Инфоурок Химия ПрезентацииСоли. Виды солей.Свойства солей.Применение.

Соли. Виды солей.Свойства солей.Применение.

Скачать материал
Скачать материал "Соли. Виды солей.Свойства солей.Применение."

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Бухгалтер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1СолиУрок подготовил и провел...

    1 слайд

    1
    Соли
    Урок подготовил и провел учитель химии
    Иловайской ОШ № 14
    Донецкой Народной Республики
    Фоменко Александр Андреевич
    Иловайск, 2016 г.
    ИЛОВАЙСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 14
    Харцызского городского совета
    Донецкой Народной Республики
    11 - А класс

  • 2Классификация солейСредние соли – продукты полного замещения атомов водорода...

    2 слайд

    2
    Классификация солей
    Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка)
    Na2SO4, K3PO4

    Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород)
    NaHSO4, K2HPO4

    Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы)
    CuOHCl, AlOH(NO3)2


  • Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона
	KAl(SO4)2
См...

    3 слайд

    Классификация солей
    Двойные соли – соли, содержащие два катиона
    KAl(SO4)2
    Смешанные соли – соли, содержащие два аниона
    CaOCl2
    Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами
    Na[Al(OH)4]
    3

  • Задание 1К средним солям относится каждое из двух веществ

Fe(OH)2Cl  и Fe(HS...

    4 слайд

    Задание 1
    К средним солям относится каждое из двух веществ

    Fe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2
    MgCl2 и Mg(OH)NO3
    KHCO3 и NaHSiO3
    K3PO4 и BaSiO3
    4

  • Задание 2Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к о...

    5 слайд

    Задание 2
    Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе.
    А) ZnSO4 1) кислая
    Б) Cu2(OH)2CO3 2) средняя
    В) KAl(SO4)2 3)основная
    Г) NaHSO4 4) двойная
    5)комплексная
    5

  • Задание 3Установите соответствие между  солью и классом (группой) солей, к ко...

    6 слайд

    Задание 3
    Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит.
    А) Сa(OCl)Cl 1) основные
    Б) NaH2PO4 2) кислые
    В) Al(OH)SO4 3) средние
    Г) Fe(SCN)2 4) двойные
    5) смешанные
    6

  • Задание 4Формулы только основных солей указаны в ряду, 
KHCO3, Na2Cr2O7, (CUO...

    7 слайд

    Задание 4
    Формулы только основных солей указаны в ряду,
    KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4
    CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2
    Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl
    (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl
    7

  • 8Способы получения средних солейОснования + кислота:
		3NaOH + H3PO4 = Na3PO4...

    8 слайд

    8
    Способы получения средних солей
    Основания + кислота:
    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    Основный оксид + кислота:
    MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
    Кислотный оксид + щелочь:
    SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
    Кислотный оксид + основный оксид:
    SO3 + Na2O = Na2SO4




  • Способы получения средних солейСоль + кислота:
	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl...

    9 слайд

    Способы получения средних солей
    Соль + кислота:
    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
    Раствор соли + раствор соли:
    BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
    Раствор соли + раствор щелочи:
    MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
    9

  • Способы получения средних солейМеталл + неметалл:
	Mg + S = MgS
Металл + раст...

    10 слайд

    Способы получения средних солей
    Металл + неметалл:
    Mg + S = MgS
    Металл + раствор соли:
    Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
    Металл + кислота:
    Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
    10

  • Задание 5Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
KOH(р-р) и H3PO4(р-...

    11 слайд

    Задание 5
    Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
    KOH(р-р) и H3PO4(р-р)
    HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р)
    HNO3(р-р) и CuO
    Ca(OH)2(р-р) и CO2
    11

  • 12Разложение средних солейРазложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:...

    12 слайд

    12
    Разложение средних солей
    Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:
    CaCO3 = CaO + CO2
    Разложение нитратов:
    2NaNO3 = 2NaNO2 +O2
    2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2
    2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
    Разложение других солей:
    2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
    2KClO3 = 2KCl + 3O2

  • Получение кислых солейВзаимодействие избытка кислоты с основанием:
	H3PO4 + N...

    13 слайд

    Получение кислых солей
    Взаимодействие избытка кислоты с основанием:
    H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
    Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием:
    CO2 + KOH = KHCO3
    13

  • Задание 6Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами и...

    14 слайд

    Задание 6
    Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия.
    А) KOH + SO3(изб) → 1) KHSO4
    Б) KOH + SO3(нед) → 2) K2SO3
    В) KOH + CO2(изб) → 3) K2CO3 и H2O
    Г) KOH + CO2(нед) → 4) K2SO4 и H2O
    5) KHCO3
    6) KHSO3
    14

  • 15Получение основных солейВзаимодействие кислоты с избытком основания:
	Fe(OH...

    15 слайд

    15
    Получение основных солей
    Взаимодействие кислоты с избытком основания:
    Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O
    Взаимодействие избытка соли со щелочью:
    Cu(NO3)2 +NaOH = CuOHNO3 + NaNO3

  • 16Переход одних солей в другие Средние → кислые:
 		Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO...

    16 слайд

    16
    Переход одних солей в другие
    Средние → кислые:
    Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4

    Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

    Кислые → средние:
    Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

  • 17Переход одних солей в другиеСредние→ основные:
	CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaC...

    17 слайд

    17
    Переход одних солей в другие
    Средние→ основные:
    CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaCl

    Основные → средние:
    CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

  • Домашнее задание § 24 задания 1-4 (устно), 5 (письменно)18

    18 слайд

    Домашнее задание
    § 24 задания 1-4 (устно), 5 (письменно)
    18

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 828 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 18.11.2016 6791
    • PPTX 1.8 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Фоменко Александр Андреевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Фоменко Александр Андреевич
    Фоменко Александр Андреевич
    • На сайте: 7 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 59499
    • Всего материалов: 31

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Мини-курс

Детско-родительские отношения: эмоциональный аспект

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 15 регионов

Мини-курс

GR-технологии и взаимодействие с СМИ

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии маркетинга и продаж в B2B

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе