Соли, их классификация и свойства.

Газимагомедова М.Б.

 «Соли, их классификация и свойства»

Цели и задачи:

Образовательные:

Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

Познакомить со свойствами и применением солей.

Развивающие:

Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;

Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

Формирование всесторонне развитой личности;

Воспитывать любовь к родному краю;

Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли, их классификация и свойства”, выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с цифровыми лабораториями.

Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска SmartBoard, документ-камера Gaoke, ноутбуки (по 1 на двоих учеников), цифровая лаборатория VernierLabPro. Презентация Power Point “Соли, их классификация и свойства” (http:rusedu.ru/detail_3216.html); (CD-диски: «Интерактивное оборудование и интернет-ресурсы в школе. Химия 8», «Неорганическая химия. Интерактивные дидактические материалы. 8 класс», «Наглядная химия. Химия 8-9 класс», «Наглядная химия. Инструктивные таблицы»,  «Неорганическая химия. Мультимедийное сопровождение уроков», «Химия 11 класс. Видеодемонстрации». Раздаточный материал – карточки; образцы солей и минеральной воды; транспаранты для магнитной доски; этикетки от минеральной воды; пробирки, колбы, растворы солей.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока

 Оргмомент. Проверка домашнего задания:

·         у доски работают учащиеся с домашними упражнениями

1.      Упражнение №1 с.221

2.      Химические свойства оксида калия

3.      Химические свойства оксида серы (VI).

·         с места: повторить номенклатуру кислотных остатков. Повторить правила: – закончить фразу…

реакция нейтрализации – это …

кислоты – это …

оксиды – это …

классификация оксидов …

2 этап. Работа по теме урока

На демонстрационном столе образцы:

1.      мел (карбонат кальция)

2.      сода техническая (карбонат натрия)

3.      медный купорос (сульфат меди)

4.      поваренная соль (хлорид натрия)

О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)

Соли – самый многочисленный класс веществ. (Презентация «Соли»)

Задание.  Составить формулы, описать свойства солей. (Наглядная химия. Химия 8-9 класс).

1.      СаСО₃ – твердое вещество, белого цвета, нерастворимо в воде.

2.      Na₂CO₃ – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

3.      CuSO₄ – твердое вещество, синего цвета, хорошо растворимо.

4.      NaCl – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

Вывод: соли - твердые вещества, отличаются цветом, растворимостью в воде.

Получение солей. (Видеодемонстрации. Химия. 11 класс).

2 Классификация солей. (Наглядная химия. Химия 8-9 класс).

 Учащиеся в парах работают с ноутбуками (электронное приложение к учебнику 8 класса издательства «Дрофа»).

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

а) Соли средние (нормальные): Na₂CO₃, CuSO₄ на доске (магнитной) начинаем формировать схему. Записываем уравнение образования средней соли:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O реакция обмена, нейтрализации.

Na₂SO₄    2Na⁺ + SO₄^2- (1 cтупень)

б) Соли кислые: NaHСO₃, NaHSO₄ - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла.

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

NaHSO₄     Na⁺ + HSO₄- (1 степень)

HSO₄  H⁺ + SO₄^2- (2 степень) – эта степень с меньшей степенью диссоциации.

в) Соли основные:

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCI + H₂O

CaOHCl  CaOH⁺ + Cl^- (1 ступень)

CaOH⁺   Ca²⁺ + OH^- (2 ступень) очень незначительна.

Закрепление: провести исследование состава минеральных вод, используя этикетки производителей. Работа выполняется на местах, парами – учащиеся получают карточку с заданиями и этикетку от конкретной воды.

Разбираются лучшие  ответы. Используя документ-камеру проецируем работу на интерактивную доску и обсуждаются полученные результаты.

Двое учеников работают в это время с датчиком VernierLabPro, определяя рН этой же минеральной воды и выводят  результаты исследования на экран.

Выслушиваем отчет группы и рекомендации по потреблению минеральной воды.

Химические свойства солей (практическая работа по группам)

Проведение реакций по группам с реактивами, стоящими на столах.

2 свойства солей мы с вами уже изучили.

·         Какие? С чем реагируют кислоты? (Ответы ребят и проведение опытов с кислотами и основаниями).

·         Что получилось? Комментарии.

·         А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? (Друг с другом)

·         Любые соли или есть условие протекания реакции? (Осадок)

·         Проведите реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия.

·         А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? ( С металлами)

·         Со всеми? (только, стоящими в ряду напряжений до водорода) проделываем опыт с гвоздем.

Беседа о правилах техники безопасности при проведении опытов с использованием твердых и жидких  веществ. (Наглядная химия. Инструктивные таблицы).

Методическое руководство по выполнению практической работы

«Химические свойства солей»

Проведите реакции, характеризующие общие свойства солей.

Порядок выполнения опытов:

1 опыт Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия

2 опыт   А) Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой

               Б)  Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой

3 опыт   Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия

4 опыт   Взаимодействие солей с металлами, стоящими в ряду напряжений 

               до водорода:  сульфат меди (II)   и железо;

                                        сульфат железа (II)   и медь.

После  проведения опытов заполните таблицу:

Что делали	Наблюдения	Уравнения реакции (молекулярное  и ионное)
1
2а
2б
3
4

Применение солей. (Презентация «Соли»).  

Подведение итогов

·         Что нового узнали на уроке?

·         Что было интересно?

·         Выставление оценок

Домашнее задание: §41, упражнение № 1,5 стр. 225

Задача. Мы каждый день употребляем в пищу соль - хлорид натрия. Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 15г соли. Рассчитайте,  сколько соли съели вы за месяц, за год и за свою жизнь.