Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Статья:"Использования парной работы при закреплении знаний"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Статья:"Использования парной работы при закреплении знаний"

библиотека
материалов

Использование парной работы при закреплении знаний.

В учебном процессе ученики стараются работать парами, советоваться друг с другом, они стремятся сесть за один стол с теми, с кем интересно обмениваться мыслями, информацией. Работая рядом друг с другом, они проявляют интерес к тому, как выполняет учебные задания сосед по парте, сравнивают результаты своего труда с результатами работы товарища. Правда, при такой форме работы часто один пытается подсказать что-то другому, не давая возможности преподавателю провести объективную оценку его учебного труда.

Тем не менее, я использую парную работу при закреплении знаний по темам: “ Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей” (лист опроса №1), “ Химические свойства и классификация оксидов, оснований, кислот и солей в свете ЭД” ( лист опроса № 2). Данные листы лежат на каждом столе. На каждом уроке, при изучении данных тем, я предлагаю учащимся проконтролировать знания друг друга в течение 5-7 минут. Работу организую так, что сначала ученик с более низкими учебными возможностями опрашивает по листу ученика с более высокими учебными возможностями (заранее рассаживаю их соответствующим образом). При этом первый дважды повторяет учебный материал: читая заданный вопрос, затем проверяя ответ. Повторив материал, он отвечает на эти же вопросы сам. Изучаемый материал, таким образом, проговаривается и прочитывается каждым по разу, т.е. 4 раза суммарно. Первое время ребята работают шумно, говорят громко. Но ,из урока в урок, привыкнув, говорят тихо, шепотом.

Самый сложный вопрос при парной работе – оценка ее результатов. Я пробовала следующие способы:

  1. Учащиеся ставили оценки друг другу, используя данные мной критерии: одна ошибка – 4, две – 3 и т.д.

  2. Прошу назвать количество ошибок, а оценки ставлю сама. При этом затрачивается время на чтение фамилий присутствующих и выставление оценок за устные ответы.

Сократила время, раздавая небольшие листочки, на которых учащиеся пишут фамилии и указывают количество ошибок. Оценку за несколько уроков выставляю в журнал.

Перед работой я всегда предупреждаю, что оставляю за собой право проверить знания каждого и, время от времени, контролирую несколько человек. Если мои оценки и оценки проверяющего не совпадают, то даже словесное порицание оказывает очень сильное воздействие. Эффект от такой работы высокий, времени на ее проведение требуется немного.

Листы опроса можно использовать и при изложении нового материала по данным темам.








ЛИСТ ОПРОСА №1


1. Определение оксидов

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород.


2. Классификация оксидов

Оксиды делятся на основные и кислотные. Основным оксидам соответствуют основания. Кислотным оксидам соответствуют кислоты.


3. Свойства кислотных оксидов

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода

Кислотный оксид + вода = кислота

Кислотный оксид + основной оксид = соль


4. Свойства основных оксидов

Основной оксид + вода = основание

Основной оксид + кислота = соль + вода

Основной оксид + кислотный оксид = соль


5. Определение оснований

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.(ОН-) .


6. Свойства оснований

Растворимые (щелочи)

Щелочь + индикаторы: лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый, фенолфталеин – малиновый, универсальная инд. бумага – синяя.

Щелочь + кислотный оксид = соль + вода

Основание + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации).

Щелочь + соль = новое основание + новая соль

Нерастворимое основание  to оксид металла + вода


7. Определение кислот

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода.


8. Свойства кислот

Кислота + индикатор: лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный, фенолфталеин – бесцветный, индикаторная бумага – красная.

Кислота + металл (до водорода) = соль + водород.

Кислота + основной оксид = соль + вода

Кислота + основание = соль + вода

Кислота + соль = новая соль + новая кислота

Запомним! Н2СО3  Н2О + СО2

Н2SO3 H2O + SO2


9. Определение солей

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Соль + Ме( предыд.) = новая соль + новый металл

Соль + щелочь = новая соль + новое основание

Соль + соль = 2 новые соли

10. Название кислот, солей

HCl – соляная кислота, хлориды

H2SO4 – серная кислота, сульфаты

HNO3 – азотная кислота, нитраты

H3PO4 – фософрная кислота, фосфаты

H2SO3 – сернистая кислота, сульфиты

H2S – сероводородная кислота, сульфиды

HBr – бромоводородная кислота, бромиды

H2SiO3 – кремниевая кислота, силикаты

H2CO3 – угольная кислота, карбонаты



ЛИСТ ОПРОСА №2


1. Определение оксидов

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород


2. Классификация оксидов

Оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.


3. Определение, химические свойства кислотных оксидов

Кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды. Им соответствуют кислоты. Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы со степенью окисления больше +3

Кисл. оксид + вода кислота

Кисл. оксид + щелочь соль + вода

Кисл. оксид + осн. оксид соль


4. Определение, химические свойства основных оксидов

Основными называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Основные оксиды образуют металлы со степенью окисления меньше +3

Осн. оксид (Ме 1,2 групп) + вода щелочь

Осн. оксид + кислота соль + вода

Осн. оксид + кислотный оксид соль

Осн. оксид + водород вода + металл


5. Определение, химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерными оксидами назывются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства.

Амф. Оксид + щелочь соль+ вода

Амф. Оксид + кислота соль + вода


6. Определение оснований и их классификация

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Основания делятся на разстворимые (щелочи) и нерастворимые.


7. Химические свойства оснований

Щелочь + индикатор: лакмус – синий, метилоранж – желтый, фенолфталеин – малиновый.

Щелочь + кислотный оксид соль + вода

Щелочь + кислота соль + вода (нейтрализация)

Щелочь + соль новая соль + новое основание

Нерастворимое основание + кислота соль + вода ( реакция нейтрализации)

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием основного оксида и воды.


8. Определение кислот, классификация

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка.

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Кислоты делятся по степени диссоциации на сильные и слабые; по составу – на кислородосодержащие и бескислородные; по основности – на одноосновные, двухосновные, многоосновные.


9. Химические свойства кислот

Кислота + индикатор: лакмус – красный, метилоранж – красный, фенолфталеин – бесцветный.

Кислота + металл (до Н) соль + водород

Кислота + основной оксид соль + вода

Кислота + основание соль + вода

Кислота + соль новая соль + новая кислота

HNO3 - азотная, нитраты

HCl – соляная, хлориды

H3PO4 – ортофосфорная, фосфаты

H2SO3 – сернистая, сульфиты

H2S – сероводородная, сульфиды

H2CO3 – угольная, карбонаты

H2SiO3 – кремниевая, силикаты


10. Определение солей

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка.


11. Классификация, химические свойства солей

Соли делятся на средние, кислые, основные и смешанные.

Соль + металл (предыдущий) новая соль + новый металл

Соль + щелочь новая соль + новое основание

Соль + кислота новая соль + новая кислота

Соль + соль 2 новые соли


6



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

В настоящее время на уроках широко используется парная работа – режим, увеличивающий время активной деятельности учащихся ; он применяется для взаимной тренировки учащихся в усвоении  материала. Отдельного понятия « контроль рабочей пары » в методике преподавания не существует но его можно рассматривать как одну из организационных форм контроля. Эта форма контроля может носить как скрытый, так и открытый характер. В первом случае учащимся даётся « откровенно» контрольная установка, например ответить на вопросы парнёра, используя определённый  материал. Парная работа зачастую предусматривает помощь сильного ученика слабому Пары бывают постоянными или переменными в зависимости от особенностей учебных задач Часто работа в паре предполагает взаимно обучения и взаимоконтроль.

Тезисы статьи.

1.Парная работа на уроке, ее применение

2.Использование парной работы при закреплении знаний по теме:

 « Химические свойства классов соединений», организация парной работы в классе.

3.Оценка результатов парной работы.

4. Листы опроса, их содержание и использование дл парной работы.

Автор
Дата добавления 23.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров280
Номер материала 148463
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх