Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Совершенствование умений работать с текстом учебника
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Совершенствование умений работать с текстом учебника

Такого ещё не было! Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

hello_html_441e9e56.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m56b3b32c.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_4d133fd3.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_26ca2a16.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_3a867cd0.gifhello_html_m356eefe0.gifhello_html_3ccd3b65.gifhello_html_m42ac970a.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_60e684fb.gifhello_html_1041b6ec.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_6a62c9c8.gifhello_html_6713afe1.gifhello_html_36c56223.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_6bdfd3a0.gifhello_html_m1a4738e9.gifhello_html_6a62c9c8.gifhello_html_m708c47dd.gifhello_html_m29e51b4f.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_1beffb7c.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_4dc94eab.gifhello_html_34742334.gifhello_html_d3b87a5.gifhello_html_d3b87a5.gifhello_html_d3b87a5.gifhello_html_m242137ae.gifhello_html_m242137ae.gifhello_html_m242137ae.gifhello_html_6ea1926b.gifhello_html_m44c3fdbf.gifhello_html_mae9de23.gifhello_html_3531bd35.gifhello_html_m2fbcbb7.gifhello_html_2a705035.gif

МОУ СТАРОКИСТРУССКАЯ СОШ


2012г.

ДОКЛАД НА МЕТОДИЧЕСКОМ ОБЪЕДИНЕНИИ


«СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ РАБОТАТЬ С ТЕКСТОМ УЧЕБНИКА»

Учитель химии и биологии Маторина В.П.







Совершенствование умений работать с текстом учебника

Основные требования к созданию целостной образовательной среды на занятиях по химии:

  • мотивация ученика на поиск и приобретение знаний и умений;

  • Формирование у каждого ученика системы знаний;

  • формирование у каждого ученика системы предметных и межпредметных умений и навыков.

Реализация этих требований возможна при умении учащихся самостоятельно работать с текстом учебника.

Поэтому на первом уроке химии говорю учащимся, что наша главная задача как можно лучше усвоить этот материал, работать в полную силу и тогда у нас все получится.

Что для этого надо? – Прежде всего, научиться работать с материалом учебника. Для этого предлагаю инструкцию следующего содержания:

  • внимательно прочтите название темы, заглавия параграфа, вопросы предложенные в конце параграфа, обдумайте его содержание;

  • прочтите весь параграф. Выделите новые термины, понятия;

  • рассмотрите рисунки, иллюстрации, графики, таблицы, постарайтесь в них понять главное;

  • выучите предложенные определения, формулировки законов, которые имеются в тексте;

  • составьте краткий план прочитанного, обдумайте в какой последовательности пересказать текст;

  • перескажите текст мысленно или вслух, так вы лучше запомните и уясните изученный материал;

  • то, что не поняли, выясните у одноклассников или учителя.

При формировании знаний по теме «Электролитическая диссоциация» использую постепенную подачу информации с обязательным её закреплением путем неоднократного повторения учебного материала. Это способствует запечатлению в памяти изучаемого материала, и создаёт основу для формирования последующих знаний.

В качестве примера рассмотрю урок по теме «Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты». Образовательная задача урока состоит в углублении знаний по теме «Электролитическая диссоциация», а именно сформировать понятие о степени электролитической диссоциации, установить зависимость от условий, определить различия между сильными и слабыми электролитами.

1 этап. Объяснение темы начинаю с демонстрации опыта:

CuCI2(крист) +Н2О зелёный р – р +Н2О(избыток) голубой р –рt CuCI 2(крист.)

Прошу учеников указать признаки наблюдаемых реакций, в ходе беседы отмечаем, что процесс диссоциации, проходит в двух противоположных направлениях: ионизация – это распад электролита на ионы, моляризация - соединение противоположно заряженных ионов и образование молекул

Анализ демонстрационного опыта приводит учащихся к выводу, что электролитическая диссоциация процесс обратимый.

CuCI 2 Cu 2 ++2 CI-

  • Затем ученикам предлагаю ответить на вопрос: Состав минеральной воды «Ессентуки - 4» представлен в следующем виде:

катионы: Nа + , K + - 250 - 290 мг/л

Mg 2+ - 751 мг/л

Ca2+ - 150 мг/л

анионы: HCО3- - 360 - 450мг/л

CI- -150 мг/л

Почему не даны молекулярные формулы веществ, которым соответствует ионный состав.

2этап. На следующем этапе сообщаю, что качественной характеристикой процесса диссоциации является степень электролитической диссоциации. Учащиеся знакомятся с данным понятием по содержанию § 39. На доске и в тетради делают записи:

L = число продиссоциированных молекул/общее число молекул

Задание.

1.Выучите по учебнику определение степени электролитической диссоциации.

2.Знать, что L = n/N выражается в долях от единицы или в процентах.

Формулирование вывода о том что классификация электролитов зависит от степени диссоциации, затем составляем таблицу и обсуждаем вопрос о факторах влияющих на степень электролитической диссоциации.

3 этап. Прошу обратить внимание на разницу в форме записи уравнений для сильных и слабых электролитов.

HNO3 H+ + NO3- (L 1)

H2 O H++ OH- (L = 10 -9)

Задание.

1. Выписать из предложенного списка сильные и слабые электролиты: борная кислота, гидроксид натрия, гидроксид магния, азотная кислота, угольная кислота, вода.

2. Выучить по учебнику определение сильных и слабых электролитов.



4 этап. Обсуждение проблемных вопросов

  • Если в воде есть ионы, то почему она не является электролитом, не проводит электрический ток?

  • Вода – это кислота или основание?

Вопросы для самопроверки:





1. Во сколько раз в воде больше молекул, чем ионов?

2. Нарисуйте графические формулы серной кислоты, гидроксида натрия, воды. В каком из этих соединений связь О – Н наиболее прочная? Наиболее слабая.

(подсказка: чем слабее связь, тем выше степень электролитической диссоциации)

3. Как диссоциирует серная кислота, гидроксид натрия, вода?


5 этап

Задание:

1. Прочитайте материал в учебнике, обдумайте всё ли вам ясно;

2. Проверьте свою готовность отвечать на вопросы (с138 .То ,что не понятно выясните у учителя;

3. Проверьте свою готовность выполнять домашнюю работу;

4. Сформулируйте, что вы должны знать к следующему уроку.

Данный вариант урока имеет возможность многократно повторить, закрепить изучаемое на уроке, а также выяснить не усвоенные отдельными учениками знания. На этой основе легко спланировать индивидуальную работу с учащимися на следующем уроке.

При формировании умений учащихся работать с текстом учебника предлагаю задания нарастающей сложности. Так, первый урок по теме «Подгруппа кислорода», на котором необходимы знания Периодического закона и строения атома, при характеристике элементов и простых веществ подгруппы кислорода, провожу по следующему плану:

1.Повторение темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Вопросы для повторения:

- сформулируйте периодический закон,

- что является графическим отображением периодического закона?

- что такое период? Что общего и чем отличаются малые и большие периоды?

- в чём заключается физический смысл порядкового номера?

-Почему закон открытый Д.И.Менделеевым называют периодическим?

2.Изучение нового материала.

Задание:

  • Самостоятельно охарактеризуйте строение атома кислорода в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

  • Какие элементы образуют подгруппу кислорода?

  • Составив схемы строения атомов серы и кислорода, ответьте на вопросы:

- в чем сходство и отличие строения атома кислорода и серы?

- почему кислород является более сильным окислителем, чем сера?

В заключение урока прошу учащихся самостоятельно ознакомиться с материалом учебника ( с.90), для каждой реакции необходимо составить схему электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

В работе с учебником большое внимание уделяю анализу текста. Выделение в тексте главного способствует обучению краткой записи изложенного в форме тезисов, конспектов, планов. При обучении конспектированию использую инструкцию следующего содержания:

  • прочитайте параграф медленно по абзацам и смысловым фрагментам текста;

  • выделите в прочитанном главное;

  • перескажите главную часть своими словам;.

  • запишите кратко содержание текста. Писать следует грамотно, чётко;

  • (познакомьтесь с вопросами, помещенными в конце параграфа, подумайте, готовы ли вы их выполнить.

Но прежде чем приступить к самостоятельному конспектированию, ученики учатся составлять конспект по плану.

На уроке по теме «Сера» ученикам раздаю инструктивные карточки следующего содержания.

Задание. Составьте конспект, используя § 20 и предложенный ниже план:

1.Сера в природе и ее получение ( с.95)

  • Укажите два состояния нахождения серы в природе.

  • Запишите формулы и названия сульфидов и сульфатов.

  • Запишите кратко, что вы знаете о белках,

2.Получение серы. / с. 95/

  • Укажите, какое физическое свойство серы лежит в основе получения серы?

  • Вспомните, какой метод используется для отделения серы от других веществ, какое физическое свойство лежит в его основе.

3.Физические свойства серы. / с. 96/

  • Агрегатное состояние.

  • Электро – и теплопроводность,

  • Растворимость в воде ,сероуглероде, толуоле.

  • Температура плавления серы.

  • Аллотропные видоизменения серы.

4.Химические свойства серы.

(Уравнения реакций в молекулярном виде, составление уравнений электронного баланса.)

  • Окислительные свойства серы при взаимодействии с металлами и водородом,

  • восстановительные свойства серы с кислородом и галогенами/кроме йода/.

Обратите внимание!

В связи с большим атомным радиусом, чем у кислорода, окислительные свойства серы выражены гораздо слабее, поэтому в реакциях с кислородом сера –восстановитель.

5.Применение/С.98./

Составьте конспект, используя рис. 29 ( с. 98.)

Следующей ступенью в формировании рациональной организации труда учащихся является осуществление смыслового анализа текста с помощью составления следящего и структурного конспекта.

Для этого на первом этапе урока прошу одного из учеников читать вслух текст изучаемого параграфа, другие учащиеся следят по своим книгам. По ходу чтения выделяем наиболее главное и фрагменты текста, содержащие относительно законченную мысль. На втором этапе учащиеся составляют следящий конспект. Этому они уже научились, работая с инструктивными карточками. Третий этап состоит в преобразовании следящего конспекта в структурный. Следящий конспект - это изучение темы от частного к главному, а структурный от наиболее общих положений и выводов к их аргументам и фактам. Последний этап завершаем проговариванием структурного конспекта. Данная работа способствует систематизации знаний учащихся и осмыслению изученного на уроке материала.

Следящий конспект

Тема «Серная кислота»

1. Получение SO32 O =H2 S O4

2.a)H2 S O4 бесцветная, тягучая ( р =1,8г/см ), нелетучая жидкость

3.Реагирует с металлами:

H2+1 S O4 (разб) + Zn0 = Zn S O4+2 + H20

2H2 S+6 O4( конц) +Cu0 t=Cu+2 S O4 +S +4O2 +2H2 O

4.Степень окисления серы : +4,-2 ,0,+6.

5. а) H2 S O4 (разб) +MgO = MgSO 4+H 2O

2H+ + МgO =Мg2+ + Н2 О

б)H2 S O4 +2 K ОH = K2 S O4 +2 H2 O

Н+ + ОН- = НОН

6. При взаимодействии с хлоридом бария образуется белый осадок, который не растворяется в воде и концентрированной азотной кислоте

H2 S O4 + Ba C I 2 =Ba S O4 +2 HСI

Ba2+ +S O 2- = BaSO4

7. H2 S O4 - сильное водоотнимающее средство

8.Обугливание древесины, тканей, сахара/органические вещества/.

C12 H22 O11 = 12C + 11H2 O

9. Осторожность при работе с серной кислотой.



Структурный конспект

Тема: «Серная кислота»

Химические свойства

1.Отношение к воде

а) Диссоциация

H2 S O4 = H+ + HSO-4 первая ступень

H S O-4 = H+ + SO24- вторая ступень


Осторожность!

2.Концентрированная cерная кислота - сильное водоотнимающее вещество.

H2 S O4 +n H2 O H2 S O4 . n H2 O + Q

3.С металлами

Степень окисления: +6,+4,0,-2.

4. Разбавленная Концентрированная

С металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода

Zn0 + H2+1 S O4 = Zn +2 S O4 + H20

Zn0 +2 H2 S +6 O4 = Zn+2 S O4 +S+4 O2 +2H2 O

С металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжения после водорода.

Cu0 +2 H2 S+6 O4 = Cu+2 SO4 + S+4 O2 + H2 O

Обратить внимание:Fe + H2 S O4 =

пассивирует: Pt ,Au

5. С оксидами

H2 S O4 + MgO = MgSO4 + H2 O

2H+ + MgО = Мg2+ + H2 O

H2 S O4 +2KOH = K2 S O4 +2H2 O

H++ OH- = H2 O

H2 S O4(изб) +2NaOH=NaHSO +Н2О

2H++SO2-+ OH-= HSO-4 +H2 O

6.Качественная реакция на сульфат- ион

Ba 2++SO24-= BaSO4

Осадок белого цвета не растворяется не только в воде, но и в кислотах.























Для того, чтобы убедиться усвоили или нет ученики основные приемы работы с учебником предлагаю работу по составлению логической схемы – конспекта.

Оксид кремния

Состав Строение

SiO 2 – 1атом Si - 3s2 3p2

- 2атома O -2s2 2p4

Свойства атомная

кристаллическая решетка

-O - Si - O - Si - O -

О O

- O - SiO - Si - O-



Физические Химические

1.Твёрдое кристаллическое 1. Кислотный оксид

вещество

2.Высокая температура плавления 2.При нагревании реагирует со щелочами, с основными оксидами

/кварц-1728 С. SiO2 +2NaOH = Na2 SiO3 +H2 O

SiO 2+CaO = СаSiO3

3.SiO2 + H2 O =

вытесняет более летучие кислотные оксиды из солей при нагревании.

SiO2 +CaCO 3t= CO2 +CaSiO3

Применение

Изготовление силикатных кирпичей, керамических изделий, стекла.



На обобщающих уроках предлагаю составление схем, таблиц ,графиков .

Тема «Классификация углеводородов»

Углеводороды

Ациклические Циклические

Молекулы содержат незамкнутые Цепи из атомов углерода

цепи атомов углерода замкнуты в циклы

Могут быть прямыми и разветвлёнными

Предельные ароматические

СН3-СН2-СН2-СН3 -

много-одноядерные

Бутан

(алканы) нафталин бензол



Непредельные

Этиленовые

(алкены) алициклические

СН2=СН-СН2-СН3

Диеновые циклопарафины

СН2=СН-СН=СН2 НС - СН

2-метил-бутадиен-1,3 НС - СН

Ацетиленовые

(алкины)

СН3 С-СН3

Следует отметить, что описанное выше поэтапное обучение детей приёмам работы с текстом учебника нельзя ограничивать несколькими уроками, для достижения положительных результатов необходимо эту методику применять при изучении всего курса химии.



























Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-255714

Похожие материалы