ХИМИЯ 8 – 9 класс:
схемы,
таблицы, справочная информация
ЧАСТЬ 1 « ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»
· 1 · Массовая
доля элемента в веществе
Пусть БХГY - формула любого бинарного соединения,
ω %
– массовая доля , тогда:
, .
· 2 · Названия
бинарных соединений
II II III
ЭxОy – оксиды ЭxSy – сульфиды ЭxNy – нитриды
I I
I
ЭxCly – хлориды ЭxBry – бромиды ЭxFy – фториды
I
ЭxIy – иодиды
· 3 · Валентность
некоторых элементов в химических соединениях
Валентность
|
Химические элементы с постоянной
валентностью
|
I
|
H, Na, K, Li,
Rb, Cs, F
|
II
|
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn
|
III
|
B, Al
|
· 4 · Количество
вещества
n – количество вещества (моль)
1 моль
содержит 6 · 1023 частиц (число Авогадро)
М – молярная масса
, где m – масса вещества, m = М · n ;
· 5 · Простые
вещества, молекулы которых двухатомны:
N2, O2,
F2,
Cl2,
Br2,
I2,
H2
· 6 · Газовые
законы
а) DБ (А)
- относительная плотность газа А по газу Б
б) Vm – молярный объём газа, Vm= 22,4 л/моль при н. у
, где V -
объём газа; Mr ср.
(воздуха) =29
· 7 · Типы
химических реакций
а) А + Б АХБY (реакция соединения),
б) АХБY А
+ Б (реакция разложения),
в) АХБY + Г ГХБY + А
(реакция замещения),
г) АХБY + ВХГY АХГY + ВХБY (реакция обмена).
· 8 · Схема
решения базовых задач
В задачах такого
типа обычно известна одна из следующих величин:
m(А) – масса вещества А, n(А)
– количество вещества А,
V(А) – объем газа А.
По
условию задачи нужно найти одну из величин:
m(В) – масса вещества В, n(В)
- количество вещества В,
V(В) – объем газа В.
Вещества
А и В связаны между собой уравнением реакции.
· 9 · Растворы.
Массовая доля растворенного вещества
I.Приготовление
растворов с определенной массовой долей растворенного вещества (w% (А))
w% (А) = , где «А» - растворенное в-во,
m (А) –
масса растворенного в-ва, m (р-ра А)
– масса раствора в-ва «А»
m(р-ра) = m(A) + m(Н2О)
а) m(A) = ; б) m(р-ра А) =
II. Задачи на разбавление,
«концентрирование» и смешение растворов.
А). разбавление раствора
р-р
А 1 + Н2О р-р
А2
характеристики
р-ра 1 : характеристики
р-ра 2 :
характеристики
р-ра 1 : характеристики
р-ра 2 :
|
название кислоты
|
формула
|
кислотный
остаток
|
название
|
с
и
л
ь
н
ы
е
|
азотная
|
НNO3
|
_I _
NO3
|
нитрат
|
соляная
|
HCl
|
I_
Cl
|
хлорид
|
серная
|
H2SO4
|
II_
SO4
|
сульфат
|
бромоводородная
|
HBr
|
I_
Br
|
бромид
|
иодоводородная
|
HI
|
I_
I
|
иодид
|
с
л
а
б
ы
е
|
сероводородная
|
H2S
|
II_
S
|
сульфид
|
сернистая
|
H2SO3
|
_ II__
SO3
|
сульфит
|
азотистая
|
НNO2
|
__I _
NO2
|
нитрит
|
угольная
|
H2СO3
|
II
СO3
|
карбонат
|
кремниевая
|
H2SiO3
|
_II_
SiO3
|
силикат
|
ортофосфорная
|
H3РO4
|
Ш
РO4
|
ортофосфат
|
В) «СМЕШЕНИЕ» РАСТВОРОВ
+
характеристики р-ра 1
: характеристики р-ра
2 : характеристики р-ра
3 :
m (р-ра
А1) m (р-ра А 2)
m (р-ра А 3)
ЧАСТЬ 2 «Основные классы неорганических веществ»
· 1 · Классификация
неорганических веществ а) Оксиды – это
сложные вещества, состоящие из двух химических
элементов, один из которых кислород (ЭхОy).
б) Основания
- сложные вещества, в состав которых входят атомы
металлов,
соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
в) Кислоты
– сложные вещества, которые состоят из атомов водорода,
способных замещаться на атомы металлов, и кислотных
остатков
г) Соли
- сложные вещества, образованные атомами металлов и
кислотными
остатками.
· 2 · Классификация
оксидов
· 3 ·
Химические свойства оксидов
· 4 · Химические
свойства оснований
· 5 · Получение оснований
1)
нерастворимое
основание:
щелочь + р-р соли новая соль + новое основание (¯)
2)
щелочь:
а) Н2О + активный
металл щелочь + Н2
б) Н2О +
оксид активного металла щелочь
· 6 · Ряд
активности металлов
Li,
K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb (H2)
химическая активность уменьшается
(H2) Cu,
Hg, Ag, Pt, Au
химическая активность уменьшается
· 7 · Химические
свойства кислот
!!! карбонат + кислота
СО2 + Н2О + новая соль.
сульфит + кислота SО2
+ Н2О + новая соль.
сульфид +
кислота Н2S + Н2О
+ новая соль
· 8 · Особые
свойства некоторых кислот (9 класс)
1) Взаимодействие конц. H2SO4 с малоактивными металлами
(Cu, Ag,
Hg):
конц. H2SO4
+ Ме cоль + SO2
+ H2O
2) Взаимодействие HNO3 с металлами:
Ме
HNO3
|
активные Ме
(Ca, Mg, Zn)
|
Fe, Ni, Cr
|
малоактивные (Cu, Ag, Hg)
|
благородные
(Au, Os, Ir)
|
разбавленная
HNO3
|
N2O, N2 , NH4NO3
|
N2O, NO , NO2
|
NO
|
не реагируют
|
конц. HNO3
|
NO
|
не реагируют
|
NO2
|
не реагируют
|
· 9 · Получение
кислот
А) нерастворимая кислота:
р-р соли +
кислота новая кислота ¯ + новая соль
Б) растворимая кислота:
а) кислотный оксид + Н2О
кислота
б) взаимодействие водорода с некоторыми неметаллами
( с последующим растворением продукта в
воде)
· 10 ·
Классификация солей
средние кислые основные двойные
Na3PO4
Na2HPO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4
· 11 · Химические
свойства солей
ПРАВИЛО: Каждый предыдущий металл вытесняет
последующий металл из раствора его соли.
· 12 · Особые свойства некоторых солей (9
класс)
1) Сульфаты:
SO42- + Ba2+ BaSO4 ¯
2) Хлориды: Cl- + Ag+ AgCl
¯
3) Нитраты:
разлагаются при нагревании
Ме
левее Mg
MeNO2 + O2
MeNO3 Ме между Mg и Cu
MeO
+ NO2 + O2
Ме правее Cu
Me + NO2 + O2
4) Карбонаты:
а) разложение при нагревании (кроме карбонатов щелочных
Ме):
МеСО3 t
МеО + СО2
б) превращение в гидрокарбонат:
карбонат + СО2
+ Н2О гидрокарбонат
в) превращение гидрокарбоната в карбонат:
- при нагревании: гидрокарбонат карбонат + СО2 + Н2О
- действие щелочи:
гидрокарбонат +
щелочь карбонат + Н2О
5) Соли аммония:
а) разложение при нагревании,
б) взаимодействие со щелочью:
соль аммония + щелочь NH3 + H2O + новая соль
·13·
Генетическая взаимосвязь между основными классами
неорганических веществ
Простые вещества
Металлы Неметаллы
+ О2
+ О2 + О2
основной
амфотерный кислотный
оксид
оксид оксид
+ Н2О to - Н2О to - Н2О + Н2О
щелочь нераствор. амфотерный кислота
(для оксидов основание
гидроксид (кроме SiO2 )
активных Ме)
СОЛЬ
ЧАСТЬ 3 «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ
ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»
· 1 · Изменение
свойств веществ в периоде и главной подгруппе
(по
ПСХЭ)
А) В
периоде:
простые Ме свойства ослабевают
вещества не Ме свойства усиливаются
оксиды
и основные свойства ослабевают
гидроксиды кислотные
свойства усиливаются
Б) В
главной подгруппе:
· 2 · Состав
атома
А Т О М
ЯДРО
ЭЛЕКТРОНЫ
(е ; Z(e ) = -1;
р 0n
m(e ) в 1840 раз < m( +1р) )
·3 · Физический
смысл порядкового № элемента, № периода и
№ группы в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
порядковый Z ядра число
общее
№ элемента = (численно) = протонов в
ядре = число е- в
атоме
|
№ периода
= число энергетических уровней в атоме
|
№ группы =
число валентных электронов
|
энергетический уровень - электроны, обладающие » одинако-
вым
запасом энергии
|
валентные электроны - наиболее слабо связанные с ядром
электроны
|
·4 · Состояние электронов в атоме
* )
А) электронная орбиталь
— область пространства вокруг ядра, где
вероятность нахождения
электрона наибольшая.
s – орбиталь (1); p – орбиталь (3); d –
орбиталь (5); f - орбиталь (7)
Б) принципы
заполнения атомных орбиталей (АО)
— принцип наименьшей
энергии: сначала заполняются орбитали с
меньшей энергией
— принцип ПАУЛИ: на каждой орбитали может
находиться не более
2-х электронов
— правило
ГУНДА: если орбитали имеют
равную Е, то сначала на
них располагается
по одному электрону
В) последовательность
заполнения АО
1s ® 2s ® 2p ® 3s ® 3p ® 4s ® 3d ® 4p ® 5s ® 4d ® 5p ® 6s ® 4f ® 5d ® 6p ® 7s ® 5f ® 6d ® ...
· 5 · Периодичность
как закономерное воспроизведение и
изменение строения электронной оболочки
(для элементов главных
подгрупп)
А) В
периоде:
сходство:
заполняется один и тот же энергетический уровень
различия: Z ядра ; число валентных е- ;
R атома
облегчается процесс присоединения электронов атомами;
неМе св-ва усиливаются
Б) В главной
подгруппе:
сходство:
одинаковое число валентных электронов
различия: Z ядра ; общее число е-. ;
число
энергетических уровней ; R атома ;
облегчается
процесс отдачи валентных электронов
атомами, Ме св-ва усиливаются
· 6 · План
характеристики элемента
I.
Положение элемента в ПС
° порядковый номер, символ элемента, относительная
атомная масса
° № периода, № группы, подгруппа
II. Состав атома
° Z
ядра,
° число
протонов и нейтронов в ядре
III. Строение атома элемента
° общее
число электронов, число энергетических уровней,
° схема
строения атома, число валентных электронов
° электронная
конфигурация *)
IV.
Сравнение с соседями по периоду и подгруппе (Rат)
V.
Простое вещество, формулы и характер соединений
° простое вещество
° формула летучего водородного соединения
° формула
и характер высшего оксида
° формула
и характер гидроксида
° написать
3 уравнения реакций, характеризующих химические
свойства высшего гидроксид.
· 7 · Электроотрицательность
(ЭО)
А) Ряд
электроотрицательности (ЭО) неметаллов
Si
, As , H , P , C , Se , J , S , Br , Cl , N , O , F .
ЭО увеличивается
Б)
Zя , R ат , ЭО
в периоде
Zя
R ат в
главной
подгруппе
ЭО
· 8 · Виды
химической связи
А) Ковалентная
- осуществляется парой электронов
неполярная
полярная
(электронная плотность распределена (общая
электронная пара
симметрично
относительно ядер смещена к атому с большей
взаимодействующих
атомов) ЭО)
ЭО (А) = ЭО (А) ЭО
(А) < ЭО (Б)
(где А, Б – неметаллы)
Б) Ионная
- связь между ионами, осуществляемая за счет
электростатического притяжения.
ЭО (А) << ЭО (Б) (где А – Ме, Б – неМе)
В) Металлическая
- связь между катионами металла и
обобществленными
валентными
электронами («электронный газ»).
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.