Спецификация КИМ и 2 варианта работы для проведения итоговой промежуточной аттестации по химии учащихся 8 класса

Спецификация

контрольных измерительных материалов для проведения  в 2017 году

итоговой промежуточной аттестации учащихся 8 класса по ХИМИИ

1. Назначение КИМ для итоговой промежуточной аттестации – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 8 классов образовательной организации в целях итоговой промежуточной аттестации.

2. Документы, определяющие содержание КИМ.

Содержание итоговой работы определяет Федеральный  компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).

3. Связь работы  итоговой промежуточной аттестации с КИМ ОГЭ.

Важнейшим принципом, учитываемым при разработке КИМ для итоговой промежуточной аттестации, является  их  преемственность  с  КИМ  ОГЭ,  которая  обусловлена  едиными подходами  к  оценке  учебных  достижений  учащихся  по  химии  в  основной  школе. Реализация данного принципа обеспечивается: единством требований, предъявляемых  к  отбору  содержания,  проверяемого  заданиями  итоговой промежуточной аттестации;  сходством структур экзаменационных вариантов КИМ для итоговой промежуточной аттестации и ОГЭ; использованием аналогичных моделей заданий, а также идентичностью систем оценивания заданий аналогичных типов, используемых как в итоговой промежуточной аттестации, так и в ОГЭ. 

4. Характеристика структуры и содержания КИМ. 

Итоговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности и 4 задания повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 3 задания высокого уровня сложности с развернутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (90 минут).

Ответы на задания вносятся в бланк ответов. Бланк ответов № 1 предназначен для ответов на задания с выбором ответа, заданий с кратким ответом, бланк ответов № 2 – для заданий с развернутым ответом.

В средней части бланка ответов № 1 расположены поля для записи ответов на задания части 1 с выбором ответа и кратким ответом. Номер выбранного ответа и краткий ответ записывается справа от номера задания в соответствующую ячейку.

Ответ на задание с кратким ответом нужно записать в такой форме, в котором требуется в инструкции к данному заданию, размещенной в КИМ перед соответствующим заданием или группой заданий.

Ответы на задания части 2 с развернутым ответом оформляются на бланке ответов № 2. Ответы вносятся на соответствующие задания строго в соответствии с требованиями КИМ.

Каждая группа заданий итоговой работы имеет  свое назначение.  Задания части 1 в совокупности позволяют проверить усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных Федеральным компонентом  государственного  образовательного  стандарта:  знание  языка науки  и  основ  химической  номенклатуры,  химических  законов  и  понятий,  закономерностей  изменения  свойств  химических  элементов  и  веществ  по  группам  и  периодам,  основных классов неорганических веществ, признаков и условий протекания химических реакций, особенностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций, правил обращения с веществами и техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и др. 

В части 2 задания с развернутым ответом наиболее сложные в итоговой  работе.  Эти  задания  проверяют  усвоение  следующих  элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов неорганических  соединений,  реакции  ионного  обмена,  окислительно-восстановительные реакции, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества.

5. Распределение заданий КИМ по уровню сложности.

Уровень сложности заданий	Количество заданий	Максимальный балл
Базовый	15	15
Повышенный	4	8
Высокий	3	10
Итого	22	33

6. Дополнительные материалы и оборудование.

К каждому варианту итоговой работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения итоговой работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Обобщенный план варианта КИМ 2017 года для итоговой промежуточной аттестации учащихся 8 классов

Уровни сложности заданий: Б – базовый; П – повышенный; В – высокий.

Порядковый номер задания в работе	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности задания	Максимальный балл за выполнение задания	Примерное время выполнения задания (мин.)
	Часть 1.
1.	Строение  атома.  Строение  электронных оболочек  атомов  первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева	Б	1	2
2.	Периодический  закон  и  Периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева.	Б	1	2
3.	Строение  молекул.  Химическая  связь: ковалентная (полярная  и  неполярная), ионная, металлическая.	Б	1	2
4.	Валентность  химических  элементов. Степень  окисления  химических  элементов.	Б	1	2
5.	Простые и сложные вещества. Основные классы  неорганических  веществ.  Номенклатура неорганических соединений.	Б	1	2
6.	Классификация  химических  реакций  по различным  признакам: количеству  и  составу  исходных  и  полученных  веществ.	Б	1	2
7.	Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).	Б	1	2
8.	Химические  свойства  оксидов:  оснόвных, амфотерных, кислотных.	Б	1	2
9.	Химические свойства кислот	Б	1	2
10.	Химические свойства оснований.	Б	1	2
11.	Химические свойства солей (средних).	Б	1	2
12.	Реакции  ионного  обмена  и  условия  их осуществления.	Б	1	2
13.	Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная  посуда  и  оборудование.	Б	1	2
14.	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.	Б	1	3
15.	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе	Б	1	4
16.	Периодический  закон  Д.И. Менделеева. Закономерности  изменения  свойств  элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.	П	2	3
17.	Химические  свойства  простых  веществ. Химические свойства сложных веществ.	П	2	3
18.	Степень  окисления  химических  элементов. Окислитель  и  восстановитель. Окислительно-восстановительные  реакции	П	2	3
19.	Химическая реакция. Химические свойства простых и сложных веществ.	П	2	3
	Часть 2.
20.	Степень  окисления  химических  элементов.  Окислитель  и  восстановитель. Окислительно-восстановительные  реакции.	В	3	10
21.	Вычисление  массовой  доли  растворенного  вещества  в  растворе.  Вычисление  количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или  объему  одного  из  реагентов  или продуктов реакции.	В	3	15
22.	Взаимосвязь  различных  классов  неорганических  веществ.  Реакции  ионного  обмена и условия их осуществления.	В	4	20
Всего заданий – 22, из них  по типу: с кратким ответом – 19; с развернутым ответом – 3; по уровню сложности: Б – 15; П – 4; В – 3. Максимальный первичный балл – 33. Общее время выполнения работы – 90 минут.

Итоговая промежуточная аттестация

Инструкция по выполнению работы

Итоговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности и 4 задания повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 3 задания высокого уровня сложности с развернутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (90 минут).

Ответы на задания вносятся в бланк ответов. Бланк ответов № 1 предназначен для ответов на задания с выбором ответа, заданий с кратким ответом, бланк ответов № 2 – для заданий с развернутым ответом.

В средней части бланка ответов № 1 расположены поля для записи ответов на задания части 1 с выбором ответа и кратким ответом. Номер выбранного ответа и краткий ответ записывается справа от номера задания в соответствующую ячейку.

Ответ на задание с кратким ответом нужно записать в такой форме, в котором требуется в инструкции к данному заданию, размещенной в КИМ перед соответствующим заданием или группой заданий.

Ответы на задания части 2 с развернутым ответом оформляются на бланке ответов № 2. Ответы вносятся на соответствующие задания строго в соответствии с требованиями КИМ.

Замена ошибочных ответов

В специальных полях бланка ответов № 1 предусмотрены поля для записи исправленных ответов на задания с выбором ответа и с кратким ответом взамен ошибочно записанных.

Для замены внесенного в бланк ответа нужно в соответствующих полях замены проставить номер задания, ответ на который следует исправить, и записать новое значение верного ответа на указанное задание.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

1 вариант

Часть  1

К каждому из заданий 1 – 15 даны четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа запишите в бланк ответов.

1		Химическому элементу III-го периода VА-группы соответствует схема
		распределения электронов
	1)          )))                2е¯ 8е¯ 5е¯		2)         ))                2е¯ 3е¯	3)           )))                2е¯ 8е¯ 2е¯	4)           ))                   2е¯ 5е¯

2		Увеличение радиуса атома происходит в ряду
	1) Ca → Al → Si		3) Se → S → O
	2) Mg → B → C		4) B → Be → Li

3		Ионная и ковалентная полярная связь существуют соответственно в
	1) BaF2 и  Н2S		2) СаО и N2	3)  Н2S и СН4	4) CS2 и Cl2

4		Такую же степень окисления, как у фосфора в Р2O5, азот имеет в соединении
	1) НNO3		2) NO2	3)  Mg(NO2)2	4) (NH4)2SO4

5		Основным оксидом и кислотой соответственно являются
	1) SO3 и  Na3PO4		2) KOH и Н2S	3) Na2O и  НCl	4) NaCl и  Ba(OH)2

6		Реакции разложения соответствует уравнение
	1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O		3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
	2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2		4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

7		При полной диссоциации 1 моль фосфата калия образуется
	1)    3 моль катионов калия и 4 моль фосфат-анионов
	2)    2 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов
	3)    1 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов
	4)    3 моль катионов калия и 1 моль фосфат-анионов

8		Химическая реакция возможна между СаO и
	1) гидроксидом кальция		3) оксидом натрия
	2) соляной кислотой		4) кислорода

9		В реакцию с кремниевой кислотой вступает
	1) сульфид цинка		3) гидроксид натрия
	2) соляная кислота		4) сульфат алюминия

10		В реакцию с раствором HCl вступает
	1) медь		3) сульфат бария
	2) гидроксид меди (II)		4) нитрат алюминия

11		С раствором  нитрата меди (II) реагирует вещество, формула которого
	1)  KNO3		2)  NaOH	3)  CuSO4	4) Cu

12		Образование осадка происходит при добавлении H2SO4 к
	1) нитрату цинка		3) хлориду бария
	2) карбонату натрия		4) хлориду магния

13		Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
		лаборатории?
		А. При нагревании пробирки с жидкостью нужно держать пробирку наклонно,
		направляя отверстие пробирки в сторону от людей.
		Б. При попадании едких веществ на кожу надо немедленно позвать учителя.
	1) верно только А		3) оба суждения верны
	2) верно только Б		4) оба суждения неверны

14		Сумма коэффициентов в уравнении реакции между хлоридом бария и нитратом
		серебра равна
	1) 7		2) 5	3) 6	4) 4

15		Распределению массовых долей элементов в нитрате меди (II) отвечает
		диаграмма
	1)			3)
	2)			4)

При выполнении заданий 16 и 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Цифры выбранных ответов запищите в указанном месте бланка ответов.

16		В ряду химических элементов Si → Al → Mg
	1) возрастают заряды ядер атомов;
	2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
	3) уменьшается электроотрицательность;
	4) уменьшаются радиусы атомов;
	5) усиливаются металлические свойства соответствующих простых веществ.

17		С разбавленным раствором соляной кислоты реагируют
	1) H2S		3) Al(OH)3                               5) Ag
	2) MgO		4) KCl

При выполнении заданий 18 и 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в бланк ответов в соответствии выбранным буквам. Цифры в ответе могут повторяться.

18		Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое  являет-
		ся в ней восстановителем.
	СХЕМА РЕАКЦИИ		ВЕЩЕСТВО-ВОССТАНОВИТЕЛЬ
	А) Сr2O3 + Al → Al2O3 + Cr		1) Cl2                                                              4) С
	Б) P + Cl2 → PCl3		2) Al                                      5) Р
	В) С + Н2SO4 → Н2O + SO2 + СО2		3) Н2SO4

19		Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
	ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
	А) Ca(OH)2 + SO3 →		1) Ca(NO3)2 + AgCl           2) CaSO3 + H2O
	Б) CaO + H2SO4 →		3) CaSO4 + H2O                   4) Ag2O + Cl2 + Ca(NO3)2
	В) CaCl2 + AgNO3 →		5) AgCl + CaO + NO2

1 вариант

Часть 2

Для ответов на задания 20 – 22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20 и т.д.), а затем ответ к нему.

20	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
	реакции, схема которой
	NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

21	27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток
	раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

22	Дана схема превращений:
	Al(NO3)3  X → Al2O3 → AlCl3
	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить пре-
	вращения. Для первого превращения напишите полное и сокращенное ионные
	уравнения.

Итоговая промежуточная аттестация

Инструкция по выполнению работы

Итоговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности и 4 задания повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 3 задания высокого уровня сложности с развернутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (90 минут).

Ответы на задания вносятся в бланк ответов. Бланк ответов № 1 предназначен для ответов на задания с выбором ответа, заданий с кратким ответом, бланк ответов № 2 – для заданий с развернутым ответом.

В средней части бланка ответов № 1 расположены поля для записи ответов на задания части 1 с выбором ответа и кратким ответом. Номер выбранного ответа и краткий ответ записывается справа от номера задания в соответствующую ячейку.

Ответ на задание с кратким ответом нужно записать в такой форме, в котором требуется в инструкции к данному заданию, размещенной в КИМ перед соответствующим заданием или группой заданий.

Ответы на задания части 2 с развернутым ответом оформляются на бланке ответов № 2. Ответы вносятся на соответствующие задания строго в соответствии с требованиями КИМ.

Замена ошибочных ответов

В специальных полях бланка ответов № 1 предусмотрены поля для записи исправленных ответов на задания с выбором ответа и с кратким ответом взамен ошибочно записанных.

Для замены внесенного в бланк ответа нужно в соответствующих полях замены проставить номер задания, ответ на который следует исправить, и записать новое значение верного ответа на указанное задание.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

2 вариант

Часть  1

К каждому из заданий 1 – 15 даны четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа запишите в бланк ответов.

1		Химическому элементу III-го периода VIА-группы соответствует схема
		распределения электронов
	1)          )))                2е¯ 8е¯ 6е¯		2)         ))                2е¯ 2е¯	3)           )))                2е¯ 8е¯ 2е¯	4)           ))                   2е¯ 6е¯

2		Увеличение радиуса атома происходит в ряду
	1) Ca → Al → Si		3) Se → S → O
	2) Mg → B → C		4) B → Be → Li

3		Ковалентную неполярную связь имеет
	1) аммиак		3) озон
	2) вода		4) литий

4		Такую же степень окисления, как и в HNO2, азот имеет в соединении
	1) N2O5		2) KNO3	3)  N2O3	4) (NH4)2SO4

5		Кислотным является каждый из оксидов
	1) SO2 и P2O5		2) SO2 и CO	3) BaO и CO2	4) P2O5 и Al2O3

6		Реакции разложения соответствует уравнение
	1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O		3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
	2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2		4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

7		При полной диссоциации 1 моль фосфата калия образуется
	1)    3 моль катионов калия и 4 моль фосфат-анионов
	2)    2 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов
	3)    1 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов
	4)    3 моль катионов калия и 1 моль фосфат-анионов

8		Химическая реакция возможна между SO3 и
	1) гидроксидом кальция		3) оксидом кремния
	2) соляной кислотой		4) кислорода

9		Гидроксид железа (II) реагирует с
	1) NaCl		2) H2SO4	3) ZnO	4) CO

10		В реакцию с раствором HCl вступает
	1) медь		3) сульфат бария
	2) гидроксид меди (II)		4) нитрат алюминия

11		С раствором хлорида меди (II) реагирует вещество, формула которого
	1) Cu		2) CuSO4	3)  NaOH	4) KNO3

12		Выделение газа происходит при добавлении H2SO4 к
	1) нитриту цинка		3) силикату натрия
	2) карбонату натрия		4) фосфату магния

13		Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
		лаборатории?
		А. При нагревании пробирки с жидкостью нужно держать пробирку наклонно,
		направляя отверстие пробирки в сторону от людей.
		Б. При попадании едких веществ на кожу надо немедленно позвать учителя.
	1) верно только А		3) оба суждения верны
	2) верно только Б		4) оба суждения неверны

14		Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной
		кислотой равна
	1) 7		2) 5	3) 6	4) 4

15		Распределению массовых долей элементов в гидроксиде железа (III) отвечает
		диаграмма
	1)			3)
	2)			4)

При выполнении заданий 16 и 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Цифры выбранных ответов запищите в указанном месте бланка ответов.

16		В ряду химических элементов Si → Al → Mg
	1) возрастают заряды ядер атомов;
	2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
	3) уменьшается электроотрицательность;
	4) уменьшаются радиусы атомов;
	5) усиливаются металлические свойства соответствующих простых веществ.

17		С разбавленным раствором серной кислоты реагируют
	1) MgO		3) Ag                                   5) KCl
	2) H2S		4) Al(OH)3

При выполнении заданий 18 и 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в бланк ответов в соответствии выбранным буквам. Цифры в ответе могут повторяться.

18		Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является
		в ней окислителем.
	СХЕМА РЕАКЦИИ		ВЕЩЕСТВА-ОКИСЛИТЕЛИ
	А) P + Cl2 → PCl5		1) Al                                          4) SO2
	Б) KClO3 + Al → Al2O3 + KCl		2) Cl2                                                                    5) KClO3
	В) NO2 + SO2 → NO + SO3		3) NO2

19		Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
	ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
	А) Ca(OH)2 + SO3 →		1) Ca(NO3)2 + AgCl           2) CaSO3 + H2O
	Б) CaO + H2SO4 →		3) CaSO4 + H2O                   4) Ag2O + Cl2 + Ca(NO3)2
	В) CaCl2 + AgNO3 →		5) AgCl + CaO + NO2

2 вариант

Часть 2

Для ответов на задания 20 – 22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20 и т.д.), а затем ответ к нему.

20	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
	реакции, схема которой
	H2S + HClO3 → HCl + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

21	К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток
	раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

22	Дана схема превращений:
	Al(NO3)3  X → Al2O3 → AlCl3
	Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить пре-
	вращения. Для первого превращения напишите полное и сокращенное ионные
	уравнения.

Критерии оценивания итоговой работы

Вариант 1

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	4	1	1	3	2	4	2	3	2
№ задания	11	12	13	14	15	16	17	18	19
Ответ	2	3	1	2	4	35	23	254	331

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа. Составлен электронный баланс: 1)    Cu+2 + 2 e¯ = Cu0    3 2N-3 -  6 e¯   = N20    1 2)    Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 3) Указано, что азот в степени окисления -3 является восстановителем, а медь в степени окисления +2 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
Правильно записаны два элемента из названных выше элементов	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

21. 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа. 1)      Составлено уравнение реакции: CuCl2 + Na2S = CuS↓+ 2NaCl 2) рассчитана масса и количество вещества CuCl2, содержащегося в растворе:  mр.в. (CuCl2) = 27 ∙ 0,1 = 2,7 г. n(CuCl2) = 2,7 : 135 = 0,02 моль 3) определена масса вещества, выпавшего в осадок: n(CuS)= n(CuCl2) = 0,02  моль m(CuS) = 0,02∙ 96 = 1,92 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше элементов	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

22. Дана схема превращений:

Al(NO₃)₃  X → Al₂O₃ → AlCl₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Для первого превращения напишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Ответ:

Элементы ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1)    Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3 2)    2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 3)    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Составлено сокращенное ионное уравнение для первого превращения: 4)    Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3↓
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы.	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций.	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций.	2
Правильно записано 1 уравнение реакции.	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	4

Вариант 2

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	4	3	3	1	2	4	1	2	2
№ задания	11	12	13	14	15	16	17	18	19
Ответ	3	2	1	4	4	35	14	253	331

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

H₂S + HClO₃ → HCl + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа. Составлен электронный баланс: 1)    S-2   – 2 e¯ = S0       3 Cl+5 + 6 e¯ = Cl¯      1 2)    Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 3H2S + HClO3 → HCl + 3S + 3H2O 3)    Указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
Правильно записаны два элемента из названных выше элементов	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

21. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа. 1)      Составлено уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2) рассчитана масса и количество вещества NaOH, содержащегося в растворе:  mр.в. (NaOH) = 80 ∙ 0,05 = 4 г. n(NaOH) = 4 : 40 = 0,1 моль 3) определена масса вещества, выпавшего в осадок: n(Cu(OH)2)= ½ n(NaOH) = 0,05 моль m(Cu(OH)2) = 0,05∙ 98 = 4,9 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше элементов	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов ответа (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

22. Дана схема превращений:

Al(NO₃)₃  X → Al₂O₃ → AlCl₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Для первого превращения напишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Ответ:

Элементы ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 5)    Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3 6)    2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 7)    Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Составлено сокращенное ионное уравнение для первого превращения: 8)    Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3↓
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы.	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций.	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций.	2
Правильно записано 1 уравнение реакции.	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	4

Краткое описание документа:

Данный материал предназначен для проведения итоговой промежуточной аттестации учащихся 8 класса по программе О.С.Габриелян (О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян, М.: Дрофа, 2017). В качестве примера представлено 2 варианта итоговой работы и критерии ее оценивания.