Тема
урока «Спирты».
Тема: Спирты.
Цели: познакомить
уч-ся с предельными одноатомными спиртами, их свойствами, получением и
применением; дать понятие об атомности спиртов и на этой основе дать
представление о двухатомных и трехатомных спиртах и их значении; рассмотреть
свойства глицерина; пропагандировать здоровый образ жизни.
Оборудование и материалы: таблица «Классификация спиртов», этиловый спирт, глицерин,
фильтровальная бумага, медная проволока, вода, свежеприготовленный гидроксид
меди.
Ход урока
I.
Организационное начало.
Приветствие
Система
контроля и мониторинга качества знаний
Химия = считали
таинственной и сверхестествеенной наукой поэтому для разрядки сделаем
небольшой Фокус
II.
Проверка домашнего задания. Фронтальный
опрос.
- Чем отличаются непредельные углеводороды от
предельных?
- написать структурную формулу этана и
этилена.
- Как получают этилен в лаборатории?
- Каковы физические свойства этилена?
- Напишите реакцию горения этилена.
- Как и где применяют этилен?
- Как получают полиэтилен? Какая реакция
называется полимеризацией?
- Можно ли из этилена получить этиловый спирт?
Как такая реакция будет называться?
- Приведите примеры качественных реакций на
двойную связь этилена.
- Почему этилен горит на воздухе светящимся
пламенем, а этан бесцветным? Для полного сжигания какого углеводорода –
этана или этилена – потребуется большее количество кислорода? Почему?
- Реакцию присоединения воды называют реакцией
гидратации, а как следует называть реакцию присоединения водорода?
Напишите уравнения реакций присоединения водорода для этилена и для
пропилена.
III.
Работа по теме урока
1.Сообщение
темы, цели.
2. Изучение
новой темы.
- Органические вещества, в молекулах которых
углеводородный радикал связан с гидроксильной группой – ОН, составляют
класс соединений, называемых спиртами.
В неорагнической
химии вещества с гидроксильной группой называются Гидрооксидами Основаниями или
Щелочами
Число
карбоксильных групп в молекуле спирта определяет его атомность.
По атомности
различают следующие спирты.
Спирты
одноатомные двухатомные
трехатомные
R-OH R-OH
R-OH
| |
R-OH R-OH
|
R-OH
CH3OH CH2OH
CH2OH
Метанол | |
C2H5OH CH2OH
CH2OH
Этанол Этиленгликоль |
СH2OH
На уроках химии
используют определенную структуру урока
- Изомерия
- Физические свойства
Глицерин
2. Одноатомные спирты. (Сборка
молекул).
Метиловый
спирт. Бесцветная жидкость. Сильный яд. С водой
перемешивается во всех отношениях. Горит бесцветным пламенем.
Получение: раньше
сухой перегонкой дерева, сейчас CO + 2H2 →CH3OH
Применение:
растворитель органических веществ, для получения формальдегида, некоторых
красителей, фотореактивов.
Этиловый
спирт. Бесцветная жидкость со слабым запахом и
жгучим вкусом. Легче воды, с водой смешивается во всех отношениях и является
хорошим растворителем органических веществ. Легко воспламеняется и горит слабо
светящимся голубоватым пламенем. Небольшие количества вызывают опьянение,
большие – смерть.
Демонстрационный
опыт.
1.
Смешиваем спирт с водой. Вывод – растворяется.
2.
Смешиваем спирт с растительным маслом. Вывод – растворяет органические
вещества.
3. На
фильтровальную бумагу капаем воду и спирт. Вывод – быстрее испаряется капля
спирта, так как он легче и летучее воды.
Получение спиртов:
Путем брожения сахаристых веществ в
присутствии дрожжей. Глюкоза под действием ферментов распадается на спирт и
углекислый газ.
C6H12O6→2C2H5OH + CO2
Основной метод
получения этилового спирта в промышленности – гидратация этилена.
Ребята, напишите
эту реакцию: C2H4 + H2O→C2H5OH
Химические свойства
Мы расмотрим основные химические
свойства спиртов
1.
Взаимодействие спиртов с металлическим натрием
2.
Реакция дегидратации (Внутримолекулярная и
Межмолекулярная).
3.
Окисление спиртов
4.
Реакция этерификациии - получение сложных эфиров
Применение.
·
Используется для получения синтетического каучука,
в производстве пластмасс.
·
Используют как растворитель при изготовлении
одеколонов, духов, лекарств, лаков, для консервирования анатомических
препаратов.
·
Этиловый спирт в смеси с бензином можно
использовать в качестве горючего для двигателей внутреннего сгорания.
·
В медицине дезинфекция кожи.
·
Основное сырье ликероводочных и винных производств.
·
4. Медная проволока нагревается в пламени
спиртовки, образуется черный налет. Это оксид меди (2), опускаем проволоку в
спирт, появляется специфический запах . Вывод – образуется уксусный альдегид.
·
·
C2H5OH + [O] →CH3–C═O + H2O
·
|
·
H
·
Уксусный
·
альдегид
·
·
C═O
·
|
·
H
·
Карбонильная
группа
Злоупотребление спиртных напитков человеком
очень сильно вредит здоровью!
3. Двухатомные спирты. (Сборка молекулы).
Этиленгликоль – бесцветная жидкость, тяжелее воды, сладкая на вкус, ядовитая.
Применяют в виде водных растворов в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости
– антифриза, тосола.
4. Трехатомный спирт. (Сборка
молекулы).
Глицерин –
густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса. Не токсичен,
гигроскопичен.
Лабораторный опыт.
№1. В химическом стакане находится вода,
добавьте столько же глицерина, взболтайте и помешайте. Что наблюдаете? Вывод:
глицерин хорошо растворяется в воде.
№2. В пробирку к свежеприготовленному
гидроксиду меди (2) добавьте несколько капель глицерина. Что наблюдаете?
(Изменяется цвет, осадок растворяется).
Вывод. Такая реакция характерна для
многоатомных спиртов.
Применение.
- Глицерин, так как не токсичен, добавляют в
напитки для придания тягучести и сладкого вкуса.
- Водные растворы глицерина широко используют
в парфюмерии и медицине. Для смягчения кожи рук и лица применяются только
водные растворы глицерина, так как при нанесении на кожу безводного
глицерина может быть раздражение и обезвоживание поверхности.
- Водные растворы используют как антифризы.
- Смазанные им предметы предохраняются от
высыхания, поэтому глицерин применяют при выделке кож и отделке тканей.
- В промышленности глицерин используют для
производства взрывчатых веществ.
3. Обобщение.
Ответьте на вопросы.
·
На какие группы делятся спирты по наличию
карбоксильной группы? Приведите примеры.
·
Какое свойства этилена и метилена находит
практическое применение? (растворимость).
·
Напишите реакцию горения метилового и этилового
спиртов.
Выполнение упражнения из учебника
№5(б)
ІV.
Подведение итогов урока.
V. Домашнее
задание: §35; упр. 2; 5(а); 4 (задача).
Шуточные загадки
1. Какой элемент вращается вокруг Солнца?
(Уран.)
2. Какой металл по древнегреческой мифологии «обречен» на
вечные муки?
(Тантал.)
3. В состав какого металла входит дерево?
(Никель.)
4. Какой благородный металл состоит из болотных водорослей?
(Платина.)
5. Частью какого химического элемента любят играть на
досуге взрослые и дети?
(Золото.)
6. Как из меди и мышьяка получить золото?
(Сu + Аs = Au + Cs.)
Игра «Цепочка». Первый вопрос по теме урока задаёт ученику
учитель. Ученик отвечает и дальше сам задаёт вопрос своему товарищу. И так
далее по цепочке. По характеру вопросов и ответов можно оценить знания
учащихся.
Фокус отгадать химический элемент
- Номер элемента удвоить на два
- Прибавить 5
- Умножить 5
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.