

б) взаимодействие галогеноалканов с натрием (реакция Вюрца)

hello_html_79394cd6.png5 мин.

Решение количественных задач на выведение формулы углеводорода:

  • Количественная задача на выведение формулы углеводорода по массовой доле (или содержанию) элементов.

  • Количественная задача на выведение формулы углеводорода по продуктам сгорания. (Приложения №2 и № 3)

15 мин.

2 урок.

Фронтальная беседа с учащихся по терминологии алканов. 3 мин.

Химические свойства алканов:

1. Горение:

CH4 + 2O2 hello_html_31e74771.png2H2O + CO2

2. Пиролиз:

СН4 hello_html_m4e21da98.pngС + 2Н2 (полный)

2СН4 hello_html_m4e21da98.pngС2Н2 +3Н2(частичн.)

3. Хлорирование:

CH4 + Cl2hello_html_31e74771.png CH3Cl + HCl;

CH3Cl+Cl2hello_html_31e74771.png CH2Cl2 + HCl;

CH2Cl2 + Cl2hello_html_31e74771.pngCHCl3+ HCl;

CНCl3 + Cl2hello_html_31e74771.pngCCl4 + HCl.

Механизм реакции хлорирования:

Cl : Cl hello_html_7869acb.png2Cl.;

CH4 + Cl.hello_html_31e74771.pngCH3.+ HCl

CH3. + Cl:Clhello_html_31e74771.pngCH3Cl + Cl. И т. д.

(т. н. цепная реакция)

4. Изомеризация:

СН - С Н - СН - СН С Н --СН –СН

С Н

5 мин.



Решение качественно-количественной задачи на свойства алканов. (Приложение № 4). 7 мин.

Применение алканов – слайд. 2 мин.

Решение комбинированной задачи по теме «Алканы» (Приложение №5).

10 мин.

Выводы по уроку. Рефлексия: закрепление изученного.

Фронтальная беседа с учащимися. 10 мин.



Домашнее задание (с пояснением): 3 мин.

  • Параграф 3 страницы 23-28 прочитать, учить записи в тетрадях

  • задание 1, задачи №1, № 2 (в тетради).



На следующем уроке разноуровневая проверочная работа с качественными задачами

(приложения № 6, 7)


















Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 24.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров134
Номер материала ДВ-374237
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх