Спецификация по химии 8 класс

Спецификация

Химия. 8 класс. Тесты.

1. Назначение работы:

Работа проводится с целью определения уровня усвоения учащимися 8 класса предметного содержания курса химии по программе основной школы и выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения.

2. Документы, определяющие содержание работы:

Содержание работы соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. №1089).

3. Структура работы

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

высоком (В).

В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО - краткий ответ, СО - свободный ответ).

4. Распределение заданий по содержанию

№ п/п	Блоки тем	№ заданий	Количество заданий
1	Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома	А-1,А-2, В-1	3
2	Химическая связь и степень окисления	А-3,А-4	2
3	Называть вещества, классифицировать, описывать. Соединения химических элементов	А-5,А-6,А-7, А8, В-2	5
4	Химические реакции. Электролитическая диссоциация	А-9,А-10,А-11 В-3, С-1	5
5	Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций	А-12, А13, В4, С-2	4

5. Предметные умения

№ п/п	Предметные умения	№ заданий	Количество заданий
1	Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе	А-1, А-2, А-4, В-1, В-2	5
2	Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов	А-5,А-6,С-1	3
3	Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения	А-7, А-8, А-11, А-14, В-3	5
4	Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД	А-9,А-10,А-11, В-3,С-1	5
5	Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям	А-12,В-4,С-2	3

6. Время выполнения работы

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

7. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла.

Отметка по

пятибалльной шкале

«2»

«3»

«4»

«5»

Первичные баллы

Менее 75%, т.е. менее 9 баллов

Необходимо выполнить 75% части А, т.е. набрать 10 баллов.

Необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.

Необходимо выполнить верно 76-100% работы, причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов.

8. Дополнительные материалы и оборудование

В кабинете во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

- электрохимический ряд напряжений металлов.

Тестовая работа по химии

за курс 8 класса 2015 – 2016 учебный год

Ответы на задания с выбором ответа

№ задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Ответы на задания с кратким ответом

№ задания	1	2	3	4
Вариант 1	8	1б, 2в, 3а, 4г	1д, 2а, 3в, 4б	65%
Вариант 2	Cl₂O₇	1в, 2а, 3б, 4г	1а, 2в, 3б, 4г	76%
Вариант 3	14	3.АВД	1в, 2а, 3д, 4б	36%

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Cu + O₂ = 2CuO	1
CuO + H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O	1
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓ Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓	1 1 1
Названия всех веществ и типы реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) или решение через пропорции	Баллы
CuO + H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O М (CuO) = 80 г/моль, М(H₂SO₄) = 98 гр/моль Ответ: m (CuO) =204 гр
Максимальный балл		3

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Mg + O₂ = 2MgO	1
MgO + Н₂SО₄ = MgSО₄+ Н₂O	1
MgSО₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SО₄ Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓+2Na⁺+ SO₄^2- Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓	1 1 1
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
CaCO₃ = CaO + CO₂ M(CaCO₃) = 100г/моль V(CO₂) = 45л	1 1 1
m(CaCO₃) = 200,89гр	1 1 1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
Zn + Н₂SО₄ = ZnSO₄ + H₂	1
ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ ↓+ Na₂SО₄ Zn²⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^- = Zn(OH)₂ ↓+ 2 Na⁺ + SO₄^2- Zn²⁺ +2 OH^- = Zn(OH)₂ ↓	1 1 1
Zn(OH)₂ ↓= ZnO + H₂O	1
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2KNO₃	1
M(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль M(BaCO₃) = 197 г/моль	1
Ответ: m (BaCO₃) =128 гр	1
Максимальный балл	3

Химия. 8 класс. Тесты.

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

I ВАРИАНТ

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) бериллия

в) кремния

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H₂

б) H₂S

в) NaI

г) N₂

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO₂

б) SO₃

в) MgS

г) SF₆

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl₃

в) Fe₂O₃

г) ОF₂

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂

б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН

г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO₃

б) Li₂O

в)Cu

г)MgSO₄

А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂:

а) Ba(NO₃)₂= Ba²⁺ + NO₃^-

б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺+ 6 NO^-

г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃^-

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄+ 2Н₂О

а) ОН^-+ Н⁺= Н₂О

б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^-+ 2Н⁺= 2Н₂О

г) 2К⁺+ 2ОН^-+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2-+2Н₂О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂:

а) 11,2 л

б) 22,4 л

в) 44,8 л

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Ядро атома ¹⁵N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) HNO₂

2) основания б) P₂O₅

3) кислоты в)Fe(OH)₃

4) соли г) Mg(NO₃)₂

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты Продукты реакции

1) BaCl₂ + Na₂SO₄=а) = хлорид бария + вода

2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода

3) Ba + H₂O = в) = гидроксид бария + водород

4) Ba(OH)₂ + HNO₃=г) = сульфат бария + вода

д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Cu + O₂ =

2. CuO + H₂O =

3. CuO + H₂SO₄ =

4. CuSO₄ + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Химия. 8 класс. Тесты.

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-14, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

2 ВАРИАНТ

Часть А

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

а) алюминий

б) бериллий

в) магний

г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:

а) p⁺—9, n⁰—10, e^—19

б) p⁺—10, n⁰—9, e^- —10

в) p⁺—10, n⁰—9, e^- —9

г) p⁺—9, n⁰—10, e^- —9

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

а) кислород

б) поваренная соль

в) медь

г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H₂S

б) SO₂

в) SO₃

г) Na ₂S

А5. Вещество, имеющее формулу NaNO₃, называется:

а) карбонат натрия

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия

г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl₂ , HCl

б) SO₃ , MgO, CuO

в) KOH, K ₂O, MgO

г) HNO₃ , P₂O₅ , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)_n

б) HAc

в)MeAc

г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO₂= CaSiO₃

б) FeS+ 2HCl= FeCl ₂+H₂ S

в) 2 KClO₃ = 2KCl+ 3O₂

г) Mg+ 2HCl= MgCl ₂+ H₂

А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:

а) HCl

б) MgO

в) KOH

г) Mg

А11. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H₂ SO₄:

а) H⁺ и SO₄^2-

б) 2 H⁺ и SO₄^2-

в) 2H⁰ и SO₄^2-

г) 2H⁺ и S ^2- и 4O^2-

А12. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^-= H ₂O

б) NaOH + H⁺ = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^- = 2 H₂ O

г) OH^- + HCl = Cl^-+ H ₂O

А13. Количество вещества n, соответствующее 36 г воды H₂O:

а)1 моль

б) 2 моль

в) 3 моль

г) 5 моль

Часть В

В заданиях В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) NaOH г) NaNO₃

2) основания б)HClд)H₂

3) кислоты в)CaO

4) соли

В3. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

Фрагмент уравнения Краткое ионное уравнение

1) CaCl ₂+ K₂ CO₃ ® а) Ca²⁺ + CO₃^2- ® CaCO₃

2) SO₃ + NaOH ® б) 2H⁺ + 2OH^-® 2H₂O

3) NaOH + H₂ SO₄ ® в) SO₃ + 2OH^-® SO₄^2- + H₂O

4) K₂ CO₃ + HCl ® г) 2 H⁺ + CO₃^2- ® CO₂+ H₂O

В4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO₃ равна …%

Часть С

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Mg + O₂ =

2. MgO + H₂SO₄ =

3. MgSO₄ + NaOH =

4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO₃, используя уравнение химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂,

если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО₂.

Химия. 8 класс. Тесты.

Инструкция для учащихся

ВАРИАНТ 3

Часть А

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:

а) 3

б) 5

в) 15

г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород

б) углерод

в) бериллий

г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет

а) S₈

б) O₃

в) K₂S

г) H₂S

А4. Степень окисления серы в соединении +6, имеет формулу:

а) H₂S

б) SO₂

в) CaS

г) SO₃

А5. Вещества, формулы которых Fe₂O₃и FeCl₂_, являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) амфотерным оксидом и солью

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6. Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)₂

б) NaOH

в) Li(OH)₂

г) Ba(OH)₂

А7. Оксид фосфора (V) Р₂О₅ реагирует с:

а) натрием

б) оксидом серы (IV)

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета

б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет

в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O₂ → CuO

б) CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

в) KOH + HCl → KCl + H₂O

г) CaCO₃ → CaO = CO₂

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина

б) горение бензина

в) горение электрической лампы

г) засахаривание варенья

А11. Какие ионы образуются при электролитической диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃:

а) 2H⁺ и S^2-

б) H⁺ и SO₃^2-

в) 2H⁺ и 4SO^2-

г) 2H⁺ и SO₃^2-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + HCl

а) H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + H⁺

б) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

в) BaCl₂ + 2H⁺ → Ba²⁺ + 2HCl

г) Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCl₂

А13. Число молекул N в 1 моль СО₂:

а) 12∙10²³

б) 6∙10²³

в) 42∙10²³

г) 6∙10¹³

Часть В

В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2е, 8е, 4е в составе атома имеет нейтронов п⁰ - ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na₂SiO₃

Б. H₂SiO₃

В. KCl

Г. CaO

Д. MgSO₄

Е. NaOH

к солям относятся:

1) АВЕ

2) БГЕ

3) АВД

4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→ А. … → H₂S

2) сера + водород→ Б. … → P₂O₅

3) Na₂S + CuCl₂ → В. … → NaCl + H₂O

4) кислород + фосфор → Г. …→ CuSO₃ + NaCl

Д. … → CuS + NaCl

В4. Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С

1. Zn + H₂SO₄ =

2. ZnSO₄ + NaOH =

3. Na₂O + KOH =

4. Zn(OH)₂↓ = … + …

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К₂СО₃ со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO₃)₂. Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + KNO₃

Скачать материал

Скачать материал "Спецификация по химии 8 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

1.Назначение работы:
2.Документы, определяющие содержание работы:
3.Структура работы