Скорость химических реакций. ОВР.
Логотип Инфоурока

Получите 10₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииСкорость химических реакций. ОВР.

Скорость химических реакций. ОВР.

Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд Повторение: ОВР
    Описание слайда:

    Повторение: ОВР

  • 2 слайд Ca0    -2e  Ca+2      2          2  восстановитель, реакция окисления
    Описание слайда:

    Ca0 -2e  Ca+2 2 2 восстановитель, реакция окисления
    4
    O2 +4e  2O-2 4 1 окисление, реакция восстановления
    _______________________________________
    2Ca + O2  2CaO

    Перед восстановителем стоит коэффициент 2

  • 3 слайд H2SO4   С.О.(S)=+6

Na2SO3 С.О.(S)=+4

Na2S       С.О.(S)=-2

Na2SO4  С.О.(S)
    Описание слайда:

    H2SO4 С.О.(S)=+6

    Na2SO3 С.О.(S)=+4

    Na2S С.О.(S)=-2

    Na2SO4 С.О.(S)=+6
    S находится в 6 группе, значит максимальная «+» С.О. =+6, максимальная «-» С.О.=-2
    И окислительные, и восстановительные свойства проявляет в промежуточной С.О., значит подходит 2 ответ.

  • 4 слайд N+5     +8e   N-3
Азот становится тяжелее, он принимает электроны
От +5 до -
    Описание слайда:

    N+5 +8e  N-3

    Азот становится тяжелее, он принимает электроны
    От +5 до -3 разница 8 электронов.
    Азот в данном случае окислитель, реакция восстановления.

  • 5 слайд
    Описание слайда:

  • 6 слайд MnCl2 –хлорид марганца. 
Степень окисления Хлора «-1», в соединении 2 хлора,
    Описание слайда:

    MnCl2 –хлорид марганца.
    Степень окисления Хлора «-1», в соединении 2 хлора, значит общий заряд хлора «-2»
    На один марганец приходится 2 хлора с общим зарядом «-2», заряд всего соединения должен быть равен «0»,
    Х-2=0
    Х=+2
    С.О. Mn = +2

  • 7 слайд Скорость химической реакции.Раздел химии, изучающий скорость хим. реакций – к
    Описание слайда:

    Скорость химической реакции.
    Раздел химии, изучающий скорость хим. реакций – кинетика.
    𝑣=± ∆𝐶 ∆𝑡 =± 𝐶2−𝐶1 𝑡2−𝑡1
    C-молярная концентрация(моль/л)

    t – время (сек.,мин., час)
    [Моль/л*с]

  • 8 слайд Ct0∆𝐶C1C2∆𝒕C1-начальная концентрация
𝑪= 𝒏 𝑽
    Описание слайда:

    C
    t
    0
    ∆𝐶
    C1
    C2
    ∆𝒕
    C1-начальная концентрация

    𝑪= 𝒏 𝑽

  • 9 слайд
    Описание слайда:

  • 10 слайд Факторы, влияющие на скорость химических реакций.Концентрация. Чем больше кон
    Описание слайда:

    Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
    Концентрация. Чем больше концентрация, тем больше скорость реакции.
    Температура. Правило Вант-Гоффа 𝑣2 𝑣1 = 𝛿 ∆𝑡 10℃

    𝜹-температурный коэффициент. Показывает во сколько раз изменится скорость реакции при повышении/понижении температуры на X градусов.

  • 11 слайд Дано:
𝛿𝛿=2t1=20℃
t2=50℃Найти:
 𝑣2 𝑣1 =?Решение: 𝑣2 𝑣1 = 𝛿   ∆𝑡 10℃     𝑣2 𝑣1
    Описание слайда:

    Дано:
    𝛿
    𝛿=2
    t1=20℃
    t2=50℃
    Найти:
    𝑣2 𝑣1
    =?
    Решение:
    𝑣2 𝑣1 = 𝛿 ∆𝑡 10℃
    𝑣2 𝑣1 = 2 50−20 10℃
    𝑣2 𝑣1 =8
    Ответ: При повышении температуры на 30 градусов, скорость реакции увеличится в 8 раз

  • 12 слайд 3. Природа реагентов

Na       Mg      Cu
𝑣    >    𝑣   >    𝑣=0
    Описание слайда:

    3. Природа реагентов

    Na Mg Cu
    𝑣 > 𝑣 > 𝑣=0

  • 13 слайд 4. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Zn+2HCl  ZnCl2 + H2гранулыст
    Описание слайда:

    4. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

    Zn+2HCl  ZnCl2 + H2
    гранулы
    стержень
    порошок
    S соприкосновения наибольшая

  • 14 слайд 5. Катализаторы – сами в процессах не расходуются.Ускоряющие (катализаторы)Ин
    Описание слайда:

    5. Катализаторы – сами в процессах не расходуются.
    Ускоряющие (катализаторы)
    Ингибиторы (замедляющие)

  • 15 слайд Задача1.

Реакция протекает по уравнению A+B=2C
Начальная концентрация C(A)=0
    Описание слайда:

    Задача1.

    Реакция протекает по уравнению A+B=2C
    Начальная концентрация C(A)=0.22 моль/л, а через t=10 сек. – 0,215 моль/л
    Вычислить среднюю скорость реакции.
    Дано:
    𝐶1=0.22 моль/л
    Найти:
    𝑣-?
    Решение:
    𝐶2=0.215 моль/л
    t=10 сек
    𝑣=± ∆𝐶 ∆𝑡 =± 𝐶2−𝐶1 𝑡2−𝑡1
    𝑣=± ∆𝐶 ∆𝑡 =± 0.215−0.22 10 =0.0005 моль/л*cек

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Пожаловаться на материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Проверен экспертом

Общая информация

Учебник: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
Тема: § 2. Скорость химической реакции
Скачать материал

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.