Каравашкина Альбина Ивановна,
учитель
химии
МОУ
Шараповская СОШ
Шатковского
района
Нижегородской
области
Современные
подходы к изучению темы
«Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов»
Содержание темы «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов»
включено в обязательный минимум содержания школьного химического образования и
является основополагающим для дальнейшего изучения химии в школьном курсе.
Вопросы и задания по теме находят место в Едином Государственном Экзамене по
предмету. Поэтому в процессе изучения школьного курса химии следует обращать
особое внимание на изучение данной темы и усвоение основных понятий.
Теория
электролитической диссоциации – одна из ведущих теорий курса химии. Причины
важности изучения темы заключаются не только в том, что она имеет большое
практическое значение, но и во взаимосвязи этой темы со многими курсами
химических дисциплин, а также с другими естественными дисциплинами. Таким
образом, трудно переоценить значение темы для формирования предметной –
химической компетенции обучающихся. Она является очередной теоретической
платформой, способствует развитию учения о периодичности, вносит дополнительные
представления в систему знаний о строении вещества и базируется на уже
известной учащимся теории химической связи. В ней показано, под влиянием каких
причин может произойти разрыв связей и как это происходит, а также какими
свойствами обладают водные растворы электролитов и почему. Цель изучения темы - расширить и
углубить знания о важнейших классах неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
Цели и
содержание определяют выбор методов, обеспечивающих в должной мере
формирование знаний и умений учащихся. Для темы «Растворы. Растворение.
Свойства растворов электролитов» это прежде всего проблемный подход. Главная
проблема — установить зависимость свойств электролитов от свойств ионов, на
которые они распадаются в растворе. Для ее решения необходимо ответить на
вопросы: Почему электролиты проводят электрический ток, а неэлектролиты не
проводят? Почему ионные и полярные соединения диссоциируют на ионы, а
неполярные — нет? Что влияет на диссоциацию — растворитель или электрический
ток? Существуют ли различия между атомом и ионом? И т. д.
Узловым в теме
«Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов» как и в целом в курсе
химии, является понятие о веществе, в данном случае — веществе-электролите,
поэтому в процессе изучения темы сначала отмечаем различия между электролитами
и неэлектролитами как исходный факт, а затем уже рассматриваем сущность
процесса диссоциации и вскрываем причины, в результате которых он может
осуществляться. Такая последовательность изучения — от фактов к их
теоретическому объяснению — способствует использованию проблемного обучения. С
другой стороны, для успешного изучения теории электролитической диссоциации
необходим демонстрационный и лабораторный эксперимент, которым эта тема очень
богата. Поэтому на уроках часто применяю проблемный эксперимент.
Например,
при изучении свойств кислот, как правило, весь класс хорошо усваивает, что
металлы, стоящие в ряду активности после водорода не вытесняют его из кислот.
На опыте убеждаемся, что например, серная кислота не реагирует с медью.
Демонстрирую учащимся голубой раствор сульфата меди II.
- Медь не
реагирует с серной кислотой, как же получили соль сульфат меди II?
Возникает
проблема, требующая разрешения. Учащиеся предлагают гипотезы для её разрешения.
Одна из них- использовать вместо меди другое вещество. Гипотеза подкрепляется
теоретическим фактом, изложенным на страницах учебника: кислоты реагируют не
только с металлами, но и с их оксидами и гидроксидами. После этого лабораторный
опыт «Взаимодействие оксида меди II с серной кислотой» приобретает большую
значимость и выполняют его учащиеся с большей осознанностью, видят в нем
химическую закономерность, а не просто внешний эффект.
Схема
применения проблемного эксперимента
|
Практическая
реализация проблемного эксперимента
|
Проблемная
демонстрация
|
Демонстрация
раствора сульфата меди II и отсутствия видимых признаков химической реакции
в пробирке с серной кислотой и медной проволокой.
|
Проблема
|
-Как можно
получить раствор этой соли, если известно, что серная кислота не
взаимодействует с медью?
|
Гипотеза
|
-Нужно
использовать вместо меди другое вещество.
|
Теория,
подтверждающая правильность (ошибочность) гипотезы
|
Кислота + оксид металла = соль +
вода
CuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O
|
Новый вывод,
новое знание
|
Раствор
сульфата меди II можно получить взаимодействием серной кислоты с оксидом меди
II
|
Проверочный
эксперимент, подтверждающий новое знание
|
Лабораторный
опыт «Взаимодействие оксида меди II с серной кислотой». Сравнение
образовавшегося в пробирке раствора с демонстрируемым раствором.
|
Поскольку большую
роль в формировании положительного отношения
подростков к учению играют связь учебного материала с жизнью и практикой,
организация поисковой деятельности, дающей учащимся возможность переживать
радость самостоятельных открытий, считаю целесообразным использование компетентностно-ориентированных
заданий. Ниже приведены задания, успешно используемые при изучении темы.
Ø Новый
железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса (СuSO4)
для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок
бака. Из какого материала следует изготовить бак в целях
предупреждения его разрушения? Подтвердите свои предположения экспериментом,
составьте уравнения реакций.
Мною
разработана система критериев для оценки уровня выполнения этого задания. Сумма
набранных баллов соответствует оценочному баллу.
Критерии оценки
|
Баллы
|
1.
Установлена
причина разрушения стенок бака – вытеснение менее активного металла более
активным металлом из раствора его соли.
|
1
|
2.
Проведён
химический эксперимент «Взаимодействие железа с раствором медного купороса»,
верно подобраны реактивы, соблюдена техника безопасности.
|
1
|
3.
Выдвинуто
предположение, что теоретически можно изготовить бак из золота или серебра.
|
1
|
4.
Произведена
оценка практической целесообразности такого решения, предложен материал
(например, пластмасса)
|
1
|
5.
Приведены
уравнения химических реакций:
СuSO4 +Fe = FeSO4 + Cu
СuSO4 +Au = реакция не идёт
|
1
|
Ø Поинтересуйтесь,
как составляется резюме для приёма на работу. Напишите такое резюме от имени
Кислоты Соляной, которая желает устроиться на работу в организацию
Неорганические соединения, структурное подразделение Кислоты. В резюме ей
необходимо убедить работодателя в том, что она обладает всеми необходимыми
качествами для работы в организации. Цветное фото приветствуется.
Ø Перед
рентгенологическим исследованием желудка больным дают проглотить кашицеобразную
массу- сульфат бария. Предложите способ получения сульфата бария для
рентгенологического исследования из двух других солей. Продемонстрируй этот
способ практически (в виде эксперимента) и теоретически (в виде уравнения
реакции).
Ø В
дистиллированной воде приготовили настой лечебных плодов (чёрной смородины,
шиповника, калины). Настой стал проводить электрический ток. Почему?
В разработанном мною календарно-
тематическом планировании предусмотрены практические работы. Как правило,
провожу их по заданиям учебника, но никогда не упускаю возможности включения
компетентностных заданий. Стараюсь предлагать их учащимся как вполне
естественную жизненную ситуацию.
Ø Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая,
что в состав ржавчины входят оксид железа(III) и гидроксид железа(III).
Ø Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом
занятии гидроксидом меди(II).
Ø После
практической работы в колбе остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите несколько опытов
для проверки этого предположения.
Приведённые примеры наглядно
иллюстрируют, что компетентностно - ориенированные задания направлены на
формирование предметной (химической компетенции): умение провести эксперимент,
дать ему научную интерпретацию, умение решать задачи, применять теоретические
знания для решения жизненных ситуаций. Кроме того, их применение способствует
формированию компетенций ключевых: социокультурной (компетенции в бытовой и
культурно-досуговой сфере, опыт освоения учеником научной картины мира,
расширяющейся до культурологического и всечеловеческого понимания мира), коммуникативной (включает знание способов
взаимодействия с окружающими , навыки работы в группе, владение различными
социальными ролями в коллективе. Ученик должен уметь представить себя, написать
письмо, анкету, заявление, задать вопрос, вести дискуссию и др. Для освоения
данной компетенции выбран такой объект коммуникации как резюме.)
Составным компонентом химической
компетенции является исследовательская компетенция. На её формирование
направлена пректно-исследовательская деятельность обучающихся.
Знакомство с типами растворов я сопровождаю практическим применением
теоретических сведений о насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворах,
предлагая трём ученикам их приготовить, предварительно изучив содержание статьи
учебника. На этом же уроке закладываем опыт по выращиванию кристаллов. Ежегодно
кого- то из восьмиклассников не оставляет равнодушным материал этого урока,
возникает желание выполнить исследовательскую работу по выращиванию кристаллов.
В кабинете химии мы создали коллекцию кристаллов, выращенных восьмиклассниками
разных лет обучения.
Урок, посвящённый классификации солей побудил группу
инициативных учащихся к выполнению межпредметного проекта «Соль: жизнь или
смерть?». Поставив перед собой цель выяснить, что несёт поваренная соль
человеку: вред или пользу, они разделились на группы: историки выяснили, что
не раз из-за обладание соляными промыслами возникали войны между странами,
филологи собирали и объясняли пословицы, поговорки, мудрые изречения о соли,
биологи изучали влияние соли на живые организмы, географы – солёные моря и
озёра, образцы аптечной морской соли. В проект был включён и практический
аспект – подсчёт ежедневного, еженедельного и ежемесячного потребления соли
участниками проекта. Результатом реализации проекта стал вывод о том, что соль
издавна почитаема человеком, без неё невозможно существование организма, но в
больших количествах она губительна для него. Соль может спасти, а может
погубить. Проект был представлен на школьной научно-практической конференции.
Используемые мною при изучении темы формы, приёмы и
современные образовательные технологии способствуют формированию целостной
системы знаний в процессе деятельности.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.