Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Статья "Организация урока химии на примере урока 8 класса "Оксиды. Окисление"

Статья "Организация урока химии на примере урока 8 класса "Оксиды. Окисление"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Цели урока:

Образовательные -

  1. расширить и углубить знания учащихся о кислороде, изучив химические свойства кислорода,

  2. сформировать понятие «оксиды»,

  3. закрепить умения учащихся составлять формулы веществ по валентности и химические уравнения, называть вещества.

Развивающие -

  1. развивать познавательный интерес,

  2. развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

Воспитательные -

содействовать эстетическому воспитанию учащихся.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы:

беседы, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), самопроверка учащихся.

Оснащение урока:

компьютер, мультимедийный проектор, экран, таблицы, раздаточный материал, магнитная доска, магниты, таблички для магнитной доски, «Таблица распространенности кислорода на Земле»

Оборудование и химические реактивы:

колба с песком и колба с водой, заполненные кислородом, ложечки для сжигания веществ, спиртовка, спички, лучинка, демонстрационный столик, сера, железо.

Ход урока

  1. Организационный этап.

  2. Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

  3. Этап усвоения и закрепления новых знаний.

  4. Этап проверки усвоения полученных знаний.

  5. Этап завершения урока.

Девиз урока:

Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия. (Я.Берцелиус)

Учитель: Сегодня мы совершим необычное путешествие в «Мир удивительного вещества».

А что это за вещество, почему именно оно, догадайтесь сами. В этом вам помогут загадочные картинки.

(На экране появляются картинки, отражающие области применения кислорода).

<Рисунок 1>

<Рисунок 2>

<Рисунок 3>

? Что объединяет все эти картинки?

(Учащиеся предлагают свои варианты ответов).

Учитель: Итак, мы совершаем путешествие в «Мир кислорода».

(На доске появляется девиз урока, учащиеся записывают тему урока в тетрадь).

Но прежде, чем отправляться в путешествие, давайте вспомним,

? Что вы уже знаете о кислороде?

(Фронтальная беседа с учащимися)

Учитель: Вы уже многое знаете, но этого мало. Давайте познакомимся с кислородом поближе.

Итак, в путь.

Наша первая остановка – Историко-информационная.

? Когда же и кем был открыт кислород на Земле?

(В ходе рассказа учителя на экране появляются портреты ученых-химиков)

Еще в начале XVII веке газ, позже названный кислородом, был выделен изобретателем подводной лодки К. Дреббелем, который установил его способность поддерживать дыхание.

<Рисунок 4> и <Рисунок 5>

Однако результаты этих исследований были засекречены из-за их военной направленности, и поэтому они не были известны современникам.

В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.

<Рисунок 6>

В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле.

<Рисунок 7>

В 1774 году независимо от него кислород был получен также английским химиком и философом Джозефом Пристли.

<Рисунок 8>

Джозеф Пристли как-то раз, нагревая оксид ртути, получил вдруг странный газ.

Газ без запаха и цвета, ярче в нем свеча горит.

А не вреден для дыханья?

О чем все это говорит?

Джозеф Пристли считал этот газ воздухом.

И все-таки главная фигура в истории открытии кислорода – великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье, объяснивший смысл опытов, проведенных этими учеными. В 1775 году он установил, что кислород входит в состав воздуха и содержится во многих веществах.

<Рисунок 9>

? А откуда взялось это название?

Кислород – оксигениум – рождающий кислоты. Так решили назвать этот элемент, так как кислород встречался во многих кислотах, которые были известны к моменту открытия элемента. Хотя вначале этот элемент Лавуазье назвал «жизненным газом».

? А как вы думаете, почему?

? Где же на Земле встречается кислород?

Это мы узнаем на следующей станции «Составная»

Учащиеся предлагают свои варианты.

Учитель:

Он повсюду и везде:
В земле, в воздухе, в воде.
Он и в утренней росе,
И в небес голубизне.

Кислород – наиболее распространенный на Земле химический элемент.

(На доске «Таблица распространенности кислорода на Земле»)

Литосфера на 47% по массе состоит из кислорода, входящего в состав различных сложных веществ: оксидов и солей.

В атмосфере в воздухе содержится 23% по массе свободного молекулярного кислорода.

Гидросфера содержит 85,8% кислорода, основная доля которого приходится на воду.

Кислород также входит в состав растений (около 40%), животных (около 20%), минералов, большинства солей, кислот, органических соединений.

Тело человека примерно на 65% состоит из кислорода.

А если химического элемента на Земле много, следовательно этот элемент очень важен. А важность кислорода определяется его свойствами.

Кислород – восьмой по счету,
Если вес за меру взять.
Если ж мера – место в жизни,
Номер надо поменять.

Вся важность кислорода определяется его свойствами.

Итак, следующая станция «Свойственная»

?Какими физическими свойствами обладает кислород?

(Фронтальная беседа с учащимися о физических свойствах кислорода, которые им известны).

Учитель: Физические свойства кислорода:

(важнейшие свойства появляются на экране)

газ без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха, плохо растворим в воде (рыбы дышат кислородом, растворенном в воде, в 100 л воды растворяется 5 л кислорода при давлении 1 атмосфера и температуре 0 градусов), t кипения – 182,9 градусов, t плавления – 218,8 градусов.

Какими химическими свойствами обладает кислород, в какие реакции вступает и что при этом образуется? На эти вопросы мы сможем ответить, посетив станцию «Опытно-экспериментальную».

Еще М.В.Ломоносов определил, что кислород окисляет вещества, т.е. вступает в реакции окисления.

Чтобы определить, с какими веществами реагирует кислород, надо вспомнить

? А какие вещества по составу вы знаете?

Ученик: простые и сложные.

Учитель:? А какие бывают простые вещества?

Ученик: металлы и неметаллы.

?Что можно предположить?

Ученик: кислород может реагировать с металлами и неметаллами.

Учитель: Давайте посмотри, действительно ли кислород реагирует с неметаллами?

(Демонстрируется опыт: горение серы в кислороде.)

Да, действительно, реакция прошла.

? А по каким признакам вы определили?

Ученик: изменение цвета, выделение света, тепла, газа, запаха.

Учитель: Итак, сера горит в кислороде.

Запишем уравнение этой реакции.

?Сколько веществ образуется в результате реакции?

Ученик: одно.

Учитель: Получается оксид серы.

(Учитель на доске, учащиеся в тетрадях составляют уравнение реакции. Рядом с уравнением на магнитах прикрепляются таблички с признаками химической реакции).

S + О2 = SО2 (свет, тепло, запах, газ)

Аналогично идет реакция с фосфором. Запишем уравнение горения фосфора.

4Р + 5О2 = 2Р2О5

Давайте посмотрим, будет ли кислород взаимодействовать с металлами?

Демонстрируется опыт: горение железа в кислороде.

?Какие признаки химической реакции?

Ученик: изменение цвета, выделение света, тепла.

Учитель: Железо горит в кислороде.

Составим уравнение реакции горения железа.

(Учитель на доске, учащиеся в тетрадях составляют уравнение реакции. Рядом с уравнением на магнитах прикрепляются таблички с признаками химической реакции).

В результате реакции образуется смешанный оксид железа: Оксид железа (II) и оксид железа (III).

3Fе + 2О2 = Fе3О4 (свет, тепло)

Итак, в кислороде горят и металлы и неметаллы. Сл., кислород поддерживает горение веществ.

?А что такое горение?

Давайте вместе попытаемся дать определение этим реакциям.

?Что общего выделялось в результате реакций горения.

(Беседа с учащимися по формулировке данного понятия).

Горение – это реакции, при которых происходит окисление веществ с выделением тепла и света.

(Это определение записывается учащимися в тетрадь).

Учитель: Посмотрим внимательно, что образуется в результате всех реакций? Оксиды.

Оксиды бывают разные
Твердые, жидкие, газообразные.
По-разному называются
И свойствами отличаются.
Но в одном они едины
 
Их вместе называют - оксиды.

? Что общего в составе этих веществ?

(Беседа с учащимися по формулировке данного понятия).

Попытайтесь дать определение оксидам.

Учащиеся пытаются сформулировать это понятие.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

(Это определение записывается учащимися в тетрадь).

Учитель: А теперь давайте поиграем в игру «Третий лишний».

(Групповая работа учащихся. Класс делится на группы по 4 человека).

Определите лишнее вещество и поднимите соответствующую цветную карточку. Ответ мотивируйте.

(Задание появляется постепенно на доске на магнитах).

  1. СаО, СН4, N2О,

  2. SiО2, О2, Н2О,

  3. КОН, РвО, СО2,

  4. Al2О3, ZnО, СО .

(По ходу работы учитель комментирует, где встречаются и применяются данные оксиды).

Следующая игра «Найди соответствие».

Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В своих тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.

  1. 3 а. оксид азота (IV)

  2. ZnО b. Оксид натрия

  3. 2 с. Оксид серы (VI)

  4. 2 d. Оксид цинка

  5. 2О е. оксид серы (IV)

(На экране появляется текст задания. Учащиеся работают индивидуально).

Проверяем полученные результаты, сверяем правильные ответы с экраном. Учащиеся комментируют полученные ответы.

Следующее задание «Восстановите уравнения реакций».

Текст появляется на экране. Ребята, посмотрите, часть записей стерлось, восстановите их.

(Задание можно предложить тем учащимся, которые раньше справились с предыдущим заданием).

.. + О2 = 2ВаО

Si + .. = SiО2

4 К + О2 = ..

Итак, мы совершили путешествие в «Мир кислорода».

?Что нового вы узнали о кислороде?

(Во фронтальной беседе повторяются основные понятия, изученные на уроке).

Учитель: А по возвращении домой все путешественники всегда делятся своими впечатлениями от увиденного, заполняют дневники. И я вам предлагаю вам поделиться тем, что вы узнали в нашем путешествии.

Индивидуальное выполнение тестовой работы по вариантам.

Кислород. Оксиды.

1 вариант.

  1. Химический знак кислорода:
    а) Н, б) О, в) К

  2. Относительная молекулярная масса кислорода равна:
    а) 16, б) 32, в) 48

  3. Кислород обладает следующими свойствами:
    а) легче воздуха,
    б) плохо растворим в воде, в) поддерживает дыхание,
    г) не поддерживает горение.

  4. Оксидами являются:
    а) НgО, б) НСl, в) HNО3 ,
    г) О2 , д) Аl2О3

  5. При взаимодействии кальция и кислорода образуется:
    а) СаО2 , б) СаО, в) Са2О.

Кислород. Оксиды.

2 вариант.

  1. Формула молекулы кислорода:
    а) О2 , б) О, в) О3 .

  2. Относительная атомная масса кислорода равна:
    а) 16,
     б) 32, в) 48

  3. Кислород обладает следующими свойствами:
    а) тяжелее воздуха,
    б) хорошо растворим в воде,
    в) не поддерживает дыхание,
    г) поддерживает горение.

  4. Оксидами являются:
    а) Н2О, б) 3 , в) Н24 ,
    г) Cl2О7 , д) О2

  5. При взаимодействии натрия и кислорода образуется:
    а) NаО2 , б) NаО, в) 2О.

Учитель: Ребята, поменяйтесь вариантами и проверьте работы и поставьте друг другу оценки в соответствии с заданными критериями.

(Ответы и критерии оценки появляются на экране).

В завершении урока учитель дает домашнее задание.




Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров193
Номер материала ДВ-265309
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх