Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Снег открывает свои тайны
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Снег открывает свои тайны




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выбранный для просмотра документ снег открывает свои тайны.doc

библиотека
материалов

МБОУ «Гимназия № 8 » Энгельсского муниципального района

Саратовской области










Снег раскрыл свои тайны



Работу выполнили учащиеся 11 класса

МБОУ «СОШ № 33»

Кирякевич Лилия Олеговна

Ризина Алина Юрьевна

МБОУ «СОШ № 12»

Буянов Антон Александрович

Руководитель МБОУ «Гимназия № 8» Энгельсского района

Екимова Л.П. - учитель химии и биологии














г. Энгельс - 2014

Аннотация

Снег – один из наиболее информативных и удобных индикаторов загрязнения окружающей среды. Для того, чтобы результаты измерений были достоверными, необходимо правильно отобрать пробы снега.

В данной работе рассматривается изучение физико – химического состава снежного покрова некоторых районов г. Энгельса и Саратова, воздействие загрязнений на организм человека. Была проведена исследовательская работа на содержание различных загрязнений в снеге.

Annotation


Snow - one of the most informative and user-friendly indicators of environmental pollution. To make the measurements are accurate, is not necessary to select the right snow samples.

In this paper the study of the physical - chemical composition of the snow cover some areas of the city of Engels and Saratov, the effects of pollution on human health. Research was carried out on the contents of various contaminants in the snow.
















Содержание


Введение

1.Снег 7

1.1.Влияние нитратов на организм человека 8

1.2. Влияние катионов аммония на организм человека 8

1.3. Влияние сульфатов на организм человека 9

1.4. Влияние сульфитов на организм человека 9

1.5. Влияние сульфидов на организм человека 11

1.6. Влияние хлоридов на организм человека 11

1.7. Влияние тяжелых металлов на организм человека 12

2. Физико-химический анализ талой воды. 14

2.1. Органолептический анализ 14

2.2.Химический анализ снега 16

Вводы 21

Предложения 21

Заключение 22

Литература 23














Введение

В последнее десятилетие стало очевидным патогенное влияние загрязнения окружающей среды на здоровье человека

Загрязнителями атмосферы могут быть вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Так как аэрозоли и газообразные примеси улавливаются атмосферной влагой, то атмосферные осадки могут быть использованы для изучения степени загрязнения атмосферы на данной территории.

Снег является накопителем загрязнений, поэтому позволяет оценить степень загрязнения атмосферы за несколько месяцев.

Выбор данной темы изучения был не случайным. Во-первых: снег является хорошим накопителем всех веществ попавших в него. Во-вторых: исходя из полученных результатов можно давать оценку экологического состояния снега, а в последующем и воды, которая попадает в реку Волга и в почву. В-третьих—можно сделать анализ загрязнителей по характеру происхождения (природные или антропогенные).

Саратовская область расположена на юго-востоке Восточно-Европейской равнины, в Нижнем Поволжье.

Метеорологи считают, что в средней полосе России холодный сезон длится с конца октября до середины марта. Продолжительность холодного периода составляет 152-158 дней.

В течение данного периода времени в атмосферу поступают различные загрязнители, которые вместе с осадками, зимой это в основном снег, выпадают на землю. Так как снег является хорошим накопителем различных веществ, то в его толще они сохраняются довольно длительное время без каких-либо изменений. Проанализировав обычный снег можно с уверенностью говорить о чистоте атмосферного воздуха в данном районе, так как снег аккумулирует все вредные вещества попадаемые на почву из атмосферы в виде осадков.

Зимний период характерен замедлением многих процессов в природе. Поэтому основными источниками загрязнения в это время является деятельность человека. В окрестностях нашего села нет промышленных и сельскохозяйственных предприятий, соответственно нет выбросов в атмосферу ядовитых веществ.

Основным и главным источником загрязнения окружающей среды в данном населённом пункте является автомобильный транспорт, железнодорожный транспорт, нефтеперерабатывающий завод города Саратова загрязняющих окружающую среду. Сажа, соединения свинца, оксиды серы, азота, углерода идругие соединения в составе выхлопных газов от автомобилей поднимаются в воздух, а затем оседают на поверхности снежного покрова и остаются там до начала тепла. Кроме этого зимой дороги посыпают не толькопеском во избежание гололёд,но и хлорсодержащими реагентами. Естественно песок и реагенты остаётся в толще снега до весны, а затем смывается в Волгу.

В течение зимы вредные вещества продолжают поступать в окружающую среду, так как деятельность человека продолжается круглый год. Определить какие именно вещества поступают в атмосферу и каковы последствия их влияния на окружающую среду можно в зимний период с помощью анализа снежного покрова данной территории. Сделав анализ можно точно определить загрязнение какими веществами наиболее опасно для здоровья человека и природы. Так же можно сделать прогноз о последствиях выбросов в атмосферу выхлопных газов и других твёрдых частиц.

Среди загрязнителей биосферы, представляющих наибольший интерес для различных служб контроля ее качества, металлы (в первую очередь тяжелые, то есть имеющие атомный вес больше 40) относятся к числу важнейших. В значительной мере это связано с биологической активностью многих из них. На организм человека и животных физиологическое действие металлов различно и зависит от природы металла, типа соединения, в котором он существует в природной среде, а также его концентрации. В ряду тяжелых металлов одни крайне необходимы для жизнеобеспечения человека и других живых организмов и относятся к так называемым биогенным элементам. Другие вызывают противоположный эффект и, попадая в живой организм, приводят к его отравлению или гибели. Эти металлы относят к классу ксенобиотиков, то есть чуждых живому. Специалистами по охране окружающей среды среди металлов-токсикантов выделена приоритетная группа. В нее входят кадмий, медь, мышьяк, никель, ртуть, свинец, цинк и хром как наиболее опасные для здоровья человека и животных. Из них ртуть, свинец и кадмий наиболее токсичны. К возможным источникам загрязнения биосферы тяжелыми металлами относят предприятия черной и цветной металлургии (аэрозольные выбросы, загрязняющие атмосферу, промышленные стоки, загрязняющие поверхностные воды), машиностроения (гальванические ванны меднения, никелирования, хромирования, кадмирования), заводы по переработке аккумуляторных батарей, автомобильный транспорт. Кроме антропогенных источников загрязнения среды обитания тяжелыми металлами существуют и другие, естественные, например вулканические извержения. Увеличение концентрации металлов-токсикантов в поверхностных водах некоторых озер может происходить в результате кислотных дождей, приводящих к растворению минералов и пород. Металлы проникают в основном в живой организм через воду. Попав в организм, металлы-токсиканты чаще всего не подвергаются каким-либо существенным превращениям, они крайне медленно покидают его. К сложной и многогранной проблеме, которую представляют собой химические загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами профессиональный интерес проявляют не только химики-аналитики, биологи и экологи, но и медики. Так, в США обратили внимание на проявление агрессивности у детей в связи с повышенным содержанием в их организме свинца. В других регионах планеты рост числа правонарушений и самоубийств также связывают с повышением содержания этих токсикантов в окружающей среде. Представляет интерес обсуждение некоторых химических и эколого-химических аспектов проблемы распространения тяжелых металлов в окружающей среде ( в нашем случае – снеге),в пищевых продуктах, в поверхностных водах.

Вода играет исключительно важную роль в природе. Она создает благоприятные условия для жизни растений, животных, микроорганизмов. Под влиянием солнечного тепла часть воды испаряется. Водяной пар, охлаждаясь в воздухе, превращается в капли, впитывает в себя газообразные выбросы, превращаясь, таким образом, в кислые или щелочные среды и в виде дождя или снега выпадает на землю. Дождевая и талая вода уже не является чистой.

В эпоху научно-технической революции антропогенные воздействия на окружающую среду становятся интенсивными и масштабными. Серьезную опасность представляет усиливающиеся загрязнение природных сред – атмосферы, гидросферы, биосферы. В связи с этим наибольшую важность приобретают проблемы контроля качества и регулирования состояния окружающей среды.

В более широком плане оценка снежного покрова необходима для понимания:

  • взаимосвязи между изменяющимся составом атмосферы и изменениями климата;

  • влияние изменений климата на химический состав атмосферы;

  • переноса потенциально опасных веществ в атмосфере на большие расстояния и их выпадение;

  • естественного кругооборота химических элементов и антропогенных воздействий на атмосферу.

Целью данной исследовательской работы было исследование химического состава снежного покрова некоторых районов г. Энгельса Саратовской области. Данная оценка необходима для определения примесей воздуха и тех веществ, которые снег накапливает за зиму.

Для достижения поставленной цели были определены следующие задачи:

  • освоить методики отбора проб;

  • взять пробы;

  • провести анализ проб;

  • обобщить полученные данные;

  • на основании полученных данных выработать рекомендации по уменьшению загрязнения снега.

Цель: Провести органолептический и химический анализ снега.

Задачи: 1. Определить, какие факторы влияют на качество снега;

2. Обобщить собранный материал, полученный в результате

исследования.

Методы исследования:

1. Отбор пробы снега.

2. Подготовка талой воды к анализу.

3. Проведение анализов.

4. Изучение литературы.

5. Изучение материалов Интернет-сайтов.

Гипотеза:

Чем дальше источник искусственного загрязнения воздуха, тем чище снег.

  Одним из способов изучения чистоты воздуха является исследование снега. Снеговой покров накапливает в своем составе практически все вещества, поступающие в атмосферу. В связи с этим снег можно рассматривать как своеобразный индикатор чистоты воздуха.

В зависимости от источника загрязнения и его удаленности изменяется и состав снегового покрова, поэтому мной были взяты пробы снега на анализ в различных местах. Собранный снег растаять. Полученный раствор использовался для исследования. Были проведены исследования: снег – цвета снега, талая вода: - запах, цвет, наличие осадка и мутности, наличие углеводородной пленки, наличие нитратов, сульфатов,сульфитов, хлоридов, кислотность, наличие катионов тяжелых металлов – железа (+2, +3), меди, свинца.

Снег.

Свежевыпавший снег, проходя через верхние слои атмосферы, увлекает с собою различные пылевые частицы, содержащие неорганические и органические вещества, которые в условиях промышленного города имеют в своем составе тяжелые металлы и различные токсичные соединения.

Городская среда обитания - это совершенно особая экосистема. Известно, что в этих условиях практически невозможно поддержание такого состояния природной среды, при котором обеспечивается ее саморегуляция, воспроизводство основных компонентов. Это в равной степени относится ко всем составляющим городской экосистемы, однако наиболее уязвимыми являются атмосферный воздух, вода, почва, снег. Воду, полученную из снега, только условно называют дистиллированной. В действительности снег содержит различные химические примеси. Снег весьма разнообразен как по составу, так и по количественному содержанию. В работах академика В.И. Вернадского есть данные о концентрациях главнейших составляющих в снеге – хлоридов, сульфатов, гидрокарбонатов, тяжелых металлов и соединений азота. Это 0,001…0,005%. Снег приносит в почву и микроэлементы – необходимые стимуляторы роста и общего развития организмов. Снег по своему составу в настоящее время сейчас является «ядом» для окружающей среды. Например, «наш» снег может проесть бетон. Процентное содержание ряда компонентов снега при усиленной антропогенной нагрузки превышает стандартный уровень в 1000-и раз, что делает снег таким опасным даже для человека, потому что человек дышит парами испарившейся воды отравленного снега.

Влияние нитратов на организм человека.

Нитраты - это соли азотной кислоты, которые накапливаются в продуктах и воде при избыточном содержании в почве азотных удобрений. Исследователями США, Германии, Чехословакии, России установлено, что нитраты и нитриты вызывают у человека метгемоглобинемию( кислородное голодание), рак желудка, отрицательно влияют на нервную и сердечно-сосудистую системы, на развитие эмбрионов. Метгемоглобинемия — это гипоксия, вызванное переходом гемоглобина крови в метгемоглобин, не способный переносить кислород. Метгемоглобин образуется при поступлении нитритов в кровь. При содержании метгемоглобина в крови около 15% появляется вялость, сонливость, при содержании более 50% наступает смерть, похожая на смерть от удушья. Заболевание характеризуется одышкой, тахикардией, цианозом в тяжелых случаях — потерей сознания, судорогами, смертью.

Влияние катионов аммония на организм человека.

Животные и человек используют уже приготовленные растениями азотсодержащие органические соединения, поэтому для нас с вами аммиак, безусловно, яд. При попадании на кожу концентрированный раствор аммиака вызывает химические ожоги, при вдыхании большого количества аммиака может наступить отек легких - реакция организма на вдыхание почти всех едких веществ.

В больших количествах аммиак вреден и для растений. Но в небольших количествах он им необходим. Ведь без азота, и в частности без аммиака, не построить те органические соединения, которые потом превращаются в растительные белки, а в дальнейшем - в белки животных. Большим количествам газообразного аммиака растения противостоят по-разному. Некоторые стараются прекратить ему доступ внутрь (например, закрывают устьица на листьях). Другие растения перерабатывают аммиак с помощью соответствующих ферментов в нитрат-ионы, которые для растений не ядовиты, тем самым запасая ценный для своего развития элемент.

Аммиак, его обмен и роль в патологии

Характерными признаками аммиачного токсикоза является обычно повышение возбудимости, развития судорог, угнетения дыхательного центра. Малые дозы аммиака приводят к повышению условнорефлекторной возбудимости и ослаблению тормозного процесса. Большие дозы аммиака, наоборот, вызывают исчезновение условных рефлексов.

В последнее время установлен интересный факт зависимости токсичности аммиака от величины рН среды. При низких значениях рН аммиак обычно токсичен лишь в больших количествах, тогда как при более высокой рН среды гораздо меньшие дозы аммиака могут быть летальными. Чем ниже рН окружающей среды по сравнению с рН клетки, тем меньше проникает аммиаки в клетку, и наоборот.

Аммиак в организме может соединяться с солями магния и фосфора, образуя плохо растворимые соединения - трипельфосфат. Уменьшение концентрации ионов магния в тканях приводит к нарушению их функций.

Содержание АТФ в мозговой ткани в условиях аммиачногоотраления снижается. При нарушениях функций печени содержание аммиака в крови увеличивается.

Влияние сульфатов на организм человека.

Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свойства воды и оказывают физиологическое воздействие на организм человека. Поскольку сульфат обладает слабительными свойствами, его предельно допустимая концентрация строго регламентируется нормативными актами. Весьма жесткие требования по содержанию сульфатов предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку сульфаты в присутствии кальция образуют прочную накипь. Вкусовой порог сульфата магния лежит в пределах от 400 до 600 мг/дм3, для сульфата кальция - от 250 до 800 мг/дм3. Наличие сульфата в промышленной и питьевой воде может быть как полезным, так и вредным. ПДКв сульфатов составляет 500 мг/дм3, ПДКвр - 100 мг/дм3. Не замечено, чтобы сульфат в питьевой воде влиял на процессы коррозии, но при использовании свинцовых труб концентрация сульфатов выше 200 мг/дм3 может привести к вымыванию в воду свинца.

Влияние сульфитов на организм человека.

Одним из наиболее часто встречающихся загрязнителей воздушного бассейна является диоксид серы, повышение концентрации которого в атмосферном воздухе в 3-5 раз по сравнению с ПДК вызывает увеличение смертности населения на 6% по сравнению со средним показателем, при этом повышение концентрации диоксида серы вызывает увеличение смертности от заболеваний именно дыхательного тракта, но не сердечно-сосудистой системы . Максимум заболеваемости отмечается в отдаленные сроки: от 10 дней - при кратковременном повышении в воздухе концентрации диоксида серы и до 3 мес - после длительного среднесуточного повышения концентрации вещества. Показано, что сульфиты способны вызывать бронхоспазм, крапивницу или дерматит и анафилактические реакции. Могут проявляться как немедленный, так и замедленный аллергический ответ на эти соединения. Известно множество случаев развития аллергической реакции со смертельным исходом при инъекции, ингаляции или приеме внутрь сульфитсодержащих препаратов у людей с гиперчувствительностью к ним [9, 10]

Между тем в связи с выраженными антиоксидантными свойствами сульфитные добавки (двуокись серы, сульфит натрия, бисульфит калия и метабисульфиты натрия и калия) широко используются в качестве консервантов при производстве продуктов питания и напитков, а также наполнителей лекарственных препаратов. Все эти сульфиты содержат серу в степени окисления 4+ и обладают свойствами мощных восстановителей. Эти соединения могут преобразовываться одно в другое внутри группы в зависимости от рН среды. Консервированные и замороженные фрукты и соки, морские продукты и сухой картофель готовятся с этими соединениями. В США обычный дневной рацион содержит 2-15 мг сульфитов. Но особенно в больших количествах сульфиты используются при приготовлении пищи в ресторанах, так как они предотвращают изменение цвета и запаха продуктов. Так, отдельные блюда в ресторане могут содержать до 200 мг сульфитов.

Известно, что использование сульфитов в фармации в качестве наполнителей не лимитировано. Они применяются как антиоксиданты в препаратах, представляющих различные фармакологические классы, а также в технологическом процессе при производстве таких наполнителей, как декстроза, крахмал и желатин. Содержание сульфитов в пересчете на диоксид серы составляет 0,008% в крахмале и 0,15% в желатине. Например, таблетка массой 500 мг, содержащая 25% крахмала в качестве наполнителя, может содержать до 0,01 мг диоксида серы. Прием внутрь небольших количеств серы с таблетками или капсулами, как правило, не имеет выраженных последствий, но при добавлении сульфитов в составе рациона возможно развитие реакций интолерантности. При двойном слепом исследовании показано, что прием сульфитов внутрь в количестве 5-25 мг в пересчете на диоксид серы обычно вызывает выраженные реакции у сульфитчувствительных больных.

Особая роль сульфитным соединениям отводится в связи с возникновением и развитием эпизодов бронхиальной астмы. Так, по данным M. Karimierz, величина среднегодовых концентраций диоксида серы положительно коррелирует с заболеваемостью бронхиальной астмой (r = 0,35). Выявлена зависимость между среднемесячными уровнями загрязнений диоксидом серы и заболеваниями дыхательной системы у детей Венгрии. Установлено, что на характер течения бронхиальной астмы диоксид серы оказывает большее влияние, чем озон или оксиды азота .

Влияние сульфидов на организм человека.

Местом первичного влияния сероводородных ванн на человека является кожа с ее многочисленными нервными окончаниями, сосудами, с многогранностью ее функций. При этом различают: 1) непосредственное воздействие на клеточные элементы кожи; 2) действие на рецепторный и сосудистый аппараты и, наконец, 3) поступление через кожу (резорбция) растворенных в воде веществ, главным образом, сероводорода.

Работами последних лет доказано, что изменения кожного кровообращения, вызываемые при лечении сульфидной минеральной водой, обусловлены наличием в ней сероводорода. Под влиянием сероводорода могут образоваться в организме человека сосудистоактивные вещества, которые изменяют просвет сосудов. Сероводород может непосредственно влиять на сократительные способности гладкой мускулатуры сосудов. Таким образом, реакция покраснения кожи имеет периферическое происхождение и может осуществляться и без участия центральные нервных образований.

Влияние хлоридов на организм человека.

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов.

У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена.

В желудке, ионы хлора создают благоприятную среду для действия ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах.

Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaClнеобходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20-0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.

Влияние тяжелых металлов на организм человека.

Свинец.

При употреблении 1-8 мг свинца в сутки наступает хроническое отравление организма человека. Оно проявляется в общей слабости, боле в животе, нарушении функций почек, анемии. Этот элемент может содержаться в костной ткани в виде трехосновных фосфатов. В нерастворенной форме он не токсичен. Но при мобилизации свинца в кровь, что наблюдается при злоупотреблении алкоголем, дефиците кальция или при повышенной кислотности, наступает отравление организма.

Кадмий.

Этот элемент способен поражать такие органы, как легкие, печень, почки, поджелудочную железу. Кроме того, соли кадмия несут генетическую угрозу в связи с их мутагенными и канцерогенными свойствами.

Хром.

Интоксикация хромом приводит к головной боли, похудению, поражению почек. Повышается риск развития запальных процессов, например катарального воспаления легких.

Никель.

Накапливается в печени, поджелудочной и щитовидной железе. При хроническом отравлении никелем возникает аллергия, дерматиты, риниты, бронхиальная астма.

Ртуть.

Ртуть имеет сродство к SH-группам, чем объясняется ее большая опасность для организма. Этот элемент ингибирует синтез белка. Ртуть нагромождается в почках, мозге и в других тканях, обогащенных липидами.

Кальций.

При употреблении больше, чем 2,5 г кальция в сутки, проявляется его негативное действие (повышенное свертывание крови, стенокардия, нефрокальциноз и др.).

Калий.

Токсическая доза калия – 6 г в сутки. Повышенное количество калия приводит к развитию аритмии, нейроциркуляторной дистонии и повышает риск развития сахарного диабета.

Бром.

Хроническая интоксикация бромом сопровождается развитием неврологического синдрома, бромодермы и относительного гипотериоза.
Рубидий.

При избытке рубидия в организме развивается хроническое воспаление дыхательных путей, аритмия, протеинурия и др.

Стронций.

Этот элемент за многими свойствами подобен кальцию. Он способен замещать кальций, вызывая развитие остеопороза, остеохондроза и стронциевого рахита.

Железо.

Железо присутствует в организмах всех растений и животных как микроэлемент, то есть в очень малых количествах (в среднем около 0,02%). Однако железобактерии, использующие энергию окисления железа(II) в железо(III) для хемосинтеза, могут накапливать в своих клетках до 17 – 20% железа. Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Суточная потребность человека в железе (6 – 20 мг) с избытком покрывается пищей (железом богаты мясо, печень, яйца, хлеб, шпинат, свекла). В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 4,2г железа, в 1 литре крови – около 450 мг. При недостатке железа в организме развивается анемия, так как оно входит в состав гемоглобина крови, а точнее, его составной части – гема. У взрослого человека в крови содержится около 2,6г железа. В процессе жизнедеятельности в организме происходят постоянный распад и синтез гемоглобина. Для восполнения железа, потерянного с распадом гемоглобина, человеку необходимо суточное поступление с пищей в среднем около 12 мг этого элемента. Связь анемии с недостатком железа была известна врачам давно, так как ещё в XVII веке в некоторых европейских странах при малокровии прописывали настой железных опилок в красном вине. Однако избыток железа (избыточная доза 200мг и выше) вызывает зашлаковывание организма на клеточном уровне, приводит к сидерозу глаз и лёгких – заболевания, вызываемые отложением соединений железа в тканях этих органов. Главный регулятор содержания железа в крови – печень.

Для анализа снега использовалась следующая методика

В качества стандарта была взята чистая дистиллированная вода.

Отбор образцов снега

Отбор образцов снега проводился в нескольких точках: г. Энгельс:

образец № 1 - в районе гимназии №8;

образец №2 - угол улиц Ленина- Калинин;

образец № 3 - угол улиц Ленина – Степной

образец № 4 -берег реки Волга около пристани;

г. Саратов:

образец № 5- берег Волги со стороны Саратова рядом с автомобильным мостом .

образец № 6 - угол улиц Лермонтова – Малой Горной;

образец № 7 - площадь Славянская.

hello_html_d992250.jpghello_html_53ea82de.jpghello_html_120a78c0.jpg


Отбор проводился на открытом участке большим по площади. Снег брался с 1 М2, помещался в пакет с этикеткой, приносился домой, пересыпался в банку, которая закрывалась крышкой, снег таял. Полученную талую воду использовал для анализов.

Определение внешнего вида снега

Перед отбором образца снега поверхность снежного покрова осматривалась на определение внешнего вида снега. Цвет может быть - белый, светло серый, серый, грязный или другой. Так же определялось чем обусловлен цвет снега – пыль, песок, гарь, копоть …

Физико-химический анализ талой воды.

Органолептический анализ

Запах воды

Для определения запаха талой воды взять 500 мл при комнатной температуре, налить в колбу с широким горлом, накрыть стеклом и встряхивать вращательными движениями. Открыв стекло, быстро определить запах. Для определения интенсивности запаха, колбу накрыть стеклом, нагреть на водяной бане до температуры 60 градусов и определить интенсивность запаха.

Наличие углеводородной пленки

Воду в колбе отстоять в течении суток и отметить есть или нет радужная пленка.

Цвет воды

hello_html_m63154863.jpghello_html_57e9f0ed.jpg

Для описания цвета воды используют обычные ее названия: бесцветная, светло-желтая, зеленая, светло-зеленая, бурая и т.д.

Пробу воды наливают в цилиндр до отметки 20 см. В качестве контроля используют цилиндр, заполненный на ту же высоту дистиллированной водой. Затем оба цилиндра рассматривают сверху на белом фоне при рассеянном дневном освещении.

Наличие осадка и мутности

Для определения осадка воду отстоять в течение суток, определить, образуется ли осадок после отстаивания воды. Если осадок образуется, то его интенсивность, чем обусловлен осадок, цвет осадка.

б) Воду взболтать, профильтровать и сравнить фильтр на цвет и наличие примесей на фильтре.

Мутность воды - мера содержания в ней взвешенных частиц, различных по происхождению. Это могут быть частицы глины, ила.

hello_html_m4c0c2dd7.jpg

Для определения мутности колбу с водой взболтать, взвесить бумажный фильтр, профильтровать 1 литр талой воды, высушить использованный фильтр, взвесить высушенный фильтр, определить разницу в весе. Разница в массе и есть величина мутности в мг/л твердых загрязнений, выпавших на 1м² поверхности конкретного участка.

Метод качественного определения цветности

Оборудование

 Пробирка стеклянная высотой 15–20 см, лист белой бумаги (в качестве фона).

Выполнение анализа

hello_html_m72ea2cd7.png

1. Заполните пробирку водой до высоты 10–12 см.


hello_html_m6772b30e.png

2. Определите цветность воды, рассматривая пробирку сверху на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном). Отметьте наиболее подходящий оттенок из приведенных в табл. 3 либо заполните свободную графу в таблице.


Номер образца

Цвет сбоку

Цвет сверху

Цветность (в градусах)

1. - в районе гимназии №8

Не отмечен

Не отмечен

20

2.- угол улиц Ленина- Калинин

Не отмечен

Очень слабый,

Желтоватый

150

3.- угол улиц Ленина – Степной

Очень слабый,

бледно-жёлтый

Желтоватый

200

4.- берег реки Волга около пристани

Не отмечен

Не отмечен

0

5. - берег Волги со стороны Саратова рядом с автомобильным мостом

Бледно-жёлтый

Жёлтый

150

6.- угол улиц Лермонтова – Малой Горной г. Саратов

Бледно-жёлтый

Интенсивно жёлтый

150

7.- площадь Славянская г. Саратов.

Красно-коричневатая

коричневый

300

Химический анализ

Определение кислотности снега

Опустить в воду листок индикаторной бумаги и сравнить цвет листа со стандартной шкалой, на которую нанесены соответствующие каждому значению рН цвета.

Номер образца

рН

1. - в районе гимназии №8

6,0

2.- угол улиц Ленина- Калинин

6,0

3.- угол улиц Ленина – Степной

6,0

4.- берег реки Волга около пристани

7,0

5. - берег Волги со стороны Саратова рядом с автомобильным мостом

6,0

6.- угол улиц Лермонтова – Малой Горной г. Саратов

6,0

7.- площадь Славянская г. Саратов.

4,0


Для определения сульфатов (SO42) использовать хлорид бария. При наличии сульфатов возникает помутнение. К 10мл. пробы добавить 1мл. хлорида бария. При наличии в пробе сульфат-ионов возникает помутнение.

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClhello_html_m2cbd52cd.jpg

Для определения сульфитов (SO32-) использовать слабый раствор марганцовокислого калия в присутствии серной кислоты. При содержании сульфит ионов розовый цвет исчезает.

К 10мл. пробы добавить слабый раствор марганцовокислого калия. При наличии сульфат-ионов розовый окрас исчезает.

hello_html_m73ad4710.png

Для определения сульфидов (S2) использовать нитрат серебра. Если есть сульфид ионы, то появиться слабое помутнение.

Нитрат серебра образует с ионами S2- черный осадок Ag2S. Осадок не растворяется растворе аммиака , но растворяется при нагревании в разбавленной азотной кислоте. 2AgNO3+ Na2S = Ag2S↓+ 2NaNO3

Для определения хлоридов (Cl-) Первый метод: использовать ацетат свинца. При наличии хлорид ионов выпадает осадок черного цвета.hello_html_1ddcc0e4.jpg

Второй метод: к 10мл пробы воды прибавляют 3-4 капли азотной кислоты (1:4) и приливают 0,5 мл раствора нитрата серебра. Белый осадок выпадает при концентрации хлорид-ионов более 100мг/л. помутнение раствора наблюдается, если концентрация хлорид-ионов более 10 мг/л, опалесценция- более1 мг/л. при добавлении раствора аммиака раствор становится прозрачным.

AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3

Осадок хлорида серебра хорошо растворяется в растворе аммиака

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Для определения аммония ( NH4- ) использовали реактив Несслера, если появляется желтое окрашивание различной интенсивности, говорит о наличии катионов аммония.

Реактив НесслераK2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 µг иона аммония; предельное разбавление 1:2.107

Для определения катиона кальция к 10 мл снеговой прилить пробы карбонат аммония. При наличии ионов кальция появится помутнение, а при добавлении еще концентрированной кислоты начнется бурное выделение газа.

Са2+ + CO32- = СаCO3

Для определения катиона меди к 10мл. пробы добавить сульфид натрия или калия. Зелено-бурый осадок говорит о присутствии ионов меди (II).

Cu2+ + S2- -> CuS |(зелено - бурый)

hello_html_655cb97f.jpg

Для обнаружения катиона железа (+2)в пробирку помещают 10 мл исследуемой воды, к 1 мл исследуемой воды добавить 2-3капли раствора серной кислоты и 2-3 капли раствора реактива

hello_html_m1e6ab1dc.gif.

Гексацианоферрат (III) калия hello_html_m2a3ffe9.gif, в кислой среде (рН ~ 3) образует с катионом Fe~ осадок турнбулевой сини темно-синего цвета:

Для обнаружения катиона железа (+3) к 1 мл исследуемой воды прибавить 1-2 капли раствора соляной кислоты и 2 капли раствора реактива гексацианоферрат (II) калия hello_html_40aa0807.gif в слабокислой среде с катиономFe образует темно-синий осадок берлинской лазури:hello_html_4b65fd7d.gif

Роданид аммония hello_html_72287037.gif или калия KSCN образуют в кислой среде с hello_html_2dc5e2fa.gifроданиды железа, окрашенные в кроваво-красный цвет.

hello_html_6346793f.gif

К 1 мл исследуемой воды прибавить 2-3 капли раствора соляной кислоты и 2-3 капли раствора реактива.

Для определения катионов марганца в колбу помещают 25 мл исследуемой воды, подкисляют несколькими каплями 25%-ной азотной кислоты, прибавляют по каплям 2%-ный раствор нитрата серебра до тех пор, пока продолжается помутнение. Затем вводят 0,5 г персульфата аммония или несколько кристалликов диоксида свинца, нагревают до кипения. В при­сутствии марганца при концентрации 0,1 мг/л и выше появляется бледно-розовая окраска:

2 Mn2++5 РЬО2+4Н hello_html_m6b7fc4d1.gif МпО4+5 РЬ2++2Н2О

Для определения катионов свинца Pb2+к 10мл раствора добавляют раствор нитрата свинца. При комнатной температуре образуется желтый осадок PbI2:

Pb2++2KI =>PbI2↓+2K+

Данные исследований представлены в таблице:

Анализ снега

 

 

Характеристика

Место отбора образцов снега

1

2

3

4

5

6

7

1

Цвет снега

Светло - серы

серый

серый

белый

светло-серый

серы

темно - серый

2

Чем обусловлен цвет снега

-пыль, песок

 

угольная

пыль

пыль,

песок

-

пыль

- пыль

пыль,песок

3

Запах воды

без запаха

нефтепродуктов

без

запаха

без запаха

без запаха

без запаха

нефтепродуктов

4

Интенсивность запаха

-

слабая

-

-

-

-

сильная

5

Наличие углеводородной пленки

нет

есть

есть

нет

есть

нет

есть

6

Цвет воды

Бесцветная

Очень слабый,

желтоватый

Желтоватый

Бесцветная

Жёлтый

Интенсивно жёлтый

темно-коричневый

7

Наличие осадка

есть

есть

есть

нет

есть

нет

Очень много

8

Кислотность

6,0

6,0

6,0

7,0

6,0

6,0

4,0

9

Ионы SO42-

нет

есть

есть

нет

нет

нет

есть

10

Ионы SO32-

нет

есть

есть

нет

есть

нет

есть

11

Ионы S2-

нет

есть

есть

нет

нет

нет

есть

12

Нитрат - ион

есть

есть

есть

нет

есть

есть

есть

13

Ионы CL-

нет

есть, слабо

есть, очень слабо

нет

есть

есть

Очень много

14

катион NH4+

нет

нет

нет

нет

нет

нет

нет

15.

Катион Са2+

есть

нет

есть

нет

есть

Есть

есть

16

Катион Cu2+

нет

есть

есть

нет

есть

есть

есть

17

Катион Fe+2

есть

есть

есть

нет

есть

есть

есть

18

Катион Fe+3

есть

есть

есть

нет

есть

есть

есть

19

Катион Mn2+

есть

есть

есть

нет

есть

есть

есть


Катион Pb2+

есть

есть

есть

нет

есть

есть

есть

Данный таблицы показывают, что самый чисты снег оказался в образцах, взятых в на берегу Волги. Снег белый, талая вода без запаха, бесцветна, в ней нет никаких посторонних примесей. Самым грязным оказался снег в образцах, взятых на площади Славянской. Цвет снега серый, обусловлен угольной пылью, ощущается запах, цвет талой воды – светло-зеленый, при отстаивании образуется осадок, отмечается наличие сульфатов, сульфидов, хлоридов. Менее загрязненными были образцы снега, взятые около автотрассы, но и в них были отмечены посторонние примеси. Снег, взятый в центре города, и в районе гимназии №8 оказался достаточно чистым. Это говорит о том, что  окружающая среда чистая. Во всех образцах снега было отмечено наличие углеводородной пленки, реакция среды слабо кислая и особо кислая среда проба взятая на площади Славянской г.Саратова.

Анализ проб снега со двора, показал присутствие в нем ионов свинца, причемконцентрация свинца оказалась велика.

Пробы снега, взятого у автодороги, также показали значительное содержание свинца.

В пробах снега, взятого около дороги и со двора было обнаружено значительное содержание ионов железа.

Наличие ионовжелеза в снеге свидетельствует о техногенном загрязнении почвы этимэлементом.

Пробы снега, взятого на берегу Волги, показали незначительное содержание ионов тяжелых металлов.


Кроме этого бы проанализировали степь загрязненности снега в зависимости от удаленности от автострады площадь «Славянская»



Элемент

Расстояние от автострады площадь «Славянская» , м


обочина

10м

25м

Цвет снега

темно - серый

серый

-

Чем обусловлен цвет снега

пыль, песок

пыль

-

Запах воды

нефтепродуктов

-

-

Интенсивность запаха

сильная

слабая

-

Наличие углеводородной пленки

есть

нет

-

Цвет воды

темно-коричневый

желтоватый

бесцветный

Наличие осадка

Очень много

есть

-

Кислотность

4,0

5,0

6,0

Ионы SO42-

есть

есть

-

Ионы SO32-

есть

есть

-

Ионы S2-

есть

есть

-

Нитрат – ион NO3-

есть

-

-

Ионы CL-

очень много

есть

-

катион NH4+

нет

-

-

Катион Са2+

есть

-

-

Катион Cu2+

есть

-

-

Катион Fe+2

есть

есть

есть

Катион Fe+3

есть

есть

есть

Катион Mn2+

есть

-

-

Катион Pb2+

есть

-

-

Выводы

1.На качество снега большое влияние оказывает железнодорожный и автомобильный транспорт.

2.Качество снега зависит от удаленности источника загрязнения.

3.Самый чистый снег на берегу Волги.

4.Самый грязный снег околоавтомобильной развязки.

5.Снег в центре города чистый.

6. Снег в районе гимназии № 8, удаленной от источников загрязнения чистый.

Предложение:

1. Крупные предприятия, выбрасывающие в атмосферу загрязняющие вещества располагать на окраине города с учетом розы ветров.

2.Большие и малые котельни,  ТЭЦ переводить на газ.

3.На автомобильном транспорте в качестве топлива использовать газ.

4.Крупные автотрассы располагать вдали от жилых домов.

5.Проводить лесовосстановление.

6.Проводить озеленение населенных пунктов.

7.Населению уважительно относиться к окружающей среде.

Заключение

 Мы исследовали общую химическую токсичность различных проб снега и выяснили, что снег действительно  является индикатором  чистоты воздуха.

Выводы: основываясь на результатах химического анализа и биотестирования, можно утверждать, что в целом снежный покров в г. Энгельса и г. Саратова  достаточно чистый  как возле гмазии, так в других микрорайонах.  Загрязнения наблюдаются возле   автодороги,  это связано с работой  транспорта.

Использование снега в качестве источника талой воды не следует, поскольку он содержит много примесей и грязей, которые можно увидеть не вооружённым взглядом, если растопить даже самый чистый, только что выпавший снег. Чистый снег только в горах, ведь там природная фильтрация кремнием, глиной и известняком. Поэтому лучше готовить талую воду в домашних условиях.  

Атмосфера промышленных городов загрязнена выбросами в атмосферу тяжелых металлов. Их поставляют цветная металлургия, стекольное и гальваническое производство, выхлопы автотранспорта. В организме человека накапливаются вредные для него вещества. Они нарушают его работу. Часто на организм оказывают влияние не один, а несколько компонентов - свинец, марганец, хром, мышьяк, кадмий. Считается, что расстояние в 1 километр - это зона сильного влияния, а 5 километров и более - минимального влияния. В организме ребенка, живущего недалеко от промышленного предприятия с рождения, уже к 5 годам накапливается достаточная доза вредных веществ. Раньше всего начинают наблюдаться нарушения со стороны центральной нервной системы. Как правило, такие дети очень неусидчивы и рассеяны. Если человек переселяется из опасной зоны, концентрация тяжелых металлов в крови постепенно снижается. От «осевшего» в волосах можно избавиться состриганием. А вот от попавшего в кости и ЦНС - нельзя. У беременных тяжелые металлы могут влиять на плод.

Если ребенок играет на загрязненной детской площадке, то его руки, игрушки, одежда тоже загрязняются. Грязь попадает в организм ребенка, токсические вещества - в кровь. Тут нужно уделять особое внимание вопросам гигиены. Самое простое - мытье рук. Оно снижает концентрацию тяжелых металлов на поверхности ладоней почти в 10 раз.

Если ваше жилье расположено поблизости от предприятия, то окна вашей квартиры надо чаще мыть и тщательно изолировать. В этом случае помогут герметичные стеклопакеты. Кроме того, нужно всеми возможными средствами бороться с пылью: на пылевые частицы оседают все вредные вещества, которые находятся в воздухе.

Значит, талую воду из снежного покрова в городе использовать не рекомендуется.

                                   

Литература:

  1. Артемов А.В. Сравнительный анализ антропогенного загрязнения снежного покрова и гидросферы урбанизированных ландшафтов. //Экология человека – 2003 г. - № 4. – с. 35

  2. Гринпис в России. Гринтим. Руководство к действию. М., АО МДС, Юнисам, 1995.

  3. Мансурова С.Е., Кокуева  Г.Н. Следим за окружающей средой нашего города: 9-11 кл.: Школьный практикум. – М.: Гуманит. Изд.центр ВЛАДОС, 2001.- 112 с.:ил.

  4. Пахомова Т.Н., Пахомов В.И. Эколого-краеведческая работа с учащимися в природе – Первое сентября – 2004 г. - № 16-18

  5. Федорова М.З., Кучменко В.С., Воронина Г.А. Экология человека: культура здоровья. – М.: Вентана-Граф, 2007 г.

  6. Школьный экологический мониторинг. Учебно-методическое пособие / Под  ред. Т.Я. Ашихминой. – М.: АГАР, 2000.

  7. Экология 7-8 классы. Практикум. /авт. Н.А. Степанчук. – Волгоград: Изд-во «Учитель», 2008 г.

  8. Экология Москвы и устойчивое развитие: Уч. пособие для 10-11 кл. – М.: МИОО, Интеллект-Центр, 2008 г. 

  9. Экологический мониторинг / под ред. Т.Я. Ашихминой. – М.: Академический проект, 2006. – 416с;

  10. www.ecjsystema.ru.

  11.  http://talvoda.ru/talaya-voda/chem-polezna-talaya-voda/

  12. Казаренко В.М. Мягкоступова О.В., Исследовательский практикум./

  13. Химия в школе. - 2007г. - №5 - с.55-62.

  14. Жирнов А.В., Церцек Н.Ф., Об экологической обстановке в России // Химия в школе. - 1998. - № 4. -с.4-8.

  15. Ляшенко Л. Рухлина Н. С., Ф., Харьковская Н.Л., Медь и окружающая среда, //

  16. Химия в школе. -1998. - № 4 -с.9-13.

  17. Энциклопедия для детей – Экология, том 19. Под ред. В.А.Володина. Изд-во Аванта, 2001.

29


Выбранный для просмотра документ снег открывает свои тайны.ppt

библиотека
материалов
Работу выполнили ученики: Кирякевич Л.О. – 11класса Ризина А.Ю. – 11 класса Б...
освоить методики отбора проб взять пробы провести анализ проб обобщить получе...
Отбор пробы снега Подготовка талой воды к анализу Проведение анализов Изучени...
Снег является накопителем загрязнений, поэтому позволяет оценить степень загр...
Места отбора снега г. Энгельс: образец № 1 - в районе гимназии №8; образец №2...
Запах воды Наличие углеводородной пленки Цвет воды Наличие осадка и мутности...
Цветность талой воды Номер образца	Цвет сбоку	Цвет сверху 1. - в районе гимна...
Химический анализ снега Определение кислотности 	 Номер образца	рН 1. - в рай...
сульфатов (SO42) сульфитов (SO32-) сульфидов (S2) хлоридов (Cl-) . Проводили...
катион железа катион марганца катион свинца Проводили качественные реакции на...
Изменение степени загрязненности снега в зависимости от удаленности от автост...
Заключение Мы исследовали общую химическую токсичность различных проб снега и...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Работу выполнили ученики: Кирякевич Л.О. – 11класса Ризина А.Ю. – 11 класса Б
Описание слайда:

Работу выполнили ученики: Кирякевич Л.О. – 11класса Ризина А.Ю. – 11 класса Буянов А.А. – 11 класс Руководитель: Екимова Л.П. Снег раскрыл свои тайны Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Гимназия № 8 » Саратовской области города Энгельса   Г. Энгельс - 2014

№ слайда 2 освоить методики отбора проб взять пробы провести анализ проб обобщить получе
Описание слайда:

освоить методики отбора проб взять пробы провести анализ проб обобщить полученные данные на основании полученных данных выработать рекомендации по уменьшению загрязнения снега Цель работы

№ слайда 3 Отбор пробы снега Подготовка талой воды к анализу Проведение анализов Изучени
Описание слайда:

Отбор пробы снега Подготовка талой воды к анализу Проведение анализов Изучение литературы Изучение материалов Интернет-сайтов   Методы исследования

№ слайда 4 Снег является накопителем загрязнений, поэтому позволяет оценить степень загр
Описание слайда:

Снег является накопителем загрязнений, поэтому позволяет оценить степень загрязнения атмосферы за несколько месяцев

№ слайда 5 Места отбора снега г. Энгельс: образец № 1 - в районе гимназии №8; образец №2
Описание слайда:

Места отбора снега г. Энгельс: образец № 1 - в районе гимназии №8; образец №2 - угол улиц Ленина- Калинин; образец № 3 - угол улиц Ленина – Степной образец № 4 -берег реки Волга около пристани; г. Саратов: образец № 5- берег Волги со стороны Саратова рядом с автомобильным мостом . образец № 6 - угол улиц Лермонтова – Малой Горной; образец № 7 - площадь Славянская.

№ слайда 6 Запах воды Наличие углеводородной пленки Цвет воды Наличие осадка и мутности
Описание слайда:

Запах воды Наличие углеводородной пленки Цвет воды Наличие осадка и мутности Органолептический анализ

№ слайда 7 Цветность талой воды Номер образца	Цвет сбоку	Цвет сверху 1. - в районе гимна
Описание слайда:

Цветность талой воды Номер образца Цвет сбоку Цвет сверху 1. - в районе гимназии №8 Не отмечен Не отмечен 2. - угол улиц Ленина- Калинин Не отмечен Очень слабый, Желтоватый 3. - угол улиц Ленина – Степной Очень слабый, бледно-жёлтый Желтоватый 4. - берег реки Волга около пристани Не отмечен Не отмечен 5. - берег Волги со стороны Саратова рядом с автомобильным мостом Бледно-жёлтый Жёлтый 6. - угол улиц Лермонтова – Малой Горной г. Саратов Бледно-жёлтый Интенсивно жёлтый 7.- площадь Славянская г. Саратов. Красно-коричневатая коричневый

№ слайда 8 Химический анализ снега Определение кислотности 	 Номер образца	рН 1. - в рай
Описание слайда:

Химический анализ снега Определение кислотности Номер образца рН 1. - в районе гимназии №8 6,0 2.- угол улиц Ленина- Калинин 6,0 3.- угол улиц Ленина – Степной 6,0 4.- берег реки Волга около пристани 7,0 5. - берег Волги со стороны Саратова рядом с автомобильным мостом 6,0 6.- угол улиц Лермонтова – Малой Горной г. Саратов 6,0 7.- площадь Славянская г. Саратов. 4,0

№ слайда 9 сульфатов (SO42) сульфитов (SO32-) сульфидов (S2) хлоридов (Cl-) . Проводили
Описание слайда:

сульфатов (SO42) сульфитов (SO32-) сульфидов (S2) хлоридов (Cl-) . Проводили качественные реакции на наличие

№ слайда 10 катион железа катион марганца катион свинца Проводили качественные реакции на
Описание слайда:

катион железа катион марганца катион свинца Проводили качественные реакции на катион меди катион кальция катион аммония

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Изменение степени загрязненности снега в зависимости от удаленности от автост
Описание слайда:

Изменение степени загрязненности снега в зависимости от удаленности от автострады Элемент Расстояние от автострады площадь «Славянская» , м   обочина 10 м 25 м Цвет снега темно - серый серый - Чем обусловлен цвет снега пыль, песок пыль - Запах воды нефтепродуктов - - Интенсивность запаха сильная слабая - Наличие углеводородной пленки есть нет - Цвет воды темно -коричневый желтоватый бесцветный Наличие осадка Очень много есть - Кислотность 4,0 5,0 6,0 Ионы SO42- есть есть - Ионы SO32- есть есть - Ионы S2- есть есть - Нитрат – ион NO3- есть - - Ионы CL- очень много есть - катион NH4+ нет - - Катион Са2+ есть - - Катион Cu2+ есть - - Катион Fe+2 есть есть есть Катион Fe+3 есть есть есть Катион Mn2+ есть - - Катион Pb2+ есть - -

№ слайда 13 Заключение Мы исследовали общую химическую токсичность различных проб снега и
Описание слайда:

Заключение Мы исследовали общую химическую токсичность различных проб снега и выяснили, что снег действительно  является индикатором  чистоты воздуха. Выводы основываясь на результатах химического анализа и биотестирования, можно утверждать, что в целом снежный покров в г. Энгельса и г. Саратова  достаточно чистый  как возле гимназии, так в других микрорайонах.  Загрязнения наблюдаются возле   автодороги,  это связано с работой  транспорта. Использование снега в качестве источника талой воды не следует, поскольку он содержит много примесей и грязей, которые можно увидеть не вооружённым взглядом, если растопить даже самый чистый, только что выпавший снег. Чистый снег только в горах, ведь там природная фильтрация кремнием, глиной и известняком. Поэтому лучше готовить талую воду в домашних условиях.  

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Снег – один из наиболее информативных и удобных индикаторов загрязнения окружающей среды. Для того, чтобы результаты измерений были достоверными, необходимо правильно отобрать пробы снега.

В данной работе рассматривается  изучение физико – химического состава снежного покрова некоторых районов г. Энгельса и Саратова, воздействие загрязнений на организм человека. Была проведена исследовательская работа на содержание различных загрязнений в снеге.

Целью данной исследовательской работы было исследование химического состава снежного покрова некоторых районов г. Энгельса Саратовской области. Данная оценка необходима для определения примесей воздуха и тех веществ, которые снег накапливает за зиму.

Для достижения поставленной цели были определены следующие задачи:

освоить методики отбора проб;

взять пробы;

провести анализ проб;

обобщить полученные данные;

на основании полученных данных выработать рекомендации по уменьшению загрязнения снега.

 

Общая информация

Номер материала: 114977
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Комментарии:

3 месяца назад

Очень интересная работа. Попробую проделать такое исследование со своими учениками. Думаю, им понравиться.