Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Статья, тексты тренировочных задач, контрольной работы по теме "Количественные характеристики вещества и химических процессов"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Статья, тексты тренировочных задач, контрольной работы по теме "Количественные характеристики вещества и химических процессов"

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):

Выбранный для просмотра документ Количественные отношения в химии.docx

библиотека
материалов

Количественные отношения в химии – решение задач. Вариант 1.

Задача №1. Определите молекулярную массу вещества – озона (О3).

Задача №2. Определите молекулярную массу вещества – фосфорная кислота (Н3РО4).

Задача №3. Определите молекулярную массу вещества – фосфат кальция Са3O4)2

.

Задача №4. Сколько моль вещества составляет 24, 08 × 1024 молекул воды?

Задача №5. Сколько моль вещества составляет 1,812 × 1025 молекул азота?


Задача №6. Сколько молекул содержится в 0,5 моль простого вещества водорода (Н2)?

Задача №7. Сколько молекул и атомов содержится в 5 моль простого вещества озон (О3)?


Задача №8. Сколько моль вещества составляет 40 граммов водорода (Н2)?

Задача №9. Сколько моль вещества составляет 19,6 граммов серной кислоты (Н2SО4)?

Задача №10. Сколько моль вещества составляет 400 граммов мела (CaCО3)?


Задача №11. Определите массу 3 моль кислорода (О2).

Задача №12. Определите массу 20 моль серной кислоты (Н2SО4).

серная кислота (Н2SО4).

Задача №13. Определите массу 15 моль мела (CaCО3)?


Задача №14. Сколько моль вещества составляет 4,48 литров водорода (Н2)?

Задача №15. Сколько моль вещества составляет 672 литров

озона (О3)?

Задача №16. Сколько моль вещества составляет 1,12 литров

кислорода (О2)?


Задача №17. Какой объем занимают 2 моль водорода (Н2)?

Задача №18. Какой объем занимают 3 моль озона (О3)?

Задача №19. Какой объем занимают 1,5 моль сероводорода (Н2S)?


Задача №20. Сколько молекул содержится в 360 граммах воды (Н2О)?

Задача №21. Сколько молекул содержится в 44,8 литрах кислорода (О2)?

Задача №22. Какой объем занимает водород (Н2) массой 180 граммов?

Задача №23. Где больше атомов серы в 196 граммах серной кислоты (Н2SО4) или в 640 граммах сероводорода (Н2S)?

Количественные отношения в химии – решение задач. Вариант 2.

Задача №1. Определите молекулярную массу вещества – кислород (О2).

Задача №2. Определите молекулярную массу вещества – серная кислота (Н2SО4).

Задача №3. Определите молекулярную массу вещества – сульфат алюминия Al2(SO4)3

.

Задача №4. Сколько моль вещества составляет 12, 04 × 1023 молекул воды?

Задача №5. Сколько моль вещества составляет 1,812 × 1025 молекул воды?


Задача №6. Сколько молекул содержится в 5 моль простого вещества водорода(Н2)?

Задача №7. Сколько молекул и атомов содержится в 10 моль простого вещества озон (О3)?


Задача №8. Сколько моль вещества составляет 20 граммов водорода (Н2)?

Задача №9. Сколько моль вещества составляет 196 граммов серной кислоты (Н2SО4)?

Задача №10. Сколько моль вещества составляет 300 граммов мела (CaCО3)?


Задача №11. Определите массу 2 моль кислорода (О2).

Задача №12. Определите массу 10 моль серной кислоты (Н2SО4).

серная кислота (Н2SО4).

Задача №13. Определите массу 20 моль мела (CaCО3)?


Задача №14. Сколько моль вещества составляет 44,8 литров водорода (Н2)?

Задача №15. Сколько моль вещества составляет 67,2 литров

озона (О3)?

Задача №16. Сколько моль вещества составляет 11,2 литров

кислорода (О2)?


Задача №17. Какой объем занимают 3 моль водорода (Н2)?

Задача №18. Какой объем занимают 2 моль озона (О3)?

Задача №19. Какой объем занимают 0,5 моль сероводорода (Н2S)?


Задача №20. Сколько молекул содержится в 36 граммах воды (Н2О)?

Задача №21. Сколько молекул содержится в 224 литрах кислорода (О2)?

Задача №22. Какой объем занимает водород (Н2) массой 10 граммов?

Задача №23. Где больше атомов серы в 9,8 граммах серной кислоты (Н2SО4) или в 6,4 граммах сероводорода (Н2S)?

Выбранный для просмотра документ Количественные характеристики простых веществ.docx

библиотека
материалов

Количественные характеристики водорода и процессов, протекающих с его участием


Задача №1. Определите массу 5 моль водорода.


Задача №2. Определите объем 10 моль водорода.


Задача №3. Определите число молекул водорода, которое содержится в 20 граммах водорода.


Задача №4. Определите число молекул водорода, которое содержится в 4,48 литрах водорода.


Задача №5. 4 моль цинка растворили в серной кислоте. Сколько моль водорода выделилось в ходе реакции?


Задача №6. 6 моль алюминия растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?


Задача №7. 13 граммов цинка растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?


Задача №8. 5,4 грамма алюминия растворили в серной кислоте. Весь выделившийся водород пропустили через расплавленную серу. Сколько литров сероводорода образовалось в результате реакции?


Задача №9. Весь водород, полученный при электролизе 360 граммов воды, пропустили над поверхностью металла натрия. Сколько граммов гидрида натрия образовалось?




Количественные характеристики кислорода и процессов, протекающих с его участием


Задача №1. Определите массу 5 моль кислорода.


Задача №2. Определите объем 10 моль кислорода.


Задача №3. Определите число молекул кислорода, которое содержится в 64 граммах кислорода.


Задача №4. Определите число молекул кислорода, которое содержится в 4,48 литрах кислорода.


Задача №5. Разложили 4 моль пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV). Сколько моль кислорода выделилось в ходе реакции?


Задача №6. Разложили 6 моль оксида ртути (II) при нагревании. Сколько литров кислорода выделится в ходе реакции?


Задача №7. 31,6 грамма перманганата калия разложили при нагревании. Сколько литров кислорода выделится в ходе реакции?


Задача №8. 15,8 грамма перманганата калия разложили при нагревании. Весь выделившийся кислород использовали для сжигания угля. Сколько литров углекислого газа образовалось в результате реакции?


Задача №9. Весь кислород, полученный при электролизе 360 граммов воды, пропустили над поверхностью металла лития. Сколько граммов оксида лития образовалось?



Выбранный для просмотра документ Кр_Количество вещества.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по теме «Количество вещества»


Вариант I


  1. Вычислите молекулярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4)

  2. Вычислите молярную массу поваренной соли (NaCl)

  3. Какое количество вещества содержит 96 граммов кислорода (О2)

  4. Вычислите массу 2 моль углекислого газа (СО2)

  5. Какое количество вещества составляет 12,04.1023молекул воды?

  6. Какое количество вещества составляют 44,8 литра азота (N2)?

  7. Какой объем будут занимать 3 моль аммиака (NH3)?



1* Какое количество вещества угарного газа (СО) будет соответствовать по массе одного моля иодида натрия (NaI)?

2* Какое количество вещества хлороводорода (HCl) содержит столько же молекул, сколько этих частиц заключено в 360 граммах воды (H2O)?

3* Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать газы: угарный газ (СО) и углекислый газ (СО2), количеством вещества по три моль каждого (у.н.).

4* Сколько атомов водорода и серы содержит 2,24 литра сероводорода (H2S) (у.н.)?

5* Сколько атомов каждого элемента содержится в одной копейке массой 1 грамм, если монета является сплавом, содержащим 25% меди и 75% алюминия?








Контрольная работа по теме «Количество вещества»


Вариант II


  1. Вычислите молекулярную массу серной кислоты (H2SO4)

  2. Вычислите молярную массу кислорода (O2)

  3. Какое количество вещества содержит 90 граммов воды (H2O)?

  4. Вычислите массу 3 моль воды (H2O).

  5. Какое количество вещества составляет 3,01.1023молекул кислорода (О2)?

  6. Какое количество вещества составляют 67,2 литра азота (N2)?

  7. Какой объем будут занимать 2,5 моль аммиака (NH3)?



1* Какое количество вещества угарного газа (СО) будет соответствовать по массе одного моля иодида натрия (NaI)?

2* Какое количество вещества хлороводорода (HCl) содержит столько же молекул, сколько этих частиц заключено в 360 граммах воды (H2O)?

3* Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать газы: угарный газ (СО) и углекислый газ (СО2), количеством вещества по три моль каждого (у.н.).

4* Сколько атомов водорода и серы содержит 2,24 литра сероводорода (H2S) (у.н.)?

5* Сколько атомов каждого элемента содержится в одной копейке массой 1 грамм, если монета является сплавом, содержащим 25% меди и 75% алюминия?


Выбранный для просмотра документ Массовая доля растворенного вещества в растворе.docx

библиотека
материалов

Массовая доля растворенного вещества в растворе



Задача №1. Какова массовая доля раствора, полученного при растворении 5 граммов соли в 45 граммах воды?


Задача №2. Сколько соли необходимо взять для приготовления 100 граммов 10 %-ного раствора?


Задача №3. Сколько соли и воды необходимо взять для приготовления 80 граммов 20 %-ного раствора?


Задача №4. К 50 граммам раствора с массовой долей растворенного вещества 0,2 добавили 1 грамм вещества. Какова массовая доля полученного раствора?


Задача №5. К 50 граммам раствора с массовой долей растворенного вещества 0,2 добавили 50 граммов воды. Какова массовая доля полученного раствора?


Задача №6. В распоряжении юного химика было два раствора. Первый раствор имел массу 50 граммов с массовой долей растворенного вещества 0,1; второй раствор имел массу 50 граммов с массовой долей растворенного вещества 0,2. Определите массовую долю третьего раствора, полученного при слиянии двух исходных.


Выбранный для просмотра документ Формирование и развитие учебно-познавательной и ценностно-смысловой компетенции.doc

библиотека
материалов

Формирование ценностно-смысловых и учебно-познавательных компетенций ученика на уроках химии при решении расчетных задач

(или «Почему ученики не умеют решать элементарные задачи на уроках химии (в 10 классе)?» - риторический вопрос молодого учителя)


Автор: Черноволова Н.В. – заместитель директора по УВР, учитель химии


Педагогическая проблема


Современный этап модернизации образования связан с внедрением федерального компонента стандарта образования на основе компетентностного подхода. При организации учебной деятельности на уроках химии с учащимися 8-ых классов, актуальным для автора оказалось становление учебно-познавательной и ценностно-смысловой компетентностей.

Учебно-познавательные компетенции предполагают формирование умений:

  • Ставить цель и организовывать ее достижение.

  • Организовывать планирование, анализ, рефлексию, самооценку своей познавательной деятельности.

  • Задавать вопросы к наблюдаемым фактам, отыскивать причины явлений, обозначать свое понимание или непонимание по отношению к изучаемой проблеме.

  • Ставить познавательные задачи и выдвигать гипотезы;

  • выбирать условия наблюдения или опыта;

  • выбирать необходимые приборы или оборудование, владеть измерительными навыками, работать с инструкциями;

  • использовать элементы вероятностных и статистических методов познания;

  • описывать результаты, формулировать выводы.

  • Выступать устно и письменно о результатах своего исследования с использованием компьютерных средств и технологий (текстовые и графические редакторы, презентации).

  • Иметь опыт восприятия картины мира.

Ценностно-смысловые компетенции предполагают умения:

  • Формулировать собственные ценностные ориентиры по отношению к изучаемым предметам и сферам деятельности.

  • Владеть способами самоопределения в ситуациях выбора на основе собственных позиций; уметь принимать решения, брать на себя ответственность за их последствия, осуществлять действия и поступки на основе выбранных целевых и смысловых установок.

  • Осуществлять индивидуальную образовательную траекторию с учетом общих требований и норм.


Концептуальные основания педагогической системы


Реализация поставленной цели на уроках химии автором видится возможным исходя из следующих концептуальных оснований педагогической системы.


Школьный предмет химия как область научного знания


Наука – сфера человеческой деятельности, функция которой выработка и теоретическая систематизация знаний о действительности. Предполагается, что школьный предмет транслирует знания, включает как деятельность по получению нового знания, так и ее результат – сумму знаний, лежащих в основе современной естественно-научной картины мира. Поэтому важно знать структуру и основные особенности научного знания. Основными элементами научного знания являются:

  • твердо установленные факты;

  • закономерности;

  • теории, как правило, описывающие собой знание системы закономерностей, в совокупности описывающие некий фрагмент реальности;

  • научные картины мира, рисующие обобщенные образы реальности, в которых сведены в некое системное единство все теории, допускающие взаимное согласование.

Основные особенности научного знания:

  • научное знание характеризуется систематичностью, а также логической выводимостью одних знаний из других;

  • объектами научного (теоретического) знания выступают не сами объекты и явления реального мира, а их своеобразные аналоги – идеализированные объекты;

  • важным признаком научного знания является осознанный контроль над процедурой получения нового знания, фиксация и предъявление строгих требований к методам познания;

  • научное описание исследуемых объектов требует строгости и однозначности языка, четко фиксирующего смысл и значение понятий;

  • наука изучает только те явления, которые повторяются, и потому ее главная задача – искать законы их существования.

Первый, непревзойденный и ныне образец, канон законченной системы теоретического знания – геометрия Евклида. Смысл канона в выведении из небольшого количества исходных утверждений (аксиом и постулатов) всего многообразия геометрического знания.

Способ организации разнообразного научного знания, в том числе химического, определяют принципиальные особенности современной естественнонаучной картины мира:

  • системность;

  • глобальный эволюционизм;

  • самоорганизация;

  • историзм.

Системность означает воспроизведение наукой того факта, что Вселенная предстает как наиболее крупная из всех известных нам систем, состоящая из огромного множества элементов (подсистем) разного уровня сложности и упорядоченности. Под системой обычно понимают некое упорядоченное множество взаимосвязанных элементов. Эффект системности обнаруживается в появлении у целостной системы новых свойств, возникающих в результате взаимодействия элементов. Другой важной характеристикой системной организации является иерархичность, субординация – последовательное включение систем нижних уровней в системы более высоких уровней.

Глобальный эволюционизм – это признание невозможности существования Вселенной и всех порождаемых ею менее масштабных систем вне развития, эволюции.

Самоорганизация – наблюдаемая способность материи к самоусложнению и созданию все более упорядоченных структур в ходе эволюции.

Историчность – принципиальная незавершенность настоящей, и любой другой научной картины мира.


Особенности технологии обучения


Основным видом деятельности ученика в школе является познавательная деятельность.

В основе любой деятельности человека лежит следующий алгоритм:

(П → Ц → С → Ф/М → Р) × R → П → Ц → С…,

где П – потребности, Ц – цели, С – содержание, Ф/М – формы и методы, Р – результат,

R – рефлексия деятельности. «Рефлексия – родовая способность человека, проявляющаяся в обращении сознания на самое себя, на внутренний мир человека и его место во взаимоотношениях с другими, на формы и способы познавательной и преобразующей деятельности» (В.И. Слободчиков). Связывающим звеном этапов познавательной деятельности являются развитые рефлексивные способности. Умение организовать и выйти в рефлексивное пространство позволяет постоянно расширять развивающую область деятельности.

При организации педагогического воздействия автору важно реализовать движение учеников с одного уровня организации субъективной реальности на другой. В литературе выделяют пять уровней организации субъективной реальности человека (ученика) и соответствующие им формы рефлексивного сознания (этапы становления самосознания человека) и уровни организации знания, как внутренне дифференцированной совокупности представлений о действительности. Педагогическое воздействие актуально, по-видимому, на трех из них:

  • Индивид – человек как представитель рода, имеющий природные свойства. Обладает полагающей рефлексией, которая производит самое первое отличение самости субъекта от его жизнедеятельности в широком спектре ее возможных содержаний и сравнивающей рефлексией, которая обеспечивает опознание субъектом себя в налично данном очевидном мире и отождествлении с ним. Сознание перемещается из одной поглощающей организованности в другую, но сам переход остается наивным (бессознательным). Знания на этом уровне организации субъективной реальности выступают как предрасположение, способности, умения, навыки, которые базируются на осведомленности как что-либо делать, осуществлять (практически-обыденные, индуктивно-рецепторные, ремесленные технологии). Педагогическое воздействие направлено на освоение простейших алгоритмов деятельности, на формирование знания репродуктивного уровня.

  • Субъект – человек как носитель предметно-практической деятельности, распорядитель душевных сил. Обладает определяющей рефлексией, которая впервые обнаруживает несовпадение и противоположность Я (субъект) и не-Я (объект). При определяющей рефлексии постоянно происходит отчуждение и объективирование законов субъективной деятельности, ее опредмечивание. Определяющая рефлексия осуществляется в форме понятия, которое выступает как форма данности некоторой объектности и как средство ее мысленного воспроизведения. Первый момент позволяет человеку осознать независимое от него существование объекта; второй момент – есть акт его понимания. Возникает потребность в специализированном толковании знания как особой познавательной единицы (школьный учебный предмет). Учитель разворачивает внутреннюю логику предмета, предлагает высокий теоретический понятийный уровень, учитывает специфику естественно-научной и гуманитарной парадигм знания. Педагогическое воздействие нацелено на формирование знания продуктивного уровня.

Формат статьи позволяет лишь упомянуть о трех следующих уровнях организации субъективной реальности человека, как лежащих вне пределов педагогического воздействия на уроке:

  • Личность – человек как представитель общества, определяющий свободно и ответственно свою позицию среди других.

  • Индивидуальность – человек как уникальная самобытная личность, реализующая себя в творческой деятельности.

  • Универсум – высшая ступень духовного развития человека, сознающего свое бытие и место в мире.

Таким образом, для автора оказывается важным и возможным постановка цели педагогической деятельности – развитие рефлексивных способностей учащихся на основе современной естественнонаучной картины мира через овладение специфическим предметным (химическим) знанием.


Решение задач по химии как средство развития рефлексивных способностей


В ходе изучения курса «Химия 8» по Программе основного общего образования по химии рубрика «уметь» включает требование вычислять:

в разделе «Вещество»

  • относительную молекулярную массу вещества по формуле;

  • массовую долю элемента в химическом соединении;

  • устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов;

в разделе «Химическая реакция»

  • вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Требования к уровню подготовки выпускника обязывают ученика вычислять:

  • массовую долю химического элемента по формуле соединения;

  • массовую долю вещества в растворе;

  • количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Тематизмы и содержание всех названных видов работ отражает основные элементы и особенности научного знания. Проиллюстрируем на некоторых примерах: вычисления названных типов требуют строгости и однозначности языка, четко фиксирующего смысл и значение понятий. Поэтому формирование вычислительных навыков по химии необходимо начинать с количественных характеристик вещества (название, буквенное обозначение, единицы измерения, определение), т.е. с формирования знания репродуктивного характера:

  • n – число атомов

  • i - индекс

  • N – число молекул

  • NA - число Авогадро

  • ν – количество вещества

  • Ar – относительная атомная масса

  • Mr относительная молекулярная масса

  • М – молярная масса

  • m – масса вещества

  • V – объем вещества

  • VМ – молярный объем

  • ρ – плотность вещества

Следующий элемент формирования знания репродуктивного характера – изучение формул, связывающих количественные характеристики вещества и формирование умения их преобразовывать: n = i × N

Mr = ∑ Ar

ν = N/ NA

ν = m / М

ν = V / VМ

ρ = m / V

Рассматриваемый этап формирования вычислительных навыков по химии целесообразно завершить химическим диктантом, включающим следующие задания:

  1. Обозначьте буквами количественные характеристики вещества:

число атомов

индекс

число молекул

число Авогадро

количество вещества

относительная атомная масса

относительная молекулярная масса

молярная масса

масса вещества

объем вещества

молярный объем

плотность вещества

  1. Укажите единицы измерения физических величин:

количество вещества

относительная атомная масса

относительная молекулярная масса

молярная масса

масса вещества

объем вещества

молярный объем

плотность вещества

  1. Запишите формулы, связывающие:

количество вещества с числом молекул, преобразуйте формулу;

количество вещества с массой вещества, преобразуйте формулу;

количество вещества с объемом вещества, преобразуйте формулу

  1. Запишите значение физических констант:

число Авогадро

молярный объем газов

  1. Пользуясь справочной литературой, дайте определение понятий:

масса вещества,

объем вещества,

число Авогадро,

количество вещества,

молярная масса,

молярный объем,

плотность вещества

Формирование вычислительных навыков по химии продуктивного уровня предполагает применить репродуктивные знания для решения расчетных задач на следующих этапах:

  • запись данных задачи требует от ученика вычленить и «сшить» в единую логическую цепочку следующие мыслительные действия:

единицы измерения – физическая величина – буквенное обозначение физической величины (10 граммов – масса вещества – m; 2,24 литра – объем вещества – V; 5 моль – количество вещества – ν и т.д.);

  • запись вопроса задачи требует от ученика вычленить и «сшить» в единую логическую цепочку следующие мыслительные действия:

физическая величина – буквенное обозначение физической величины (масса вещества – m; объем вещества – V; количество вещества – ν и т.д.).

Названные этапы реально осложняются для ученика требованием указать формулу вещества или уравнение реакции, о котором идет речь в условии задачи. Поэтому целесообразно предложить и добиться от школьников выполнения заданий в следующей формулировке:

  1. Запишите в буквенном выражении:

10 граммов водорода;

5 литров кислорода;

6 моль алюминия и т.д.

  1. Выразите уравнением химической реакции суть процесса, о котором идет речь:

алюминий и сера взаимодействуют по типу соединения;

водород и сера взаимодействуют по типу соединения;

4 моль цинка растворили в серной кислоте и т.д.

  1. По данным и вопросу задачи определите её тип:

Дано – νн2, найти - Nн2;

Дано – νО2, найти - mО2;

Дано - νО2, найти - νН2О;

Дано - νAI, найти - Vн2 и т.д.

Указанные задания являются элементами знаний и умений, необходимых для успешного решения химической задачи. Их необходимость обусловлена и тем, что научное знание характеризуется систематичностью, а также логической выводимостью одних знаний из других. Содержание химической задачи строится в соответствии с указанными особенностями научного знания.

Говоря о роли самостоятельных работ для выведения ученика на уровень субъекта познавательной деятельности, важно создать ситуацию получения продуктивного знания. С этой целью самостоятельные и контрольные работы содержат расчетные задачи разного уровня сложности. Проиллюстрируем текстом самостоятельной работы по теме:

«Количественные характеристики водорода и процессов, протекающих с его участием»

Задача №1. Определите массу 5 моль водорода.

Задача №2. Определите объем 10 моль водорода.

Задача №3. Определите число молекул водорода, которое содержится в 20 граммах водорода.

Задача №4. Определите число молекул водорода, которое содержится в 4,48 литрах водорода.

Задача №5. 4 моль цинка растворили в серной кислоте. Сколько моль водорода выделилось в ходе реакции?

Задача №6. 6 моль алюминия растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?

Задача №7. 13 граммов цинка растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?

Задача №8. 5,4 грамма алюминия растворили в серной кислоте. Весь выделившийся водород пропустили через расплавленную серу. Сколько литров сероводорода образовалось в результате реакции?

Задача №9. Весь водород, полученный при электролизе 360 граммов воды, пропустили над поверхностью металла натрия. Сколько граммов гидрида натрия образовалось?

В контрольные работы по темам: «Кислород. Оксиды. Горение» и «Водород» формулировка заданий в разделе - расчетные задачи дает возможность для формирования ценностно-смысловых компетенций:

решите одну из предложенных задач:

А.Сгорело 6 моль угля согласно уравнению: C + O2CO2. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса?

Б.Сгорело 4 моль природного газа согласно уравнению: СН4+2O2CO2 +2Н2О.

Сколько литров воздуха потребовалось для этого процесса?

В.Весь кислород, выделившийся при электролизе 4 моль воды, израсходовали на сжигание магния. Определите массу полученного оксида.

Решите одну из предложенных задач:

А. 3 моль цинка растворили в серной кислоте. Сколько моль водорода выделилось в ходе реакции?

Б. 4 моль алюминия растворили в соляной кислоте. Сколько литров водорода выделится в ходе реакции?

В. 5,4 грамма алюминия растворили в серной кислоте. Весь выделившийся водород пропустили через расплавленную серу. Сколько литров сероводорода образовалось в результате реакции?


Результаты


Рассмотренные элементы знания и этапы формирования умений, разработанные самостоятельные и контрольные работы позволили четко выделить составляющие познавательной деятельности на уроках химии в разделе – решение расчетных задач, присвоить их учащимися и, следовательно, сделать реальный шаг к выведению ученика на субъектную ступень развития через формирование учебно-познавательных и ценностно-смысловых компетенций. Показателями этого являются: улучшение дисциплины, показателей успеваемости и качества обучения по предмету, ответственности за результат своего ученического труда, самостоятельности в определении объема, уровня выполняемых заданий, повышении качества оформления письменных работ.


P.S.


Прочтение данной статьи и критический анализ собственной деятельности по формированию знаний и умений учащихся в разделе школьного предмета химии – решение расчетных задач риторический вопрос молодого учителя: - «Почему ученики не умеют решать элементарные задачи на уроках химии (в 10 классе)?» переводят его в разряд конструктивных.
























Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Архив "Количественные характеристики вещества и химических процессов" содержит следующие материалы:

статью «Формирование ценностно-смысловых и учебно-познавательных компетенций ученика на уроках химии при решении расчетных задач», содержащую ответ на вопрос молодого учителя: "Почему дети не умеют решать задачи по химии?", подборку текстов задач -

количественные отношения в химии – решение задач;

количественные характеристики водорода и процессов, протекающих с его участием;

количественные характеристики кислорода и процессов, протекающих с его участием;

контрольная работа по теме«Количество вещества»;

массовая доля растворенного вещества в растворе. Содержание задач, построение заданий от простого к сложному позволяет детям успешно решать химические задачи.

Общая информация

Номер материала: ДВ-282665

Похожие материалы