Инфоурок Химия ТестыСистема тестов по химии для подготовки к ГИА 9кл.

Система тестов по химии для подготовки к ГИА 9кл.

Скачать материал

Тесты для подготовки к ГИА по химии 9класс

 

Тема: ТБ в химической лаборатории

 

 

ВАРИАНТ 1

 

1.      В химической лаборатории нельзя

1)      проводить опыты

2)      смешивать жидкости

3)      принимать пищу

4)      работать в халате

 

2.      Жидкости фильтруют с помощью

1)      выпарительной чашки и спиртовки

2)      воронки и фильтровальной бумаги

3)      ступки и пестика

4)      кристаллизатора и стеклянной палочки

 

3.      Знак  химического элемента железо

1)

F

2)

Fe

3)

Ge

4)

Cu

 

4.       Атомы различных элементов различаются

1)      только по массе

2)      только по цвету

3)      по массе и по цвету

4)      по массе и по объему

 

5.      Для разделения несмешивающихся жидкостей используют

1)      делительную воронку

2)      обычную воронку

3)      ступку и пестик

4)      круглодонную колбу и холодильник

 

6.      Вещество

1)      стакан

2)      гвоздь

3)      железо

4)      конверт

 

7.      Смесь

1)      вода

2)      сахар

3)      соляная кислота

4)      медь

 

8.      Моль.

1)      число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества

2)      часть массы изотопа углерода 12С

3)      единица, которой в химии измеряют количество вещества

4)      число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях


9.Если воду добавить к серной кислоте, то

5)    вода не будет смешиваться с серной кислотой

6)    произойдет сильное охлаждение воды

7)    возможно вскипание и разбрызгивание раствора серной кислоты

8)    серная кислота, как водопоглощающее вещество, быстро прореагирует с водой

 

10. Химический элемент - это

1)  разновидность атомов

2) тип вещества

3) класс молекул

4) то же, что и простое вещество

 

11.Относительная атомная единица массы эквивалентна

9)      1 грамму

10)  массе атома водорода

11)  1/12 массы атома углерода

12)  1/16 массы атома кислорода

 

12.Молярная масса кислорода О2 составляет (г/моль)

1)

8

2)

16

3)

32

4)

48

 

13. Два моля воды при комнатной температуре занимают объем около

 1) 18 мл             2) 22,4 мл             3) 36 мл                4) 44,8 мл   

 

14.Во фразе «зубная паста с фтором» под словом «фтор» понимается

13)  химический элемент

14)  простое вещество

15)  атомы фтора

16)  молекулы фтора

 

15.Массовая доля кислорода в диоксиде серы SO2 составляет,  %...

 

16. 20 г сахара растворили в чашке чая (180 г). Массовая доля сахара в полученном растворе составит (%) 

 

 

 

ВАРИАНТ 2

 

1.      В химической лаборатории МОЖНО

1)      употреблять пищу

2)      склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта

3)      выливать реактивы в раковину

4)      выполнять опыты согласно инструкции

                   

2.      Вещества в химической лаборатории растирают с помощью

1)      ступки и пестика

2)      стеклянной палочки и кристаллизатора

3)      любых подручных средств

4)      выпарительной чашки и штатива

 

3.  Знак химического элемента гелий

1)

Ge

2)

He

3)

Ga

4)

Hg

 

4. Газообразные вещества, такие как кислород, азот, водород состоят из мельчайших частиц, называемых

1)

атомы

2)

молекулы

3)

химические элементы

4)

ионы

 

 

5.  Для разделения смешивающихся жидкостей используют

1)      круглодонную колбу, холодильник, приемник, штатив, электрическую плитку

2)      делительную воронку

3)      обычную воронку, фильтровальную бумагу и стакан

4)      плоскодонную колбу, дефлегматор, холодильник, спиртовку, приемник

 

6.  Тело

1) графит

2) алмаз

3) бумага

4) гвоздь

 

7.  Смесь, которую можно разделить с помощью магнита

1) сера и сахар

2) медь и стекло

3) песок и мел

4) медные и стальные опилки

 

8.   Одинаковые количества различных веществ имеют

1) равные массы

2) равные объемы

3) равное число структурных единиц

4) равное число атомов

 

9.  Емкости с кислотой вместимостью более 3 л категорически запрещено переносить в

1) металлическом ведре              3) корзине с прокладками из поролона или стружек

2) руках                                         4) пластмассовом ведре

 

10. Химический элемент

1) то же, что и простое вещество                                3) то из чего состоит вещество

2) наименьшая химически неделимая частица          4) вид атомов

 

11. Молярный объем.

1)      объем 1 г любого вещества

2)      объем часть массы изотопа углерода 12С

3)      объем, занимаемый одним молем вещества при данных условиях

4)      число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях

 

12. Масса двух молей газообразного кислорода составляет, г

1)

16

2)

32

3)

48

4)

64

 

13. Один моль воды при комнатной температуре занимает объем около

1) 18 мл             2) 22,4 мл              3) 36 мл                4) 44,8 мл   

 

14. Во фразе «йодированная соль»  под словом «йодированная» понимается

1) химический элемент

2) простое вещество

3) атомы йода

4) молекулы йода

 

15. Массовая доля углерода в метане СН4 составляет, (%)….

 

16. 11 г соли растворили в 99 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе составляет…

 

 

Тема: Основные классы неорганических веществ

 

ВАРИАНТ 1

1.   Химический элемент кислород входит в состав всех

1) сульфидов               2) солей                   3) оксидов                    5) кислот

 

2. Формула простого вещества

1)

О2

2)

Н2О

3)

NO

4)

KOH

 

3. Формула соли

1)

HNO3

2)

Н2О

3)

Ca(OH)2

4)

NH4Cl

 

4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды

1)

HNO3

2)

Na2O

3)

BaCl2

4)

KOH

 

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это

1)

Н2

2)

N2

3)

O2

4)

CO2

 

6.  Выделяется газ при действии соляной кислоты на раствор

1)

Na2CO3

2)

BaCl2

3)

NH4Cl

4)

KOH

 

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе

1)

HCl

2)

SO3

3)

BaCl2

4)

KOH

 

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки – это

1)

кислород

2)

водород

3)

углекислый газ

4)

сероводород

 

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1)

СО2

2)

Сu

3)

H2SO4

4)

CaO

 

10. Газ с резким запахом, который образуется в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония

1)

HCl

2)

NH3

3)

CO2

4)

O2

 

11. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ва(ОН)2 и НNО3                           

2) CuCl2 и NaOH                       

3) FеС13 и NaOH                       

 4) СаСl2 и AgNО3

 

12. Даны формулы веществ:  

1)

H3PO4

2)

Na3PO4

3)

P2O5

4)

P

В каком порядке их нужно записать, чтобы получился ряд: неметалл-оксид-кислота-соль?

 

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5% раствора соляной кислоты?

1)

0,1 моль

2)

0,25 моль

3)

0,5 моль

4)

2 моль

 

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил, л

1)

6,5

2)

1,12

3)

2,24

4)

4,48

 

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NaOH равна, %…(Ответ округлите до целых)

 

16.  Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты? …(Ответ округлите до целых)

 

 

ВАРИАНТ 2

1.  Химический элемент водород входит в состав

1) углекислого газа

2) воды

3) пирита

4) озона

 

2. Формула сложного вещества

1)

О2

2)

О3

3)

F2

4)

P2O5

 

3. Формула кислоты

1)

HNO3

2)

Ca(OH)2

3)

N2O5

4)

S8

 

4. Раствор вещества, имеющий нейтральную реакцию среды…

1)

N2O5

2)

NaCl

3)

NaOH

4)

H2SO4

 

5. Зажженную лучину, поднесли к пробирке с неизвестным газом. При этом произошел хлопок. Вполне вероятно, что неизвестный газ – это

1)

Н2

2)

N2

3)

O2

4)

CO2

 

6. Выделяется газ при действии раствора гидроксида калия на твердый

1)

NH4Cl

2)

Р2О5

3)

Na2O

4)

K2CO3

 

7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

1)

КОН

2)

NaCl

3)

H2SO4

4)

Na2CO3

 

8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину. При этом лучина вспыхнула. Этот газ –

1)

водород

2)

кислород

3)

углекислый газ

4)

аммиак

 

9.  С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1)

СО2

2)

Fe

3)

HCl

4)

CaO

 

10. Газообразное при 20°С вещество получается при реакции между

          1) HNO3 и КОН                          

          2) HNO3 и Сu(ОН)2                      

          3) HNO3 и К2СО3                       

          4) K2SO4 и CaCl2

 

11. Для определения cульфат-ионов в растворе к последнему необходимо добавить раствор

1)

Ba(OH)2

2)

NaNO3

3)

KOH

4)

NH3

 

12. Даны формулы веществ:

1)

CaCl2

2)

Ca

3)

Ca(OH)2

4)

CaO

В каком порядке их нужно написать, чтобы получился ряд:

простое вещество – оксид – основание – соль?

 

13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г

1)

0,05 моль

2)

0,1 моль

3)

1 моль

4)

2 моль

 

14. Объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит

1)

12

2)

11,2

3)

2,24

4)

4,48

 

15. Массовая доля калия в гидроксиде калия КОН равна, %... (Ответ округлите до целых)

 

16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых)

 

Тема: Периодический закон. Химическая связь

ВАРИАНТ 1

1. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния                  2) фосфора                    3) серы                         4) хлора

 

2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены

1) в одной группе               

2) в одной подгруппе         

3)  в одном периоде

4) по диагонали

 

3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7  в периоде слева направо

1) основные свойства возрастают               

3) кислотные свойства усиливаются

2) основные свойства ослабевают               

4) кислотные свойства уменьшаются

 

4. Число протонов  в ядре атома  равно

1) 3            

2) 4             

3) 6              

4)7

 

5. Изотопы химического элемента отличаются числом

1) нейтронов

2) заполненных электронных слоев

3) валентных электронов              

4) протонов

 

6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1)2,8,6                             2)  2,8,2                                     3) 2,8,7                                     4) 2,2

 

7. Разрушение химической связи – это процесс, который .

1) сопровождается выделением энергии

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах

3) требует затраты энергии

4) может происходить только под действием света

 

8. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2, образованы химическими связями соответственно

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной      

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

 

9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

1)

SO3 и ZnS

2)

SO2 и H2S

3)

SO3 и SO2

4)

H2S и SO3

 

10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N2О3HNО3, KNО2                              

2) NН3, N2О3, НNO3                

3) NaNО2, N2О3, HNO2          

4) KNО3, HNО2, NH3

 

11. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) фторид натрия

2) вода

3) алюминий

4) алмаз

 

12. Высший оксид состава Э2O3 образует химический элемент, имеющий

       1) заряд атомного ядра +3

       2) пять электронов на внешнем электронном слое

       3) заряд атомного ядра +13                                                                      

        4) два электрона на внешнем электронном слое

 

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд

1) +1            

2) +2               

3) – 1                

4) –2

 

14.  Атом щелочного металла, который образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 – это

1) рубидий             

2) калий             

3) натрий            

4) литий

 

15.  Ядро атома 13С состоит из

1) шести протонов и шести нейтронов                                               

3) шести протонов и семи нейтронов

2) шести нейтронов и семи протонов               

4) семи нейтронов и семи протонов

 

16. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 5,  образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную   

2) ковалентную неполярную                 

3) ионную                                 

4) металлическую

 

ВАРИАНТ 2

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у

1) лития

2) калия

3) натрия

4) рубидия

 

2. Атомы азота и фосфора имеют

 1) одинаковое число электронных слоев                                      

 2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

 3) одинаковое число протонов в ядре                                          

 4) одинаковые радиусы

 

3.  Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом

1) гелия

2) бериллия

3) углерода

4) кислорода

 

4.  В состав ядра атома входят

1) протоны и электроны

2) электроны и нейтроны

3) нейтроны и протоны

4) только протоны

 

5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число

1) протонов            2) нейтронов                   3) электронов                     4) протонов и нейтронов

 

6. В ряду химических элементов  С ® А1 ® Са число электронных слоев в их атомах

1) возрастает от 3 до 5   

2) возрастает от 2 до 4          

3) уменьшается от 4 до 2  

4) уменьшается от 5 до 3

 

7. Образование химической связи – это процесс, который .

1) сопровождается выделением энергии

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах

3) требует затраты энергии

4) может происходить только под действием света

 

8. Ковалентной неполярной связью образованы все молекулы веществ в ряду:

1) О3, N2, H2, O2                                       

2) O2, О3, СО, NH3                 

3) NH3, СО, СO2, H2O            

4) Н2O, O2, N2, H2

 

9. Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl, FeCl2 соответственно равны

1) III, II, I                         2) I, II, III              3) II, I, I                        4) III, I, II

 

10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:

1) CuSO4, Cu2S, H2SO4               

2) SO2, (NH4)2SO4, H2SO4               

3) SO3, Н2SO3, Na2SO3            

4) K2SO3, SO2, Na2SО3

 

11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV) CO2

1) ионная           2) атомная               3) молекулярная                 4) металлическая

 

12. Химическому элементу со степенью окисления -3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям

    1) 2, 8, 7                      2) 2, 3                                         3) 2, 5                                    4) 2, 8, 2

 

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд

1) +2            

2) +1              

3) – 1                

4) –2

 

14.  Атом галогена, который образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6, – это

1) фтор           

2) хлор             

3) бром            

4) йод

 

15.  Ядро атома 3Нe состоит из

1) трех протонов                                               

3) двух протонов и одного электрона

2) двух протонов и одного нейтрона              

4) трех нейтронов и одного протона

 

16. В соединении с фтором элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь

1) ионная                           

2) ковалентная полярная        

3) ковалентная неполярная  

4) металлическая

 

Тема: Электролитическая диссоциация.

Окислительно-восстановительные реакции.

 

ВАРИАНТ 1

1.  Уравнение реакции замещения

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2) CaCO3=CaO+CO2

3) CuO+H2=Cu+H2O

4) SO2+H2O=H2SO3

 

2.  Уравнение окислительно-восстановительной реакции

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

3) NH4NO3=N2O+H2O

4) SO2+H2O=H2SO3

 

3. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией ионного обмена, экзотермической, необратимой, является

1) 3Са + 2Н3РO4 = Са3O4)2 + 3H2                               

2) 3Ca(OH)2 + 2Н3РO4 = Са3O4)2 + 6Н2O

3) CaO + CO2 = СаСО3                                                    

4) Ca(OH)2 +Ba(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ba(OH)2

 

4. Электролиты – это вещества, которые

1) проводят электрический ток

2) проводят электрический ток в расплавах и растворах

3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы

4) можно расплавить и растворить

 

5. При диссоциации какого вещества количество образующихся катионов превышает количество образующихся анионов?

1) NaCl                 2) MgCl2                      3) Na2SO4                           4) Ba(OH)2

 

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

1) 3                                    2) 4                                      3) 5                                                4) 6

 

7. Сокращенным ионным уравнением 2H++CO32- = H2O + CO2    можно выразить реакцию между

       1) серной кислотой и оксидом углерода (IV)                         

       2) углекислым газом и гидроксидом кальция

       3) азотной кислотой и гидроксидом кальция                         

       4) карбонатом натрия и соляной кислотой

 

8. Степень окисления серы в сульфате натрия равна

1) +2                        2)+4                             3) +6                                    4) -2

 

9. В реакции Cl2 + 2КОН = КCl + КClO хлор выполняет роль

1) окислителя 

2) восстановителя         

3) и окислителя и восстановителя

4) это не окислительно-восстановительная реакция

 

10. В реакции 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О  азот

       1) не изменяет степень окисления 

       2) повышает степень окисления

       3) понижает степень окисления  

       4) является окислителем

 

11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота

1) фтороводородная 

2) хлороводородная    

3) бромоводородная  

4) иодоводородная

 

12. Формула частицы, способной выполнять роль и окислителя, и восстановителя

1) Сl2                             

2) S2-

3) Cu2+

4) Na

 

13.  Формула вещества, в составе которого есть химический элемент со степенью окисления,  равной +3

1) NH3                               3) SO2                                  5) CH4

2) Na2O                             4) SO3                                  6) Al2O3

 

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая

1)

CО

3)

H2O

5)

NO

2)

CuO

4)

Na2O

6)

MgO

 

15. Уравнение, в которой один элемент одновременно и окисляется, и восстанавливается

1) СaCO3 = CaO + CO2                         

3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2­+H2O

2) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 

16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-ной серной кислоты. Масса цинка, вступившего в реакцию, составит…

 

 

ВАРИАНТ 2

1.  Уравнение реакции соединения

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2) CaCO3=CaO+CO2

3) CuO+H2=Cu+H2O

4) SO2+H2O=H2SO3

 

2. Уравнение реакции, которую нельзя отнести к окислительно-восстановительным

1) СН4+2О2=СО2+2Н2О

2) NH4NO2=N2+2H2O

3) MgCO3=MgO+CO2

4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

 

3. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой, каталитической является

1) 2SO2+O2=2SO3              

2) SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O

3) 2Н2O=2Н2+O2               

4) H2O+Na2O=2NaOH

 

4. Электролитом не является вещество, формула которого

1) СН4                    2) CaCl2                    3) HCl                     4) NaOH

 

5. При диссоциации какого вещества количество образующихся анионов превышает количество образующихся катионов?

1) NaCl                 2) Na3PO4                      3) Na2SO4                           4) Ba(OH)2

 

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна

1) 3                                    2) 4                                      3) 5                                                4) 6

 

7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов

         1) хлорида цинка и нитрата натрия                                

         2) нитрата цинка и фосфата калия

         3) сульфата натрия и хлорида бария                                 

         4) сульфата натрия и нитрата меди(II)

 

8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна

1) +5                    2) +4                        3) +3                          4) +1

 

9. В химической реакции MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислителем является

     1) Мn в оксиде марганца (IV)

     2) Мn в хлориде марганца (II)    

     3) Сl в соляной кислоте                    

     4) С10 в хлоре

 

10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема  

1) P 0->P+5                            2) P -3-> PO                     3) P+3-> P+5                       4) P0->P-3

 

11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота

1) фтороводородная 

2) хлороводородная    

3) бромоводородная  

4) иодоводородная

 

12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя,

1) Сl2                             

2) S2-

3) Cu2+

4) Na

 

13.  Формула вещества, в составе которого есть химический элемент со степенью окисления равной +4

1) NH3                               3) SO2                                  5) CH4

2) Na2O                             4) SO3                                  6) Al2O3

 

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая

1)

CО

3)

H2O

5)

NO

2)

CuO

4)

Na2O

6)

MgO

 

15. В реакции, представленной схемой

Cr2S3 + Mn2+ + NO3- + CO32- ® CrO42- +MnO42- + NO + CO2 + SO42- окисляются следующие элементы

1) марганец, азот, сера                           

3) углерод, сера, хром

2) марганец, сера, хром

4) только сера

 

16. При взаимодействии 100 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) …

 

Тема: Химия Неметаллов

 

ВАРИАНТ 1

1.  Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям 

1) соединения                  2) замещения                3) обмена                  4) разложения

 

2. Аммиаку соответствует  химическая формула

1) NO                       2)  NH3                         3)  CH4                                4) CO                            

 

3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы: 

1) 11,2 л                   2) 5,6 л                      3) 2,24 л                         4) 4,48 л

 

4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии

1) хлорида натрия и нитрата серебра                        2) гидроксида натрия с соляной кислотой

3) оксида серы (IV) с водой                                        4) натрия с водой

 

5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии

1) жидкий хлор   2) сухой газообразный хлор   3) хлороводород    4) хлор в присутствии воды

 

6. В  40 г оксида серы (IV) содержится моль кислорода

1) 0,5

3)1,5

2) 1

4) 2

 

7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ

1) SO2                                 2) SO3                           3) HCl                           4) Cl2

 

8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л)

1) 5,6

3) 16,8

2) 11,2

4) 22,4

 

 

9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении

1) аммиак и хлороводород                   

2) аммиак и кислород            

3) азот и водород                      

4) кислород и азот

 

10. Белый осадок, не растворимый в соляной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ва(ОН)2 и НNО3                           

2) CuCl2 и NaOH                       

3) FеС13 и NaOH                        

4) СаСl2 и AgNО3

 

11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии

1) оксида фосфора (V) с водой    

2) натрия с водой           

3) оксида кальция с водой                   

 4) аммиака с водой

 

12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена 

1) кальция с фосфорной кислотой

3) сульфата кальция с фосфорной кислотой

2) оксида кальция с оксидом фосфора (V)

4) фосфата натрия с хлоридом кальция

 

13. Простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно 

1) 6               

2) 3            

3) 4                

4) 5

 

14. Превращение СаСО3—> CО2 при 20 °С можно осуществить с помощью

         1) гидроксида натрия                

         2) азотной кислоты                      

         3) кремниевой кислоты             

         4) нитрата калия

 

15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водный раствор

        1) хлорида кальция и углекислый газ                                               

        2) оксида кальция и карбонат натрия

        3) гидроксида кальция и карбонат калия                                                

        4) хлорида кальция и карбонат натрия

 

16.  Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiО32- = Н2SiO3 соответствует реакции между

        1) SiО2 и NaOH                            

        2) Na2SiO3 и  Ca(NO3)2               

        3) Na2SiО3 и НС1                         

        4) KOH и SiO2

 

 

ВАРИАНТ 2

 

1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является

1) водород               2) кислород в оксиде меди        3) медь в оксиде меди                      4) вода 

 

2. Электронной формуле m:n:m отвечает строение

1) хлороводорода           2) сероводорода            3) метана             4) оксида серы (IV)

 

3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора   

1) 11,2 л                   2) 5,6 л                      3) 2,24 л                         4) 4,48 л

 

4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.) выделившегося водорода:

 1) 4 моль; 89,6л           2) 2 моль; 44,8 л              3) 0,5 моль; 11,2 л                    4) 4 моль; 44,8 л

 

5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью

         1) метилоранжа              2) лакмуса                  3) нитрата бария           4) нитрата серебра

6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%

1) SO3

3) SO2

2) Н2SO3

4) H2SO4

 

7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда

         1) СО2, BaCl2, КОН, ZnO         

         2) ZnO, CaO, NaOH, Р2О5      

         3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO  

         4) Ва(ОН)2, CuO, HC1, Аl2О3

 

8. Аммиак можно получить при взаимодействии

1) (NH4)2S04 и Са(ОН)2                            

2) N2 и О2                                   

3) NH4C1 и AgNО3                    

4) (NH4)2SО4 и ВаCl2

 

9. Катионы аммония и нитрат - анионы при диссоциации образует вещество

1) NH4NО3      2) NH4NО2      3) NH4Cl        4) NaNO3

 

10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой

1) 3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O

2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O

3) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2

4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.

 

11. Формула белого фосфора

1) Р               

2) Р2                      

3) Р4                   

4) Р8

 

12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты

1) фосфат кальция   

2) сульфат бария               

3) хлорид серебра

4) йодид серебра

 

13. Угарным газом называют

1) оксид углерода (IV) 2) оксид серы (II) 3) оксид углерода (II)              4) оксид азота (II)

 

14. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:

        1) хлороводород и гидроксид калия                                                    

        2) гидроксид кальция и оксид калия

        3) гидроксид натрия и серная кислота                                                 

        4) азотная кислота и гидроксид бария

 

15. При прокаливании карбоната магния образуются

   1) Mg(HCO3)2 и СO2                   

   2) Mg(OH)2 и СО                          

   3) MgO и СO2                           

   4) MgO, CO2 и Н2O

 

16. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3

  1) нейтрализации            

  2) каталитическая                         

  3) окислительно-восстановительная 

  4) необратимая

 

Тема: Химия Металлов

 

ВАРИАНТ 1

1. В ряду веществ, формулы которых К2О, Na2О, CuO, MgO

                 1) кислотные оксиды                                

     2) амфотерные оксиды

     3) основные оксиды               

     4) кислотные и основные оксиды

 

2. Основаниями являются:

          1) Сu(OH)2, Cu(NO3)2, Fe(OH)2   

          2) HNO3, NaOH, Fe(OH)3    

          3) NaOH, NaNO3, LiOH        

          4) Fe(OH)3 , KOH, Cu(OH)2

 

3. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить

         1) аммиак, воду и нитрат кальция                                                       

         2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду

         3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция                                          

         4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)

 

4.  Щелочной металл, катионы которого имеют по 18 электронов

1) литий                            2) натрий                    3) калий                         4) рубидий

 

5. Атомы магния и алюминия имеют

       1) одинаковое число протонов в ядрах                                                

       2) одинаковое число валентных электронов

       3) одинаковую степень окисления в оксидах                                       

       4) одинаковое число электронных слоев

 

6. Сокращенное ионное уравнение H+ + ОН- = Н2O соответствует  реакции между

1) NaOH и NH4C1                         

2) Са(ОН)2 и HC1                        

 3) AgNO3 и HC1                      

4) Ва(ОН)2 и H2SO4

 

7. Наиболее ярко выраженная ионная химическая связь образуется в соединении натрия с элементом, заряд атомного ядра которого

 1) +14                          2) +9                                    3) +15                                               4) +1

 

8. Одновременно в растворе могут быть ионы

1) H+ и ОН-                     2) Ag+ и Вг-                  3) Na+ и   Cl-             4)Ba2+ и  S042-

 

9.  В растворе не могут одновременно находиться вещества:

          1) К2СО3 и Na2SiO3                     

          2) NaOH и K2SO4                          

          3) СаСl2 и KNO3                      

          4) Na2CO3 и СаСl2

 

10. Образуется белый осадок при взаимодействии

          1) гидроксида натрия и нитрата железа (III)                                

          2) хлорида кальция и карбоната калия

          3) карбоната калия и азотной кислоты                                        

         4) хлорида меди (II) и гидроксида натрия

 

11. Высший оксид состава ЭO3 образует химический элемент, имеющий

       1) заряд атомного ядра +13                                                                    

       2) пять электронов на внешнем электронном слое

       3) заряд атомного ядра+16                                                                   

       4) два электрона на внешнем электронном слое

 

12. Самым распространенным металлом, входящим в состав земной коры, является 

1) железо                      2) лантан                 3) алюминий                 4) натрий

 

13. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

            1) Fe2О3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3Н2О 

            2) Н+ + ОН- = Н2О                       

            3) Fe3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3           

            4) Ag+ + Сl- = AgCl

 

14. Железо наиболее интенсивно реагирует с концентрированной кислотой

1) серной                      2) соляной                     3) азотной               4) угольной

 

15. В уравнении реакции разложения гидроксида железа (III) коэффициент перед формулой воды равен

1)1                 2) 2                    3) 3                        4) 6

 

16. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид, формула которого

1) Fe2O3                    2) FeO                   3) Fe3O4              4) смесь Fe2O3 и FeO  

 

 

ВАРИАНТ 2

 

1.  Оксид, реагирующий с водой при комнатной температуре

1) Na2O                 2) MgO                  3) Al2O3                     4) Fe2O3

 

2. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:

1) КОН и Na2SО4                2) КОН и CuCl2          3) NaCI и Ca(NО3)2               4) CuSО4 и KNО3

 

3. Превращение Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 можно осуществить с помощью:

         1) воды                                        

         2) хлорида меди (II)                     

        3) гидроксида железа (III)         

        4) гидроксида лития

 

4.  Щелочной металл, катионы которого имеют по 10 электронов

1) литий                            2) натрий                    3) калий                         4) рубидий

 

5. Если заменить цинк на магний в реакции с соляной кислотой, то  

1) скорость увеличится               

2) скорость уменьшится   

3) скорость не изменится         

4) реакция  прекратится 

 

6.  Химическая реакция, которая возможна между гидроксидом кальция и азотной кислотой, выражена сокращенным ионным уравнением:

1) Са2+ + СО32- = СаСО3

2) H+ + ОН- = Н2О                    

3) H+ + NO3-  =  HNO3                

4) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2

 

7. Смоченный раствором сульфата натрия графитовый стержень внесли в пламя. Цвет пламени стал

         1) фиолетовым           2) желтым             3) зеленым                             4) красным

 

8. Ионную кристаллическую решетку имеет  

   1) оксид фосфора(V)             

   2) «сухой лед»                         

   3) хлорид натрия                       

   4) сера кристаллическая

 

9. При взаимодействии нитрата кальция и карбоната натрия получаются

1) СаСО3 и NaNO3           

2) NaNO3, СО2 и СаО                          

3) СаСО3        и HNO3                   

4) NaNO3 и Са(ОН)2

 

10. Основания состава Э(ОН)2 образуют химические элементы с атомными номерами в периодической системе

         1) 4, 12, 20           2) 11, 12, 13                          3) 12, 16, 19                        4) 3, 4, 12

 

11. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что

1) алюминий катализирует гниение капусты          

2) металл взаимодействует с кислотой 

3) происходит взаимодействие алюминия с водой  

4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия

 

12. Ошибочная характеристика алюминия

1) алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой электропроводностью

2) плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа

3) алюминий - достаточно прочный металл

4) алюминий – очень хрупкий металл

 

13. Химическую реакцию, сущность которой выражена уравнением

Fe2++2OH-=Fe(OH)2, можно осуществить с помощью…

1) гидроксида калия и фосфата железа (II)               

2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II)

3) нитрата железа (III) и гидроксида натрия             

4) хлорида железа (II) и гидроксида бария

 

14. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии

1) соляной кислоты и железа                                                  

2) хлора и железа

3) растворов хлорида меди (II) и сульфата железа (II)        

4) железа и хлорида магния (раствор)    

 

15.  Железная окалина – это

1) FeO                   2) Fe2O3                   3) Fe3O4                    4) смесь Fe2O3 и FeO

 

16. Продуктом реакции оксида железа (II) с соляной кислотой является

1) только FeCl3          2) только FeCl2      3) реакция не идет     4) смесь FeCl2 и FeCl3


Тема: Первоначальные представления об органических веществах

 

ВАРИАНТ 1

1.  Формула органического вещества:

1) СО­2                       2) СН4                     3) Н2СО3                     4) СS2

 

2. Формула углеводорода

1) Н2СО3                  2) СН3ОН                      3) С2Н4                4) (С6Н10О5)n

 

3.  Структурная формула метана

1) СН4                 2) СН3-Н                     3) Н-СН2-Н                4)

 

4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна

1) -4                        2) -3                          3) +4                     4) +3

 

5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь

1) СН4                     2)С2Н4               3) С2Н6                    4) СН3СООН

 

6.  Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных количествах очень опасно

1) СН3ОН                      2) СН3СООН                 3) Н2СО3          3) С17Н35ООН

 

7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов

1) С2Н4                  2) СН3СООН                 3) СН3ОН                 4)С2Н5ОН

 

8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость

1) СН3СООН                 2) СН3ОН               3) С17Н35СООН        4) СН2ОН-СНОН-СН2ОН

 

9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку

1) СН3ОН                 2) С2Н4                  3) СН3СООН                 4) С17Н35СООН

 

10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула которого

1) С17Н35СООН                 2) СН3ОН                3) С2Н4             4) С2Н5ОН

 

11. Наиболее калорийный компонент пищи

1) жиры                   2) белки             3) углеводы              4) витамины

 

12. Вещество, которое не содержит азот

1) аммиак                   2) целлюлоза          3) белок              4) нитрат натрия

 

13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации

1) белки                  2) жиры                    3) углеводы             4) углеводороды

 

14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая

1) СН4                2) С2Н4               3) С2Н6              3) СН3ОН

 

15. 15 г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля крахмала в полученном растворе составит (%)…

 

16.  Объем кислорода, затраченный на сжигание 5,6 л этана, составит (л) ….           (ответ округлите до целых)

 

ВАРИАНТ 2

1.  Формула неорганического вещества

1) СН3ОН                      2) СН4                    3) Н2СО3                4) СН3СООН

 

2.  Формула кислоты

1) СН3ОН                     2) С2Н5ОН                   3) СН4                       4) СН3СООН

 

3. Метан - главный составной компонент

1) нефти                     2) природного газа            3) минеральной воды        4) бензина  

 

4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна

1) I                          2) II                      3) III                       4) IV

 

5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей?

1) СН4                2) С2Н4                3) С2Н6                4) СН3ОН

 

6.  Вещество, которое при комнатной температуре  и обычном давлении является жидкостью 

1) СН4                   2) С2Н4                    3) СН3ОН                          4) С17Н35СООН

 

7. Вещество, которое НЕ диссоциирует  в водных растворах

1) СН3СООН                 2) Н2СО3                     3) NaCl                     4) C2H5OH

 

8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира

1) уксусная кислота     2) метанол            3) этилен              4) глицерин

 

9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия

1) С2Н4                     2) С2Н5ОН                3) СН3СООН                    4) СН3ОН

 

10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые – жидкие

1) СН3СООН                  2) Н2СО3                 3) С17Н35СООН         4) Н2SO4

 

11.  Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется мыло

1) белки                    2) жиры                  3) углеводы            4) углеводороды

 

12. Вещество, которое не усваивается в организме человека

1) крахмал                        2) целлюлоза            3) жиры                  4) белки

 

13.  Вещество, структурными фрагментами которого являются аминокислоты

1) белки                      2) жиры               3) углеводы                4) углеводороды

 

14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая

1) СН4                2) С2Н4               3) С2Н6              3) СН3ОН

 

15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в полученном растворе (%) составит …

 

16.  В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа. Объем затраченного кислорода составит (л) …(ответ округлите до целых)

 

Тема: Итоговый тест за курс Основной Химии

 

ВАРИАНТ 1

 

1. В виде простого вещества кислород содержится в

1) земной коре

2) дистиллированной воде

3) атмосфере

4) граните

 

2.  Спиртовку НЕЛЬЗЯ зажигать

1) спичкой

2) горящей спиртовкой

3) лучиной

4) зажигалкой

 

3.  Фильтрованием можно отделить нерастворимое вещество от

1) жидкости

2) газа

3) твердой смеси

4) другого нерастворимого вещества

 

4. В 0,5 моль силиката натрия Na2SiO3 масса натрия равна

       1) 23 г                              2) 46 г                                       3) 4,6 г                                     4) 69 г

 

5. Высший оксид состава Э2O3 образует химический элемент, имеющий

       1) заряд атомного ядра +3                                                                         

       2) пять электронов на внешнем электронном слое

       3) заряд атомного ядра +13                                                                      

       4) два электрона на внешнем электронном слое

 

6. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния              2) фосфора              3) серы                        4) хлора

 

7. Валентность фосфора в Р2О3 равна

1) одному                         2) двум               3) трем                   4) пяти

 

8. В ряду химических элементов  С —> А1 -> Са число электронных слоев в их атомах

1) возрастает от 3 до 5                              

2) возрастает от 2 до 4           

3) уменьшается от 4 до 2     

4) уменьшается от 5 до 3

 

9. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N2О3HNО3, KNО2                              

2) NН3, N2О3, НNO3                

3) NaNО2, N2О3, HNO2          

4) KNО3, HNО2, NH3

 

10. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:

1) О3, N2, H2, O2                                       

2) O2, О3, СО, NH3                 

3) NH3, СО, СO2, H2O           

4) Н2O, O2, N2, H2

11. В перевёрнутую вверх дном колбу нельзя собрать:

          1) оксид азота (IV)                                     

          2) водород                  

          3) аммиак                                      

          4) метан

 

12. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении

1) аммиак и хлороводород                   

2) аммиак и кислород            

3) азот и водород                      

4) кислород и азот

 

13. Количество (моль) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль фосфата натрия, соответственно равно

1) 1 и 3                             2) 1 и 4                                     3) 4 и 1                                         4) 3 и 1

 

14. С растворенным в воде сульфатом меди (II) может прореагировать

            1) хлорид железа (II)                    

2) соляная кислота                     

3) гидроксид натрия                   

4) оксид кремния (IV)

 

15. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ва(ОН)2 и НNО3                           

2) CuCl2 и NaOH                       

3) FеС13 и NaOH                       

4) СаСl2 и AgNО3

 

16. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии

1) хлорида натрия и нитрата серебра                                           

2) гидроксида натрия с соляной кислотой

3) оксида серы (IV) с водой                                                           

4) натрия с водой

 

17. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям: 

1) соединения            2) замещения            3) обмена                 4) разложения

 

18. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией ионного обмена, экзотермической, необратимой, является

1) 3Са + 2Н3РO4 = Са3O4)2 + 3H2                               

2) 3Ca(OH)2 + 2Н3РO4 = Са3O4)2 + 6Н2O

3) CaO + CO2 = СаСО3                                                    

4) Ca(OH)2 +Ba(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ba(OH)2

 

19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) 2А1 + Fe2O3=2Fe + Аl2О3             

2) Cu(OH)2 = CuO + Н2О         

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2           

4) КОН + НС1 = H2О + КСl

 

20. Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным уравнением:

1) Ag+ + Сl-= AgCl             

2) 2Ag+ + S2- = Ag2S                       

3) NH4+ + ОН- = NH3 + H2O              

4) H+ + ОН- = H2O

 

21. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:

        1) хлороводород и гидроксид калия                                                   

        2) гидроксид кальция и оксид натрия

        3) гидроксид натрия и серная кислота                                               

        4) азотная кислота и гидроксид бария

 

22. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить

1) сульфат калия          2) хлорид аммония          3) хлорид натрия     4) гидроксид меди (II)

 

23. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами 

1) алюминия                2) цинка                    3) магния                                4) олова

 

24. Чтобы определить, цинк или свинец находится в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, можно воспользоваться

               1) хлоридом меди         

               2) нитратом свинца   

               3) фосфатом цинка   

               4) водой

 

25. Газ, без цвета и без запаха, малорастворимый в воде, при поджигании хорошо горит в кислороде и хлоре, получается при взаимодействии пары веществ:

1) воды и хлора          

2) воды и оксида натрия             

3) воды и натрия                        

4) соляной кислоты и оксида меди

 

26. Карбонат кальция нельзя получить, если взять

        1) гидроксид кальция и углекислый газ                                                

        2) хлорид кальция и углекислый газ

        3) гидроксид кальция и карбонат калия                                               

        4) хлорид кальция и карбонат натрия

 

27. Карбонат аммония используют иногда в качестве разрыхлителя теста, потому что при его разложении образуются

1)СO2,NН3,O2                                     

2) СO2,O2  Н2O                          

3) Н2O, NH3, O2                        

4) NH3, H2O, CO2

 

28. Превращение Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 можно осуществить с помощью:

         1) воды                                        

         2) хлорида меди (II)              

         3) гидроксида железа (III)  

         4) гидроксида лития

 

29. Аммиаку соответствует  химическая формула  

1) NO                           2)  NH3                          3)  CH4                        4)    CO                            

 

30. Названия оксид азота (I), нитрат алюминия, хлорид аммония, азотистая кислота соответственно имеют

       1) NO, A1N, NaCI, НРО3    

       2) N2O A1(NO3)3 NH4NO3, HNO3

       3) N2O, A1(NO3)3. NH4Cl, HNO2    

       4) NO2, A1(NO3)3, NH4Cl, HNO

 

31. Реагирует с магнием при комнатной температуре вещество, формула которого

1) СН4                        2) С2Н5ОН                      3) СН3ОН                           4) СН3СООН

     

32. Неядовитые газы 

1) H2S, NН3, НС1         2) H2, О 2 ,N2                3) CO, Cl2, NО2                           4) О2 , NО2 , СО

 

 

33. Массовая доля водорода меньше всего в веществе, формула которого

1) СН4                      2) Н2СО3                     3) С2Н2                             4) С2Н6

 

34. В соляной кислоте полностью «растворился» порошок магния, масса которого 6 г. Количество вещества и объем выделившегося водорода (при   н. у.)

1) 0,5 моль; 11,2 л     2) 0,25 моль; 5,6 л          3) 0,25 моль; 11,2 л        4) 0,1 моль; 2,24 л

 

35. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы 

1) 11,2 л                    2) 5,6 л                        3) 2,24 л                    4) 4,48 л

 

36. К 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили серную кислоту до полной нейтрализации. Получилась соль массой

      1) 71 г                          2) 105,5 г                               3) 35,5 г                                       4) 142 г

 

 

ВАРИАНТ 2

 

1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении

1) азот является составной частью воздуха

2) взрывчатое вещество тротил содержит азот

3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород

4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов

 

2. При проведении лабораторных опытов с веществами нельзя определять их

1) растворимость в воде               

2) цвет                             

3) запах                                                   

4) вкус

 

3. Растворенное в воде вещество можно выделить

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) декантацией

4) с помощью делительной воронки

 

4. Масса меди в 0,5 моль сульфата меди CuSO4 равна

1)  32 г                            2) 6,4 г                                   3) 12,8 г                                         4) 16 г

 

5. Заряд ядра, число электронных слоев и число валентных электронов у атома фосфора соответственно равны

1) +15, 3, 3                                    

2) +31, 3, 5                                  

3)+15, 2, 5                                     

4)+15, 3, 5

 

6. В ряду оксидов N2O5 ® SiO2 ®BeO ®СаО происходит изменение свойств

1) от кислотных к основным  

2) от основных к амфотерным        

3) от основных к кислотным    

4) от кислотных к амфотерным

 

7. Наивысшую валентность азот проявляет  в оксиде

1)  N2O5                

2) NO            

3) NO2              

4) N2O

 

 

8. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1)2,8,6                             2)  2,8,2                                     3) 2,8,7                                     4) 2,2

 

9. Ковалентная полярная связь и степени окисления химических элементов +1 и -2 в соединении

       1) фторид кальция                  

       2) аммиак                            

       3) сероводород                       

       4) хлороводород

 

10. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2, образованы химическими связями соответственно

       1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

       2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной

       3) ионной, ковалентной полярной,  ковалентной неполярной

       4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

 

11. При 20 °С в жидком состоянии находятся вещества:

1) вода, азотная кислота, азот      

2) серная кислота, бром, вода  

3) серная кислота, йод, вода     

4) азотная кислота, вода, сера

 

12.  Осадок не выпадает в результате реакции между

      1) нитратом натрия и соляной кислотой                   

      2) нитратом серебра и соляной кислотой

      3) нитратом серебра и бромидом калия                    

      4) хлоридом бария и сульфатом натрия

 

13. При диссоциации сульфат - анионы образуют все вещества ряда:

1) BaSO4, K2SO4, Na2SO3             

2) Н2SО3, K2SO4, Na2SO4  

3) Na2SO4, H2SO4, CuSO4                       

4) К2SO3, Na2S, CuSO4

 

14. В уравнении реакции получения сульфата алюминия Al2(SО4)3  взаимодействием кислоты с гидроксидом металла коэффициент перед формулой кислоты

1) 1                 2) 2                      3) 3                                4) 4     

 

15. Одновременно в растворе не могут быть ионы  

1) OH- и Zn2+            2) NH4+ и NО3-             3) Na+ и  OH-                  4) Cu2+  и  NО3-

 

16. Распознать каждое их трех веществ: Са(ОН)2, НС1, NaCI - можно с помощью одного реактива

1) нитрата серебра             

2) фенолфталеина                         

3) фиолетового лакмуса                     

4) известковой воды

 

17. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям

1) разложения             2) соединения                3) замещения             4) обмена

 

18. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой, каталитической является

1) 2SO2+O2=2SO3              

2) SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O

3) 2Н2O=2Н2+O2               

4) H2O+Na2O=2NaOH


19. В реакции 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О  азот

       1) не изменяет степень окисления 

       2) повышает степень окисления

       3) понижает степень окисления  

       4) является окислителем

 

20. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiО32- = Н2SiO3 соответствует реакции между

        1) SiО2 и NaOH                            

        2) Na2SiO3 и  Ca(NO3)2               

        3) Na2SiО3 и НС1                         

        4) KOH и SiO2

 

21. Oксид кальция будет взаимодействовать при комнатной температуре с

          1) NaOH                   2) O2                       3) Mg                        4) СO2

 

22. При растирании смеси NH4NO3 и Са(ОН)2 образуется

1) газ бурого цвета с характерным запахом, растворяющийся в воде

2) газ бесцветный с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде

3) тяжелая маслянистая жидкость

4) бесцветный газ без запаха, плохо растворяющийся в воде

 

23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) СО2, ВаСl2, КОН, ZnO               

2) ZnO, CaO, NaOH, P2О5   

3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO 

4) Ba(OH)2, CuO, НС1, Аl2О3

 

24. С наибольшей скоростью взаимодействие с водой будет происходить у     

 1) калия                    2) натрия                        3) кальция                  4) магния

 

25. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется

      1) оксид фосфора (V)   

      2) фосфор                         

      3) фосфорная кислота     

     4) фосфат натрия

 

26. Способ, которым можно получить осадок

1) СaCl2 + NaBr ®                        

3) Ca(OH)2 + CO2(недостаток) ®

2) CaCl2 + H2O + CO2 ®              

4) Са(ОН)2 + СО2 (избыток) ®

 

27. При  обычных условиях  основания  можно  получить при взаимодействии с водой

1) оксида лития, цинка, натрия                                           2) оксида магния, железа, бария

3) магния, калия, оксида меди                                            4) оксида бария, лития, кальция

 

28.  Превращение СаСО3—> CО2 при 20 °С можно осуществить с помощью

         1) гидроксида натрия                

         2) азотной кислоты                      

         3) кремниевой кислоты              

         4) нитрата калия


29. Бескислородные кислоты образуют химические элементы, атомные номера которых в периодической системе

        1) 16, 17, 19                                                

        2) 9, 12, 17                     

        3) 9, 6, 17                                      

        4) 16, 9, 17

 

30. Угарным газом называют

1) оксид углерода (IV) 2) оксид серы (II) 3) оксид углерода (II)          4) оксид азота (II)

 

31. Формула неорганического вещества

1) СН4                           2) Н2СО3                      3) СН3ОН                4) СН3СООН

 

32. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо приливать ее небольшими порциями в воду. Приливание воды к кислоте опасно тем, что при этом может

1) произойти разложение воды                                    

2) выделиться газ с резким запахом

3) произойти разбрызгивание капелек раствора вследствие выделения теплоты 

4) возникнуть пожар

 

33. Формула углеводорода, в котором массовая доля водорода наибольшая

1) СН4

3) С3Н8

2) С2Н6

4) С4Н10

 

34. Масса гашеной извести, получившейся при "гашении" водой 0,5 моль оксида кальция, равна

1) 74 г                  2) 18,5 г              3) 37 г                         4) 148 г

 

35. При обжиге карбоната кальция получили 5,6 л углекислого газа (при н.у.). Масса оксида кальция, полученного при этом

        1) 28 г                             2) 14 г                           3) 5,6 г                                           4) 1,4 г

 

36. Для получения аммиака из хлорида аммония  израсходовали 250 г 8 % -ного раствора гидроксида натрия. Объем аммиака   (при н.у.) составил       

1)       22,4 л         2)    5,6 л               3)     2,24 л                                     4)       11,2л

 

ВАРИАНТ 3

 

1. Во фразе «… кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ: белков, жиров, углеводов» пропущены слова

1) сложное вещество

2) простое вещество

3) химический элемент

4) аллотропная модификация

 

2. Спиртовку следует гасить

1) дуя на нее

2) закрывая колпачком

3) заливая водой

4) зажимая фитиль стеклянной палочкой 

 

3. С помощью концентрированной серной кислоты нельзя осушать

1) кислород          2) аммиак             3) хлороводород                 4) углекислый газ

 

4. Macce гидроксида алюминия А1(ОН)3, равной 19,5 г, соответствует количество вещества

       1) 0,5 моль              2) 0,1 моль               3) 0,25 моль                4) 0,3 моль

 

5. Химический элемент, в атомном ядре которого 17 протонов, образует полярные ковалентные связи в соединениях с каждым элементом группы

  1) Na, С1, О      

  2) С1, К, S                                 

  3) O, S, H                               

  4) Н, S, Cl

 

6. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:

       1) Na2O®MgO®Al2O3®SiO2

       2) Cl2O7®SO2®P2O5-NO2 

       3) BeO®B2O3®Al2O3®MgO 

       4) СO2®В2O3®А12O3®Li2O

 

7. Валентность атома углерода не равна IV в молекуле

1) метана     

2) этана            

3) угарного газа            

4) уксусной кислоты

 

8. Атомы азота и фосфора имеют

       1) одинаковое число электронных слоев                                      

       2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

       3) одинаковое число протонов в ядре                                          

       4) одинаковые радиусы

 

9. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны                                     

       1)  -5;  -6;  -7                

       2) -4;  -3;  -2                       

       3) -2;  -3;  -4                     

       4)  -3;  -2;  -1

 

10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 5,  образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную   

2) ковалентную неполярную                 

3) ионную                                

4) металлическую

 

11. Появление капелек воды при пропускании газа в пробирку, в которой нагревают порошок черного цвета, можно объяснить взаимодействием

       1) водорода с кислородом                                           2) аммиака с кислородом

       3) водорода с оксидом меди (II)                                 4) оксида меди (II) с хлороводородом

 

12. В баночке с кислородом сожгли серу, после чего в полученное вещество добавили немного воды. Превращения, которые произошли с веществами, можно выразить схемой:                      

       1) S ® SO2®SO3 ® H2SO4 

       2) H2SO3®SO2 ®Н2SО3

       3) SO3 ®SO2 ®H2SO3  

       4) S ®SO2 ®Н2SO3

 

13. Вещество, формула которого Са(NО3)2, при диссоциации образует

       1) катионы калия и нитрат анионы                                          

       2) катионы кальция и нитрат анионы

       3) катионы кальция и нитрит анионы                                      

       4) катионы калия и нитрит анионы

 

14. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

          1) К2СО3 и Na2SiO3                    

          2) NaOH и K2SO4                     

          3) СаСl2 и KNO3                    

         4) Na2CO3 и СаСl2

 

15. Нитрат калия нельзя получить с помощью веществ:

        1) AgNO3 и КС1                                          

        2) K2SО4 и NaNО3           

        3) K24 и Ba(NО3)2                    

        4) HNО3 и КОН

 

16. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в результате реакции с водой всех веществ, входящих в группу:

1) Na20, CuO, К2О              

2) Na2O, P2O5, Li2O      

3) Na2O, CaO, Li2O              

4) CaO, K2O, SO2

 

17.  При опускании очищенного железного гвоздя в раствор хлорида меди (П) протекает реакция, которая относится к реакциям

       1) обмена                                  

       2) замещения             

       3) соединения            

       4) разложения

 

18.  Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно

СН4+2О2=СО2+2Н2О

22=2Н2О

1) экзотермической, экзотермической

2) экзотермической, эндотермической

3) эндотермической, эндотермической

4) эндотермической, экзотермической

 

19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции

1) MgO + СО2 = MgCО3         

2) CaO + Н2О = Са(ОН)2              

3) 2KI + Сl2 = 2КС1 + I2                  

4) СаСО3 = CaO + СО2

 

20. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

      1) Fe2О3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3Н2О 

      2) Н+ + ОН- = Н2О                      

      3) Fe3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3           

      4) Ag+ + Сl- = AgCl

 

21. Оксиды, которые проявляют только основные свойства, находятся в группе:

1) Na2O, MgO, Cu2O      

2) Аl2О3, SiO2, CuO               

3) P2O5, SO3, С12O7                     

4) MgO, CO2, ZnO

 

22. При нагревании на спиртовке будет разлагаться

        1) Fе(ОН)3                2) NaCI                         3) КОН                      4) HC1

 

23. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3

  1) нейтрализации            

  2) каталитическая                        

  3) окислительно-восстановительная 

  4) необратимая

 

24.  Не реагирует с разбавленной соляной кислотой

1) медь                 2) железо                        3) цинк                           4) магний

 

25. Кристаллическое  вещество  тёмно-фиолетового  цвета,   плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет - это

1)S                                  2) I2                                            3) CuO                                 4) KMnО4

 

26. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить

         1) аммиак, воду и нитрат кальция                                                       

         2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду

        3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция                                          

        4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)

 

27. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии

1) жидкий хлор                                 

2) сухой газообразный хлор            

3) хлороводород                 

4) хлор в присутствии воды

 

28. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:

1) Са(ОН)2 ® Ca(NО3)2 ® СаСО3  

2) CuCl2 ® Cu(OH)2 ®Cu(NО3)2

3) НС1 ® NaCI ® AgCl          

4) H2SО4 ®Na2SО4 ® BaSО4

 

29. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой

     1) оксида кальция            

     2) калия                                    

     3) оксида натрия                         

     4) цинка

 

30. Вещества, формулы которых CuCl2, Cu(OH)2, СuО, CuS, соответственно имеют названия

1) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (II), сульфат меди (II)

2) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (I), сульфит меди (II)

3) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (II), сульфид меди (II)

4) хлорид меди (I), гидроксид меди (II), оксид меди (I), сульфат меди (II)

 

31.  В состав углеводов не входит химический элемент

1) углерод                   2) водород                    3) кислород                     4) азот

 

32. Перегруженные сточными водами водоемы имеют неприятный запах, потому что

1) органические вещества восстанавливаются до H2S, NН3, СН4  

2) органические вещества в воде окисляются до CO2, Н3РO4

3) в воде растворено много карбонатов, фосфатов                        

4) в воде много болезнетворных бактерий

 

33. Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна, %

1) 38,7     

2) 37,8               

3) 36,9           

4) 39,6

 

34. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты израсходовано гидроксида натрия массой

      1) 80 г                             2) 160 г                                   3) 20 г                                           4) 40 г

 

35. При восстановлении меди из оксида меди (II) водородом получили 8 г металла. Объем израсходованного для реакции водорода (при н. у.)

1)11,2 л                          2) 5,6 л                                         3)2,8 л                                    4) 2,24 л

 

 

36. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора хлорида меди (II). Масса выпавшего осадка

        1) 9,8 г                                         2) 4,9 г                             3) 19,6 г                            4) 6,5 г

 

 

ВАРИАНТ 4

1. О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении

1) кислород плохо растворяется в воде

2) кислород входит в состав воды

3) в человеческом организме содержится примерно 65% кислорода

4) бинарные соединения кислорода называются оксидами

 

2.  Какое утверждение соответствует безопасной работе?

1) нагреваемая пробирка для предотвращения растрескивания стекла должна быть заполнена жидкостью более половины

2) отверстие нагреваемой пробирки необходимо направить в свою сторону

3) нагреваемая пробирка должна касаться донышком фитиля спиртовки

4) жидкость в пробирку для нагревания необходимо набирать не более четвертой части от объема пробирки, пробирку нужно удерживать держалкой за верхнюю ее часть

 

3. Добываемый природный газ обычно содержит водяной пар, от которого освобождаются путем охлаждения смеси. Этот способ отделения водяного пара возможен исходя из различия веществ в

1)  плотности

2) температуре кипения

3) температуре плавления

4) размере молекул

 

4. Массе сульфата натрия Na2SO4, равной 14,2 г, соответствует количество вещества

        1) 0,5 моль                    2) 0,25 моль                       3) 2 моль                                 4) 0,1 моль

 

5. Четыре электрона на внешнем третьем слое имеют атомы химического элемента

       1) углерода                  2) алюминия                        3) кальция                           4) кремния

 

6. Среди химических элементов: Mg, Be, B, A1 - более ярко свойства металла выражены у

        1) бериллия                   2) магния                          3) алюминия                                  4) бора

 

7. Численное значение высшей положительной степени окисления химического элемента в соединении соответствует

1) номеру группы, где находится элемент                                    

2) номеру периода, где находится элемент

3) атомному номеру элемента                                                        

4) числу протонов в атомном ядре

 

8. Химическому элементу со степенью окисления -3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:

       1) 2, 8, 7                          2) 2, 3                                    3) 2, 5                                 4) 2, 8, 2

 

9. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ

1) CuSO4, Cu2S, H2SO4               

2) SO2, (NH4)2SO4, H2SO4               

3) SO3, Н2SO3, Na2SO3            

4) K2SO3, SO2, Na2SО3

 

10. Химическая связь между элементами в хлориде цезия CsCI

1) металлическая                                        

2) ковалентная неполярная     

3) ионная                           

4) ковалентная полярная

 

11. Газообразное при 20°С вещество получается при реакции между

          1) HNO3 и КОН                         

          2) HNO3 и Сu(ОН)2               

          3) HNO3 и К2СО3              

          4) K2SO4 и CaCl2

 

12. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и нормальном давлении

        1) СаО и Н2O            2) SiO2 и Н2О                 3) Na и Н2О                                  4) Са и H2O

 

13. Катионы аммония и нитрат - анионы при диссоциации образует вещество

1) NH4NО3               2) NH4NО2                 3) NH4Cl                       4) NaNO3

 

14. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) К+ , NO3-, Na+ ,  ОН-              

2) Н+,  Сl-, Ag+, NО3-                    

3) K+, I-, Ag+СО32-                       

4) Ва2+, Сl-, SO42-, Na+

 

15. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:

1) КОН и Na2SО4                                       

2) КОН и CuCl2             

3) NaCI и Ca(NО3)2                      

4) CuSО4 и KNО3

 

16.  Растворы Na24, H2SО4, NaOH можно отличить друг от друга с помощью

1) фенолфталеина                                       

2) цинка                                  

3) фиолетового лакмуса     

4) хлорида бария

 

17. Реакция, уравнение которой K2S + Рb(NО3)2 = PbS + 2КNО3, относится к реакциям

        1) обмена                                       

        2) разложения                          

        3) замещения                     

        4) соединения

 

18. Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно

СаСО3=СаО+СО2

С2Н42=2СО2+2Н2О

1) экзотермической, экзотермической

2) экзотермической, эндотермической

3) эндотермической, эндотермической

4) эндотермической, экзотермической

 

19. Сера является окислителем в реакции

1) S+О2=SО2           2) 2H2S + О2 = 2S + 2Н2О          3) S + Сl2 = SCl2         4) Н2 + S = H2S

 

20. Сокращенное ионное уравнение H+ + ОН- = Н2O соответствует  реакции между

1) NaOH и NH4C1                         

2) Mg(ОН)2 и HC1                        

3) AgNO3 и HC1                      

4) Ва(ОН)2 и H2SO4

 

21. Оксид кальция взаимодействует с

       1) соляной кислотой и гидроксидом калия                        

       2) водой и углекислым газом

       3) хлоридом натрия и серной кислотой                         

       4) оксидом углерода(IV) и сульфатом меди(II)

 

22. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что он реагирует с

1) кислородом                     

2) водородом                                  

3) азотом                                             

4) парами воды

 

23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда

         1) СО2, BaCl2, КОН, ZnO         

         2) ZnO, CaO, NaOH, Р2О5       

         3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO  

         4) Ва(ОН)2, CuO, HC1, Аl2О3

 

24. В уравнении реакции горения фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора (V) коэффициент перед знаком фосфора равен

1) 5                       2) 4                                                3) 2                                                 4) 3

 

25. Способом вытеснения воды нельзя собрать в сосуд

  1) кислород            2) азот                    3) аммиак                              4) водород

 

26. При прокаливании карбоната магния образуются

   1) Mg(HCO3)2 и СO2                   

   2) Mg(OH)2 и СО                         

   3) MgO и СO2                          

   4) MgO, CO2 и Н2O

 

27. Белое вещество, применяемое в строительстве, в реакции с кислотой образует соль, в растворе изменяет окраску фенолфталеина, - это

1) карбонат кальция            

2) фосфат кальция    

3) сульфат кальция               

4) гидроксид кальция

 

28. Кислоты можно получить при взаимодействии с водой всех веществ группы:

1) N2O5, NO, CO2         2) СO2, SiO2, Сl2О7      3) SO2 , P2O5, SiO2                     4) N2O5, SO2, P2O5

 

29. Вещества, формулы которых NaHCО3, FeS, CuCl2  относятся к классу    

1) солей                           2) оксидов                           3) оснований                        4) кислот

 

30. Формула хлорида калия 

1) KClO                         2) KClO3                             3) KCl                                           4) KClO4

 

31.  Жиры – это

1) сложные эфиры глицерина и органических кислот

2) полимерные цепи, состоящие из остатков аминокислот

3) природные полимеры, состоящие из фрагментов молекулы глюкозы

4) синтетические органические вещества 

 

32. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что

1) алюминий ядовит        

2) металл взаимодействует с кислотой 

3) происходит взаимодействие алюминия с водой  

4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия

 

33. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%

1) SO3

3) SO2

2) Н2SO3

4) H2SO4

 

34. При разложении 20 г карбоната кальция образуется оксид кальция количеством вещества

       1) 0,5 моль                      2) 0,2 моль                          3) 0,25 моль                         4) 1,5 моль

 

35. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.) выделившегося водорода:

 1) 4 моль; 89,6л                             

 2) 2 моль; 44,8 л                          

 3) 0,5 моль; 11,2 л                 

 4)  4 моль; 44,8 л

 

36. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9,8%-ной серной кислоты. Масса цинка, вступившего в реакцию

 1)  26 г              2) 13 г                                             3) 52 г                                   4) 31 г

 

 

 

ОТВЕТЫ НА ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ

№ темы

I

II

III

IV

V

VI

VII

№ вар.

№ зад

1

2

1

2

1

2

1

2

1

2

1

2

1

2

1.

3

4

3

2

4

4

3

4

2

3

3

1

2

3

2.

2

1

1

4

2

2

3

3

2

2

4

2

3

4

3.

2

2

4

1

23

3

2

1

4

2

1

4

4

2

4.

4

2

1

2

1

3

3

1

4

1

3

2

2

4

5.

1

1

4

1

1

2

3

4

4

3

4

1

2

2

6.

3

4

1

1

1

2

4

3

2

3

2

2

1

3

7.

3

4

4

3

3

1

4

3

3

3

2

2

4

4

8.

3

3

2

2

3

1

3

1

1

1

3

3

4

4

9.

3

2

13

24

1

4

3

1

1

1

4

1

3

3

10.

1

4

2

3

3

4

2

4

4

1

2

1

1

3

11.

3

3

4

1

1

3

4

1

1

3

3

2

1

2

12.

3

4

4312

2431

3

3

1

3

4

1

3

4

2

2

13.

3

1

3

1

4

3

6

3

2

3

3

4

1

1

14.

1

1

3

2

2

2

3

2

2

2

2

1

1

2

15.

50

75

58

70

4

3

2

2

1

3

3

3

5

1

16.

10

10

8

11

1

1

13

34

3

4

1

2

20

17

 


ОТВЕТЫ НА ИТОГОВЫЕ ТЕСТЫ

ВАРИАНТ

I

II

III

IV

№ вопроса

1

3

2

3

1

2

2

4

2

4

3

1

2

2

2

4

1

1

3

4

5

3

4

3

4

6

4

1

1

2

7

3

1

3

1

8

2

1

2

3

9

3

3

4

4

10

1

3

1

3

11

1

2

3

3

12

1

1

4

2

13

4

3

2

1

14

3

3

4

1

15

4

1

2

2

16

4

3

3

3

17

2

2

2

1

18

2

1

1

4

19

1

2

3

4

20

1

3

3

4

21

2

4

1

2

22

2

2

1

4

23

3

3

4

3

24

2

1

1

2

25

3

2

2

3

26

2

3

1

3

27

4

4

4

4

28

4

2

2

4

29

2

4

2

1

30

3

3

3

3

31

4

2

4

1

32

2

3

1

2

33

2

1

1

3

34

2

3

4

2

35

4

2

3

1

36

3

4

2

1

 










 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Система тестов по химии для подготовки к ГИА 9кл."

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Психолог-перинатолог

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 624 810 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 04.06.2017 4395
    • DOCX 124.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Еланцева Анастасия Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 9 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 38963
    • Всего материалов: 15

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 86 человек из 34 регионов

Мини-курс

Маркетинг в сфере услуг: от управления до рекламы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 23 человека из 13 регионов

Мини-курс

Основы образовательной политики и информатики

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Интегрированное управление бизнес-процессами

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе