Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Статья " расстановка коэффициентов в начале обучения курса химии методом неравенств"

Статья " расстановка коэффициентов в начале обучения курса химии методом неравенств"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Статья по химии: «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

Составила: учитель химии высшей категории Гайворонская Ольга Евгеньевна

КГУ сш им П. Вихрева

С. Шелек Алматинская область Казахстан.

«Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

Преподаватель, являясь главным действующим лицом в организации познавательной деятельности учащихся, постоянно находится в поиске путей повышения эффективности обучения. Организация эффективного обучения возможна только при знании и умелом использовании разнообразных форм педагогического процесса.

1. Современный человек должен обладать, не только суммой знаний и умений, но и способностью воспринимать мир как единое, сложное, постоянно развивающееся целое.

2. Удачное объяснение и закрепление нового материала следует организовывать лаконично (маленькими порциями) и логично, так как современные способы электронного досуга зачастую не дают поделиться своими знаниями со школьниками.

3. Многие ребята в начале изучении курса химии в школе испытывают трудности в понимании сущности расстановки коэффициентов. С чего начать объяснять принцип расстановки коэффициентов в некоторых простейших уравнениях реакции ? Я использую метод составления равенств .



Пример фрагмента урока химии «Расстановка коэффициентов в химическом уравнении с помощью неравенств» .

Цель: ответить на вопрос: «для чего надо расставлять коэффициенты в химическом уравнении»

Ход объяснения:

Чтобы добиться понимания материала , учителю всегда следует обращать внимание на то, зачем надо усвоить на уроке то или иное действие. А потом, по – хорошему, дождаться правильных вопросов по новой теме.

1.Объяснение закона сохранения массы веществ.

2.Рассматриваем пример.

Na + O2 = Na 2O

Записываем количество частиц под каждым химическим элементом в виде неравенства

1 + 2 = 2 +1

23 + 32 = 46 + 16

Из записи видно ,что количество частиц ,а также масса частиц в правой и левой частях реакции отличаются ,следовательно закон не выполняется (т.к. не равны массы исходных и конечных веществ).

Решение этой проблемы – расстановка коэффициентов , составление равенства(целых чисел, показывающих количество молекул):

4 Na + O2 = 2 Na 2O

4 + 2 = 4+ 2

6 = 6

46 +32 =46 + 32

78 = 78

46 г 32 г – массы до и после равны благодаря тому, что число атомов элементов тоже равно до и после реакции , в итоги получаем равенство закон сохранения масс выполняется.

Упражнение 1.

Mg + O2= Mg O

1+2=1+1

24+32=24+16

56=40 закон не выполняется.

2Mg + O2= 2Mg O

2+2=2+2

4=4

48+32=48+32

80=80 Закон выполняется.

упражнение 2. Al +O2 = Al2O3

1+2=2+3

27+32=54+48

4Al + 3 O2= 2 Al2O3

108+96=108+96

204=204

Упражнение 3 .K+S=K2S

1+1=2+1

39+32=78+32

2K+S=K2S

2+1=2+1

3=3

78+32=78+32

110=110












57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 26.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров133
Номер материала ДВ-289714
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх