Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Справочное учебно-методическое пособие по неорганической химии

Справочное учебно-методическое пособие по неорганической химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:







СПРАВОЧНОЕ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ


ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 8 – 9 КЛАССОВ





АВТОР – УЧИТЕЛЬ ХИМИИ СЕЛИНА Г.А.



















ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ


Закон сохранения масс веществ (М.В. Ломоносов, А.Л. Лавуазье)

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.


Закон постоянства состава веществ (Ж.Л. Пруст)

Любое химическое соединение молекулярного строения имеет свой постоянный качественный и количественный состав независимо от места нахождения и способа получения.


Закон Авогадро

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Следствия:

- Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают равный объём.

- Молярный объём любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.


Периодический закон Д.И. Менделеева

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов.



РАСЧЁТНЫЕ ФОРМУЛЫ


m N V M1

m = M * n n = ---- n = ---- n = ---- N = n * NA D = ----

M NA VM M2




Ar(Э)* X m (вещества) * 100%

W (Э) = ------------------- W (вещества) = -----------------------------

Mr(вещества) m (раствора)





ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


Соединения

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли


Определение

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

Сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксо-

группа

Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток

Сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотный остаток

Общая формула


ЭхОу


n

Ме(ОН)n

n

Нn К.о.

m n

Men(K.o.)m

Примеры

Na2O

оксид натрия



CaO

оксид кальция

NaOH

гидроксид натрия



Ca(OH)2

гидроксид кальция

HCl

соляная кислота



H2SO4

серная кислота

NaCl

хлорид натрия



CaSO4

сульфат кальция












НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ И СОЛЕЙ



К И С Л О Т Ы



С О Л И


HCl


соляная


KCl


хлорид калия


HBr


бромоводородная


AlBr3


бромид алюминия


HI


йодоводородная


MgI2


йодид магния


HF


фтороводородная


CaF2


фторид кальция


H2S


сероводородная


Na2S


сульфид натрия


HNO3


азотная


AgNO3


нитрат серебра


H2SO4


серная


BaSO4


сульфат бария


H2SO3


сернистая


Li2SO3


сульфит лития


H2CO3


угольная


CaCO3


карбонат кальция


H2SiO3


кремниевая


Na2SiO3


силикат натрия


H3PO4


фосфорная


Mg3(PO4)2


фосфат магния





ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ


Формула

Название

O3

Озон

CO

Угарный газ

CO2

Углекислый газ

SO2

Сернистый газ

Al2O3

Корунд, рубин, сапфир

SiO2

Кварц

NO2

Бурый газ

CaO

Негашеная известь

MnO2

Пиролюзит

Fe2O3

Гематит

Fe3O4

Магнетит

NaOH

Едкий натр

KOH

Едкое кали

Ca(OH)2

Гашеная известь, известковая вода, известковое молоко

NH4OH

Нашатырный спирт, аммиачная вода

NaCl

Каменная или поваренная соль, галит

NH4Cl

Нашатырь

CaCO3

Мел, мрамор, известняк

MgCO3

Магнезит

Na2CO3

Кальцинированная сода

K2CO3

Поташ

NaNO3

Чилийская селитра

Ca3(PO4)2

Фосфорит

KMnO4

«Марганцовка»

KClO3

Бертолетова соль

FeS2

Пирит, железный (серный) колчедан

NaHCO3

Питьевая сода

CuSO4 * 5H2O

Медный купорос

FeSO4 * 7H2O

Железный купорос



ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ



Исходные вещества

Неметалл

(кроме О)

Кислотный оксид

Кислота

Соль

Вода

Металл

соль, не содержащая кислород

-------

соль и водород

(1)

новый металл и новая соль

(2)

щелочь и водород

(3)

Основный оксид

-------

соль

соль и вода

-------

щелочь

(4)

Основание

-------

соль и вода

соль и вода

новое основание и новая соль (5)


Соль

-------

-------

новая кислота и новая соль

(6)

две новые соли

(5)

возможен гидролиз соли

Вода

реагируют только галогены

кислота

(кроме кремниевой)

------

возможен гидролиз соли



ПРИМЕЧАНИЯ:


(1) Реагируют только металлы, находящиеся в ряду напряжений перед водородом. При реакции металлов с азотной кислотой водород не выделяется никогда.


(2) Реакция идет только в том случае, когда вытесняющий металл активнее того, который входит в состав соли.


(3) Реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы.


(4) Реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.




(5) Необходимо, чтобы исходные вещества были растворимы в воде, а в результате реакции получался осадок.


(6) Реакция возможна, если образующаяся кислота нестойкая, нерастворимая, летучая или образующаяся соль нерастворима.






РАСПОЗНАВАНИЕ ИОНОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ


КАТИОНЫ


Катион

Реагент

Признак реакции

H+

лакмус

красный цвет раствора

металлы

выделение водорода

NH4+

OH-, t

выделение аммиака

Ag+

Cl-

белый осадок

Na+

в пламени

желтая окраска

K+

в пламени

светло-фиолетовая окраска

Ca2+

CO32-

белый осадок

Ba2+

SO42-

белый осадок

Fe2+

OH-

зелёный осадок

Fe3+

ОН-

бурый осадок

Al3+

OH-

белый осадок

Cu2+

OH-

синий осадок






АНИОНЫ


Анион

Реагент

Признак реакции

Cl-

Ag+

белый осадок

Pb2+

белый осадок

Br -

Ag+

желтоватый осадок

Pb2+

белый осадок

I-

Ag+

желтый осадок

Pb2+

ярко-желтый осадок

S2-

Cu 2+, Pb2+

черный осадок

SO42-

Ba2+

белый осадок

CO32-

H+

выделение углекислого газа

NO3-

H2SO4, Cu

выделение бурого газа

PO43-

Ag+

желтый осадок

SiO32-

H+

студенистый осадок


ЗАВИСИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ МЕТАЛЛОВ ОТ ПОЛОЖЕНИЯ

В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ



Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

активность металлов увеличивается справа налево

вытесняют водород из кислот


не вытесняют водород из кислот

вытесняют водород из воды, образуют щелочи

вытесняют водород из воды при высокой температуре, образуют оксиды


с водой не взаимодействуют

из водного раствора соли вытеснить невозможно

можно получить вытеснением более активным металлом из раствора соли



С О С Т А В А Т О М О В




Нуклиды


12

С


16

О


27

Al


31

Р

изотоп

35

Cl

изотоп

37

Cl


Порядковый номер (протонное число) Z



6


8


13



15


17


17


Нуклонное (массовое) число A



12


16


27


31


35


37


Количество электронов е, равно Z



6


8


13


15


17


17


Количество протонов р, равно Z



6


8


13


15


17


17


Количество нейтронов n, равно: AZ



6


8


14


16


18


20









ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ

В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ



Свойства


Изменение свойств с увеличением атомной массы

Периоды

Главные подгруппы

Побочные подгруппы

Металлические свойства


Неметаллические свойства

Радиус атома


Медленно

Быстро ↓

Быстро ↓

Электроотрицательность



СВЯЗЬ МЕЖДУ ПОЛОЖЕНИЕМ ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ

СИСТЕМЕ И СТРОЕНИЕМ ИХ АТОМОВ


Периодическая система химических элементов

Строение атома

Порядковый номер элемента

-величина заряда ядра атома,

-количество протонов в ядре,

-количество электронов в атоме

Номер периода

-количество энергетических уровней в атоме

Номер группы

-максимальное количество электронов, которые могут принимать участие в образовании химических связей,

-для элементов главных подгрупп – количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентные электроны)



ПЛАН – ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА


  1. Название элемента.

  2. Химический символ.

  3. Порядковый номер.

  4. Относительная атомная масса.

  5. Номер периода.

  6. Номер группы, вид подгруппы.

  7. Заряд ядра атома.

  8. Число протонов и нейтронов в ядре атома.

  9. Общее число электронов.

  10. Электронная конфигурация атома.

  11. Характер элемента (s, p, d, f ).

  12. Металл или неметалл.

  13. Формула высшего оксида, его название и характер.

  14. Формула гидроксида, его название и характер.

  15. Формула водородного соединения (если оно есть).




















Э Л Е К Т Р О Л И Т Ы



Электролиты


Сильные (α > 30%)


Слабые и


средние (α<30%)

Н2О


-

H2O

Соли


Все

-

Щелочи


Гидроксиды щелочных и


щелочноземельных металлов

Гидроксид аммония

Нерастворимые основания


-

Все

Амфотерные гидроксиды


-

Все

Бескислородные кислоты


HI, HBr, HCl

HF, H2S

Кислородсодержащие кислоты


H2SO4, HNO3

H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4




ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ


Виды дисперсных систем и размеры частиц, нм

(1 нм = 10-9 м)

Примеры

Внешний вид и видимость частиц

Способность осаждаться

Способность задерживаться фильтрами

1. Грубодисперсные

системы:

а) суспензии

(свыше 100 нм)

Смесь глины с водой

Мутные. Частицы видны невооруженным глазом

Осаждаются легко, иногда в течение нескольких минут

Задерживаются обычными фильтрами, например, фильтровальной бумагой

б) эмульсии

(свыше 100 нм)

Смесь масла или бензина с водой

Мутные. Отдельные капли видны невооруженным глазом

Осаждаются легко, иногда в течение нескольких минут

Задерживаются обычными фильтрами, например, фильтровальной бумагой

2. Тонкодисперсные системы:

а) коллоидные растворы

(1 – 100 нм)

Раствор белка яйца в воде

Прозрачные. Отдельные частицы можно увидеть только с помощью ультрамикроскопа

Осаждаются медленно

Задерживаются только ультрафильтрами с очень маленькими порами (пергамент)

б) истинные растворы

(меньше 1 нм)

Раствор сахара или поваренной соли в воде

Прозрачные. Отдельные частицы нельзя увидеть даже с помощью ультрамикроскопа


Не осаждаются

Фильтрами не задерживаются




Автор
Дата добавления 13.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров134
Номер материала ДВ-256472
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх