Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Совершенствование умений работать с текстом учебника
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Совершенствование умений работать с текстом учебника

библиотека
материалов

hello_html_441e9e56.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m56b3b32c.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_4d133fd3.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_26ca2a16.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_3a867cd0.gifhello_html_m356eefe0.gifhello_html_3ccd3b65.gifhello_html_m42ac970a.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_60e684fb.gifhello_html_1041b6ec.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_6a62c9c8.gifhello_html_6713afe1.gifhello_html_36c56223.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_6bdfd3a0.gifhello_html_m1a4738e9.gifhello_html_6a62c9c8.gifhello_html_m708c47dd.gifhello_html_m29e51b4f.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_1beffb7c.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_4dc94eab.gifhello_html_34742334.gifhello_html_d3b87a5.gifhello_html_d3b87a5.gifhello_html_d3b87a5.gifhello_html_m242137ae.gifhello_html_m242137ae.gifhello_html_m242137ae.gifhello_html_6ea1926b.gifhello_html_m44c3fdbf.gifhello_html_mae9de23.gifhello_html_3531bd35.gifhello_html_m2fbcbb7.gifhello_html_2a705035.gif

МОУ СТАРОКИСТРУССКАЯ СОШ


2012г.

ДОКЛАД НА МЕТОДИЧЕСКОМ ОБЪЕДИНЕНИИ


«СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ РАБОТАТЬ С ТЕКСТОМ УЧЕБНИКА»

Учитель химии и биологии Маторина В.П.







Совершенствование умений работать с текстом учебника

Основные требования к созданию целостной образовательной среды на занятиях по химии:

  • мотивация ученика на поиск и приобретение знаний и умений;

  • Формирование у каждого ученика системы знаний;

  • формирование у каждого ученика системы предметных и межпредметных умений и навыков.

Реализация этих требований возможна при умении учащихся самостоятельно работать с текстом учебника.

Поэтому на первом уроке химии говорю учащимся, что наша главная задача как можно лучше усвоить этот материал, работать в полную силу и тогда у нас все получится.

Что для этого надо? – Прежде всего, научиться работать с материалом учебника. Для этого предлагаю инструкцию следующего содержания:

  • внимательно прочтите название темы, заглавия параграфа, вопросы предложенные в конце параграфа, обдумайте его содержание;

  • прочтите весь параграф. Выделите новые термины, понятия;

  • рассмотрите рисунки, иллюстрации, графики, таблицы, постарайтесь в них понять главное;

  • выучите предложенные определения, формулировки законов, которые имеются в тексте;

  • составьте краткий план прочитанного, обдумайте в какой последовательности пересказать текст;

  • перескажите текст мысленно или вслух, так вы лучше запомните и уясните изученный материал;

  • то, что не поняли, выясните у одноклассников или учителя.

При формировании знаний по теме «Электролитическая диссоциация» использую постепенную подачу информации с обязательным её закреплением путем неоднократного повторения учебного материала. Это способствует запечатлению в памяти изучаемого материала, и создаёт основу для формирования последующих знаний.

В качестве примера рассмотрю урок по теме «Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты». Образовательная задача урока состоит в углублении знаний по теме «Электролитическая диссоциация», а именно сформировать понятие о степени электролитической диссоциации, установить зависимость от условий, определить различия между сильными и слабыми электролитами.

1 этап. Объяснение темы начинаю с демонстрации опыта:

CuCI2(крист) +Н2О зелёный р – р +Н2О(избыток) голубой р –рt CuCI 2(крист.)

Прошу учеников указать признаки наблюдаемых реакций, в ходе беседы отмечаем, что процесс диссоциации, проходит в двух противоположных направлениях: ионизация – это распад электролита на ионы, моляризация - соединение противоположно заряженных ионов и образование молекул

Анализ демонстрационного опыта приводит учащихся к выводу, что электролитическая диссоциация процесс обратимый.

CuCI 2 Cu 2 ++2 CI-

  • Затем ученикам предлагаю ответить на вопрос: Состав минеральной воды «Ессентуки - 4» представлен в следующем виде:

катионы: Nа + , K + - 250 - 290 мг/л

Mg 2+ - 751 мг/л

Ca2+ - 150 мг/л

анионы: HCО3- - 360 - 450мг/л

CI- -150 мг/л

Почему не даны молекулярные формулы веществ, которым соответствует ионный состав.

2этап. На следующем этапе сообщаю, что качественной характеристикой процесса диссоциации является степень электролитической диссоциации. Учащиеся знакомятся с данным понятием по содержанию § 39. На доске и в тетради делают записи:

L = число продиссоциированных молекул/общее число молекул

Задание.

1.Выучите по учебнику определение степени электролитической диссоциации.

2.Знать, что L = n/N выражается в долях от единицы или в процентах.

Формулирование вывода о том что классификация электролитов зависит от степени диссоциации, затем составляем таблицу и обсуждаем вопрос о факторах влияющих на степень электролитической диссоциации.

3 этап. Прошу обратить внимание на разницу в форме записи уравнений для сильных и слабых электролитов.

HNO3 H+ + NO3- (L 1)

H2 O H++ OH- (L = 10 -9)

Задание.

1. Выписать из предложенного списка сильные и слабые электролиты: борная кислота, гидроксид натрия, гидроксид магния, азотная кислота, угольная кислота, вода.

2. Выучить по учебнику определение сильных и слабых электролитов.



4 этап. Обсуждение проблемных вопросов

  • Если в воде есть ионы, то почему она не является электролитом, не проводит электрический ток?

  • Вода – это кислота или основание?

Вопросы для самопроверки:





1. Во сколько раз в воде больше молекул, чем ионов?

2. Нарисуйте графические формулы серной кислоты, гидроксида натрия, воды. В каком из этих соединений связь О – Н наиболее прочная? Наиболее слабая.

(подсказка: чем слабее связь, тем выше степень электролитической диссоциации)

3. Как диссоциирует серная кислота, гидроксид натрия, вода?


5 этап

Задание:

1. Прочитайте материал в учебнике, обдумайте всё ли вам ясно;

2. Проверьте свою готовность отвечать на вопросы (с138 .То ,что не понятно выясните у учителя;

3. Проверьте свою готовность выполнять домашнюю работу;

4. Сформулируйте, что вы должны знать к следующему уроку.

Данный вариант урока имеет возможность многократно повторить, закрепить изучаемое на уроке, а также выяснить не усвоенные отдельными учениками знания. На этой основе легко спланировать индивидуальную работу с учащимися на следующем уроке.

При формировании умений учащихся работать с текстом учебника предлагаю задания нарастающей сложности. Так, первый урок по теме «Подгруппа кислорода», на котором необходимы знания Периодического закона и строения атома, при характеристике элементов и простых веществ подгруппы кислорода, провожу по следующему плану:

1.Повторение темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Вопросы для повторения:

- сформулируйте периодический закон,

- что является графическим отображением периодического закона?

- что такое период? Что общего и чем отличаются малые и большие периоды?

- в чём заключается физический смысл порядкового номера?

-Почему закон открытый Д.И.Менделеевым называют периодическим?

2.Изучение нового материала.

Задание:

  • Самостоятельно охарактеризуйте строение атома кислорода в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

  • Какие элементы образуют подгруппу кислорода?

  • Составив схемы строения атомов серы и кислорода, ответьте на вопросы:

- в чем сходство и отличие строения атома кислорода и серы?

- почему кислород является более сильным окислителем, чем сера?

В заключение урока прошу учащихся самостоятельно ознакомиться с материалом учебника ( с.90), для каждой реакции необходимо составить схему электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

В работе с учебником большое внимание уделяю анализу текста. Выделение в тексте главного способствует обучению краткой записи изложенного в форме тезисов, конспектов, планов. При обучении конспектированию использую инструкцию следующего содержания:

  • прочитайте параграф медленно по абзацам и смысловым фрагментам текста;

  • выделите в прочитанном главное;

  • перескажите главную часть своими словам;.

  • запишите кратко содержание текста. Писать следует грамотно, чётко;

  • (познакомьтесь с вопросами, помещенными в конце параграфа, подумайте, готовы ли вы их выполнить.

Но прежде чем приступить к самостоятельному конспектированию, ученики учатся составлять конспект по плану.

На уроке по теме «Сера» ученикам раздаю инструктивные карточки следующего содержания.

Задание. Составьте конспект, используя § 20 и предложенный ниже план:

1.Сера в природе и ее получение ( с.95)

  • Укажите два состояния нахождения серы в природе.

  • Запишите формулы и названия сульфидов и сульфатов.

  • Запишите кратко, что вы знаете о белках,

2.Получение серы. / с. 95/

  • Укажите, какое физическое свойство серы лежит в основе получения серы?

  • Вспомните, какой метод используется для отделения серы от других веществ, какое физическое свойство лежит в его основе.

3.Физические свойства серы. / с. 96/

  • Агрегатное состояние.

  • Электро – и теплопроводность,

  • Растворимость в воде ,сероуглероде, толуоле.

  • Температура плавления серы.

  • Аллотропные видоизменения серы.

4.Химические свойства серы.

(Уравнения реакций в молекулярном виде, составление уравнений электронного баланса.)

  • Окислительные свойства серы при взаимодействии с металлами и водородом,

  • восстановительные свойства серы с кислородом и галогенами/кроме йода/.

Обратите внимание!

В связи с большим атомным радиусом, чем у кислорода, окислительные свойства серы выражены гораздо слабее, поэтому в реакциях с кислородом сера –восстановитель.

5.Применение/С.98./

Составьте конспект, используя рис. 29 ( с. 98.)

Следующей ступенью в формировании рациональной организации труда учащихся является осуществление смыслового анализа текста с помощью составления следящего и структурного конспекта.

Для этого на первом этапе урока прошу одного из учеников читать вслух текст изучаемого параграфа, другие учащиеся следят по своим книгам. По ходу чтения выделяем наиболее главное и фрагменты текста, содержащие относительно законченную мысль. На втором этапе учащиеся составляют следящий конспект. Этому они уже научились, работая с инструктивными карточками. Третий этап состоит в преобразовании следящего конспекта в структурный. Следящий конспект - это изучение темы от частного к главному, а структурный от наиболее общих положений и выводов к их аргументам и фактам. Последний этап завершаем проговариванием структурного конспекта. Данная работа способствует систематизации знаний учащихся и осмыслению изученного на уроке материала.

Следящий конспект

Тема «Серная кислота»

1. Получение SO32 O =H2 S O4

2.a)H2 S O4 бесцветная, тягучая ( р =1,8г/см ), нелетучая жидкость

3.Реагирует с металлами:

H2+1 S O4 (разб) + Zn0 = Zn S O4+2 + H20

2H2 S+6 O4( конц) +Cu0 t=Cu+2 S O4 +S +4O2 +2H2 O

4.Степень окисления серы : +4,-2 ,0,+6.

5. а) H2 S O4 (разб) +MgO = MgSO 4+H 2O

2H+ + МgO =Мg2+ + Н2 О

б)H2 S O4 +2 K ОH = K2 S O4 +2 H2 O

Н+ + ОН- = НОН

6. При взаимодействии с хлоридом бария образуется белый осадок, который не растворяется в воде и концентрированной азотной кислоте

H2 S O4 + Ba C I 2 =Ba S O4 +2 HСI

Ba2+ +S O 2- = BaSO4

7. H2 S O4 - сильное водоотнимающее средство

8.Обугливание древесины, тканей, сахара/органические вещества/.

C12 H22 O11 = 12C + 11H2 O

9. Осторожность при работе с серной кислотой.



Структурный конспект

Тема: «Серная кислота»

Химические свойства

1.Отношение к воде

а) Диссоциация

H2 S O4 = H+ + HSO-4 первая ступень

H S O-4 = H+ + SO24- вторая ступень


Осторожность!

2.Концентрированная cерная кислота - сильное водоотнимающее вещество.

H2 S O4 +n H2 O H2 S O4 . n H2 O + Q

3.С металлами

Степень окисления: +6,+4,0,-2.

4. Разбавленная Концентрированная

С металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода

Zn0 + H2+1 S O4 = Zn +2 S O4 + H20

Zn0 +2 H2 S +6 O4 = Zn+2 S O4 +S+4 O2 +2H2 O

С металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжения после водорода.

Cu0 +2 H2 S+6 O4 = Cu+2 SO4 + S+4 O2 + H2 O

Обратить внимание:Fe + H2 S O4 =

пассивирует: Pt ,Au

5. С оксидами

H2 S O4 + MgO = MgSO4 + H2 O

2H+ + MgО = Мg2+ + H2 O

H2 S O4 +2KOH = K2 S O4 +2H2 O

H++ OH- = H2 O

H2 S O4(изб) +2NaOH=NaHSO +Н2О

2H++SO2-+ OH-= HSO-4 +H2 O

6.Качественная реакция на сульфат- ион

Ba 2++SO24-= BaSO4

Осадок белого цвета не растворяется не только в воде, но и в кислотах.























Для того, чтобы убедиться усвоили или нет ученики основные приемы работы с учебником предлагаю работу по составлению логической схемы – конспекта.

Оксид кремния

Состав Строение

SiO 2 – 1атом Si - 3s2 3p2

- 2атома O -2s2 2p4

Свойства атомная

кристаллическая решетка

-O - Si - O - Si - O -

О O

- O - SiO - Si - O-



Физические Химические

1.Твёрдое кристаллическое 1. Кислотный оксид

вещество

2.Высокая температура плавления 2.При нагревании реагирует со щелочами, с основными оксидами

/кварц-1728 С. SiO2 +2NaOH = Na2 SiO3 +H2 O

SiO 2+CaO = СаSiO3

3.SiO2 + H2 O =

вытесняет более летучие кислотные оксиды из солей при нагревании.

SiO2 +CaCO 3t= CO2 +CaSiO3

Применение

Изготовление силикатных кирпичей, керамических изделий, стекла.



На обобщающих уроках предлагаю составление схем, таблиц ,графиков .

Тема «Классификация углеводородов»

Углеводороды

Ациклические Циклические

Молекулы содержат незамкнутые Цепи из атомов углерода

цепи атомов углерода замкнуты в циклы

Могут быть прямыми и разветвлёнными

Предельные ароматические

СН3-СН2-СН2-СН3 -

много-одноядерные

Бутан

(алканы) нафталин бензол



Непредельные

Этиленовые

(алкены) алициклические

СН2=СН-СН2-СН3

Диеновые циклопарафины

СН2=СН-СН=СН2 НС - СН

2-метил-бутадиен-1,3 НС - СН

Ацетиленовые

(алкины)

СН3 С-СН3

Следует отметить, что описанное выше поэтапное обучение детей приёмам работы с текстом учебника нельзя ограничивать несколькими уроками, для достижения положительных результатов необходимо эту методику применять при изучении всего курса химии.


























Автор
Дата добавления 13.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров215
Номер материала ДВ-255714
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх