Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Современный урок по химии на тему "Оксиды" (8 класс)

Современный урок по химии на тему "Оксиды" (8 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_17a63139.gifhello_html_ff99bc0.gifhello_html_3490b6.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_17a63139.gifСовременный урок в 8классе

Тема урока: Оксиды, состав и название, классификация. Физические

свойства. Нахождение оксидов в природе.

Цели урока: образовательные — расширить знания учащихся о

классификации неорганических соединений на примере

оксидов и их классификации по составу; ознакомить с

номенклатурой оксидов, нахождением их в природе;

развивающие—формировать навыки использования

номенклатуры на примере названий оксидов; развивать навыки

учащихся в составлении формул оксидов; формировать

исследовательские навыки при работе с химической посудой,

веществами, различными источниками информации; умение

сравнивать, анализировать, делать выводы; развивать

познавательный интерес к химии;

воспитательные—воспитывать коммуникативные качества в

групповой работе.

Тип урока: изучение нового материала

Формы работы: групповая, эстафета, самостоятельная работа в группах,

работа с учебником, таблицей, у доски; лабораторная работа в

группах; беседа, рассказ; презентация; работа с наглядным

материалом.

Оборудование: карточки с заданием, таблица «Физические свойства

оксидов», таблица Менделеева, образцы природных оксидов,

CuO, MgO, CaO, химический стакан с водой, стеклянная палочка

компьютер.

Ход урока

I. Организация класса.

Учащиеся объединяются в четыре гетерогенные группы. В каждой группе есть свой спикер.

II. Актуализация опорных знаний учащихся.

На доске помещены карточки с формулами классов неорганических соединений. У доски ученица, которой учитель предлагает распределить неорганические вещества по классам.

Ученица: —Завертелось, закружилось, всё перемешалось:

Где оксиды? Где кислоты? Как их различить?

Я не знаю. Не умею. Переволновалась.

Помогите мне, ребята, их определить!

Учитель: —Давайте поможем Даше распределить неорганические вещества по классам. Учащиеся делятся на две команды и в форме эстафеты выполняют задание. Побеждает та команда, которая правильно выполнит задание. Проверку заданий осуществляет эксперт—ученик. Учитель: —Какими критериями вы пользовались при распределении веществ по классам? Ученики по очереди от команд дают определения оксидов, оснований, кислот, солей. III.Мотивация учебной деятельности учащихся . Учитель:— Какой класс неорганических соединений самый распространённый в природе? Почему? Учитель сообщает тему урока и ожидаемый результат .

IV. Изучение нового материала.

Учитель: —Посмотрите на формулы оксидов и найдите ещё одну классификацию химического элемента, входящего в состав оксида. (Металлы и неметаллы). — Оксиды металлов или основные оксиды. Им соответствуют основания. — Оксиды неметаллов или кислотные оксиды. Им соответствуют кислоты. — Есть ещё амфотерные оксиды, которые при определённых условиях ведут себя как кислоты или как основания. На доске показана схема классификации оксидов. Учитель предлагает ученику проанализировать её. Учащиеся записывают в тетрадь.

Несолеобразующие

CO NO NO

Оксиды

Cолеобразующие

CO PO MgO NaO

Основные (Ме < IV)

BaO KO CuO MgO FeO

Амфотерные

AlO ZnO BeO SnO CrO

Кислотные (НеМе, Ме > IV)

SO PONO MnO7 CrO

К

















Согласно международной номенклатуре названия оксидов: слово «оксид» +

название элемента в родительном падеже + валентность ,если элемент с переменной валентностью. Учитель предлагает учащимся карточки с формулами оксидов и поочереди спрашивает названия , предварительно разобрав 2-3 примера. Объясняет тривиальную номенклатуру: SO2 – сернистый газ, диоксид серы SO3серный ангидрид, триоксид серы CO2 – углекислый газ, диоксид углерода CO – угарный газ, монооксид углерода В группах учащиеся выполняют задание №1:

1 группа

Найти валентность азота и дать название оксидам:

NO NO NO NO NO

2 группа

Найти валентность марганца и дать название оксидам:

MnO MnO MnO

3 группа

Найти валентность хрома и дать название оксидам:

CrO CrO CrO

4 группа

Найти валентность хлора и дать название оксидам:

ClO ClO7

Учитель проверяет задания в группах, учащиеся на доске записывают формулы оксидов и дают названия ( слабая группа) или зачитывают (сильная группа).

На столах у учащихся таблица физических свойств оксидов. – Как строение оксидов связано с агрегатным состоянием, Тпл. оксидов? ––Какие это оксиды – кислотные или основные? ( Учащиеся анализируют

таблицу.

Физические свойства оксидов.

Оксид и его название

Агрегатное состояние при н.у.

Т пл.

°С



Строение


Цвет


Раствори-мость в воде

CaO – оксид

кальция



Твердый

2570

Немолеку-

лярное



Белый



Растворим



NiO (II)оксид

никеля (IV)

Твердый

1995

Немолеку-

лярное



Темно – зеленый

Нераство-рим

MgO– оксид

магния

Твердый

2800

Немолеку-

лярное



Белый

Нераство-

рим

CuO – оксид меди (II)

Твердый

1447

Немолеку-

лярное



Черный

Нераство-

рим

Fe2O3 – оксид железа (III)

Твердый

1565

Немолеку-

лярное



Бурый

Нераство- рим

SiO2 – оксид кремния (IV)

Твердый

1728

Немолеку-

лярное



Бесцветный

Нераство-рим



H2O – вода (оксид водорода)

Жидкость

0

Молеку-

лярное



Бесцветный



NO2 (IV)оксид

азота (IV)

Газ

-11

0,5 МПа

Молеку-

лярное



Бурый



Растворим

ClO2 (IV)оксид

хлора (IV)

Газ

- 60

Молеку-

лярное

Зеленовато-

желтый



Растворим

CO2 – оксид углерода (IV)

Газ

-57

Молеку-

лярное



Бесцветный



Растворим

Учитель предлагает учащимся выполнение лабораторного опыта,

(одинаковый для всех групп), по определению оксидов, применяя данную таблицу. Проводится краткая беседа по технике безопасности.

Физические свойства предложенных оксидов

N/п


Название оксида


Формула

Агрегатное состояние


Цвет


Запах

Растворимость в воде

1

Оксид меди






2

Оксид кальция






3

Оксид магния








Задание №2.

В трех пронумерованных пробирках находятся порошки оксида меди, оксида кальция, оксида магния. Определить каждый оксид. –Как вы определили каждый оксид? Какие физические свойства использовали для их определения? –Почему оксидов так много в природе? ( Потому что кислород самый распространённый элемент на Земле). Учитель предлагает учащимся образцы природных минералов: кварцевый песок, яшма, белый кристаллический кварц, боксит, каолин, магнитный железняк, бурый железняк, красный железняк. Задание №3 Рассмотрите образцы природных минералов, запишите их формулы, сделайте вывод об элементе, образующего оксид и количество веществ. –Сколько элементов, образующих оксиды , вы насчитали? Где применяются эти оксиды? ( 3 элемента– кремний, железо, алюминий).

V. Вторичное закрепление материала. Группам предлагаются задания:

Задание 4.

Третий лишний

1. MgO HCl CO

2. CuO FeO SO

3. PONO CaO

4. NaO AlO BaO . .

Задание 5. Составить формулы оксидов и распределить их по группам:

Элемент


Формула оксида

Название оксида

Класс оксида


Li





C (IV)





Mg





N (III)





Zn





Fe (III)





P (V)





Cl (VII)






Задание 6.

Наведи порядок в записи:

I группа

Вещества оксиды —двух кислород из которые сложные обязательно состоящие элементов один

II группа

Оксидам металлов валентностью с четырёх принадлежат к оксиды меньше основным

III группа

Оксиды кислотным к относятся оксидам неметаллов металлов и валентностью четырёх больше с.

IV группа

Оксидам кислоты кислотным соответствуют. Основания основным соответствуют оксидам.

Учащиеся каждой группы комментируют ответы у доски или в группах (последнее задание).

VI.О нахождении оксидов в природе и их роли в жизнедеятельности человека учащиеся знакомятся самостоятельно по учебнику, а также комментируют в своих презентациях ( углекислый газ, вода, оксид кремния – 3 человека ) кратко.

VII. Подведение итогов урока и сообщение домашнего задания. Учитель подводит итог урока, отмечает наиболее активных учащихся, выставляет оценки, сообщает домашнее задание.



Чинякова Анна Петровна– учитель химии I категории ГБОУ Стахановская общеобразовательная средняя школа I-III ступеней №32 Луганская Народная Республика








57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 28.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров135
Номер материала ДВ-294752
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх